CÁC CÔNG THỨC HAY DÙNG TRONG hóa học

Các công thức cần phải biết để ôn thi ĐH CĐ. Công thức quan trọng cần nắm khi đi thi ĐH CĐ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

SƯU TẦM VÀ TỔNG HỢP LÊ TUẤN ANH CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN HÓA HỌC THƯỜNG DÙNG Công thức tính số mol: 1.  m n M 2. 22,4  V n (nếu tính ở điều kiện tiêu chuẩn: , oo t 0 C p 1atm ) 24  V n (nếu tính ở điều kiện thường: , oo t 20 C p 1atm ) 3. 2  M d n C V 4. 2 % 100% M    d Cm n 5. 2 () % 100%    d ml V D C n M 6.    ñkkc pV n RT (công thức này được dùng để tính số mol khí ở điều kiện không chuẩn) Công thức tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch: 7. 2 % 100% ct d m C m 8. % 10    M CM C D Công thức tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch: 9. 2  ct M d n C V 10. 10 %  M DC C M Công thức tính khối lượng: 11. m n M 12. 2 % 100%   d ct CV m Công thức tính khối lượng dung dịch: 13. 2  ct dm d m m m 14. 2 100% %   ct d m m C 15. 22 ()  d d ml m V D Công thức tính thể tích dung dịch: 16. 2  ct d M n V C 17. 2 2 ()  d d ml m V D Công thức tính thành phần phần trăm khối lượng, thể tích hay số mol của một chất trong hỗn hợp: 18. 2 % 100% A A h m m m 2 % 100% B B h m m m Hoặc % 100% % BA mm 2  AB h m m m Giải thích các kí hiệu viết tắt Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n Số mol mol 2 h n Số mol hỗn hợp mol m Khối lượng gam m ct khối lượng chất tan gam 2 d m khối lượng dung dịch gam m dm khối lượng dung môi gam 2 h m khối lượng hỗn hợp gam m A khối lượng chất A gam m B khối lượng chất B gam M Khối lượng mol gam/mol M A Khối lượng mol chất A gam/mol M B Khối lượng mol chất B gam/mol 2 k M Khối lượng mol của không khí gam/mol ( 2 29 k M ) V Thể tích lít 2 h V Thể tích hỗn hợp lít 2 d V Thể tích dung dịch lít 2 ()d ml V Thể tích dung dịch tính theo đơn vị ml mililít V đkkc Thể tích ở điều kiện không chuẩn lít C% Nồng độ phần trăm % C M Nồng độ mol M hoặc mol/lít D Khối lượng riêng gam/ml d Tỉ khối không có đơn vị p Áp suất atm hoặc mmHg, tùy thuộc vào bài toán: 1 atm = 760 mmHg R Hằng số khí lí tưởng R không có đơn vị, giá trị của nó phụ thuộc vào đơn vị của áp suất p và thể tích V: p (atm) và V (lít): 22,4 0,082 273 R p (mmHg) và V (ml): 22,4.1000.760 62400 273 R T Nhiệt độ tính theo nhiệt giai Kelvin o K, giá trị của T được tính: 273 o Tt %m A Thành phần % khối lượng của A % %m B Thành phần % khối lượng của B % %n A Thành phần % số mol của A % %n B Thành phần % số mol của B % %V A Thành phần % thể tích của A % %V B Thành phần % thể tích của B % H% Hiệu suất phản ứng % m tt Khối lượng thực thế gam m lt Khối lượng lý thuyết gam n tt Số mol thực tế mol n lt Số mol lý thuyết mol V tt Thể tích thực tế lít V lt Thể tích lý thuyết lít 2 h M Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol Một số đơn vị cần lưu ý trong tính toán: 1 1000g mg ; 1 1000kg g ; 1 1 000taán kg 1 1000lít ml ; 3 1 1000m lít ; 3 dm lít ; 3 cm ml 1 760atm mmHg Cần lưu ý: - Khi p tính theo atm thì V phải tính theo lít. - Khi p tính theo mmHg thì V phải tính theo ml. 19. 2 % 100% A A h n n n 2 %n 100% B B h n n Hoặc %n 100% %n BA 2  AB h n n n 20. 2 % 100% A A h V V V ; 2 % 100% B B h V V V Hoặc %V 100% %V BA 2  AB h V V V Lưu ý: Nếu trong hỗn hợp có nhiều hơn 2 chất thì ta cũng thực hiện tương tự. Đối với bài toán có chất khí, nếu các khí được tính ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về số mol cũng chính là tỉ lệ về thể tích. Do đó thành phần % tính theo số mol cũng chính là thành phần % tính theo thể tích. SƯU TẦM VÀ TỔNG HỢP LÊ TUẤN ANH Tỉ khối của chất khí: 21.  A B m d m hoặc  A B M d M Tỉ khối đối với không khí: 2  A k M d M Lưu ý: A và B có thể là 1 khí và cũng có thể là hỗn hợp khí, phụ thuộc vào bài toán. Tính hiệu suất của phản ứng: 22. % 100% tt lt m H m % 100% tt lt n H n % 100% tt lt V H V Lưu ý: Trong bài toán tính hiệu suất phản ứng của chất khí thì hiệu suất tính theo số mol bằng với hiệu suất tính theo thể tích nếu các khí được đo ở cùng điệu kiện nhiệt độ và áp suất. Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp chất rắn hoặc hỗn hợp chất khí: 23. 2 1 1 2 2 3 3 1 2 3        h n M n M n M M n n n Hoặc có thể tính theo thể tích: 2 1 1 2 2 3 3 1 2 3        h V M V M V M M V V V BẢNG MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC THÔNG DỤNG Chú thích các kí hiệu trong bảng Số proton Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học M (g/mol) Hóa trị 1 Hiđro H 1 I - Các nguyên tố đánh dấu màu xanh lá cây là phi kim. - Các nguyên tố đánh dấu màu xanh dương là khí hiếm. - Các nguyên tố đánh dấu màu đen là kim loại, riêng thủy ngân được đánh dấu màu tím vì nguyên tố này là kim loại tồn tại ở trạng thái lỏng. - Khi liên kết với nguyên tử H và kim loại, các nguyên tố phi kim chỉ thể hiện một hóa trị và là hóa trị đầu tiên tương ứng ở cột hóa trị. 2 Heli He 4 3 Liti Li 7 I 4 Beri Be 9 II 5 Bo B 11 III 6 Cacbon C 12 IV, II 7 Nitơ N 14 III, IV, V, I, II 8 Oxi O 16 II 9 Flo F 19 I 10 Neon Ne 20 11 Natri Na 23 I HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NHÓM NGUYÊN TỬ 12 Magie Mg 24 II Tên nhóm Kí hiệu hóa học Hóa trị M (g/mol) 13 Nhôm Al 27 III Hiđroxit * OH I 17 14 Silic Si 28 IV Nitrat NO 3 I 62 15 Photpho P 31 III, V Sunfat SO 4 II 96 16 Lưu huỳnh S 32 II, IV, VI Cacbonat CO 3 II 60 17 Clo Cl 35,5 I, … Photphat PO 4 III 95 18 Agon Ar 39,9 Sunfit SO 3 II 80 19 Kali K 39 I Hiđrocacbonat HCO 3 I 61 20 Canxi Ca 40 II Hiđrosunfat HSO 4 I 97 … … … … … Hiđrosunfit HSO 3 I 81 24 Crom Cr 52 II, III, … Hiđrophotphat HPO 4 II 96 25 Mangan Mn 55 II, IV, VII, … Đihiđrophotphat H 2 PO 4 I 97 26 Sắt Fe 56 II, III Amoni NH 4 I 18 29 Đồng Cu 64 I, II Silicat SiO 3 II 76 30 Kẽm Zn 65 II (*) Tên này thường được dùng với các hợp chất với kim loại 35 Brom Br 80 I, … 47 Bạc Ag 108 I 50 Thiếc Sn 119 II, IV 56 Bari Ba 137 II 80 Thủy ngân Hg 201 I, II 82 Chì Pb 207 II, IV BÀI CA NGUYÊN TỬ KHỐI Hiđro là 1 12 cột Cacbon Nitơ 14 tròn Oxi trăng 16 Natri hay láu táu Nhảy nhót lên 23 Khiến Magie gần nhà Ngậm ngùi nhận 24 → 27 Nhôm la lớn Kém Lưu huỳnh 32 Khác người thật là tài Clo 35 rưỡi Kali thích 39 Canxi tiếp 40 55 Mangan cười Sắt đây rồi 56 → 64 Đồng nổi cáu Bởi kém Kẽm 65 80 Brom nằm Xa bạc 108 Bari buồn chán ngán 137 ích chi Kém người ta còn gì Thủy ngân 201 → Còn lại Chì một cột 207 thật to Heli thì lại lo Mình đây được có 4 Liti thật khiêm tốn Số 7 là được rồi Số 9 Beri ngồi Trêu bạn Bo 11 → 19 đây chết ngột Flo đang than phiền Neon thì cười hiền Tớ 20 tròn chẵn Silic người đứng đắn Nhân 28 đẹp không Photpho đỏ hồng hồng Nhận 31 cuối tháng Agon cười trong sáng 39,9 đây Kết thúc bài ca này Crom 52 đấy ☺ . SƯU TẦM VÀ TỔNG HỢP LÊ TUẤN ANH CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN HÓA HỌC THƯỜNG DÙNG Công thức tính số mol: 1.  m n M 2. 22,4  V n (nếu tính ở điều kiện. BẢNG MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC THÔNG DỤNG Chú thích các kí hiệu trong bảng Số proton Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học M (g/mol) Hóa trị 1 Hiđro H 1 I - Các nguyên tố đánh dấu. % 10    M CM C D Công thức tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch: 9. 2  ct M d n C V 10. 10 %  M DC C M Công thức tính khối lượng: 11. m n M 12. 2 % 100%   d ct CV m Công thức