MÔN HỌC VẬT LIỆU VÀ CÔNG NGHỆ KIM LOẠI - PHẦN I: KIM LOẠI HỌC ppt

1 MÔN HỌC VẬT LIỆU VÀ CÔNG NGHỆ KIM LOẠI PHẦN I: KIM LOẠI HỌC CHƯƠNG1: CẤU TẠO TINH THỂ 1. Mục tiêu: - Biết được tầm quan trọng của kim loại và hợp kim và tính chất chung của chúng. - Nắm vững các tính chất chung, cấu tạo và sự kết tinh của kim loại và hợp kim - Nêu cao ý thức học tập 2. Nội dung chính: Trình bày về các khái niệm cơ bản về kim loại học, các kiểu mạng tinh thể cơ bản, sai lệch trong mạng tinh thể, khái niệm về đơn và đa tinh thể. 3. Các hình thức học tập: - Học lý thuyết trên lớp. 4. Nội dung chi tiết : BÀI 1: CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN I. KHÁI NIỆM 1. Khỏi niệm Kim loại là vật thể sáng, dẻo, có thể rèn luyện được, có tính dẫn điện và dẫn nhiệt cao. 2. Cấu tạo Mỗi nguyờn tử kim loại là một hệ thống phức tạp gồm : + Hạt nhõn cú notron và proton. + Các lớp điện tử bao quanh hạt nhân. - Đặc điểm cấu tạo: Trong nguyên tử kim loại số điện tử ở lớp ngoài cùng rất ít, thường chỉ 1 đến 2 electron. Những điện tử này liên kết yếu với các hạt nhân nên dễ dàng bị bứt ra khỏi nguyên tử để trở thành điện tử tự do cũn nguyờn tử trở thành ion dương. Điện tử tự do quyết định tính chất của kim loại. 2 B A B A II. HỢP KIM 1. Khỏi niệm Hợp kim là sản phẩm của sự nấu chảy hay thiờu kết của 2 hay nhiều nguyên tố mà nguyên tố chủ yếu là kim loại để vật liệu mới cú tớnh chất kim loại 2. Cỏc dạng cấu tạo của hợp kim a. Dạng dung dịch rắn * Khỏi niệm: Dung dịch rắn là pha tinh thể (có thành phần thay đổi ) trong đó các nguyên tử của nguyên tố thứ nhất A vẫn được giữ nguyên kiểu mạng của mỡnh ( A là nguyờn tố dung mụi ), nguyờn tố B phõn bố trong mạng tinh thể của A ( B là nguyờn tố hoà tan ). * Phõn loại dung dịch rắn - Dung dịch rắn thay thế: Là nguyờn tử của nguyờn tố hoà tan B thay thế cho cỏc nguyờn tố dung mụi A ở chớnh cỏc nỳt mạng của A (Hỡnh 1). Hỡnh 1.1 Theo độ hoà tan chia ra: + Dung dịch hoà tan vụ hạn: Khi chất hoà tan B cú thể hoà tan vào dung mụi A với tỉ lệ bất kỳ. + Dung dịch hũa tan cú hạn: Nếu lượng hoà tan của B trong A không thể vượt quá một giá trị nhất định, nghĩa là sự thay thế chỉ xảy ra ở một tỷ lệ nào đó. + Dung dịch xen kẽ: Cỏc nguyờn tử của nguyờn tố hoà tan B nằm ở cỏc lỗ hổng trong mạng tinh thể của nguyờn tố dung mụi A (Hỡnh 1.2). 3 Hỡnh 1.2 * Các đặc tính của dung dịch rắn - Có liên kết kim loại như kim loại nguyên chất. Vỡ vậy dung dịch rắn vẫn cú tớnh dẻo tốt, tuy khụng cao bằng cỏc kim loại nguyờn chất làm dung mụi. - Thành phần hoá học thay đổi trong phạm vi nhất định mà không làm thay đổi kiểu mạng của chất dung môi. - Mạng tinh thể của dung dịch luụn bị xụ lệch, thụng số mạng khỏc với tỷ số mạng của dung mụi. b. Dạng hợp chất hoỏ học * Khỏi niệm: Hợp chất hoá học là các pha phức tạp có thành phần hoá học hầu như cố định Tỷ lệ nguyờn tử giữa cỏc nguyờn tố tuõn theo nguyờn tắc hoỏ trị. * Các đặc tính của hợp chất hoá học - Cấu tạo mạng tinh thể khỏc hẳn với kiểu mạng tinh thể của cỏc nguyờn tố tạo lờn nú. - Về tính chất: Thường giũn, một số cú tớnh chất và nhiệt độ nóng chảy cao - Thành phần không đổi hoặc thay đổi trong phạm vi hẹp. c. Hỗn hợp cơ học * Khỏi niệm: Khi hai nguyên tố không có khả năng hoà tan vào nhau và không liên kết được với nhau thỡ khi đông đặc, nguyên tử của cùng một nguyên tố sẽ liên kết với nhau tạo thành mạng tinh thể của nguyên tố đó và tạo thành hỗn hợp của 2 hay nhiều nguyên tố. * Đặc tính: - Trong hỗn hợp cơ học các thành phần tạo nên hợp kim có bề mặt phân chia với nhau. - Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào tính chất của nguyên tố nào chiếm đa số. - Trên thực tế thường gặp hợp kim là hỗn hợp của dung dịch rắn và hợp chất hoá học. 4 III. TẦM QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI VÀ HỢP KIM - Kim loại và hợp kim có các tính chất tương tự nhau cả về tớnh chất vật lý, tớnh chất hoỏ học, tớnh cụng nghệ và tớnh cơ học. - Kim loại và hợp kim được sử dụng rất rộng rói trong cỏc ngành cụng nghiệp để chế tạo các chi tiết máy, máy móc… Do đó kim loại và hợp kim mang tính thực tế rất cao. Tuy nhiên để đảm bảo về chất lượng và tính kinh tế của sản phẩm chế tạo từ kim loại thỡ cần phải dựa vào cỏc yờu cầu kỹ thuật để lựa chọn kim loại và hợp kim thích hợp. BÀI 2 : CÁC KIỂU MẠNG TINH THỂ CƠ BẢN I. KHÁI NIỆM VỀ KIM LOẠI 1.Định nghĩa: Kim loại là vật thể có vẻ sáng, dẻo có thể rèn được, có tính dẫn nhiệt và dẫn điện cao. Á kim không có tính chất này. 2. Cấu tạo tinh thể của kim loại * Vật thể vật chất được chia làm hai loại: - Vật có cấu tạo tinh thể: Là các vật có các nguyên tử, ion ở trong nó sắp xếp có trật tự, theo một quy luật nhất định tạo nên mạng tinh thể - Vật không có cấu tạo tinh thể( hay vật vô định hình ): Là các vật có các nguyên tử, ion ở trong nó sắp xếp không có trật tự, không theo một quy luật nào. * Tất cả kim loại và hợp kim của chúng ở trạng thái rắn đều là vật có cấu tạo tinh thể. 3. Khái niệm về mạng tinh thể * Mạng tinh thể là mô hình không gian mô tả quy luật hình học của sự sắp xếp các nguyên tử, ion trong vật tinh thể. * Kích thước của mạng tinh thể được đặc trưng bằng một đại lượng gọi là thông số mạng. Nó là khoảng cách giữa tâm hai nguyên tử gần nhau nhất theo cạnh của ô cơ bản. Đơn vị đo chiều dài thông số mạng là ăngstrôm ( 0 A ) hoặc Kilôichxi (K x ) 5 1 0 A = 10 8 cm; 1K x = 1,00202 0 A 4. Các kiểu mạng tinh thể thường gặp a. Mạng lập phương thể tâm - Ô cơ bản của kiểu mạng này là : Các nguyên tử nằm ở đỉnh của hình lập phương và một nguyên tử nằm ở tâm của hình lập phương - Các kim loại có kiểu mạnh này là : F  e , C r , W, M o b. Mạng lập phương diện tâm - Ô cơ bản của kiểu mạng này là : Các nguyên tử nằm ở đỉnh của hình lập phương và nằm ở tâm các mặt của hình lập ph ương ( Hình 1.2b ). - Các kim loại có kiểu mạnh này là :F  e , C u , N i , Al, P b , A u , A g c. Mạng lục phương dàyđặc - Ô cơ bản của kiểu mạng này là: Các nguyên tử nằm ở đỉnh của hình lục lăng, nằm ở tâm hai mặt đáy và ba nguyên tử nằm ở tâm ba hình lăng trụ tam giác cách nhau( Hình 1.2c ). - Các kim loại có kiểu mạnh này là : Z n , B e , M g , T i , C o d. Mạng chính phương thể tâm - Ô cơ bản của kiểu mạng giống mạng lập phương thể tâm, nhưng có một cạnh của ô cơ bản bị kéo dài ra thành kích thước c. - Đây là kiểu mạng của tổ chức Máctenxit. 5. Tính thù hình của kim loại Có một số kim loại khi ở các nhiệt độ khác nhau thì có các kiểu mạng tinh thể khác nhau. Tính chất này gọi là tính thù hình của kim loại. Người ta dùng các chữ Hy Lạp     ,,, để chỉ các dạng thù hình của kim loại, trong đó  là dạng thù hình tồn tại ở nhiệt độ thấp nhất, còn    ,, ở nhiệt độ cao hơn. 6 BÀI 3: CÁC SAI LỆCH TRONG MẠNG TINH THỂ 1. Sai lệch điểm a. Định nghĩa Là những dạng sai lệch có kích thước nhỏ theo cả 3 chiều đo b. Các dạng cơ bản Sai lệch điểm có các dạng sau: * Nút trống Trong tinh thể, nguyên tử luôn luôn dao động xung quanh vị trí cân bằng của mình. Theo lý thuyết thống kê của Mexwell - Boltzmann thì năng lượng dao động nguyên tử ở nhiệt độ đã cho phân bố không đều trên các nguyên tử. ở những thời điểm bất kỳ luôn luôn có những nguyên tử có năng lượng lớn hơn hoặc bé hơn trị số trung bình. Khi một số nguyên tử nào đó có năng lượng đủ lớn với biên độ dao động lớn thì chúng có khả năng bứt khỏi vị trí cân bằng quy định của mình và để lại đó những nút mạng trống không có nguyên tử. Sau khi rời khỏi vị trí cân bằng, nguyên tử có thể chuyển sang vị trí xen kẽ giữa các nút mạng hoặc di chuyển ra ngoài bề mặt tinh thể (cơ cấu tạo nút trống của schottky). Bản thân sự có mặt của những nút trống và nguyên tử "thừa" xen kẽ giữa các nút mạng đã tạo ra sai lệch điểm trong mạng tinh thể. Ngoài ra chúng còn làm cho các nguyên tử lân cận bị xê dịch ít nhiều khỏi vị trí của mình tạo ra vùng sai lệch hình cầu với kích thước vài khoảng cách nguyên tử. Khi tạo thành các nút trống năng lượng tự do của hệ thống tăng lên kèm theo sự thay đổi entrôpi S. * Nút xen kẽ: Một nguyên tử không dừng ở nút mạng mà đi vào lỗ hổng mạng tinh thể (là những nguyên tử lạ). ' 7 Sai lệch điểm do nút trống (a), nguyên tử xen kẽ giữa các nút mạng (b) và nguyên tử tạp chất ở nút mạng (c). * Nguyên tử lạ thay thế Trong thực tế không thể có một kim loại nào có độ sạch tuyệt đối. Những phương pháp luyện mới và tiên tiến nhất cũng chỉ cho phép đạt được độ sạch khoảng 99,9999% hoặc cao hơn một ít, còn theo những phương pháp luyện thông thường lượng tạp chất có thể đến vài phần trăm. Các nguyên tử tạp chất có thể thay thế vị trí các nguyên tử cơ sở ở các nút mạng hoặc nằm xen kẽ giữa các nút mạng. Nếu nguyên tử tạp chất nằm ở các nút mạng có bán kính lớn hơn hoặc bé hơn so với nguyên tử cơ sở thì vị trí của các nguyên tử lân cận sẽ bị xê dịch, chúng bị nống ra hoặc bóp lại. Nếu nguyên tử tạp chất nằm xen kẽ giữa các nút mạng có kích thước lớn hơn kích thước các lỗ hổng thì nó đẩy lùi các nguyên tử chung quanh khỏi vị trí cân bằng. Tóm lại sự có mặt của các nguyên tử tạp chất có thể gây ra sai lệch điểm. 2. Sai lệch đường a. Định nghĩa Là những dạng sai lệch có kích thước nhỏ theo 2 chiều đo, lớn theo chiều còn lại. b. Các dạng cơ bản * Lệch thẳng (lệch biên) Nguyên nhân: Do sự xuất hiện các mặt tinh thể không hoàn chỉnh dẫn đến tạo ra các trục có năng lượng cao hơn, do đó kém ổn định hơn nên tạo ra trục lệch. Để đánh giá cường độ lệch người ta dùng véc tơ Burgers Lệch thẳng có thể hình dung bằng cách sau: Giả sử có mạng tinh thể hoàn chỉnh gồm những mặt nguyên tử song song và cách đều nhau. Bây giờ nếu chúng ta chèn thêm nửa mặt phẳng ABCD vào nửa phần trên của tinh thể thì các mặt nguyên tử thẳng đứng nằm về hai phía mặt ABCD sẽ không còn hoàn toàn song song nhau nữa, chúng bị cong đi ở vùng gần đường AD. Các nguyên tử nằm trong vùng này bị xê dịch khỏi vị trí cân bằng cũ của mình: Các nguyên tử ở vùng phía dưới đường AD bị đẩy xa ra một ít (vùng có ứng suất kéo) còn các nguyên tử ở phía trên đường AD bị ép lại một ít (vùng có ứng suất nén). Như vậy vùng có sai lệch nằm xung quanh đường thẳng AD và vì vậy người ta gọi là lệch thẳng. Đường AD đường gọi là trục có lệch thẳng. 8 Mô hình lệch thẳng * Lệch xoắn Nguyên nhân: Do sự dịch chuyển của các mặt tinh thể không hoàn chỉnh tạo ra các bề mặt nhấp nhô tế vi (*) mạng tinh thể. Lệch xoắn có thể hình dung bằng cách sau: Các tinh thể hoàn chỉnh bằng nửa mặt phẳng ABCD xong xê dịch hai mép ngoài ngược chiều nhau làm thế nào để mặt nguyên tử nằm ngang thứ nhất bên phải trùng với mặt nguyên tử thứ hai bên trái. Kết quả làm cho các nguyên tử nằm gần đường AB bị xê dịch khỏi vị trí cân bằng cũ của mình. Sở dĩ có danh từ lệch xoắn vì các lớp nguyên tử trong vùng sai lệch mạng đi theo hình xoắn ốc. Mặt phẳng ABCD gọi là mặt trượt của lệch. Các nguyên tử nằm trong vùng dọc theo trục 1. Trục L gọi là trục của lệch xoắn. - Tinh thể hoàn chỉnh - Tinh thể có lệch xoắn - Cách bố trí nguyên tử về hai phía mặt trượt Véc tơ Burgers của lệch xoán luôn luôn song song với trục lệch * Lệch hỗn hợp Lệch hỗn hợp là lệch trung gian giữa thẳng và xoắn nó mang các đặc điểm của cả hai loại lệch đã nêu. 9 Nếu đối với lệch thẳng hoặc xoắn vectơ Burgers b nằm trực giao hoặc song song với trục của lệch trên mặt phẳng trượt thì vectơ Burgers của lệch hỗn hợp tạo thành với trục lệch một góc bất kỳ giữa 0 0 và 90 0 trên mặt trượt Quan hệ giữa vec tơ b và trục lệch L của lệch thẳng (a), lệch xoắn (b) và hỗn hợp (c) * Khái niệm về "lưới lệch" hoặc "rừng lệch" Lệch là dạng khuyết tật có sẵn trong kim loại. Chúng phân bố một cách bất kỳ có thể cắt nhau tại những điểm gọi là nút lệch. Sự phân bố không gian của các đường lệch trong kim loại chưa biến dạng gọi là lưới lệch hoặc rừng lệch. Trạng thái ổn định nhất là tại mỗi nút chỉ có ba lệch gặp nhau. Nhưng cũng có trường hợp khi 4 hoặc 6 lệch cắt nhau tại một điểm, nhưng những nút lệnh như vậy luôn luôn có xu hướng biến thành nút "bộ ba". Trên hình vẽ nếu sơ đồ lưới lệch trong tinh thể hình trụ chưa biến dạng. 3. Sai lệch mặt a. Định nghĩa Là những sai lệch có kích thước nhỏ theo chiều đo b. Các dạng cơ bản Sai lệch mặt trong mạng tinh thể gồm các dạng chủ yếu: biên giới hạt, biên giới siêu hạt và mặt ngoài tinh thể. * Biên giới hạt Vùng tiếp giáp giữa các hạt trong đa tinh thể là một dạng sai lệch mặt, vì ở đây các nguyên tử sắp xếp không theo trật tự nhất định, đặc trưng cho các vùng phía bên trong. Vì vậy kim loại ở vùng biên giới có cấu tạo giống như vật thể vô định hình vẽ. Giả thiết này cho phép giải thích một số tính chất của vùng biên giới như năng lượng tự do, khả năng hòa tan tạp chất vv Vị trí nguyên tử 10 của vùng biên giới không phải hoàn toàn ngẫu nhiên mà còn tuân theo một số nguyên tắc nào đó phụ thuộc vào góc lệch mạng của hai hạt. Biên giới hạt chứa rất nhiều sai lệch mạng, có chiều dài khoảng vài đến hàng trăm thông số mạng. Độ sạch của kim loại càng cao, chiều dày của lớp càng bé. Nói một cách khác, kim loại chứa nhiều tạp chất bao nhiêu thì vùng biên giới càng dày bấy nhiêu vì nó có khả năng hòa tan nhiêu nguyên tử tạp chất. Năng lượng tự do của biên giới cao hơn so với các vùng phía trong và thường được đánh giá bằng sức căng biên giới hạt (tương tự như sức căng bề mặt của mặt ngoài). Cách sắp xếp nguyên tử trong vùng biên giới hạt theo thuyết "vô định hình" Do đặc điểm về cấu tạo, vùng biên giới hạt có một số tính chất sau: - Có nhiều độ nóng chảy thấp hưn một ít so với các vùng phía bên trong. Người ta đã phát hiện rằng trong kim loại cực sạch nhiệt độ nóng chảy của biên giới hạt thấp hơn khoảng 0,14 0 C so với bản thân hạt. - Có hoạt tính hóa học cao hơn thể hiện ở tốc độ bị ăn mòn hóa học cao. Do vậy mà bằng phương pháp tầm thực (cho ăn mòn nhẹ bằng axít) có thể phát hiện được biên giới hạt. - Khi chuyển biến pha, biên giới là nơi để sinh ra tâm mầm nhất - Có khả năng khuếch tán cao với tốc độ nhanh hơn so với vùng bên trong - Góp phần khá lớn vào điện trở của kim loại. Kim loại có độ hạt nhỏ tức tổng số vùng biên giới lớn, có điện trở cao hơn. - Ở nhiệt độ cao trên vùng biên giới hạt xảy ra quá trình chảy dẻo - Biên giới có tác dụng cản trở quá trình trượt khi biến dạng. Vấn đề này chúng ta sẽ xét đến khi nghiên cứu quá trình biến dạng dẻo. * Khái niệm về siêu hạt (block) và biên giới siêu hạt Các nghiên cứu tỷ mỷ về cấu trúc siêu tế vi cho thấy rằng ngay trong mỗi hạt phương mạng cũng không phải hoàn toàn cố định. Hạt được phân chia thành vô số vùng nhỏ có kích thước khoảng 10 -5  10 -3 và phương mạng lệch nhau một [...]... Vật liệu và Cơng nghệ cơ khí -PGS.TSHồng Tùng- NXB Giáo Dục - Vật liệu học - Lê Cơng Dưỡng - NXB Khoa học- Kỹ thuật - Cơng nghệ kim loại - Trần Hữu Tường, Đinh Cơng Mễ, - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp - Kim loại học và nhiệt luyện - Nghiêm Hùng - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp 15 CHƯƠNG 3 THÉP CÁC BON 1 Mục tiêu: - Biết được các khái niệm cơ bản về thép cácbon và các loại thép cácbon -. .. - Giáo trình Vật liệu và Cơng nghệ cơ khí -PGS.TSHồng Tùng- NXB Giáo Dục - Vật liệu học - Lê Cơng Dưỡng - NXB Khoa học- Kỹ thuật - Cơng nghệ kim loại - Trần Hữu Tường, Đinh Cơng Mễ, - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp - Kim loại học và nhiệt luyện - Nghiêm Hùng - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp PHẦN II CƠNG NGHỆ GIA CƠNG KIM LOẠI CHƯƠNG 7: GIA CƠNG BẰNG ÁP LỰC 1 Mục đích: - Hiểu được khái niệm... Khoa học- Kỹ thuật - Cơng nghệ kim loại - Trần Hữu Tường, Đinh Cơng Mễ, - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp 21 - Kim loại học và nhiệt luyện - Nghiêm Hùng - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp CHƯƠNG 5 THÉP HỢP KIM 1 Mục tiêu: - Biết được khái niệm, đặc điểm của thép hợp kim và hợp kim cứng - Nắm vững các đặc điểm và cách phân loại thép hợp kim và hợp kim cứng - Nêu cao ý thức cần cù trong học tập... thuật - Cơng nghệ kim loại - Trần Hữu Tường, Đinh Cơng Mễ, - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp 12 - Kim loại học và nhiệt luyện - Nghiêm Hùng - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp CHƯƠNG 2: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI 1 Mục tiêu: - Biết được tầm quan trọng của kim loại và hợp kim và tính chất chung của chúng - Nắm vững các tính chất chung, cấu tạo và sự kết tinh của kim loại và hợp kim - Nêu cao... Kiểm tra tư cách - Cõu hỏi ụn tập: 1.Định nghĩa thép hợp kim và nêu sự khác nhau giữa thép cácbon và thép hợp kim ? 2 Nhận biết, giải thích và nêu cơng dụng của các ký hiệu vật liệu sau : C30, 30Cr, 90Ư18V2, 12Cr18Ni9 ? 6 Tài liệu tham khảo: - Giáo trình Vật liệu và Cơng nghệ cơ khí -PGS.TSHồng Tùng- NXB Giáo Dục - Vật liệu học - Lê Cơng Dưỡng - NXB Khoa học- Kỹ thuật - Cơng nghệ kim loại - Trần Hữu Tường,... sáng, mỗi kim loại đều có màu sắc nhất định Kim loại được chia làm hai lo i: kim loại màu và kim loại đen Kim loại đen và hợp kim đen: Là F e và hợp kim của F e với C ( thép, gang ) Kim loại màu và hợp kim màu: Là tất cả các kim loại và hợp kim còn lại b.Khối lượng riêng (  ) : Là khối lượng của một đơn vị thể tích vật thể  = m ( Kg/ m 3 ) Trong đó: m - là khối lượng của vật thể ( Kg ) V V- là thể... nghệ kim loại - Trần Hữu Tường, Đinh Cơng Mễ, - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp - Kim loại học và nhiệt luyện - Nghiêm Hùng - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp 18 CHƯƠNG 4: GANG 1 Mục tiêu: - Biết được các khái niệm cơ bản về gang và cách phân loại gang - Nắm vững các tổ chức của hợp kim và các ngun tố ảnh hưởng đến chúng và phân biệt được giữa gang và thép - Rèn luyện tính sáng tạo trong học. .. giá : - Phương pháp đánh giá: Kiểm tra tư cách - Cõu hỏi ụn tập: 1 Nêu khái niệm về gang và các ngun tố ảnh hưởng đến gang ? 2 Gang có mấy loại ? Đặc điểm của từng loại gang? 3 Nhận biết, giải thích và nêu cơng dụng của các ký hiệu vật liệu sau : GX1224, GC4 5-5 , GZ3 0-6 ? 6 Tài liệu tham khảo: - Giáo trình Vật liệu và Cơng nghệ cơ khí -PGS.TSHồng Tùng- NXB Giáo Dục - Vật liệu học - Lê Cơng Dưỡng - NXB... loại - Trần Hữu Tường, Đinh Cơng Mễ, - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp - Kim loại học và nhiệt luyện - Nghiêm Hùng - NXB Đại học và Trung học chun nghiệp 25 CHƯƠNG 6: XỬ LÝ NHIỆT KIM LOẠI 1 Mục tiêu: - Biết được khái niệm và các phương pháp xử lý nhiệt kim loại - Nắm vững các phương pháp xử lý nhiệt luyện thép và hố nhiệt luyện - Nêu cao ý thức cần cù trong học tập 2 Nội dung chính: Nghiên cứu... cách - Cõu hỏi ụn tập: 1 Nêu khái niệm về thép cácbon và các ngun tố ảnh hưởng đến thép cácbon ? 2 Thép cácbon có mấy loại ? Đặc điểm của từng loại thép? 3 Nhận biết, giải thích và nêu cơng dụng của các ký hiệu vật liệu sau : CT31, C85, CD70, Y9 ? 6 Tài liệu tham khảo: - Giáo trình Vật liệu và Cơng nghệ cơ khí -PGS.TSHồng Tùng- NXB Giáo Dục - Vật liệu học - Lê Cơng Dưỡng - NXB Khoa học- Kỹ thuật - Cơng . -PGS.TSHoàng Tùng- NXB Giáo Dục - Vật liệu học - Lê Công Dưỡng - NXB Khoa học- Kỹ thuật - Công nghệ kim loại - Trần Hữu Tường, Đinh Công Mễ, NXB Đại học và Trung học chuyên nghiệp - Kim loại. Lê Công Dưỡng - NXB Khoa học- Kỹ thuật - Công nghệ kim loại - Trần Hữu Tường, Đinh Công Mễ, NXB Đại học và Trung học chuyên nghiệp - Kim loại học và nhiệt luyện - Nghiêm Hùng - NXB Đại học và. thể và đa tinh thể ? 6. Tài liệu tham khảo: - Giáo trình Vật liệu và Công nghệ cơ khí -PGS.TSHoàng Tùng- NXB Giáo Dục - Vật liệu học - Lê Công Dưỡng - NXB Khoa học- Kỹ thuật - Công nghệ kim