ĐỀ THI HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 TRƯỜNG THPT NAM ĐÀN 1 doc

Viết cấu hình electron nguyên tử của A.. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố brom?. Câu 31 điểm: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton,electron,notron bằng 10, trong

ĐỀ THI HK I MÔN: HÓA 10 NC

Câu 1(1điểm): Cho nguyên tố A ( Z = 19)

a Viết cấu hình electron nguyên tử của A

b Xác định vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hòan

Câu 2(1điểm): Trong tự nhiên nguyên tố brom có 2 đồng vị bền

là 3579Br và 3581Br Trong đó 3579Br chiếm 50,69% Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố brom?

Câu 3(1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (

proton,electron,notron) bằng 10, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2 Xác định số khối của nguyên tử đó?

Câu 4(1điểm): Cho cation R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6 Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn?

Câu 5(1điểm): Biết cấu hình electron lớp ngòai cùng của nguyên

tử của các nguyên tố X , Y, T lần lượt là 2s1, 3s1, 2s2 Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của tính kim loại, giải thích?

Câu 6(1điểm): Nguyên tử của nguyên tố Al (Z = 13) có thể tạo

thành ion mang điện tích bằng bao nhiêu? Viết phương trình biểu diển sự tạo thành ion đó?

Câu 7(1điểm): Viết công thức electron và công thức cấu tạo của

phân tử : H2S và O2

Biết O ( Z = 8); H( Z = 1).S ( Z = 16)

Câu 8(1điểm): Hợp chất khí với hiđro của R có dạng H2R

Trong hợp chất oxit cao nhất, R chiếm 40% về khối lượng Xác định nguyên tố R? ( cho nguyên tử khối của O: 16; H: 1; Ge: 73;

C : 12; N: 14; S:32 ; P: 31)

Câu 9(1điểm): Cho phản ứng hóa học: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.Xác định vai trò của các chất trong phản ứng?

Câu 10(1điểm): Cho phương trình nhiệt hóa học: CaCO3(rắn)  t0

Tính nhiệt lượng cần cung cấp để phân hủy hết 150gam CaCO3.( cho Ca : 40; C:12; O:16)

Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hòan các

nguyên tố hóa học

ĐỀ THI HK I MÔN: HÓA 10 NC Thời gian: 45 phút Đề 2

Câu 1(1điểm): Cho nguyên tố B ( Z = 17)

a Viết cấu hình electron nguyên tử của B

b Xác định vị trí của nguyên tố B trong bảng tuần hòan

Câu 2(1điểm): Trong tự nhiên nguyên tố clo có 2 đồng vị là 1735Cl

và 35A Cl Trong đó đồng vị 1735Cl chiếm 75,77% Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo là 35,5 Tính A?

Câu 3(1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố Ycó số khối bằng 79

Trong nguyên tử số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 Xác định số hiệu nguyên tử của Y?

Câu 4(1điểm): Cho anion R2-có cấu hình electron lớp ngoài cùng

là 3p6 Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn?

Câu 5(1điểm): Biết cấu hình electron lớp ngòai cùng của nguyên

tử của các nguyên tố A, B, C, lần lượt là 2s22p5, 3s23p4, 3s23p5 Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của tính phi kim, giải thích?

Câu 6(1điểm): Nguyên tử của nguyên tố S (Z = 16) có thể tạo

thành ion mang điện tích bằng bao nhiêu? Viết phương trình biểu diển sự tạo thành ion đó?

Câu 7(1điểm): Viết công thức electron và công thức cấu tạo của

phân tử CH4 và N2

Biết C ( Z = 6); H( Z = 1), N ( Z = 7)

Câu 8(1điểm) Oxit cao nhất của R có dạng R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng Xác định nguyên

tố R?( cho nguyên tử khối của O: 16; N: 14; P: 31; S: 32; Cl:

35,5; As: 75)

Câu 9(1điểm): Cho phản ứng hóa học: Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.Xác định vai trò của các chất trong phản ứng?

Câu 10(1điểm): Cho phương trình nhiệt hóa học: 2H2(khí) + O2(khí)

Tính nhiệt lượng thu được khi đốt cháy 6,72 lit khí hiđro ở đktc

Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hòan các

nguyên tố hóa học

Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

a Viết cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 0,5đ Câu

1

b A thuộc :

ô thứ 19 ( Z = 19)

Nhóm IA ( 1 electron ngoài cùng)

Chu kì 4 ( 4 lớp electron )

0,5đ

Câu

2

Viết được 2 phương trình : 2Z + N = 10

2Z – N = 2

0,5 Câu

3

Câu

4

Câu

5

X thuộc chu kỳ 2, nhóm IA; Y thuộc chu kì 3, nhóm

IA; T thuộc chu kì 2, nhóm 2A

0,5

T < X

Suy ra: tính kim loại : T < X < Y

Viết cấu hình electron nguyên tử của Al đúng, có thể

tạo thành ion Al3+

0,5 Câu

6

Câu

7

Câu

8

Oxit cao nhất RO3

Công thức tính %R trong RO3 đúng

0,5

Câu

9

Viết các quá trình oxi hóa , quá trình khử và cân bằng

đúng

Cu0  Cu+2 + 2e

N+5 + 3e  N+2

3Cu + 8HNO3  2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0,75

Xác định chất oxi hóa, chất khử đúng

Cu: chất khử; HNO3: chất oxi hóa

0,25

Câu

10

Nhiệt lượng cần cung cấp để phân hủy 150gam

CaCO3 là : 1,5 176 = 264Kj

0,5

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

a Viết cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 0,5đ Câu

1

b B thuộc :

ô thứ 17 ( Z = 19)

Nhóm VIIA ( 7 electron ngoài cùng)

Chu kì 3 ( 3 lớp electron )

0,5đ

Câu

2

Viết được 2 phương trình : A = Z + N = 79

2Z – N = 26

0,5 Câu

3

Câu

4

Câu

5

A thuộc chu kỳ 2, nhóm VIIA; B thuộc chu kì 3,

nhóm VIA; C thuộc chu kì 3, nhóm VIIA

0,5

B<C

Suy ra tính phi kim : B < C < A

Viết cấu hình electron nguyên tử của S đúng, có thể

tạo thành ion S

2-0,5 Câu

6

Câu

7

CT hợp chất khí với hiđro của R: RH3

CT tính % khối lượng của R trong RH3 đúng

0,5 Câu

8

Viết các quá trình oxi hóa , quá trình khử và cân bằng

đúng

Mg0  Mg+2 + 2e

N+5 + 8e  N-3

4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

0,75 Câu

9

Xác định chất oxi hóa, chất khử đúng

Mg: chất khử; HNO3: chất oxi hóa

0,25

Số mol của H2 đúng: n = 0,3(mol) 0,5 Câu

10

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 6,72 lit khí hiđro là :

(0,3 574,16): 2 = 86,124Kj

0,5