80 cau hoa ( in cho H) potx

Phơng pháp g iải Bài Tập Tr ắ c N ghiệ m H o á H ọc Luyện Thi Đại Học 1 Phần I Hệ Thống H o á C á c Công Thứ c Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá H ọ c * Số A vog a đ r ô : N = 6,023 . 10 23 * Khối l ợ ng mol: M A = m A / n A m A : Khối l ợng chất A n A : Số mol c h ấ t A * Phân tử l ợ ng trung bình của 1 hỗn hợp ( M) M = m hh hay M = M 1n1 + M 2n2 + = M 1 V 1 + M 2 V 2 + n hh n 1 + n 2 + V 1 + V 2 + m hh : Khối l ợng hỗn hợ p n hh : Số mol hỗn h ợp . * Tỉ khối hơi (d) của ch ấ t A đ ối v ới chất B. (đo cùng điều k i ện: V, T, P) d A/B = M A /M B = m A /m B * Khối l ợ ng riêng D D = Khối l ợ ng m / T h ể tí c h V g /m o l hoặc k g/ l ít. * Nồng độ phần t r ăm C% = m ct . 100%/m dd m ct : Khối l ợng chất tan (gam) m dd : Khối lợng dung d ị c h = m ct + m dm (g) * Nồng độ m ol/l í t: C M = n A (mol) V d d (l í t ) * Quan h ệ giữa C% và C M : C M = 10 . C% . D M * Nồng độ % th ể t íc h (CV%) C V % = V ct . 100%/V dd V ct : Th ể t í c h c h ấ t tan (ml) V dd : Thể tích dung d ịc h (ml) * Độ tan T của một c h ấ t l à số gam c h ấ t đó khi tan trong 100g dung môi n ớ c tạo ra đ ợ c dung d ị c h bóo h o à : T = 100 . C% 1 0 0 - C% * Độ đ i ệ n ly : α = n/n 0 n: Nồng độ mol c h ấ t đ i ệ n ly b ị p h â n ly hay số p h â n tử p h â n l y . n 0 : Nồng độ mol c h ấ t đ i ệ n ly ban đ ầ u hay t ổ ng số p h â n tử hoà t a n. * Số mol k h í đo ở đ k t c : n k h í A = V A ( l í t ) / 22,4 n = Số h ạ t vi mô/N * Số mol k h í đo ở đ i ề u k i ệ n k h á c : (không c hu ẩ n ) n k h í A = P . V/R . T P: á p s u ấ t k h í ở t C ( a t m ) V: T h ể t í c h k h í ở t C ( l í t ) T: N h i ệ t độ t u y ệ t đ ố i ( K ) T = t + 273 R: Hằng số lý t ở ng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Ph ơ ng t r ì nh M e n đ e l ee p - C l a p e r o n * Công thức t í nh tốc độ phản ứ ng : V = C 1 - C 2 = A C ( m o l / l . s ) t t Trong đ ó : V: Tốc độ phản ứ ng C 1 : Nồng độ ban đ ầ u của một c h ấ t tham g i a phản ứ ng C 2 : Nồng độ của c h ấ t đó sau t g i â y (s) xảy ra phản ứ ng. X é t phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K . | A | . | B | Trong đ ó : | A | : Nồng độ c h ấ t A (mol/l) | B | : Nồng độ của c h ấ t B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứ ng ) X é t phản ứng: aA + bB cC + dD. Hằng số c â n b ằ ng : K = | C | c . | D | d | A | a . | B | b * Công thức d ạ ng F a r a d a y : m = (A/n) . (lt/F) m: Khối l ợ ng c h ấ t t h o á t ra ở đ i ệ n cực ( g a m ) A: Khối l ợ ng mol của c h ấ t đ ó n: Số e l e c t r o n trao đ ổ i . V í dụ: Cu 2+ + 2e = Cu t h ì n = 2 và A = 64 2OH - - 4e = O + 4H + t h ì n = 4 và A = 32. t: T hờ i g i a n đ i ệ n p h â n ( g i â y , s ) l: Cờng độ dòng đ i ệ n (ampe, A ) F: Số Faraday (F = 96500). C 2 ***Bai I. G i ả i b à i t o á n trộn l ẫ n h a i dd, h a i c h ấ t bằng phơng p h á p đ ờng c h é o . Khi chộn l ẫ n 2 dd có nồng độ k h á c nhau hay trộn l ẫ n c h ấ t tan vào dd chứa c h ấ t tan đó, để t í nh đ ợ c nồng độ dd t ạ o thành ta có t h ể g i ả i bằng nh i ề u c á c h k h á c nhau, nhng nhanh nh ấ t v ẫ n l à ph ơ ng p h á p đ ờng c h é o . Đ ó l à g i ả i b à i t o á n trộn l ẫ n 2 dd bằng Qui t ắ c trộn l ẫ n hay S ơ đ ồ đ ờ n g c h é o thay cho p h é p t í nh đ ạ i số rờm rà, d à i d ò ng. 1. T h í dụ t ổ n g qu á t: Trộn l ẫ n 2 dd có khối l ợ ng l à m 1 và m 2 , và có nồng độ % l ầ n l ợ t l à C 1 và C 2 ( g i ả sử C 1 < C 2 ). Dung d ị c h thu đ ợ c p h ả i có khối l ợ ng m = m 1 + m 2 và có nồng độ C v ớ i C 1 < C < C 2 Theo công thức t í nh nồng độ %: C 1 % = a 1 .100%/m 1 (a 1 l à khối l ợ ng c h ấ t tan trong dd C 1 ) C 2 % = a 2 .100%/m 2 (a 2 l à khối l ợ ng c h ấ t tan trong dd C 2 ) Nồng độ % trong dd t ạ o thành l à : C% = (a 1 + a 2 ).100%/(m 1 + m 2 ) Thay c á c g i á t r ị a1 và a2 ta có: C = (m 1 C 1 + m 2 C 2 )/(m 1 + m 2 ) m 1 C + m 2 C = m 1 C 1 + m 2 C 2 m 1 (C - C 1 ) = m 2 (C 2 - C) hay m 1 /m 2 = (C 2 - C)/(C - C 1 ) * N ế u C l à nồng độ p h ầ n t r ă m t h ể t í c h, bằng c á c h g i ả i t ơng tự, ta thu đ ợ c h ệ thức tơng tự: V 1 /V 2 = (C 2 - C)/(C - C 1 ) Trong đó V 1 l à t h ể t í c h dd có nồng độ C 1 V 2 l à t h ể t í c h dd có nồng độ C 2 Dựa vào t ỉ l ệ thức trên cho ta l ậ p sơ đồ đ ờng c h é o : C 2 C - C 1 C C 1 C 2 - C hay cụ t h ể hơn ta có: Nồng độ % của Khối l ợ ng dd d d đ ặ c h ơ n đậm đ ặ c hơn C 2 C - C 1 Nồng độ % c ủ a C dd c ầ n pha c h ế C 1 C 2 - C Nồng độ % của Khối l ợ ng dd d d l o ó n g h ơ n l o ó n g h ơ n 5 T ỉ l ệ khối l ợ ng p h ả i l ấ y = C 2 - C để pha c h ế dd m ớ i C - C 1 2. C á c t h í dụ cụ t h ể : T h í dụ 1: Một dd HCl nồng độ 45% và một dd HCl k h á c có nồng độ 15%. C ầ n p h ả i pha c h ế theo t ỉ l ệ nào v ề khối l ợ ng g i ữ a 2 dd trên để có một dd m ớ i có nồng độ 20%. T h í dụ 2: Hoà tan bao nhiêu gam KOH ngu y ê n c h ấ t vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20%. T h í dụ 3: T ì m l ợ ng n ớ c ngu y ê n c h ấ t c ầ n thêm vào 1 l í t dd H 2 S O 4 98% đ ể đ ợ c dd m ớ i có nồng độ 10%. T h í dụ 4: C ầ n bao nhiêu l í t H 2 S O 4 có t ỉ khối d = 1,84 và bao nhiêu l í t n ớ c c ấ t để pha thành 10 l í t dd H 2 S O 4 có d = 1,28. T h í dụ 5: C ầ n l ấ y bao nhiêu gam tinh t h ể CuSO 4 . 5H 2 O và bao nhiêu g a m dd CuSO 4 8% để đ i ề u c h ế 280 gam dd CuSO 4 16%. T h í dụ 6: C ầ n hoà tan 200g SO 3 vào bao nhiêu gam dd H 2 S O 4 49% để có dd H 2 S O 4 78,4%. T h í dụ 7: C ầ n l ấ y bao nhiêu l í t H 2 và CO để đ i ề u c h ế 26 l í t hỗn h ợ p H 2 v à CO có t ỉ khối h ơ i đ ố i metan bằng 1,5. T h í dụ 8: C ầ n trộn 2 t h ể t í c h metan v ớ i một t h ể t í c h đ ồng đ ẳ ng nào c ủ a metan để thu đ ợ c hỗn h ợ p k h í có t ỉ khối h ơ i so v ớ i h i đ r o bằng 15. T h í dụ 9: Hoà tan 4,59 gam Al bằng dd HNO 3 thu đ ợ c hỗn h ợ p k h í NO v à N 2 O có t ỉ khối h ơ i đ ố i v ớ i h i đ r o bằng 46,75. T í nh t h ể t í c h mỗi k h í . T h í dụ 10: A l à qu ặ ng h e m a t i t chứa 60% Fe 2 O 3 . B l à qu ặ ng m a nh e t i t c h ứ a 69,6% Fe 3 O 4 . C ầ n trộn qu ặ ng A và B theo t ỉ l ệ khối l ợ ng nh t h ế nào đ ể đ ợ c qu ặ ng C, mà từ 1 t ấ n qu ặ ng C có t h ể đ i ề u c h ế đ ợ c 0,5 t ấ n gang c h ứ a 4% c á c b o n. ***Bai II. Phơng p h á p bảo toàn khối l ợ ng. áp dụng đ ị nh l u ậ t bảo toàn khối l ợ ng (ĐLBTKL) T ổ ng khối l ợ ng c á c c h ấ t tham g i a phản ứng bằng t ổ ng khối l ợ ng c á c sản p h ẩ m cho ta g i ả i một c á c h đơn g i ả n, mau l ẹ c á c b à i t o á n phức t ạ p . T h í dụ 1: Hỗn h ợ p A gồm 0,1 mol e t il e n glicol và 0,2 mol c h ấ t X. Đ ể đ ố t c h á y hỗn h ợ p A c ầ n 21,28 l í t O 2 (ở đ k t c ) và thu đ ợ c 35,2g CO 2 và 19,8g H 2 O. T í nh khối l ợ ng p h â n tử X. T h í dụ 2: Hoà tan 10g hỗn h ợ p h a i m uố i cacbonat kim l o ạ i h o á t r ị 2 và 3 bằng dd HCl ta thu đ ợ c dd A và 0,672 l í t k h í bay ra ( đ ó ở đ k t c ) . Hỏi cô c ạ n dd A t h ì thu đ ợ c bao nhiêu gam m uố i k h a n ? T h í dụ 3: Đ un dd chứa 10g xút và 20g c h ấ t b é o . Sau khi k ế t thúc phản ứ ng xà phòng h o á , l ấ y 1/10 dd thu đ ợ c đem trung hoà bằng dd HCl 0,2M t h ấ y tốn h ế t 90 m l dd a x i t . 1. T í nh l ợ ng xút c ầ n để xà phòng h o á 1 t ấ n c h ấ t b é o . 2. Từ 1 t ấ n c h ấ t b é o có t h ể đ i ề u c h ế đ ợ c bao nhiêu g li x e r i n và xà p h ò ng ngu y ê n c h ấ t ? 3. T í nh M của c á c a x i t trong thành p h ầ n c h ấ t b é o . ***Bai III. Ph ơ ng p h á p p h â n tử l ợ ng Trung b ì nh : (PTLTB, M ) . Cho p h é p á p dụng g i ả i nh i ề u b à i t o á n k h á c nhau, đ ặ c b i ệ t á p dụng c hu y ể n b à i t o á n hỗn h ợ p thành b à i t o á n một c h ấ t r ấ t đơn g i ả n, cho ta g i ả i r ấ t nhanh chóng. Công thức t í nh : M = a hh (số gam hỗn h ợ p ) n hh (số mol hỗn h ợ p ) T h í dụ 1: Hoà tan 2,84g hỗn h ợ p 2 m uố i CaCO 3 và MgCO 3 bằng dd HCl t h ấ y bay ra 672 cm 3 k h í CO 2 (ở đ k t c ) . T í nh % khối l ợ ng mỗi m uố i trong hỗn h ợ p đ ầ u. T h í dụ 2: Trong thiên nhiên đ ồng kim l o ạ i chứa 2 l o ạ 63 Cu và 65 Cu. Nguyên tử l ợ ng (số khối trung b ì nh của hỗn h ợ p c á c đ ồng v ị ) của đ ồng l à 64,4. T í nh thành p h ầ n % số l ợ ng mỗi l o ạ i đ ồng v ị . T h í dụ 3: Có 100g dd 23% của một a x i t hữu cơ no đơn chức (ddA). Thêm vào dd A 30g một a x i t đ ồng đ ẳ ng liên t i ế p ta thu đ ợ c dd B. L ấ y 1/10 dd B đem trung hoà bằng dd xút (dd đó trung hoà gọi l à dd C). 1. T í nh nồng độ % của c á c a x i t trong dd B. 2. X á c đ ị nh công thức p h â n tử của c á c a x i t . 3. Cô c ạ n dd C t h ì thu đ ợ c bao nhiêu gam m uố i khan. V ậ y p h ả i có một a x i t có p h â n tử l ợ ng nhỏ hơn 53. Axit duy nh ấ t t h o ả món đ i ề u k i ệ n đó l à a x i t HCOOH (M = 46) và a x i t thứ h a i có p h â n tử l ợ ng l ớ n hơn 53 và l à đ ồng đ ẳ ng k ế t i ế p . Đ ó l à a x i t CH 3 - COOH (M = 60). 2 2 ***Bai IV. Ph ơ ng p h á p số ngu y ê n tử trung b ì nh (n). áp dụng g i ả i nh i ề u b à i t o á n k h á c nhau đ ặ c b i ệ t t ì m công thức p h â n tử 2 đ ồng đ ẳ ng k ế t i ế p h o ặ c 2 đ ồng đ ẳ ng b ấ t kỳ, t ơ ng tự phơng p h á p M, cho p h é p c hu y ể n b à i t o á n hỗn h ợ p thành b à i t o á n một c h ấ t . T h í dụ 1: Đốt c h á y hoàn toàn một hỗn h ợ p gồm 2 h i đ r o cacbon đ ồng đ ẳ ng liên t i ế p ng ờ i ta thu đ ợ c 20,16 l í t CO 2 ( đ k t c ) và 19,8g H 2 O. X á c đ ị nh công thức p h â n tử của 2 h i đ r o và t í nh thành p h ầ n % theo số mol của mỗi c h ấ t . T h í dụ 2: Đốt c h á y 3,075g hỗn h ợ p 2 r ợ u đ ồng đ ẳ ng của r ợ u m e t y li c v à cho sản p h ẩ m l ầ n l ợ t đ i qua b ì nh một đ ựng H 2 S O 4 đ ặ c và b ì nh h a i đ ựng KOH r ắ n. T í nh khối l ợ ng c á c b ì nh t ă ng lên, b i ế t rằng n ế u cho l ợ ng r ợ u trên t á c dụng v ớ i n a t r i t h ấ y bay ra 0,672 l í t h i đ r o (ở đ k t c ) . L ậ p công t h ứ c p h â n tử 2 r ợ u. T h í dụ 3: Đ ể trung hoà a gam hỗn h ợ p 2 a x i t đ ồng đ ẳ ng liên t i ế p c ủ a a x i t f o m i c c ầ n d ù ng 100 m l dd NaOH 0,3M. M ặ t k h á c đem đốt c h á y a g a m hỗn h ợ p a x i t đó và cho sản p h ẩ m l ầ n l ợ t đ i qua b ì nh 1 đ ựng H 2 S O 4 đ ặ c v à b ì nh 2 đ ựng KOH. Sau khi k ế t thúc t h í ngh i ệ m ng ờ i ta nh ậ n t h ấ y khối l ợ ng b ì nh 2 t ă ng lên nh i ề u hơn khối l ợ ng b ì nh 1 l à 3,64 gam. X á c đ ị nh CTPT của c á c a x i t . ***Bai V. Ph ơ ng p h á p t ă ng g i ả m khối l ợ ng. Dựa vào sự t ă ng g i ả m khối l ợ ng khi c hu y ể n từ c h ấ t này sang c h ấ t k h á c để đ ị nh khối l ợ ng một hỗn h ợ p hay một c h ấ t . T h í dụ 1: Có 1 l í t dd Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Cho 43g hỗn h ợ p B a C l 2 và C a C l 2 vào dd đó. Sau khi c á c phản ứng k ế t thúc thu đ ợ c 39,7g k ế t tủa A. T í nh % khối l ợ ng c á c c h ấ t trong A . T h í dụ 2: Hoà tan 10g hỗn h ợ p 2 m uố i XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằng dd HCl t a thu đ ợ c dd A và 0,672 l í t k h í bay ra (ở đ k t c ) . Hỏi cô c ạ n dd A t h ì thu đ ợ c bao nhiêu gam m uố i k h a n ? T h í dụ 3: Nhúng một thanh nhôm n ặ ng 50g vào 400 m l dd CuSO 4 0,5M. S a u một thời g i a n l ấ y thanh nhôm ra c â n n ặ ng 51,38g. T í nh khối l ợ ng Cu t h o á t ra và nồng độ c á c c h ấ t trong dd sau phản ứng, g i ả sử t ấ t cả Cu t h o á t ra b á m vào thanh nhôm. T h í dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn h ợ p 2 kim l o ạ i trong dd d, t h ấ y t ạ o r a 2,24 l í t k h í H 2 ( đ k t c ) . Cô c ạ n dd sau phản ứng, thu đ ợ c bao nhiêu gam muối k h a n. 1 [...]... - CHO Br2 2 AgNO /NH 3 R -CHO+ Ag O NH R-COOH 2 +2Ag to 3 R -CHO+ 2Cu(OH) to R-COOH +Cu O + 2H O 2 2 Cu(OH)2 2 Ag (tráng gơng) đỏ gạch R-COOH Na 3 CH -O 2 CH-O Glucozơ CH O 6 12 AgNO /NH 3 3 6 Protit (lòng trắng trứng) 2 Cu O-CH+2H2O H H CH2-OH HO-CH2 CH2OH-(CHOH)4 -CHO+ Ag2O Ag (tráng NH3 CH2OH-(CHOH)4-COOH gơng) o Cu(OH)2 Tinh bột Saccazozơ O-CH dd I 2 Vôi sữa Cu(OH) HNO 2 Nhiệt 3 t +2Ag CH OH-(CHOH)... thức K của các2cân bằng hoá học trên đợc viết đúng: 5 3 3 2 2 K = ([ CO]2.[O ]) / [CO ]2 (I) 2 2 K = [CO ]2 / ([ CO]2.[O ] ) (II) 2 2 K = ([ H2O].[CO]) / ([ H2].[CO2]) (III) K = ([ PCl3].[Cl2]) / [PCl5] (IV) 4 5 4 6 K = ([ NH3] [O2] ) / ([ NO] [H2O] ) (V) A (I) (III) (V) B (III) (IV) (V) C (II) (IV) D (I) (II) (III) E Tất cả đều đúng Câu 8: Cho phản ứng: CO + Cl COCl 2 2 Khi biết các nồng độ các chất lúc... A CaCO3, Na2SO3, Cu(OH)Cl B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO 2+ + C OH , CO3 , Na , K D HCO3 -, HSO3 -, Na+, Ca2+ E Tất cả các chất và dd trên đều có phản ứng với dd chứa ion H+ Câu 18: Trong các ion sau, ion nào có số e bằng nhau: (1 ) NO - ; (2 ) SO 2-; (3 ) CO 2-; (4 ) Br- ; (5 ) NH + 3 4 3 4 A (1 ), (3 ) B (2 ), (4 ) C (3 ), (5 ) D (2 ), (5 ) E Không có Câu19: Một nguyên tố có số thứ tự Z = 37, cho biết nguyên tố... không hoàn toàn rợu metylic H-COOH [O] H -CHO CH OH (d) CH OH 3 3 HO xt,to 2 Trong hỗn hợp sản phẩm có 4 chất Nó sẽ cho phản ứng tráng bạc (của HCHO, HCOOH), phản ứng với bazơ (của HCOOH) * Rợu đa chức có 2 nhóm OH trở lên liên kết với các nguyên tử C kế tiếp nhau đều cho phản ứng hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam VD: 2CH - OH CH - O O - CH 2 2 2 + Cu(OH) Cu 2 CH - OH CH - O O - CH 2 2 2 H H... chứa tối đa 2 electron với spin ngợc chiều (5 ) Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ đợc phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay khác nhau A (1 ), (2 ) B (2 ), (3 ) C (3 ), (4 ) D (1 ), (5 ) E (3 ), (5 ) Câu 16: Cho nguyên tử (X) có tổng số hạt bằng 58 Biết rằng số nơtron = số proton X là nguyên tố: 40 37 39 D 38 A B C E Kết quả khác 18 21 C... HNO 2 Nhiệt 3 t +2Ag CH OH-(CHOH) -CHO+ 2 4 2Cu(OH) to Cu O+2H O + 2 2 2 CH OH-(CHOH) -COOH 2 4 (C6H10O5)+I2 sản phẩm xanh dd xanh lam, đun nóng tạo đỏ gạch Hoá xanh I Protit + HNO to màu vàng Đặc trong dd xanh lam Màu vàng Đông tụ 3 2 Tách riêng các chất hữu cơ Phản ứng tách và phản ứng tái tạo Chất hữu cơ R-ONa+1/2H Rợu R-OH+Na 2 R-ONa+H O ROH+NaOH Phenol Anilin 2 C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O C6H5ONa+H2O+CO2C6H5OH+NaHCO3... Z Câu 15: Phát biểu nào sau đây sai: (1 ) Obitan nguyên tử là vùng không gian quanh nhân, ở đó xác suất hiện diện của electron là rất lớn (trên 90%) (2 ) Đám mây e không có ranh giới rõ rệt còn obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt (3 ) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin cùng chiều (4 ) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin ngợc chiều (5 ) Trong cùng một phân lớp, các electron... 3 2 2 CO +Ca(OH) = CaCO +2H O 2 3 2 Pb2 + 2S2- = PbS dd Pb(NO ) 3 dd H SO đ, 2 + 2NO Cu + 4H+ = Cu2+ + 2 o4 3 4 Cu, t Dấu hiệu phản ứng trắng, vón cục 2NO 2 + 2H2O vàng làm Bọt khí trắngI mất màu 2 Bọt khí làm đục nớc vôi trong đen Khí nâu bay ra - Nhận biết các chất vô cơ (Cation) NH4 dd NaOH NaOH, t Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ 3 2 xanh Ag+ dd NaCl 4 Ag+ + Cl- = AgCl trắng + Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO2... huỷ thành các chất khác bền hơn OH R - CH R - CHO + H2O OH OH R - C - OH R - C - OH + H2O OH O OH R - C - R R - C - R + H2O OH O * Nếu có nhóm OH tính vào C có nối đôi, rợu kém bền, tự huỷ thành chất khác: R - CH = CH - OH R - CH - CHO 2 Toán anđehit: 2 * Ta dựa vào số mol Ag trong phản ứng tráng bạc suy ra số nhóm chức - CHO R (CHO) + xAg O NH R(COOH) + 2xAg x 2 3 x to * Ta dựa vào tỉ lệ số mol... định = CH CHO 2H 2 2 3 2 2 to * Chỉ có anđehit fomic khi tham gia phản ứng tráng gơng cho ta tỉ lệ: 1 mol anđehit bớc 1 nên giảnênanđehit này không tìm công thức của anđehit sau đơn chức, 4 mol Ag Cho sử khi giải bài toán phải là anđehit fomic, và khi giải xong phải thử lại nếu là anđehit fomic thì có phù hợp với đầu bài hay không 3 Toán axit: * Phản ứng trung hoà axit: R(COOH) + xNaOH R(COONa) + . HO-CH 2 Glucozơ C 6 H 12 O 6 A g N O 3 / N H 3 C u ( O H) 2 C H 2 O H -( C H O H) 4 - C H O + A g 2 O NH 3 C H 2 O H -( C H O H) 4 - C OO H t o +2Ag C H 2 O H -( C H O H) 4 - C H O + 2Cu(OH) 2 t o Cu 2 O +2H 2 O + C H 2 O H -( C H O H) 4 - C OO H . t r ắ ng C 6 H 5 NH 2 B r 2 C 6 H 5 N H 2 + 3B r 2 C 6 H 2 B r 3 N H 2 +3HBr K ế t tủa t r ắ ng R - CHO A g N O 3 / N H 3 C u ( O H) 2 R -CHO+ Ag 2 O NH 3 R-COOH +2Ag t o R -CHO+ 2Cu(OH) 2 t o R-COOH +Cu 2 O + 2H 2 O Ag ( t r á ng gơng) đỏ g ạ c h R-COOH N a CH 2 -O O - C H 2 C u CH-O O - C H + 2 H 2 O. m e t y li c H-COOH [ O ] H -CHO CH 3 OH CH 3 OH (d ) xt,t o H 2 O Trong hỗn h ợ p sản p h ẩ m có 4 c h ấ t . Nó s ẽ cho phản ứng t r á ng b ạ c ( c ủ a HCHO, HCOOH), phản ứng v ớ i bazơ (của HCOOH) *