Đề thi trắc nghiệm môn hóa học - 1 potx

Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, CÂU 12 Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử dd muối cách là: A : Điện phân dung dịch MgCl2 A Fe B Mg C Al D tất B : Cô can dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy sai C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch CÂU Nguyên tố ô thứ 19 , chu kì nhóm I A D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành ( phân nhóm nhóm I) có cấu hình electron ngun tử MgO khử MgO CO … CÂU 13 Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : 2 6 2 6 2+ A : 1s 2s 2p 3s 3p 4s B : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Fe / Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 1s22s22p63s23p63d104s1 Tính oxi hố tăng dần theo thứ tự CÂU Sự ăn mòn điện hố xảy q trình A.Fe3+,Cu2+, Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+, Fe3+ A Sự oxi hoá cực dương khử cực âm C Cu2+, Fe3+,Fe2+ D.Cu2+, Fe2+, Fe3+ B Sự khử cực dương oxi hoá cực âm CÂU 14 Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , C Sự oxi hoá cực âm dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 Chất tác dụng với Fe D Sự oxi hoá cực dương A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 CÂU Các nguyên tố nhóm VIII B B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội A : Đều kim loại B : Đều khí C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 C : Đều phi kim D : Gồm kim loại khí D : Tất chất CÂU CÂU 15 Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Loại liên kết sau có lực hút tĩnh điện? Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ ALiên kết kim loại B Liên kết ion liên kết kim loại Tính khử giảm dần theo thứ tự C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu CÂU Kim loại có tính dẻo C.Cu , Fe, Fe2+ D.Fe2+,Cu , Fe A : Số electron nguyên tử CÂU 16 Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế Ag B : Điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử bé ta dùng phương pháp C : Có cấu trúc mạng tinh thể A.thuỷ luyện B.nhiệt phân D : Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự C.điện phân dung dịch D.cả A,B,C CÂU Kiểu mạng tinh thể muối ăn CÂU 17 Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 A Ion B Nguyên tử thu sản phẩm gồm C Kim loại D Phân tử A : Cu K2SO4 ; B : KOH H2 ; CÂU Hợp kim cứng giòn kim loại C : Cu(OH)2 K2SO4 ; D : Cu(OH)2 , K2SO4 H2 hỗn hợp đầu CÂU 18 Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi AgNO3 lấy dư sau kết thúc phản ứng dung dịch thu B : Mật độ ion dương tăng có chất tan : C : Mật độ electron tự giảm A : Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 ; D : Do có tạo liên kết cọng hố trị nên mật độ electron B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3 tự hợp kim giảm C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3 CÂU Loại phản ứng hoá học sau xảy D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag q trình ăn mịn kim loại? CÂU 19 Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp A Phản ứng oxi hoá - khử CPhản ứng hoá hợp dung dịch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất C Phản ứng D Phản ứng phân huỷ rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl dư , thấy CÂU Cho biết khối lượng Zn thay đổi có khí bay lên Thành phần chất rắn D ngâm Zn vào dung dịch CuSO4 A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu A không thay đổi B tăng C.giảm D.còn tuỳ C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C CÂU 10 Có cặp kim loại sau tiếp xúc với CÂU 20 Ăn mịn điện hố ăn mịn hố học khác Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu khơng khí ẩm điểm Cặp mà sắt bị ăn mòn A : Kim loại bị phá huỷ B : Có tạo dịng điện A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Kim loại có tính khử bị ăn mịn C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe Cu-Fe D : Có tạo dịng điện đồng thời kim loại có tính khử CÂU 11 Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại mạnh bị ăn mòn bỏ CuSO4 ta dùng: CÂU 21 Dữ kiện cho thấy nhôm hoạt động mạnh sắt A dd HNO3 B bột sắt dư A.sắt dễ bị ăn mịn kim loại C bột nhơm dư D NaOH vừa đủ Tun tËp tr¾c nghiƯm 12 ( Ôn tập) B.vt dng bng nhụm bn hn so với sắt C.sắt bị nhôm đẩy khỏi dung dịch muối D.nhơm cịn phản ứng với dung dịch kiềm CÂU 22 Trong động đốt chi tiết thép bị mòn A : Ăn mịn học B : Ăn mịn điện hố C :Ăn mịn hố học DĂn mịn hố học ăn mòn học CÂU 23 Liên kết tinh thể kim loại hình thành do: A e hóa trị tách khỏi nguyên tử chuyển động tự toàn mạng tinh thể B nguyên tử xếp theo trật tự định C tương tác đẩy qua lại ion dương D lực tương tác tĩnh điện ion dương với e tự xung quanh CÂU 24 4/ Hồ tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cạn dung dịch sau điện phân MgCl2 nóng chảy Cách làm A : ; B : Chỉ có ; C : , D : Cả , , CÂU 29 Kim loại tồn dạng nguyên tử riêng biệt khi: A thể lỏng B thể C thể rắn D A B CÂU 30 Một loại Bạc có lẫn đồng người ta loại bỏ đồng loại bạc cách 1/ Cho loại bạc vào dung dịch AgNO3 dư Cu tan hết , sau lọc lấy Ag 2/ Cho loại bạc vào dung dịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag 3/ Đun nóng loại bạc oxy sau cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag 4/ Cho loại bạc vào dung dịch HNO3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag Cách làm A : B : ; C : ; D : 1,2,3,4 CÂU 31 Kim loại sau tác dụng với dd HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua: A Fe B Ag C Cu D Zn CÂU 32 Để điều chế Fe từ dung dịch FeCl3 người ta làm theo cách sau 1/ Dùng Zn để khử Fe3+ dung dịch thành Fe 2/ Điện phân dung dịch FeCl3 có màng ngăn 3/ Chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3 sau chuyển Fe(OH)3 thành Fe2O3 khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao 4/ Cô cạn dung dịch điện phân FeCl3 nóng chảy Cách làm thích hợp A : ; B : Chỉ có ;C : ; D 1,2,và Người ta tráng lớp Zn lên tôn thép , ống đẫn nước thép A : Zn có tính khử mạnh sắt nên bị ăn mòn trước , thép bảo vệ B : Lớp Zn có màu trắng bạc đẹp C : Zn bị oxi hố tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D : Zn tạo lớp phủ cách li thép với môi trường CÂU 25 Trong số ngun tố hóa học biết ngun tố kim loại chiếm đa phần do: A.nguyên tử ngun tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé B nguyên tử nguyên tố thường có 1, 2, e lớp ngồi C nguyên tố kim loại gồm nguyên tố họ s, d, f phần nguyên tố họ p D lượng ion hóa nguyên tử thường thấp Phơng pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim CU 26 Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người CÂU 33 lo¹i : ta làm cách cỏch sau A Dùng điều chế kim loại đứng sau hy®ro 1/ Dùng Zn để khử Ag+ dung dch AgNO3 B Dùng điều chế kim loại đứng sau Al C Dùng điều chế kim loại dĨ nãng ch¶y 2/ Điện phân dung dịch AgNO3 D Dùng điều chế kim loại khó nóng chảy 3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH CÂU 34 Để mạ Ni lên vật thép người ta sau lọc lấy AgOH , đem đun nóng để Ag2O sau điện phân dung dịch NiSO4 với khử Ag2O CO H2 to cao A : Katốt vật cần mạ , Anốt Sắt Phương pháp B : Anốt vật cần mạ , Katốt Ni A:1 ; B : ; C: ; D : Cả , C : Katốt vật cần mạ , Anốt Ni CÂU 27 Một kim loại vàng bị bám lớp Fe D : Anốt vật cần mạ , Katốt Sắt bề mặt, rửa lớp Fe để Au dd: CÂU 35 A CuSO4 B FeCl3 C FeSO4 D AgNO3 Muốn khử dd chứa Fe3+ thành dd có chứa Fe2+ cần dùng CÂU 28 Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg kim loại sau: cách cách sau A Zn B Cu C Ag D Cả A, B 1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy CÂU 36 Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, 2/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện 2+ Ca theo chiều tính oxi hố tăng dần? phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn A Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+ 3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau khử MgO CO B Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+ H2 nhiệt độ cao C Ca2+ < Fe2+< Cu2+< Pb2+< Hg2+ Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) D Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+ CÂU 48 Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 CÂU 37 Các cặp oxi hố khủ sau : Na+/Na , lỗng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu 0,336 lít Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu khí NO đktc : R xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 CÂU 49 Điện phân dung dịch muối MCln với điện A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb cực trơ Ở catơt thu 16g kim loại M anot thu C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe 5,6 lit (đktc) Xác định M? CÂU 38 Có cặp oxi hoá khử sau K+/K , Mg2+/Mg A Mg B Cu C Ca D Zn 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ , Zn /Zn , Fe /Fe ,Cu /Cu , Fe /Fe xếp theo CÂU 50 Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại đẩy HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2(đktc) Cũng cho hỗn hợp Fe khỏi dung dịch muối sắt III : vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; lượng đồng thu C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g CU 39 Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Dùng CU 51 Chia hỗn hợp kim loại A,B có hoá trị dung dịch chứa chất tan đê tách Ag khỏi hỗn hợp không đổi thành 2phần phần tan hết A ddịch HCl B ddich HNO3 loÃng dung dịch HCl tạo 1,792 lit H2(đktc) Phần nung C ddịch H2SO4loÃng D ddịch Fe2(SO4)3 oxi thu đợc 2,84g hợp oxit Khối kợng hỗn họp kim loại ban đầu là: CU 40 điều chế Al người ta A 5,08g B 3,12g C.2,64g D.1,36g 1/ Điện phân AlCl3 nóng chảy CÂU 52 Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp 2/ Điện phân dung dịch AlCl3 AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc phản ứng 3/ Điện phân Al2O3 nóng chảy Criolit thu chất rắn có khối lượng 4/ Khử AlCl3 K nhiệt độ cao A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g Cách CÂU 53 Cho đinh Fe vào lit dung dịch chứa A : ; B : , ; C : : D : , CÂU 41 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 ,sau Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết thời gian lấy sắt cân nặng so với ban đầu 0,2 thúc dung dịch A với màu xanh phai phần chát rắn B có khối lượng lớn khối lượng g ,khối lượng đồng bám vào sắt là: đinh Fe ban đầu 10,4g Tính khối lượng A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g CÂU 42 Cho 1,625g kim loại hoá trị tác dụng với đinh sắt ban đầu A 11,2g B 5,6g C.16,8g D 8,96g dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cạn dung dịch CÂU 54 Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm 3,4g muối khan Kim loại A : Mg ;B : Zn ; C : Cu ; D : Ni HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi katốt CÂU 43 Cho luồng H2 qua 0,8g CuO nung nóng có 3,2g Cu thể tích khí anốt A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít D : 0,448 lít Sau phản ứng thu 0,672g chất rắn Hiệu suất khử CÂU 55 Để phân biệt cách đơn giản hợp CuO thành Cu là(%): chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp A 60 B 80 C 90 D 75 CÂU 44 Cho sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ Sau thời gian vớt sắt rửa làm khơ thấy khối ion hóa nhuốm màu lửa thành : lượng sắt tăng 1,6g Khối lượng đồng sinh bám lên láA Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali sắt C Đỏ natri ,vàng kali A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g CÂU 45 Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9g muối D Đỏ kali,vàng natri Tính chất hóa học kim loại kiềm clorua kim loại hóa trị II, 0,48g kim loại CÂU 56 : catôt Kim loại cho là: A Tính khử B Tính oxi hóa A Zn B Mg C Cu D Fe C Tính axit D Tính bazơ CÂU 46 Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực CÂU 57 Đun nóng 6,2g oxit kim loại kiềm trơ với dịng điện có cường độ I = 0,5A thời gian bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu 12,6gam muối 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh trung hịa.Cơng thức muối tạo thành A : 0,64g 0,112 lit B : 0,32g 0,056 lít A NaHSO3 B Na2SO3 C : 0,96g 0,168 lít D : 1,28g 0,224 lít C NaHSO4 D.NaHSO4 ,Na2SO3 CÂU 47 Hồ tan hịan tồn 9,6g kim loại R hoá trị CÂU 58 Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta (II ) H 2SO4 đặc thu dung dịch X 3,36 lit khí ngâm kín chúng : SO2(đktc) Vậy R là: A Nước B Dung dịch HCl A Mg B Zn C Ca D Cu Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) C Dung dịch NaOH D Dầu hỏa CÂU 71 Nguyên tố vị trí bảng hệ thống CÂU 59 Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8g tuần hồn có cấu hình electron 4s1 ? kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% Chu kì Nhóm A.381,2g B 318,2g C 378g D, 387g A IVA CÂU 60 Ngun tử ngun tố có cấu hình B IVB electron 1s2 2s2 2p6 3s1 : C IA A K B Na C Ca D Ba D IB CÂU 61 Nguyên tử kim loại kiềm có CÂU 72 Nguyên tử 39X có cấu hình electron 1s2 2s2 electron phân lớp s lớp electron 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron A (1e) B (2e) C (3e) D (4e) proton : CÂU 62 Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiệnA 19 ; B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19 phản ứng : CÂU 73 Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung A Điện phân dung dịch NaOH hòa kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn tồn B Điện phân nóng chảy NaOH dung dịch HCl dư thu 2,24lit CO2 (đktc) Hai C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl kim loại : D Cho dd NaOH tác dụng với H2O A Li Na B Kvà Cs CÂU 63 Nếu M ngun tố nhóm IA oxit nóC.Ba K D.kết khác có cơng thức là: CÂU 74 Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 A.MO2 B.M2O3 C.MO D.M2O xảy tượng : CÂU 64 Kim loaị kiềm sản xuất cơng A Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan nghiệp cách : ra, dung dịch suốt A Điện phân hợp chất nóng chảy B Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh B Phương pháp hỏa luyện C Ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, C Phương pháp thủy luyện kết tủa tan ra, dd suốt D Phương pháp nhiệt kim loại D Chỉ có sủi bọt khí CÂU 65 Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt CÂU 75 Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu nhân tăng dần : Tìm câu sai ta thực phản ứng hóa học sau: A.Bán kính ngun tử tăng dần A NaOH tác dụng với HCl B.Năng lượng ion hóa giảm dần NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 C Tính khử tăng dần C Nung nóng NaHCO3 D Độ âm điện tăng dần D Điện phân NaOH nóng chảy + CÂU 66 Các ion X ; Y nguyên tử Z có cấu CÂU 76 Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản hình electron 1s2 2s2 2p6 ? ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng : A K+ ; Cl- Ar B Li+ ; Br- Ne A Thủy phân B Oxi hóa - khử + C Na ; Cl Ar D Na+ ; F- Ne C Trao đổi D Nhiệt phân CÂU 67 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng CÂU 77 Kim loại có tính khử mạnh là: chảy ,người ta thu 0,896lit khí (đktc) điện cực A Li B.Na C Cs D.K 3,12g kim loại kiềm điện cực cịn lại Cơng thức hóa CÂU 78 Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ học muối điện phân : số mol có phương trình ion rút gọn : A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl A CO32- + 2H+ → H2CO3 CÂU 68 Dãy sau xếp theo thứ tự B CO32- + H+ → HCO–3 độ âm điện tăng dần : C CO32- + 2H+ → H2O + CO2 A Li ; Na ; K ; Ca B C ; N ; O ; F D 2Na+ + SO42- → Na 2SO4 C F ; Cl ; Br ; I D S ; P ; Si ; Al CÂU 79 Cho Na vào dung dịch CuSO4, tượng CÂU 69 Hòa tan 55g hổn hợp Na2CO3 Na2SO3 vớixảy là: lượng vừa đủ 500ml axit H2SO4 1M thu muối A sủi bọt khí kết tủa màu xanh trung hịa hổn hợp khí A Thành phần phần B dung dịch có màu xanh nhạt dần trăm thể tích hổn hợp khí A C có kết tủa Cu D sủi bọt khí A 80%CO2 ; 20%SO2 B 70%CO2 ; 30%SO2 CÂU 80 Muối natri muối kali cháy cho C 60%CO2 ; 40%SO2 D 50%CO2 ; 50%SO2 lửa màu tương ứng : CÂU 70 Ion có bán kính bé ? Biết điện tích A Hồng đỏ thẩm B Tím xanh lam hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+ : C Vàng tím D Vàng xanh A K+ B ClC S2D P34 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) in phân dung dịch NaCl có ngăn, A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na2CO3 catốt thu khí: C 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 A O2 B H2 C Cl2 D khơng có khí D 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3 CÂU 82 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 CÂU 94 Dung dịch natri clorua nước có mơi : trường : a Na ; NO2 O2 b NaNO2 O2 A Axit B Kiềm C Muối D Trung tính c Na2O NO2 d Na2O NO2 O2 CÂU 95 Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có CÂU 83 Nước Gia-ven điều chế cách : màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực 11,2 a)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH lít (ở đktc) ngừng lại Thể tích khí thu cực âm b) Điện phân dd NaCl có ngăn là: c) Điện phân dd NaCl khơng có ngăn A 6,72 lít B 8,96 lítC 4,48 lít D 3,36 lít d) a,c CÂU 96 Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : CÂU 84 Trong phản ứng sau : NaH + H2O → A Xuất kết tủa màu trắng bền NaOH + H2 Nước đóng vai trị B Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa a Khử b Oxi hóa c Axit d Bazơ tan dần dung dịch trở lại suốt CÂU 85 Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, C Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt KOH dùng: D Khơng thấy có tượng xảy a) q tím, dd AgNO3 b) phenolftalêin CÂU 97 Kim loại kiềm có tính khử mạnh c) q tím, thử lửa dây Pt d) phenolftalein, tất kim loại vì: dd AgNO3 1> Trong chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn CÂU 86 Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu : 2> Kim loại kiềm có Z nhỏ so với nguyên tố A H2 ; F2 ; dung dịch NaOH thuộc chu kỳ B H2 ; O2 ; dung dịch NaOH 3> Chỉ cần điện tử kim loại kiềm đạt đến cấu C H2 ; O2 ; dung dịch NaF hình khí trơ D H2 ; dung dịch NaOF CÂU 87 Khi điện phân dd NaCl (có ngăn), cực 4> Kim loại kiềm kim loại nhẹ Chọn phát biểu dương không làm sắt mà làm than chì do: A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, A.sắt dẫn điện tốt than chì C Chỉ có D Chỉ có 3, B.cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe CÂU 98 Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước C.than chì dẫn điện tốt sắt tạo thành : D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì B Kiềm oxi CÂU 88 Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl A Muối nước C Kiềm hiđro D Muối điện cực trơ, có màng ngăn xốp : Để điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp A Natri hiđro B Oxi hiđro sau C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri A Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH hiđroxit B Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau CÂU 89 Kim loại tạo peoxít là: A Na B Al C Fe D Zn nhiệt phân NaHCO3 CÂU 90 Có chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; C Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl có lẫn nước Dùng NaOH khan làm khô cácD Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl CÂU 99 Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% khí sau : dung dịch thu : A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S C 3% D 6% CÂU 91 Điên phân muối clorua kim koại M thu A 4% B 2,195% CÂU 100 Kim loại kiềm điều chế công 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc) M là: A K B Li C Na D Ca nghiệp theo phương pháp sau đây? B Thủy luyện CÂU 92 Phản ứng sau xảy ? A Nhiệt luyện C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch A HCl + NaOH → NaCl + H2O CÂU 101 Cho 6,2g Na2O vào 100g dung dịch NaOH B Na2S + HCl → NaCl + H2S 4% C% thu được: C FeSO4 + HCl → FeCl2 + H2SO4 A 11,3% B 12% C 12,2% D 13% D FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 Để điều chế K kim loại người ta dùng CÂU 93 Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 v120 ml dd CÂU 102 phương pháp sau: NaOH 2M Sau phản ứng thu dược: CU 81 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tËp) 1> Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp B.Năng lượng ion hóa giảm dần 2> Điên phân KCl nóng chảy C.Tính khử ngun tử tăng dần 3> Dùng Li để khử K khỏi dd KCl D.Tính oxi hóa ion tăng dần 4> Dùng CO để khử K khỏi K2O CÂU 113 Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi 5> Điện phân nóng chảy KOH lớp M , lớp M có chứa 2e Cấu hình điện tử Chọn phương pháp thích hợp R, tính chất R là: A Chỉ có 1, B Chỉ có 2, A 1s22s22p63s2, R kim loại C Chỉ có 3, 4, D 1, 2, 3, 4, B 1s22s22p63s23p6, R khí CÂU 103 Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu C 1s22s22p43s23p2, R phi kim dung dịch 4% Khối lượng H2O cần: D 1s22s22p63s2, R phi kim A 120g B 110g C 210g D 97,8g CÂU 114 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân CÂU 104 Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2các nguyên tố kim loại thuộc PNC nhóm II có : mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gồm chất: A Tính kim loại nguyên tử tăng dần A KOH, K2CO3 B KHCO3 B Tính bazơ hidroxit tăng dần C K2CO3 D KHCO3, K2CO3 C Tính bazơ hidroxit giảm dần CÂU 105 Cho 22g CO2 vào 300g dung dịch KOH thu D Tính axit hidroxitgiảm dần 1,38g K2CO3 C% dung dịch KOH: CÂU 115 Nguyên tử X có cấu hình e là: 2 A 10,2% B 10% C 9% 1s 2s 2p 3s 3p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình e D 9,52% sau : CÂU 106 Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H2O A.1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 thu 100ml dung dịch có pH = 14; nNa : nK = : m C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2 có giá trị: CÂU 116 Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm A 3,5g B 3,58g C 4g D 4,6g nhóm II : CÂU 107 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B A Phương pháp thủy luyện thuộc chu kỳ BTH Lấy 3,1 (g) X hòa tan B.Phương pháp thủy luyện hoàn toàn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B C.Phương pháp điện phân nóng chảy kim loại: D Tất phương pháp A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs CÂU 117 Để làm mềm nước cứng tạm thời, CÂU 108 4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol : dùng phương pháp sau: Nhiệt phân hoàn toàn thu khí có số mol: A Cho tác dụng với NaCl A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315 B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ CÂU 109 Một hỗn hợp nặng 14,3 (g) gồm K Zn C Đun nóng nước D B C tan hết nước dư cho dung dịch chứa chất CÂU 118 Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung muối Xác định khối lượng kim loại hỗn dịch HNO3 lỗng , theo phương trình hóa học sau 4M + hợp thể tích khí H2 thoát (đktc) 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit A 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 phù hợp với công thức phân tử NXOY B 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2 A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4 C 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 CÂU 119 Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực D 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2 bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu CÂU 110 Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A trắng chất ? tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A là: A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D.CaOCl2 A Li B Na C K D Rb CÂU 120 Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari : CÂU 111 Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy Hãy câu sai : theo phương trình: A.Kim loại hoạt động mạnh CaCO3  CaO + CO2 – 178 Kj B Chất khử mạnh để thu nhiều CaO ta phải : C Bazơ mạnh A hạ thấp nhiệt độ nung D Bazơ yếu B Quạt lị đốt để đuổi hết CO2 CÂU 121 Thông thường bị gãy tay chân … người C tăng nhiệt độ nung D Cả b c ta phải bó bột lại họ dùng hoá chất ? CÂU 112 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân a CaSO4 b CaSO4.2H2O kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có: Hãy chọn đápc.2CaSO4.H2O d.CaCO3 án sai: CÂU 122 Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : A.Bán kính nguyên tử tăng dần 1.Nước ; 2.Halogen ; Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; 6 TuyÓn tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) Dung dch mui ; 7.Dể dàng cắt gọt dao ; 8.Ở dạng CÂU 132 Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi tinh khiết có màu xanh lam Những tính chất sai? CanxiCacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư A 2,4,6,7 B.3,6,7,8 C.1,2,4, D.2,5,68 nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí ? CÂU 123 A Khí H2 B Khí C2H2 H2 Phản ứng sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành C Khí H2 CH2 D Khí H2 CH4 thạch nhũ hang động CÂU 133 Nước cứng nước : A Ca(OH)2 + CO2  Ca(HCO3)2 A Có chứa muối NaCl MgCl2 B Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O B.Có chứa muối kali sắt C CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 C.Có chứa muối canxi magie D Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 D.Có chứa muối canxi magie sắt CÂU 124 Kim loại kiềm thổ tác dụng với : CÂU 134 Cho dd NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử A Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH để phân biệt dd là: B H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2 A CaCO3 B Na2CO3 C Al D Quỳ tím + C Halogen, H2O , H2 , O2 , Axit , Rượu CÂU 135 Cho dd chứa Ion sau: Na , Ca2+,Ba2+ , H+, D.Kiềm , muối , oxit kim loại Cl Muốn tách nhiều Kation khỏi dd mà khơng CÂU 125 Trong cốc nước có chứa 0,01mol đưa Ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 chất sau: mol Cl-, nước cốc là: A DD K2CO3 vừa đủ B DD Na2SO4 vừa đủ A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C DD NaOH vừa đủ D DD Na2CO3 vừa đủ C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng tồn phần CÂU 136 Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nước CÂU 126 Không gặp kim loại kiềm thổ tự cách đun sơi : nhiên dạng tự vì: A Nước sơi nhiệt độ cao 1000 C A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B.Khi đun sôi đuổi khỏi nước tất chất khí B.Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh hịa tan C.Đây chất hút ẩm đặc biệt C Các cation canxi magie bị kết tủa dạng D.Đây kim loại điều chế cáhc điện hợp chất không tan phân D Tất CÂU 127 Có dd lọ nhãn là: CÂU 137 Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, dd A Cho biết dd A có giá trị pH ? NatriHiđroxit Nếu phép dùng thuốc thử để A pH = B pH < nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau C pH > D Không xác định đây: CÂU 138 Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu nước A DD AgNO3 B DD Ba(OH)2 cách: C DD KOH D DD BaCl2 A Đun sơi nước B.Chế hóa nước nước vơi Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết kim loại C.Thêm axit cacbonic Cu, Be, Mg bình nhãn : D.Cho vào nước : xô đa, photphat, chất khác A H2O B.HCl C NaOH D.AgNO3 CÂU 139 Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO3  A  B  CÂU 128 Đolomit tên gọi hỗn hợp sau C  CaCO3 A, B, C chất sau đây: Ca(OH)2 Ba(HCO3)2 KHCO3 K2CO3 A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 CaCl2 CO2 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 A 2, 3, B 1, 3, C 2, 3, D 6, 2, CÂU 129 Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al bình nhãn: A H2SO4loãng B.HCl C H2O D NaOH CÂU 130 Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp ? A Điện phân dd B Thuỷ luyện C Điện phân nóng chảy D.Nhiệt luyện CÂU 131 Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl Có lọ nhãn đựng riêng biệt muối: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 Để nhận biết muối ta dùng trực tiếp nhóm thuốc thử sau đây: A BaCl2, HNO3, KOH, nước B BaCl2 , HCl, AgNO3, nước C BaCl2, H2SO4, NaOH nước D Ba(OH)2, HCl, NaOH, nước CÂU 141 Nếu quy định Ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà cặp Ion đối kháng tập hợp Ion sau có chứa Ion đối kháng với Ion OHA Ca2+, K+, SO42-, ClB Ca2+, Ba2+, ClCÂU 140 Tun tËp tr¾c nghiƯm 12 ( Ôn tập) C HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ D Ba2+, Na+, NO3CÂU 150 Có cốc đựng riêng biệt chất sau : CÂU 142 Có lọ nhãn chứa chất : Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh NaCl, CuCl2, MgCO3, BaCO3.Để nhận biết người ta cửu, nước cứng tồn phần.Có thể phân biệt loại nước tiến hành: cách A Dùng nước hòa tan xác định nhóm, nung nóng A Đun nóng, lọc, dùng Na2CO3 nhóm hịa tan sản phẩm sau nung B.Đun nóng , lọc, dùng NaOH B Dùng nước hịa tan để xác dịnh nhóm, điện C.Đun nóng , lọc , dùng Ca(OH)2 phân nhóm tan, nung nóng nhóm khơng tan sau cho D.Cả B C sản phẩm vào nước CÂU 151 A,B kim loại hoạt động hoá trị II, hồ C Nung nóng có chất bay chất bị nhiệt tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat A 8,4g muối phân hòa tan nhóm nước cacbonat B dung dịch HCl dư, sau cạn D Cả A C điện phân nóng chảy hồn tồn mí thu 11,8 CÂU 143 Có dd suốt, dd chứa gam hỗn hợp kim loại catot V lít khí anot Biết khối loại Kation loại Anion Các loại Ion dd lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3- Đó dd ? kim loại A B là: A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 A Mg Ca B Be Mg B.BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C Sr Ba D Ba Ra C BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 CÂU 152 Cho dung dịch chứa ion sau : Na+, Ca2+, D.BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2 Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều cation khỏi CÂU 144 Có chất đựng lọ riêng biệt gồm : dung dịch mà khơng đưa ion lạ vào dung dịch , ta Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O Để nhận biết cho dung dịch tác dụng với chất chất sau: chất người ta dùng : A.Dung dịch K2CO3 vừa đủ A.NaOH H2O B HCl H2O B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C.NaCl HCl D Tất C Dung dịch NaOH vừa đủ 2+ CÂU 145 Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ Mg2+, c mol Cl- d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, CÂU 153 Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn b, c, d là: vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khú điều kiện tiêu A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d chuẩn dung dịch B Mặt khác để hoà tan 1,9 gam kim C 2a + 2b = c + d D Kết khác loại A cần khơng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M CÂU 146 Canxi có thành phần khống thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là: chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khống A Ca B Cu C Mg D Sr chất tương ứng là: CÂU 154 Người ta điện phân muối clorua A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 catôt gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Cơng C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 thức sau công thức muối D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 A MgCl2 B CaCl2 C CuCl2 D BaCl2 CÂU 147 Nếu dùng nước vôi nồng độ p CÂU 156: Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có mol/l để làm giảm độ cứng nước cốc người ta hố trị có khối lượng nguyên tử M A < MB Nếu cho thấy cho v lit nước vôi vào, độ cứng bình l 10,4g hỗn hợp X ( có số mol nhau) tác dụng với b é nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b p l à: HNO3 đặc, dư thu 12 lít NO2.Nếu cho 12,8 gam A V= (b + a)/p B V= (2a+p)/p hỗn hợp X ( có khối lượng nhau) tác dụng với C V=(3a+2b)/2p D V=(2b+a)/p HNO3 đặc, dư thu 11,648 lít NO2( đktc) Tìm hai CÂU 148 Có chất bột màu trắng riêng biệt :Na2SO4, kim loại Avà B? CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O.Nếu dùng dung dịch A Ca Mg B Ca Cu HCl làm thuốc thử nhận biết được: C Zn Ca D Mg Ba A Cả chất B chất C chất D chất CÂU 157: Trong 100 ml dung dịch BaCl có 0,2 M Có: CÂU 149 Dùng phương pháp cationitđể loại trừ tính A 0,2 phân tử gam BaCl2 cứng nước theo sơ đồ: B 0,02 phân tử gam BaCl2 A Ca + KA → CaKA C 0,02 ion gam Ba2+ 0,04 ion gam Cl- B.Mg + Na2R → 2Na + MgR D.0,02 ion gam Ba2+ 0,02 ion gam Cl- C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na2R → MgR + CaR + 4Na CÂU 158: Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO32- → MgCO3 + CaCO3 X thu 3,36 lít (đo đktc) anot m gam kim loại catnot khối lượng m l: Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tËp) A.2,2 gam B.4,4gam C.3,4 gam D 6gam CÂU 159: Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại hóa trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lit khí (đktc) anot m gam kim loại catot.Khối lượng m là: A.2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D gam CÂU 160: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B phân nhóm II 120ml dung dịch HCl 0,5M tu 0,896 lít CO2(đo 54,6oCvà 0,9atm) dung dịch X Khối lượng nguyên tử Avà B là: A.9 đvc 24 đvc B.87 đvc 137 đvc C.24 đvc 40 đvc D.Kết khác CAU 161: Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch Mg ,để thời gian đến màu xanh dung dịch biến Lấy Mg đem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan.Giá trị m là: A 1,15 g B 1,23 g C 2,43 g D.4,03 g CÂU 162: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2(đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị II cho vào dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoá trị II là: A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr CÂU 163: Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO CaO tan vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 0,2 M Sau nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo : A 5,72 g B 5,66 g C 5,96 g D 6,06 g CÂU 164: Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hoá trị II dung dịch HOL dư thu 10 lít 54,6oC 0,8064 atm dung dịch X a) Khối lượng hai muối dung dịch X là: A 30 gam B 31 gam C.31,7 gam D.41,7 gam b) Nếu hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp phân mhóm nhóm II hai kim loại là: A.Be Mg B.Mg Ca C.Ca Sr D.Ba Ra CÂU 165: Hòa tan 1,8 g muối sunphat kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch Để phản ứng hết dung dịch cần 10 ml dung dịch BaCl2 1,5 M Nồng độ mol dung dịch muối sunphat cần pha chế công thức muối : A.0,15 M BeSO4 B 0,15 M MgSO4 C 0,3 M MgSO4 D 0,3 M BaSO4 CÂU 166: Nhúng kim loại X hoá trị II vào dung dịch CuSO4.Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO 4và Pb(NO3)2 tham gia hai trường hộp Kim loại X là: A.Zn B.Al C.Fe D.Cu CÂU 167: Hịa tan hồn tồn 1,44 g kim loại hóa trị II 250 ml H2SO4 O,3 M(lỗng) Muốn trung hịa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại là: A.Be B.Ca C Ba D.Mg CÂU 168: Cho dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hố đỏ … A.K2SO4, BaCl2 B.Na2CO3 C.AlCl3 D.Na2CO3, AlCl3 Al2O3 tan trong: A.Tất B dd NaOH C dd HCl D dd HNO3(đặc nóng) CÂU 169:Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy … A.Dung dịch suốt, khơng có tượng B.Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C.Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa khơng tan CO2 dư D.Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng CÂU 170: Số electron lớp Al là: A B C D CÂU 171:Khi điều chế nhôm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để … (I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (III) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí A.(I) B.(II) (III) C.(I) (II) D.cả ba lý CÂU 172:Cấu hình electron nguyên tử Al là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p3 CÂU 173:Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 A khơng có tượng xảy B ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C xuất kết tủa trắng keo D ban đầu khơng có tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa CÂU 174:Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron: A.Ne B.Mg2+ C.Na+ D.Tất CÂU 175:Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A.8, 30, 8, 3, B.8, 30, 8, 3, 15 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) C.30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 CÂU 177:Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây? A HNO3(đặc nóng) B HNO3(đặc nguội) C HCl D H3PO4(đặc nguội) CÂU 178:Để làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 dùng kim loại số kim loại: Fe, Al, Zn? A.Fe B Zn C Al D.cả ba kim loại CÂU 179:Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hố ion kim loại tương ứng A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al CÂU 180:Trong công nghiệp Al sản xuất A Bằng phương pháp hỏa luyện B Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy C Bằng phương pháp thủy luyện D lò cao CÂU 181:Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M dung dịch X Thêm vào X 3,24g nhơm Thể tích H2 (ở đktc) lít A.3,36 B 4,032 C 3,24 D.6,72 CÂU 182:Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 thu 11,7g kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng lít A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 CÂU 183:Điều chế đồng từ đồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhôm Để điều chế 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm gam A 8,1 B 5,4 C 4,5 D 12,15 CÂU 184:Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng: A.Nhơm tan, có khí ra, xuất kết ta kết tủa tan B Nhôm không tan C Nhôm tan, có khí ra, xuất kết tủa D có khí CÂU 185:Nhơm phản ứng với tất chất sau đây? A dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH B dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 C dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH D dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 CÂU 186:Nhơm kim loại có khả dẫn điện nhiệt tốt do: A mật độ electron tự tương đối lớn B dể cho electron C kim loại nhẹ D tất CÂU 187:Cho phản ứng: Al + H+ + NO3- → Al3+ + NH4+ + … Hệ số cân thành phần phản ứng sản phẩm A 8,30,3,8,3,9 B.8,30,3,8,3,15 C 4,15,3,4,3,15 C 4,18,3,4,3,9 CÂU 188:Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban đầu? A.Tăng 2,7 gam B Giảm 0,3 gam C Tăng 2,4 gam D.Giảm 2,4 gam CÂU 189:Al(OH)3 tan trong: A dd HCl B dd HNO3(đặc nóng) C Tất D dd NaOH CÂU 190:Người ta điều chế nhơm cách A điện phân dung dịch muối nhơm B điện phân nóng chảy muối nhom C điện phân nóng chảy nhơm oxit D nhiệt luyện nhôm oxit chất khử CO CÂU 191:Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III? A V B Fe C Cr D Al CÂU 192:Các chất sau tan dung dịch NaOH? A Na, Al, Al2O3 B.Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C MgCO3, Al, CuO D KOH, CaCO3, Cu(OH)2 CÂU 193:Hịa tan hịan tồn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ĐKTC) Xác định kim loại A Mg B Zn C Fe D.Al CÂU 194:Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy có tượng A dung dịch suốt B xuất kết tủa trắng sau tan trử lại C xuất kết tủa keo trắng, không tan D xuất kết tủa nhôm cacbonat CÂU 195:Vì nói nhơm oxit nhơm hiđroxit chất lưỡng tính? A tác dụng với axit B tác dụng với nước C tác dụng với bazơ D vừa có khả cho nhận proton CÂU 196:Các chất sau vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh? A Al2O3, Al, Mg B.Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 C Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO D Al, ZnO, FeO CÂU 197:Có thể dùng thuốc thử sau đẻ nhận biết dung dịch sau:Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 A dd NH3(dư) B Cu dd HCl C khí CO2 D Tất CÂU 198:Có thể dùng chất sau để nhận biết gói bột Al, Al2O3, Mg? A dd NaOH B dd HCl C nước D Dd NaCl CÂU 199:1,02gam nhơm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH Nồng độ dd NaOH là: A 0,1M B 0,3M C 0,2M D 0,4M 10 Tun tËp tr¾c nghiƯm 12 ( Ôn tập) CU 200:10,2 gam Al2O3 tỏc dng va đủ với dung dịch NaOH 0,8M A 600 ml B.700 ml C 750 ml D.300 ml CÂU 201:24,3 gam nhơm tan hồn tồn dung dịch HNO3 (dư), thu 8,96lít khí gồm NO N2O (ở đktc) Thành phần phần trăm thể tích khí là: A 24%NO 76% N2O B 30%NO 70% N2O C 25%NO 75% N2O D 50%NO 50% N2O CÂU 202:Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch A Cho 1,35 gam nhôm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo A 1,12 lít B.1,68 lít C.1,344 lít D.2,24 lít CÂU 203:Vị trí Al BTH là: A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 2, nhóm IIIA CÂU 204:Đuyra hợp kim nhôm với A Cu, Mn, Mg B.Sn, Pb, Mn C Si, Co, W D Mn, Cu, Ni CÂU 205:Cho natri dư vào dd AlCl3 xảy tượng: A có kết tủa keo B có khí ra, có kết tủa keo C có khí D có khí ra, có kết tủa keo, sau dd suốt trở lại CÂU 206:Có thể điều chế Al cách A khử Al2O3 CO nhiệt độ cao B điện phân nóng chảy AlCl3 C điện phân nóng chảy Al2O3 D điện phân nóng chảy Al(OH)3 CÂU 207:Hịa tan hồn tồn 28,6gam hỗn hợp nhôm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là: A 60% 40% B 20% 80% C 50% 50% D 28,32% 71,68% CÂU 208:Al(OH)3 tan A dung dịch natrihidroxit B.dung dịch amoniac C dung dịch axit clohidric D Câu A câu C dúng CÂU 209:Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn A Al2O3 B.Zn Al2O3 C.ZnO Al D.ZnO Al2O3 CÂU 210:Tính chất hóa học Al là: A không tác dụng với nguyên tố khác B khử C vừa khử, vừa oxi hóa D oxi hóa CÂU 211:Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, thêm vào dung dịch chất sau Chất làm tăng trình thuỷ phân AlCl3? A NH4Cl B ZnSO4 C Na2CO3 D.Khơng có chất CÂU 212:Ngun tố X có số thử tự 13 Vị trí X BTH là: A chu kì 4,nhóm IA B chu kì 2, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IIIA CÂU 213:Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C A Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 CÂU 214:Dùng phưong pháp sau để điều chế Al từ Al2O3 ? A điện phân dung dịch B phương pháp thủy luyện C phương pháp nhiệt luyện D điện phân nóng chảy CÂU 215:Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịhc HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan A gam B 5,3 gam C 5,2 gam D 5,5 gam CÂU 216:Tính chất sau Al ? A kim loại nhẹ, màu trắng B kim loại nặng, màu đen C kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi D kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt CÂU 217:Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H2 (đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban đầu A 2,4 gam 5,4 gam B 3,5 gam 5,5 gam C 5,5 gam 2,5 gam D 3,4 gam 2,4 gam CÂU 218:Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước do… A Al tác dụng với nước tạo Al(OH)3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng B Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng C bề mặt nhơm có lớp oxit bền vững bảo vệ D nhơm khơng có khả phản ứng với nước CÂU 219:Một mẫu nhôm kim loại để lâu không khí Cho mẫu nhơm vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học xảy số phản ứng cho sau đây? (1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 A Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3) B Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3) C Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2) D Phản ứng (4) CÂU 220:Trong điều kiện thích hợp, Al phản ứng với: 1Halogen; Hiđro; Nước; Lưu huỳnh; 5Nitơ; Cacbon; Axit; Kiềm; 9Sắt(II)oxit; 10 cát A 2,4,6,8 B 1,3,5,7 C 10,9 D Tất u ỳng 11 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tËp) A 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 B Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 C 2Fe + 3I2  2FeI3 D 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O Tính chất vật lý sau Sắt khác với đơn CÂU 230:Chọn câu đúng: chất kim loại khác A.Điện trường từ trường tồn độc lập A Tính dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt B.Điện trường từ trường hai trường giống C Có tính nhiễm từ D.Là kim loại nặng C.Trường điện từ dạng vật chất CÂU 222:Hợp chất không tác dụng với dung dịch D.Tương tác điện từ lan truyền tức thời không HNO3 gian A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 CÂU 231Chất ion có tính khử ? C Fe(OH)3 D Cả A B A Fe; Cl-; S; SO2 B Fe; S2-; ClPhản ứng sau xảy ra: C HCl; S2-; SO2; Fe2+ A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl D S; Fe2+; Cl-; HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng CÂU 232Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội A Tính oxi hóa B Tính khử CÂU 223:Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác định lỗng khơng giải phóng khí NO CÂU 233Cho chất : Cu, Fe, Ag dung dịch A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A B HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với CÂU 224:Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu là: hợp chất sắt là: A: B: C: D: A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) CÂU 234Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II) tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung CÂU 225:Tính khử Sắt thể khi: dịch dư A Nhường electron phân lớp 4s A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 B Nhường electron phân lớp 3d C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3 C Nhường electron phân lớp 4s nhường CÂU 235Nhúng Fe ( đánh ) vào dung dịch thêm electron phân lớp 1d sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy D Các ý sai nào? (( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám CÂU 225:Tính chất hóa học sắt vào Fe)) Nhận xét sau sai? A Tính oxi hóa B Tính khử A Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác với ban đầu định B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe khơng thay CÂU 226:Cấu hình electron ngun tử sắt là: đổi A 1s22s22p63s23p63d64s2 C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 3d D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay C 1s22s22p63s23p63d74s1 đổi D 1s22s22p63s23p63d8 CÂU 236Mẫu hợp kim sắt - thiết để khơng khí ẩm CÂU 227:Ngun tử sắt bị oxi hóa thành mức bị ăn mịn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy ion có A Sắt B Thiết C Cả kim loại 2+ 3+ A Fe B Fe D Không xác định C Fe2+ , Fe3+ D Fe3+ , Fe4+ CÂU 237Cấu hình electron Fe2+ là: CÂU 228:Một kim loại Au bị bám lớp Fe A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 mặt dung dịch sau đây: C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C Dung dịch FeCl2 dư D Dung dịch FeCl3 dư CÂU 238Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng CÂU 229:Có thể đựng axít sau bình sắt sau đây: A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 đặc,nguội A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4 D HNO3 đặc,nóng C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3 Phản ứng xảy ? CÂU 239Cấu hình electron Fe3+ là: CÂU 221:Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng A Cl2 B Dung dịch HCl C O2 D S 12 Tun tËp tr¾c nghiƯm 12 ( ¤n tËp) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 CÂU 240: Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 thu tối đa nhóm sản phẩm gồm: muối, sản phẩm bị khử nước A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm CÂU 241: Tính chất hoá học chung hợp chất sắt ( II ) là: A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất CÂU 242: Phản ứng khơng thể xảy trộn lẫn dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)2 + HNO3 loãng CÂU 243: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) : A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất CÂU 244: Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot 16,8 g kim loại catot Xác định cơng thức hóa học muối sunfat A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4 CÂU 245: Phản ứng sau không chứng minh tính chất oxi hố hợp chất sắt (III) : A: Fe2O3 tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt C: Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ CÂU 246: Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl2 sau thời gian lấy sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt) A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định CÂU 247: Phản ứng sau sai : A: Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe B: Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O C: FeO + CO Fe + CO2 D: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O CÂU 248: Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 CÂU 249: Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hố : A: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 B: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O D: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 CÂU 250: Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách sau A HNO3 NaOH B HCl đung dịch KI C H2SO4 đặc KOH D HCl H2SO4 đặc CÂU 251: Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2 Số kết tủa thu là: A B C D CÂU 252: Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 B H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C H2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O CÂU 253: Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 CÂU 254: Cặp chất không khử sắt hợp chất: A H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C CÂU 255: Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ ? Hợp chất Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO B Fe(OH)2 C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất CÂU 255: Cho phương trình phản ứng: FeCu2S2 + O2  ba oxit Sau cân tỷ lệ số mol FeCu2S2 O2 là: A 15 B C 12 D 30 CÂU 256: Đốt cháy mol sắt oxi mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định CÂU 257: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng Fe dư là: A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g CÂU 250: Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ tr8ong 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g CÂU 259: Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl- (x mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x y 13 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,4 CÂU 260: Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 A có số khối là: A 60 B 70 C 72 D 56 CÂU 261: Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử oxit sắt là: A Fe2O B Fe3O4 C FeO D Không xác định CÂU 262: Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g oC CÂU 263: Ở 20 khối lượng riêng Fe 7,85g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần lại khe rỗng cầu khối lượng nguyên tử Fe 55,85 đvC bán kính gần ngun tử Fe nhiệt độ là: A 1,29.10-8 cm B 0,53.10-8 cm C 1,37.10-8 cm D 1,089.10-8 cm C Al2O3, FeO D Al2O3, CuO CÂU 269: Nguyên tử nguyên tố kim loại cho 2e phản ứng hoá học? A Na ( Số thứ tự 11) B Al ( Số thứ tự 13) C Mg ( Số thứ tự 12) D Fe ( Số thứ tự 26) CÂU 270: Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 FeSO4 Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau nung : A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4 CÂU 271: Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7) A < < < < < < B < < < < < < C < < < < < < D < < < < < < CÂU 272: Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại phản ứng với số dung dịch : A Fe B Mg C Al D Cu CÂU 273: Trong phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+  Cu2+ + CÂU 264: Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : Fe; (3) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 Phản ứng xảy A Chỉ có B Chỉ có X4 = NaNO3 X5 = MgCl2 X6 = KCl X7 = NH4Cl C Chỉ có 2, D Chỉ có Với dung dịch khơng gây kết tủa ? CÂU 275: Thổi lượng hỗn hợp khí CO H dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO, A X4, X6, X7 B X1, X4, X5 Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm : C X3, X6, X7 D X2, X3, X4 A Cu, Fe, Al2O3 B Cu, FeO, Al CÂU 265: Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl thấy C Cu, Fe3O4, Al2O3 D Cu, Fe, Al có: CÂU 276: Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có A Bọt khí B Có kết tủa màu xanh tính oxi hố mạnh Pb2+ C Có kết tủa đỏ nâu D Có khí kết tủa màu xanh A Chỉ có Cu2+ B Chỉ có Al3+ 2+ 2+ C Chỉ có Cu , Pt D Chỉ có Al3+, Zn2+ CÂU 266: Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : CÂU 277: Cho dung dịch : X1 (HCl) X2 (KNO3) X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 X5 = KCl X6 = NH4Cl Với dung dịch X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3) gây kết tủa ? Dung dịch hịa tan Cu kim loại : A X1, X2, X3 B X1, X3, X4 A X3, X4, X5 B X3 , X5 C X2, X3, D X2, X5, X6 C X3, X4 D X1, X2, X3 CÂU 267: Có thể dùng phương pháp sau để CÂU 278: Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim điều chế tất kim loại: Na, Fe, Cu loại có tính khử yếu H2 A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp điện phân A Mg Al B Zn Cu C Phương pháp nhiệt phân D Cả phương pháp C Al Zn D Chỉ có Cu CÂU 268: Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl3, CuSO4 FeSO4 Tách kết tủa đem CÂU 279: Cho sơ đồ biến đổi sau: nung khơng khí đến khối lượng không đổi Chất X + HCl → B + H2 (1); rắn thu sau nung : B + dd NaOH → C↓ + D (2) A Fe2O3, CuO B Fe2O3, Al2O3 C + dd KOH → dd E + (3); 14 Tun tËp tr¾c nghiệm 12 ( Ôn tập) ddE + HCl ( va) → C↓ + … (4) Kim loại số kim loại sau (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn biến đổi ? A Al, Zn B Al C Mg, Fe D Al, Cu CÂU 280: Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi trình điện phân? A Đỏ sang tím B Đỏ sang xanh C Đỏ sang tím sang xanh D Chỉ có màu đỏ CÂU 288: Chỉ dùng nước dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu A Nước, dung dịch HNO3 B Nước, dung dịch H2SO4 C Nước, dung dịch NaOH D Nước, dung dịch HCl CÂU 289: Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, MgO Chỉ dùng thêm H 2O dung dịch HCl nhận biết chất ? A B C D CÂU 290: Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung CÂU 281: Có dung dịch đựng lọ nhãn : dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br , dung dịch NH để NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Chỉ phân biệt chất Cu, Zn, Al, Fe O dùng hóa chất phân biệt dung dịch A Dung dịch NaOH, nước Br trên, dung dịch : B Dung dịch HCl, nước Br2 A (OH)2 B NaOH C KOH D BaCl2 C Dung dịch HCl, nước NH3 CÂU 282: Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, D Dung dịch HCl, dung dịch NaOH KNO3 Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ, CÂU 291: Có dung dịch nhãn: CaCl , MgCl , 2 dung dịch cho ta dung dịch bazơ? FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại sau để A CuSO4 B NaCl C ZnCl2 D KNO3 phân biệt dd : CÂU 283: Có chất sau: NaCl, Ca(OH) 2, Na2CO3, A Na B Mg C Al D Fe HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời? CÂU 292: Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 Fe3O4 A Ca(OH)2 Na2CO3 B Chỉ có Na2CO3 ta dùng: C Chỉ có HCl D Chỉ có Ca(OH)2 CÂU 284: Có dung dịch suốt, dung dịch A Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH chứa loại cation loại anion Các loại ion B Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3 dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO42-, C Dung dịch H2SO4 dung dịch KMnO4 D Dung dịch NaOH dung dịch NH3 NO3-, CO32-, Cl- Bốn dung dịch là: CÂU 293: Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, A K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo B.MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2 bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên C BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 kim loại dùng D CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3 A Đồng B Canxi C Nhôm D Sắt CÂU 285: Cho nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K CÂU 294: Xử lí 10 g hợp kim nhơm dung dịch Chiều giảm dần tính bazơ hydroxit tương ứng NaOH đặc nóng (dư), người ta thu 11,2 lít khí H sau : (đktc) Hãy cho biết thành phần % nhôm hợp A KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 kim B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH A 85% B 95% C 90% D Kết khác C Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH CÂU 295: Ngâm kẽm (dư)vào 200 ml dung D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu CÂU 286: Cho chất sau tác dụng với là: Cu + HNO3 đặc  Khí X a 8,8 g MnO2 + HCl đặc  Khí Y c 13 g Na2CO3 + FeCl2 + H2O  Khí Z b 6,5 g Cơng thức phân tử khí X, Y, Z là? d 10,8 g A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO CÂU 296: Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cơ cạn dung C NO2, Cl2, CO2 D N2, Cl2, CO2 dịch điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% CÂU 287: Một kim loại Au bị bám lớp sắt thu khối lượng kim loại Na là: a 9,2 g bề mặt Ta rửa lớp sắt cách dùng dung c 11,5 g dịch số dung dịch sau (I) CuSO dư, (II) b 9,1 g FeSO4 dư,(III) FeCl3 dư, (IV) ZnSO4 dư, (V) HNO3 d Kết khác A (III) (V) B (I) (V) CÂU 297: Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung C (II) (IV) D (I) (III) dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng inh 15 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu? a 0,25 M c M b M d 0,5 M CÂU 298: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là: a CaCl2 c NaCl b KCl d BaCl2 CÂU 299: Hai kim loại A B có hố trị khơng đổi II.Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hoàn toàn dung dịch HCl ta thấy 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là: a Zn, Cu c Zn, Ba b Zn, Mg d Mg, Ca CÂU 300: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m gam muối khan giá trị m là: a 4,29 g c 3,19 g b.2,87 g d 3,87 g CÂU 301: Cho đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau thời gian lấy cân lại thấy đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh bám hoàn toàn lên đồng) Các chất có dung dịch số mol chúng là: a AgNO3 (0,02 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) b AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) c AgNO3 (0,01 mol) d Cu(NO3)2 (0,005 mol) CÂU 302: Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO (ở đktc) Hai kim loại A, B là: a Mg Ca c Ca Sr b Be Mg d Sr Ba CÂU 303: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng Sau phản ứng kết thúc.Hãy tính: 1.Số gam Ag giải phóng? a 21,6 g c 5,4 g b 10,8 g d 4,32 g CÂU 304: Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhơm phản ứng hết với H2SO4 lỗng dư ta thu dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,3 0C atm) Phần trăm khối lượng kim lọai hợp kim Y là: a Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% Cu: 25% CÂU 305: Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu catot: a có đồng c, Vừa đồng, vừa sắt b, có sắt d, vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa CÂU 306: Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 g Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D 8,12 g chất rắn E gồm kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch C là: a 0.075M 0,0125M c 0,15M 0,25M b 0,3 M 0,5 M d Kết khác 16 ... 0,53 .1 0-8 cm C 1, 37 .1 0-8 cm D 1, 089 .1 0-8 cm C Al2O3, FeO D Al2O3, CuO CÂU 269: Nguyên tử nguyên tố kim loại cho 2e phản ứng hoá học? A Na ( Số thứ tự 11 ) B Al ( Số thứ tự 13 ) C Mg ( Số thứ tự 12 ) D Fe... N2O CÂU 202:Trộn H2SO4 1, 1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1: 1 dung dịch A Cho 1, 35 gam nhôm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo A 1, 12 lít B .1, 68 lít C .1, 344 lít D.2,24 lít... 2 21: Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng A Cl2 B Dung dịch HCl C O2 D S 12 TuyÓn tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 C 1s2