Hóa đại cương 1

Hóa đại cương 1

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO     : Hóa i Cng 1 (General Chemistry 1) - Mã số: TN101 - Số Tín chỉ: 2 + Giờ lý thuyết: 21 + Giờ bài tập: 9  Tên giảng viên: Võ Hồng Thái học vị: thạc sĩ học hàm: giảng viên chính Tên người có thể tham gia giảng dạy: - Bùi Thị Bửu Huê học vị: tiến sĩ học hàm: giảng viên chính - Nguyễn Văn Đạt học vị: thạc sĩ học hàm: giảng viên - Lê Thị Bạch học vị: thạc sĩ học hàm: giảng viên Đơn vị: Khoa Khoa Học Điện thoại: 0913107035; (0710)831468 E-mail: vhthai@ctu.edu.vn Học viên phải tốt nghiệp trung học phổ thông khối A, B 3 3.1. u: Học viên sẽ lĩnh hội các kiến thức cơ bản nhất của môn hóa học về phần cấu tạo chất, như liên kết hóa học, sự lai hóa orbital, liên kết hidro, lực tương tác Van der Waals, giải thích và so sánh được nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất .Các kiến thức đại cương này giúp học viên học tiếp các kiến thức cơ sở của hóa học như hóa vô cơ, hóa hữu cơ, hóa lý, cũng như vận dụng sự hiểu biết này đối với các chuyên ngành có liên quan đến hóa học cử nhân hóa học, sư phạm hóa học, công nghệ hóa học, chế biến thực phẩm, môi trường, dược khoa, y khoa, sinh học, nông nghiệp, thủy sản, chăn nuôi, thú y, xây dựng, điện tử, cơ khí, . 3.2. : Môn học này được coi là cơ bản nhất của hóa học. Học viên cần hiểu rõ các khái niệm, kiến thức cơ bản, coi như phần cứng, này để vận dụng vào trường hợp cụ thể. Do đó phương pháp diễn giải, chứng minh là chính và đưa ra một số minh hoạ cụ thể để học viên dễ tiếp thu hơn. Người dạy hướng dẫn các vấn đề khó hiểu tại lớp, phần dễ hiểu thì hướng dẫn học viện tự đọc tại nhà (có giáo trình). Nếu có thời gian làm bài tập nhiều thì học viên sẽ hiễu rõ ý nghĩa của phần lý thuyết hơn. Phần bài tập chiếm khoảng 25-30% (của 30 tiết) 3.3. : - Kiểm tra giữa kỳ: 3/10 điểm (chiếm 30%) - Thi kết thúc: 7/10 điểm (chiếm 70%) Ghi chú: Môn học này có thể thi tự luận hoặc trắc nghiệm. 4(nêu những vấn đề chính học viên sẽ được học tập và trao đổi)   g 1  I. Sơ lược lịch sử phát hiện nguyên tử II. Các cấu tử chính bền của nguyên tử III. Nguyên tử đồng vị IV. Các mẫu nguyên tử . Mẫu nguyên tử theo Thomson (1903) . Mẫu nguyên tử theo Rutherford (1911): Thí nghiệm Rutherford; Mẫu nguyên tử theo Rutherford; Năng lượng nguyên tử H và ion giống hidro (ion hidrogenoid) theo mẫu Rutherford; Sự không phù hợp mẫu Rutherford; Phổ phát xạ của hidro; Công thức thực nghiệm Rydberg . Mẫu nguyên tử theo Bohr (1913): hai định đề của Bohr; Thiết lập công thức tính bán kính của nguyên tử H và ion giống H; Thiết lập công thức tính năng lượng của H và ion giống H; Chứng minh được công thức thực nghiệm của Rydberg; Giải thích được các chuỗi dãy phát xạ của H . Mẫu nguyên tử theo Sommerfeld (1916) . Mẫu nguyên tử theo cơ học lượng tử (1927): Bản chất sóng của các hạt vi mô; Nguyên lý bất định Heisenberg; Cơ học lượng tử và phương trình sóng Schrodinger HΨ = EΨ; Ý nghĩa của Ψ (orbital); Các số lượng tử (n, l, m , m s , sự liên hệ giữa các số lượng tử này); Dạng của một số orbital (vân đạo) V. Nguyên tử đa điện tử . Nguyên lý ngoại trừ Pauli . Số điện tử tối đa trong một orbital . Số điện tử tối đa trong một phân lớp . Số điện tử tối đa trong một lớp . Qui tắc Klechkovski (Qui tắc Aufbau): Cấu hình electron . Qui tắc Hund: Sự phân bố điện tử vào orbital . Qui ước: Điện tử vào orbital của phân lớp có số lượng tử từ m nhỏ nhất trước và điện tử đầu tiên vào orbital có số lượng tử spin m s = +1/2 . Qui tắc gần đúng Slater: Hiệu ứng màn S; Điện tích hữu hiệu Z’; Qui tắc Slater; Áp dụng: tính năng lượng nguyên tử, năng lượng ion hóa thứ nhất, thứ nhì, thứ ba, . VI. Bảng phân loại tuần hoàn . Định luật tuần hoàn . Mô tả (dạng bảng dài) . Biến thiên bán kính nguyên tử trong một chu kỳ, trong một phân nhóm . Biến thiên năng lượng ion hóa thứ nhất trong một chu kỳ, trong một phân nhóm . Biến thiên năng lượng anion hóa (năng lượng anion hóa) Chng 2. Liên Kt Hóa Hc I. Đại cương về liên kết hóa học II. Liên kết ion . Định nghĩa . Các cấu hình điện tử bền của ion (Thuyết Kossel, 8 điện tử; 18 điện tử; điện tử d bán bão hòa; 2 điện tử s ngoài cùng; .) 12t 18t . Chu trình Born-Haber: Năng lượng mạng tinh thể U. Công thức gần đúng Kapustinski tính công thức gần đúng mạng tinh thể U và ý nghĩa U = )/(1,256 molkcal rr ZZ       . Liên kết ion có tính đa phương (liên kết nhiều hướng trong tinh thể) . Hợp chất ion có phần nào tính cộng hóa trị (Sự phân cực ion) và hệ quả (so sánh nhiệt độ nóng chảy, sự hòa tan trong dung môi hữu cơ một số hợp chất ion) III. Liên kết cộng hóa trị . Định nghĩa . Thuyết Lewis-Langmuir, công thức Lewis . Thuyết VB (Thuyết liên kết cộng hóa trị): Nguyên tắc, Liên kết sigma, liên kết pi, sự lai hóa orbital, phương pháp dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tố trung tâm, giải thích sự xen phủ giữa các orbital hóa trị để tạo phân tử một số hợp chất cộng hóa trị, như CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , PCl 5 , SF 6 , CO 2 , SO 2 , NO 3 - , CO 3 2- , NH 3 ; H 2 O; CH 3 OH; CH 3 CH 2 OH; HCN; HCHO; CH 3 COOH; XeF 4 ; ICl 2 - Dự đoán góc liên kết . Thuyết đẩy của các đôi điện tử ở lớp hóa trị (Thuyết VSEPR): dự đoán cơ cấu bền của một số hợp chất . Thuyết MO (Thuyết orbital phân tử): Nguyên tắc, Cấu hình điện tử của các phân tử nhị nguyên tử đồng nhân, như H 2 , O 2 , N 2 , F 2 , B 2 ; Các phân tử dị nguyên tử dị nhân như CO, NO, NO + , NO - . Tính bậc nối, so sánh độ bền liên kết, độ dài liên kết, sự tồn tại hay không tồn tạo của các phân tử này, từ tính (thuận từ, phản từ) IV. Liên kết hidro . Định nghĩa: Liên kết hidro liên phân tử, nội phân tử. Hệ quả (giải thích nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, sự hòa tan trong nước của một số hợp chất cộng hóa trị) V. Lực Van der Waals . Định nghĩa, nguyên nhân gây lực Van der Waals . Vận dụng so sánh nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của một số hợp chất cộng hóa trị. VI. Liên kết kim loại VII. Liên kết trong phức chất 5. Tn - Bài Giảng Môn Học Hóa Đại Cương Tập I. Biên soạn: Bùi Thị Bửu Huê - Tất cả các giáo trình, sách về hóa đại cương, hóa cơ sở, cấu tạo chất, hóa lượng tử (kể cả tiếng Việt, tiếng Anh: General Chemistry, Fundamentals of Chemistry, Quantum Chemistry) có rất nhiều ở Trung Tâm Học Liệu của Nhà Trường, ở thư viện, tiệm sách. Ngày 20 tháng 12 năm 2007   Võ Hng Thái . : Hóa i Cng 1 (General Chemistry 1) - Mã số: TN1 01 - Số Tín chỉ: 2 + Giờ lý thuyết: 21 + Giờ bài tập:. sôi các chất...Các kiến thức đại cương này giúp học viên học tiếp các kiến thức cơ sở của hóa học như hóa vô cơ, hóa hữu cơ, hóa lý, cũng như vận dụng