Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11 HK I gồm nội dung kiến thức và bài tập của 3 chương sau: sự điện li, nitơ photpho và chương cacbon silic. Hy vọng đây là tài liệu tham khảo hữu ích cho bạn. Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11 HK I gồm nội dung kiến thức và bài tập của 3 chương sau: sự điện li, nitơ photpho và chương cacbon silic. Hy vọng đây là tài liệu tham khảo hữu ích cho bạn.
Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Sự điện li - Định nghĩa: Sự điện li; chất điện li mạnh, yếu; - Cách biểu diễn phương trình điện li của chất điện li mạnh, yếu. 2. Axit - bazơ - muối. Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính. Phân biệt axit, bazơ chất lưỡng tính. Phân biệt muối axit muối trung hòa. 3. pH của dung dịch: - [H + ] = 10 -pH (pH = -lg [H + ] ) - pH của các môi trường (axit, bazơ, trung tính) 4. Phản ứng trao đổi ion: - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch. - Cách biểu diễn phương trình ion; ion rút gọn. *Phần nâng cao: - Định nghĩa axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Bronsted. - Môi trường của dung dịch muối. II. BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Xác định chất điện li mạnh, yếu, không điện li; viết phương trình điện li. Bài 1: Cho các chất: KCl, KClO 3 , BaSO 4 , Cu(OH) 2 , H 2 O, Glixerol, CaCO 3 , glucozơ. Chất điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li? Viết phương trình điện li. Bài 2: Viết phương trình điện li của những chất diện li mạnh sau: HClO, KClO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHCO 3 , Na 3 PO 4 Bài 3: Viết phương trình điện li của H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 , H 3 PO 4 (Biết các chất này chỉ phân li một phần và theo tứng nấc). Dạng 2: Tính nồng độ của các ion trong dung dịch chất điện li. Bài 1: Tính nồng độ mol/lit của các ion K + , SO 4 2- có trong 2 lit dung dịch chứa 17,4g K 2 SO 4 tan trong nước. Hưóng dẫn: Nồng độ của K 2 SO 4 là C MK2SO4 = 17,4/174.2 = 0,05M Phương trình điện li: K 2 SO 4 > 2K + + SO 4 2- 0,05 2.0,05 0,05 Vậy [K + ] = 0,1M; [SO 4 2- ] = 0,05M Bài 2: Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch HNO 3 10% (Biết D = 1,054 g/ml). Hướng dẫn: C MHNO3 = M CD % 10 = 63 10.054,1.10 = 1,763M Phương trình điện li: HNO 3 > H + + NO 3 - 1,673 1,673 1,673 Vậy [H + ] = [NO 3 - ] = 1,673M Bài 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H + bằng số mol H + có trong 0,3 lít dung dịch HNO 3 0,2M. Đáp án VHCl = 0,12 lit Bài 4: Tính nồng độ mol/l của các ion trong các trường hợp sau: a. Dung dịch CH 3 COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b. Dung dịch CH 3 COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34% Hướng dẫn: a. PTĐL: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Ban đầu 0,01 0 0 Điện li 0,01.α 0,01.α 0,01.α Cân bằng 0,01 - 0,01.α 0,01.α 0,01.α Vậy [H + ] = 0,01.α = 0,01. 4,25/100 = 0,000425 M b. [H + ] = 0,00134 M Bài 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl 3 1M với 200ml dung dịch BaCl 2 2M và 300ml dung dịch KNO 3 0,5M. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 1 Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch thu được sau khi trộn. Hướng dẫn: Số mol chất tan trong từng dung dịch: n AlCl3 = 100.1/1000 = 0,1 mol n BaCl2 = 200.2/1000 = 0,4 mol n KNO3 = 300. 0,5/1000 = 0,15 mol Viết các phương trình điện li, tính số mol các ion tương ứng V = 100 + 200 + 3000 = 600 ml = 0,6 lit [Al 3+ ] = 0,1/0,6 = 0,167 mol/l [Ba 2+ ] = 0,4/0,6 = 0,667 mol/l [K + ] = [NO 3 - ] = 0,15/0,6 = 0,25 mol/l [Cl - ] = 6,0 08,003,0 + = 1,83 mol/l Dạng 3: Tính nồng độ H + , OH - , pH của dung dịch. Bài 1: Tính pH của các dung dịch sau: a. 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (ĐKTC) b. Dung dịch HNO 3 0,001M c. Dung dịch H 2 SO 4 0,0005M d. Dung dịch CH 3 COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%) Hướng dẫn: a. n HCl = 2,24/22400 = 10 -4 mol C MHCl = 10 -4 /0,1 = 10 -3 M Điện li: HCl > H + + Cl - [H + ] = 10 -3 M ==> pH = 3 b. [H + ] = 0,001M = 10 -3 ==> pH = 3 c. [H + ] = 2.0,0005 = 0,001 = 10 -3 ; pH = 3 d. [H + ] = 0,01. 4,25/100 = 4,25.10 -4 pH = -lg 4,25.10 -4 Bài 2: Trộn lẫn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta được dung dịch D. a. Tính nồng độ mol/l của H 2 SO 4 , HCl và ion H + trong dung dịch D. b. Tính pH của dung dịch D. c. Lấy 150ml dung dịch D trung hòa bởi 50ml dung dịch KOH. Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng. Hướng dẫn: a. n H2SO4 = 200.0,05/1000 = 0,01 mol n HCl = 300.0,1/1000 = 0,03 mol V = 200 + 300 = 500ml = 0,5 lit C MH2SO4 = 0,01/0,5 = 0,02M C MHCl = 0,03/0,5 = 0,06 M Viết phương trình điện li, tính tổng số mol H + : n H + = 2.n H2SO4 + n HCl = 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol 0,05/0,5 = 0,1M b. [H + ] = 0,1 = 10 -1 => pH = 1 c. PTĐL: KOH > K + + OH - PTPƯ trung hòa: H + + OH - > H 2 O Ta có: n KOH = n OH - = n H + = 150.0,1/1000 = 0,015 mol Vậy C MKOH = 0,015.1000/50 = 0,3M Bài 3: Tính nồng độ mol/l của các dung dịch: a. Dung dịch H 2 SO 4 có pH = 4. b. Dung dịch KOH có pH = 11. Bài 4: Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dd A); Dung dịch HCl có pH = 1 (dd B). a. Tính nồng độ mol của dung dịch A và B. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 2 Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI b. Trộn 2,75 lit dung dịch A với 2,25 lit dung dịch B. Tính pH của dung dịch. (thể tích thay đổi không đáng kể). Dạng 4: Bài tập về Hiđrôxit lưỡng tính. Bài 1: Chia 19,8 gam Zn(OH) 2 thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Cho tác dụng với 150ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Tính khối lượng muối tạo thành. Phần 2: Cho tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành. Hướng dẫn: Số mol Zn(OH) 2 ở mỗi phần = 19,8/99.2 = 0,1 mol Phần 1: n H2SO4 = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ: Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 > ZnSO 4 + H 2 O Ban đầu 0,1 0,15 0 Phản ứng 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng 0,05 0,1 (mol) => m muối = 0,1. 161 = 16,1 gam Phần 2: Số mol của NaOH = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ Zn(OH) 2 + 2NaOH > Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Ban đầu 0,1 0,15 0 Phản ứng 0,075 0,15 0,075 (mol) Sau phản ứng 0,025 0 0,075 (mol) => m muối = 0,075.143 = 10,725 gam Bài 2: Chia 15,6 gam Al(OH) 3 làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 200ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Phần 2: Cho tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ở mỗi phần. Đáp án: 17,1 gam; 4,1 gam Bài 3: Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 3 1M. a. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được. b. Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng. Hướng dẫn: Số mol của NaOH : 0,3.1,2 = 0,36 mol Số mol của AlCl 3 : 1.0,1 = 0,1 mol PTPƯ 3NaOH + AlCl 3 > Al(OH) 3 + 3NaCl Ban đầu 0,36 0,1 Phản ứng 0,3 0,1 0,1 0,3 (mol) Sau phản ứng 0,06 0 0,1 0,3 PTPƯ: NaOH + Al(OH) 3 > NaAlO 2 + 2H 2 O Ban đầu 0,06 0,1 Phản ứng 0,06 0,06 0,06 (mol) Sau phản ứng 0 0,04 0,06 a. Nồng dộ của NaCl = 0,3/0,4 = 0,75M; nồng độ của NaAlO 2 = 0,06/0,4 = 0,15 M b. Khối lương kết tủa Al(OH) 3 = 0,04.78 = 3,12 gam Dạng 5: Nhận biết các ion dựa vào phản ứng trao đổi. Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết: a. Các dung dịch Na 2 CO 3 ; MgCl 2 ; NaCl; Na 2 SO 4 . b. Các dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , Na 2 S, Na 2 CO 3 , NaCl. c. Các chất rắn Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 và CaCl 2 . d. Các dung dịch BaCl 2 , HCl, K 2 SO 4 và Na 3 PO 4 . Bài 2: Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các chất sau: H 2 SO 2 , HCl, NaOH, KCl, BaCl 2 . Bài 3: Chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: H 2 SO 4 , NaOH, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 . Bài 4: Không dùng thêm thuốc thử bên ngoài, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , CaCl 2 . Dạng 6: Đánh giá điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch, viết phương trình ion rút gọn. Bài 1: Trộn lẫn cá dung dịch những cặp chất sau, cặp chất nào có xảy ra phản ứng ? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 3 Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI a. CaCl 2 và AgNO 3 b. KNO 3 và Ba(OH) 2 c. Fe 2 (SO 4 ) 3 và KOH d. Na 2 SO 3 và HCl Bài 2: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ dưới đây: a. MgCl 2 + ? > MgCO 3 + ? b. Ca 3 (PO 4 ) 2 + ? > ? + CaSO 4 c. ? + KOH > ? + Fe(OH) 3 d. ? + H 2 SO 4 > ? + CO 2 + H 2 O Bài 3: Có thể tồn tại các dung dịch có chưa đồng thời các ion sau được hay không? Giải thích (bỏ qua sự điện li của chất điện li yếu và chất ít tan). a. NO 3 - , SO 4 2- , NH 4 + , Pb 2+ b. Cl - , HS -, Na + , Fe 3+ c. OH - , HCO 3 - , Na + , Ba 2+ d. HCO 3 - , H + , K + , Ca 2+ Ví dụ 4: Có 4 cation K + , Ag + , Ba 2+ , Cu 2+ và 4 anion Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- . Có thể hình thành bốn dung dịch nào từ các ion trên? nếu mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion (không trùng lặp). III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu 1. Theo Ahreniut thì kết luận nào sau đây là đúng? A. Bazơ là chất nhận proton. B. Axit là chất nhường proton. C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH. Câu 2. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau: A. Zn(OH) 2 . B. Sn(OH) 2 . C. Fe(OH) 3 . D. Cả A, B Câu 3. Chỉ ra câu trả lời sai về pH: A. pH = - lg[H + ] B. [H + ] = 10 a thì pH = a C. pH + pOH = 14 D. [H + ].[OH - ] = 10 -14 Câu 4. Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit: A. Dung dịch muối có pH < 7. B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ. C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử. D. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước. Câu 5. Chọn câu trả lời đúng về muối trung hoà: A. Muối có pH = 7. B. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh . C. Muối không còn có hiđro trong phân tử .D. Muối không còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước. Câu 6. Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau: A. tạo thành chất kết tủa. B. tạo thành chất khí . C. tạo thành chất điện li yếu. D. hoặc A, hoặc B, hoặc C. Câu 7. Trong các chất sau chất nào là chất ít điện li? A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. NaCl Câu 8. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước? A. Môi trường điện li. B. Dung môi không phân cực. C. Dung môi phân cực. D. Tạo liên kết hiđro với các chất tan. Câu 9. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau: a. NaCl b. Ba(OH) 2 c. HNO 3 d. AgCl e. Cu(OH) 2 f. HCl A. a, b, c, f. B. a, d, e, f. C. b, c, d, e. D. a, b, c. Câu 10. Hãy chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau: A. axit mà một phân tử phân li nhiều H + là axit nhiều nấc. B. axit mà phân tử có bao nhiêu nguyên tử H thì phân li ra bấy nhiêu H + . C. H 3 PO 4 là axit ba nấc . D. A và C đúng. Câu 11. Chọn câu trả lời đúng nhất, khi xét về Zn(OH) 2 là: A. chất lưỡng tính. B. hiđroxit lưỡng tính. C. bazơ lưỡng tính. D. hiđroxit trung hòa. Câu 12. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Pb(OH) 2 , ZnO, Fe 2 O 3 B. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Na 2 CO 3 C. Na 2 SO 4 , HNO 3 , Al 2 O 3 D. NaCl, ZnO, Zn(OH) 2 Câu 13. Cho phương trình ion thu gọn: H + + OH - → H 2 O. Phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây? GV: LÊ THỪA TÂN Trang 4 Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI A. HCl + NaOH → H 2 O + NaCl B. NaOH + NaHCO 3 → H 2 O + Na 2 CO 3 C. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 2HCl + BaSO 4 D. A và B đúng. Câu 14. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện ly? A. Sự điện ly là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch. B. Sự điện ly là sự phân ly một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện ly là sự phân ly một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. D. Sụ điện ly thực chất là quá trình oxi hoá khử. Câu 15. Cho 10,6g Na 2 CO 3 vào 12g dung dịch H 2 SO 4 98%, sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn? A. 18,2g và 14,2g B. 18,2g và 16,16g C. 22,6g và 16,16g D. 7,1g và 9,1g Câu 16. Trong dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 loãng có chứa 0,6 mol SO 4 2- , thì trong dung dịch đó có chứa: A. 0,2 mol Al 2 (SO 4 ) 3 . B. 0,4 mol Al 3+ . C. 1,8 mol Al 2 (SO 4 ) 3 . D. Cả A và B đều đúng. Câu 17. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch? A. AlCl 3 và Na 2 CO 3 . B. HNO 3 và NaHCO 3 . C. NaAlO 2 và KOH. D. NaCl và AgNO 3 . Câu 18. Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là: AlCl 3 , NaNO 3 , K 2 CO 3 , NH 4 NO 3 . Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H 2 SO 4 C. Dung dịch Ba(OH) 2 D. Dung dịch AgNO 3 Câu 19. Các chất nào trong dãy sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A. Al(OH) 3 , (NH 2 ) 2 CO, NH 4 Cl. B. NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . C. Ba(OH) 2 , AlCl 3 , ZnO. D. Mg(HCO 3 ) 2 , FeO, KOH. Câu 20. Cho các chất rắn sau: Al 2 O 3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na 2 O, Pb(OH) 2, K 2 O, CaO, Be, Ba. Dãy chất rắn có thể tan hết trong dung dịch KOH dư là: A. Al, Zn, Be. B. Al 2 O 3 , ZnO. C. ZnO, Pb(OH) 2 , Al 2 O 3 . D. Al, Zn, Be, Al 2 O 3 , ZnO. Câu 21. Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch KOH là: A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l. C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l. Câu 22. Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H 3 PO 4 1M thì nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được là: A. 0,33M. B. 0,66M. C. 0,44M. D. 1,1M. Câu 23. Lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100g dung dịch H 2 SO 4 20% là: A. 2,5g B. 8,88g C. 6,66g D. 24,5g Câu 24. Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K 2 O để thu được dung dịch KOH 21% là: A. 354,85g B. 250 g C. 320g D. 400g Câu 25. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là: A. 10ml. B. 15ml. C. 20ml. D. 25ml. Câu 26. Cho H 2 SO 4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl và dẫn hết khí sinh ra vào 146g H 2 O. Nồng độ % của axit thu được là: A. 30 B. 20 C. 50 D. 25 Câu 27. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M Câu 28. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H 2 SO 4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là: A 1 B. 2 C. 3 D. 1,5 Câu 29. Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4? A. 90ml B. 100ml C. 10ml D. 40ml Câu 30. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là: GV: LÊ THỪA TÂN Trang 5 cng ụn tp ụn Húa hc 11 HKI A. 100ml. B. 150ml C. 200ml D. 250ml CHNG II: NIT - PHOTPHO I. KIN THC CN NM VNG: 1. Nhúm VA: - Thnh phn nguyờn t - Cu to nguyờn t - Cỏc tớnh cht bin i theo chiu tng in tớch (N > Bi) 2. n cht: Nit Photpho Cu hỡnh 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Tớnh cht húa hc Bn nhit thng, nhit cao hot ng mnh (tớnh oxi húa tớnh kh). - Tớnh cht húa hc: tớnh oxi húa tớnh kh. (pht pho trng hot ng hn pht pho ). iu ch nhit phõn NH 4 NO 2 qung photphorit, apatit 3. Hp cht: Tờn CTHH Tớnh cht iu ch Amonic NH 3 - Tớnh kh - Tớnh baz - PTN: NH 4 + + Ca(OH) 2 - CN: H 2 + N 2 Mui amoni NH 4 + (NH 4 ) x X - Tỏc dng vi dung dch kim. - Phn ng nhit phõn NH 3 + axit, oxit axit Axit nitric HNO 3 - Tớnh axit - Tớnh oxi húa mnh - PTN: NaNO 3 + H 2 SO 4 c - CN: NH 3 > NO > NO 2 >HNO 3 Mui nitrat NO 3 - - in li mnh, d tan - Nhit phõn Axit photphoric H 3 PO 4 - a a xit, trung bỡnh. - Khụng cú tớnh oxi húa - PTN: P + HNO 3 c - CN: Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 SO 4 c ; P 2 O 5 + H 2 O 4. Phõn bún: - nh ngha - Mt s loi phõn: cụng thc húa hc, vai trũ, sn xut, bo qun II. BI TP VN DNG Dạng 1: Phơng trình phản ứng giải thích Bài 1:Hoàn thành chuỗi phơng trình phản ứng sau:(ghi rõ điều kiện nếu có) a. N 2 O 5 HNO 3 NONO 2 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 CuO b. N 2 NH 3 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 NO. c. NH 4 NO 2 N 2 NONO 2 NaNO 3 NaNO 2 . d. PPH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 3 CaSO 4 . Bài 2: Bổ túc và cân bằng các phơng trình phản ứng sau(ghi rõ điều kiện nếu có). a. CuO + NH 3 ? e. S + HNO 3 ? b. Cl 2 + NH 3 ? f. NH 4 Cl + NaOH ? c. NO 2 + NaOH ? g. H 3 PO 4 +KOH ? d. N 2 + O 2 ? h. H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 .? Cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử? Xác định vai trò các chất trong phản ứng. GV: Lấ THA TN Trang 6 cng ụn tp ụn Húa hc 11 HKI Bài 3: Lập phơng trình phản ứng oxi hóa khử theo sơ đồ cho sau: a. Fe + HNO 3 (đ,nóng) ? + NO 2 + ?. b. C + HNO 3 (đ) ? + NO 2 + ? c. FeO + HNO 3 (loãng) ? + NO + ?. d. Zn + HNO 3 (loãng) ? + NH 4 NO 3 + ?. e. Fe(NO 3 ) 3 ? + NO 2 + ?. f. AgNO 3 ? + NO 2 + ? Bài 4. Hãy giải thích: a. Tại sao dung dịch NH 3 có thể hòa tan các kết tủa của Cu(OH) 2 ; AgCl? b. Hiện tợng khi cho NH 3 tiếp xúc với oxi và với clo. c. Tại sao H 3 PO 4 không có tính oxi hóa nh HNO 3 . d. Hiện tợng khi quẹt đầu que diêm vào lớp thuốc ở hộp diêm . Bài 5. a.Từ không khí ,than và nớc. Hãy lập sơ đồ sản xuất phân đạm NH 4 NO 3 . b.Từ không khí, than, nớc và photpho. Hãy lập sơ đồ sản xuất phân amophat và điamôphôt. Dạng 2: Nhận biết Bài 1. Bằng phơng pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch : a. HCl; HNO 3 và H 3 PO 4 . b. HCl; HNO 3 và H 2 SO 4 . c. NH 4 Cl; Na 2 SO 4 và (NH 4 ) 2 SO 4 . d. NH 4 NO 3 ; Cu(NO 3 ) 2 ; Na 2 SO 4 và K 2 SO 4 . Bài 2. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd: HNO 3 ;NaOH;(NH 4 ) 2 SO 4 ;K 2 CO 3 và CaCl 2 . Bài 3. Bằng phơng pháp hóa học, hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion sau trong dd. a.NH 4 + ; Fe 3+ và NO 3 - . b.NH 4 + ; PO 4 3- và NO 3 - . Bài 4. Nhận biết các khí chứa trong các lọ mất nhãn sau: a.N 2 , Cl 2 , CO 2 , SO 2. b.CO, CO 2 , N 2 , NH 3 . c.NH 3 , H 2 , SO 2 , NO. Dạng 3. Hỗn hợp các khí tác dụng với nhau. Lu ý : - Hiệu suất tính theo sản phẩm: H =Lợng sản phẩm thực tế x 100%/Lợng sản phẩm lí thuyết . - Hiệu suất tính theo chất tham gia: H=Lợng chất tham gia lí thuyết x 100%/lợng chất tham gia thực tế. -Điều kiện khác điêu kiện tiêu chuẩn, số mol chất khí đợc áp dụng bởi công thức: PV=nRT Trong đó: P : áp suất(at). V:thể tích(l). R=22,4/273. T( o K) =273 + t( 0 C). Ví dụ: Cần lấy bao nhiêu lít N 2 và H 2 (đktc)để điều chế đợc 51 gam NH 3 .Biết hiệu suất của phản ứng là 25%. Giải: N 2 + H 2 NH 3 n(NH 3 )=51:17=3(mol) H=25%. Suy ra: n(N 2 )=3.100/2.25=6(mol);V(N 2 )=134,4(l). n(H 2 )= 3.3.100/2.25=18(mol);V(H 2 )=403,2(l). Bài 1. Trộn 3 lit NO với 10 không khí.Tính thể tích NO 2 tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn,oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, các khí đo ở đktc. Đáp số: 11,5 l GV: Lấ THA TN Trang 7 cng ụn tp ụn Húa hc 11 HKI Bài 2. Dẫn 1lít hỗn hợp NH 3 và O 2 , có tỉ lệ 1:1 về số mol đi qua ống đựng xúc tác Pt nung nóng. Khí nào không phản ứng hết còn thừa bao nhiêu lít ?( thể tích các khí đo ở cùng điều kiện ) Đáp số : 0,1 l Bài 3. Hỗn hợp N 2 và H 2 có tỉ lệ số mol là 1:3 đợc lấy vào bình phản ứng có diện tích 20 l. áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 372 at và nhiệt độ là 427 0 c, a. Tính số mol N 2 và H 2 có lúc đầu. b. Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất của phản ứng là 20 %. c. Tính áp suất của hỗn hợp khí sau phản ứng biết nhiệt độ trong bình đơc giữ không đổi. Đáp số: a. N 2 = 32,4 mol H 2 = 97,2 mol b. 116,64 mol c. 334,8 at Dạng 4: Tính chất hóa học của NH 3 và NH 4 + Ví dụ Có 8,4 l amoniac (đktc). Tính số mol H 2 SO 4 đủ để phản ứng hết với lợng khí này để tạo ra (NH 4 ) 2 SO 4 . Giải 2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 . n(NH 3 ) = 8,4/22,4 = 0,375 mol n(H 2 SO 4 ) = 1/2 n(NH 3 ) = 0,1875 mol Bài 1. Cho 1,5 l NH 3 ( đktc) đi qua ống đựng CuO nung nóng thu đợc một chất rắn X. a. Viết phơng trình phản ứng giữa CuO và NH 3 biết trong phản ứng số OXH của N tăng lên bàng 0. b. Tính lợng CuO đã bị khử. c. Tính V HCl 2M đủ để tác dụng với X. ĐS b. 9 g c. 0,1 l Bài 2. Hòa tan 4,48 l NH 3 (đktc) vào lợng nớc vùa đủ 100 ml dd. Cho vào dung dịch này 100 ml H 2 SO 4 1 M. Tính nồng độ mol/l của các ion NH 4 + , SO 4 2- và muối amonisunfat thu đợc. ĐS 1mol/l; 0,5 mol C M (NH 4 ) 2 SO 4 ) 2 = 0,5 mol/l Bài 3. Cho dung dịch KOH đến d vào 50 ml dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 ) 2 1M đun nóng nóng nhẹ. Tính số mol và số lít chất khí bay ra ở đktc ĐS 0,1 mol; 2,24 l Dạng 5:. Kim loại, Oxit kim loại + HNO 3 loãng, đặc. Lu ý: KL + HNO 3 > muối nitrat + sp khử + nớc Sp khử NH 4 NO 3 , N 2 , N 2 O, NO, NO 2 . Kim loại nhiều hóa trị hóa tri cao nhất. Ví dụ Cho 11 g hỗn hợp Al va Fe vào dung dịch HNO 3 loãng, d thì có 6,72 l khí không màu hóa nâu trong không khí bay ra.( thể tích khí đo ở đktc). a. viết phơng trình phản ứng. b. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. c. Tính % khối lợng mỗi kim loai trong hỗn hợp. Giải: a. Al + 4 HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NO + 2 H 2 O. Fe + 4 HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2 H 2 O. b. Gọi x,y lần lợt là số mol của Al,Fe. x+y= 0,3 27x+56y=11 Suy ra x=0,2;y=0,1. m Al =5,4 g m Fe =5,6g c.%Al=49,1% %Fe=50,9%. Bài 1. Cho 1,86 g hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO 3 loãng ,d thì thu đợc 560ml khí N 2 O(đktc). GV: Lấ THA TN Trang 8 cng ụn tp ụn Húa hc 11 HKI a.Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b. Tính phần trăm khối lợng của hợp kim. Đáp số % Mg=12,9%;%Al=87,1% Bài 2. Chia hỗn hợp Cu và Al làm hai phần bằn nhau. Một phầncho vào dung dịch HNO 3 đặc ,nguội thì thu đợc 8,96 lit khí màu nâu đỏ bay ra . Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72lít bay ra. a.Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b.Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c.Tính phần trăm khối lợng mỗi kim lọai trong hỗn hợp ban đầu. Đáp sô:b.m Cu =12,8g;m Al =5,4g; c.%Cu=70%;%Al=30% Bài 3. Có 34,8 g hỗn hợp Fe, Cu và Al chia làm hai phần bằng nhau. Phần 1: cho vào dung dịch HNO 3 đặc ,nguội thì thu đợc 4,48 lit môt chất khí đỏ bay ra (đktc). Phần 2: cho vào dung dịch HCl thì có 8,96 lít khí bay ra (đktc). Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Đáp sô: m Cu =12,8g m Al =10,8g m Fe =11,2g Bài 4. Dung dịch HNO 3 hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dung dịch có chứa 8 g NH 4 NO 3 và 113,4 g Zn(NO 3 ) 2 Tính thành phần khối lợng của hỗn hợp. Đáp sô: m Zn =26g m ZnO =16,2g Bài 5. Một lợng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO 3 thì thu đợc 4,928 lit khí (đktc) hỗn hợp gồm khí NO và NO 2 bay ra. a.Tính số mol mỗi khí đã bay ra. b.Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit ban đầu. Đáp sô: a. n(NO) = 0,2 mol n(NO 2 ) = 0,02 mol b. C M (HNO 3 ) = 2 M Bài 6. Có 26 g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 3 O 4 . Nếu hòa tan hoan toàn hỗn hợp trên vào dung dịch HCl d thì có 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cũng lọng hỗn hợp trên nếu hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO 3 loãng, d thì thu đợc 3,36 lít môt chất khí không màu hóa nâu trong không khí ( thể tích khí đo ở đktc). b.Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp . c.Tính phần trăm khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp. Đáp số: a. m(Fe)=5,6g m(FeO)=6,48g m(Fe 3 O 4 )=13,92 b. %Fe=21,5%; %FeO=24,9% % Fe 3 O 4 = 53,6% Dạng 7. Nhiệt phân muối nitrat Lu ý: M(NNO 3 ) n t0 > M(NO 2 ) n + n/2 O 2 ( từ Li Na ) 2M(NNO 3 ) n t0 > M 2 O n + 2nNO 2 + n/2 O 2 ( từ Mg Cu) M(NNO 3 ) n t0 > M + nNO 2 + n/2 O 2 ( kim loại sau Cu) Phong pháp: Viết phơng trình nhiệt phân muối nitrat Tính khối lợng muối giảm m giảm = m khí = m ban dầu m răn còn lại lập tỉ lệ => khối lợng muối Ví dụ: Nung nóng một lợng muối Cu(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian dừng lại, để nguội và đêm cân thì thấy khối lợng giảm đi 54 g a. Tính khối lợng Cu(NO 3 ) 2 đã tham gia phản ứng. b. Tính số mol các chất khí thoát ra. 2Cu(NO 3 ) 2 CuO + 4N 2 O + O 2 GV: Lấ THA TN Trang 9 cng ụn tp ụn Húa hc 11 HKI 2. 188 g 216 g n ? 54 g khối lợng Cu(NO 3 ) 2 bi phân hủy: m(Cu(NO 3 ) 2 ) = 2x188x54/216 = 94 g n(NO 2 ) = 4n(O 2 ) = 2n(Cu(NO 2 ) 2 n(Cu(NO 3 ) 2 = m(Cu(NO 3 ) 2 )/M(Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,4/188 = 0,5 mol. n(NO 2 ) = 2n(Cu(NO 2 ) 2 = 2x0,5 =1 mol V(NO 2 ) = 22,4 l n(O 2 ) = n(NO 2 )/2 = 1/4 mol V(O 2 ) = 22,4/4 =5,6 l Bài 1. Nung nóng 66,2 g muối Pb(NO 3 ) 2 . thu đợc 55,4g chất rắn. a. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy. b. Tính số mol các chất khí thoát ra. ĐS a 50% b. n(NO 2 ) = 0,2 mol n(O 2 ) = 0,05 mol Bài 2. Nung nóng 27,3 g hốn hợp NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Hỗn hợp khí thoát ra đợc dẫn vào nớc thì còn d 1,12 l khí (đktc), không bị hấp thụ ( lợng O 2 hòa tan khong đáng kể) a. Tính khối lợng của mỗi muối trong hỗn hợp đầu. b. Tính nồng độ % của dung dich axit a. m(NaNO 3 ) = 8,5 g m(Cu(NO 3 ) 2 = 18,8 g b. 12,6% Bài 3. Sau khi nung nóng 9,4 g Cu(NO 3 ) 2 . thì thu đợc 6,16 g chất rắn. Tính thể tích chất khí thu đợc ở đktc. ĐS : 10,008 l Bài 4 . Khi nhiệt phân hoàn toàn 13,24 g muối nitrat của kim loại thì thu đợc 2l hỗn hợp khí NO 2 và O 2 đo ở 30 0 c và 1,243 atm. Theo sơ đồ: M(NO 3 ) n t0 > M 2 O 2 + NO 2 + O 2 Xác định công thức của muối nitrat. ĐS Pb(NO 3 ) 2 Bài 5. Trong một bình kín dung tích 1 l cha Nitơ và 9,4 g 1 muối nitrat của kim loại đo ở 273 0 c và 0,5 atm nung nóng để nhiệt phân hết muối thu đợc 4 g chất rắn và nhiệt độ troong bình là 136,5 0 c, áp suất p. a. Hỏi nhiệt phân muối nitrat của kimloại gì. b. Tính áp suất p biết rằng diện tích của bình không đổi và thể tích của chất rắn không đáng kể. Hóa trị của kim loại không đổi trong quá trình nhiệt phân. ĐS : a. Cu 4,872 atm III. BI TP TRC NGHIM KHCH QUAN THAM KHO Cõu 1. Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t nhúm VA c biu din tng quỏt l: A. ns 2 np 3 B. ns 2 np 4 C. (n -1)d 10 ns 2 np 3 D. ns 2 np 5 Cõu 2. Trong s cỏc nhn nh sau v cỏc nguyờn t nhúm VA, nhn nh no sai? T nit n bitmut: A. tớnh phi kim gim dn. B. õm in gim dn. C. nhit sụi ca cỏc n cht tng dn. D. tớnh axit ca cỏc hiroxit tng dn. Cõu 3. Ngi ta sn xut khớ nit trong cụng nghip bng cỏch no sau õy? A. Chng ct phõn on khụng khớ lng. B. Nhit phõn dung dch NH 4 NO 2 bóo ho. C. Dựng photpho t chỏy ht oxi khụng khớ. D. Cho khụng khớ i qua bt ng nung núng. Cõu 4. Phn ng ca NH 3 vi Cl 2 to ra khúi trng, cht ny cú cụng thc hoỏ hc l: A. HCl. B. N 2 . C. NH 4 Cl. D. NH 3 . Cõu 5. iu ch HNO 3 trong phũng thớ nghim, cỏc hoỏ cht cn s dng l: A. Dung dch NaNO 3 v dung dch H 2 SO 4 c. B. NaNO 3 tinh th v dung dch H 2 SO 4 c. GV: Lấ THA TN Trang 10 [...]... v ion thu gn ca dung dch NaHCO 3 vi tng dung dch H2SO4 loóng, KOH, Ba(OH)2 d Bi 4: Vit cỏc phn ng húa hc cú th xy ra khi cho CO2 i qua dung dch NaOH Bi 5 Trỡnh by hin tng xy ra khi sc khớ CO2 qua ndung dch Ca(OH)2 Gii thớch Bi 6 Hon thnh cỏc phn ng sau: a Silic ioxit natri silicat axit silisic silic ioxit silic b Cỏt thch anh Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 c Si Mg2Si SiH4 SiO2 Si Bi 7 T silic ioxit... mt oxit khụng to mui L cht kh mnh PTN: HCOOH/ H2SO4 c CN: C + H2O C+ CO2 Axit cacbonic H2CO2 - Kộm bn Phõn li 2 nc To c 2 loi mui (cacbonat v hirocacbonat CO2 + H2O Mui cacbonat CO32- - D tan Tỏc dng vi axit, baz Nhit phõn Silic ioxit SiO2 - Khụng tan trong nc Tan chm trong dung dch kim Tan trong dd HF Axit Silixic H2SiO3 L axit rt yu (< H2CO3) Mui Silicat SiO32- GV: Lấ THA TN 13 Cú trong t nhiờn (... (II) oxit t núng, ri i qua mt lng nc v i trong d, thỡ thu c bao nhiờu gam kt ta Dng 6: Silic v hp cht ca Silic Bi 1 Mt loi thy tinh chu lc cú thanhphn theo khi lng ca cỏc oxit nh sau: 13% Na2O; 11, 7%CaO v 75,3% SiO2 Thnh phn ca loi thy tinh ny c biu din di dng cụng thc no? GV: Lấ THA TN 17 Trang cng ụn tp ụn Húa hc 11 HKI Hng dn: Xột 100 gam thy tinh cú: 13 gam Na2O; 11, 7gam CaO v 75,3 gam SiO2 Gi... silic ioxit v cỏc cht cn thit vit phng trỡnh hoỏ hc iu ch axit silixic Bi 8 Vit phng trỡnh húa hc cu phn ng mụ t thy tinh b axit HF n mũn Bit rng thnh phn ch yu ca thy tinh l Na2SiO3( Na2O.SiO2) v CaSiO3(CaO.SiO2) Bi 9 Cho cỏc axit sau H2CO3(1), H2SiO3 v HCl, sp xp cỏc axit theo chiu tng dn tớnh axit ú, vit PTP chng minh Dng 2: Nhn bit Bi 1: Bng phong phỏp húa hc hóy phõn bit: a Cỏc khớ SO2, CO2, NH3... mui ca kim loi kim tan c Trang cng ụn tp ụn Húa hc 11 HKI 4 Cụng nghip silicat Kh i nim, thnh phn, phng phỏp sn xut thy tinh, gm, xi mng II BI TP VN DNG Dng 1: Phng trỡnh phn ng - gii thớch Bi 1 Vit phng trỡnh theo chuyn húa sau: a CO2 C CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 b CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 C CO CO2 Bi 2 Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra khi cho C tỏc dng vi: Ca, Al, Al2O3, CaO Bi 3 Vit... 71,59% Bi 4: em nhit phõn hon tũan 15 gam mui cacbonat ca mt kim loi húa tr II Dn ht khớ sinh ra vo 200 gam dung dch NaOH 4% (va ) thỡ thu c dung dch mi cú nng cỏc cht tan l 6,63% Xỏc nh cụng thc mui em nhit phõn ỏp ỏn: CaCO3 Bi 5 Khi nung mt lng hirocacbonat ca kim loi húa tr 2 v ngui, thu c 17,92 lớt(ktc) khớ v 31,8g bó rn Xỏc nh tờn v khi lng mui hirocacbonat trờn ỏp Bi 6 Khi nhit phõn 0,5kg ỏ v i cha... thy tinh l xNa2O.yCaO.zSiO2 13 11, 7 75,3 Lp t l: x:y:z = : : =1:1:6 62 56 60 Vy cụng thc ca thy tinh l Na2O.CaO.6SiO2 Bi 2 Thnh phn chớnh ca mt loi cao lanh (t sột) cha Al2O3, SiO2 v H2O vi t l khi lng 0,3953: 0,4651: 0,1395 Xỏc inh cụng thc húa hc ỳng ca loi cao lanh ny ỏp ỏn: Al2O3.2SiO2.2H2O Bi 3 sn xut 100 Kg loi thy tinh cú cụng thc Na2O.CaO.6SiO2 cn phi dựng bao nhiờu Kg natri cacbonat, vi hiu... v axit HCl C Dung dch NaOH c v axit H2SO4 D Dung dch NaOH c v axit CH3COOH Cõu 8 Trong cỏc phn ng hoỏ hc sau, phn ng no sai? A SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl SiCl4 + 2H2O to to C SiO2 + 2C Si + 2CO D SiO2 + 2Mg 2MgO + Si Cõu 9 Natri silicat cú th c to thnh bng cỏch no sau õy: A un SiO2 vi NaOH núng chy B Cho SiO2 tỏc dng vi dung dch NaOH loóng C Cho K2SiO3 tỏc dng vi NaHCO3 D Cho Si tỏc... l nguyờn liu ca cụng nghip sn xut xi mng ? A t sột B ỏ v i C Cỏt D Thch cao Cõu 6 Cụng nghip silicat l ngnh cụng nghip ch bin cỏc hp cht ca silic Ngnh sn xut no sau õy khụng thuc v cụng nghip silicat? A Sn xut gm (gch, ng i, snh, s) B Sn xut xi mng C Sn xut thu tinh D Sn xut thu tinh hu c Cõu 7 Boxit nhụm cú thnh phn ch yu l Al2O3 ln cỏc tp cht l SiO2 v Fe2O3 lm sch Al2O3 trong cụng nghip cú th s... sản phẩm? 1/2 Mu i trung hoà 1 1 Hỗn hợp nCO2/nNaOH Mu i axit 2 nCO2/(nCa(OH) ) 2 Mu i trung hoà Hỗn hợp Mu i axit - Viết các phản ứng có thể xảy ra: - Liên hệ v i đề b i lập các phơng trình toán học -> Tìm các đ i lợng theo yêu cầu Bi 1 Dẫn khí CO2 đợc i u chế bằng cách cho 100gam CaCO3 tác dụng v i dung dịch HCl d, i qua dung dịch có chứa 60 gam NaOH Hãy cho biết lợng mu i natri i u chế đợc Hớng . phần = 19 ,8/99.2 = 0 ,1 mol Phần 1: n H2SO4 = 15 0 .1/ 1000 = 0 ,15 mol PTPƯ: Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 > ZnSO 4 + H 2 O Ban đầu 0 ,1 0 ,15 0 Phản ứng 0 ,1 0 ,1 0 ,1 (mol) Sau phản ứng 0,05 0 ,1 (mol). trong p 1 là x Gọi số mol CO 2 trong p 2là x Ta có hệ phơng trình: x + y = 2,464/22,4 = 0 ,11 10 6x + 84y = 11 , 44 Giải HPT ta đợc x = 0 ,1 y= 0, 01 Khối lợng của Na 2 CO 3 là 0 ,1. 106 = 10 ,6 gam Khối. => m muối = 0 ,1. 16 1 = 16 ,1 gam Phần 2: Số mol của NaOH = 15 0 .1/ 1000 = 0 ,15 mol PTPƯ Zn(OH) 2 + 2NaOH > Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Ban đầu 0 ,1 0 ,15 0 Phản ứng 0,075 0 ,15 0,075 (mol) Sau phản