Thông tin tài liệu
! "#$%$&$'()&*+$,$%$&$*)#-$%$&$ *)./$%$&$0)#-$%$&$*)11$%$&$2 3&-*4$%$&$*.+!!!5.678&9:77+3& $%$&$&&7)*+$;<7= &>?#7?#&1! @AGiải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn electron!5..#&7$B &&A)*C&$%$&$*)11<$&1) *+$?:3/4)&*+$6.&D 'E$D?&$)>F2!GH4&1I0)& *&A-:D)#J KLM?.&&. %*)7N$)>F2O+*) 11&B*C$%4$)>F21$%$&$0*C.27 $%$&$117P&*+$! QB#.7.)D:&7JN7N&*+$RSTUF)D NV;&1F&O<&JRSJU2#1'#1+ & J$)>! QB#.7WX.)8/&1 *+GYG<$&1Z*O#[#.$A! "E(\J#666&8J&9: $ &L.$! PB)%] M^__&`a0_`bb! Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!b !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ c&,PdEe-$&f&37?O/ FOPc _ QR g \!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ "#*+$%,!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ c&,PdEe-$&f&37?OKR h \ OKR h Ee-$/-$J %KR _ KRK _ RK _ E K h dL#K g KR h Of!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ "#*+$%,!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ c&,PdEe-$&f&37?O _ QR g E)$Z/QR _ d/(#fQd: 7fE/ _ Qd/(> #f!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ "#*+$%,!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ !"#!$% &$'!(#!)*#+#,-*"*&$'!. "*/012$% /3/4*##+#,-*"* 5*/#6/3/4*##+#,-5*/7 '!895*/7 :)*;9/3/4*#5*/7 < :)* ;9===*#!>5#+#,-*"*&#?===!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ "#*+$%,!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ @?##5#&#A'6,$3A ! ## >!-#BC!DE#;5&#F=!!!!_ "#*+$%,!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ G"*H I-1J&$'!K35#J3 > #"!DE#;5#6LM93===!!!!!!!_ "#*+$%,!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#*+$%,!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ N !" >!/3/4*##J3*#O &#F9#J3*#O !DE#;5$PQ >5!:RM'M* >! DBE>5:S #T( #6T)-'/ !"&$'!E:UE&$'!&#"*>5&#V/3/4*#$3A= !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ "#*+$%,!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ W=-/0M'M* >!B$% PAH !"&#"*= I- R#,-=!!!!!_ "#*+$%,!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ XY7Z[7!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_ Lý văn Huỳnh _ Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron CHƯƠNG I Nội dung định luật và CÁC DẠNG TOÁN CƠ BẢN K6 $%$&$,NJFJ2e-$$) >dN$)>E$)>DNf4i#11 &J2$) *Ci#11&JF+!GV;+O<&;7& # &JFEJ2!Y%$&$E*.8/#7?&*&; $)*.+N'-$AF)!PV;&1F&O<&F&T &27F&O<i#1'7i#1+B#*+$' E$! Bài toán: Cho một kim loại (hoặc hỗn hợp các kim loại) tác dụng với dung dịch acid không có tính oxy hóa mạnh như dung dịch acid HCl, HBr, H 2 SO 4 loãng, ME$&1;987JNB, T UUEe-$U&37?e-$FHCl, H 2 SO 4 \Ee-$&F\dH + 7JFf4##FJ$ 7)$H 2 . _ ___ nHMnHM n TPV8>?H 2 \?&37?H j ! Như vậy ta thấy kim loại nhường đi n.e và Hiđrô thu về 2 .e P>b,k.8#7#/H 2 7!)*= _ H n \ = ] = ]===== (:A12#+#,-&$'!. >!:;#!" >4&$'! P>_,G/#-#O $ $3A \$ &$'! ]$ A*5*/ ( _ g SO m 9 Cl m 9 Br m ===. G##-*X>, A*5*/ \^M >5!:R :_ ?*#*`5A*5*/ Với H 2 SO 4 : $ $3A \$ &$'! ]aG= _ H n Với HCl: $ $3A \$ &$'! ]N= _ H n Với HBr$ $3A \$ &$'! ]Gb= _ H n 5/3b,lme-$*n7"OP!Q$)>#- OF0l`!U#-71e-$;, n!_l7b_ =@919 P!am7ho p!b_7_g q$3O+*)#-, _ rlmTl`r`m "E&1>b71N.$%4, dU$)>'h11'_17 _ 7N_1f h! n j_! " r_! _ r_!`!ms_dbf _l! n j_g! " rlmd_f Lý văn Huỳnh h = _ H n \= &$'! Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron M)$%4dbfd_f n r`!_7 " r`!b GH/- n r_l!`_rag7 " r_g!`br_g&$&c !5/3_,PbamKMnO 4 &37?OHCl+E!GA//-XN .Z, Z=@9G'? = c!`ao/! P!`_m/! p!_m/! #M!*c #C* 5*; ]N #6T@M( ] .9' d #3=M"-/0:4#'3I HB! !M 5 *;@= [$ \= *' e:;P3E>5PA$!'*'!Hf@gPA$!'KMnO 4 =0.25 mol từ đó suy ra thể tích clo thu được ở đktc là:0,25 . 22,4 =0,56 lít h?/0!_`e-$Mg7Fe7OFHClJbb_//& X7OS!POS4-*#t Z=@@9@= c!ub`! P!u``! p!lb`! -/0*c #C* 5*; # r j # = 20 + 71.0,5=55.5g P&$&n! h?/0 !ubg-$Cu, Mg,Al*C-7H OHCl-lmg// Sdf7_agJ6v7Ow!POw-df#&O Z=9@= c!hh_a! P!huu! p!haam! -/0*c #C* 5*; # r j # = (9,14-2,54)+ 71.7,84/22,4 =31,45 g P&$&n Ví dụ 5: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là: A. 38,93 g B. 25,95 g C. 103,85 g D.77,86 g M),Gi# j ,`a!dbj_!`_mfr`lm Q# _ ,mlho,__gr`hu _ j j_1x _ `lm `hu k- j $)>7H ! q$3>_/#-#, # r _ j _ g SO Cl mm = 7,74 + 1.0,5.35,5 + 0,28.0,5.96 =38,3 g P&$&n! Ví dụ 6: Cho 24,6 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe phản ứng hết với dung dịch HCl thu được 84,95 gam muối khan. Thể tích H 2 (đktc) thu được bằng: A. 18,06 lít B. 19,04 lít C. 14,02 lít D. 17,22 lít M),GH*A>/#-#, m muối = m kim loại + 71. _ H n 84,95 = 24,6 + 71. g__ _ H V Lý văn Huỳnh g Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron _ H V = 22,4.( lb o!_guamg ) = 19,04 lít P&$&c! Ví dụ 7: Chia hỗn hợp hai kim loại A, B có hóa trị không đổi thành hai phần bằng nhau. Phần 1 hòa tan hết trong dung dịch HCl, thu được 1,792 lít khí H 2 (đktc). Phần 2 nung trong oxy thu được 2,84 gam hỗn hợp các oxit. Khối lượng hỗn hợp hai kim loại trong hỗn hợp đầu là: A. 1,56 gam B. 3,12 gam C. 2,2 gam D. 1,8 gam M),@E> nc"O! Y;b, _ ___ nHMnHM n e (M nhường) = e (H + nhận) Y;_, n OMnOM __ _ e (M nhường) = e (O 2 nhận) e (H + nhận) = e (O 2 nhận) _ __ HeH 0,16 g__ lu_b _ _ _g OeO a 4a 4a = 0,16 a = 0,04 mol O 2 . M#- "e$;! G,m + 0,04.32 = 2,84 m = 1,56 gam 5+#-e-$e-$;, 2.m = 2. 1,56 = 3,12 gam P&$&c! Ví dụ 8: Hòa tan hết 2,925 gam kim loại M trong dung dịch HBr dư, sau phản ứng thu được 1,008 lít (đktc). Xác định kim loại M. A. Fe B. Zn C. Al D. Mg M), q$3>b, _ H n hóa trị . n kim loại 2. g__ ``mb M u_a_ .n dO "f M 32,5.n P_"oa!P&$&c! Ví dụ 9: Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp acid HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được 5,32 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y (xem thể tích dung dịch là không đổi). Dung dịch Y có pH là: A.1 B.2 C. 7 D. 6 M),@A/$;/#H + $)>! Gi#H + %$)>, g_ _ SOHHCl H nnn a`a`!_a`!_b!_a` mol y&42H + _ , 2H + + 2e H 2 0,475 mol g__ h_a mol #H + \$)>, gla` z H n mol Q#H + ,0,5 – 0,475 = 0,025 mol KH + Ov,{ j |r _a` `_a` r`b" Lý văn Huỳnh a Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron pH=-lg[H + ]=-lg0,1=1. P&$&n! Ví dụ 10: Hòa tan 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp hai acid HCl 0,15M và H 2 SO 4 0,25M thấy thoát ra V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là: A. 1,456 lít B. 0,45 lít C. 0,75 lít D. 0,55 lít M),QF6, Fe – 2e Fe 2+ ao mgl 0,28 (mol) Gi#116',1d'fr`_m! Gi#H + ,n H + = 0,2.0,15+0,2.0,25.2=0,13 mol! Q2H + : 2H + + 2e H 2 0,13 0,13 0,065 Gi#H + +,, e (nhận) = 0,13 mol. GJ, e (nhường) > e (nhận)Q67H + \A:H 2 . 5+A//H 2 df,V=22,4.0,065=1,456 lít. P&$&n! Ví dụ 11: Cho 5,1 gam hai kim loại Al và Mg tác dụng với HCl dư thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al là: A. 52,94% B. 47,06% C. 32,94% D. 67,06% M),q$O+*)11, e (nhường) = e (nh ận) 1NJn'h1"'_17N.$%4 _l! n j_g! " ra!bdbf h! n j_! " r_! _ d_f M).$%4dbf7d_f n r " r `b G$;$;01#- , }uga_b``! ba _l!b` } Al P&$&n! Một số bài tập tương tự: b!Plome-$SLMg7Al7g``OvLHClb"7H 2 SO 4 `a"! Q$)>F)-mab_//df!c:O& $B&!Y;07N#- AlX, n!_a} c!la} =@G9@i p!ghla} b!lme-$*n7"OP!Q$)>#- OF0l`!U#-71e-$;, n!_l7b_ =@919 P!am7ho p!b_7_g b!PbamKMnO 4 &37?OHCl+E!GA//-XN .Z, Z=@9G'? = c!`ao/! P!`_m/! p!_m/! b!_`e-$Mg7Fe7OFHClJbb_//& X7OS!POS4-*#t Z=@@9@= c!ub`! P!u``! p!lb`! b@!ubg-$Cu, Mg,Al*C-7H OHCl-lmg// Lý văn Huỳnh o Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron Sdf7_agJ6v7Ow!POw-df#& O Z=9@= c!hh_a! P!huu! p!haam! bG!Pbbhe-$Mg7Zn&37?OH 2 SO 4 _"4-ol_// df!PO-$)>-#-#, Z=b9 c!gbb P!gb_ p!bg_ bN!Pg`e-$7*L6W&37?O 2 - e-$S!Pe-$S&37H OHCl;g``OHCl_" dH 2 *f!G/#-! Z=G95$ c!ggo P!a_m p!am_ bW!PFe&37?OH 2 SO 4 \blu_//df!P= Fe&37?HNO 3 \4J&5//df/N 2 O!M&O5, Z=b9GN'? cb!hgg/ P!g`h_/ p!hho/ ba!bu_"dOf7OHCl7H 2 SO 4 \7H - blu_//H 2 !U" A. Fe B. Cu C. Zn D. Mg b!Pabe-$Al7Mg&37?OHCl-ao/H 2 df!G/$;}1#- Ale-$;, Z=@9ai c!h_ug} P!a`} p!o`} Bài toán: Cho một kim loại (hoặc hỗn hợp các kim loại) tác dụng với dung dịch acid HNO 3 loãng, dung dịch acid HNO 3 đặc nóng cho ra hỗn hợp khí hợp chất của nitơ như NO 2 , NO, N 2 O, N 2 ,hoặc NH 3 (tồn tại dạng muối NH 4 NO 3 trong dung dịch). UE$*+$;9, T UN#F&$)>7?OHNO 3 \ OHNO 3 EW#FJ! T ;:&$)>-7?HNO 3 EdHPtAuf7HNO 3 E dHPtAuFeAlCr~fN +5 HNO 3 *O27N&>FJ$% 8%J/%>! T P&&37? h NO 'FH + F1&37? HNO 3 ! P& Zn Al &37? h NO 'N OH - ) $NH 3 ! @A&$3O+*)11&*&$)>d1$%$&$0 *C.2E$%$&$T11f!M F OJ7# >• € #F K-$J/>€7F € #%>!G, k.8#7)$Z2, =D \ j =D j k.8HNO 3 7)$Z2, 5?N 2 , __h f!`ad_!_ NNHNO nnn 5?N 2 O, ONONHNO nnn __h f!ba!d_!_ 5?NO, NONOHNO nnn f!_ad h 5?NO 2 , h _ _ da gf! HNO NO NO n n n Lý văn Huỳnh l Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron 5?NH 4 NO 3, hghgh f!had!_ NONHNONHHNO nnn k.8KR T 7)$Z2d)$Z2K g KR h f Gi#KR T rb`! K_ jm! K_R jh! KR jb! KR_ G/#-#O, m muối = m kim loại + h NO m = m kim loại + 62. e (trao đổi) !#S#,-&$'! 5#k >!7 #!)*7 < &#c !$3A5$!7 P;<9, TKR h _ QR g 0 • • &37?n‚1P TQ23$%$&$*)1, nhËn (kim lo¹ i) cho (chÊt khÝ) e e d[#A'6,$3A T h KR d # r *; ƒ / fd„„f 3 3 kim lo¹ i muèi NO (trong muèi) e trao®æiNO (trong muèi kim lo¹ i ) + m = m n n = n d[#A'6,$3A g _T QR 2 4 2 4 kim lo¹ i muèi SO (trong muèi) e trao ®æi SO (trong muèi kim lo¹ i ) + m = m n 2 * n = n dl#2$% PA*"*H"-#BCP53 _ j j_1x _ KR h T j1j_ j xKR _ j _ R QR g _ƒ j_1jg j xQR _ j_ _ RKR h T jh1jg j xKRj_ _ R QR g _ƒ jo1jm j xQjg _ R_KR h Tjm1jb` j K _ Rja _ R QR g _ƒ jm1jb` j x _ Qjg _ R_KR h T jb`1jb_ j xK _ jo _ R KR h T jm1jb` j xK g j jh _ R 5/3bPbmoe-$"7n7OKR h \$)>-ao`K _ R df)$Z2J!G/}7N#- ee-$*;! G1N*J$)>"'_!1n'h!17KR h T dja1fg!_!1K _ Rdjbf q$3O+*)17N*.$%4_g! " j_l! n rbmodbf _! " jh! n rm!K _ Rrm!``_ar`_d_f M).$%4 "r ``b7 n r``oHnr_l!``orbo_ 5 " r`_gr…}nrbo_sbmo†b``}rmlb`}7}"rb_u`} 5/3_,PbhaSLCuMgAl&3:7?HNO 3 -``bNO7``g NO 2 !G/#-#! A. 5,69 gam B.4,45 gam C. 5,5 gam D. 6,0 gamd m/0(.[#A'6,$3A T h KR d # r *; ƒ / f 3 3 kim lo¹ i muèi NO (trong muèi) e trao®æiNO (trong muèi kim lo¹ i ) + m = m n n = n K'1,Cu _ P + 2e Mg _ " + 2e Al h n + 3e P P _! P " " _! " n n h! n G1, a K + 3e _ K (NO) a K + 1e g K (NO 2 ) Lý văn Huỳnh m Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron ``h``b``g``g q$3*)11, _ P j_! " jh! n r``hj``gr``l 7``l=/# h NO ! Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 620,07 = 5,69 gam. Đáp án C 5/3h,bbue-$LAl7Zn*CH 2 SO 4 E-lobo/ SO 2 df`ogQ7OS!U#-#OS, A. 50,3 g B. 30,5 g C. 35,0 g D. 30,05 gd -/0#[#A'6,$3A g _T QR 2 4 2 4 kim lo¹ i muèi SO (trong muèi) e trao ®æi SO (trong muèi kim lo¹ i ) + m = m n 2* n = n h?/0!bmae-$SL Fe Cu *CO HNO 3 -ol_/ dfe-$/cLNO7NO 2 #-b__!U#-#, n!gau =a9@ P!aug p!uag Ví dụ 5: (Câu 19 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 5,60 lít. D. 3,36 lít. M),@En Fe = n Cu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1 mol. y&4F, Fe Fe 3+ + 3e Cu Cu 2+ + 2e `b`h `b`_ y&42K ja , N +5 + 3e N +2 N +5 + 1e N +4 hFF q$3O+*)11 hFjr`a "E&,pV# e-$S7?H 2 bu h`Fjgorbu_dFjf! Fr`b_a•r`b_a! 5 /df r`b_a___grao/! P&$&P! Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H 2 SO 4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H 2 . - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là: A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Lý văn Huỳnh u Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron M),@Enc"! TY;b, M + nH + M n+ + _ _ dbf TY;_,3M + 4nH + + nNO 3 3M n+ + nNO + 2nH 2 O d_f G1dbf,Q#1 "*C#1 2H + +• G1d_f,Q#1 "*C#1 N +5 +! 5+#1+ 2H + *C#1+ N +5 ! 2H + + 2e H 2 7N +5 + 3e N +2 `h`ba`h`b 5 KR r`b__gr__g/!P&$&n! Ví dụ 8: Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dịch HNO 3 phản ứng vừa đủ thu được 1,792 lít khí X (đktc) gồm N 2 và NO 2 có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25. Nồng độ mol/lít HNO 3 trong dung dịch đầu là: A. 0,28M. B. 1,4M. C. 1,7M. D. 1,2M. M),G, _ _ K KR S " " " u_a g hl _ *4#-$B2 /N 2 7NO 2 , _ _ S K KR ``g _ 7 2NO 3 + 12H + + 10e N 2 + 6H 2 O `gm`g``g df NO 3 + 2H + + 1e NO 2 + H 2 O ``m``g``g df ao``m`gm` h H HNO nn df h `ao KR `_m"! _ P&$&n! Ví dụ 9 Thể tích dung dịch HNO 3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1 : 1 là: (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO): A.1,0 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít M),M ‚1 r P raojogrbm r ‚1 r ‚1 r`ba! TpA/OHNO 3 ;(/J6W*O:*XHNO 3 7H #Fe 3j P&37H 7?Fe 3+ #Cu 2+ 7‚1 _j !Q$)>V- #Cu(NO 3 ) 2 7Fe(NO 3 ) 2 . Fe - 2e Fe 2+ `ba `h Cu - 2e Cu 2+ `ba`h ∑ e (nhường) = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol . NO 3 - + 4H + + 3e NO + 2H 2 O g h ∑ e (nhận) = 3a mol T G1O+*)11,hr`or`_ m`_`!gg h ann H HNO Lý văn Huỳnh b` [...]... THPT bằng phương pháp bảo tồn mol electron O2 Fe hhA( Fe, Fe2 O3 , FeO, Fe3O4 ) HNO3 Fe( NO3 ) 3 Các phản ứng có thể xảy ra: Trong khơng khí sắt tác dụng với oxy tạo ra các oxit 2Fe + O2 2FeO 4Fe + 3O2 2Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe2O3 Hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HNO3: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 +... 13,44l D 44,8l n H2 Giải: 13, 44 0, 6(mol) 22, 4 Xét tồn bộ q trình phản ứng thì: Al, Mg, Fe nhường e; H+(HCl), Cu2+ nhận e Lý văn Huỳnh 28 Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo tồn mol electron Mà: 2H+ + 2e → H2; Cu2+ + 2e → Cu đều nhận 2 electron Nên ∑ e( H+) nhường = ∑ e( Cu2+) nhận n H 2 n Cu 2 n Cu 5 4 Q trình nhận e của HNO3: N e N ∑ e( 5 ) nhận = ∑ e( Cu) nhường N Trong... 49 lít Giải: Vì n Fe n S 30 nên Fe dư và S hết 32 Khí C là hỗn hợp H2S và H2 Đốt C thu được SO2 và H2O Kết quả cuối cùng của q trình phản ứng là Fe và S nhường e, còn O2 thu e Nhường e: Fe Fe2+ + 2e 60 mol 56 Nhận e: S S+4 + 30 mol 32 Thu e: Gọi số mol O2 là x mol Lý văn Huỳnh 29 2 60 mol 56 4e 4 30 mol 32 Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo tồn mol electron O2 + 4e 2O-2... 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O Ta thấy, q trình phản ứng tồn bộ lượng Fe kim loại được chuyển thành Fe3+ nên ta có q trình nhường e: Fe - 3e → Fe3+ x 3x 56 56 3x mol 56 e (nhường) = 5 4 Q trình nhận e: N(NO3 ) 1e N(NO 2 ) 0,36← 0,36 5 a 2 N(NO3 ) 3e N(NO) 3.0,18 ← 0,18 O2 + 4e → 2O24a (với a là số mol O2 đã oxy hóa Fe) ∑ e (nhận) = 0,36 + 0,18.3 + 4a = 0,9 + 4a (mol) Theo ĐLBT electron,... đktc Tính m A 20,08 g B 30,08 g C 21,8 g D 22,08 g O HNO Fe hhA( Fe, Fe2O3 , FeO, Fe3O4 ) Fe( NO3 ) 3 Giải: 5 Số mol e do Fe nhường phải bằng số mol e do oxy thu và N của HNO3 thu: 2 Ta có: 3 m 12 m 2,24 3 4 3 56 32 22,4 Giải ra m = 20,08g Đáp án A Lý văn Huỳnh 20 Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo tồn mol electron Ví dụ 3: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau một... = 0,1x108 + 0,2x64 = 23,6(g) Al : x(mol) ; m X 8,3g 27x 56y 8,3 Fe : y(mol) Gọi hỗn hợp X (1) Q trình nhường e: Al - 3e → Al3+ x 3x ∑ e nhường = 3x + 2y(mol) Fe - 2e → Fe2+ y 2y Q trình nhận e: Cu2+ + 2e → Cu 0,2 0,4 + ∑ e nhận = 0,4 + 0,1 = 0,5(mol) Ag + e → Ag 0,1 0,1 Theo ĐLBT electron: ∑ e nhường = ∑ e nhận ↔ 3x + 2y = 0,5 (2) x 0,1 0,1.27.100 %m Al 32,53% 8,3 y ... Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam a mol 56 75,2 a Số mol O2 tham gia phản ứng: n O2 mol 32 Fe Fe3 3e a 3a Q trình oxy hóa: mol mol 56 56 3a Số mol e nhường: n e mol 56 Giải: Số mol Fe ban đầu trong a gam: n Fe O2 + 4e 2O2 SO42 + 4H+ + 2e. .. văn Huỳnh 31 Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo tồn mol electron CỦA ĐẶNG THỊ OANH (CHỦ BIÊN )-PHẠM NGỌC BẰNG-TRƯƠNG DUY QUYỀNLƯƠNG VĂN TÂM-LÊ HẢI NAM 3.ƠN TẬP VÀ TỰ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ HỐ HỌC 12 CỦA NGUYỄN VĂN HỮU(CHỦ BIÊN)-HỒNG THỊ BẮC-NGUYỄN BÍCH LAN 4.CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HỐ –NGƠ NGỌC AN 5.CƠ SỞ HỐ HỌC CỦA NGUYỄN TINH DUNG 6 10 phương pháp giải hóa trên www.dethiviolet.com 7 Phân... có: 24 nMg x + 27nAl= 15 (1) Q trình oxy hóa: Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e nMg 2.nMg nAl 3.nAl Tổng số mol e nhường bằng (2.nMg + 3.nAl) Q trình khử: N+5 + 3e N+2 2N+5 + 2 4e 2N+1 0,3 0,1 0,8 0,2 +5 +4 +6 +4 N + 1e N S + 2e S 0,1 0,1 0,2 0,1 Tổng số mol e nhận bằng 1,4 mol Theo định luật bảo tồn electron: 2.nMg+ 3.nAl = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: nMg = 0,4 mol ; nAl = 0,2 mol ... gam D 36,5 gam Giải: Gọi x là số mol Fe trong hỗn hợp X, nMg = 2x, nCu=3x 56x+24.2x+64.3x=29,6 x= 0,1 mol nFe = 0,1 mol, nMg=0,2 mol, nCu=0,3 mol Do acid H2SO4 đặc nguội, nên sắt khơng phản ứng SO42+ 2e S+4 0,3 3,36 22,4 Theo biểu thức: mmuối=mCu +mMg + mSO Lý văn Huỳnh 2 4 = mCu +mMg + 96 13 1 e (trao đổi) 2 Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo tồn mol electron =64.0,3+24.0,2 . 98g M),p7%L'‹A/-#NO7NO 2 ;-`bm7`ho! Lý văn Huỳnh bu Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron hhghh_ fdfd h_ NOFeOFeFeOOFeFehhAFe HNOO P&$)>AF), G/6&37?F&F 2Fe. P&$)>AF), G/6&37?F&F 2Fe + O 2 2FeO 4Fe + 3O 2 2Fe 3 O 4 3Fe + 2O 2 Fe 2 O 3 e -$c&37?OKR h , Fe + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 3FeO + 10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 . p!u`h Lý văn Huỳnh bm Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn mol electron = :g_ e -$Zn7Fe*CO H 2 SO 4 E - ``_aQd)$Z2Jf!PO$)>J6- , n!bgb
Ngày đăng: 19/07/2014, 11:20
Xem thêm: Phương pháp giải toán bảo toàn e, Phương pháp giải toán bảo toàn e
