Gi¸o ¸n M«n: Hãa Häc Tªn bµi d¹y: LuyÖn tËp ph©n nhãm IA vµ IIA Bài tập 1 1) ! ! ! !" # $ % ! ! ! !" # $ ! $" # $& # ' ! ! ! ! !" # $ ! $" # ' ! IA: [Ne] $ Na IIA: [Ar] ' ! Ca ()*+, /0/ 1 %/1/ 2 /0!/ !1 IA IIA Tính chất hóa học đặc tr$ ng là tính khử mạnh. (trong cùng chu kỳ kim loại nhóm IA mạnh hơn nhóm IIA) BµI tËp 1 $( 34,56+ *789,:;<=/ )569<*;8=/ >?."@8+5A;9=/ BC5-D:;8=/ 3;"E7<@.5 F/,G H 5I,56-J Tr¶ lêi: D Ph¶n øng ®iÓn h×nh cña KLK vµ KLK thæ lµ ph¶n øng cña chóng víi n$íc gi¶i phãng H 2 vµ t¹o ra dd kiÒm Kim lo¹i kiÒm: nhãm IA. Kim lo¹i kiÒm thæ: Ca, Sr, Ba(nhãm IIA) Bµi tËp 2 K !LM' ,5 5N@ - - &&>@ 5 5à ộ ạ à ớ ợ à ả "OL''P9Q,(,9 (N,5<5N !(RSBT ! @+&&>U9,5-D,V-D,5W 9BT ! %"S+OL$$#9XOL#M!9Q,( 3) U J5*85!-JD"&&>-D,5+ả !LM'YD";@+NA )" Z>!L[\\L[M BµI tËp vÒ nhµ Bµi tËp 3 B\&&]Z;BX; ! BT $ X>B ! X/B ! X KB-D ^V\ _ 956L`"%Ea56-D@+& <5&& BµI tËp vÒ nhµ 2. ;Vb&Ac$W` %5V-D&&,G;V %+"-="" Bµi tËp 4 b) B4 *@+5-J55 @+,G -5@+ <5V 5E59<5 QB*85 c5d)-J bT5"5( Bµi tËp 5 Tr¶ lêi: B e"-=9D"W5IV/^/BT $ Q5N( A)56"*EN BBN@+&&KBLG<f556"*E C;NV++f5,9BT5_ DBN@+&&KBf556"*&&-D EBN@+&&KBf5&A,5<5<g/,855 !"#$#%&'( )*''(*%+#,"-."/01 BàI tập 6 h Thi viết phản ứng tiếp sức: h Em hãy viết các phản ứng chuyển hóa giữa Ca và các hợp chất của nó. Ph$ơng trình sau phải bắt đầu từ sản phẩm của phản ứng tr$ ớc. Chỉ tính những ph$ơng trình phản ứng đ$ợc cân bằng và ghi đủ điều kiện(nếu có). Không tính các phản ứng trùng lặp. Ca Ca CaO CaCl 2 Ca(OH) 2 CaOCl 2 CaCl 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 CaO Ca(HCO 3 ) 2 CaC 2 Ca CaS Ca(NO 3 ) 2 Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 Kết luận 1. Kim loại:-Tính chất đặc tr$ng của kim loại nhóm IA và IIA là tính khử mạnh. - Phản ứng điển hình của chúng( trừ Mg, Be) là phản ứng với n$ớc tạo ra dung dịch kiềm và giải phóng H 2 . - Ph$ơng pháp điều chế kim loại nhóm IA và IIA là điện phân nóng chảy. 2. Hợp chất: - Ôxit và hidroxit: bazơ điển hình (Trừ h/c Be) - Muối: có nhiều ứng dụng Btvn: 2.3 , 3.2 và 4.2 . Tự lập sơ đồ cho Na và hợp chất