bang tuan hoan hoa hoc

3 3 Li Li 4 4 Be Be 5 5 B B 6 6 C C 7 7 N N 8 8 O O 9 9 F F 11 11 Na Na 12 12 Mg Mg 19 19 K K Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: nguyên tố sau: C C âu 1: âu 1: Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố 39 39 X: X: 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 4s 4s 1 1 Hạt nhân nguyên tử X có: Hạt nhân nguyên tử X có: A. 18n, 20p A. 18n, 20p B. B. 19 p, 20 e 19 p, 20 e C. 19 p, 20 n C. 19 p, 20 n D. 20p, 19e D. 20p, 19e ĐA Câu 2: Câu 2: C C ác e của ng.tử A được phân bố: ác e của ng.tử A được phân bố: 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 4s 4s 2 2 3d 3d 10 10 4p 4p 5 5 Số e lớp ngoài cùng của ng.tử ng.tố A là: Số e lớp ngoài cùng của ng.tử ng.tố A là: A. 5 A. 5 C. 12 C. 12 B. 7 B. 7 D. 15 D. 15 ĐA C C âu âu 3: Ghép cột 1 và cột 2 sao cho nội dung 3: Ghép cột 1 và cột 2 sao cho nội dung phù hợp phù hợp Cột 1 Cột 1 C.h e lớp ngoài cùng C.h e lớp ngoài cùng 1 1 2s 2s 1 1 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 3 3 3 3 3s 3s 2 2 3p 3p 4 4 4 4 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 5 5 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 1 1 Cột 2 Cột 2 Cấu hình e đầy đủ Cấu hình e đầy đủ A A 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 3 3 B B 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 C C 1s 1s 2 2 2s 2s 1 1 D D 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 1 1 E E 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 F F 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 4 4 ĐA CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN  Các nguyên tố đựơc sắp xếp vào bảng Các nguyên tố đựơc sắp xếp vào bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? tuần hoàn theo nguyên tắc nào?  Mối quan hệ giữa cấu hình electron Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố hoá học với vị nguyên tử của nguyên tố hoá học với vị trí của nó trong bảng tuần hoàn trí của nó trong bảng tuần hoàn  Tính chất các nguyên tố trong bảng tuần Tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn biến đổi như thế nào? Ý nghĩa của hoàn biến đổi như thế nào? Ý nghĩa của bảng tuần hoàn bảng tuần hoàn BÀI 7: BÀI 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC  Các nguyên tố đựơc sắp xếp vào bảng tuần hoàn Các nguyên tố đựơc sắp xếp vào bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? theo nguyên tắc nào?  Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học có cấu tạo Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học có cấu tạo như thế nào ? như thế nào ? * Sơ lược về sự phát minh ra * Sơ lược về sự phát minh ra BẢNG TUẦN HOÀN BẢNG TUẦN HOÀN Câu hỏi: Câu hỏi: + Bảng tuần hoàn được phát minh vào năm nào ? + Bảng tuần hoàn được phát minh vào năm nào ? + Bảng tuần hoàn do ai phát minh ra ? + Bảng tuần hoàn do ai phát minh ra ? Trả lời: Trả lời: + Bảng tuần hoàn được phát minh vào năm 1869 + Bảng tuần hoàn được phát minh vào năm 1869 + Do nhà bác học người Nga Men-đê-lê-ép + Do nhà bác học người Nga Men-đê-lê-ép I/ NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG I/ NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN BẢNG TUẦN HOÀN Dựa vào BT1 và bảng tuần hoàn các nguyên Dựa vào BT1 và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Hãy nhận xét: tố hoá học. Hãy nhận xét: + + Điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thay đối như thế nào ? trong bảng tuần hoàn thay đối như thế nào ? + Các nguyên tố trong cùng + Các nguyên tố trong cùng 1 hàng 1 hàng có đặc điểm gì có đặc điểm gì giống nhau ? giống nhau ? + Các nguyên tố trong cùng + Các nguyên tố trong cùng 1 cột 1 cột có đặc điểm gì có đặc điểm gì giống nhau ? giống nhau ?  Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử dần của điện tích hạt nhân nguyên tử  Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng tử được xếp thành 1 hàng  Các nguyên tố có số e hoá trị như nhau được Các nguyên tố có số e hoá trị như nhau được xếp vào cùng 1 cột xếp vào cùng 1 cột BTH Chú ý: Chú ý: + E hoá trị là những e có khả năng tham + E hoá trị là những e có khả năng tham gia hình thành liên kết hoá học gia hình thành liên kết hoá học + E hoá trị thường nằm ở lớp ngoài cùng + E hoá trị thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu hoặc ở phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hoà phân lớp đó chưa bão hoà