bài tập ôn thi phần cáu tạo nguyên tử & bảng tuần hoàn

Trong một chu kì các nguyên tố có nguyên tử có cùng số lớp e C.. Cho ba nguyên tố X,Y,Z ở ba chu kì liên tiếp nhau ,tổng số hạt proton tronghạt nhân nguyên tử là70 vậy ba nguyên tố đó là

Câu 98: Cĩ bao nhiêu loại phân tử biết rằng hiđro cĩ 3 đồng vị và oxi cĩ 3 đồng vị:

6) Kết luận nmào sau đây sai :

Liên kết trong phân tử nhôn Clorua và Caxisunfua là liên kết ion và chúng là kim loại liên kết vớiion

A) Liên kết trong phân tử Bari florua , Xesi clorua là liên kết ion B) Liên kết trong các phân tử Oxi , Nitơ , S là liên kết cộng hóa trị không có cực C) Liên hết trong các hợp chất Hidro của phi kim là liên kết cộng hóa trị có cực

8) Những điều khẳng định sau đây điều nào sai :

A) Trong một chu kì bắt đầu một kimloại kiềm , kết thúc là một khí hiếm B) Trong một chu kì các nguyên tố có nguyên tử có cùng số lớp e C) Trong chu kì các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử D) Trong các chu kì các nguyên tố có cùng số e độc thân

9) Chon câu trả lời sai sau :

1- Trong một nguyên tử luôn có số e = số p

2- Số khối của nguyên tử là khối lượng của nguyên tử

3- Số proton bằng điện tịch hạt nhân của nguyên tử

4- Tổng số e và p là số khối

10) Cho ba nguyên tố X,Y,Z ở ba chu kì liên tiếp nhau ,tổng số hạt proton tronghạt nhân nguyên tử là70 vậy ba nguyên tố đó là nguyên tố nào sau đây :

A) Mg ,Sr , Ca B) Mg ,Be , Li C) K, Li ,Na D) Fe , Cu, Zn

11) Phát biểu nào sau đây luôn đúng :

A) Trong các phân nhómchính gồm hoặc chỉ kim loại hoặc phi kim

B) Một chất hay ion có tính Oxi hóa thì nhất thiết xảy ra phản ứng nếu gặp chất khử C) Một chất thì thoặc có tính khử hoặc chỉ có tính oxy hóa

D) Số nguyên tử có trong mộ phân tử là số nguyên dương

12) Mệnh đềø nào sau đây không đúng :

A) Lớp ngoài cùng một số nguyên tố bền vẵng khi có 2e

B) Lớp ngoàicùng bền vững khi có 8e

C) Lớp ngoài cùng bền vững khi chứa đủ số e

D) Lớp ngoài cùng bền vững khi phân lớp s có 2e

13) Nguyên tử Cu cónguyên tử khối trung bình là 63,54 Đồng có hai đồng vị tổng số khối là 128 Số nguyên tử 1 đồng vị bằng 37/100 số nguyên tử của đồng vị kia Cho biết số khối của hai đồng vị là :

14) Nguyên tử X có phân lớp sau cùng 3p4 Hãy tìm phát biểu sai sau về nguyên tử X :A) Lớp ngoàicùng có 6e C) X ở chu kì 3

15) Nguyên tố X tạo được ion X- có 116 hạt (p,e,n) Vậy công thức Oxit cao nhất và

hidroxit bậc cao nhất của X là :

17) Trong các dãy chất sau , dãy chất nào có độ phân cực liên kết tăng dần :

A) NaBr , NaCl , KBr , LiF

B) Tất cả đều sai

C) C2H4 , CH4 , KCl, KBr

D) CO2 , SO2 , CaCl2 ZnCl2

21) Cho các phân tử sau phân tử nào cóliên kết ion mạnh nhất :

LiCl , KCl , RbCl , CsCl

A) NaCl B) RbCl C) KCl D) CsCl

22) Haỹ chọn những mện đề nào sau đây đúng :

1- Khi nguyên tử Clo nhận thêm hay bớt đi một số e thì nó biến thành nguyên tố

23) Trong tự nhiên clo cóhai đồngvị có số khối là 35 và 37 Khối lượng trung bình

nguyên tử của clo là 35,5 Vậy % về khối lượng của 37Cl trong axit pecloric là ( Cho 1H , 16O):

24) Trong một chu kì tử phải sang trái thì :

A) Ái lực với e giảmdần

B) năng lượng ion giảm dần

C) Bán kính nguyên tử giảm dần

D) Độ âm điện giảm dần

27) Cho 5 nguyên tử sau : 1735A ;1635B,816C,917D,817 E cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau :

29) X là kimloại hóa trị II , Y là kim loại hóa trị III Tổng số hạt trongnguyêntử của

chúng là 36, 40 ( tương ứng) Vậy X, Y là kim loại nào sau đây :

A) Mg , Sr B) Al, Mg C) Ađúng D) Ca,Al

30) Cấu hnhfe củamột nguyên tử cảu một nguyên tố là :ns2np5 Liên kết

củanguyên tố này với H thuộc loại liên kết hóa học nào sau đây:

A) Liên kết ion

B) Liên kết cọng hóa trị

C) Liên kết phối trí

D) Liên kết cộng hóa trị có cực

31) X,Y,Z là những nguyên tố có điệntíchhạtnhân lần lượt là 9,19,16 Nếu các cặp X,Y ; Y,Z; X,Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây tạo thành liên kết cộng hóa trị có cực :

B) X,Y; Y,Z D) Y,Z; X,Z

35) Cấu hình e của phân lớp ngoài cùng củamột nguyên tử là : ns1 Liên kết cảu các nguyên tố này với nguyên tố Cl thuộc loại :

A) Cộng hóa trị phân cực

B) Liên kết ion

C) Kết quảkhác

D) Liên kết cảm ứng

36) Nguyên tố X gồm hai đồng vị X1;X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là18 Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20 % về số nguyên tử của chúng bằng nhau , các loại hạt trong X1cũng bằng nhau Vậy khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố X là:

37) Orbital nguyên tử là :

A) Là ôvuong có 2 mũi tên trái ngược chiều

B) Làquỹ đạo chuyển động của e

C) Khoảng không gian có dạng hình học

D) Khoảng không gian quanhhạtnhân trong đó mật độ xác suất hiện diện của e lớn ( > 90%)

38) Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 26 Vị trí của nó trong hẹ thống tuần hoànlà :

A) Chu kì 4 ,phân nhóm phụ nhóm VIII

B) Chu kì 5 phân nhóm phụ nhóm VI

C) Chu kì 4 phân nhóm chính nhóm VII

D) Chukì 3 phân nhóm chính nhóm VI

42) Nguyên tố X cótổng số hạt p,n,e gấp 3 lần số e củalớp vỏ Vây nguyên tố X có đặc điểmnào sau đây:

A) Số khối là là số chẳn

B) lànguyên tố thuộc nhóm B

C) N:Z = 1:1

D) A,B đều đúng

43) Phát biểu nào sau đây không đúng:

A) Mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng một nguyên tử

B) A là tổng số p và n trong hạt nhân nguyên tử

C) Z là số hiệu nguyên tử

D) Số n = A-Z

45) Một anion X2- cócấu hình e giống cation R+ đều có cấuhình e sau cùng là 2p6 Vậy cấu hình e của X là :

A) Kết quả khác B) 1s22s22p6 C) 1s22s2p5 D) 1s22s22p4

46) Nguyên tố X có 2 e hóa trị , nguyên tố Y có 5e hóa trị vậy hợp chất của X, Y là : A) X3Y2 B) XY3 C) tất cả đều sai D) X5Y2

47) X,Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm vàhaichu kì liên tiếp trong hệ thông tuần hoàn Tổng số p trong2 nguyên tử của chúng là 30 Vậy X,Y lànguyên tốnào sau đây:

50) Cho các nguyên tử có cấu hình e sau : Cho biết cấuhình e nào không đúng:

Câu hỏi 52 Bổ sung phương trình phản ứng :

Câu hỏi 54 Cho 18Ar( M trung bình =39,984),19K (M trung bình =39,098), 53I(M trung bình=126,904) ,52Te(M trung

bình= 127,60).Sắp xếp 4 nguyên tố nay theo thứ tự trước sau trong bảng HTTH

Câu hỏi 55 Trong các phát biểu sau về bản HTTH.Chọn phát biểu đúng

1 Mỗi ô của bnảg HTTH chỉ chứa 1 nguyên tố

2 Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự M trung bình tăng dần

3 Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố nằm trong cùng 1 ô (bảng HTTH)

4 Các nguyên tố trong cùng 1 hàng (chu kì) có tính chất tương tự

Trong các phát biểu sau về bản HTTH.Chọn phát biểu đúng.

1 Mỗi ô của bnảg HTTH chỉ chứa 1 nguyên tố

2 Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự M trung bình tăng dần

3 Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố nằm trong cùng 1 ô (bảng HTTH)

4 Các nguyên tố trong cùng 1 hàng (chu kì) có tính chất tương tự

Câu hỏi 63 Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau vè bảng HTTH

1)Nguyên tố thuộc phân nhóm phụ chỉ có kể từ chu kì 4

2) số electron ở lớp ngoài cùng bằng số hạng của cột (nhóm)đối với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính 3) Số lớp e bằng số hạng của chu kì

4) Hóa trị tính đối với H luôn luôn bằng số hạng của cột (nhóm)

A Chỉ có 1,2 đúng

B Chỉ có 3,4 đúng

D Chỉ có 1,2,3,4 đúng

Câu hỏi64 Chọn các phat biểu đúng trong các phát biểu sau:

1) Ni ở nhóm VIII có 8e ở 2 phân lớp ngoài cùng nên có hóa trị cao nhất đối với O bằng 8

2) I có M nhỏ hơn Te nên được xếp trước Te

3) Nhóm IIA chứa những nguyên tố có tính chất giống nhau, đều có hóa trị 2

4) Các nguyên tố trong cùng 1 chu kì (hàng) có tính chất tương tự

Câu hỏi 65 Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

1) Bán kính nguyên tử tăng đều từ trên xuống dưới trong cùng một cột (phân nhóm chính cũng như phân nhóm phụ)

2) Bán kính nguyên tử giảm dần từ trái qua phải trong cunggf 1 chu kì

3) Trong cùng 1 chu kì ,bán kính nguyên tử lớn nhất với nhóm IA(kim loại kiềm)

4) Bán kính nguyên tử càng lớn ,độ âm điện càng nhỏ

Câu hỏi 66 Chọn phát biểu sai lien quan đến bán kính nguyên tử R:

A R của Na (Z=11)bé hơn R của K(Z=19)

B R của Na lớn hơn R của F(Z=9)

C R của Na bé hơn R của Mg (Z=12)

D R của kim loại kiềm (IA) lớn nhất so với R của các nguyên tố thuộc cùng chu kì

Câu hỏi 67 Trong bảng HTTH ,nhóm có độ âm điện lớn nhất là :

C Nhóm IA(kim loại kiềm )

Câu hỏi 68 Chọn phát biểu đúng về độ âm điện :

A Âm điện của kim loại lớn hơn độ âm diện của phi kim

B Trong cùng 1 phân nhóm chính ,độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới

C Trong cùng 1 chu kì ,độ âm điện nhỏ nhất với kim loại kiềm

D Độ âm điện trong bất cứ phân nhóm nào(chính cũng như phụ ) giảm dần từ trên xuống dưới

Câu hỏi 69 Sắp xếp các nguyên tố sau Li (Z=3) ,F(Z=9),O(Z=8) và K(Z=19) theo thứ tự độ âm điện tăng dần

A F<O<K<Li

B Li<K<O<F

C K<Li<O<F

Câu hỏi 73 Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:

A Trong cùng 1 chu kì ,độ âm điện lớn nhất với nhóm VIIA (halogen)

B Độ âm điện của F lớn nhất

C Trong cùng 1 chu kì ,độ âm điện tăng dần từ trái qua phải

D Độ âm điện của O là lớn nhất

Đáp án D

Câu hỏi 77 Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:

1) Tất cả cá nguyên tố thuộc nhóm IA (trừ H) đều là kim loại

2) Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm IVA đều là phi kim

3) Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) đều là kim loại

Câu hỏi 78 Sắp xếp các bazơ Al(OH)3, Mg (OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần

A Al(OH)3 <Mg (OH)2 <Ba(OH)2

B Al(OH)3 < Ba(OH)2< Mg(OH)2

C Ba(OH)2 < Mg(OH)2<Al(OH)3

D Mg (OH)2< Ba(OH)2 <Al(OH)3

Câu hỏi79 So sánh độ mạnh của các axit H3PO4, H3AsO4, H2SO4 Biết P, Á thuộc nhóm VA, S thuộc nhóm chu kì

3, Á thuộc chu kì 4 Sắp xếp các axit trên theo độ mạnh tăng dần

A H3PO4< H3AsO4< H2SO4

B H3AsO4< H3PO4< H2SO4

C H2SO4 < H3AsO4< H3PO4

D < H3PO4< H2SO4< H3AsO4

Câu hỏi 81 Một nguyên tử Y có bán kính R rất lớn vậy:

A X (độ âm điện) lớn,phi kim

Câu hỏi 83 Trong các bazơ sau:RbOH, Ca(OH)2,Al(OH)3, chọn bazơ mạnh nhất và bazơ yếu nhất (cho kết quả

A Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.

B Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

C Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton.

D Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron.

Đáp án là : (D)

Bài : 15434

Khẳng định nào sau đây là đúng:

Chọn một đáp án dưới đây

A Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.

B Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron.

C Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron.

D Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi, tỉ lệ giữa proton và nơtron mới là 1 : 1.

C Mới đầu tăng dần sau giảm dần.

D Mới đầu giảm dần sau tăng dần.

Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương hạt nhân là 25

Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây:

Chọn một đáp án dưới đây

A X: Chu kì 2 nhóm IIA; Y: Chu kì 2 nhóm IIIA

B X: Chu kì 3 nhóm IIA; Y: Chu kì 3 nhóm IIIA

C X: Chu kì 2 nhóm IIA; Y: Chu kì 3 nhóm IIIA

Nguyên tố M thuộc nhóm A Trong phản ứng oxi hoá-khử, M tạo ion có 37 hạt gồm proton, nơtron, electron Vị trí của

nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây:

X, Y là nguyên tố nào sau đây:

R là nguyên tố nào sau đây:

Có hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử: và

Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó:

Có hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử: và

Nguyên tử khối trung bình của H và Cl lần lượt là:

Bài : 15123

Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 Vị trí của 2 nguyên tố trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây:

Chọn một đáp án dưới đây

A Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IIA; Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

B Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IIIA; Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

C Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IIA; Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

D Kết quả khác

Đáp án là : (A)

Bài : 15122

sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây là đúng:

Hai nguyên tố X, Y tạo được các ion tương ứng có số electron bằng nhau Tổng số hạt (p, n, e) trong hai ion bằng

70 Nguyên tố X, Y là nguyên tố nào sau đây:

Chọn một hoặc nhiều đáp án dưới đây

A Tính kim loại của A > B

B Bán kính nguyên tử của A > B

C Độ âm điện của A < B

D Tất cả đều đúng

Đáp án là : (A)

Hãy chọn những điều khẳng định đúng nào sau đây:

1 Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhânnguyên tử

2 Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron

3 Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử

4 Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton

5 Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron

6 Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi, tỉ lệ giữa proton và nơtron mới là 1 : 1

Chọn một đáp án dưới đây

A có độ âm điện tăng dần

B có điểm nóng chảy giảm dần

Anion cation đều có cấu hình electron

Nguyên tố X, M là nguyên tố nào sau đây:

Chọn một đáp án dưới đây

A Đều là kim loại

B Đều là phi kim

C Một kim loại, một phi kim

D Đều là nguyên tố lưỡng tính

Đáp án là : (C)

Bài : 15097

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt Nguyên tố X có số khối là:

C 1 liên kết và 2 liên kết cho - nhận.

D liên kết , 1 liên kết và 1 liên kết cho - nhận.

Phân tử có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là

60 Số hạt mang điện trong nguyên tử của M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử của X là 16 Công thức phân tử là:

Hãy chọn câu trả lời đúng

Các obitan trong 1 phân lớp là:

1 Cùng sự định hướng trong không gian

2 Khác nhau về sự định hướng trong không gian

3 Có cùng mức năng lượng

4 Khác nhau về mức năng lượng

5 Số obitan trong các phân lớp s, p, d, f tương ứng là các số lẻ

6 Số obitan trong các phân lớp s, p, d, f tương ứng là các số chẵn

Chọn một đáp án dưới đây

A 1, 3, 5, 6

B 2, 3, 4, 6

C 3, 5, 6

Anion và cation có cấu hình electron tương tự nhau.

Điều kết luận nào sau đây luôn đúng:

Chọn một đáp án dưới đây

A Số proton trong hạt nhân nguyên tử M và N như nhau.

B Số electron trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử M nhiều hơn trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử N là 2.

C Số electron trong lớp vỏ nguyên tử M nhiều hơn trong lớp vỏ nguyên tử N là 2.

D Nguyên tố M và N phải nằm cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn.

D Z = 28

Bài : 15077

Hợp chất M được tạo từ ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân là 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1, tổng số

electron trong ion là 32 Công thức phân tử của M là công thức nào sau đây:

A Nguyên tử của nguyên tố càng dễ nhận electron thì tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh

B Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nguyên tử của nguyên tố dễ nhận electron để trở thành ion âm.

C Nguyên tử của nguyên tố càng dễ trở thành ion âm thì nguyên tố đó có tính kim loại càng mạnh

D Tính kim loại được đặc trưng bằng khả năng nguyên tử của nguyên tố dễ nhường electron để trở thành ion dương.

A Bậc liên kết là số liên kết cộng hoá trị giữa 2 nguyên tử.

B Đối với hai nguyên tử xác định, bậc liên kết càng lớn, độ bền liên kết tăng và độ dài liên kết giảm.

C Cộng hoá trị của một nguyên tố là số liên kết giữa một nguyên tử của nguyên tố đó với các nguyên tử khác trong phân tử.

A Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó trong phân tử.

B Độ âm điện và tính phi kim của một nguyên tử biến thiên tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử.

C Độ âm điện và tính phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

D Nguyên tử của một nguyên tố có độ âm điện càng lớn, tính phi kim của nó càng lớn.

Đáp án là : (B)

Bài : 14995

Cho cấu hình electron Cấu hình electron trên là của các nguyên tử và ion số thứ tự tương ứng (Z) nào?

Chọn một đáp án dưới đây

A Nguyên tử R (Z = 10); ion dương (Z = 11); ion dương (Z = 12); ion âm (Z = 9)

B Nguyên tử R (Z = 10); ion dương (Z = 11); ion dương (Z = 12); ion âm (Z = 8)

C Cả hai trường hợp A, B chưa đầy đủ.