Lưu huỳnh Hóa 10

1 1- Oxi lỏng và khí oxi không phải là 2 dạng thù hình Oxi lỏng và khí oxi không phải là 2 dạng thù hình 2 2- Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon. Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon. Đ Đ 3 3- Giấy tẩm KI và hồ tinh bột hoá xanh khi gặp ozon. Giấy tẩm KI và hồ tinh bột hoá xanh khi gặp ozon. S S 5 5 - - Oxi không phản ứng với halogen Oxi không phản ứng với halogen Chọn đúng hoặc sai Chọn đúng hoặc sai 4 4- Ozon có thể ảnh hưởng tốt đến con người ,nhưng Ozon có thể ảnh hưởng tốt đến con người ,nhưng có thể gây ngộ độc cho người có thể gây ngộ độc cho người Đ Đ Đ Đ Đ Đ 6 6 - - Oxi phản ứng với cả phi kim hoặc kim loại ,chất vô Oxi phản ứng với cả phi kim hoặc kim loại ,chất vô cơ hoặc hữu cơ. cơ hoặc hữu cơ. Đ Đ NỘI DUNG BÀI GIẢNG NỘI DUNG BÀI GIẢNG I- Trạng thái tự nhiên I- Trạng thái tự nhiên II- Tính chất vật lí II- Tính chất vật lí III- Tính chất hoá học III- Tính chất hoá học 1- Tính oxi hoá 1- Tính oxi hoá 2- Tính khử 2- Tính khử IV- Ứng dụng IV- Ứng dụng I-Trạng thái tự nhiên I-Trạng thái tự nhiên * Dạng tự do trong mỏ lưu huỳnh * Dạng tự do trong mỏ lưu huỳnh * Dạng hợp chất: * Dạng hợp chất: +Pirit( FeS +Pirit( FeS 2 2 ) ) +Xfalerit( SnS ) +Xfalerit( SnS ) +Galen( PbS ) +Galen( PbS ) +Thạnh cao(Ca SO +Thạnh cao(Ca SO 4 4 .2H .2H 2 2 O) O) +Muối chát( MgSO +Muối chát( MgSO 4 4 .7H .7H 2 2 O ) O ) -Trong protein của động vật và thực vật -Trong protein của động vật và thực vật - Trong các quặng Trong các quặng -Dẫn điện và dẫn nhiệt kém. -Dẫn điện và dẫn nhiệt kém. -Không tan trong nước,tan trong dung môi hữu cơ -Không tan trong nước,tan trong dung môi hữu cơ II-Tính chất vật lí II-Tính chất vật lí -Lưu huỳnh có trạng thái, màu sắc và -Lưu huỳnh có trạng thái, màu sắc và công thức phân tử thay đổi theo nhiệt độ: công thức phân tử thay đổi theo nhiệt độ: S rắn ( vàng) S lỏng ( vàng) S dẻo (đỏ nâu) S hơi (da cam) >112,8 o C >187 o C >444,6 o C S rắn ( vàng) TN III-Tính chất hóa học III-Tính chất hóa học 1-Tính oxi hoá : 1-Tính oxi hoá : S + chất khử (Kim loại,Hiđro) S + chất khử (Kim loại,Hiđro) → → Hợp chất Sunfua Hợp chất Sunfua Ví dụ : Ví dụ : Fe + S = Fe + S = ? ? Zn + S = Zn + S = ? ? Hg + S = Hg + S = ? ? H H 2 2 + S = + S = ? ? FeS FeS ZnS ZnS HgS HgS H H 2 2 S S III-Tính chất hoá học III-Tính chất hoá học 2- Tính khử : S + O S + O 2 2 ? ? SO SO 2 2 Lưu huỳnh tác dụng hầu hết Lưu huỳnh tác dụng hầu hết với tất cả các phi kim với tất cả các phi kim (trừ Nitơ, Iot) (trừ Nitơ, Iot) Ví dụ : Ví dụ : → IV-Ứng dụng IV-Ứng dụng • Sản xuất axit sunfuric. Sản xuất axit sunfuric. • Lưu hoá cao su. Lưu hoá cao su. • Sản xuất chất dẻo ebonit. Sản xuất chất dẻo ebonit. • Trừ sâu bệnh. Trừ sâu bệnh. • Chế thuốc súng đen. Chế thuốc súng đen. • Chế tạo diêm. Chế tạo diêm. • Sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm Sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm. [...]... loại,Hiđro Kim oxi hoá Muối sunfua Nung nóng hỗn hợp bột Fe với S ; sau khi phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl loãngvào , người ta thu được hỗn hợp khí Hỗn hợp khí đó là : A- H2 , H2S B- H2 và hơi lưu huỳnh C- H2S và Cl2 D- H2 và Cl2 Bài giải  . Ứng dụng I-Trạng thái tự nhiên I-Trạng thái tự nhiên * Dạng tự do trong mỏ lưu huỳnh * Dạng tự do trong mỏ lưu huỳnh * Dạng hợp chất: * Dạng hợp chất: +Pirit( FeS +Pirit( FeS 2 2 ) ) +Xfalerit(. nước,tan trong dung môi hữu cơ II-Tính chất vật lí II-Tính chất vật lí -Lưu huỳnh có trạng thái, màu sắc và -Lưu huỳnh có trạng thái, màu sắc và công thức phân tử thay đổi theo nhiệt. hoá học III-Tính chất hoá học 2- Tính khử : S + O S + O 2 2 ? ? SO SO 2 2 Lưu huỳnh tác dụng hầu hết Lưu huỳnh tác dụng hầu hết với tất cả các phi kim với tất cả các phi kim (trừ