chuẩn đô axit-bazơ(hay)

Cỏc dụng cụ trong phõn tớch chuẩn độ.. Cỏc dụng cụ trong phõn tớch chuẩn độ.. * Là phương pháp hóa học định lượng, dựa trên việc đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ đã biết p

Trang 1

Trường thpt hậu lộc 2

Thầy giáo: Mai Tiến

Bài 51: CHUẩN Độ AXIT – BAZƠ

Trang 2

Tiết: 78 Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ

I Phương phỏp phõn

tớch chuẩn độ

II Chuẩn độ axit-bazơ

1 Sự chuẩn độ Cỏc

dụng cụ trong phõn

tớch chuẩn độ.

2 Dụng cụ trong

phõn tớch

1 Nguyờn tắc chung.

2 Chuẩn độ dung

dịch HCl bằng dung

dịch chuẩn NaOH.

Kiểm tra bài cũ

Nhận biết các chất, ion sau đựng trong các lọ riêng biệt bằng phương pháp hóa học.

a> CO2, SO2, O2, H2S b> Al3+, Fe3+, Zn2+, Mg2+

Trang 3

2 Dụng cụ trong

phõn tớch

* Là phương pháp hóa học định lượng, dựa trên việc đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ

đã biết phản ứng với một thể tích xác định dung

dịch của chất có nồng độ chưa biết cần xác

định

* Phân loại:Dựa vào bản chất của phản ứng hoá học

+ phương pháp axit - bazơ

+ phương pháp oxi hoá - khử.

Chú ý: Mỗi phép chuẩn độ tiến hành 3 lần lấy kết quả

trung bình của 3 lần đó

Trang 4

I Phương pháp phân

tích chuẩn độ

1 Sự chuẩn độ Các

dụng cụ trong phân

tích chuẩn độ.

2 Dụng cụ trong

phân tích

1 Nguyên tắc chung.

Buret pipet

Trang 5

2 Dụng cụ trong

phõn tớch

• Bản chất của sư chuẩn độ trung hoà (chuẩn độ axit-bazơ) là dùng dung dịch chuẩn là axit mạnh

hoặc bazơ mạnh để chuẩn độ bazơ hoặc axit khác

• pH của dung dịch thu được thay đổi liên tục trong quá trình chuẩn độ Tại điểm tương đương

pH phụ thuộc vào bản chất của axit hoặc bazơ cần chuẩn độ và nồng độ của chúng

• Để xác định điểm tương đương ta phải dùng chất chỉ thị.

• Cần phải chọn chất chỉ thị có khoảng pH đổi màu trùng hoặc rất sát với pH của điểm tương đư

ơng và dung dịch chuẩn có nồng độ gần với nồng

* Chuẩn độ dung dịch HCl chưa biết bằng dung dịch chuẩn NaOH HCl + NaOH  NaCl + H2O (1)

* Chuẩn độ dung dịch CH3COOH chưa biết bằng dung dịch chuẩn NaOH

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (2)

* Chuẩn độ dung dịch NH3 chưa biết bằng dung dịch chuẩn HCl HCl + NH3  NH4Cl + H2O (3)

Trang 6

Ti t: 78 ế Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ

2 Dụng cụ trong

phõn tớch

Tên chất chỉ thị Khoảng pH đổi màu Màu dạng axit- dạng bazơ

phenolphtalein 8,3 - 10,0 Không màu -Đỏ Khoảng pH đổi màu của 3 chất chỉ thị thường sử dụng

trong chuẩn độ axit - bazơ

Trang 7

2 Dụng cụ trong

phõn tớch

Sự biến thiên của pH trong quá trình chuẩn độ Giả sử chuẩn độ V0 ml dung dịch HCl nồng độ C0 mol/l bằng dung dịch chuẩn NaOH có nồng đôn C mol/l

Phản ứng chuẩn độ: HCl + NaOH  NaCl + H2O

* Trước tương đương: H+ dư: [H+] = (C0V0 - CV)/ (V+V0)

* Tại điểm tương đương: pH = 7

* Sau tương đương: OH- dư: [OH-]=(CV - C0V0)/ (V+V0)

Bảng ghi kết quả chuẩn độ 100 ml dung dịch HCl 0,100 M

bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M

V NaOH 0 10 50 90 99 99,9 100 100,1 101 110

pH 1 1,1 1,48 2,28 3,3 4,3 7,0 9,7 10,7 11,68

Kết luận: Dùng 3 chất chỉ thị metyl da cam, metyl đỏ và

Trang 8

2 Dụng cụ trong

phõn tớch

* Cách chuẩn độ: Lấy dung dịch chuẩn NaoH vào buret Lấy dung dịch HCl cần xác định nồng độ vào bình tam giác sạch (dùng pipet) thêm vào đó 1-2 giọt pp

Thêm từ từ dung dịch chuẩn đến khi dung dịch chỉ thị chuyển từ không màu sang màu hồng thì

dừng lại

* Công thức tính:

C HCl = V NaOH C NaOH / V HCl

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	1,09 MB