âxit

I. Axit sunfuric Công thức cấu tạo của axit sunfuric O O S OO H H CTPT: H 2 SO 4 ; M=98 +6 1. Tính chất vật lý: Cho biết trạng thái màu sắc của H 2 SO 4 - Trạng thái: lỏng, sánh như dầu - Màu sắc : không màu Vì sao người ta thường dùng H 2 SO 4 đặc để làm khô khí ẩm? Dùng H 2 SO 4 đặc để làm khô khí ẩm vì H 2 SO 4 đặc rất dễ hút ẩm Để pha axit đặc thànhaxit loãng có 2 cách sau: Pha axit đặc axit loãng Cách nào đúng? Vì sao? Rót từ từ axit vào nước H 2 SO 4đ + nH 2 O H 2 SO 4 .nH 2 O + Q 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng (tính axit).  Đổi màu quỳ tímđỏ (xem)  Tác dụng với kim loại hoạt động giải phóng H 2(xem)  Tác dụng với muối (xem)  Tác dụng với oxit bazơ, bazơ (xem) Qua bài axit clohiđric đã học, hãy cho biết tính chất hoá học của một axit? H 2 SO 4(l) + Fe  H 2 SO 4(l) + CaCO 3  H 2 SO 4(l) + FeO  H 2 SO 4(l) + NaOH  0 +1 +2 0 Trong các pư trên pư nào là pư OXH-K? FeSO 4 + H 2  (1) CaSO 4 + CO 2  + H 2 O (2) FeSO 4 + H 2 O (3) Na 2 SO 4 + 2H 2 O (4) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: 2 Kết luận:  Nếu kim loại có nhiều trạng thái oxi hoá thì khi tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng kim loại chỉ đạt đến số OXH thấp, bền.  H 2 SO 4 loãng: Có tính axit mạnh và tính oxh với kim loại đứng trước H 2  H 2 SO 4 là axit hai lần axit b. Tính chất của axit sunfuric đặc. Từ số OXH của S trong hợp chất H 2 SO 4 ? Dự đoán tính chất hoá học đặc trưng của H 2 SO 4 đặc? 6 S + Là số OXH cao nhất của S H 2 SO 4 đặc thể hiện tính OXH Fe + H 2 SO 4 (đặc)  * Tác dụng với kim loại: H 2 SO 4 đặc nóng OXH hầu hết các kim loại trừ Au, Pt. 0 +3+6 +4 t 0 Chú ý: - Nếu kim loại có nhiều trạng thái OXH thì khi tác dụng với dd axit H 2 SO 4 đặc thì kim loại đạt đến số OXH cao, bền. - H 2 SO 4 đặc nguội thụ động hoá một số kim loại như Al, Fe, Cr… Cu + H 2 SO 4 (đặc)  0 +2+6 +4 Phương trình phản ứng Fe + H 2 SO 4(l)  FeSO 4 + H 2  (1) 0 +1 +2 0 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2  + 6 H 2 O (6) 62 b1. Tính oxi hoá mạnh t 0 CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O (5) 2 *. Tác dụng với phi kim: H 2 SO 4 đặc nóng OXH nhiều phi kim (C, S, P….) H 2 SO 4 + S  0 +4 +6 5H 2 SO 4 + 2P  2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O (8) 0 +5 +6 +4 b1. Tính oxi hoá mạnh t 0 t 0 3SO 2 + 2H 2 O (7) 2 * Tác dụng với hợp chất: H 2 SO 4 đặc nóng OXH nhiều hợp chất H 2 SO 4(đặc) + HI  -1 0 +6 -2 FeO + H 2 SO 4(đặc)  +6 +3 +2 +4 t 0 FeO + H 2 SO 4(l)  FeSO 4 + H 2 O (3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + 4H 2 O (10) 42 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O (9) 8 b. Tính háo nước H 2 SO 4 đặc có thể lấy nước từ các hợp chất gluxit, các muối hiđrat… (xem) 2 4 H SO n 2 m C (H O) → đ Một phần C bị H 2 SO 4 đặc OXH 2 4 H SO 2 4 2 2 2 C 2H SO CO 2SO 2H O+ → + + đ 2 4 H SO 4 2 4 2 CuSO .5H O CuSO 5H O→ + đ (Màu xanh) (Màu trắng) Chú ý: Da thịt con người chính là những hợp chất hữu cơ, vì vậy khi tiếp xúc với H 2 SO 4 đặc bị bỏng nặng, do đó hết sức thận trọng khi sử dụng. 2 nC mH O +