Nội dung bài : * định nghĩa ( thuyết Bronstet) * Dung dịch axit- dung dịch bazơ * Phan ứng axit bazơ. * Hiđroxit lưỡng tính * Bài tập củng cố * Bài tập về nhà Tiết 1: Học hết phần dung dịch axit, dung dịch bazơ Tiết 1: Học hết phần dung dịch axit, dung dịch bazơ Tiết 2: Học hết phần còn lại Tiết 2: Học hết phần còn lại * Phan ứng axit bazơ. * Hiđroxit lưỡng tính * Bài tập củng cố * Bài tập về nhà Câu hỏi kiểm tra bài cũ: Câu hỏi kiểm tra bài cũ: Cho các chất sau: NH 3 , HNO 3 , CuO, Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 . Chất nào là axit? Chất nào là bazơ? Tại sao Câu 1 Câu 1 : : Theo thuyết proton của Bronsted, hãy định nghĩa axit , bazơ.? lấy ví dụ minh họa Câu 3: Câu 2: 1) NH 4 + + OH - nhiệt độ NH 3 + H 2 O 2) KOH + HCl KCl + H 2 O Axit bazơ Bazơ Axit Cho pứ hóa học sau, hãy cho biết vai trò các chất: (TiÕp theo) §3. Axit baz¬– III. Phan øng axit – baz¬ 1. T¸c dông gi÷a dd axit vµ dd baz¬ VD 1: HCl + NaOH NaCl + H 2 O H + + Cl - + Na + + OH - Na + + Cl - + H 2 O Pt ion thu gän H + + OH - H 2 O Pt ion 2. T¸c dông gi÷a dd axit vµ baz¬ kh«ng tan VD 2: H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 CuSO 4 + H 2 O2 Pt ion Pt ion thu gän 2H + + SO 4 2- + Cu(OH) 2 Cu 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O 2H + + Cu(OH) 2 Cu 2+ + 2H 2 O Chó ý: C©n b»ng pt ph©n tö tríc khi viÕt pt ion vµ ion thu gän 3. T¸c dông gi÷a dd axit vµ oxit baz¬ VD 3: HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O2 Pt ion Pt ion thu gän 2H + + 2Cl - + CuO Cu 2+ + 2 Cl - + H 2 O 2H + + CuO Cu 2+ + H 2 O Baz¬ xét trường hợp xét trường hợp Tác dụng giữa dd bazơ và oxit axit: SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O Kết luận : Phản ứng axit bazơ là phản ứng hóa học Phản ứng axit bazơ là phản ứng hóa học trong đó có sự cho và nhận proton trong đó có sự cho và nhận proton H 2 O + 2 H 2 SO 4 đây là pứ axit bazơ axit Chú ý: SO 3 chỉ trở thành axit khi gặp nước IV. Hi®r«xit lìng tÝnh TN1: Nhá dd HCl vµo Al(OH) 3 . HiÖn tîng? Gi¶i thÝch? Pt ph©n tö: Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3 H 2 O Pt ion: Al(OH) 3 + 3H + + 3Cl - Al 3+ + 3Cl - + 3H 2 O Pt ion thu gän: Al(OH) 3 + 3H + Al 3+ + 3H 2 O Baz¬ TN 2: Nhá dd NaOH vµo Al(OH) 3 . HiÖn tîng? Gi¶i thÝch Pt ph©n tö: Al(OH) 3 + NaOH Pt ion: Al(OH) 3 + Na + + OH - Na + + AlO 2 - + 2H 2 O Pt ion thu gän: Al(OH) 3 + OH - AlO 2 - + 2H 2 O Axit HAlO 2 . H 2 O NaAlO 2 + 2 H 2 O KÕt tña tr¾ng keo tan Natri aluminat Al(OH) 3 có khả năng cho và nhận proton. Nhận xét Nhôm hiđroxit vừa là axit vừa là bazơ TN 3: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dd ZnSO 4 cho đến dư. Quan sát hiện tượng? Các Pt: ZnSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 Trắng keo Pt ion thu gọn: Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 + 2NaOH dư Kết tủa trắng keo H 2 ZnO 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O tan Pt ion: Zn(OH) 2 + 2Na + + 2OH - 2Na + + ZnO 2 2- + 2H 2 O Pt ion thu gọn: Zn(OH) 2 + 2OH - ZnO 2 2- + 2H 2 O Natri zincat Kết luận: Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit có cả 2 khả năng cho hoặc nhận proton (nghĩa là vừa là axit vừa là bazơ) (dùng để nhận biết dd muối của nhôm và kẽm) Câu hỏi kiểm tra bài cũ: Câu hỏi kiểm tra bài cũ: Cho các chất sau: NH 3 , HNO 3 , CuO, Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 . Chất nào là axit? Chất nào là bazơ? Tại sao Axit: HNO 3 , Zn(OH) 2 Bazơ: NH 3 , CuO, Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 Câu 1 Câu 1: Theo thuyết proton của Bronsted, hãy định nghĩa axit , bazơ.? lấy ví dụ minh họa Câu 3: Câu 2: 1) NH 4 + + OH - nhiệt độ NH 3 + H 2 O 2) KOH + HCl KCl + H 2 O Axit bazơ Bazơ Axit Cho pứ hóa học sau, hãy cho biết vai trò các chất: C©u hái tr¾c nghiÖm C©u hái tr¾c nghiÖm H·y chän c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch trong suèt sau: ZnCl 2 , NaOH , HCl, BaCl 2 . a. Dd H 2 SO 4 b. Quú tÝm. c. Dd NaOH Bµi tËp vÒ nhµ: Bµi tËp vÒ nhµ: tõ bµi 6 ®Õn bµi 11 trang 17/ sgk tõ bµi 6 ®Õn bµi 11 trang 17/ sgk bµi: 32, 33, 34, 39 trang 6-7 / sbt . baz¬– III. Phan øng axit – baz¬ 1. T¸c dông gi÷a dd axit vµ dd baz¬ VD 1: HCl + NaOH NaCl + H 2 O H + + Cl - + Na + + OH - Na + + Cl - + H 2 O Pt ion. NaOH Pt ion: Al(OH) 3 + Na + + OH - Na + + AlO 2 - + 2H 2 O Pt ion thu gän: Al(OH) 3 + OH - AlO 2 - + 2H 2 O Axit HAlO 2 . H 2 O NaAlO 2 + 2 H 2