LíP 9B Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ Hãy điền CTHH hoặc cụm từ thích hợp vào dấu trong các câu sau: - Chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí xấp xỉ 1,52 lần, không duy trì sự sống và sự cháy thông th ờng là Axit t ơng ứng với oxit trên là -Tên của loại muối ứng với gốc = CO 3 là Cacbonđioxit (CO2) Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) Muối cacbonat TiÕt 37 - Bµi 29 I- AXIT CACBONIC (H 2 CO 3 ) 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý N ớc tự nhiên, n ớc m a có hoà tan khí cacbonic, một phần CO 2 tác dụng với n ớc tạo thành dung dịch axit cacbonic. Phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử CO 2 trong khí quyển. Axit cacbonic đ ợc tạo thành và tồn tại trong tự nhiên nh thế nào ? tính chất vật lý ra sao ? 2.Tính chất hoá học * H 2 CO 3 là axit yếu: dung dịch H 2 CO 3 làm đổi màu quỳ tím thành đỏ nhạt * H 2 CO 3 là axit không bền : Khi đun nóng, khí CO 2 bay ra khỏi dung dịch. H 2 CO 3 tạo thành trong các phản ứng hoá học bị phân hủy ngay thành CO 2 và H 2 O. H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) CaCO 3(r) + H 2 O (l) H 2 O (l) + CO 2(k) + CaCO 3(r) Ca(HCO 3 ) 2(dd) H 2 CO 3 cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit II- MUOI CACBONAT 1/ Phân loại Căn cứ vào thành phần hoá học, chia muối cacbonat thành 2 loại: * Muối cacbonat trung hòa VD: Na 2 CO 3 , CaCO 3 * Muối cacbonat axit ( còn gọi là muối hiđrocacbonat ) VD: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 2/ Tính chất a) Tính tan Gốc axit Hiđro và các kim loại H I K I Na I Ag I Mg II Ca II Ba II Zn II Hg II Pb II Cu II Fe II Fe III Al III =CO 3 t/ b t t k k k k k - k - k - - -HCO 3 t/ b t t t t t t t - t - t - - Bảng tính tan trong n ớc của muối cacbonat Em hãy nêu nhận xét về tính tan trong n ớc của các muối cacbonat ? * Đa số các muối cacbonat trung hòa không tan trong n ớc ( trừ một số muối của kim loại kiềm nh Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 ) * Hầu hết muối hiđrocacbonat tan trong n ớc: Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 - Thí nghiệm: - PTHH: NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) * Kết luận: Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit mạnh hơn axit cacbonic tạo thành muối mới và giải phóng khí CO 2 - Hiện t ợng: Có bọt khí thoát ra ở cả hai ống nghiệm b.Tính chất hoá học *Tác dụng với dung dịch axit - Thí nghiệm : - Hiện t ợng: có vẩn đục xuất hiện Chú ý: Muối hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối trung hoà và n ớc. VD: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O PTHH: K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH (dd) (dd) (r) (dd) * Tác dụng với dung dịch bazơ * Kết luận: Dung dịch muối cacbonat tác dụng với một số dung dịch bazơ Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới. [...]... CaCO3 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) * KÕt ln: Dung dÞch mi cacbonat cã thĨ t¸c dơng víi mét sè dung dÞch mi kh¸c t¹o thµnh hai mi míi * Mi cacbonat bÞ nhiƯt ph©n hủ - ThÝ nghiƯm - HiƯn tỵng: Cã níc sinh ra ®äng trªn thµnh èng nghiƯm 1, níc v«i trong ë èng nghiƯm 2 bÞ vÈn ®ơc PTHH: 2NaHCO3 CaCO3 t0 t0 Na2CO3 + H2O + CO2 CaO + CO2 * KÕt ln: NhiỊu mi cacbonat dƠ bÞ nhiƯt ph©n hủ, gi¶i phãng khÝ CO2 ( trõ... C¸c b×nh hoa B»ng hiĨu biÕt thùc tÕ, em h·y cho biÕt mét sè nµy lµm tõ chÊt øng dơng cđa mi cacbonat ? liƯu g× ? Na2CO3 lµ nguyªn liƯu quan träng trong s¶n xt thủ tinh vµ xµ phßng… 3- øng dơng: Mét trong nh÷ng ho¸ chÊt quan träng nh»m t¹o ra khÝ CO2 trong c¸c b×nh cøu ho¶ nµy lµ NaHCO3 3- øng dơng: Mét sè mi cacbonat ®ỵc dïng lµm nguyªn liƯu trong s¶n xt v«i, xi m¨ng, xµ phßng, thủ tinh, dỵc phÈm, ho¸... nµy diƠn ra thêng xuyªn, liªn tơc vµ t¹o thµnh chu tr×nh khÐp kÝn Ghi nhí Axit cacbonic Axit u Axit kh«ng bỊn,dƠ bÞ ph©n hủ T¸c dơng víi dung dÞch axit Mi cacbonat T¸c dơng víi dung dÞch baz¬ T¸c dơng víi dung dÞch mi DƠ bÞ nhiƯt ph©n hđy Mét sè mi cacbonat ®ỵc dïng lµm nguyªn liƯu s¶n xt v«i, xi m¨ng, thc ch÷a bƯnh, ho¸ chÊt trong b×nh cøu ho¶ … Nhãm chÊt nµo sau ®©y chØ chøa c¸c mi tan ? A K2CO3 ,... Ca(HCO3)2 (dd ) H í n g d É n v Ị n h µ - Häc bµi, n¾m v÷ng tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lý cđa axit cacbonic - N¾m v÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit cacbonic vµ mi cacbonat, viÕt ®ỵc c¸c PTHH minh häa - BiÕt mét sè øng dơng cđa mi cacbonat T×m hiĨu tríc néi dung bµi míi: Silic C«ng nghiƯp Silicat Su tÇm mét sè vËt dơng b»ng gèm sø, thủ tinh Bµi tËp vỊ nhµ: 3, 4, 5 - sgk trang 91 Híng dÉn BT 5 PTHH: . MUOI CACBONAT 1/ Phân loại Căn cứ vào thành phần hoá học, chia muối cacbonat thành 2 loại: * Muối cacbonat trung hòa VD: Na 2 CO 3 , CaCO 3 * Muối cacbonat axit ( còn gọi là muối hiđrocacbonat. tan trong n ớc của muối cacbonat Em hãy nêu nhận xét về tính tan trong n ớc của các muối cacbonat ? * Đa số các muối cacbonat trung hòa không tan trong n ớc ( trừ một số muối của kim loại kiềm. Tác dụng với dung dịch bazơ * Kết luận: Dung dịch muối cacbonat tác dụng với một số dung dịch bazơ Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới. - ThÝ nghiÖm: - HiÖn