Bài tập chuyên đề bồi dưỡng Sự Điện Li GV: Hồ Thị Thu Mến BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI A. BÀI TẬP TỰ LUẬN: 1.Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ba(NO 3 ) 2 , HNO 3 , KOH, K 2 CrO 4 , HBrO 4 , BeF 2 , NaHCO 3 ,H 2 SO 4 , HClO, HNO 2 , HCN, HBrO, Sn(OH) 2 , HF 2.Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau: a,KOH 0,02M b,BaCl 2 0,015M c,HCl 0,05M d,(NH 4 ) 2 SO 4 0,01M 3. Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau : a) Mg(NO 3 ) 2 0,10M. b) HCl 0,02M. c) NaOH 0,01M. 3 a. Cho 28,4 gam Na 2 SO 4 vào nước, tính nồng đọ mol/lit của các ion trong dung dịch thu được? b. cho 50,5 gam NaCl vào nước được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch A? c. Trong 0,2 lit dung dịch có hòa tan 11,7 g NaCl d. Dung dịch HNO 3 10% (D = 1,054 g/l) e. 250 ml dung dịch NaCl 0,1M trộn lẫn với 250ml dung dịch NaCl 0,2M f. Trộn lẫn 117 ml dung dịch có chứa 2,84g Na 2 SO 4 và 212ml dung dịch có chứa 2,34 g NaCl và 671 ml H 2 O 4. Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,5M có chứa số mol OH − bằng số mol OH − có trong 200g dung d1ịch NaOH 20%. 5. Tính nồng độ ion H + trong dung dịch HNO 3 12,6%, D= 1,12 g/ml. 6. Viết phương trình điện li của các chất sau: KCl, Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , KOH, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 3 PO 4 , Ca(OH) 2 , HClO 4, HI, AgNO3, HBr, NaHCO 3 . 7. Viết phương trình điện li của các axit yếu sau: CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 SO 3 , HNO 2 , H 3 PO 4 ,H 2 CO 3 , H 2 S. 8. Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước được 200 ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của từng ion trong dung dịch A. 9. Hòa tan 6,72 lit khí HCl ( đktc) vào nước được 600 ml dung dịch X. Tính nồng độ mol/lit của từng ion trong dung dịch X? 10. Hòa tan 4,9 gam H 2 SO 4 vào nước được 1 lit dung dịch. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch thu được? 11. Hòa tan 41,6 gam BaCl 2 vào nước được 500 ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch A? 12. Hòa tan 80 gam CuSO 4 vào nước thu được 2 lit dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch A? 13. Trộn 200 ml dung dịch NaNO 3 1M vào 300 ml dung dịch KCl 1M, được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của từng ion trong dung dịch A? 14. Trộn 200 ml dung dịch Na 2 SO 4 1M vào 300 ml dung dịch BaCl 2 1M được dung dịch X. Tính nồng độ mol/lit của các chất và ion có trong dung dịch X? 15. Hòa tan 7,1 gam Na 2 SO 4 ; 7,45 gam KCl ; 2,925 gam NaCl vào nước để được 1 lít dung dịch A. Tính nồng độ mol/lít của mỗi ion trong dung dịch A. 16.Trộn 500 ml dung dịch NaCl 1M với 300 ml dung dịch AgNO 3 1M được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của các chất và ion có trong dung dịch A? 17. Trộn 200 ml dung dịch Na 2 CO 3 1M với 300 ml dung dịch BaCl 2 1M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch A? 18.Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước được 200 ml dung dịch A. Tính nồng độ từng ion trong dung dịch A. 19. Hòa tan 6,72 lit khí HCl ( đktc) vào nước được 600 ml dung dịch X. Tính nồng độ mol/lit của từng ion trong dung dịch X? 20.Trộn 200 ml dung dịch NaNO 3 1M vào 300 ml dung dịch KCl 1M, được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của từng ion trong dung dịch A? 21. Trộn 200 ml dung dịch Na 2 SO 4 1M vào 300 ml dung dịch BaCl 2 1M được dung dịch X. Tính nồng độ mol/lit của các chất và ion có trong dung dịch X? 22. Hòa tan 7,1 gam Na 2 SO 4 ; 7,45 gam KCl ; 2,925 gam NaCl vào nước để được 1 lít dung dịch A. Tính nồng độ mol/lít của mỗi ion trong dung dịch A. 23. Tính nồng độ các ion trong các dung dịch: a,HNO 3 , pH = 4 b, H 2 SO 4 , pH= 3 c,KOH, pH= 9 d, Ba(OH) 2 , pH=10 24. a,Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400ml. b, Tính pH của dung dịch chứa 1,6 g NaOH trong 200ml. c, Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100ml dd HCl 1M và 400ml dd NaOH 0,375M Bi tp chuyờn bi dng S in Li GV: H Th Thu Mn 25. Tớnh pH ca cỏc dung dch sau : a) dung dch A : H 2 SO 4 0,01M. b) dung dch B : NaOH 0,01M. c) dung dch C : to bi dung dch A trn vi dung dch B theo t l th tớch tng ng l 1 : 2. 26. Cn bao nhiờu gam NaOH pha ch 300ml dung dch cú pH= 10 27. Dung dch CH 3 COOH 1M, tớnh nng mol ion H + trong dung dch ú. Bit c 100 phõn t CH 3 COOH cú 1 phõn t phõn li thnh ion. 28. Cho 150ml dd HCl 2M tác dụng với 50ml dd NaOH 5,6M. Tớnh pH ca dung dịch sau phản ứng? 29. Khi trộn 10ml dd NaOH có pH = 13 với 10ml dd HCl 0,3M, thu đợc dd có pH bằng bao nhiờu? 30: ĐH Y Thái Bình 1999 a. : Tính pH của dung dịch sau ở 25 0 C: Dung dịch NaCl 0,1M ; dung dịch H 2 SO 4 0,005M ; dung dịch Ba(OH) 2 0,05M b. Tính pH của dung dịch NaOH, biết 1 lít dung dịch đó có chứa 4 gam NaOH c. Hoà tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào H 2 O thu đợc 250 ml dung dịch. Tính pH của dung dịch thu đợc? d. ĐH Thơng Mại 2001 hoà tan m gam Ba vào nớc thu đợc 1,5 lít dung dịch X có pH = 13. Tính m ? 31. Cho 1,44 gam Mg vào 5 lít dung dịch axit HCl có pH =2 a. Mg có tan hết trong dung dịch axit hay không ? b. Tính thểt tích khí H 2 bay ra (đktc)? c. tính nồng độ mol/ lít của dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)? 32. a. (CĐ Cộng Đồng Tiền Giang 2005). Trộn 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thu đợc dung dịch E. Tính pH của dung dịch E? b.Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu đợc ? 33. Cho dung dịch A gồm HCl và H 2 SO 4 . Trung hoà 2 lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M . Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu đợc 12,95 gam muối khan. a. Tính nồng độ mol/lít của các axit trong dung dịch A? b. Tính pH của dung dịch A? 34. ĐH Y Hà Nội 1999: Độ điện li của axit axetic (CH 3 COOH ) trong dung dịch CH 3 COOH 0,1M là 1%. Tính pH của dung dịch axit này 35. Đề thi ĐH khối B 2002 Cho hai dung dịch H 2 SO 4 có pH = 1 và pH = 2. thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol / lít của dung dịch thu đợc? 36. ĐH Y Dợc TP HCM 2000 Tính độ điện li của axit focmic HCOOH. Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) của axit đó có pH = 3 37. ĐH S Phạm Hà Nội 1 2000 Tính độ điện li của axit focmic HCOOH trong dung dịch HCOOH 0,007M có pH = 3 38. Cho dung dịch CH 3 COOH có pH = 4, biết độ điện li = 1%. Xác định nồng độ mol /lít của dung dịch axit này 39. a. (Đề 19, ĐH Dợc 1997, CĐ Lơng Thực- Thực Phẩm 2004) Cho dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nớc) bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch HCl có pH = 4. b. ( ĐH S Phạm TP HCM 2000) Cho dung dịch HCl có pH = 4. Hỏi phải thêm một lợng nớc gấp bao nhiêu lần thể tích dung dịch ban đầu để thu đợc dung dịch HCl có pH = 5. 40. Đề 8, ĐH Dợc 1998, Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A). Cần pha loãng bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 11. 41. ĐH Kinh Tế Quốc Dân 1999. Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nớc thành 250 ml dung dịch. Dung dịch thu đợc có pH = 3. hãy tính nồng độ của HCl trớc khi pha loãng và pH của dung dịch đó. 42. ĐH Thơng Mại 2000. Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 với 1,3 lít H 2 O thu đợc dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu, biết rằng Ba(OH) 2 phân li hoàn toàn 43. ĐH Thuỷ lợi 1997. Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = 1 (dd B). Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B a. xác định nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch tạo thành? b. tính pH của dung dịch này 44. ĐH Quốc Gia Hà Nội 2000 a. (Ban B). Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H 2 SO 4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH amol/lít thu đợc 500ml dung dịch có pH = 12. Tính a b. (CPB). Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 amol/lít thu đợc 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a c. (Ban A, Đề thi ĐH khối B 2003). Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H 2 SO 4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 amol/lít thu đợc m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH = 12 Tính m và a 45. Học Viện Quân Y 2001 Bi tp chuyờn bi dng S in Li GV: H Th Thu Mn A là dung dịch H 2 SO 4 0,5M. B là dung dịch NaOH 0,6M. Cần trộn V A và V B theo tỉ lệ nào để đợc dung dịch có pH = 1 và dung dịch có pH = 13 (giả thiết các chất phân ly hoàn toàn ). 46. ĐH S Phạm Hà Nội I 2001 Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl có pH = 1 để pH của dung dịch thu đợc bằng 2. 47. ĐH kinh tế TP HCM 2001 Trộn 3 dung dịch H 2 SO 4 0,1M; HNO 3 0,2 M; HCl 0,3M với những thể tich bằng nhau đợc dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với một dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi tác dụng với 300ml dung dịch A đợc dung dịch có pH = 2. 48. CĐ 2004 Hoà tan m gam BaO vào nớc đợc 200ml dung dịch A có pH = 13. Tính m (gam). 49. CĐ SP Quảng Ninh 2005 Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,04M thì đợc một dung dịch có pH = 13 . tính m ( Coi thể tích dung dịch không đổi ) 50: Đề thi ĐH Khối A 2006 Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín, sau một thời gian thu đợc 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nớc, đợc 300 ml dung dịch Y. viết phơng trình phản ứng xảy ra và tính pH của dung dịch Y. 51: Đề thi ĐH khối A 2004 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu đợc. Cho [H + ]. [OH - ] = 10 -14 . 52. CĐ SP Hà Nội 2005 Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A). a. Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch B có pH = 12? b. Cho 2,14 gam NH 4 Cl vào một cốc chứa 300 ml dung dịch B. Đun sôi sau đó để nguội rồi thêm một ít quỳ tím vào cốc. Quỳ tím có mầu gì? tại sao? 53.Đề thi ĐH khối B 2008 Trn 100 ml dung dch cú pH = 1 gm HCl v HNO 3 vi 100 ml dung dch NaOH nng a (mol/l) thu c 200 ml dung dch cú pH = 12. Giỏ tr ca a l (bit trong mi dung dch [H + ][OH - ] = 10-14) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. 54. Dung dch CH 3 COOH 1M, tớnh nng mol ion H + trong dung dch ú. Bit c 100 phõn t CH 3 COOH cú 1 phõn t phõn li thnh ion. 55. Cho 150ml dd HCl 2M tác dụng với 50ml dd NaOH 5,6M. Tớnh pH ca dung dịch sau phản ứng? 56. Khi trộn 10ml dd NaOH có pH = 13 với 10ml dd HCl 0,3M, thu đợc dd có pH bằng bao nhiờu? 57.Vit phng trỡnh phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng sau (nu cú) xy ra trong dung dch: a, KNO 3 + NaCl b, NaOH + HNO 3 c,Mg(OH) 2 + HCl d, NaF + AgNO 3 e, Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH g, FeS + HCl h, NaHCO 3 + HCl i, NaHCO 3 + NaOH k, K 2 CO 3 + NaCl l, Al(OH) 3 + HNO 3 m, Al(OH) 3 + NaOH n, CuSO 4 + Na 2 S 58. Trong dung dch cú th tn ti ng thi cỏc ion sau õy c khụng? Gii thớch a, Na + , Cu 2+ , Cl - , OH - b, K + , Ba 2+ , Cl - , SO 4 2- . c, K + , Fe 2+ , Cl - , SO 4 2- . d, HCO 3 - , OH - , Na + , Cl - 59. Vit cỏc phng trỡnh phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng (nu cú) xy ra trong dung dch gia cỏc cp cht sau : a) NaCl + AgNO 3 b) Na 2 CO 3 + HCl c) Na 3 PO 4 + HCl d) ZnS + HCl 60. Hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng sau di dng phõn t v ion thu gn. a) BaCl 2 + ? BaSO 4 + ? b) Ba(OH) 2 + ? BaSO 4 + ? c) Na 2 SO 4 + ? NaNO 3 + ? d) NaCl + ? NaNO 3 + ? e) Na 2 CO 3 + ? NaCl + ? + ? f) FeCl 3 + ? Fe(OH) 3 + ? g) CuCl 2 + ? Cu(OH) 2 + ? h) CaCO 3 + ? CaCl 2 + ? + ? e) KNO 3 + NaCl 61. Cú th tn ti cỏc dung dch cha ng thi tng nhúm cỏc ion sau õy hay khụng ? Hóy gii thớch. a) 3 HCO , Na + , 2 Ba + , H + b) 3 HCO , K + , 2 Ca + , OH c) 2 Zn + , 2 S , Na + , Cl d) 3 Fe + , Cl , Na + , HS Bài tập chuyên đề bồi dưỡng Sự Điện Li GV: Hồ Thị Thu Mến 62. Trong 3 dung dịch có các loại ion sau : 2 Ba + ; 2 Mg + ; Na + ; 2 4 SO − ; 2 3 CO − và 3 NO − . Mỗi dung dịch chỉ chứa một loại anion và một cation. Hãy xác định các dung dịch muối này. 63. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không ? Giải thích. a) Na + , Cu 2+ , Cl − và OH − .b) K + , 2 Ba + , Cl − và 2 4 SO − . c) K + , Fe 2+ , Cl − và 2 4 SO − .d) 3 HCO − , H + (H 3 O + ), Na + và Cl − . 64. Các dung dịch sau có môi trường gì? Giải thích. AlCl 3 , (CH 3 COO) 2 Ba, KNO 3 , K 2 S, NH 4 NO 3 , NaNO 2 . 65. Một dung dịch chứa a mol Na + , b mol Ca 2+ , c mol Cl - , d mol NO 3 − . Tìm mối liên hệ giữa a, b, c, d. 66. Dung dịch A chứa 0,4 mol Ca 2+ , 0,5 mol Ba 2+ và x mol Cl − . Tính x. 67. Một dung dịch chứa 2 cation là Fe 2+ (0,1mol) và Al 3+ (0,2mol) và hai anion là Cl − (a mol) và SO 4 2- (b mol). Tính a, b biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan. 68. Một dung dịch chứa a mol Na + , b mol Ca 2+ , c mol 3 HCO − và d mol Cl − . a) Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d. b) Lập công thức tính tổng khối lượng muối trong dung dịch. 69. Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dung dịch như sau : Na + : 0,05M ; Ca 2+ : 0,01M ; 3 NO − : 0,01M ; Cl − : 0,04M và 3 HCO − : 0,025M. Hỏi kết quả đó đúng hay sai, tại sao ? 70. Dung dịch X chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4M và H 2 SO 4 0,1 M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp 2 hiđroxit KOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M. Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch X và khối lượng kết tủa thu được. 71. Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H 2 SO 4 1,5M cần bao nhiêu mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 và KOH 1M. 72. Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lit dung dịch X có pH =13. Tính m. 73.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = 5 tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = 9 thì thu được dung dịch A. Tình pH của dung dịch A 74. Để trung hoà 50 ml hỗn hợp X gồm HCl và H 2 SO 4 cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được 0,381 gam muối khan. a) Xác định nồng độ mol của các axit trong X. b) Tính pH của dung dịch X. 75. Trộn lẫn 50,0 ml dung dịch HCl 0,12M với 50,0 ml dung dịch NaOH 0,10M. Tính pH của dung dịch thu được. 76. Cho dung dịch A gồm HCl và H 2 SO 4 . Trung hoà vừa hết 1 lít dung dịch A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu được 12,9 gam muối khan. a) Tính nồng độ mol của các axit có trong dung dịch A. b) Tính pH của dung dịch A. 77. Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl có pH = 1,0 để pH của hỗn hợp thu được bằng 2,0. B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1. Dung dịch dẫn điện tốt nhất là A. NaCl 0,02M. B. NaCl 0,01M. C. NaCl 0,001M D. NaCl 0,002M. Câu 2. Dãy gồm các chất điện li yếu là A. BaSO 4 , H 2 S, NaCl, HCl. B. Na 2 SO 3 , NaOH, CaCl 2 , CH 3 COOH. C. CuSO 4 , NaCl, HCl, NaOH. D. H 2 S, H 3 PO 4 , CH 3 COOH, Cu(OH) 2 . Câu 3. Trong dung dịch HCl 0,001 M.Tích số ion của nước là a, [ H + ] .[ OH _ ] <1,0.10 -14 b. [ H + ] .[ OH _ ] =1,0.10 -14 c. [ H + ] .[ OH _ ]> 1,0.10 -14 d. không xác định được Câu 4. Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,0 là Bài tập chuyên đề bồi dưỡng Sự Điện Li GV: Hồ Thị Thu Mến A. 1,0.10 -3 g. B. 1,0.10 -2 g. C. 1,0.10 -1 g. D. 1,0.10 -4 g. Câu 5. Dung dịch của một bazơ ở 25 0 C có A. [H + ] = 1,0.10 -7 . B. [H + ] < 1,0.10 -7 . C. [H + ] > 1,0.10 -7 . D. [H + ] .[OH - ]> 1,0.10 -14 . Câu 6. Hoà tan một axit vào nước ở 25 0 C, kết quả là A. [H + ] < [OH - ]. B. [H + ] = [OH - ]. C. [H + ] > [OH - ]. D. [H + ] .[OH - ] > 1,0.10 -14 . Câu 7. H 2 SO 4 và HNO 3 là axit mạnh còn HNO 2 là axit yếu có cùng nồng độ 0,01mol/lit và ở cùng nhiệt độ. Nồng độ ion H + trong mỗi dung dịch được xếp theo chiều giảm dần như sau A. [H + ] 3 HNO < [H + ] 2 4 H SO < [H + ] 2 HNO . B. [H + ] 2 HNO < [H + ] 3 HNO < [H + ] 2 4 H SO . C. [H + ] 2 HNO < [H + ] 2 4 H SO < [H + ] 3 HNO . D. [H + ] 2 4 H SO < [H + ] 3 HNO < [H + ] 2 HNO . Câu 8. Dãy gồm các hidroxit lưỡng tính là A. Pb(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 . B. Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 2 . C. Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 . D. Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 . Câu 9. Trong dung dịch H 2 S (dung môi là nước) có thể chứa A. H 2 S, H + , HS - , S 2- . B. H 2 S, H + , HS - . D. H + , HS - . D. H + và S 2- . Câu 10. Thể tích nước cần cho vào 5 ml dung dịch HCl pH = 2 để thu được dung dịch HCl pH = 3 là A. 50 ml. B. 45 ml. C. 25 ml. D. 15 ml. Câu 11. Một mẫu nước mưa có pH=4,82.Vậy nồng độ H + trong dung dịch là a. 1,0.10 -14 M b. 1,0.10 -4 M c. 1,0.10 -5 M d. >1,0.10 -5 M Câu 12. Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết a.những ion nào tồn tại trong dung dịch b.nồng độ các ion trong dung dịch c.bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li d.không cho biết được điều gì Câu 13. Thứ tự tăng dần độ bazơ của các dung dịch sau : dd A (pH = 9), dd B (pH = 7), dd C (pH = 3), dd D (pH = 11) là a. dd D, dd A, dd B, dd C b. dd D, dd B, dd C, dd A c. dd C, dd B, dd A, dd D c. dd A, dd B, dd C, dd D Câu 14. Dd chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của: A. Các cation và anion. B. Các cation và anion và các phân tử hòa tan. C. Các ion H + và OH − . D. Các ion nóng chảy phân li. Câu 15. Cho các chất sau: K 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO, HNO 2 , NH 4 Cl, HgCl 2 , Sn(OH) 2 . Các chất điện li yếu là: A. HgCl 2 , Sn(OH) 2 , NH 4 Cl, HNO 2 . B. HClO, HNO 2 , K 3 PO 4 , H 2 SO 4 . C. HClO, HNO 2 , HgCl 2 , Sn(OH) 2 . D. HgCl 2 , Sn(OH) 2 , HNO 2 , H 2 SO 4 . Câu 16. Cho 200 ml dung dịch HNO 3 có pH=2, nếu thêm 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M vào dung dịch trên thì dung dịch thu được co pH bằng bao nhiêu? A.1,29 B.2,29 C.3 D.1,19 Câu 17. Có dung dịch H 2 SO 4 với pH=1,0 khi rót từ 50ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch trên. Tính nồng độ mol/lcủa dung dịch thu được? A. 0,005 M B. 0,003 M C. 0,06 M D. Kết qủa kháC. Câu 18. Dung dịch chứa 0,063g HNO 3 trong 1lít có độ pH là: A.3,13 B.3 C.2,7 D.6,3 E.0,001 Câu 19. Theo Areniut những chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính A. Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 B. Cr(OH) 2 , Fe(OH) 2 . C. Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . D. Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 . Câu 20. Theo Areniut phát biểu nào sau đây là đúng? A. chất có chứa nhóm OH là hidroxit. B. chất có khả năng phân li ra ion + H trong nước là axit. C. chất có chứa hiđrô trong phân tử là axit. D. chất có chứa 2 nhóm OH là hiđrôxit lưỡng tính. Câu 21. Phát biểu nào sau đây không đúng ? Phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li xảy ra khi A. Có phương trình ion thu gọn B. Có sự giảm nồng độ một số các ion tham gia phản ứng C. Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu. D. Các chất tham gia phải là chất điện li Câu 22. Cho 2 dd axit là HNO 3 và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng? A. 3 HNO < [ ] HClO . B. 3 HNO H + > HClO H + . C. 3 NO − < . ClO − D. 3 HNO H + = HClO H + . Câu 23. Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm A. Tăng pH của đất. B. Tăng khoáng chất cho đất. C. Giảm pH của đất. D. Để môi trường đất ổn định. Câu 24. Pha thm 40 cm 3 nước vào 10 cm 3 dung dịch HCl có pH= 2 được một dung dịch có pH bằng: A.3 B.3,3 C.3,5 D.2 Câu 25. Phương trình pứ Ba(H 2 PO 4 ) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 3 PO 4 tương ứng với phương trình ion gọn nào sau đây? A. Ba 2+ + SO 4 2- ® BaSO 4 B. Ba 2+ + 2H 2 PO 4 - + 2H + + SO 4 2- ® BaSO 4 + 2H 3 PO 4 Bài tập chuyên đề bồi dưỡng Sự Điện Li GV: Hồ Thị Thu Mến C. H 2 PO 4 - + H + ® H 3 PO 4 D. Ba 2+ + SO 4 2- + 3H + + PO 4 3- ® BaSO 4 + H 3 PO 4 Câu 26. Các cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dd ? A. CaF 2 và H 2 SO 4 . B. CH 3 COOK và BaCl 2 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 và KOH. D. CaCl 2 và Na 2 SO 4 . Câu 27. Phản ứng Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 có phương trình ion thu gọn là. a.Ba + + CO 3 2- BaCO 3 b. Ba + + CO 3 _ BaCO 3 c.Ba 2+ + CO 3 2_ BaCO 3 d. Ba + + CO 3 2- BaCO 3 Câu 28. Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,1 M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng. a. [ H + ]>0,1 M b. [ H + ]< 0,1 M c. [ H + ] = 0,1 M d. [ H + ] < [ CH 3 COO - ] Câu 29. Theo thuyết A-re-ni-ut axit là chất a. khi tan trong nước phân li ra ion OH _ b. khi tan trong nước chỉ phân li ra ion H + c. khi tan trong nước phân li ra ion H + d. khi tan trong nước chỉ phân li ra ion OH _ Câu 30. Các tập hợp ion sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dd A. Na + ; 2 Ca + ; 2 Fe + ; 3 NO − ; Cl − B. Na + , 2 Cu + ; Cl − ; OH − ; 3 NO − C. Na + ; 3 Al + ; 2 3 CO − ; HCO 3 - ; OH - D. 2 Fe + ; 2 Mg + ; OH − ; 2 Zn + ; 3 NO − - Câu 31. Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M E. Tất cả đều sai Câu 32. Theo Areniut hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính ? A. Zn(OH) 2 B. Pb(OH) 2 . C. Al(OH) 3 . D. Tất cả. Câu 33. Nhận định nào sau đây về muối axit là đúng nhất: A. Muối có khả năng phản ứng với bazơ. B. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử. C. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh. D. Muối vẫn còn hiđro có thể phân li ra cation H + . Câu 34. Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây ? A. Tạo thành một chất kết tủa. B. Tạo thành chất điện li yếu. C. Tạo thành chất khí. D. Một trong ba điều kiện trên. Câu 35. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H 2 SO 4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, được 500ml dung dịch có pH = 12.Tính a A. 0,13M B. 0,12M C. 0,14M D. 0,10M Câu 36. Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4? A. 8 lần B. 9 lần C. 10 lần D. 5 lần Câu 37. Các hỗn hợp muối sau đây, khi hòa tan trong nước tạo môi trường có pH : A. Dung dịch KNO 3 và Na 2 CO 3 , pH > 7 B. Dung dịch NaCl và CH 3 COOH, pH > 7 C. Dung dịch NaHSO 4 , K 2 SO 4 , pH < 7 D. Tất cả đều đúng Câu 38. Trộn V 1 lít dung dịch axit mạnh có pH = 5 với V 2 lít bazơ mạnh có pH = 9 theo tỷ lệ thể tích như thế nào để dung dịch thu được có pH = 8. Chọn các giá trị sau: A. 1 2 1 = V V B. 11 9 2 1 = V V C. 2 2 1 = V V D. 9 11 2 1 = V V E. 11 10 2 1 = V V Câu 39. Hoà tan 20 ml dung dịch HCl 0,05M vào 20 ml dung dịch H 2 SO 4 0,075 M. Nếu sự hoà tan không làm co giãn thể tích thì pH của dung dịch thu được là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5 Câu 40. Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ? A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm. B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. C. Dd có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh. D. Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ. Câu 41. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dd ? A. AlCl 3 và Na 2 CO 3 . B. HNO 3 và NaHCO 3 . C. NaAlO 2 và KOH. D. NaCl và AgNO 3 . Câu 42. Các chất trong dãy nào sau đây vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh ? A. Al(OH) 3 , (NH 2 ) 2 CO, NH 4 Cl. B. NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . C. Ba(OH) 2 , AlCl 3 , ZnO. D. Mg(HCO 3 ) 2 , FeO, KOH. Câu 43. Phương trình ion rút gọn + H + - OH → H 2 O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào dưới đây ? A. HCl + KOH → H 2 O + KCl. B. NaOH + NaHCO 3 → H 2 O + Na 2 CO 3 . C. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 2HCl + BaSO 4 . D. Câu A và B đúng. Câu 44. Vì sao dd của các dd axit, bazơ, muối dẫn được điện ? A. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dd. B. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện. C. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron. Bài tập chuyên đề bồi dưỡng Sự Điện Li GV: Hồ Thị Thu Mến D. Do phân tử của chúng dẫn được điện. Câu 45. Một dung dịch có [ OH - ]= 10 -5 M. Môi trường của dung dịch này là a.trung tính b.kiềm c.axit d.không xác dịnh được Câu 46. Chất nào sau đây là chất điện li ? A. Rượu etylic. B. Nước nguyên chất. C. Axit sunfuric. D. Glucozơ. Câu 47. Dd chất nào sau đây không dẫn điện ? A. CH 3 OH. C. CuSO 4 . C. NaCl. D. AgCl. Câu 48. Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li mạnh ? A. HCl, NaOH, NaCl. B. HCl, NaOH, CH 3 COOH. C. KOH, NaCl, HgCl 2 . D. NaNO 3 , NaNO 2 , HNO 2 . Câu 49. Hòa tan một axit vào nước được kết quả là a. [ H+ ] > [ OH _ ] b. [ H+ ] < [ OH _ ] c. [ H+ ] = [ OH _ ] d. [ H+ ]< 1,0.10 _7 M Câu 50. Tính pH của 1 lít dung dịch có hòa tan 0,4 gam natri hiđroxit: A. 0,01 B.2 C. 12 D. 10. Câu 51. Trộn 100ml dd HCl có pH = 2 với 100ml dd NaOH để thu được dd có pH = 7 thì pH của dd NaOH là: A. 2 B. 12 C. 1.2 D. 9 Câu 52. Dung dịch NaOH có pH = 12. Vậy nồng độ mol/lit của dd NaOH là : A. 0,1M B. 0,01M C. 0,2M D. 0,02M Câu 53. Dung dịch A có pH = 5, Dung dịch A có pH = 9.Lấy thể tích của A và B theo tỉ lệ như thế nào để được dd có pH = 8 A. 9 : 11 B. 11 : 9 C. 5: 6 D. 12 : 5. Câu 54. Trộn 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch A A. Tính nồng độ mol/l của ion OH - trong dung dịch? A. 0,65M B. 0,55M C. 0,75M D. 1,5M Câu 55. Dd muối nào sau đây là muối axit ? A. CH 3 COONa. B. Na 2 HCO 3 . C. Ba(NO 3 ) 2 . D. NH 4 Cl. Câu 56. Nếu pH của dd A là 11,5 và pH của dd B là 4,0 thì điều khẳng định nào sau đây là đúng ? A. Dd A có nồng độ ion H + cao hơn B. B. Dd B có tính bazơ mạnh hơn A. C. Dd A có tính bazơ mạnh hơn B. D. Dd A có tính axit mạnh hơn B. Câu 57. Hoà tan 2,94 gam H 2 SO 4 vào nước để được 600 ml dung dịch (A). Dung dịch A có pH là: A. 0,1 B.1 C. 2 D. Kết quả khác. Câu 58. Các dd sau đây có cùng nồng độ mol, dd nào dẫn điện tốt nhất ? A. NH 4 NO 3 . B. Al 2 (SO 4 ) 3 . C. H 2 SO 4 . D. Ca(OH) 2 . Câu 59. Hoà tan một axit vào nước kết quả là : A. [ ] + H < [ ] - OH . B. [ ] + H = [ ] - OH . C. [ ] + H > [ ] - OH . D. Không xác định được. Câu 60. Dd của một bazơ ở 25 o C có : A. [ ] + H = 10 -7 M. B. [ ] + H > 10 -7 M. C. [ ] + H < 10 -7 M. D. [ ] + H [ ] - OH >10 -14 M. Câu 61. Cho các chất NaCl, C 2 H 5 OH, Cu(OH) 2 , NaOH, H 2 SiO 3 , HCl, CaCO 3 . Các chất điện li mạnh là: A. NaCl, C 2 H 5 OH, NaOH B. Cu(OH) 2 , NaOH, H 2 SiO 3 C. HCl, CaCO 3 , NaCl, Cu(OH) 2 D. NaCl, NaOH, HCl, Ca(NO 3 ) 2 Câu 62. Cho các ion: OH − , 2 3 CO − , Na + , 2 Ba + , Cl − , Ag + , H + . Các ion có thể cùng tồn tại trong một dd được là: A. OH − , Na + , 2 Ba + , Cl − B. OH − , 2 Ba + , Cl − , H + C. OH − , 2 3 CO − , Na + , Cl − , H + D. OH − , Cl − , Ag + Câu 63. Dd X gồm các ion: Na + (0,1 mol), 2 Mg + (0,05 mol), Cl − (0,06 mol), 2 4 SO − . Số mol ion 2 4 SO − là: A. 0,07mol B. 0,06 mol C. 0,05 mol D. 0,1 mol. Câu 64. Cho các dd có cùng nồng độ: NaCl, Na 2 SO 4 , H 2 SO 3 , CH 3 COOH. Dd có khả năng dẫn điện lớn nhât là: A. NaCl B. H 2 SO 3 C. Na 2 SO 4 D. CH 3 COOH Câu 65. Dd X gồm các ion: K + (0,4 M), 3 Al + (0,5 M), 2 4 SO − (0,8 M), Cl − . Nồng độ ion Cl − là: A. 0,3 M B. 0,6 M C. 0,5 M D. 0,1 M. Câu 67. Những ion nào sau đây không cùng tồn tại được trong một dd: A. OH − , Na + , Cl − , 2 Ba + B. 2 4 SO − , K + , 2 Mg + , Cl − C. 2 3 CO − , Na + , K + , 3 NO − D. 2 S − , K + , Cl − , H + Câu 68. Những ion nào sau đây cùng tồn tại được trong một dd: A. 2 S − , Na + , Cl − , 2 Cu + B. 2 4 SO − , Na + , 2 Zn + , 3 4 PO − C. 2 4 SO − , Na + , 3 Fe + , OH − D. 3 NO − , Na + , Cl − , 3 Al + Câu 69. Trộn hai dd nào sau đây không xảy ra phản ứng? A. NaCl và AgNO 3 B. HCl và KHCO 3 C. FeCl 3 và KNO 3 D. BaCl 2 và K 2 CO 3 . Câu 70. Có V lít dd NaOH 0,6 M. Trường hợp nào sau đây làm pH của dd NaOH tăng? A.thêm V lít nước cất B.thêm V lít KOH 0,7 M C.thêm V lít dd HCl 0,4 M D.thêm V lít NaNO 3 Bài tập chuyên đề bồi dưỡng Sự Điện Li GV: Hồ Thị Thu Mến Câu 71. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dịch? a. NaCl và AgNO 3 b. HNO 3 và NaHCO 3 c ZnCl 2 và Na 2 CO 3 d. Na 2 ZnO 2 và KOH Câu 72. Cho dung dịch chứa 40 gam NaOH vào dung dịch chứa 73 gam HCl. Dung dịch sau phản ứng có môi trường: A. Trung tính B. Không xác định được C. Axit D . kiềm Câu 73. Thêm từ 100 g dung dịch H 2 SO 4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1 lít dung dịch X. Nồng độ mol của ion H + trong dung dịch X là: a. 2 mol/l b. 3 mol/l c. 4 mol/l d. 2,5 mol/l Câu 74. Để trung hòa 10ml dung dịch NaOH cần dùng 100ml dung dịch H 2 SO 4 có pH = 2. Giá trị pH của dung dịch NaOH là:A. . 12,8 B. 11 C. 12,5 D. 13 Câu 75. Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl. Dung dịch sau phản ứng có môi trường: a. Trung tính b. Không xác định được c. Axit d. Bazơ Câu 76. Trong dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 loãng có chứa 0,6 mol SO 4 2- thì trong dung dịch đó có chứa: A. 0,4 mol Al 3+ B. 1,8mol Al 2 (SO 4 ) 3 C. 0,2 mol Al 2 (SO 4 ) 3 D. Cả A và C đều đúng Câu 77. Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 50ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Dung dịch thu được có pH: a. pH = 0 b. pH > 7 c. pH < 7 d. pH =7 Câu 78. Hòa tan 448 ml khí HCl (đktc) vào 200 ml H 2 O được dung dịch A. Dung dịch A có pH bằng: a. 0 b. 2 c. 4 d. 1 Câu 79. Nồng độ mol/l của Na + trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Na 2 SO 4 là: A. 0,8 B. 0,4 C. 0,9 D. 0,6. Câu 80. Nồng độ mol/l của SO 4 2– trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Al 2 (SO 4 ) 3 là: A. 0,8 B. 0,4 C. 1,2 D. 2,4. Câu 81. Nồng độ mol/l của Cl – trong dung dịch CaCl 2 0,3 M là: A. 0,3 B. 0,6 C. 0,9 D. 0,15. Câu 82. Chất điện li là chất tan trong nước A. phân li ra ion. B. phân li một phần ra ion. C. phân li hòan toàn thành ion. D. tạo dung dịch dẫn điện tốt. Câu 83. Dung dịch điện li là một dung dịch A. dẫn nhiệt. B. dẫn điện. C. không dẫn điện. D. không dẫn nhiệt. Câu 84. Dung dịch NaCl dẫn được điện là A. các nguyên tử Na, Cl di chuyển tự do B. phân tử NaCl di chuyển tự do C. các ion Na + , Cl - di chuyển tự do D. phân tử NaCl dẫn được điện. Câu 85. Dung dịch CH 3 COOH có chứa : A. CH 3 COO - , H + , OH - B. CH 3 COO - , H + , OH - , CH 3 COOH C. CH 3 COO - , H + D. CH 3 COO - , H + , CH 3 COOH. Câu 86. 100ml dd NaCl có chứa 1,06gam Na 2 CO 3 thì nồng độ mol/lit của ion Na + là: A. 2M B. 0,2M C. 0,02M D. 0,1M Câu 87. Hòa tan 224 ml (đkc) khí hiđroclorua vào nước được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là A. 0,01 B. 1 C. 2 D. 10 Câu 88. Thêm từ từ từng giọ axít sunfuric vào dung dịch bari hidroxit đến dư. Độ dẫn điện của hệ sẽ biến đổi như thế nào ? A. Lúc đầu giảm dần sau tăng. B. Lúc đầu tăng dấn sau giảm. C. Tăng dần. D. Giảm dần. Câu 89. Cho dung dịch CH 3 COOH 0,1M. Nhận định nào sau đây về pH của dung dịch axit này là đúng: A. Lớn hơn 1 nhưng nhỏ hơn 7 B. Nhỏ hơn 1 C. Bằng 7 D. Lớn hơn 7 C. BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC QUA CÁC NĂM: (Khối A &B - 2007) Câu 1: Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 2: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Câu 3: Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Câu 4: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là A. giấy quỳ tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO 3 . Câu 5: Dung dịch HCl và dung dịch CH 3 COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương Bài tập chuyên đề bồi dưỡng Sự Điện Li GV: Hồ Thị Thu Mến ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH 3 COOH thì có 1 phân tử điện li) A. y = 100x. B. y = 2x. C. y = x - 2. D. y = x + 2. Câu 6: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. (Khối A và B - 2008) Câu 7: Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 8: Cho dãy các chất: KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (saccarozơ), CH 3 COOH, Ca(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . Số chất điện li là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 9: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 10: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H + ][OH - ] = 10 -14 ) A. 0,15. B. 0,03. C. 0,12. D. 0,30. (Khối A&B - 2009)Câu 11: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là: A. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . B. FeS, BaSO 4 , KOH. C. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. D. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. Câu 12: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , Cr(NO 3 ) 3 , K 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 . Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8. Câu 14: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Biết ở 25 o C, K a của CH 3 COOH là 1,75.10 -5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25 o C là A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76. (Khối A&B - 2010) Câu 15: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na + ; 0,003 mol Ca 2+ ; 0,006 mol Cl – ; 0,006 mol HCO 3 – và 0,001 mol NO 3 – . Để loại bỏ hết Ca 2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH) 2 . Giá trị của a là A. 0,180. B. 0,120. C. 0,444. D. 0,222. Câu 16. Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na + , 0,02 mol SO 4 2- và x mol OH - . Dung dịch Y có chứa ClO 4 - , NO 3 - và y mol H + ; tổng số mol ClO 4 - và NO 3 - là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của nước) là A. 1. B. 12. C. 13. D. 2. Câu 17: Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 6. B. 7. C. 4. D. 5. Câu 18: Dung dịch X chứa các ion: Ca 2+ , Na + , HCO - và Cl - , trong đó số mol của ion Cl - là 0,1. Cho 3 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 7,47. B. 9,21. C. 9,26. D. 8,79. Câu 19: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng? A. Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH= 4. B. Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%. C. Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng. D. Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl. (Khối A&B - 2011). Câu 20: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 21: Dung dịch X gồm 0,1mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02mol SO42 Cho 120ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z, t lần lượt là A. 0,020 và 0,012. B. 0,012 và 0,096. C. 0,020 và 0,120. D. 0,120 và 0,020. Bài tập chuyên đề bồi dưỡng Sự Điện Li GV: Hồ Thị Thu Mến Câu 22: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 Cl, Al 2 O 3 , Zn, K 2 CO 3 , K 2 SO 4 . Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. (Khối A&B - 2012)Câu 23: Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 . Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 24: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S (b) Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S (c) 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl (d) KHSO 4 + KHS → K 2 SO 4 + H 2 S (e) BaS + H 2 SO 4 (loãng) → BaSO 4 + H 2 S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S 2- + 2H + → H 2 S là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 25: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Ca 2+ ; 0,02 mol HCO 3 - và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là A. NO 3 - và 0,03. B. Cl - và 0,01. C. CO 3 2- và 0,03. D. OH - và 0,03. Câu 26: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn hai dung dịch trên thu được kết tủa. Hai chất X và Y tương ứng là A. KNO 3 và Na 2 CO 3 . B. Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 CO 3 . C. Na 2 SO 4 và BaCl 2 . D. Ba(NO 3 ) 2 và K 2 SO 4 . Đáp án: 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.B 7.B 8.A 9.C 10.C 11.D 12.D 13.A 14.D 15.D 16.A 17.A 18.D 19.A 20.A 21.C 22.B 23.B 24.A 25.A 26.B ================================================================================ . Bài tập chuyên đề bồi dưỡng Sự Điện Li GV: Hồ Thị Thu Mến BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI A. BÀI TẬP TỰ LUẬN: 1.Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung. được điện ? A. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dd. B. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện. C. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron. Bài tập chuyên đề. hai dung dịch tương Bài tập chuyên đề bồi dưỡng Sự Điện Li GV: Hồ Thị Thu Mến ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH 3 COOH thì có 1 phân tử điện li) A. y = 100x.