hóa học 8 kì 2, 3 cột cực hay

Chương VII OXI – KHÔNG KHÍ Tiết 37 - Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI A.MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS nắm được tính chât vật lý, tính chất hoá học của oxi 2. Kỹ năng: Viết được PTHH của oxi với S, P, Fe; Nhận biết được khí oxi, biết cách thao tác thí nghiệm. B.CHUẨN BỊ: 1. Dụng cụ : khay đựng, thìa đốt hoá chất, đèn cồn, diêm. 2. Hoá chất: một số lọ chứa khí oxi, dây sắt, lưu huỳnh, phốt pho. C.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Kiểm tra bài cũ: 2. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG Trong vỏ trái đất nguyên tố nào phổ biến nhất và chiếm bao nhiêu phần trăm? -Nêu KHHH, CTHH, PTK, NTK của khí oxi? -Ở dạng đơn chất oxi có nhiều ở đâu? HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ ( 10 phút) -Cho HS quan sát lọ chứa khí oxi Nhận xét trạng thái, màu sắc? mùi của khí oxi? (dùng tay phẩy nhẹ khí oxi vào mũi để nhận xét. -Ngoài ra oxi còn có một số tính chất vật lý khác nữa? HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ( 30 phút) Để biết được tính chất hoá học của oxi ta lần lượt tiến hành các thí nghiệm cho oxi tác dụng với: Fe, S, P. Thí nghiệm oxi tác dụng với lưu huỳnh. -GV giới thiệu dụng cụ hoá chất, hướng dẫn các em thao tác thí nghiệm (lưu ý bảo đảm an toàn khi tiến hành thí nghiệm: Phát biểu Quan sát nhận xét :là chất khí, không màu, không mùi ít tan trong nước và nặng hơn không khí Quan sát KHHH: O CTHH: O 2 NTK: 16 PTK: 32 I.Tính chất vật lí: là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nặng hơn không khí. II.Tính chất hoá học: 1.Tác dụng với phi kim: a)Với lưu hùynh  khí lưu huỳnh đi oxit (sunfurơ) 1 chừa một ít nước trong các lọ chứa oxi,các đậy nắp dèn cồn, khi đốt lưu huỳnh trong không khí có dấu hiệu phản ứng thì phải đậy nút nhanh vì khí SO 2 rất độc. -So sánh hiện tượng S cháy trong không khí và S cháy trong oxi? -Chất tạo thành có CTHH là gì?Viết PTPƯ nêu trạng thái của chất tham gia và sản phẩm? Thí nghiệm oxi tác dụng với phốtpho: -Giới thiệu dụng cụ hoá chất -Hướng dẫn thí nghiệm -Cho các nhóm tiến hành thí nghiệm: +Đưa muỗng sắt có chức phốtpho vào lọ có chứa oxi Nhận xét. +Đốt cháy phốtpho trong không khí rồi đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi  Nhận xét. -Chất tạo ra có CTHH là gì? Viết PTPƯ? Oxi còn có thể tác dụng với một số các phi kim khác như: Cac bon, hiđrô. Viết PTPƯ? -Nhận xét thành phần phân tử của các chất tạo thành có điểm nào giống nhau?  Gọi là phi kim oxít. Vậy khi oxi tác dụng với phi kim thì sản phẩm tạo thành là phi kim oxit. -Nhật xét về hoá trò của oxi trong các CTHH. Cho HS tiến hành làm bài tập 6/84 sgk Các nhóm tiến hành thí nghiệm Thảo luận và ghi kết quả thí nghiệm vào phiếu học tập Các nhóm tiến hành thí nghiệm Thảo luận và ghi kết quả thí nghiệm vào phiếu học tập Nhận xét Thảo luận làm bài tập S + O 2  SO 2 b) Với phốtpho  điphotpho pentaoxit 4P + 5O 2  2 P 2 O 5 phi kim + oxi  phikim oxit HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: (5 phút) - Học bài và làm các bài tập vào trong vở. - Xem trước phần còn lại của bài, tìm hiểu: + Oxi phản ứng với kim loại như thế nào?cách tiến hành thí nghiệm? + Oxi phản ứng với hợp chất nào? Tạo sản phẩm là gì? _____________________________________________________________ Tuần 19 – Ngày Soạn: 5/01/09 Tiết 38 - Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI A.MỤC TIÊU: 2 1. Kiến thức: HS nắm được tính chât vật lý, tính chất hoá học của oxi 2.Kỹ năng: Viết được PTHH của oxi với S, P, Fe; Nhận biết được khí oxi, biết cách thao tác thí nghiệm. B.CHUẨN BỊ: 1.Dụng cụ : khay đựng, thìa đốt hoá chất, đèn cồn, diêm. 2.Hoá chất: một số lọ chứa khí oxi, dây sắt, lưu huỳnh, phốt pho. C.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n đònh: 2. Bài củ: (10 phút) Viết các PTPƯ xảy ra khi đốt cháy các đơn chất kim loại: Fe, Mg, Na, Al trong oxi? 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG HOẠT ĐỘNG 1: Tác dụng với kim loại (15 PHÚT) Ngoài phi kim ra Oxi có thể tác dụng được với đơn chất nào nữa? Chúng ta đi tìm hiểu sang phần 2: oxi tác dụng với kim loại: -GV giới thiệu dụng cụ hoá chất -Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: + Đốt nóng đỏ sợi dây sắt trên ngọn lửa đèn cồn và đưa nhanh vào lọ chứa oxi  Nhận xét. -Chất tạo ra có CTHH là gì? Viết PTPƯ? Ngoài sắt ra oxi còn có thể tác dụng với nhiều kim loại khác như: Magiê, kẽm, canxi Hãy viết các PTPƯ? Nhận xét thành phần phân tử của các sản phẩm tạo thành có điểm nào giống nhau? Các hợp chất này gọi là oxít của kim loại. Vậy oxi tác dụng với kim loại thì sản phẩm tạo thành là kim loại oxít. Nhận xét về hoá trò của oxi trong các Các nhóm tiến hành thí nghiệm Thảo luận và ghi kết quả thí nghiệm vào phiếu học tập Nhận xét 2)Tác dụng với kim loại: 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 oxit sắt từ kim loại+oxikim loại oxít 3)Tác dụng với hợp chất : vd: khí mêtan cháy trong 3 hợp chất? HOẠT ĐỘNG 3: Tác dụng với hợp chất: (15 PHÚT) Oxi tác dụng được với đơn chất vậy nó có thể tác dụng được với hợp chất hay không, tìm hiểu sang phần 3: oxi tác dụng với hợp chất. -Cho hS đọc phần 3 trong sgk -Oxi tác dụng được với hợp chất nào? Sản phẩm tạo thành là gì? -Viết PTPƯ? Oxi có thề tác dụng đựơc với đơn chất và hợp chất như vậy ta có kết luận gì về tính chát hoá học của oxi? -Cho các nhóm tiến hành làm bài tập 1,3 trong sgk. -GV hướng dẫn làm BT 4 /84 Đọc sgk Phát biểu Nêu kết luận Nhóm thảo luận làm các bài tập không khí tạo thành cacbonic và hơi nước. CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O Kết luận oxi là một đơn chất phi kim hoạt động đặt biệt ở nhiệt độ cao, nó dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều chất. Trong các hợp chất oxi có hoá trò II HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: (5 phút) - Học bài và làm các bài tập vào trong vở. - Đọc trước bài sự oxi hoá- phản ứng hoá hợp – ứng dụng của oxi + Tìm hiểu: thế nào là sự oxi hoá? + Thế nào là pư hoá hợp? + Khí oxi có những ứng dụng nào? __________________________ Tuần 20 – Ngày soạn 10/1/2009 Tiết 39: SỰ OXI HOÁ – PHẢN ỨNG HOÁ HP – ỨNG DỤNG CỦA OXI A.MỤC TIÊU: 1. Kíên thức: HS nắm được thế nào là sự oxi hoá, khái niệm về phản ứng hoá hợp biết dẫn ra ví dụ để minh họa. Nắm được những ứng dụng của oxi. 2. Kỹ năng: Rèn luuyện kỹ năng viết CTHH của oxít khi biết hoá trò của nguyên tố kim loại hoặc phi kim. Kỹ năng viết PTHH tạo oxít. B.CHUẨN BỊ: Tranh vẽ ứng dụng của của oxi C.TIẾN TRÌNH: 1. n đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : (10 PHÚT) -Nêu tính chất hoá học của oxi? Viết PTPƯ minh hoạ. 4 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG HOẠT ĐỘNG 1: SỰ OXI HOÁ (10 PHÚT) Từ các PTPƯ của tính chất oxi sự oxi hoá sắt, lưu huỳnh,phốt pho.  Khái niệm sự oxi hoá -Yêu cầu mỗi nhóm nêu 2 PTHH chứng tỏ sự oxi hoá đơn chất và hợp chất Các nhóm hoàn thành trên bảng phụ Các nhóm nhận xét. HOẠT ĐỘNG 2: PHẢN ỨNG HOÁ HP (10 PHÚT) -Từ các PT trên nhận xét điểm giống nhau về số lương chất tham gia chất tạo thành  phản ứng hóa hợp các phản ứng thường xảy ra trong các trường hợp như thế nào?  Các phản ứng nêu trên thường là phản ứng toả nhiệt. -Cho các nhóm thực hiện bài tập: (nội dung hoàn thành PTPƯ, chọn những phương trình là phản ứng hoá hợp). HOẠT ĐỘNG 3: ỨNG DỤNG CỦA OXI (10 PHÚT) -Cho HS nêu những ứng dụng của oxi mà em đã biết. -Sử dụng hình 4.4 yêu cầu HS nêu những ứng dụng của oxi trong cuộc sống. -Hai lónh vực ứng dụng quan trọng nhật của oxi là gì? Cho Hs đọc sgk trả lời câu hỏi: -Oxi có vai trò gì trong cuộc sống của con người, động vật và thực vật? -Trong trường hợp nào, con người phải dùng khí oxi trong các bình đặc biệt? -Tại sao người ta không đốt trực tiếp axêtilen trong không khí? -Trong sản xuất gang thép oxi có tác dụng HS phát biểu là sự tác dụng của một chất với oxi. Các nhóm thực hiện bài tập 2 chất tham gia 1 chất tạo thành Là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Các nhóm thực hiện bài tập Phát biểu Sự hô hấp .Sự đốt nhiên Phát biểu Đọc sgk Phát biểu I.Sự oxi hoá: là sự tác dụng của một chất với oxi. Vd: S + O 2  SO 2 (sự oxi hoá lưu huỳnh) II.Phản ứng hoá hợp: Là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. Vd: 2CO + O 2  2 CO 2 C + O 2  CO 2 III.Ứng dụng của oxi: Khí oxi cần cho: 1.Sự hô hấp của người và động vật. 2.Sự đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất. 5 như thế nào? -Dùng hỗn hợp oxi lỏng với các nhiện liệu xốp để làm gì? Cho học sinh thực hiện bài tập trên bảng phụ, nội dung: hoàn thành các PTPƯ, phản ứng nào xảy ra sự oxi hoá? Các nhóm thảo luận thực hiện bài tập VI. Củng cố và dặn dò - Học bài và làm bài tập - Xem trước bài oxit, tìm hiểu: + Oxit được đònh nghóa như thế nào? + Oxit có thể được chia thành bao nhiêu loại? Đó là những loại nào? + Cách lập công thức của oxit, cách gọi tên của oxit. ___________________________________________________________ Tuần 20 –Ngày soạn: 10/1/2009 Tiết40: OXIT A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS nắm được đònh nghóa oxit, phân biệt oxit với các hợp chất khác. - Biết lập CTHH của oxít, phân loại oxit, gọi tên oxit. 2. Kỹ năng: Lập CTHH của oxit, từ tên goi của oxit hs có thể viết CTHH và ngược lại, biết lấy ví dụ về oxit axit và oxit bazơ. B.TIẾN TRÌNH: 1.Ổån đònh: 2.Bài cũ: (7 PHÚT) - Thế nào là sự oxi hoá? Lấy vd ? - Thế nào là phản ứng hoá hợp? Lấy vd? - Oxi có những ứng dụng như thế nào? 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG HOẠT ĐỘNG 1: ĐỊNH NGHĨA (8 PHÚT) Có các CTHH sau:……. Nhận xét thành phần phân tử của các CTHH trên có điểm nào giống nhau? Người ta gọi những hợp chất có thành phần như thế này là oxit Phát biểu: gồm 2 nguyên tố và đều có nguyên tố oxi Oxít là hợp chất gồm hoai nguyên I.Đònh nghóa: Oxít là hợp chất gồm hoai nguyên tố trong đó có một guyên tố là oxi. Vd: CuO, CO 2 …. 6  đònh nghóa oxit. Hs khác nhắc lại đònh nghóa. Có các CTHH sau, CTHH nào không là oxit, giải thích ? (………) HOẠT ĐỘNG 2 LẬP CTHH CỦA OXÍT (5 PHÚT) Nhắc lại cách lập CTHH của hợp chất hai nguyên tố  cách lập CTHH của oxit. -Nhắc lại quy tắc hoá trò của hợp chất hai nguyên tố  nhắc lại cách lập CTHH dựa vào QTHT, nhác lại cách lập CTHH dựa vào cách tính nhanh chéo hoá trò. Cho các nhóm thực hiện lập CTHH của một số oxít (…………) HOẠT ĐỘNG 3: PHÂN LOẠI OXIT (10 PHÚT) Dựa vào CTHH của các chất ở trên em có thể phân chia chúng thành bao nhiêu loại? Căn cứ vào đâu mà em có thể phân chia chúng như vậy? (thành phần p Những CTHH này được gọi là oxít bazơ. Vậy oxít bazơ là gì? Mỗi oxit bazơ có một bazơ tương ứng, nếu kim loại oxit không có bazơ tương ưng thì ta không nói đó là một oxit bazơ. Giới thiệu một số bazơ tương ưng của oxit bazơ (lưu ý cách lập CTHH của các bazơ) Những CTHH này được gọi là oxít axit. Vậy oxít axit là gì? Mỗi oxit axit có một axit tương ứng, nếu phi kim oxit không có axit tương tố trong đó có một guyên tố là oxi Thảo luận nhóm Dựa vào QTHT Có thể lập nhanh CTHH bằng cách chéo HT. Thảo luận nhóm thực hiện bài tập Hai loại Thành phần phân tử của chúng. (KL liên kết với oxi). Các nhóm tiến hành lập CTHH của các bazơ tương ứng. (PK liên kết với oxi). II.Lập CTHH của oxít: Vd: (………) III.Phân loại oxit: gồm 2 loại: 1.Oxit bazơ: là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ vd: Na 2 O có bazơ tương ứng là NaOH 2.Oxit axit: là oxit của phi kim và tương ưng với một axit. Vd: SO 3 có axit tương ứng là H 2 SO 4 …. 7 ưng thì ta không nói đó là một oxit axit. Giới thiệu một số axit tương ứng với oxít axit. Gv hướng dẫn cho học sinh tên của axit tương ứng. HOẠT ĐỘNG 4: GOI TÊN OXIT (10 PHÚT) Từ tên gọi của một số oxit ở bài tập lập CTHH, cho học sinh nêu cách gọi tên oxit Chú ý với hai loại oxit có hai cách gọi tên khác nhau. Oxit bazơ: gọi kèm hoá trò sau tên nguyên tố nếu kim loại có nhiều hoá trò. Oxit axit: gọi kèm tiền tố chỉ số nguyên tử trước tên nguyên tố và trước chữ oxit. Cho một số CTHH, yêu cầu các nhóm tiến hành gọi tên oxit.(……) Tên oxit = tên ngtố + oxit Thảo luận nhóm, gọi tên oxit IV.Cách gọi tên: Tên oxit = tên ngtố + oxit Chú ý: 1.Oxitcủa KL: gọi kèm hoá trò sau tên ngtố nếu kim loại có nhiều hoá trò. Vd:(………) 2.Oxít của PK:gọi kèm tiền tố trước tên nguyên tố phi kim và trước chữ oxit 1ngtử tiền tố: mono (không gọi) 2 đi 3 tri 4 tetra 5 penta vd: (………) HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: (5 phút) - Làm các bài tập và vở - Học bài - Xem trước bài điều chế oxi, phản ứng phân huỷ, tìm hiểu: + Cách tiến hành điều chế oxi trong PTN, PTPƯ + Sản xuất oxi trong công nghiệp bằng những nguyên liệu gì? + Thế nào là phản ứng phân huỷ? Phản ứng phân huỷ có gì khác so với phản ứng hoá hợp. ____________________________________________________________ Tuần 21-Ngày soạn 1/2/2009 Tiết 41: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ. A.MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Hs biết được cách điều chế oxi, cách thu khí trong PTN, cách sản xuất oxi trong công nghiệp. 8 - Biết thế nào là phản ứng phân huỷ và dẫn ra được ví dụ minh họa, phân biệt được phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp. - Củng cố khái niệm về chất xúc tác. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng quan sát thao tác thí nghiệm của giáo viên, biết cách lắp thí nghiệm điều chế oxi, cách thu khí oxi. - Rèn kỹ năng viết PTPƯ, kỹ năng tính toán. B.CHUẨN BỊ: 1. Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh chứa nước, muỗng lấy hoá chất, kẹp giá sắt, que đóm. 2. Hoá chất: KMnO 4 (thuốc tím), C .TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn đònh: 2. Bài cũ: (7 phút) Có các CTHH sau: (……) hãy chọn các CTHH là oxit, phân loại, gọi tên các oxit đó 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG HOẠT ĐỘNG 1: ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM (10phút) Những chất nào có thể làm nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? -Hãy kể ra những chất mà trong thành phần có oxi. -Giới thiệu cho hs quan sát các lọ chứa KMnO 4 , KCLO 3 là chất giàu oxi, dễ bò nhiệt phân huỷ nên người ta chọn những chất này làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. Gv tiến hành thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO 4 -lấy hoá chất, lắp ráp dụng cụ. -hướng dẫn cách thử khí bay ra bằng que đóm có than hồng. -Cách thu khí bằng hai cách đẩy nước và đẩy không khí. Phát biểu: những hợp chất giàu oxi và dễ bò phân huỷ ở nhiệt độ cao. kaliclorat (KCLO 3 ) kalipemanganat (KMnO 4 .) Quan sát theo dõi gv tiến hành thí nghiệm Hoàn thành PTPƯ thảo luận, phát biểu I.Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: Bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bò phân huỷ ở nhiệt độ cao như kaliclorat (KCLO 3 ) hay kalipemanganat (KMnO 4 .) PTPƯ: 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 2 KClO 3  2 KCl + 3 O 2 Cách thu khí: có 2 cách: -Cho oxi đẩy không khí -Cho oxi đẩy nước 9 -Giới thiệu chất thu đựơc sau phản ứng, yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng. Ngoài ra nếu dùng KCLO 3 thì ta cũng điều chế được khí oxi. Giáo viên giới thiệu PTPƯ, giới thiệu chất xúc tác. Yêu cầu HS hoàn thành cân bằng PTPƯ HOẠT ĐỘNG 2: SẢN XÚÂT OXI TRONG CÔNG NGHIỆP (13 phút) Nếu cần một lượng lớn oxi để phục vụ các nhu cầu trong công nghiệp, trong y tế… ta có thể điều chế oxi bằng cách thứ nhất được không ? vì sao? Người ta chỉ sử dụng nguồn nguyên liệu có sẵn trong thiên nhiên có chứa oxi để điều chế oxi. Đó là những nguồn nguyên liệu nào? Vì sao không dùng nguồn nguyên liệu này để điều chế oxi trong PTN ? Cho HS đọc trong sgk. HOẠT ĐỘNG 3: PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ (10 PHÚT) Quan sát các PTPƯ điều chế khí oxi, hãy nhận xét điểm giống nhau về số chất tham gia, số chất tạo thành? Các PTPƯ trên được gọi là pư phân huỷ. Thế nào là phản ứng phân huỷ? Lấy ví dụ về phản ưng phân hủy? Hoàn thành các PTPƯ, cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? (……) Giá thành đắt Không khí, nước khó điều chế Có một chất tham gia phản ứng, có nhiều chất tạo thành. Phát biểu Là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới II.Sản xúât oxi trong công nghiệp: -Từ không khí -Từ nước. 2H 2 O  2H 2 + O 2 III.Phản ứng phân huỷ: Là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới. VD: CaCO 3  CaO + CO 2 HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5 PHÚT) - Học bài, làm các bài tập vào trong vở. - xem trước bài: không khí sự cháy, tìm hiểu: + Thành phần của không khí + Sự cháy là gì ? sự oxi hoá chậm là gì? Chúng có điểm gì giống nhau và khác nhau? _______________________________________ 10 [...]... khác, 78% khí nito,1% khí oxi C.21% oxi, 78% khí nito,1% các khí khác (CO2,CO, khí hiếm ) D.21% khí oxi, 78% các khí khác,1% nito B Tự Luận: (8 điểm) Câu 1 (3 iểm) Hãy nêu tính chất hóa học của oxi, viết phương trình phản ứng hóa học nếu có ? Phản ứng phân hủy là gì? cho ví dụ minh họa Câu 2(2 điểm) Cho các oxít có cơng thức hóa học sau: A.SO2 B.NO2 C CO2 D Fe2O3 E CuO F CaO Những chất nào thuộc loại oxít... B 2 C ( mỗi ý được 0,5 điểm) B Tự luận ( 8 điểm) Câu 1 (3 điểm) Nêu tính chất hóa học của oxi 1.Tác dụng với phi kim S + 02 → S02 2 Phản ứng với kim loại: 3 Fe + 202 → Fe304 3. Phản ứng với hợp chất 21 CH4 + 2 02 → CO2 + 2 H2O ( Mỗi ý đúng được 0.5 điểm) Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới ( 1 điểm) VD: CaCO3 → CaO + CO2 ↑ (0.5 điểm) Câu 2 ( 2 điểm)... (0.5 điểm) Câu 2 ( 2 điểm) Những chất thuộc loại oxit bazo: D Fe2O3 E CuO F CaO ( 1 điểm) Những chất thuộc loại oxit axit: A.SO2 B.NO2 C.CO2 ( 1 điểm) Câu 3 ( 3 điểm) Phương trình hóa học đốt cháy hidro: 2H2 + O2 → 2H2O ( 0,5 điểm) Theo phương trình hóa học: A.Số mol H2 = số mol H2O = 0 ,36 / 18 = 0,02 mol ( 0,5 điểm) → VH2 = 0,02 x 22,4 = 0,4 48 lít B Số mol O2 = 1/2 số mol H2O = 0,01 mol Vkk → VO2 = 0,01... lại các công thức tính mol - Xem lại các dạng bài tập đã học - Các phương trình liên quan với các kíên thức đã học _ 32 33 Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: Tiết 51: LUYỆN TẬP SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: I.MỤC TIÊU: - Củng cố hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học về hiđrô Biết so sánh các tính chất và cách điều chế... phản ứng hóa học , , Câu 2( 1 điểm): 20 Hãy khoanh tròn vào phương án em cho là đúng nhất trong các câu sau đây: 1Cho các cơng thức hóa học sau, cơng thức nào dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm A.F3O4 B KMnO4 C.CaCO3 D H2O 2.Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây về thành phần của khơng khí A.21% khí nito, 78% oxi,1% các khí khác (CO2,CO, khí hiếm ) B.21% các khí khác, 78% khí nito,1%... Chấm điểm tổng cộng 4 Cđng cè vµ dỈn dß: - Thu dọn, rửa dụng cụ, làm vệ sinh - Nhận xét việc thực hành thí nghiệm của học sinh - Dặn dò: Xem lại các kiến thức đã học, đã ôn, tiết sau kiểm tra 1 tiết Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: Tiết 46: KIỂM TRA 1 TIẾT I.MỤC TIÊU: Kiểm tra kiến thức, mức độ tiếp thu của hs Kiểm... PTPƯ - Xem lại các bài tập tính theo PTHH, toán có chất dư Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: Tiết 48: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ (T2) I.Mơc tiªu: : 1.Kiến thức: HS nắm được: - Tính chất vật lý, tính chất hoá học của hiđrô - Hiđrô có nhiều ứng dụng 2.Kỹ năng: - Biết đốt cháy hiđrô trong không... néi dung bµi häc - Học bài, làm các bài tập vào vở - Xem lại các kiến thức đã học: oxit là gì? Lấy vd, phân loại oxit?Viết các axit và bazơ tương ưng với oxit axit và oxit bazơ, Viết các PTPƯ điều chế khí oxi? Các công thức tính mol, các bước thực hiện bài toán tính theo CTHH và PTHH _ Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: TiÕt: TiÕt: TiÕt: Ngµy d¹y 8A: Ngµy d¹y 8B: Ngµy d¹y 8C: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: SÜ sè:... nhắc lại 1.Tính chất vật lý, hoá các khái niệm điều chế oxi học, ứng dụng, điều chế 2.Đònh nghóa oxit, phân loại oxít, gọi oxi tên oxít 3. Sự oxi hoá, chất oxi hoá 2.Đònh nghóa oxit, phân 4.Phân biệt phản ứng hoá hợp phản loại oxít, gọi tên oxít ứng phân huỷ, lấy vd 3. Sự oxi hoá, chất oxi hoá 16 5.Thành phần của không khí HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP (35 phút) Làm các bài tập trong sgk, chú ý các dạng bài tập:... Thu bài và nhận xét giờ kiểm tra Về nhà chuẩn bị bài mới cho giờ sau Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: Ngµy d¹y 8A: TiÕt: Ngµy d¹y 8B: TiÕt: Ngµy d¹y 8C: TiÕt: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: SÜ sè: CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC Tiết 47: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ (T1) I.MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: HS nắm được: - Tính chất vật lý, tính chất hoá học của hiđrô - Hiđrô có nhiều ứng dụng 2 Kỹ năng: - Biết đốt cháy hiđrô trong . biện pháp tích cực bảo vệ khơng khí trong lành 13 Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: Ngµy d¹y 8A: SÜ sè: TiÕt: Ngµy d¹y 8B: SÜ sè: TiÕt: Ngµy d¹y 8C: SÜ sè: TiÕt: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: Tiết 43: KHÔNG KHÍ -. phiếu học tập Nhận xét 2)Tác dụng với kim loại: 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 oxit sắt từ kim loại+oxikim loại oxít 3) Tác dụng với hợp chất : vd: khí mêtan cháy trong 3 hợp chất? HOẠT ĐỘNG 3: Tác. Xem lại các kiến thức đã học, đã ôn, tiết sau kiểm tra 1 tiết Líp d¹y:8A,B,C,D TiÕt: Ngµy d¹y 8A: SÜ sè: TiÕt: Ngµy d¹y 8B: SÜ sè: TiÕt: Ngµy d¹y 8C: SÜ sè: TiÕt: Ngµy d¹y 8D: SÜ sè: Tiết 46: KIỂM