PHÒNG GIÁO DỤC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HỤN LỚP 9 BẢO LÂM Năm học 2006-2007 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HÓA HỌC CÂU NỢI DUNG ĐIỂM Câu 1 215/ tr.55 NNA 3,375 A : SO 2 G: FeCl 2 B: Fe 2 O 3 H: Fe(OH) 2 C: S I: NaCl D: H 2 O J: Fe(OH) 3 E: Fe L: H 2 F: FeS Các phương trình phản ứng: 1) 1) 4FeS 2 + 11O 2 → 0 t 8SO 2 ↑+ 2Fe 2 O 3 2) SO 2 + 2H 2 S→ 3S↓ + 2H 2 O 3) S + Fe→ FeS 4) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl 5) 2Fe(OH) 3 → 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 6) Fe 2 O 3 + 3H 2 → 0 t 2Fe + 3H 2 O 7) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑ 8) 4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ 0,125x11= 1,375 0,25x8=2,0 Câu 2 Câu 5: 22. 121 BT. ĐHV Như chúng ta biết các khí thông thường đối với học sinh phổ thông là H 2 , O 2 , N 2, Cl 2 , F 2 , SO 2 , CO, CO 2 , NH 3 , 1. SO 3 , H 2 S. Từ đó ta dễ dàng suy ra các khí và các chất thích hợp. NaHSO 4 + NaHSO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ (X) (Hoặc Na 2 SO 3 ) NaHSO 4 + NaHS → Na 2 SO 4 + H 2 S↑ (Y) (Hoặc Na 2 S) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O→ 4NaOH + 3 O 2 ↑ (Z) Na 3 N + 3H 2 O→ 3NaOH + NH 3 ↑ (T) Phản ứng giữa các khí: H 2 S + SO 2 → nướcvết xt, 2S + 2H 2 O 2SO 2 + O 2 → xt, 0 t 2SO 3 2SO 2 + NH 3 → khanOV 52 , HSO 2 . NH 2 Hoặc: SO 2 + NH 3 + H 2 O → NH 4 SO 3 ( hoặc (NH 4 ) 2 SO 3 ) 2H 2 S + O 2 → 0 t 2S + 2H 2 O Hoặc: 2H 2 S + 3O 2 → 0 t 2SO 2 + 2H 2 O H 2 S + NH 3 → NH 4 HS ( hoặc (NH 4 ) 2 S) 4NH 3 + 3O 2 → 0 t 2N 2 + 6H 2 O Hoặc: 4NH 3 + 5O 2 → xt, 0 t 4NO + 6H 2 O 2. Được, trước hết dùng hai cốc chia độ lấy thể tích dung dòch NaOH như nhau ( cùng số mol NaOH); cho CO 2 dư sục vào một cốc, lúc đó tạo ra NaHCO 3 : NaOH + CO 2 (dư) → NaHCO 3 Sau đó trộn hai cốc vào với nhau ta được dung dòch Na 2 CO 3 NaHCO 3 + NaOH đủ → Na 2 CO 3 + H 2 O C©u 3: M 2 O m + nH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + nH 2 O Nếu có 1 mol M 2 O m thì sớ gam dd H 2 SO 4 10% là 980n Sớ gam dd ḿi là (2M+996n) C%= 2M+96n 2M+996n .100 = 12,9 → M = 18,65n Vậy oxit là Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Nếu hiệu śt là 70% thì sớ mol ḿi = sớ mol oxit = 0,02 Vì hiệu śt là 70% nên sớ mol ḿi = 0,02x 70% = 0,014 Vậy ḿi là Fe 2 (SO 4 ) 3 . xH 2 O Ta có (400+ 18x).0 014 = 7,868 → x=9 Cơng thức ḿi là : Fe 2 (SO 4 ) 3 . 9H 2 O Câu 4 Câu 2: 2-37/tr. 41 Lê Xuân Trọng Lấy một lượng nhỏ các chất cần phân tích, cho mỗi chất rắn (Al 2 O 3 , CuO) lần lượt tác dụng với hai dung dòch(HCl, NaOH).Nếu: - Chất rắn nào tan được trong cả hai dung dòch đó là Al 2 O 3 : Al 2 O 3 +6 HCl→ 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH→ 2NaAlO 2 + H 2 O - Chất rắn nào chỉ tan được trong một dung dòch đó là CuO và dung dòch đó là HCl:: CuO +2 HCl→ CuCl 2 + H 2 O - Dung dòch còn lại là NaOH. Câu 5 Câu 12: 161/tr. 84 Vũ Anh Tuấn B có khả năng tạo kết tủa với 2 chất A và D → B là BaCl 2 BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓+ 2NaCl BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl A tạo kết tủa với B và tạo khí với C → Nếu A là H 2 SO 4 và D là Na 2 CO 3 thì chỉ có Na 2 CO 3 mới tạo khí khi tác dụng với dung dòch axit ( trái với giả thiết). Vậy A là Na 2 CO 3 và D là H 2 SO 4 → C là HCl Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O Còn E là NaCl Câu 6 Câu 9: 19.15/ tr.41. NXT Các phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 a)Trường hợp cả hai lá kim loại đều tan hết: Đặt a gam là khối lượng của mỗi lá kim loại. - Ở cốc 1: n Fe (tan) = a 56 mol; = = 2 H coc 1 Fe a n n 56 mol - Ở cốc 2: n Al (tan) = a 27 mol; = = × 2 H coc 2 3a 1,5a n 2 27 27 mol Ta có : 〉 1,5a a 27 56 Như vậy đóa cân đặt cốc 1 sẽ ở vò trí thấp hơn so với vò trí của đóa cân đặt cốc 2. b)Trường hợp V H2 thoát ra bằng nhau: nếu thể tích khí H 2 thoát ra ở mỗi cốc bằng nhau sẽ làm cho khối lượng mỗi cốc giảm như nhau. Như vậy 2 đóa cân vẫn ở vò trí thăng bằng. Câu 7 C©u V: 16/DHQG 2002 a) Các phương trình phản ứng: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 +3 H 2 O b)Theo phương trình phản ứng từ các oxit tạo nên các ḿi, khi cơ cạn hỡn hợp khới lượng chất rắn khan tăng lên so với khới lượng ban đầu. Vì 2 phần có khới lượng bằng nhau nên nếu ờ 2 lần hòa tan mà oxit vừa tan hết hoặc tan trong HCl dư thì khới lượng chất rắn tan phải bằng nhau và chất rắn khan là hỡn hợp 2 ḿi. Theo đề bài, khới lượng chất khan của 2 lần là khác nhau nên có lần lượng các oxit chưa tan hết và đó là phần 1. Theo các phương trình phản ứng cứ 1 mol HCl phản ứng hết thì khới lượng chất rắn khan tăng lên: 2 35,5 16 6 35,5 3 16 27,5 2 6 × − × − × = = g/l mol HCl Lần 1, axit phản ứng hết hay oxit dư. Sớ mol HCl phản ứng= 47,38 19,88 27,5 − = 1 mol; M 1 C = 0,2 =5 M b) Nếu lần 2 các oxit cũng chưa tan hết thì: C M HCl x 0,4= → 50,68-19,88 27,5 C M HCl =2,8 M, vơ lí. Lần này các oxit tan hết, thu được MgCl 2 và AlCl 3 MgO n = x ; 2 3 Al O n = y. Ta có hệ phương trình: 40 102 19,88 95 2 133,5 50,68 x y x y + = + × = → x=y=0,14 → %MgO = 28,17; % Al 2 O 3 = 71,83 Lưu ý: - Nếu thiếu điều kiện trừ nửa số điểm của phương trình . - Nếu thiếu cân bằng trừ một nửa số điểm của phản ứng. - Nếu thiếu cả cân bằng và điều kiện thì phản ứng đó không cho điểm. - Có thể viết các phương trình khác đáp án nhưng đúng vẫn đạt điểm tối đa. - Các câu và bài toán giải theo cách khác đúng vẫn đạt điểm tối đa. - Không làm tròn điểm. . PHÒNG GIÁO DỤC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HỤN LỚP 9 BẢO LÂM Năm học 2006 -2007 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HÓA HỌC CÂU NỢI DUNG ĐIỂM Câu 1 215/ tr.55 NNA 3,375 A : SO 2