chuoing 4

Chơng 4 Hiđrocacbon. nhiên liệu phần 1 : Mở đầu chơng Chơng 4 có thời lợng 11 tiết gồm 8 tiết lí thuyết, 1 tiết luyện tập, 1 tiết thực hành và 1 tiết kiểm tra. 8 tiết lí thuyết đợc chia thành 8 bài học, trong đó bài benzen đợc dành một phần thời gian để luyện tập. A. Mục tiêu của chơng Hiểu đợc định nghĩa, cách phân loại hợp chất hữu cơ. Biết đợc tính chất của các hợp chất hữu cơ không chỉ phụ thuộc vào thành phần phân tử mà còn phụ thuộc vào công thức cấu tạo phân tử của chúng. Nắm đợc cấu tạo và tính chất của hiđrocacbon tiêu biểu trong các dãy đồng đẳng. Biết đợc thành phần cơ bản của dầu mỏ, khí thiên nhiên và tầm quan trọng của chúng đối với nền kinh tế. Biết đợc một số loại nhiên liệu thông thờng và nguyên tắc sử dụng nhiên liệu một cách hiệu quả. B. Yêu cầu của chơng 1. Về nội dung Phân biệt đợc chất hữu cơ với chất vô cơ, hiđrocacbon với dẫn xuất của hiđrocacbon. Vận dụng đợc thuyết cấu tạo hoá học để viết công thức cấu tạo của một số chất hữu cơ đơn giản. Nắm đợc công thức cấu tạo của metan, etilen, axetilen, benzen và các tính chất hoá học của chúng. Hiểu đợc mối quan hệ giữa thành phần và cấu tạo phân tử với tính chất của các chất. Cụ thể là các hiđrocacbon đều dễ cháy, phản ứng thế là phản ứng đặc tr- ng của các hiđrocacbon chỉ có liên kết đơn, phản ứng cộng là phản ứng đặc trng của các hiđrocacbon có liên kết đôi và liên kết ba. HS cần biết phân tử benzen có 133 cấu tạo đặc biệt, vì vậy benzen có liên kết đôi nhng không làm mất màu dung dịch nớc brom và tham gia phản ứng thế. Biết cách viết PTHH của chất hữu cơ. Bớc đầu vận dụng đợc những hiểu biết về hiđrocacbon, dầu mỏ, khí thiên nhiên, nhiên liệu vào thực tế sản xuất và bảo vệ môi trờng. 2. Về phơng pháp Đây là chơng đầu tiên HS làm quen với các chất hữu cơ nên thờng gặp các khó khăn sau : Các hợp chất hữu cơ có công thức và thành phần phân tử khác nhiều so với các hợp chất vô cơ đã học. Hoá trị của các nguyên tố trong các công thức không tính theo các quy tắc về hoá trị đã đợc trang bị trớc đó. Khác với hoá vô cơ, giữa hai nguyên tố cacbon và hiđro không chỉ tạo ra một vài hợp chất mà có rất nhiều hợp chất khác nhau, kể cả những chất có cùng công thức phân tử. Tính chất của các chất hữu cơ không chỉ phụ thuộc vào thành phần mà còn phụ thuộc vào cấu tạo phân tử. Việc viết công thức cấu tạo, gọi tên các hợp chất hữu cơ có nhiều điểm khác với các chất vô cơ. Với các đặc điểm trên nên khi dạy, GV cần tạo điều kiện tối đa cho HS đợc luyện tập cách viết công thức cấu tạo. Cần đa ra nhiều cách khác nhau để biểu thị công thức cấu tạo của một chất, sau đó phân tích chỗ đúng, sai hoặc sự trùng lặp giữa các công thức cấu tạo. Thông qua bài tập, viết công thức cấu tạo của các chất để phát triển t duy độc lập, sáng tạo, đồng thời gây hứng thú cho các em trong học tập. Phát triển các khả năng quan sát, so sánh, nhận xét, phán đoán, giải thích của HS dựa trên cơ sở các thí nghiệm, các bài tập dự đoán tính chất của các chất từ công thức cấu tạo phân tử của chúng. phần 2 : dạy các bài cụ thể Bài 34 (1 tiết) Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ 134 A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức HS hiểu thế nào là hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ. Nắm đợc cách phân loại các hợp chất hữu cơ. 2. Kĩ năng Phân biệt đợc các chất hữu cơ thông thờng với các chất vô cơ. B. Những thông tin bổ sung Thuật ngữ "chất hữu cơ" đợc dùng để chỉ các hợp chất có nguồn gốc từ cơ thể sống, nó xuất hiện vào thời kì đầu khi hoá hữu cơ cha phát triển. Cần chú ý là giữa các chất vô cơ và các chất hữu cơ, giữa hoá học vô cơ và hoá học hữu cơ không có ranh giới rõ ràng, vì vậy không nên tuyệt đối hoá các định nghĩa này. Thức ăn không phải là một chất hữu cơ mà là một hỗn hợp nhiều chất hữu cơ và vô cơ. Việc phân loại chất hữu cơ thành hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon chỉ là một cách phân loại đơn giản, phù hợp với yêu cầu học tập của HS. Ngoài cách phân loại trên còn có nhiều cách phân loại khác phức tạp hơn nh : Phân loại theo mạch cacbon (hợp chất mạch hở và hợp chất mạch vòng), theo nguồn gốc (hợp chất thiên nhiên và hợp chất tổng hợp) c. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Tranh màu về các loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc hằng ngày. Hoá chất làm thí nghiệm : Bông (tự nhiên), nến, nớc vôi trong. Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh. D. Tổ chức dạy học I Khái niệm về hợp chất hữu cơ 1. Hợp chất hữu cơ có ở đâu ? Để trả lời câu hỏi, GV có thể dùng tranh đã chuẩn bị sẵn để giới thiệu cho HS các loại thức ăn, hoa quả và đồ dùng quen thuộc có chứa hợp chất hữu cơ. Sau đó cho HS nhận xét về số lợng hợp chất hữu cơ và tầm quan trọng của nó đối với đời sống. 2. Hợp chất hữu cơ là gì ? GV làm thí nghiệm nh SGK. Yêu cầu HS quan sát nớc vôi trong trớc khi tiến hành thí nghiệm và nhận xét các hiện tợng xảy ra. 135 Để thí nghiệm thành công cần lấy đủ bông, khi đốt cháy bông cần để cách miệng ống nghiệm một khoảng thích hợp để không tạo ra muội than. Nếu có điều kiện có thể làm tiếp thí nghiệm với nến. Từ kết quả thí nghiệm, gợi ý cho HS rút ra định nghĩa về các chất hữu cơ. 3. Các hợp chất hữu cơ đợc phân loại nh thế nào ? Nên viết công thức của một số hiđrocacbon và một số dẫn xuất của hiđrocacbon thành hai nhóm, sau đó cho HS nhận xét đặc điểm về thành phần phân tử của các chất trong mỗi nhóm. GV bổ sung nếu thấy cần thiết rồi nêu cơ sở phân loại các hợp chất hữu cơ theo thành phần phân tử. II Khái niệm về hoá học hữu cơ Có thể bắt đầu phần này nh sau : Trong Hoá học có nhiều ngành khác nhau nh Hoá Vô cơ, Hoá Hữu cơ, Hoá Lí, Hoá Phân tích Mỗi chuyên ngành có một đối tợng và mục đích nghiên cứu khác nhau, từ đó nêu định nghĩa về Hoá Hữu cơ. Để nêu lên tầm quan trọng của Hoá Hữu cơ với đời sống, GV có thể cho HS nêu các ngành sản xuất hoá học thuộc về Hoá Hữu cơ nh : Chế biến dầu mỏ, sản xuất nhựa, chất dẻo, sản xuất thuốc e. hớng dẫn giải bài tập trong sgk 1. Dữ kiện d. 2. Câu đúng c. 3. Thành phần phần trăm khối lợng C trong các chất xếp theo trật tự sau : CH 4 > CH 3 Cl > CH 2 Cl 2 > CHCl 3 . Cách một : Tính cụ thể % khối lợng của C trong từng chất rồi so sánh. Cách hai : Phân tử các chất đều có một nguyên tử cacbon nhng phân tử khối tăng dần. 4. %C = 40% ; %H = 6,67% ; %O = 53,33%. 5. Hiđrocacbon : C 6 H 6 ; C 4 H 10 . Dẫn xuất của hiđrocacbon : C 2 H 6 O ; CH 3 NO 2 ; C 2 H 3 O 2 Na. Chất vô cơ : CaCO 3 ; NaNO 3 ; NaHCO 3 . Bài 35 (1 tiết) Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ 136 A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Hiểu đợc trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trị, cacbon hoá trị IV, oxi hoá trị II, hiđro hoá trị I. Hiểu đợc mỗi chất hữu cơ có một công thức cấu tạo ứng với một trật tự liên kết xác định, các nguyên tử cacbon có khả năng liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon. 2. Kĩ năng Viết đợc công thức cấu tạo của một số chất đơn giản, phân biệt đợc các chất khác nhau qua công thức cấu tạo. B. Những thông tin bổ sung Tên gọi của ba hiđrocacbon nêu trong phần (II), thí dụ về mạch cacbon lần lợt là : butan ; isobutan ; xiclobutan. Đimetyl ete là chất khí không màu, có mùi đặc trng và ít tan trong nớc, đimetyl ete là chất độc, nó có tác dụng làm tê liệt thần kinh. Cần chú ý là các nguyên tử trong phân tử các chất hữu cơ thờng không nằm trong cùng một mặt phẳng mà phân bố trong không gian và thờng không nằm trên một đờng thẳng. Việc biểu diễn các phân tử trên giấy chỉ là quy ớc, vì vậy có thể xoay phân tử hoặc viết công thức cấu tạo ở một số dạng khác nhau mà vẫn không làm thay đổi trật tự liên kết. c. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Quả cầu cacbon, hiđro, oxi có lỗ khoan sẵn (nếu trên quả cầu cacbon có những lỗ khoan để lắp mô hình phân tử etilen thì dán các lỗ đó lại). Các thanh nối tợng trng cho hoá trị của các nguyên tố, ống nhựa để nối các nguyên tử lại với nhau. Nếu có điều kiện thì chuẩn bị sẵn tranh vẽ công thức cấu tạo của rợu etylic và đimetyl ete. D. Tổ chức dạy học I đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ 1. Hoá trị và liên kết giữa các nguyên tử GV có thể yêu cầu HS tính hoá trị của cacbon, hiđro, oxi trong các hợp chất CO 2 , H 2 O, sau đó thông báo hoá trị của các nguyên tố trên trong các hợp chất hữu cơ, cách biểu diễn hoá trị và liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử. Trong phần này, ngoài việc biểu diễn trên bảng, GV nên thực hiện trên mô hình và yêu 137 cầu các HS làm theo. Thông qua việc lắp mô hình một số phân tử, yêu cầu HS rút ra kết luận về sự liên kết giữa các nguyên tử. 2. Mạch cacbon Để xuất hiện tình huống, GV có thể cho HS tính hoá trị của cacbon trong các phân tử C 2 H 6 , C 3 H 8 . Trên cơ sở đó đặt câu hỏi : Có phải trong các hợp chất hữu cơ, nguyên tử cacbon có hoá trị khác IV ? Có thể xuất hiện tình huống HS trả lời đúng, khi đó GV sẽ yêu cầu HS giải thích. Cuối cùng GV nêu kết luận và giới thiệu ba loại mạch cacbon. 3. Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử Tuỳ theo khả năng của HS, GV có thể lựa chọn một trong hai phơng án, đó là : Phơng án 1 : Yêu cầu HS biểu diễn các liên kết trong phân tử C 2 H 6 O, sau đó nhận xét sự khác nhau về trật tự liên kết của hai chất, đó là nguyên nhân dẫn đến sự khác nhau về tính chất của chúng. Phơng án 2 : Viết công thức cấu tạo của hai chất và yêu cầu HS nhận xét về trật tự liên kết trong hai chất. Sau đó, GV giải thích sự khác nhau về trật tự liên kết là nguyên nhân gây nên sự khác nhau về tính chất của chúng. Khi nêu kết luận một cách khái quát có thể đa thêm một thí dụ khác hoặc nhắc lại trờng hợp của butan và isobutan đã nêu ở mục II, Bài 35 SGK. II Công thức cấu tạo GV nên yêu cầu HS nhắc lại ý nghĩa của công thức phân tử, sau đó viết công thức C 2 H 6 O lên bảng và hỏi HS đó là chất gì ? Từ đó rút ra nhận xét : Muốn biết tính chất của một chất hữu cơ cần phải biết rõ công thức cấu tạo. Sau đó GV nêu ý nghĩa của công thức cấu tạo. E. hớng dẫn giải bài tập trong sgk 1. a) Nguyên tử cacbon thừa hoá trị, nguyên tử oxi thiếu hoá trị. Công thức đúng là CH 3 OH : | | H H C O H H b) Nguyên tử cacbon thiếu hoá trị, nguyên tử clo thừa hoá trị. Công thức đúng là CH 3 CH 2 Cl : | | | | H H H C C Cl H H 138 c) Nguyên tử cacbon thừa hoá trị, nguyên tử hiđro thừa hoá trị. Công thức đúng là CH 3 CH 3 . 3. Công thức cấu tạo mạch vòng của C 3 H 6 và C 4 H 8 là : Công thức cấu tạo mạch vòng của C 5 H 10 là : Trong trờng hợp này HS chỉ cần viết đợc một công thức là đạt yêu cầu. 4. Các công thức a), c), d) đều là công thức cấu tạo của rợu etylic. Các công thức b), e) là công thức của đimetyl ete. 5. Vì A là chất hữu cơ nên trong A phải chứa nguyên tố cacbon. Khi đốt cháy A thu đợc H 2 O nên trong A phải có hiđro. Theo đề bài, A chứa hai nguyên tố nên công thức của A phải là C x H y . PTHH phản ứng cháy của A : 4C x H y + (4x y)+ O 2 4xCO 2 + 2yH 2 O Khối lợng mol của A là 30 gam. Vậy số mol của A đem đốt cháy là 3 : 30 = 0,1 (mol). Số mol nớc tạo thành là 5,4 : 18 = 0,3 (mol). Theo PTHH ta tính đợc y = 6. Mặt khác M A = 12x + y = 30 thay y = 6 vào, ta có x = 2. Vậy công thức của A là C 2 H 6 . Chú ý có thể giải theo phơng pháp bảo toàn khối lợng. Ta có khối lợng của hiđro có trong 3 gam chất A là 0,3 ì 2 = 0,6 (gam). Vậy khối lợng của cacbon là 3 0,6 = 2,4 (gam). Trong 0,1 mol chất A có 2,4 gam cacbon 0,1 ì 12 ì x = 2,4 ; Vậy x = 2. 139 0,6 gam hiđro 0,1 ì 1 ì y = 0,6 ; Vậy y = 6. Bài 36 (1 tiết) Metan A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học của metan. Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế. Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng của metan. 2. Kĩ năng Viết đợc PTHH của phản ứng thế, phản ứng cháy của metan. b. Những thông tin bổ sung a) Phân tử metan có cấu tạo hình tứ diện đều, trong đó nguyên tử cacbon nằm ở tâm của tứ diện đều, bốn nguyên tử hiđro nằm ở bốn đỉnh. Góc liên kết là 109,5 o (109 o 28). b) Trong phản ứng thế của halogen với metan hoặc các ankan khác thì clo phản ứng dễ dàng khi chiếu sáng, hoặc đun nóng. Nếu d clo và chiếu sáng mạnh có thể xảy ra phản ứng phân huỷ thành C và HCl. Vì vậy khi làm thí nghiệm không để hỗn hợp 2 Cl và 4 CH trực tiếp dới ánh nắng mặt trời. Với brom phản ứng xảy ra yếu hơn, với iot coi nh không có phản ứng, còn với flo chỉ có phản ứng phân huỷ. Nguyên tử clo có thể thay thế lần lợt cả bốn nguyên tử hiđro trong phân tử metan. Phản ứng thế thờng tạo ra một hỗn hợp sản phẩm, trong đó có sản phẩm chính. c) Để có khí metan có thể làm theo ba cách sau : Điều chế từ CH 3 COONa, NaOH, CaO. Các hoá chất phải khô, không đợc để ẩm, phải trộn đều và lắp dụng cụ nhanh vì các chất đều hút ẩm mạnh. Thu từ khí bùn ao. Thu từ khí biogaz. Nên dẫn khí thu đợc qua nớc vôi d để loại các khí CO 2 , H 2 S. Hiện nay, ở các vùng nông thôn và ngoại thành có nhiều gia đình xây hầm tạo khí biogaz dùng để đun nấu và thắp sáng. d) ở miền Bắc nớc ta có mỏ khí tự nhiên ở Tiền Hải (Thái Bình) đã đợc khai thác để phục vụ phát triển công nghiệp ở địa phơng. Mới đây chúng ta đã tìm thấy và khai thác mỏ khí ở Thái Thuỵ (Thái Bình). 140 C. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Mô hình phân tử metan. Khí metan, dung dịch Ca(OH) 2 . Dụng cụ : ống thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa. D. Tổ chức dạy học I trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí GV đa ra các tình huống khác nhau về trạng thái (rắn, lỏng, khí), màu sắc, độ tan, trạng thái tự nhiên của metan, sau đó cho HS lựa chọn phơng án đúng. II cấu tạo phân tử Yêu cầu HS lắp mô hình, viết công thức cấu tạo của phân tử metan, nêu số liên kết giữa nguyên tử cacbon và nguyên tử hiđro. Sau đó GV đa ra định nghĩa về liên kết đơn và yêu cầu HS tính số liên kết đơn trong phân tử metan. III tính chất hoá học Các thí nghiệm đợc trình bày theo phơng pháp nghiên cứu, vì vậy trong mỗi tr- ờng hợp, GV cần hớng dẫn HS cách quan sát, nhận xét và rút ra kết luận cần thiết, từ đó dẫn đến tính chất hoá học của metan. Có thể yêu cầu HS lên bảng viết PTHH của phản ứng cháy của metan. Trớc khi tiến hành thí nghiệm metan tác dụng với clo, GV nên hớng dẫn HS khai thác hình vẽ trong SGK. Trong thí nghiệm với clo cần để một tờ giấy trắng đằng sau bình đựng hỗn hợp khí clo và metan để dễ quan sát thấy màu của clo. Nếu có điều kiện nên đốt một sợi dây Mg bên cạnh bình, phản ứng sẽ diễn ra nhanh hơn. Phản ứng thế của kim loại với axit tách ra đơn chất là hiđro nhng phản ứng thế ở đây lại tách ra hợp chất của hiđro, đó là HCl, vì vậy cần lu ý cho HS điểm này khi đa ra định nghĩa phản ứng thế. Trong trờng hợp này chỉ yêu cầu HS nắm đ- ợc phản ứng thế một nguyên tử hiđro bằng một nguyên tử clo. * Có thể tiến hành thí nghiệm một cách khác : Thu khí clo và metan vào hai bình riêng có thể tích bằng nhau, sau đó cho HS quan sát từng bình. Khi tiến hành phản ứng thì úp hai bình vào nhau, bình đựng clo ở trên. Sau khi các khí đã khuếch tán đều vào nhau, ta lấy một bình làm thí nghiệm, bình còn lại bọc giấy đen để lại làm đối chứng. IV ứng dụng GV hỏi HS về ứng dụng của khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí biogaz, sau đó bổ sung và nêu ứng dụng của khí metan. 141 E. hớng dẫn giải bài tập trong sgk 1. Những khí tác dụng với nhau từng đôi một : CH 4 và O 2 ; H 2 và O 2 ; H 2 và Cl 2 ; CH 4 và Cl 2 . Các khí trộn với nhau tạo ra hỗn hợp nổ : CH 4 và O 2 ; H 2 và O 2 . 2. Trờng hợp d) đúng, các trờng hợp còn lại đều sai. 3. Số mol CH 4 là : 11,2 22,4 = 0,5 (mol). PTHH của phản ứng cháy : CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O Theo PTHH : 1 mol 2 mol 1 mol Theo đề bài : 0,5 mol 1 mol 0,5 mol Vậy 2 CO V = 0,5 ì 22,4 = 11,2 (lít). 2 O V = 1 ì 22,4 = 22,4 (lít). 4. a) Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH) 2 d, khí 2 CO phản ứng tạo ra 3 CaCO . Khí ra khỏi dung dịch là CH 4 . b) Cho CaCO 3 thu đợc ở trên tác dụng với dung dịch HCl loãng sẽ thu đợc khí CO 2 . Bài 37 (1 tiết) Etilen A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất vật lí và hoá học của etilen. Hiểu đợc khái niệm liên kết đôi và đặc điểm của nó. Hiểu đợc phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trng của etilen và các hiđrocacbon có liên kết đôi. Biết đợc một số ứng dụng quan trọng của etilen. 2. Kĩ năng Biết cách viết PTHH của phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt etilen với metan bằng phản ứng với dung dịch brom. 142 [...]... CH2Br CH2Br là chất lỏng nằm lại trong dung dịch và chỉ có khí metan thoát ra 4 Phản ứng cháy của etilen : 144 to C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O Số mol etilen là 4, 48 : 22 ,4 = 0,2 (mol) Vậy số mol oxi là 0,2 ì 3 = 0,6 (mol) Vậy VO2 = 0,6 ì 22 ,4 = 13 ,44 (lít) Nếu dùng không khí chứa 20% thể tích oxi thì lợng không khí là : (13 ,44 : 20) ì 100 = 67,2 (lít) Bài 38 (1 tiết) Axetilen A Mục tiêu của bài học 1 Kiến... CH CH3 ; C3H4 có thể HS viết CH3 C CH (propin) ; CH2 = C = CH2 (propađien) hoặc Với C 3H 6 và C 3H 4 , chỉ yêu cầu HS viết đợc công thức của propilen và propin Tuy nhiên nếu HS nào viết đợc tất cả các công thức, GV nên động viên khuyến khích 2 Dẫn khí qua dung dịch brom, khí nào làm mất màu dung dịch brom là C 2 H 4 , khí còn lại là CH 4 3 Đáp số : C2H4 4 a) Số mol CO 2 là (8,8 : 44 ) = 0,2 (mol)... thu đợc sau khi đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98V Số mol CO2 thu đợc là (0,98V : 22 ,4) Theo (2) số mol CaCO3 tạo ra bằng số mol CO2 bị hấp thụ n CO = 4, 9 : 100 = 0, 049 (mol) 2 Ta có phơng trình : (0,98V : 22 ,4) = 0, 049 V = (22 ,4 ì 0, 049 ) : 0,98 = 1,12 (lít) Bài 41 (1 tiết) Nhiên liệu A Mục tiêu của bài học 1 Kiến thức Nắm đợc nhiên liệu là những chất cháy đợc, khi cháy toả nhiệt và phát sáng Nắm đợc cách... Trong 0,1 lít khí chứa số mol C2H4 và C2H2 nh nhau : Vậy số mol brom phản ứng với C2H2 gấp 2 lần C2H4 nên thể tích dung dịch brom bị mất màu là 100 ml 4 Gọi thể tích CH4 là x, thể tích C2H2 là 28 x PTHH của phản ứng cháy : CH4 to + 2O2 CO2 + 2H2O to 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O Theo PTHH ta có số mililit oxi cần dùng là : 5 2x + (28 x) = 67,2 x = 5,6 (ml) 2 V % CH4 = (5,6 : 28) ì 100 = 20 (%) % VC2... mililit oxi cần dùng là : 5 2x + (28 x) = 67,2 x = 5,6 (ml) 2 V % CH4 = (5,6 : 28) ì 100 = 20 (%) % VC2 H2 = 100 20 = 80 (%) Thể tích CO2 tạo ra là x + 2(28 x) = 5,6 + 44 ,8 = 50 ,4 ml 5 % VC2 H4 = 60% 2 % VC2 H2 = 40 % Bài 39 (1 tiết) Benzen 147 a Mục tiêu của bài học 1 Kiến thức Nắm đợc công thức cấu tạo của benzen Nắm đợc tính chất vật lí, hoá học và ứng dụng của benzen 2 Kĩ năng Củng cố kiến thức về... 0,2 ì 12 = 2 ,4 (gam) Số mol H2O là (5 ,4 : 18) = 0,3 (mol) Vậy khối lợng hiđro là 0,3 ì 2 = 0,6 (gam) 155 Vậy khối lợng của cacbon và hiđro trong A là (2 ,4 + 0,6) = 3 (gam), bằng khối lợng của A, nh vậy trong A chỉ có hai nguyên tố C, H và có công thức C xHy Ta có : x : y = (mC : 12) : (mH : 1) = (2 ,4 : 12) : (0,6 : 1) = 1 : 3 b) Công thức phân tử của A có dạng (CH3)n vì MA < 40 15n < 40 n = 1 vô lí... axetilen sục vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch brom (hình 4. 2) Quan sát hiện tợng xảy ra Màu da cam của dung dịch brom nhạt dần do axetilen tác dụng với brom : C2H2 + Br2 C2H2Br2 ; C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 Hình 4. 2 Hình 4. 3 b) Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) Châm lửa đốt cháy axetilen ở phần đầu ống dẫn khí thuỷ tinh vuốt nhọn (hình 4. 3) Quan sát màu của ngọn lửa Lu ý : Trớc khi đốt cháy axetilen,... tiếp xúc giữa than và không khí b) Tăng lợng oxi để quá trình cháy xảy ra dễ hơn c) Giảm lợng oxi để hạn chế quá trình cháy 4 Trờng hợp (b) đèn bóng dài sẽ cháy sáng hơn và ít muội hơn vì lợng không khí đợc hút vào nhiều hơn Bài 42 (1 tiết) Luyện tập chơng 4 Hiđrocacbon Nhiên liệu 1 54 A Mục tiêu của bài học 1 Kiến thức Củng cố các kiến thức đã học về hiđrocacbon Hệ thống mối quan hệ giữa cấu tạo và tính... cháy to hơn 4 Phản ứng đốt cháy : to CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) N2 và CO2 không cháy Khi đợc hấp thụ vào dung dịch, Ca(OH)2 có phản ứng sau : Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (2) Thể tích CH4 là (V : 100 ) ì 96 = 0,96V Thể tích CO2 là (V : 100 ) ì 2 = 0,02V Theo phản ứng (1) thể tích CO2 tạo ra là 0,96V Vậy thể tích CO2 thu đợc sau khi đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98V Số mol CO2 thu đợc là (0,98V : 22 ,4) Theo (2)... phản ứng điều chế axetilen từ CaC2 146 E hớng dẫn giải bài tập trong sgk 1 Chất có liên kết 3 là CH CH và CH C CH3 Chất làm mất màu dung dịch brom là : CH CH ; CH 2 = CH2 ; CH C CH3 2 a) 100 ml b) 200 ml 3 Viết PTHH, sau đó tính theo hai cách : Cách 1 : Tính số mol của axetilen và etilen trong 0,1 lít ở đktc, sau đó tính theo PTHH Cách 2 : Theo PTHH cứ 1 mol C2H4 phản ứng với 1 mol brom 1 mol C2H2 . ra. 4. Phản ứng cháy của etilen : 144 C 2 H 4 + 3O 2 o t 2CO 2 + 2H 2 O Số mol etilen là 4, 48 : 22 ,4 = 0,2 (mol). Vậy số mol oxi là 0,2 ì 3 = 0,6 (mol). Vậy 2 O V = 0,6 ì 22 ,4 = 13 ,44 . 5,6 (ml). % 4 CH V = (5,6 : 28) ì 100 = 20 (%). % 2 2 C H V = 100 20 = 80 (%). Thể tích CO 2 tạo ra là x + 2(28 x) = 5,6 + 44 ,8 = 50 ,4 ml. 5. % 2 4 C H V = 60%. % 2 2 C H V = 40 %. Bài 39. 2 CO V = 0,5 ì 22 ,4 = 11,2 (lít). 2 O V = 1 ì 22 ,4 = 22 ,4 (lít). 4. a) Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH) 2 d, khí 2 CO phản ứng tạo ra 3 CaCO . Khí ra khỏi dung dịch là CH 4 . b) Cho CaCO 3