g/a hoa 12 nc

Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT Bài ESTER ( -COO- ) I KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẨN XUẤT KHÁC CỦA AXIT CACBOXYLIC Cấu tạo phân tử: Định nghóa: Khi thay nhóm –OH nhóm cacbonyl axit cacboxylic nhóm OR ta este Este đơn giản có công thức cấu tạo: R-C-O-R1 với R, R1 gốc hiđrôcacbon no, không no, thơm ( trừ trường hợp este O axit fomic có R H) Este dẩn xuất axit cacboxylic Một vài DX khác axit cacboxylic có CTCT sau: R- C-O-C-R1 (anhiñrit axit) R-C-X ( hologenua axit) R-C-NR2’ (amit) O O O O ESTER no đơn chức sản phẩm axit hữu no đơn chức với ancol no đơn chức H2SO4 đ CnH2n+1COOH + CmH2m+1OH  to CnH2n+1COO CmH2m+1 + H2O CnH2n+1COO CmH2m+1 => Cn+m+1H2(n+m+1)O2 => CxH2xO2 ( với x = n+m+1 ) H2SO4 ñ CH3COOCH2-CH2 -CH-CH3 + H2O t CH3 Ancol amyl axetat ( mùi dầu chuối) TD: CH3COOC2H5 etyl axetat, CH2=CH-COOCH3 metyl acrylát ( không no) Cách gọi tên este R- COO- R1: tên gốc hiđrô cacbon R1 + tên anion gốc axit ( đuôi “at”) H- COO- CH3, CH3-COO- CH=CH2 , C6H5-COO-CH3, CH3-COO-CH2C6H5 Metyl fomiat Vinyl axetat metyl benzoat benzyl axetat Đồng phân este: khai triển từ axit fomic trở lên TD viết đồng phân este có CTPT C3H6O2 H-COO-C2H5, CH3-COO-CH3 Lý tính: ESTE thường chất lỏng nhẹ nước, tan nước Những este có khối lượng phân tử lớn chất rắn ( mỡ động vật, sáp ong ) Giữa phân tử este liên kết hiđrô, este có nhiệt độ sôi thấp so với ancol axit có số nguyên tử C TD: to C3H7COOH > to C4H9OH > to CH3COOC2H5 II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ( HOÁ TÍNH) Phản ứng nhóm chức: phản ứng đặc trưng là: thuỷ phân môi trường axit môi trường bazơ: a) Phản ứng thuỷ phân CH3COOH + CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3  o Trang Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 Phản ứng thuỷ phân môi trường Axit ( H+ ) => axit + ancol H2SO4 ñ to R-COO-R1 + H2O  R-COOH + R1- OH Phản ứng thuỷ phân môi trường Bazơ ( OH- ) => muoái + ancol to R-COO-R1 + NaOH R-COONa + R1- OH to CH3COOC2H5 + NaOH ñ CH3COONa + C2H5OH b) Phản ứng khử: bị liti nhôm hiđrua( LiAlH 4) Khí R-CO-( gọi axyl) trở thành ancol bậc 1: LiAlH4 to R- COO- R1 R-CH2-OH + R1-OH Phản ứng gốc hiđrô cacbon: với trường hợp ESTE không no a) Phản ứng cộng vào gốc không no: CH2=CH- COO- CH3 + Br2 CH2- CH –COOCH3 Br Br b) Phản ứng trùng hợp: n CH2= C - COO - CH3 CH3 to, p, xt COO- CH3 CH2 – C CH3 n Poli metyl metacrylaùt ( thuỷ tinh hữu ) Điều chế: a) Este cuûa ancol: cho axit + ancol -> este + nước b) Este phenol: cho phenol vào anhiđric axetic hoaëc clorua axit: Td: C6H5-OH + (CH3CO)2O CH3-COO-C6H5 + CH3COOH anhiđric axetic phenyl axetat Bài LIPIT I) Khái niệm, phân loại trạng thái tự nhiên: Khái niệm phân loại: Trang Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, không tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực: ete, clorofom, xăng , dầu… Lipit gồm chất béo ( triglixerit), sáp, steroit, photpholipit Chất béo tri este glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol Axit béo axit đơn chức có cacbon dài, không phân nhánh Công thức chung chất béo: R1COO-CH2 Trong R1, R2, R3 gốc hidrô cacbon, giống khác R2COO-CH nhau, thường C17H35, C17H33, C17H31, R3COO-CH2 Các Este phức tạp: (C17H35COO)3C3H5 tristearoyl glixerol, (C17H33COO)3C3H5 trioleroyl glixerol Khi thuỷ phân chất béo thu glixerol axit béo Axit béo no thường gặp là: CH3-[CH2]14-COOH axit panmitic, tnc 63oC CH3-[CH2]16-COOH axit stearic, tnc 70oC Axit béo không no thường gặp là: CH3[CH2]7 [CH2]7COOH CH3[CH2]4 CH2 [CH2]7COOH C=C C=C C=C H H H H H H o o Axit oleic, tnc 12 C Axit linoleic, tnc C Trạng thái tự nhiên: Chất béo thành dầu mỡ động, thực vật Sáp điển hình sáp ong Steroit photpho lipit có thể sinh vật đóng vai trò quan trọng hoạt động sống chúng Mỡ heo, gà… Dầu phộng, dầu mè… có thành phần chất béo II) TÍNH CHẤT CỦA CHẤT BÉO Lý tính: ĐK thường , chất béo chất lỏng chất rắn Khi phân tử có gốc hiđrô cacbon không no trạng thái lỏng Khi phân tử có gốc hiđrô cacbon no trạng thái rắn Mỡ động vật, dầu thực vật không tan nước, tan nhiều dm hữu như: benzen, hexan, clorofom… cho vào nước, dầu mở => chứng tỏa nhẹ nước Hoá tính: a Phản ứng thuỷ phân : Đun nóng chất béo với dd Axit H2SO4 loãng: CH2 – O – COR1 R1- COOH to H + CH2 – O – COR2 + H2O  R2- COOH + C3H5(OH)3 3 CH2 – O – COR R - COOH triglixerit axit béo glixerol b Phản ứng xà phòng hoá: đun nóng chất béo với dd NaOH (KOH) khoảng 30 phút tạo glixerol hổn hợp muối axit béo Muối natri kali axit béo xà phòng: Trang Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 CH2 – O – COR1 R1- COONa to CH2 – O – COR2 + NaOH R2- COONa + C3H5(OH)3 3 CH2 – O – COR R - COONa triglixerit xà phòng glixerol c Phản ứng cộng H2 vào chấto béo không no: (C17H33COO)3C3H5 + H2 Ni, t (C17H35COO)3C3H5 d phản ứng oxi hóa: Nối đôi C=C gốc axit không no chất béo bị oxi hóa chậm oxi không khí tạo thành peoxit, chất bị huỷ thành sản phẩm có mùi khó chịu Đó nguyên tượng dầu mỡ để lâu bị ôi e CHỈ SỐ AXIT, CHỈ SỐ XÀ PHÒNG HOÁ Trong chất béo có lượng axit tự Số miligam KOH dùng để trung hoà lượng axit tự gam chất béo gọi số axit chất béo Tổng số miligam KOH để trung hoà hết lượng axit tự xà phòng hoá hết lượng este gam chất béo gọi số xà phòng hoá chất béo Bài CHẤT GIẶT RỬA I KHÁI NIỆM VÀ TÍNH CHẤT CỦA CHẤT GIẶT RỬA Khái niệm: Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn mà không gây phản ứng hoá học với chất Tính chất giặt rửa: a) Một số khái niệm liên quan Chất tẩy màu làm vết bẩn nhờ phản ứng hoá học : thí dụ như: nước giaven, nước clo, SO2… Chất giặt rửa làm vết bẩn không nhờ phản ứng hoá học: xà phòng Chất ưu nước chất tan tốt nước: metanol, etanol, axit axetic Chất kị nước chất không tan nước: hiđrô cacbon…chất kị nước lại ưu dầu mở, tức tan tốt vào dầu mở Chất ưu nước thường kị dầu mỡ, tức không tan dầu mỡ b) Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri axit béo: O C O - + Na Phân tử muối natri axit béo gồm “đầu” ưu nước nhóm COO -Na+ nối với “đuôi” kị nước, ưu dầu mỡ nhóm –C xHy ( thường x≥ 15) Cấu trúc hóa học gồm đầu ưu nước gắn với đuôi dài ưu dầu mỡ hình mẩu chung cho : “phân tử chất giặt rửa” c) Cơ chế hoạt động chất giặt rửa: Đuôi ưu dầu mỡ (mạch hiđrô cacbon) thâm nhập vào vết dầu bẩn, nhóm COO-Na+ ưu nước lại có xu hướng kéo phía phân tử nước Kết vết dầu mở Trang Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 bị phân chia thành hạt nhỏ giữ chặt bỏi phân tử COO -Na+, không bám vào vật vật rắn mà phân tán vào nước bị rữa trôi C17H35COONa H2O Vết dầu bẩn Vải II XÀ PHÒNG Sản xuất xà phòng: Xà phòng hh muối natri muối kali axit béo có thêm số chất phụ gia Muốn điều chế xà phòng người ta đun nóng chất béo với dd kiềm thùng lớn: (RCOO)3C3H5 + NaOH (to) => R-COONa + C3H5(OH)3 Người ta sản xuất xà phòng cách oxi hóa parafin dầu mỡ oxi không khí: R-CH2-CH2-R1 R-COOH + R1-COOH R-COONa + R1-COONa Thành phần xà phòng sử dụng xà phòng: Thành phần chủ yếu xà phòng muối natri axit panmitic, axit oleat axit stearic… chất phụ gia thường gặp chất màu, chất thơm Xà phòng dùng tắm giặt có ưu điểm không hại cho da, có nhược điểm dùng nước cứng hoạt tính xà phòng bị giảm ( tạo kết tủa) III CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP: Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp: Để hạn chế việc khai thác dầu, mở động thực vật làm xà phòng, người ta tổng hợp nhiều hợp chất muối natri hay kali axit cacboxylic có tính giặt rửa xà phòng gọi chất giặt rửa tổng hợp: CH3-[CH2]10 – CH2- O- SO3H + Na2CO3 =>2 CH3-[CH2]10 – CH2- O- SO3Na + CO2 + H2O Axit lauryl sunfonic Natri lauryl Sunfaùt C12H25-C6H4SO3H + Na2CO3 => C12H25-C6H4SO3Na + CO2 + H2O Axit đecyl benzen sunfonic Natri đecyl benzen sunfonát Thành phần sử dụng chế phẩm từ chất giặt rửa tổng hợp: Các chế phẩm bột giặt, kem giặt Ngoài chất giặt rửa tổng hợp, chất thơm, chất màu, có chất tẩy trắng natri hipo clorit ( NaOCl) có hại cho da Ưu điểm chất giặt rửa tổng hợp giặt rửa nước cứng Trang Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Bài 4: Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 LUYỆN TẬP MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐRÔCACBON VÀ MỘT SỐ DẨN XUẤT CỦA HIĐRÔCACBON I – MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HIĐROCACBON Chuyển hiđrôcacbon no thành không no thơm a) Phương pháp đehiđro hóa CnH2n-6 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 b) Phương pháp crăckinh CnH2n+2 CxH2x+2 + CyH2y ( x+ y = n ) Chuyển hiđrocacbon không no thơm thành no a) Phương pháp hiđro hóa không hoàn toàn R – C C – R1 R – CH = CH – R1 RCH2- CH2R1 Phương pháp hiđro hóa hoàn toàn CnH2(n-x) + (x+1) H2 CnH2n+2 ( x=1,2) CnH2n-6 + 3H2 CnH2n Aren Xicloankan II – MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VÀ DẪN XUẤT CHỨA OXI CỦA HIĐROCACBON Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi Oxi hóa hiđrocacbon điều kiện thích hợp: R- CH2 – CH2 – R1 R-COOH + R1- COOH Hiđrat hóa anken thành ancol R – CH=CH2 + H2O R- CH(OH) – CH3 Hiñrat hóa ankin tạo thành anđehit xeton R- C C – R1 [R-CH=C-R1] R-CH2-C-R1 OH O BÀI TẬP Nhận biết dd nhãn: a Etanal, Etanol, phenol, Axit axetic b Axit formic, Axit axetic, Axit Acrylic, Etyl Axetat c Glixerin, Anđehit Axetic, Phenol, tanol Cho dd sau: tanol, Phenol, Axit Axetic, Etanal, Glixerin Các dd phản với: a Dd NaON, b Dd Brôm, c Rượu tylíc, d Dd Cu(OH)2 Cho chất: C6H5OH, C6H5NH2, CH3CHO, CH2 = CH – COOH, CH3COOC2H5 chất phản ứng với: a C2H5OH, b Dd AgNO3/ NH3, c Dd Br2, d Dd KOH, e Dd HCl Hai chất hữu A B đơn chức mạch hở, có CTPT C 2H4O2 Biết A vừa phản ứng với Na vừa phản ứng với NaOH; B có phản ứng với NaOH không phản ứng với Na Hãy tìm CTCT A B, viết pt pứ minh họa? Trang Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 C D có CTPT C3H8O Biết C phản ứng với Na bị oxy hóa nhẹ CuO tạo Anđehít, D không phản ứng với Natri Hãy tìm CTCT C D, viết pt pứ minh họa? Từ tinh bột chất vô người ta điều chế rượu êtylíc Rượu êtylíc nguyên liệu để điều chế chất theo sơ đồ sau: C2H5OH -> CH3COOC2H5 -> CH3COONa -> CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl -> phenol C2H4 -> C2H5Cl -> C2H5OH -> CH3CHO-> CH3COOH -> CH3OCOCOCH3 Cho 21,6 g hh gồm glixerol ancol metylic tác dụng với natri dư thu 7,84 l H ĐKTC Tính TP % chất theo khối lượng hh Chương CACBOHIĐRAT Cacbohiđrat ( gluxit, saccarit) hợp chất hữu tạp chức thường có công thức chung Cn(H2O)m Thí dụ: tinh bột (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n Glucozơ C6H12O6 hay C6(H2O)6 Cacbohiđrat chia thành nhóm chủ yếu sau đây: - Monosaccarit nhóm cacbohiđrat đơn giản nhất, thuỷ phân được: Thí dụ Glucozơ, fructozơ - Đisaccarit nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân mổi phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Thí dụ: Saccarozơ, matozơ - Polisaccarit nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit: Thí dụ: tinh bột, xenlulozơ Bài GLUCÔZƠ I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Glucozơ chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, có vị không ngịt đường mía - Glucozơ có chín, mật ong có khoảng 30% glucozơ Trong máu người có lượng nhỏ glucozơ với nồng độ không đổi khoảng 0,1% II – CẤU TRỨC PHÂN TỬ Glucozơ có CTPT : C6H12O6 CTCT:có dạng: mạch hở mạch vòng Mạch hở: a) Các kiện thực nghiệm  Có nguyên tử C phân tử glucôzơ tạo thành mạch không phân nhánh  Có nhóm –OH tạo este chứa gốc axit CH3COO Có1 nhóm –CHO phản ứng tráng gương Trang Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009  Có phản ứng với Cu(OH)2 cho dd xanh lam suốt, phân tử có nhiều nhóm-OH vị trí kề b) Kết luận Glucozơ rượu đa chức, Anđehít => CTCT CH2OH – (CHOH)4 – CHO Dạng mạch vòng Có nhóm –OH C5 cộng vào nhóm C=O tạo hai dạng vòng cạnh α β H CH2OH O H H CH OH H O O H CH2OH O OH H OH H C H OH H H OH H 4 H OH OH OH H OH 2 3 H OH H OH H OH α - Glucôzơ (36%) Dạng mạch hở β - Glucôzơ (64%) Hai dạng chuyển hóa lẫn theo cân dạng mạch hở Nhóm OH vị trí số gọi OH hemiaxetal III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính chất ANCOL đa chức: (poliancol hay poliol ) có nhiều nhóm OH a Tác dụng với kim loại kieàm ( Na, K ) CH2OH – (CHOH)4 – CHO + Na -> CH2ONa – (CHONa)4 – CHO + 5/2 H2 ↑ b Tác dụng với dd Cu(OH)2 => tạo dd xanh lam suốt ( phản ứng chứng minh có nhiều nhóm – OH ) C6H12O6 + Cu(OH)2 -> (C6H11O6)2Cu + H2O phức đồng- glucozơ c Tác dụng với Axit tạo Ester chứng minh có nhóm –OH ( tác dụng với anhiđrit axetic (CH3CO)2O, có mặt piriđin C6H12O6 + (CH3CO)2O -> C6H7O(OCOCH3)5 + H2O Tính chất Anđehít ( nhóm chức – CHO ) a Khử Glucozơ Hiđrô ( xt: Ni, to ) CH2OH – (CHOH)4 – CHO + H2 ( xt: Ni, to ) -> CH2OH – (CHOH)4 – CH2OH sobitol b Phản ứng xy hóa: Với dd AgNO3 / NH3 to => tạo phản ứng tráng gương AgNO3 + NH3 + H2O => [Ag(NO3)2]OH + NH4NO3 CH2OH–[CHOH]4– CHO +2 [Ag(NH3)2 ]OH (to) -> CH2OH –[CHOH]4–COONH4 + Ag ↓ + NH3 + H2O amoni gluconat o Với dd Cu(OH)2 t => tạo kết tủa đỏ gạch CH2OH–[CHOH]4–CHO +2 Cu(OH)2 + NaOH (to) -> CH2OH–[CHOH]4–COONa + Cu2O ↓ + H2O Glucozơ làm màu dung dịch brom CH2OH–[CHOH]4–CHO + Br2 + H2O -> CH2OH–[CHOH]4–COOH + HBr Trang Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 Phản ứng lên men: LMruou C6H12O6 ===> C2H5OH + CO2 ↑ 30 - 35o Tính chất riêng dạng mạch vòng OH OH O O OH + CH OH HCl khan OH OH OH OH OCH + H O OH OH men IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG (C6H10O5)n + n H2O ===> n C6H12O6 ( Glucôzơ ) Tinh bột xenlulozơ V ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCÔZƠ LÀ FRÚCTÔZƠ C6H12O6 có nhóm –OH nhóm Xêton HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH – C- CH2OH O Tác dụng với Cu(OH)2 cho dd phức Cu(C6H11O6)2 màu xanh lam ( tính chất ancol đa chức) Cộng hiđrô cho poli ancol C6H14O6 (tính chất nhóm cacbonyl) Fructozơ nhóm –CHO vẩn có phản ứng tráng phản ứng khử Cu(OH)2 thành Cu2O đun nóng mt bazơ chuyển thành glucozơ theo cân sau: Fructozơ OH - Glucozơ Bài SÁCCAROZƠ I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: Saccarozơ chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan nước, nóng chảy o 185 C Saccarozơ có nhiều loại thực vật thành phần chủ yếu đường mía, củ cải đường, đường nốt II- CẤU TRÚC PHÂN TỬ: Saccarozơ có CTPT C12H22O11 ta xác định cấu trúc phân tử thông qua thực nghiệm sau: - Dung dịch saccarozơ hoà tan Cu(OH) thành dd xanh lam suốt => có nhiều nhóm –OH kề - Dung dịch saccarozơ pứ tráng gương, không bị oxi hóa nước brom => nhóm –CHO Trang Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 - Đun nóng dung dịch saccarozơ có mặt axit vô làm xút tác, ta glucozơ fructozơ C12H22O11 cấu tạo từ gốc α- glucôzơ gốc β- fructôzơ liên kết với qua nguyên tử oxi C1 glucozơ C2 fructozô ( C1 – O – C2 ) H CH OH O H OH H OH H OH OHCH2 H O OH H O Gốc α - Glucôzơ III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC Phản ứng thuỷ phân: C12H22O11 + H2O OH H OH CH2 H Goác β - Fructôzơ H+, to C6H12O6 + C6H12O6 Glucôzơ Frúctôzơ Phản ứng với dd Cu(OH)2 tạo xanh lam suốt, chứng minh có nhiều nhóm –OH kề nhau: C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H22O11)2Cu + H2O VI- ĐỒNG PHÂN CỦA SÁCCARÔZƠ LÀ MANTÔZƠ ( khác thuỷ phân tạo sp phân tử Glucôzơ ) C12H22O11 + H2O H+ C6H12O6 Glucôzơ Trong dd gốc α- glucôzơ mantozơ mở vòng tạo nhóm CH=O (SGK) Do cấu trúc mantozơ sau: Tính chất poliol: tác dụng với Cu(OH)2 cho dd xanh lam suốt Tính khử tương tự glucozơ: khử AgNO3/NH3 Cu(OH)2 Bị thuỷ phân có mặt axit enzim sinh phân tử glucozơ Bài Tinh bột (C6H10O5)n I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: Tinh bột chất rắn, vô định hình, màu trắng không tan nước Trong nước nóng khoảng 65oC trở lên, tinh bột chuyển thành dd keo nhớt, gọi hồ tinh bột Trang 10 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 Tinh bột có nhiều trong: gạo, ngô, khoai… II- CẤU TRÚC PHÂN TỬ Tinh bột hỗn hợp polisaccarit: amilozơ amilopectin Cả có CTPT (C6H10O5)n C6H10O5 gốc α- glucôzơ ( đọc SGK xem cấu trúc phân tử) Amilozơ: Amilopectin: III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC Phản ứng thuỷ phân: a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit:, to H+ (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 ( Glucôzơ ) b Thuỷ phân nhờ enzim: Nhờ enzim α- β- amilaza( có nước bọt mầm lúa) tinh bột bị thuỷ phân thành đetrin (C6H10O5)x (x < n) thành mantozơ, matozơ bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ enzim mantaza Phản ứng màu với Iốt: tạo màu xanh tím đặc trưng Khi đun nóng màu xanh biến để nguội IV- SỰ CHUYỂN HÓA TINH BỘT TRONG CƠ THỂ (sgk) V- SỰ TẠO THÀNH TINH BỘT TRONG CÂY XANH: As mặt trời 6n CO2 + 5n H2O clorophin (C6H10O5)n + 6n O2 ↑ Bài XENLULOZƠ I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Xenlulozơ chất rắn hình sợi, màu trắng, không mùi, không vị, không tan nước đun nóng, không tan dm hữu thông thường như: ete, benzen… Xen lulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật, có nhiều trong: bông, đay, gai, tre, nứa, gỗ II- CẤU TRÚC PHÂN TỬ Xenlulozơ , (C6H10O5)n hay có nhóm OH tự nên viết CTCT [C6H7O2(OH)3]n Trang 11 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 Xenlulozơ polime hợp thành từ mắt xích β- glucozơ nối với liên kết β-1,4-glicozit, phân tử xenlulozơ không phân nhánh, không xoắn ( SGK) III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tương tự tinh bột, xenlulozơ tính khử: thuỷ phân xenlulozơ đến thu glucozơ Mỗi mắt xích C 6H10O5 có nhóm Oh tự nên xenlulozơ có tính chất ancol đa chức 1-Phản ứng polisaccarit: Cho vào cốc đựng H2SO4 đặc, đun nóng dd đồng nhất, trung hoà dd NaOH 10%, sau đun nóng với AgNO3/NH3 Hiện tượng: Bạc kim loại bám vào thành ống nghiệm Giải thích: xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân: H2SO4 , to (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 Glucôzơ 2-Phản ứng ancol đa chức: a Xenlulozơ phản ứng với HNO đặc có H2SO4 đặc làm xúc tác:thu sản phẩm có maøu vaøng H2SO4 , to [C6H7O2 (OH)3]n + 3n HNO3 [C6H7O2 (ONO2)3]n + 3n H2O xenlulozơ trinitrát b Xenlulozơ tác dụng với anhiđric axetic (CH 3CO)2O sinh xenlulozơ tri axetat [C6H7O2(OCOCH3)3]n, laọi chất dẻo dễ kéo thành tơ sợi c Sản phẩm pứ xenlulozơ với CS (cacbon đisunfua) NaOH dd nhốt gọi visco ( hình 2.10 SGK ) d Xenlulozơ không pứ với Cu(OH)2, tan dd [Cu(NH3)4](OH)2 (nước Svayde) VI- ỨNG DỤNG: Cho xenlulôzơ tác dụng với anhiđrit axetic (CH 3CO)2CO este axetat gọi xelulôzơ triaxetat ( tơ axetat) Cho xenlulôzơ với CS2 ( cacbon đisunfua) NaOH dd nhớt gọi tơ visco BÀI TẬP ỨNG DỤNG: Phân biệt dd chất dãy sau pp hoá học: Saccarozơ, glucôzơ, glixerol Saccarozơ, mantôzơ, anđehit axetic Saccarozơ, mantôzơ, glixerol, anđehit axetic Để phân biệt dung dịch hoá chất riêng biệt saccarozơ, mantôzơ, etanol, fomalin Người ta dùng tỏng hóa chất sau đây? a Cu(OH)2 /OHb AgNO3/NH3 c H2 / Ni d vôi sữa Một cacbon hiđrat A tính khử, có phân tử khối 342 Để tráng gương hết 10,8 g bạc, người ta phải cho 8,55 g gluxit A tác dụng với dd axit clohiđric, cho tất sản phẩm thu tác dụng với dd AgNO 3/ NH3, đun nhẹ Phản ứng xảy hoàn toàn Hãy xác định CTPT CTCT có A Trang 12 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 Viết pt hh theo sơ đồ tạo thành chuyển hóa tinh bột sau đây: CO2 (C6H10O5)n C12H22O11 C6H12O6 C2H5OH Từ 10 kg gạo nếp ( có 80% tinh bột ), lên men thu lít ancol etylic nguyên chất? Biết hiệu suất trình lên men đạt 80 % ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng D = 0,789 g/ml Chương AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN Bài 11 AMIN I- KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VÀ ĐỒNG PHÂN: Khái niệm:Amin hợp chất hữu tạo thành thay hay nhiều nguyên tử hiđrô phân tử amoniac NH hay nhiều gốc hiđrô cacbon TD: C6H5-NH2, CH3-NH2, CH3-NH-CH3, CH3-N-(CH3)2 Phân loại: phân loại a Theo đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon : amin thơm, vd anilin (C6H5NH2), amin béo: etyl amin (C2H5-NH2 ), amin dị vòng (pioliđin) NH b Theo bậc amin: Bậc amin quy định theo số nguyên tử hiđrô phân tử amoniac bị thay gốc hiđrôcacbon Amin baäc 1: CH3-CH2-CH2-NH2 Amin baäc 2: CH3-CH2-CH2-NH-CH3 Amin baäc 3: (CH3)3N Danh pháp: nhóm NH2 đóng vai trò nhóm gọi nhóm amino, đóng vai trò nhóm chức gọi nhóm amin a Theo danh pháp gốc: gốc hiđrocacbon + amin Với amin bậc 2, bậc 3, tên gốc hiđrôcacbon phải ưu tiên gọi theo vần a, b, c + amin b Theo danh pháp thay thế: Ankan + vị trí + amin Với amin thơm vận dụng tương tự: Hợp chất Tên gốc – chức Tên thay Tên thường CH3-NH2 Metyl amin Metan amin C2H5-NH2 Etyl amin Etan amin CH3CH2CH2NH2 Prop-1- yl amin Propan –1- amin ( n-propyl amin) CH3CH(NH2)CH3 Prop-2- yl amin Propan – 2- amin ( isoâ-propyl amin) C6H5NH2 Phenyl amin Benzen amin Anilin C6H5-NH-CH3 Metyl phenyl amin N- metyl benzen amin N – metyl anilin Trang 13 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 C2H5NHCH3 Etylmetylamin N-Metyletanamin Đồng phân: Amin thường có đồng phân vị trí nhóm cacbon, vị trí nhóm chức amin bậc amin Thí dụ: Viết đòng phân amin CTPT sau C4H11N II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Metyl-, đimetyl-, tri metyl- etylamin chất khí mùi khai khó chịu đọc, dể tan nước Các amin đồng đẳng cao chất lỏng chất rắn Anilin chất lỏng sôi 184oC không màu, độc, tan nước, tan ancol, benzen Để lâu không khí, anilin chuyển sang màu nâu đen bị oxi hóa oxi không khí III- HOÁ TÍNH: Tính chất chức amin a)Tính bazơ: Làm quỳ hóa xanh: CH3CH2CH2NH2 + H2O ↔ [CH3CH2CH2NH3]+ OHNhúng đũa thuỷ tinh vào dd HCl đặc lên miệng lọ đựng CH 3NH2 thấy bốc khói trắng: CH3-NH2 + HCl => [CH3-NH3]+ClNhỏ vài giọt anilin vào nước, lứac kó, không tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy, cho mẩu quỳ vào, thấy không đổi màu, nhỏ dd HCl vào ống nghiệm, anilin tan dần pứ sau: C6H5NH2 + HCl -> C6H5NH3+ClTính bazơ metyl amin, amoniac, anilin: CH3- NH2 > NH3 > C6H5-NH2 b) Phaûn ứng với axit nitrơ: cho etyl amin tác dụng vừa với axit nitrơ ( điều chế từ NaNO2 axit HCl ) C2H5NH2 + HONO => C2H5OH + N2 ↑ + H2O Anilin amin thơm bậc o tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thấp cho muối ñiazoni 0o – C6H5NH2 + HONO + HCl C6H5N2+Cl- + H2O Benzenđiazoni clorua c) Phản ứng ankyl hoá: thay nguyên tử hiđrô nhóm –NH2 N H H + CH I N Anilin metyl iotua C2H5NH2 + CH3I -> C2H5NHCH3 + HI Trang 14 CH H n- metyl anilin + HI Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 Phản ứng nhân thơm anilin: phản ứng với nước broâm: NH NH2 + Br H2 O Br Br + HBr Br 2,4,6 – Tri brom anilin Phản ứng đặc trưng để nhận biết anilin IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG a Ankyl amin điều chế từ amoniac ankyl halogenua NH3 +CH3I -HI CH3NH2 +CH3I -HI (CH3)2NH +CH3I -HI (CH3)3N b Anilin thường điều chế cách khử nitro benzen hiđrô sinh( tạo từ phản ứng Fe + HCl ) Fe + HCl C6H5NO2 + H C6H5NH2 + H2O to Bài 12 AMINÔ AXIT (NH2)n-R-(COOH)m ( n, m số nguyên, R hiđrô cácbon ) I- ĐỊNH NGHĨA, CẤU TẠO VÀ DANH PHÁP: Định nghóa: Aminô Axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử có chức đồng thời nhóm chức Amino ( -NH2) nhóm chức cácbôxyl ( -COOH ) R –CH-COOH, NH2-CH2-COOH NH2 2.Cấu tạo phân tử: R –CH-COOH R –CH-COONH2 NH3+ Dạng phân tử Dạng ion lưỡng cực Danh pháp: Tên gọi số amino axit Công thức Tên thay theá NH2-CH2-COOH Axit amino etanoic CH3-CH-COOH Axit 2-amino NH2 propanoic CH3- CH - CH-COOH Axit 2-amino –3CH3 NH2 metylbutanoic HOOC-[CH2]2-CH-COOH Axit 2-amino NH2 pentan-1,5-đioic Tên theo hệ thống Axit amino axetic Axit αamino propanoic Axit α- amino isô valêic Axit αamino glutamic Trang 15 Tên thường Glyxin (glycôcol) Alanin Viết tắc Gly Ala Valin Val Axit glutamic Glu Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Các amino axit chất rắn dạng tinh thể không màu, vị ngọt, nhiệt độ nóng chảy khoảng 220 đến 300oC, dễ tan nước III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ( NH2-CH2-COOH ) Tính chất axit- bazơ dung dịch amino axit: Thí nghiệm: SGK trang 64, 65 a Tác dụng với Bazơ: NH2-CH2-COOH + NaOH -> NH2-CH2-COONa + H2O b Tác dụng với axit vô mạnh: NH2-CH2-COOH + HCl -> NH3Cl-CH2-COOH Hoặc NH3+-CH2-COO- + HCl -> ClH3NCH2COOH 2.Phản ứng este hóa nhóm COOH: Khí HCl NH2-CH2-COOH + C2H5OH NH2-CH2-COOC2H5 + H2O Phản ứng nhóm –NH2 với HNO2 ( tạo từ NaNO2 + CH3COOH) H2N-CH2-COOH + HNO2 => HO-CH2-COOH + N2 ↑ + H2O Phản ứng trùng ngưng: tạo nên poli amit t n H- NH-CH2-CO- OH ===> ( NH-CH2-CO )n + n H2O t n H- NH-[CH2]5CO-OH ===> ( NH-[CH2]5CO )n + n H2O axit ε- aminocaproic policaproamit IV – ỨNG DỤNG Hầu hết α- amino axit sở để kiến tạo loại protein thể sống, Axit glutamic làm gia vị thức ăn, methionin thuốc bổ gan Axit 6-aminohexanoic axit 7-aminoheptanoic nguyên liệu để sản xuất tơ nilon-6 nilon-7 Bài 13 PEPTIT VÀ PROTEIN A Peptit I- KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI 1) Khái niệm: liên kết nhóm CO với nhóm NH đơn vị α- amino axit đựơc gọi liên kết peptit TD: đipeptit glyxylamin: H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH Liên kết peptit Vậy peptit hợp chất từ đến 50 gốc α- amino axit liên kết với liên kết peptit 2) Phân loại: có loại a Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 góc α- amino axit đựơc gọi tương ứng là: đipeptit, tripeptit… đecapeptit b Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 góc α- amino axit Polipeptit sở tạo nên protein Trang 16 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 II- CẤU TẠO, ĐỒNG PHÂN VÀ DANH PHÁP 1) Cấu tạo: Phân tử peptit hợp thành từ gốc α- amino axit nối với liên kết peptit theo trật tự định: amino axit đầu N nhóm NH 2, aminop axit đầu C nhóm COOH H2N- CH2 - CO - NH - CH2- CO - NH- CH2- CO-…-NH-CH2-COOH Đầu N liên kết peptit đầu C 2) Đồng phân, danh pháp Mỗi phân tử peptit gồm số xác định gốc α-amino axit liên kết với theo trật tự nghiêm ngặt Nếu thay đổi trật tự dẫn tới peptit đồng phân TD: SGK Tên peptit = ghép tên gốc axyl α-amino axit đầu N, kết thức tên axit đầu C ( giữ nguyên ) III- TÍNH CHẤT 1.Tính chất vật lí: thể rắn, nhiệt độ nóng chảy cao, dễ tan nước 2.Tính chất hóa học: a) Phản ứng màu biure: Cho vài giọt dd peptit vào ống nghiệm đựng Cu(OH) thấy tan ra, thu phức chất màu tím đặc trưng Đipeptit không tham gia phản ứng b) Phản ứng thuỷ phân: Đun nóng dd peptit với axit kiềm, thu dd không màu với biure peptit bị thuỷ phân thành hỗn hợp α-amino axit + O NH2 -CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-COOH + H2O H ,t hay enzim R R1 R2 H2N- CH-COOH + H2N- CH-COOH + H2N- CH-COOH R R1 R2 B Protein I- KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu Có vai trò tảng cấu trúc sống Protein có loại: - Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc α-amino axit - Protein phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein” như: axit nucleic, lipit, cacbonhiđrat… II- SƠ LƯC VỀ CẤU TRÚC PHÂN TỬ PROTEIN sgk III- TÍNH CHẤT PROTEIN Tính chất vật lí: Dạng tồn tại: hình sợi dạng hình cầu Tính tan: hình sợi hoàn toàn không tan nước, hình cầu tan nước tạo dd keo anbumin ( lòng trắng trứng ), hemoglobin ( máu ) Trang 17 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 Sự đông tụ: đun nóng cho axit, bazơ hay số muối vào dd protein, protein đông tụ lại, tách khỏi dung dịch Ta gọi đông tụ Tính chất hóa học a Phản ứng thuỷ phân: H+,tO hay enzim NH2 -CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-…-NH-CH-COOH + (n-1) H2O R R1 R2 Rn H2N- CH-COOH + H2N- CH-COOH + H2N- CH-COOH + …+ NH2–CH-COOH R R1 R2 Rn b Phản ứng màu: protein có số phản ứng màu đặc trưng: - Phản ứng với axit nitric (HNO3): nhỏ vài giọt HNO3 đ vào ống nghiệm đựng lòng trắng trứng ( abumin) thấy kết tủa màu vàng OH số góc amino axit protein phản ứng Giải thích: Nhóm với HNO3 cho nhóm mang nhóm –NO2 có màu vàng NO2 + HNO3 => OH ↓ vaøng + H2O NO2 - Phản ứng với Cu(OH)2 Cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm, sau cho NaOH 30% + CuSO 2% Thấy xuất màu tím Giải thích: Cu(OH)2 phản ứng với nhóm peptit (-CO-NH-) cho sản phẩm có màu tím c Sự đông tụ: Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng bị kết tủa Sự kết tủa protit nhiệt gọi đông tụ Thí dụ: lòg trắng trứng bị đông tụ lại luộc , riêu cua lên nấu canh cua IV- KHÁI NIỆM VÈ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC Enzim: chất hầu hết có chất protein, có khã xúc tác cho trình hóa học, đặc biệt thể sinh vật Axit nucleic ( AN ): poli este axit photphoric pentozơ ( mono saccarit có 5C), mổi pentozơ lại có nhóm bazơ nitơ ( tức hợp chất dị vòng chứa nitơ) Sự chuyển hóa protein thể: enzim NH3 + CO2 O=C(NH2)2 + H2O urê Một phần NH3 tác dụng với axit glutamic thành glutamin: OH enzim NH3 + HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH Chương H2N-CO-(CH2)2-CH(NH2)COOH + H2O POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Bài 16 ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I-KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP Khái niệm: Polime ( hợp chất cao phân tử ) hợp chất có khối lượng phân tử lớn nhiều đơn vịo nhỏ ( gọi mắc xít) liên kết với p,t ,xt n CH2 =CH2 ( - CH2 – CH2 )n Trang 18 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 n gọi hệ số polime hóa hay độ polime hóa, -CH 2-CH2- mắt xích, CH2=CH2 monome Phân loại: Theo nguồn gốc: polime thiên nhiên, polime tổng hợp Theo cách tổng hợp: polime trùng hợp, polime trùng ngưng Danh pháp Tên polime cấu tạo cách ghép từ poli trước monome: ( CH2 – CHCl ) poli ( vinyl clorua ) II- CẤU TRÚC Các dạng cấu trúc polime: Mạch không phân nhánh: amilozơ Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen Mạng không gian: nhựa bakelit, cao su lưu hoá Cấu tạo điều hoà không điều hòa Nếu mắt xích mạch polime nối với theo trật tự định “ đầu nối với đuôi” ta có kiểu điều hoà … - CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH-… Cl Cl Cl Nếu mắt xích mạch polime nối với không theo trật tự định, chẳng hạn chỗ kiểu “ đầu nối với đầu”, chỗ kiểu “ đầu nối với đuôi” Ta có cấu tạo không điều hoà … - CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH -… Cl Cl Cl Cl Cl III – TÍNH CHẤT Tính chất vật lí: Hầu chất rắn, không bay hơi, nhiệt độ nóng chảy xác định Nhiều polime có tính dẽo, số có tính đàn hồi, kéo sợi, có tính cách điện, cách nhiệt, có tính bán dẫn Tính chất hoá học a) Phản ứng giữ nguyên mạch polime: to ( CH2 – CH )n + n NaOH ( CH2 – CH )n + n CH3COONa OCOCH3 OH b) Phản ứng phân cắt mạch polime: tinh bột, xenlulozơ, protein, nilon… bị thuỷ phân cắt mạch môi trường axit, polistiren bị nhiệt phân cho stiren, cao su thiên nhiên bị nhiệt phân cho isopren… o xt ( NH – [CH2]5 – CO )n + n H2O t n H2N [CH2]5COOH Trang 19 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 c) Phản ứng khâu mạch polime: Polime khâu mạch có cấu trúc không gian trở nên khó nóng chảy, khó tan bền so với polime chưa khâu mạch Thí dụ : SGK IV ĐIỀU CHẾ: Phản ứng trùng hợp: Là trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ ( monome ) , giống hay tương tự thành phân tử lớn ( polime ): p, to,xt VD: CH2=CH2 ( CH2-CH2 ) n Điều kiện: phân tử nhỏ phải có liên kết bội vòng bền như: Phản ứng trùng ngưng: trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ ( monome) thành phân tử lớn ( polime) , đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như : H 2O….) p,to,xt VD : n NH2-CH2-COOH ( -NH-CH2-CO- )n + n H2O Trang 20 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 Điều kiện: Các phân tử nhỏ tham gia pứ trùng ngưng phải có nhóm chức có khã pứ để tạo liên kết với nhau: HOCH 2CH2OH, HOOCC6H4COOH, H2N[CH2]6NH2, HOOC[CH2]5COOH, H2N[CH2]5COOH… Bài 17: I- CHẤT DẺO VẬT LIỆU POLIME Khái niệm: Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo Thành phần chất dẻo polime, có thành phần phụ thêm: chất dẻo hóa, chất độn để tăng khối lượng chất dẻo, chất màu, chất ổn định… Một số polime dùng làm chất dẻoo: p,t ,xt a Poly Etylen: (PE) n CH2 =CH2 ( CH2 – CH2 )n p,to,xt b Poly (vinyl Clorua), ( PVC ) n CH = CH2 n ( -CH – CH2 -)n Cl Cl p,to,xt c Poly Stiren : n CH2 = CH ( CH2 – CH )n C6H5 C6H5 d Poly (metyl metacrylat): CH CH p,to,xt n CH = C ( )n CH C COOCH e Poli ( phenol formalñehit): (PPF) OH ( n+1 ) COOCH3 OH OH + n HCHO => CH2 CH2 + (n+1) H2O n Khái niệm vật liệu compozit Vật liệu compozit vật liệu gồm polime làm nhựa tổ hợp với vật liệu vô hữu khác Trang 21 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 II- TƠ Khái niệm: Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định Phân loại: chia làm loại: a Tơ thiên nhiên ( sẳn có thiên nhiên) bông, len, tơ tằm b Tơ hóa học ( chế tạo phương pháp hóa học ): chia làm nhóm - Tơ tổng hợp ( chế tạo từ polime tổng hợp) tơ poliamit ( nilon, capron), tơ vinylic ( vinilon) - Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo ( xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm phương pháp hóa học) tơ visco, tơ xenlulozơ axetat Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a ) Tơ Nilon –6,6: từ hexa metylen điamin axit ipic to n H2N – (CH2)6 – NH2 + n HOOC – (CH2)4 – COOH -> { - HN – (CH2)6 – NH – CO – (CH2)4 – CO - }n + 2n H2O Tơ nilon-6,6 có tính dai, bền, mềm mại óng mượt, thấm nước, giặt mau khô, bền với nhiệt, với axit, với kiềm Tơ nilon-6,6 nhiều loại tơ poli amit khác dùng để dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây dù, dây cáp, đan lưới… b) Tô Capron n CH CH CH C CH CH O to p { - CO – (CH2)5 – NH -}n NH Kém bền với nhiệt, với axit, với kiềm c) Tơ lapsan: thuộc loại tơ poli este tổng hợp từ axit terephtalic etylen glicol Tơ lapsan bền mặt học, bền nilon nhiệt, với axit, với kiềm dùng để dệt vải may mặc d) Tơ nitron( hay olon): thuộc loại tơ vinylic tổng hợp từ vinyl xianua ( hay acrilonitrin) gọi lào poli acrilonitrin p,t ,xt n CH2=CH -(CH2-CH)CN CN Tơ nitron dai bền , bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét III- CAO SU 1.Khái niệm: Cao su vật liệu polime có tính đàn hồn Có loại cao su: cao su thiên nhiên cao su tổng hợp Cao su thiên nhiên a Cấu trúc: điều chế từ isô pren ( 2-metyl buta –1,3- ñien ) p,to,xt n CH2=CH-C=CH2 -(-CH2-CH=C-CH2-)n- n= 1500 – 15000 CH3 CH3 poli isô pren Trang 22 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 b Tính chất ứng dụng: SGK 3.Cao su tổng hợp: tương tự cao su thiên nhiên điều chế từ phản ứng trùng hợp: a Cao su buna p,to,xt n CH2=CH-CH=CH2 -(-CH2-CH=CH-CH2-)n- cao su butañien b Cao su isopren o n CH2=CH-C=CH2 p,t ,xt CH3 -(-CH2-CH=C-CH2-)n- n= 1500 – 15000 CH3 poli isô pren IV KEO DÁN Khái niệm: Keo dán ( keo dán tổng hợp keo dán tự nhiên ) loại vật liệu có khã kết dính hai mãnh vật liệu giống khác mà không klàm biến đổi chất vật liệu kết dính Phân loại a Theo chất hóa học: keo dán hữu hồ tinh bột, keo epoxi… keo dán vô thuỷ tinh lỏng, matit vô ( hỗn hợp dẻo thuỷ tinh lỏng với oxit kim loại như: ZnO, MnO, Sb2O3… ) b Theo dạng keo, có keo lỏng ( dd hồ tinh bột nước nóng, dd cao su xăng…), keo nhựa dẻo ( matit vô cơ, matit hữu cơ, bitum…) keo dán dạng bột hay mỏng ( chảy nhiệt dộ thích hợp gắn kết hai mảnh vật liệu lại để nguội) Một số laọi keo dán tổng hợp thông dụng a Keo dán epoxit Gồm phần: hợp phần hợp chất hữu chứa nhóm epoxit đầu Thí dụ Hợp phần thứ gọi chất đóng rắn, “triamin” như:H 2NCH2CH2NHCH2CH2NH2 Trang 23 Trường THPT Mỹ Quý Bộ môn HOÁ HỌC Biên Soạn : NGUYỄN HỒNG PHONG Năm học : 2008 - 2009 b Keo dán ure- fomandehit: sản xuất từ poli( ure-fomandehit) Poli(urefomandehit) điều chế từ ure fomandehit môi trường axit như: Một số loại keo dán tự nhiên a Nhựa vá săm: b Keo hồ tinh bột: Trang 24 ... panmitic, tnc 63oC CH3-[CH2]16-COOH axit stearic, tnc 70oC Axit béo không no thường gặp là: CH3[CH2]7 [CH2]7COOH CH3[CH2]4 CH2 [CH2]7COOH C=C C=C C=C H H H H H H o o Axit oleic, tnc 12 C Axit... thuỷ phaân: C12H22O11 + H2O OH H OH CH2 H Gốc β - Fructôzơ H+, to C6H12O6 + C6H12O6 Glucôzơ Frúctôzơ Phản ứng với dd Cu(OH)2 tạo xanh lam suốt, chứng minh có nhiều nhóm –OH keà nhau: C12H22O11 +... FRÚCTÔZƠ C6H12O6 có nhóm –OH nhóm Xeâton HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH – C- CH2OH O Tác dụng với Cu(OH)2 cho dd phức Cu(C6H11O6)2 màu xanh lam ( tính chất ancol đa chức) Cộng hiđrô cho poli ancol C6H14O6