245 bài tập hóa học chọn lọc THCS có PP giải (phần 1)

c©u hái vµ Bµi tËp chän läc ho¸ häc trung häc c¬ së

N¨m 2009

Phần I

Hoá Vô cơ

Dạng 1: Điều chế các chất, viết phơng trình theo sơ đồ1 Các phơng pháp điều chế đơn chất

1.1 Điều chế kim loại

a Dùng các chất CO, H2 , Al, C tác dụng với oxit kim loại ở nhiệt độ cao.Ví dụ: CO + CuO

  Cu + CO2

b Dùng kim loại đứng trớc (trừ K, Na, Ca) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịchmuối.

Ví dụ: Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu

c Điện phân muối nóng chảy (của kim loại mạnh)

Ví dụ: 2NaCl(nóng chảy)    DienPhan 2Na(cực âm) + Cl2(cực dơng)

1.2 Điều chế phi kim- Điều chế X2 (Halogen)

Với Cl2: Trong PTN, dùng KMnO4, MnO2 tác dụng với HCl, còn trong công nghiệpđiện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)

2 Điều chế các hợp chất

2.1 Điều chế oxit:

1) Oxihoá kim loại, phi kim hoặc hợp chất

Ví dụ: C + O2  CO2 ; hoặc 2CO + O2  2CO2 ;

  2Al2O3 + 6H2O

2.2 Điều chế bazơ

1) Kim loại mạnh + H2O  bazơ (tan) + H2 

Ví dụ: Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 

2) Oxit bazơ + H2O  bazơ (tan)

Ví dụ: BaO + H2O  Ba(OH)2

3) Bazơ(tan) + Muối (tan)  Muối (mới) + Bazơ (mới);

sau phản ứng thu đợc chất  hoặc Ví dụ: 2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2 

4) Điện phân dung dịch muối clorua của kim loại mạnh (có vách ngăn)  bazơ

Ví dụ: SO3 + H2O  H2SO4

3) Axit + Muối  Axit (mới) + Muối (mới)

sau phản ứng thu đợc chất  hoặc 

Ví dụ: 2HCl + FeS  FeCl2 + H2S 

4) Điện phân dung dịch muối có oxi của kim loại yếuVí dụ: 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4

2.4 Điều chế muối:

1) Kim loại + phi kim  Muối

Ví dụ: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

2) Kim loại (đứng trớc H) + dd axit  Muối + H2

Ví dụ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

3) Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muốiVí dụ: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

4) Cl2 ; Br2 tác dụng với dd kiềm

Ví dụ: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

5) Axit + bazơ  Muối + H2O

Ví dụ: H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O

Hoặc H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

6) Axit + oxitbazơ  Muối + H2O

Ví dụ: 2HCl + CaO  CaCl2 + H2O

7) Axit + Muối  Axit (mới) + Muối (mới)

Ví dụ: H2SO4 + Na2S  Na2SO4 + H2S

8) Bazơ + oxit axit  Muối + H2O

Ví dụ: NaOH + CO2  NaHCO3

Hoặc 2 NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

9) Bazơ(tan) + Muối (tan) Muối + Bazơ sau phản ứng thu đợc chất  hoặc

Ví dụ: 2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2 

10) Oxit axit + oxitbazơ  Muối

Ví dụ: Na2O + SO2  Na2SO3

11) dd muối + dd muối  2 Muối (mới) (sau phản ứng có )

Ví dụ: NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl 

12) Muối axit + bazơ  Muối + H2O

Ví dụ: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

2NaHCO3 + Ba(OH)2  Na2CO3 + BaCO3  + 2 H2O

Câu hỏi tự luận

1 Từ dung dịch CuCl2 nêu các phơng pháp điều chế CuO, viết các phơng trình hoáhọc.

2 Từ dung dịch FeSO4 nêu các phơng pháp điều chế Fe, viết các phơng trình hoáhọc.

3 Từ dung dịch NaHCO3, viết phơng trình hoá học điều chế CO2.

4 Từ Na nêu các phơng pháp điều chế NaOH, viết các phơng trình hoá học 5 Từ S viết các phơng trình hoá học điều chế H2SO4

6 Điều chế CaCl2 từ mỗi chất sau: Ca, CaSO4 , CaO, CaS (các hoá chất cần thiết cóđủ).

7 Từ Fe và các hoá chất cần thiết hãy viết các phơng trình hoá học để thu đợc các

oxit riêng biệt: Fe3O4 , Fe2O3 và ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.

8 Từ mỗi chất: Mg, MgO, Mg(OH)2 ; MgCO3 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãyviết các phơng trình hoá học điều chế magiê sunfat.

9 Những oxit nào dới đây có thể điều chế:

a) Chỉ bằng phản ứng hoá hợp ? Viết phơng trình hoá học

b) Bằng cả phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ ? Viết phơng trình hoá học CuO ; Na2O ; CO2 ; P2O5 ; Fe2O3 ; CO.

10 Từ những chất có sẵn là Na2O, CaO, H2O, và các dung dịch CuCl2 FeCl3 ,Mg(NO3)2, hãy viết các phơng trình điều chế:

a) Các dung dịch bazơb) Các bazơ không tan.

11 Từ những chất sau: CaO (vôi sống), Na2CO3 (sô đa), H2O Viết các phơng trìnhhoá học điều chế NaOH.

12 Viết ít nhất 5 phơng trình hoá học điều chế FeCl2

13 Viết ít nhất 5 phơng trình hoá học điều chế CuSO4

14 Viết ít nhất 6 phơng trình hoá học điều chế Na2SO4

15 Cho 4 chất sau: Fe, FeCl3, Fe(OH)3, Fe2O3 Hãy sắp xếp 4 chất này thành 3 dãychuyển hoá (mỗi dãy gồm 4 chất) và viết các phơng trình hoá học tơng ứng để thực hiện

dãy chuyển hoá đó.

16 Có các chất sau: FeCl3, Fe2 O3, Fe, Fe(OH)3, FeCl2 Hãy lập thành một vòng biếnhoá khép kín và viết các phơng trình hoá học Ghi rõ điều kiện phản ứng.

17 Viết phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau:

Ca(HSO3)2CaCl2

Al

h)

Na

18 Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Phi kim  oxitaxit (1)  oxitaxit (2)  axit  muối sunfat tan  muối sunfat khôngtan

a) Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồb) Viết các phơng trình hoá học biểu diễn chuyển hoá trên

19 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2  A  B  C  A  Cl2

Trong đó A, B, C là chất rắn và đều chứa nguyên tố Na Xác định các chất A, B, C ?

20 Có những chất: Na2O, Na, NaOH, NaHCO3 , Na2SO4 , Na2CO3 , NaCl, NaClO.a) Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một sơ đồchuyển hoá không nhánh.

b) Viết các phơng trình hoá học theo sơ đồ trên.

21 Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Xác định các chất A, B, D và viết các phơng trình hoá học ?

22 Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Xác định các chất X; A; B; D; G; E và F và viết các phơng trình hoá học minh hoạ.

23 Cho các chất: photpho, không khí, nớc, đồng (II) oxit, axit sunfuric, xút Viết

ph-ơng trình phản ứng điều chế: H3PO4, Cu(OH)2, CuSO4, HNO3, Na3PO4, Cu(NO3)2.

24 Từ các chất sau: NaCl, MnO2, H2SO4 đặc và nớc có thể đợc điều chế bao nhiêukhí Viết phơng trình phản ứng.

25 Từ KNO3, H2O, P và Fe, điều chế:- Các oxit của Fe

- Các muối: Fe3(PO4)2, FePO4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, K3PO4.

26 Cho các hoá chất NaCl(r), NaOH(dd), KOH(dd), H2SO4(đặc), Ca(OH)2(r) Từ cáchoá chất đó, có thể điều chế đợc các chất sau đây hay không?

a) Nớc Gia-venb) Kali cloratc) Clorua vôid) Oxi

e) Lu huỳnh đioxit

Viết phơng trình phản ứng xảy ra.

27 Để điều chế kali clorat với giá thành hạ ngời ta thờng làm nh sau: Cho khí clo đi

qua nớc vôi đun nóng, lấy dung dịch thu đợc trộn với KCl và làm lạnh Khi đó kali cloratsẽ kết tinh Hãy viết phơng trình các phản ứng xảy ra và giải thích vì sao kali clorat kếttinh.

28 Trong phòng thí nghiệm, ngời ta có thể điều chế khí clo bằng những phản ứng

29 Nếu đốt Mg trong không khí rồi đa vào bình đựng khí lu huỳnh đioxit, nhận thấy

có 2 chất bột đợc sinh ra: bột A màu trắng và bột B màu vàng Bột B không tác dụng vớidung dịch H2SO4 loãng, nhng cháy đợc trong không khí, sinh ra khí C làm mất màu dungdịch thuốc tím.

a) Hãy cho biết tên các chất A, B, C và giải thích cho sự khẳng định này.b) Viết tất cả những phơng trình phản ứng đã xảy ra.

30 Viết phơng trình phản ứng của những biến đổi sau:

- Sản xuất vôi sống bằng cách nung đá vôi.- Cho vôi sống tác dụng với nớc (tôi vôi).

31 Glixerin trinitrat là chất nổ đinamit Đó là một chất lỏng có công thức phân tử

C3H5O9N3, rất không bền, bị phân hủy tạo ra CO2, H2O, N2 và O2.a) Viết phơng trình phản ứng phân hủy glixerin trinitrat.

32 Hãy nêu thí dụ về phản ứng phân hủy tạo ra:

a) Hai đơn chất.b) Hai hợp chất.

c) Một đơn chất và một hợp chất.

33 Hãy nêu thí dụ về phản ứng tạo ra muối:

a) Từ hai đơn chất.b) Từ hai hợp chất.

c) Từ một đơn chất và một hợp chất

34 Khi bị nung nóng, kali clorat đồng thời phân hủy theo 2 cách:

a) Tại ra oxi và kali clorua.

b) Tạo ra kalipeclorat và kali clorua.Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

35 Chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng và lập phơng trình hoá học:

  FeO + H2O

H2SO4 +  NaHSO4

H2SO4 +  Na

2 SO4 + .H2SO4 +  ZnSO4 + .

Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D chỉ đáp án đúng ở các câu từ39 – 41: 41:

39 Cho các phơng trình hoá học sau:

(1) 2 HgO

  2 Hg + O2

(2) 2KClO3

 

2KCl + O2(3) 2H2O    DienPhan 2H2 + O2

(4) 2NaCl + 2H2O

   

2NaOH + H2 + Cl2(5) 2HI

Híng dÉn gi¶i

1 Ph¬ng ph¸p 1: CuCl2 + Fe  FeCl

2 + Cu 2Cu + O2

  2CuO

Ph¬ng ph¸p 2: CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2

Cu(OH)2

  FeO + H2O

FeO + H2

ot

CaS + 2HCl  CaCl2 + H2S

7 - §iÒu chÕ Fe3O4 3Fe + 2O2

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaCl

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl

Mg(NO3)2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaNO3

  Fe2O3 + 3H2O

  Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3CO

(5) (6)

Na2SO3CaSO3

CaCO3 (1) CO2

CaCl2 Ca(HCO3)2CaCO3Ca(OH)2

(1) CaCO3

  Fe2O3 + 3H2O

(4) FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3 )3 + 3AgCl

(5) Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)

3 + 3 NaNO3

(6) Fe2O3 + 6HCl  2 FeCl3 + 3H2O

(1) Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2

(2) Zn + FeCl2  ZnCl2 + Fe

(3) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2 NaCl

(4) Fe(OH)2

  FeO + H2O

(5) Fe(OH)2 + H2SO4 (lo·ng)  FeSO4 + 2H2O

(6) FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

g) (1) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 

(2) 2Al + 3S  Al

2S3

(3) 2Al + 3H2SO4 (lo·ng)  Al2(SO4)3 + 3H2 

(4) 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3Cu

(5) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

C (1) CO2 CaCO3

(2) (3)(4)(5)

Cl2 + 2Na  2NaCl

2NaCl + 2H2O

 

2NaOH + H2 + Cl2

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

2NaCl (nãng ch¶y)    DienPhan 2Na + Cl2

23 Điều chế H3PO4 : 4P + 5O2  2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Điều chế Na3PO4 : H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O Điều chế CuSO4 : CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

Điều chế Cu(OH)2 : CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2  + Na2SO4 Điều chế HNO3 : N2 + O2

    2NO

2NO + O2  2NO2 4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3

Điều chế Cu(NO3)2 : CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O

24 Điều chế đợc 4 khí: H2 ; O2 ; HCl ; Cl2 2H2O    DienPhan 2H2  + O2 

3FeO + 2H3PO4  Fe3(PO4)2 + 3H2O Fe2O3 + 2H3PO4  2Fe(PO4) + 3H2O

26 a) 2NaCl + 2H2O

 

2NaOH + H2 + Cl2

Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2Ob) 3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2Oc) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2Od) 2KClO3

  2 KCl + 3O2 

27 Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O 3CaOCl2 + KCl  KClO3 + 3CaCl2

Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 

NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

CO2 + NaOH  NaHCO3

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

CO2 + C  t 2CO

36 Fe(OH)2

ot

Dạng 2: Bài nhận biết các chất

A Lý thuyết cơ bản về thuốc thử hoá học ở THCS

2 Phênolphtalêin

(không màu)

3 Nớc (H2O) - Các kim loại mạnh (Na, K, Ca,Ba)

Riêng Ca còn tạo dd đụcCa(OH)2

- Các oxit Kl mạnh (Na2O, K2O,CaO, BaO) - P2O5

- Các muối Na, K, NO3 - CaC2

 Tan, tạo dd làm

hồng PhenoltaleinRiêng CaO dd đục

Tan+dd làm đỏ quìTan

Tan + C2H2 bay lên

4 Dung dịch Kiềm - Kim loại Al, Zn

- Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2

Tan + H2 bay lênTan

5 Dung dịch Axít

HCl, H2SO4HNO3, H2SO4đ,n'

- Muối CO3, SO3, Sunfua- Kim loại đứng trớc H

- Hầu hết Kim loại kể cả Cu, Hg,Ag

(Riêng Cu còn tạo dd muối Đồngmàu xanh)

- MnO2- Ag2O- CuO

- Ba, BaO, muối Ba

- Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2,FeCO3, CuS, Cu2S

- Tan + KhíCO2,SO2, H2S bay lênTan + H2 bay lênTan + Khí NO2, SO2 bay lên

 Cl2 bay lên AgCl kết tủa dd màu xanh BaSO4 k.tủa

 Khí NO2, SO2, CO2

bay lên

6 Dung dịch muối

BaCl2, Ba(NO3)2, (CH3COO)2Ba- AgNO3

Cd(NO3)2, Pb(NO3)2

- Hợp chất có gốc SO4- Hợp chất có gốc Cl- Hợp chất có gốc S

 BaSO4  trắng

 AgCl  trắng

 CdS  vàng

PbS  đen

2 Thuốc thử cho một số loại chất:

Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tợng

Na, K (Kim loạikiềm hoá trị 1) Ba (hóa trị 2) Ca (hóa trị 2)

+ H2O

+ Đốt cháy, quan sát màu ngọnlửa

+ H2O+ H2O

+ Đốt cháy, quan sát màu ngọnlửa

 tan + dd trong + H2

 màu vàng (Na) màu tím (K) tan + dd trong + H2

 tan + dd đục + H2

 màu lục (Ba) màu đỏ (Ca)

- Al, Zn + dd kiềm NaOH, Ba(OH)2  tan +H2

Phân biệt Al và Zn + HNO3 đặc, nguội  Al không tan, còn Zn tan

- Các kim loại từ Mgđến Pb

+ dd HCl  tan + H2 + riêng Pb có PbCl2 trắng

- Kim loại Cu + HNO3 đặc  tan + dd xanh + NO2

nâu- Kim loại Hg + HNO3 đặc, sau đó cho Cu

- S (màu vàng) + Đốt trong O2, không khí  SO2  mùi hắc

- NO + Không khí hoặc O2 (trộn)  NO2 màu nâu

- H2S + Cd (NO3)2 dd  Mùi trứng thối

+ Pb (NO3)2 dd CdS vàng, PbSđen

- CO2 + Nớc vôi trong  Vẫn đục CaCO3

- CO + đốt trong không khí  CO2

- SO2 + Nớc vôi trong  Vẫn đục CaSO3

+ Nớc Br2 (nâu)  Làm mất màu Br2- SO3 + ddBaCl2 (có H2O)  BaSO4  trắng

- Cl2 + dd KI và hồ tinh bột+ AgNO3 dd

 I2  + màu xanh  AgCl 

+ dd Na2CO3  kết tủa CaCO3 , BaCO3 

- SiO2 + dd HF (Không tan trong cácaxit khác)

 Tan tạo SiF4

- Al2O3 + Tan cả trong axit và kiềm- CuO + dd axit HCl, HNO3,

 dd màu xanh

- Ag2O + dd HCl đun nóng  AgCl  trắng - MnO2 + dd HCl đun nóng  Cl2  màu vàng

SO32- + dd HCl, H2SO4, HNO3… SO2mùi hắc và làm Br2 mấtmàu

CO32- + dd axit HCl, H2SO4, HNO3… CO2 làm đục nớc vôiPO43- (trong muối) + dd AgNO3  Ag3PO4  vàngNO3- + H2SO4 đặc + Cu  dd xanh + NO2  b, Nhận kim loại

trong muối: Kim loại kiềm

+ đốt cháy và quan sát màungọn lửa

 màu vàng (Na) màu tím (K)

Fe2+ + NaOH dd

 Fe(OH)2 trắng

Al3+ + NaOH đến d  Al(OH)3 trắng, tan Ca2+ + Na2CO3 dd  CaCO3 

dd Glucozơ + dd AgNO3 (trong amoniac)  Ag 

Câu hỏi tự luận

43 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết từng chất trong mỗi dãy chất sau:

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2Ob) Hai chất khí không màu là CO2 và O2 c) Hai dung dịch không màu là H2SO4 và HCld) Hai dung dịch không màu là Na2SO4 và NaCle) Hai dung dịch không màu là NaOH và Ba(OH)2 Viết các phơng trình phản ứng

44 Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau:

a) CaO, CaCO3 b) CaO và CuOc) CaO và P2O5

d) Hai chất khí không màu SO2 và O2Viết các phơng trình phản ứng

45 Hãy nhận biết từng cặp chất sau đây bằng phơng pháp hoá học:

a) Dung dịch H2SO4 và CuSO4

b) Dung dịch HCl và FeCl2

c) Bột đá vôi CaCO3 và Na2CO3 Viết các phơng trình hoá học (nếu có)

46 Có các bình khí riêng biệt là: CO2 , Cl2 , CO, H2

Hãy nhận biết các khí trên bằng phơng pháp hoá học Viết các phơng trình hoá học.

47 Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2 ,NaOH và Na2SO4 Chỉ đợc dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗilọ bằng phơng pháp hoá học Viết các phơng trình hoá học.

48 Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2 ,NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng ph ơng pháp hoá học.Viết các phơng trình hoá học (nếu có)

49 Chọn một hoá chất thích hợp để dùng phân biệt dd natri sunfat và dd natri

cacbonat Giải thích và viết các phơng trình hoá học.

50 Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn màu trắng: CaCO3 , CaO, Ca(OH)2.Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phơng pháp hoá học Viết các phơng trình hoáhọc.

51 Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dd muối sau: CuSO4, AgNO3 , NaCl Hãynhận biết dd đựng trong mỗi lọ bằng phơng pháp hoá học Viết các phơng trình hoá học.

52 Chỉ đợc dùng một hoá chất thích hợp, phân biệt 2 muối trong các cặp chất sau:

a) dd CuSO4 và dd Fe2(SO4 )3

a) dd Na2SO4 và dd CuSO4