hớng dẫn giải Câu hỏi tự luận
76. a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
(H2 là chất khí nhẹ hơn không khí và cháy đợc trong không khí) b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(dd CuCl2 có màu xanh lam)
c) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
(dd FeCl3 có màu vàng nâu)
d) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
(dd AlCl3 không màu)
77. a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 (loãng) → ZnSO4 + H2↑
b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(dd CuCl2 có màu xanh lam)
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
(dd CuSO4 có màu xanh lam)
c) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl (BaSO4 là chất kết tủa màu trắng không tan
trong nớc và axit)
d) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (dd ZnCl2 không màu)
78. Câu trả lời đúng nhất là câu c)Phơng trình hoá học: Phơng trình hoá học:
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
79. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của NaOH với cacbon đioxit trong không khí. không khí. Vì: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O chất rắn màu trắng phủ ngoài là Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O 80. a) Dây sắt cháy sáng 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
b) Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám ngoài đinh sắt và màu xanh ban đầu của dd nhạt dần.
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
c) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám ngoài miếng kẽm và màu xanh ban đầu của dd nhạt dần.
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
81. a) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám ngoài miếng kẽm và màu xanh ban đầu của dd nhạt dần. xanh ban đầu của dd nhạt dần.
Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
b) Một phần miếng đồng bị hoà tan, kim loại bạc bám ngoài miếng đồng và dd có màu xanh.
c) không phản ứng
d) Một phần miếng nhôm bị hoà tan, kim loại đồng bám ngoài miếng nhôm và màu xanh ban đầu của dd nhạt dần.
2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3
82. a) Hiện tợng: miếng natri tan dần, có khí màu trắng bay lên, màu xanh của dd nhạt dần, có kết tủa màu xanh xuất hiện. nhạt dần, có kết tủa màu xanh xuất hiện.
Phơng trình hoá học:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 (xanh)↓ + 2NaCl
b) A, B, C là các hợp chất của Na vì khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng. Để thoả mãn điều kiện của đầu bài: A là NaOH; B là NaHCO3 và C là Na2CO3
Phơng trình hoá học: NaOH + NaHCO3 → Na2CO3
NaHCO3 0 t → Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ CO2 + NaOH → NaHCO3 Hoặc: CO2 + NaOH → Na2CO3
- Cho A, B, C tác dụng với CaCl2
Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl
83. a) Na2S không phản ứng với NaCl và KNO3
Na2S phản ứng với Pb(NO3)2 và CuSO4 đều cho kết tủa đen Pb(NO3)2 + Na2S → PbS ↓ + 2NaNO3
CuSO4 + Na2S → CuS ↓ + Na2SO4
b) Phản ứng của H2S: CuSO4 + H2S → CuS ↓ + H2SO4
H2S phản ứng với Pb(NO3)2 tạo ra HNO3 có tính oxihoá nên có phản ứng tiếp với PbS
→ khí NO ↑
Pb(NO3)2 + H2S → PbS ↓ + 2HNO3
3PbS + 8HNO3→ 3PbSO4 + 8NO ↑ + 4H2O
84. a) Ví dụ: CO2, SO2, H2, N2 ...
Những khí không đợc làm khô bằng H2SO4 đặc do có thể tác dụng với H2SO4 đ. Ví dụ: 2NH3 + H2SO4→ (NH4)2SO4
b) C6H12O6 H SO dac2 4 →
6C + 6H2O C12H22O11 H SO dac2 4 →
12C + 11H2O c) Sự làm khô phần lớn là phản ứng hoá hợp Sự hoá than là phản ứng phân huỷ
85. Màu quỳ tím hoá xanh, sau đó lại trở về tím và cuối cùng chuyển sang đỏ. Do kiềm làm xanh quỳ tím, khi axit trung hoà hết kiềm thì màu quỳ trở về tím và axit d làm kiềm làm xanh quỳ tím, khi axit trung hoà hết kiềm thì màu quỳ trở về tím và axit d làm quỳ tím hoá đỏ.
86. Hoà tan d NaCl tạo ra dung dịch bão hoà, phần không tan đợc sẽ lắng xuống. Khi tăng nhiệt độ → độ tan của muối tăng nên NaCl tan thêm. Khi giảm nhiệt độ → độ tan tăng nhiệt độ → độ tan của muối tăng nên NaCl tan thêm. Khi giảm nhiệt độ → độ tan của muối giảm nên phần không tan đợc kết tinh trở lại.
87. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (làm xanh tinh bột)
Câu hỏi trắc nghiệm khách quan
88. “Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé và trung hoà về điện. Từ nguyên tử tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng và vỏ tạo bởi những electron mang chất. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng và vỏ tạo bởi những electron mang điện tích âm". Hạt nhân dợc tạo bởi proton và nơtron.
89. C ; 90. A-2 , B-4 , C-1, E-391. 1-S, 2-Đ, 3-Đ, 4-S, 5-Đ 91. 1-S, 2-Đ, 3-Đ, 4-S, 5-Đ