Đề thi học sinh giỏi hóa học lớp 9 - Phú Thọ năm học 2010-2011 ppt

2- Việc chi tiết hoá thang điểm nếu có so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong Hội đồng chấm thi.. 2.0 điểm: Tr

THỊ XÃ PHÚ THỌ NĂM HỌC 2010-2011

Môn thi: Hóa học

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (2.0 điểm):

Câu 2 (2.0 điểm ):

Câu 3 (2.0 điểm):

Câu 4 (2.0 điểm):

Câu 5 (2.0 điểm )

Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207.

N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12; Fe: 56; Cu:64; Cl:35,5

Hết

-Họ và tên thí sinh……….SBD: ………

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HDC THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS

Môn thi: Hóa

I Hướng dẫn chung:

1- Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm từng phần như hướng dẫn quy định

2- Việc chi tiết hoá thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong Hội đồng chấm thi 3- Điểm toàn bài thi không làm tròn số

II Hướng dẫn chấm cụ thể:

Câu 1 (2.0 điểm): Trên hai đĩa cân ở vị trí thăng bằng có hai cốc.

a Mỗi cốc đựng một dung dịch có hòa tan 0,2 mol HNO3 Thêm vào cốc thứ nhất 20 gam CaCO3, thêm vào cốc thứ hai 20 gam MgCO3 Sau khi phản ứng kết thúc, hai đĩa cân còn ở vị trí cân bằng không? Giải thích

b Mỗi cốc có hòa tan 0,5 mol HNO3 và cũng làm như thí nghiệm trên Phản ứng kết thúc, hai đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không? Giải thích

Giải:

Các phương trình phản ứng xảy ra:

CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2 

MgCO3 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O + CO2 

TN1 hai đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng

3

3

20 /100 0, 2

20 / 84 0, 24

CaCO

MgCO

Theo ptpư thì HNO3 phản ứng hết, khối lượng CO2 thoát ra hai cốc như nhau, hai

đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng

1.25

b

TN2 hai đĩa cân không còn ở vị trí thăng bằng

3 0,5

HNO

n  mol , theo ptpu thì HNO3 dư

Phản ứng cốc 1 thoát ra 0,2mol CO2; cốc 2 thoát ra 0,24 mol CO2 vì vậy hai cốc

không còn ở vị trí cân bằng

0.75

Câu 2 (2.0 điểm ): a Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm sau:

Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A Hoà tan chất rắn A

trong H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) được dung dịch B và khí D có mùi xốc Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu dược khí G và kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl2 vừa tác dụng với dd NaOH

b Từ quặng pirit (FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác và các điều kiện cần thiết khác hãy điều chế : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 và Fe(OH)3.

a. 2Cu + O2 = 2CuO ( t0C) (1)

Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu được khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Cu dư

Cudư + 2H2SO4 đđ = CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) CuO + H2SO4 đđ = CuSO4 + H2O (3)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5)

Do dd E vừa tác dụng được với dd BaCl2, tác dụng với dd NaOH:

Chứng tỏ dd E có chứa 2 muối

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (7)

( hoặc : KHSO3 + KOH dư = K 2 SO 3 + H 2 O )

2KHSO3 + 2NaOH =K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (8)

K2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2KCl (9)

Viết đúng một phương trình phản ứng xảy ra cho 0.1 điểm Riêng phương trình (1)b cho 0.2 điểm

b. 2NaCl + 2H2O dpdd

co mang

¾¾ ¾® H2↑ + 2NaOH + Cl2↑ (1)

2H2O ¾¾®dp 2 H2↑ + O2↑ (2)

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ ( t 0 C) (3)

2SO2 + O2 = 2SO3 ( xt: V2 O 5 , t 0 C)(4)

SO3 + H2O = H2SO4 (5)

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ( t 0 C) (6)

Điều chế FeCl3:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ( t 0 C), cho vào H2O (7)

FeSO4:

Fe + H2SO4(loãng) = FeSO4 + H2↑ (8)

Fe2(SO4)3:

Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O (9)

Fe(OH)3:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ¯ + 3NaCl (10)

Câu 3 (2.0 điểm): Có hai dung dịch H2SO4 85% và dung dịch HNO3 chưa biết nồng độ Sau khi trộn 2 dung dịch trên theo tỉ lệ khối lượng m ddH SO m ddHNO b

3 4

2 / thì thu được một dung dịch hỗn hợp trong đó H2SO4 có nồng độ 60%, HNO3 có nồng độ 20%

a Tính b

b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HNO3 ban đầu

a

Giải:

Gọi m1 là khối lượng dung dịch H2SO4 cần lấy

m2 là khối lượng dung dịch HNO3 cần lấy

Ta có 2 4

1

1 2

0.85

m m



1.0

b Gọi C là nồng độ HNO3 ban đầu . .100 20

2 1

m m

C m

Với m1=2,4.m2  C 68% 1.0

Câu 4 (2.0 điểm): Cho hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với khí Clo dư thu được 59,5 gam

hỗn hợp muối Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu được 25,4 một muối

a Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp thu được

b Tính thể tích dung dịch HCl 10% ( d = 1,0 g/ml) đã phản ứng

a Giải:

2Fe + 3Cl2  t0 2FeCl3

x x

Cu + Cl2  t0 CuCl2

y y

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 

x x

162,5x + 135y = 59,5

127x =25,4

x = 0,2 mol; y = 0,2 mol

3

FeCl

m = 0,2.165,5 32,5 gam =

2

CuCl

m = 0,2.135 = 27 gam

1.0

Câu 5 (2.0 điểm ): Hoà tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy

dư thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở (đktc) Cho toàn bộ khí đó đi qua

dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen

Xác định phần trăm Al và S trước khi nung.

2Al + 3S ¾¾t 0® Al2S3 (1)

T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 và Al dư

Theo giả thiết A tác dụng dd HCl dư, sản phấm còn 0,04 gam chất rắn

(Vô lý): Þ T/h 1 loại

T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 và S dư

Al2S3 + 6HCl ¾¾ ® 2AlCl3 + 3H2S↑ (2)

H2S + Pb(NO3)2 ¾¾ ® PbS↓ + 2HNO3 (3)

nH S= 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

0.5

Từ (3): H S2 PbS 7,17

239

¯

Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư

( phản ứng xãy ra không h/toàn)

2Aldư + 6HCl ¾¾ ® 2AlCl3 + 3H2 (2/ )

Ta có: n(H S;H )2 2 = 0,06 mol; mSdu = 0,04 gam

Từ 3 :nH S2 = 0,03 mol Þ nH2 = 0,06mol 0,03 mol = 0,03 mol

-Từ (1)và (2): Al S2 3 1 H S2

3

Từ (1): nAl pu = 2nAl S 2 3 = 2.0,01 mol = 0,02mol

nS pu = 3nAl S 2 3 = 3.0,01 mol = 0,03mol

Từ (2' ): Aldu 2 H2 2

==> bd

bd

Al

hh S

ü

ï

Vậy: Albd

1,08 100

2,08

´

bd

S

%m = 100% 51,92% - = 48,08%

- Không cân bằng phản ứng trừ nữa số điểm.

- Học sinh có thể giải cách khác.

1.5

-Hết -