De thi hoc sinh gioi quoc gia

Uỷ Ban Nhân Dân Thành Phố Hải Phòng Sở giáo dục và đào tạo Đề thi Học sinh giỏi thành phố Môn Hoá học Lớp 9 + 10 + 11 + 12 THPT Sở GDDT Hải Phòng Hớng dẫn chấm thi môn hoá học Chọn đội tuyển thi học sinh giỏi QG lớp 12 (Vòng I) Câu I:(5 điểm) a)-Số nhóm A = 2 lần số chu kì B B thuộc chu kì từ 1 4. -Điện tích hạt nhân A = 1/2 Điện tích hạt nhân B Điện tích hạt nhân A 36/2 = 18 A thuộc chu kì từ 1 3. -Dễ thấy A;B không thuộc chu kì 1. -A thuộc các nhóm số chẵn Nếu A thuộc nhóm II B thuộc chu kì I: không có Nếu A thuộc nhóm IV B thuộc chu kì II: không có Nếu A thuộc nhóm VI B thuộc chu kì III: O : S Nếu A thuộc nhóm VIII B thuộc chu kì IV Ne; Ca Ar; Kn Chỉ có cặp A là O thoả mãn điều kiện có B là S số e đợc thêm bằng nhau Cấu hình electron: O: 1s 2 2s 2 2p 4 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 b) Hợp chất cuả A và B. SO 2 (công thức cấu tạo của hai oxit) 2 liên kết CHT có cực 1 liên kết cho, nhận SO 3 2 liên kết CHT có cực 2 liên kết cho, nhận c) Tính chất của SO 2 và SO 3 T/c SO 2 : tính oxit: SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O tính khử: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 tính OXH: SO 2 + 2H 2 t o S + 2H 2 O N T/c SO 3 : - tính axit: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - tính OXH: SO 3 + 2HBr = H 2 O + Br 2 + SO 2 Ghi chú: Câu 2:(5 điểm) 1)K 1 = P CO2 = 0,2(atm) K 2 = P CO 2 = 2 P CO = 2.0,2 = 0,63(atm) P CO2 Gọi x,y là số mol CaCO 3 và C tham gia phản ứng CaCO 3 CaO + CO 2 Trạng thái cb - : (1-x)mol xmol (x-4)mol C + CO 2 2CO Trạng thái cb - :(1-y)mol (x-y)mol xymol Tính số mol CO 2 : (x-y) = P CO2 .V = 0,2.22,4 = 0,05mol RT 0,082.1093 Tính số mol Cl: 2y = P CO .V = 0,63.22,4 = 0,16mol RT 0,082.1093 y = 0,08 Số mol CaCO 3 = 1-x = 0,87mol Số mol CaO = x = 0,13mol Số mol C = 1-y = 0,92mol Số mol CO = 2y = 0,16mol 2)Khi sự phân hủy CaCO 3 hoàn toàn tức x = 1 PV = n.RT 0,2V = (1-y) RT 0,63V = 2y.RT Giải 2 pt tìm đợc V = 179lít -Kết quả này phù hợp với nguyên lý LơSatilic và chuyển dịch cân bằng: Thể tích tăng, áp suất giảm. Cân bằng chuyển về phía có số phân tử khí nhiều hơn -Liên hệ việc sx vôi: phải thông lò để thoát khí CO 2 vì vậy không nên đập đá vôi nhỏ quá làm tắc lò. Câu 3:(6 điểm) 1) ptpứ: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 xmol xmol 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O = Ba(AlO 2 ) 3 + 3H 2 2xmol xmol Gọi số mol Br 2 tối thiểu trong a(g) hợp kim là x. Để hoà tan hết Al thì số mol Al tối đa chỉ có thể là 2x(mol). %Al = 2x.27 .100 = 28,27% 137x + 54x 2)a.Tính pH của dd CH 3 COOH và độ điện lợng CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Ban đầu 0,1mol 0 0 [.] (0,1-x)mol/l xmol/l xmol/l K 1 = x 2 = 1,8.10 -5 0,1-x x = [ H + ] = 1,8.10 -6 = 1,34.10 -3 pH A = -lg1,34.10 -31 x = x/0,1 = 1,34.10 -3 = 1,34.10 -2 0,1 b. Tính pH của dd B CH 3 COOH CH 3 COO - + H + B đầu 0,1mol/l 0,45mol/l [.] (0,1-x)mol/l (0,45+x)mol/l xmol/l K A = x(0,45+x) = 1,8.10 -5 0,1-x x = [H + ] = 1,8.10 -6 = 4.10 -6 pH 8 = -lg4.10 -6 0,45 3)Nhận ra trong dd H 2 SO 4 ; HNO 3 ; NaOH; HCl; H-COOH - Dùng Cu (t o thờng) nhận ra dd HNO 3 Khí màu nâu, dd màu xanh. Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O - Dùng Cu (đun nóng các dd) nhận ra dd H 2 SO 4 Cu tan, dd màu xanh. Cu + 2H 2 SO 4 t o CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Dùng dd CuSO 4 (hoặc Cu(NO 2 ) 2 ) nhận ra dd NaOH có kết tủa xanh. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Dùng Cu(OH) 2 (t o ) nhận ra 2 dd còn lại với HCl : Cu(OH) 2 tan dd xanh. Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O Với HCOOH (t o ) tạo kết tủa đỏ gạch HCOOH + Cu(OH) 2 t o CO 2 + H 2 O + Cu 2 O + 2 H 2 O NaOH Câu IV: (4 điểm) Tại katốt thứ tự khử các Ion: Tại anốt thứ tự oxi hoá các Ion: Fe 3+ + 1e = Fe 2+ (1) Cl - - 1e = 1/2Cl 2 (1) 0,02 0,02 0,02(mol) 0,08 0,08 0,04(mol) Cu 2+ + 2e = Cu (2) H 2 O - 2e = 1/2O 2 + 2H + (2) 0,01 0,02 0,01(mol) Fe 2+ + 2e = Fe (3) 0,03 0,06 0,03(mol) q = It số mol electron = It/96500 Với t 1 = 3.13 = 193 số mol electron = 0,01 mol Chỉ xảy ra quá trình (1) khối lợng chất bám ở katốt bằng không. Tại anốt xảy ra quá trình (1) Số mol Cl 2 = 0,01/2 - 0,005 V Cl2 = 112ml Với t 2 = 9.39 = 579 số mol e = 0,03 mol Tại katốt xảy ra qt (1),(2) thực hiện qt (1) hết 0,02 mol e. Vậy k/l Cu bám ở katốt là: 0,03.0,02/2 = 0,005 mol m Cu = 0,005.64 = 0,32g Tại anốt: n Cl2 = 0,03/2 = 0,015 V Cl2 = 0,015.22,4 = 0,336 (l) = 336 (ml) Với t 3 = 19.18 = 1155 số mol e = 0,06 mol Tại katốt xảy ra cả 3 quá trình (1), (2), (3) m Cu = 0,01.64 = 0,64 g m Fe = 0,01.56 = 0,56 g m ktốt = 1.2 g Tại anốt: V Cl2 = 0,03.22,4 = 0,672 (l) = 672 (ml) Với t 4 = 32.10 = 1930 số mol e = 0,1 mol Tại katốt toàn bộ lợng Cu 2+ và Fe 2+ bị khử m ktốt = 0,64 + 0,03.56 = 2,32 g Tại anốt toàn bộ lợng Cl - bị oxi hoá, H 2 O bị oxi hoá. V Cl2 = [ (0,01.2 + 0,02.3) .22,4]/2 = 0,896 (l) = 896 (ml) V O2 = 0,02.0,5.22,4/2 = 0,112 (l) = 112 (ml) Nồng độ các Ion sau điện phân 3.13: [Fe 3+ ] = 0,01/2 = 0,005 M [Fe 2+ ] = 0,02/2 = 0,01 M [Cu 2+ ] = 0,01/2 = 0,005 M [Cl - ] = 0,07/2 = 0,035 M [SO 4 2- ] = 0,01/2 = 0,005 M Bé Gi¸o dôc vµ ®µo t¹o §Ò thi Häc sinh giái Quèc Gia m«n Ho¸ häc Chuyªn ngµnh: Líp 12PTTH B¶ng A Năm 1995 đến 2000 Tuyển chọn một số bài tập: Câu I: 1/Cho các chất sau: HNO 3 , Cu, Fe, Na, S, C, NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 . Hãy viết tất cả các phơng trình phản ứng có thể tạo ra khí NO 2 (ghi rõ điều kiện nếu có). 2/Trong phòng thí nghiệm có NH 4 Cl và NaCl ở dạng kết tinh. Hỏi 2 muối này giống và khác nhau cơ bản ở điểm nào? Câu II: 1/Tuỳ theo môi trờng, Cl 2 có thể oxi hoá I - thành I 2 (nhờ môi trờng axit), thành IO 8 (nhờ môi trờng trung tính), thành IO 4 - (nhờ môi trờng bazơ). Hãy viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2/Có 6 gói bột màu tơng tự nh: CuO, FeO, Fe 3 O 4 , MnO 2 , Ag 2 O và hỗn hợp (Fe+FeO). Chỉ đợc dùng thêm dung dịch HCl có thể phân biệt 6 gói bột đó đợc không? Giải thích bằng phơng pháp hoá học. Câu III: 1/Sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi và giải thích: n-C 4 H 9 NH 2 , n-C 4 H 8 OH, C 2 H 5 N(CH 3 ) 2 , C 2 H 5 COOH. 2/Ngời ta điều chế đợc từ lõi ngô một monoSaccarit có công thức phân tử C 5 H 10 O 5 . Chất này có thể cộng H 2 (xúc tác Ni), khử đợc AgNO 3 trong NH 3 , khử đợc Br 2 , chuyển đợc Cu(OH) 2 trong nớc thành dd màu lam đậm. Hãy viết cấu tạo Gluxit trên, viết phơng trình phản ứng để giải thích, viết phơng trình phản ứng điều chế Gluxit đó từ Metan và các chất vô cơ. Câu IV: 1/Cho hai Este: CH 2 =CH-COOC 6 H 5 và CH 3 COO-CH=CH 2 Hãy viết các phơng trình phản ứng: Thuỷ phân; Trùng hợp; Khử bằng H 2 (xúc tác Ni); Khử bằng Na/C 2 H 5 OH; Tác dụng với NH 3 đối với mỗi este trên. 2/Phân biệt các chất lỏng: HCOOH; CH 3 COOH; C 2 H 5 CHO; CH 3 COCH 3 và CH 2 =CH- COOH bằng phơng pháp hoá học. Câu V: Hoà tan m gam hỗn hợp (X) gồm Al, Cu, Ag bằng dd HNO 3 vừa đủ thu đợc dd (A) và chỉ tạo thành NO duy nhất. Pha loãng dd (A) rồi đem điện phân đến khi tách ra 1,296 gam kim loại ở catốt và thoát ra 67,2 ml khí (đo ở đkc) trên anốt thì dừng điện phân. Cho 0,81 gam bột Al vào dd sau khi điện phân rồi lắc đều đến khi dd vừa hết màu xanh thì lọc tách phần chất rắn, sấy khô cân nặng 3,891 gam. Cho khí NH 3 đi qua phần nớc lọc cho đến phản ứng xong, lọc kết tủa đem nung đến lợng không đổi cân đợc 1,989 gam. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và tìm thành phần hỗn hợp (X), biết trong (X) số mol Al bằng 16,67% tổng số mol 2 kim loại còn lại. Câu VI: Đốt cháy hoàn toàn 1,605 gam hợp chất hữu cơ (P) thu đợc 4,62 gam CO 2 ; 1,215 gam nớc và 168 ml N 2 (đo ở đkc). Để trung hoà 3,21 gam (P) cần 60 ml HCl 0,5M. Sau khi trung hoà lại cho thêm HCl và dd NaNO 2 thì thấy xuất hiện sản phẩm màu vàng. Xác định công thức cấu tạo (P) và gọi tên. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Viết cấu tạo các đồng phân cùng dạng với (P) và gọi tên. Bộ Giáo dục và đào tạo Cộng hoà xã hội chủ nghĩa Việt Nam Trờng Đại học S phạm Hà Nội I Độc lập - Tự do - Hạnh phúc Đề thi chọn học sinh giỏi Hoá học lớp 11 năm học 1992-1993 (180 làm bài; thí sinh đ ợc dùng bảng HTTH đơn giản) Câu I: A/ Nguyên tử của nguyên tố Hoá học X có tổng các hạt proton, electron, nơtron bằng 180; trong đó tổng các hạt mang điện gấp 1,432 lần số nơtron. 1/Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X (có giải thích rõ cơ sở để viết). 2/Nêu dự đoán tính chất Hoá học của X ở dạng đơn chất (có nêu rõ cơ sở để dự đoán và viết phơng trình phản ứng chứng minh). 3/Khi cho dạng đơn chất của X tác dụng với AgNO 3 trong dd (dung môi không phải là H 2 O) ở điều kiện thờng chỉ tạo ra đợc 2 hợp chất trong đó một chất là AgX. a) Hãy viết phơng trình phản ứng. b) Đó là phản ứng trao đổi hay oxi hoá khử? Tại sao? B/ NH 3 là một trong số hoá chất quan trọng. Cho đến nay, phần lớn lợng NH 3 đợc tổng hợp theo phơng trình: 3H 2 + N 2 2NH 3 - Q (1) với điều kiện: 1000atm; 500 o C; xúc tác là Fe. 1/Để thu đợc nhiều NH 3 thì cần tác động vào yếu tố nào? Cách tác động? 2/Một đại lợng đặc trng cho trạng thái cân bằng còn phản ứng thuận nghịch là hằng số cân bằng K có giá trị xác định tại một nhiệt độ : K = n t k k (2) trong đó k t , k n là hằng số tốc độ của phản ứng thuận ,nghịch tơng ứng. a)Hãy biểu thị K của phản ứng (1) theo nồng độ các chất. b)Hãy nêu nhận xét về ảnh hởng của nồng độ, xúc tác, nhiệt độ đến trị số K. C/ ở một nhiệt độ, trong một dung môi xác định thì tích nồng độ với luỹ thừa thích hợp của các ion của một muối ít tan trong dd bão hoà muối đó là một giá trị hằng định đợc gọi là tích số tan T. Chẳng hạn: M x A y xM y+ + yA x- có T = (CM y+ ) x . (CA x- ) y . Cho T BaSO4 = T 1 = 10 -10 ; T SrSO4 = T 2 = 10 -6 ở 25 o C trong dung môi H 2 O. Một dung dịch nitơrat có CBa 2+ = 10 -3 ; CSr 2+ = 10 -1 . Dùng lợng thích hợp dung dịch Na 2 SO 4 tác dụng với dung dịch trên. 1/Kết tủa nào đợc tạo thành trớc? Tại sao? 2/Bằng cách tạo kết tủa đó có tách đợc Ba 2+ ra khỏi Sr 2+ từ dd trên hay không? Biết khi nồng độ từ 10 -6 trở xuống thì có thể coi ion đó đợc tách hết (nồng độ dùng theo mol/l; để chính xác phải thay nồng độ bằng hoạt độ). Câu II: Cho 7,16 gam hỗn hợp A gồm FeCO 3 , FeS 2 cùng với 3,7632 lít O 2 (đktc) vào bình kín thể tích không đổi. Nung hỗn hợp trong bình tới nhiệt độ thích hợp, đợc hỗn hợp khí B và 5,744 gam hỗn hợp rắn D. Cho D tác dụng với 200ml H 2 SO 4 1M (loãng) đợc khí G đã làm khô có tỉ khối hơi so với nitơ bằng 1,2738. 1/Lợng O 2 đã đợc lấy d bao nhiêu phần trăm (theo mol) so với lợng đủ phản ứng? 2/ áp suất đo khí B gây ra thay đổi bao nhiêu phần trăm so với áp suất do O 2 gây ra ngay trớc phản ứng cũng trong bình đó? Giả thiết: Các khí do ở cùng nhiệt độ, không chú ý chất rắn khi tính áp suất, hai chất trong A có khả năng nh nhau trong phản ứng và khi tác dụng với O 2 đều tạo ra Fe 2 O 3 . 3/Tìm phần trăm (theo gam) của hỗn hợp A, hỗn hợp D. 4/Tìm nồng độ ion của dd F thu đợc cùng với khí G khi cho D tác dụng với H 2 SO 4 . 5/Nếu dẫn khí B vào dd kiềm (chẳng hạn NaOH) thì có thể thu đợc ít nhất hoặc nhiều nhất mấy muối? Trong mỗi trờng hợp đều có viết phơng trình phản ứng và nêu rõ nguyên nhân. Câu III: A. 1/Khi đốt cháy lần lợt từng hiđrocacbon trong dãy đồng đẳng của Metan thì tỉ lệ tích khí CO 2 đối với hơi H 2 O sinh ra trong cùng điều kiện sẽ biến đổi nh thế nào? 2/Propen phản ứng với dd Br 2 có hoà tan NaCl đã tạo ra đợc 3 sản phẩm cộng. Viết ph- ơng trình phản ứng và giải thích tại sao phản ứng tạo ra 3 sản phẩm đó? B. Khi cháy hiđrocacbon A và B đều cho CO 2 và hơi H 2 O theo tỉ lệ 1,75:1 về thể tích. Cho bay hơi hoàn toàn 5,06 gam A hoặc B đều thu đợc một thể tích hơi đúng bằng thể tích của 1,76 gam oxi trong cùng điều kiện. Cho 13,8 gam A phản ứng hoàn toàn với AgNO 3 (lấy d) trong dd NH 3 thu 45,9 gam kết tủa, B không có phản ứng vừa nêu. Hiđrocacbon A phản ứng với HCl cho chất C, hiđrocacbon B không phản ứng với HCl. Chất C chứa 59,66% clo trong phân tử. Cho C phản ứng với Br 2 theo tỉ lệ mol là 1:1 có chiếu sáng chỉ thu đợc 2 dẫn xuất chứa halogen. Chất B làm mất màu dd KMnO 4 khi đun nóng. 1/ Viết công thức cấu tạo phân tử của A, B, C. 2/ Viết các phơng trình phản ứng đã xảy ra đối với A, B, C. Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo Đề Thi Quốc Gia Chọn H/S Giỏi THPT Môn Thi: Hoá Học Lớp 12 Ngày thi: 2/3/1995 (180 phút, không kể thời gian giao đề ) Bảng A: Làm tất cả các Câu hỏi lý thuyết và Bài toán. Bảng B: Bỏ 2, trong Câu II: 2,trong Câu III: 4, trong Bài toán. A/Câu hỏi lý thuyết. Câu I: 1. Trong phòng thí nghiệm có dd NaOH (dung môi là nớc). a/ Hãy trình bày nguyên tắc để xác định nồng độ mol/lit của dd NaOH đã cho. b/ Hãy tự cho các số liệu cụ thể và tính nồng độ mol/lit của dd NaOH đó. 2.Có 3 lọ đợc đánh số, mỗi lọ có chứa một trong các dd sau: natri sunfat, canxi axetat, nhôm sunfat, natri hiđroxit, bari clorua. Chất nào đợc chứa trong lọ số mấy, nếu: -Rót dd từ lọ 4 vào lọ 3, có kết tủa trắng. -Rót dd từ lọ 2 vào lọ 1, có kết tủa keo, tiếp tục rót thêm kết tủa đó bị tan. -Rót dd từ lọ 4 vào lọ 5, ban đầu cha có kết tủa, rót thêm thì có lợng nhỏ kết tủa xuất hiện. Trong mỗi trờng hợp giải thích đều có viết phơng trình phản ứng. 3. Hãy đề nghị cách tách lấy từng muối trong hỗn hợp rắn gồm : clorua của amoni, bari, magie ( có viết đầy đủ phơng trình phản ứng). Câu II: 1. Thực nghiệm cho biết: sau 0,75 giây thì 30ml KOH 1M trung hoà vừa hết 30ml H 2 SO 4 0,5M . Hãy xác định tốc độ của phản ứng đó theo lợng KOH: theo lọng H 2 SO 4 . Kết quả thu đ- ợc ở mỗi trờng hợp đó có hợp lí không? Tại sao? 2. Hãy đa ra các biểu thức cần thiết để chứng minh vai trò của hệ số các chất trong phơng trình phản ứng khi xác định tốc độ phản ứng. (dùng phơng trình aA + bB d D + eE với giả thiết phơng trình đó đủ đơn giản để dùng trong trờng hợp này). Câu III: 1. Cần 2 lít dd CuSO 4 0,01M có pH = 2.00 để mạ điện: a)Tại sao dd cần pH thấp nh vậy. b)Trong phòng thí nghiệm có muối CuSO 4 .5H 2 O, nớc nguyên chất, H 2 SO 4 98% (D = 1,84 g/ml). Hãy trình bày cách chuẩn bị dung dịch trên (bỏ qua chất phụ). 2. Có vật cần mạ, bản đồng, dd vừa đợc chuẩn bị trên và nguồn điện thích hợp: a) Hãy trình bày sơ đồ của hệ thống để thực hiện sự mạ điện này (có vẽ hình). Viết ph- ơng trình phản ứng xảy ra trên điện cực. b)Tính thời gian thực hiện sự mạ điện nếu biết: I = 0,5 Ampe; lớp mạ có điện tích 10 cm 2 , bề dày 0,17 mm; khối lợng riêng của đồng là 8,89 g/cm 3 ; hiệu suất sự điện phân này đạt 80%. Câu IV: Hãy viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra ở mỗi trờng hợp sau đây: 1/ Điều chế H 2 SO 4 theo phơng pháp nitro : oxi hoá SO 2 bằng NO 2 trong dd nớc (có thăng bằng electron). 2/ Điều chế một chất trong thành phần của nhiên liệu tên lửa bằng cách cho khí F 2 đi chậm qua muối rắn KNO 3 hoặc KClO 4 (trong mỗi trờng hợp đều tạo ra 2 sản phẩm, trong đó luôn có KF). 3/ FeS hoặc FeCO 3 bị oxi hoá bằng oxi trong không khí ẩm tạo thành Fe(OH) 3 (có thăng bằng electron). 4/ Fe 2 O 3 , Fe 2 S 3 , Fe(OH) 3 bị hoà tan trong dd axit mạnh (với lợng d) đều tạo ra ion [ Fe(H 2 O) 6 ] 3+ B.Bài toán: Hỗn hợp A gồm bột Al và S. Cho 13,275 gam A tác dụng với 400 ml HCl 2M thu đợc 8,316 lít khí H 2 tại 27,3 o C và 1 atm; trong bình sau phản ứng có dd B. Nếu nung nóng 6,6375 gam A trong bình kín không có oxi tới nhiệt độ thích hợp, đợc chất D. Hoà tan D trong 200 ml HCl 2M đợc khí E và dd F. 1/ Hãy tính nồng độ các chất và các ion trong dd B, dd F. 2/ Tính pH của mỗi dd đó và nêu rõ nguyên nhân phải tạo pH thấp nh vậy. 3/ Dẫn khí E (đã đợc làm khô) qua ống sứ chứa 31,5 gam bột CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp (không có oxi của không khí). Phản ứng xong ta thu đợc những chất nào? Tính lợng mỗi chất đó. (Biết trong sản phẩm : chất rắn là nguyên chất, tính theo gam ; chất khí hay hơi đo tại 100 o C, 1atm; khi tính số mol đợc lấy tới chữ số thứ 5 sau dấu phẩy). 4/Rót từ từ (có khuấy đều) cho đến hết 198 ml NaOH 10% (D = 1,10 g/ml) vào dd F: a) Hãy nêu và giải thích hiện tợng xảy ra. b)Tính lợng kết tủa thu đợc (nhiều nhất; ít nhất). Cho Cu = 64; S = 32; Al = 27; O = 16; H = 1. Ghi chú: Thí sinh đợc dùng loại máy tính cá nhân bỏ túi, bảng số logarit. Hớng Dẫn Chấm Đề Thi Chọn HS Giỏi Quốc Gia Môn Hoá Vô Cơ (Tháng 3/1995) Câu I: (3,5 điểm ) 1. a)Xác định nồng độ mol của ion OH - : -Dùng máy đo pH (với dd loãng) hay dùng giấy chỉ thị màu vạn năng để đo pH của dd rồi suy ra nồng độ OH - -Trong phòng TN xác định thời điểm trung hoà của phản ứng giữa 1 thể tích dd NaOH có phenoltalein làm chỉ thị màu với 1 thể tích dd axit có nồng độ mol đã biết để suy ra nồng độ mol của ion OH - . [...]... 0,02 ~ 11,11% Vậy % thể tích của H2 trong B là: 100 - 44,44 - 11,11 = 44,45% Bộ giáo dục và đào tạo Đề thi quốc gia chọn học sinh giỏi THPT Năm học 1996-1997 Môn hoá học lớp 12 Bảng A: Làm tất cả các câu Bảng B: Không làm phần V Ngày thi: 14-3-1997- Thời gian làm bài: 180phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: 1 Hãy xếp các công thức sau đây theo thứ tự tăng dần số oxi hoá của N: N2, NO, NH3, N2O,... hợp 1) và 2) Kết quả đó có phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê hay không? Tại sao? Bộ Giáo dục và đào tạo Đề thi Quốc gia chọn học sinh giỏi THPT Năm học 1996-1997 Môn hoá học lớp 12 Bảng A: Làm tất cả các câu Bảng B: Không làm câu VI Ngày thi: 15-3-1997 Thời gian làm bài: 180 (không kể thời gian giao đề) Câu I: 1.Hãy cho biết kiểu lai hoá của các nguyên tố và loại liên kết (, ) trong các hợp chất sau:... tan Theo Pt: NaOH pứ = 0,0625 + 0,1125.4 = 0,5125mol< 0,5445 Nên toàn bộ kết tủa tan hết mktủa max = 0,1125.78= mktủa min = Bộ giáo dục và đào tạo Đề thi Quốc gia học sinh giỏi PTTH năm 1995 Môn thi: Hoá học lớp 12 Bảng A và B (180, không kể thời gian giao đề) Bảng A: Làm tất cả các Câu hỏi lý thuyết và Bài toán Bảng B: Bỏ 2 trong Câu IV: 2 trong Bài toán A.Câu hỏi lý thuyết: Câu I: 1.Hãy sắp xếp các... chất khác là BaCl2 và chất còn lại không tạo với nó là HCl Phân biệt AgNO3 và H2SO4 bằng HCl thì nhận ngay ra AgNO 3 do tạo , còn lại không pứ là H2SO4 Bộ giáo dục và đào tạo Đề thi chọn học sinh giỏi Quốc gia bậc PTTH Môn thi: Hoá hữu cơ (Bảng A) (Tháng 3/1996) Câu I: Khi clo hoá C5H12 ở 100oC có chiếu sáng thu đợc các sản phẩm với tỉ lệ % nh sau: 2Clo-2Metyl-Butan: 28,4% 1-Clo-2Metyl-Butan: 24,4%... chất D, 40 gam chất E và 30 gam chất F Hãy cho biết chất A phản ứng với Br2 khó (hoặc dễ) hơn benzen bao nhiêu lần? Cho H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80 Ghi chú: Thí sinh đợc dùng loại cá nhân bỏ túi Hớng dẫn chấm bài thi học sinh giỏi PTTH Quốc gia Môn: Hoá hữu cơ lớp 12 Bảng A tháng 3/1995 Câu I: 1/Thứ tự tăng dần mức độ linh động của nguyên tử H trong nhóm chức C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH Thí dụ:... dụng để lập phơng trình trên, hãy phân tích một ví dụ để minh hoạ 2.a) Uran trong thi n nhiên chứa 99,28% U238 (có thời gian bán huỷ là 4,5.109năm) và 0,72% U235 (có thời gian bán huỷ là 7,1.108năm) Tính tốc độ phân rã mỗi đồng vị trên trong 10gam U3O5 mới điều chế b) Mari và Pie Curi diều chế Ra226 từ quặng Uran trong thi n nhiên Ra226 dợc tạo ra từ đồng vị nào trong hai đồng vị trên? Câu IV: 1 Hãy... nE = 40/250 = 0,16 mol NF = 30/250 = 0,12 mol Tỉ lệ số mol sản phẩm bằng 0,64/0,8 = 0,8 Vậy A phản ứng với Br2 khó khăn hơn C6H6 và chỉ = 80% so với C6H6 Bộ Giáo dục và đào tạo Đề thi chọn học sinh giỏi Quốc gia bậc PTTH Môn thi: Hoá học vô cơ (Bảng A) (Tháng 3/1996) Câu I: 1 a) Hãy chỉ ra điểm sai ở mỗi cấu hình e- sau: (1) 1s22s12p5 (2) 1s22s22p53s23p64s23d6 (3) 1s22s22p64p64s2 b)Viết lại cho đúng... (kí hiệu phơng trình ion là (2)) 2 Giả thi t phản ứng đó là thuận nghịch, hãy thi t lập biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng dựa vào (2) theo nồng độ cân bằng của các chất 3 Giá trị logarit hằng số cân bằng của phản ứng oxi hoá-khử ở 25oC dợc tính theo biểu thức: lgK = nE0 0,059 0 là hiệu thế điện cực tiêu chuẩn của các cặp chất phản ứng, n là số electron tham gia (E vào quá trình oxi hoá hoặc khử... 6,72 lít CO2 (đktc) Dẫn 0,252 lít B (đktc) qua dd Br2 làm cho khối lợng dd nặng thêm 0,21 gam Tính thành phần % thể tích của hỗn hợp B Giả sử chỉ xảy ra sự tách Hiđro Hớng dẫn chấm bài thi chọn học sinh giỏi PTTH Quốc gia Môn: Hoá hữu cơ-Bảng A-Lớp 12-Tháng 3/1996 Câu I: 1.Theo tên và cấu trúc 4 sản phẩm thì chất đầu là Isopentan CH3-CH-CH2-CH2Cl CH3 (12,2%) CH3-CH-CHCl-CH3 CH3-CH-CH2-CH3 + Cl2 as CH3... elaiđic và axit oleic là những chất đồng phân loại gì? Câu III: 1 Polime cao su thi n nhiên và polime lấy từ nhựa cây gut-ta-pec-cha đều có công thức (C5H8)n: loại thứ nhất có cấu trúc cis, loại thứ hai có cấu trúc trans Viết công thức cấu tạo một đoạn mạch polime cho mỗi loại 2.Cho HCl tác dụng với cao su thi n nhiên sinh ra cao su hiđroclo chứa 20,6% Cl trong phân tử Viết phơng trình phản ứng đó . đối với A, B, C. Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo Đề Thi Quốc Gia Chọn H/S Giỏi THPT Môn Thi: Hoá Học Lớp 12 Ngày thi: 2/3/1995 (180 phút, không kể thời gian giao đề ) Bảng A: Làm tất cả các Câu. 0,1125.78= mktủa min = Bộ giáo dục và đào tạo Đề thi Quốc gia học sinh giỏi PTTH năm 1995 Môn thi: Hoá học lớp 12 Bảng A và B (180, không kể thời gian giao đề) Bảng A: Làm tất cả các Câu hỏi lý thuyết. Phòng Sở giáo dục và đào tạo Đề thi Học sinh giỏi thành phố Môn Hoá học Lớp 9 + 10 + 11 + 12 THPT Sở GDDT Hải Phòng Hớng dẫn chấm thi môn hoá học Chọn đội tuyển thi học sinh giỏi QG lớp 12 (Vòng