ÔN TẬP HKI HÓA 10 CB-NC GV: NGUYỄN DUY TÂN : 0942.867.972 HỆ THỐNG CÂU HỎI ÔN TẬP HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2009 – 2010 số 1 Câu 1: Viết công thức tính nguyên tử khối trung bình của các đồng vị (ứng với nguyên tố đó có ba đồng vị). Câu 2: Nguyên tử khối TB của nguyên tố R là 79,91. R có hai đồng vị. Biết R 79 Z chiếm 54,5%. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại có giá trị nào? Câu 3: nguyên tử khối TB của clo là 35,5. Clo có hai đồng vị là Cl,Cl 37 17 35 17 . %m của Cl 35 17 chứa trong axit pecloric là bao nhiêu. Biết trong phân tử có OvàH 16 8 1 1 . Câu 4: Viết kí hiệu và xác định vị trí trong bảng HTTH của nguyên tố nguyên tử có 20n, 19p và 19e. Câu 5: Biết rằng khối lượngmột nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của nguyên tử C nặng gấp 11,9059 lần khối lượng của nguyên tử H. Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị thì O, H có nguyên tử khối là bao nhiêu ? Câu 6: nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 40. trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số khối của X, nêu tính chất hóa học cơ bản của X. Câu 7: Cho các nguyên tố X, Y. Tổng số hạt trong các nguyên tử lần lượt là 16, 58. Sự chênh lệch giữa số khối và nguyên tử khối không vượt qua một đơn vị. Xác định nguyên tố X, Y. Câu 8: Ion X 2- có 10 electron. Hạt nhân nguyên tử X có 9 notron. Viết kí hiệu của X. Câu 9: Nêu ứng dụng của C 14 6 ? Câu 10: Oxit ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố Y là YO 3 . Với H nó tạo hợp chất mà %mH = 5,88%. Tìm CT của oxit và hợp chất với H của Y. Câu 11: Cho biết tổng số electron trong ion XY 3 2- là 42. Trong hạt nhân X cũng như Y số p = số hạt n. Cho biết số khối của X, Y. Câu 12: Lấy 4 VD về các đa ion. Câu 13: Phát biểu các quy tắc, nguyên lí đã học. Câu 14: Khi tạo thành ion thì nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng: 3s 2 3p 6 3d 8 . Viết cấu hình của X. Câu 15: nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron ở phân lớp 3d. Số hiệu nguyên tử của X là: Câu 16: nguyên tử Y có tổng số hạt là 46. Số hạt không mang điện = 8/15 số hạt mang điện. Tìm Y. Câu 17: Nhôm tạo thành hợp chất Al a X b với nguyên tố X. Tổng số nguyên tử trong phân tử là 5. phân tử khối là 150. Tìm X. Câu 18: Ba nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z có tổng số hạt p là 16. M là hợp chất tạo thành từ 3 nguyên tố. Hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1, tổng số electron trong [YX 3 ] - là 32. Tìm CTPT, CTCT của M. Câu 19: Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X 1 và X 2 . Tổng số các hạt trong hai đồng vị lần lượt là 18 và 20. Biết rằng % các đồng vị là = nhau và các loại hạt trong X 1 cũng bằng nhau. Nguyên tử khối của X là: Câu 20: Khi tổng số electron của 4s và 3d là 11. Thì nguyên tố đó có vị trí như thế nào trong bảng HTTH. Câu 21: Cho 2 nguyên tố M và N có Z lần lượt là 11 và 13. Viết công thức oxit, hiđroxit mà M và N tạo ra. 1 ễN TP HKI HểA 10 CB-NC GV: NGUYN DUY TN : 0942.867.972 Cõu 22: nguyờn t X cú phõn lp ngoi cựng l 3p 4 . Hóy nờu ba phỏn oỏn sai lm thng gp v nguyờn t. Cõu 23: Cation X 3+ v anion Y 2- u cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 2s 2 2p 6 . Tớnh tng s p v tng s electron trong phõn t to thnh t 2 ion trờn. Cõu 24: Nờu mi quan h gia v trớ nguyờn t trong bng HTTH v cu to nguyờn t. Cõu 25: Cation R + cú cu hỡnh electron nh Ar. Cho bit v trớ ca R trong bng HTTH. Cõu 26: ụxi húa hon ton mt kim loi M thnh oxit phi dựng mt lng oxi bng 40% lng kim loi ó dựng. Tỡm M. Cõu 27: nguyờn t cú húa tr cao nht vi oxi gp 3 ln húa tr trong hp cht khớ vi hiro. Gi A l oxit ng vi húa tr cao nht, B l hp cht khớ vi H thỡ M A /M B = 2,3,53. X l? Cõu 28: Vit cụng thc ca oxit, hp cht vi H ca nguyờn t thuc chu kỡ 3 nhúm VIIA. Cõu 29: Cho hai đơn chất A ,B .Chúng là các nguyên tố thuộc chu kì 2 và 3. a) A tác dụng với hiđro cho khí C có tính bazơ.Khi oxi hóa C bằng oxi d (Pt) đợc oxít axít D (khí). b) B tác dụng với hiđrô cho khí E có tính axít .Đốt cháy E bằng oxi d cũng thu đợc oxít axít F(khí). Xác định A, B, C, D, E, F và viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Cõu 30 : A, B, C, D, E, F là các hợp chất chứa oxi của nguyên tố X. Khi cho chúng tác dụng với NaOH đều thu đợc chất Z và nớc. X có tổng số hạt p và nơtron nhỏ hơn 35, có số hóa trị cao nhất là 5. Hãy lập luận để xác định các chất trên và viết các phơng trình phản ứng. Biết rằng A, B, C làm quỳ hoá đỏ ,dung dịch E và F phản ứng đợc với Axit mạnh và bazơ mạnh. Cõu 31: Cho hỗn hợp A gồm 2 kim loại X,Y thuộc dãy hoạt động hoá học và đứng sau Al. Hoà tan hoàn toàn 8.85 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl loãng thu đợc 3,36lít khí (đktc) và dung dịch B chứa các ion kim loại có cùng điện tích.Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với lợng NaOH d chỉ thu đợc 9 gam kết tủa của một chất. a) Biện luận xác định hoá trị của 2 kim loại,biết hoá trị của chúng nhỏ hơn 3. b) Xác định 2 kim loại X,Y. H THNG CU HI ễN TP HC K I NM HC 2009 2010 s 2 Cõu 1: Vit cụng thc tớnh nguyờn t khi trung bỡnh ca cỏc ng v (ng vi nguyờn t ú cú ba ng v). Cõu 2: Nguyờn t khi TB ca nguyờn t R l 79,91. R cú hai ng v. Bit R 79 Z chim 54,5%. Nguyờn t khi ca ng v cũn li cú giỏ tr no? Cõu 3: nguyờn t khi TB ca clo l 35,5. Clo cú hai ng v l Cl,Cl 37 17 35 17 . %m ca Cl 35 17 cha trong axit pecloric l bao nhiờu. Bit trong phõn t cú OvH 16 8 1 1 . Cõu 4: Vit kớ hiu v xỏc nh v trớ trong bng HTTH ca nguyờn t nguyờn t cú 20n, 19p v 19e. Cõu 5: Bit rng khi lngmt nguyờn t oxi nng gp 15,842 ln v khi lng ca nguyờn t C nng gp 11,9059 ln khi lng ca nguyờn t H. Nu chn 1/12 khi lng nguyờn t C lm n v thỡ O, H cú nguyờn t khi l bao nhiờu ? Cõu 6: nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht p, n, e l 40. trong ú tng s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 12. Xỏc nh s khi ca X, nờu tớnh cht húa hc c bn ca X. Cõu 7: Cho cỏc nguyờn t X, Y. Tng s ht trong cỏc nguyờn t ln lt l 16, 58. S chờnh lch gia s khi v nguyờn t khi khụng vt qua mt n v. Xỏc nh nguyờn t X, Y. Cõu 8: Ion X 2- cú 10 electron. Ht nhõn nguyờn t X cú 9 notron. Vit kớ hiu ca X. Cõu 9: Nờu ng dng ca C 14 6 ? 2 ễN TP HKI HểA 10 CB-NC GV: NGUYN DUY TN : 0942.867.972 Cõu 10: Oxit ng vi húa tr cao nht ca nguyờn t Y l YO 3 . Vi H nú to hp cht m %m H = 5,88%. Tỡm CT ca oxit v hp cht vi H ca Y. Cõu 11: Cho bit tng s electron trong ion XY 3 2- l 42. Trong ht nhõn X cng nh Y s p = s ht n. Cho bit s khi ca X, Y. Cõu 12: Ly 4 VD v cỏc a ion. Cõu 13: Phỏt biu cỏc quy tc, nguyờn lớ ó hc. Cõu 14: Khi to thnh ion thỡ nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng: 3s 2 3p 6 3d 8 . Vit cu hỡnh ca X. Cõu 15: nguyờn t ca ng .t R cú 3 electron phõn lp 3d. S hiu nguyờn t ca X l: Cõu 16: nguyờn t Y cú tng s ht l 46. S ht khụng mang in = 8/15 s ht mang in. Tỡm Y. Cõu 17: Nhụm to thnh hp cht Al a X b vi nguyờn t X. Tng s nguyờn t trong phõn t l 5. phõn t khi l 150. Tỡm X. Cõu 18: Ba nguyờn t ca 3 nguyờn t X, Y, Z cú tng s ht p l 16. M l hp cht to thnh t 3 nguyờn t. Hiu in tớch ht nhõn X v Y l 1, tng s electron trong [YX 3 ] - l 32. Tỡm CTPT, CTCT ca M. Cõu 19: Mt nguyờn t X gm hai ng v l X 1 v X 2 . Tng s cỏc ht trong hai ng v ln lt l 18 v 20. Bit rng % cỏc ng v l = nhau v cỏc loi ht trong X 1 cng bng nhau. Nguyờn t khi ca X l: Cõu 20: Khi tng s electron ca 4s v 3d l 11. Thỡ nguyờn t ú cú v trớ nh th no trong bng HTTH. Cõu 21: Cho 2 nguyờn t M v N cú Z ln lt l 11 v 13. Vit cụng thc oxit, hiroxit m M v N to ra. Cõu 22: nguyờn t X cú phõn lp ngoi cựng l 3p 4 . Hóy nờu ba phỏn oỏn sai lm thng gp v nguyờn t. Cõu 23: Cation X 3+ v anion Y 2- u cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 2s 2 2p 6 . Tớnh tng s p v tng s electron trong phõn t to thnh t 2 ion trờn. Cõu 24: Nờu mi quan h gia v trớ nguyờn t trong bng HTTH v cu to nguyờn t. Cõu 25: Cation R + cú cu hỡnh electron nh Ar. Cho bit v trớ ca R trong bng HTTH. Cõu 26: ụxi húa hon ton mt kim loi M thnh oxit phi dựng mt lng oxi bng 40% lng kim loi ó dựng. Tỡm M. Cõu 27: nguyờn t cú húa tr cao nht vi oxi gp 3 ln húa tr trong hp cht khớ vi hiro. Gi A l oxit ng vi húa tr cao nht, B l hp cht khớ vi H thỡ M A /M B = 2,3,53. X l? Cõu 28: Vit cụng thc ca oxit, hp cht vi H ca nguyờn t thuc chu kỡ 3 nhúm VIIA. Cõu 29: Cho hai đơn chất A ,B .Chúng là các nguyên tố thuộc chu kì 2 và 3. a) A tác dụng với hiđro cho khí C có tính bazơ.Khi oxi hóa C bằng oxi d (Pt) đợc oxít axít D (khí). b) B tác dụng với hiđrô cho khí E có tính axít .Đốt cháy E bằng oxi d cũng thu đợc oxít axít F(khí). Xác định A, B, C, D, E, F và viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Cõu 30 : A, B, C, D, E, F là các hợp chất chứa oxi của nguyên tố X. Khi cho chúng tác dụng với NaOH đều thu đợc chất Z và nớc. X có tổng số hạt p và nơtron nhỏ hơn 35, có số hóa trị cao nhất là 5. Hãy lập luận để xác định các chất trên và viết các phơng trình phản ứng. Biết rằng A, B, C làm quỳ hoá đỏ ,dung dịch E và F phản ứng đợc với Axit mạnh và bazơ mạnh. Cõu 31: Cho hỗn hợp A gồm 2 kim loại X,Y thuộc dãy hoạt động hoá học và đứng sau Al. Hoà tan hoàn toàn 8.85 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl loãng thu đợc 3,36lít khí (đktc) và dung dịch B chứa các ion kim loại có cùng điện tích.Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với lợng NaOH d chỉ thu đợc 9 gam kết tủa của một chất. a) Biện luận xác định hoá trị của 2 kim loại,biết hoá trị của chúng nhỏ hơn 3. b) Xác định 2 kim loại X,Y. 3 ÔN TẬP HKI HÓA 10 CB-NC GV: NGUYỄN DUY TÂN : 0942.867.972 HẾT! 4 . ÔN TẬP HKI HÓA 10 CB-NC GV: NGUYỄN DUY TÂN : 0942.867.972 HỆ THỐNG CÂU H I ÔN TẬP HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2009 – 2 010 số 1 Câu 1: Viết công thức tính nguyên tử kh i trung bình của. Y. Câu 8: Ion X 2- có 10 electron. Hạt nhân nguyên tử X có 9 notron. Viết kí hiệu của X. Câu 9: Nêu ứng dụng của C 14 6 ? Câu 10: Oxit ứng v i hóa trị cao nhất của nguyên tố Y là YO 3 . V i. khớ vi hiro. Gi A l oxit ng vi húa tr cao nht, B l hp cht khớ vi H thỡ M A /M B = 2,3,53. X l? Cõu 28: Vit cụng thc ca oxit, hp cht vi H ca nguyờn t thuc chu kỡ 3 nhúm VIIA. Cõu 29: Cho hai đơn