slide diêm tiêu - kali nitrat (kno3)

slide diêm tiêu - kali nitrat (kno3) tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...

Diêm Tiêu Nhóm 19, lớp VL04 Thành phần chính là KNO3 Cấu trúc phân tử Cấu tạo phân tử Tính chất vậy lý Tan nhiều trong nước Khối lượng phân tử 101,1032 g/mol Màu trắng Rắn Không mùi Mật độ : 2,109 g/cm3 Điểm nóng chảy : 3340C Nhiệt độ sôi : 4000C Ít tan trong ethanol Tính chất hóa học Có tính oxi hóa mạnh Kali nitrat phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành kali nitrit và giải phóng khí oxi 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 Khi cho than nóng đỏ vào muối kali nitrat nóng chảy, than bùng cháy. Các ứng dụng của KNO3 Các muối nitrat được sử dụng chủ yếu để làm phân bón hóa học trong công ngiệp Kali nitrat còn được sử dụng để làm thuốc nổ đen Điều chế oxi với lượng nhỏ trong phòng thí nghiệm. Điều chế HNO 3 khi tác dụng với axit H 2 SO 4 + KNO 3 → K 2 SO 4 + HNO 3 . Điều chế KNO3 Kali nitrat có thể được điều chế bằng cách kết hợp amoni nitrat và hydroxit kali . NH 4 NO 3 (aq) + KOH (aq) → NH 3 (g) + KNO 3 (aq) + H 2 O (l) Một cách khác sản xuất nitrat kali mà không có một sản phẩm phụ của amoniac là kết hợp amoni nitrat và clorua kali. NH 4 NO 3 (aq) + KCl (aq) → NH 4 Cl (aq) + KNO 3 (aq) Kali nitrat cũng có thể được sản xuất bằng cách trung hòa axit nitric với KOH . This reaction is highly exothermic. Phản ứng này tỏa nhiệt rất cao. KOH (aq) + HNO 3 → KNO 3 (aq) + H 2 O (l) . KNO3 Kali nitrat có thể được điều chế bằng cách kết hợp amoni nitrat và hydroxit kali . NH 4 NO 3 (aq) + KOH (aq) → NH 3 (g) + KNO 3 (aq) + H 2 O (l) Một cách khác sản xuất nitrat kali. học Có tính oxi hóa mạnh Kali nitrat phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành kali nitrit và giải phóng khí oxi 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 Khi cho than nóng đỏ vào muối kali nitrat nóng chảy, than bùng. có một sản phẩm phụ của amoniac là kết hợp amoni nitrat và clorua kali. NH 4 NO 3 (aq) + KCl (aq) → NH 4 Cl (aq) + KNO 3 (aq) Kali nitrat cũng có thể được sản xuất bằng cách trung hòa