Hoa 10 hay

Soạn ngày: Giảng ngày: Chơng v: nhóm halogen Tiết 37 : KháI quát về halogen I) Mục tiêu bài học : 1) Kiến thức Giúp HS biết nhóm halogen gồm các n/t .và vị trí của chúng trong BHTTH. Tính chất vật lý khác 2) Kỹ năng : HS hiểu đợc cấu hình e của n/tử, cấu tạo p/tử halogen - T/c hoá học cơ bản là tính OXH mạnh, nguyên nhân - Rèn luyện kỹ năng viết cấu hình e ngoài cùng của n/tử F, Cl, Br, dự đoán đợc t/c cơ bản, viết đợc các p/tr p/ứ hoá học c/m tính OXH mạnh II) Chuẩn bị : 1) Thầy: Bảng tuần hoàn, bảng 11 ( sgk ), phiếu học tập 2) Trò: Nắm đợc cấu tạo n/tử, độ âm điện, số OXH III) Các hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1: GV treo bảng TH lên bảng, yêu cầu HS thảo luận - nhóm halogen gồm những n/t nào - Vị trí của chúng trong BTH và điền vào phiếu học tập số 1 Tên n/t ô c/ky Hoạt động 2: (15 / ) GV yêu cầu HS viết cấu hình e lớp ngoài cùng của tong n/tử ? GV ? Cấu hình e tổng quát lớp ngoài cùng? - Nhận xét số e lớp ngoài cùng - Số e độc thân GV: Hớng dẫn HS xác định sự phân bố e ở các trạng tháI cơ bản và trạng thái kích thích HS quan sát BTH thảo luận theo nhóm HS điền vào phiếu học tập, ghi phiếu học tập vào vở HS dựa vào c/kỳ và nhóm A Cấu hình e: lớp ngoài cùng I) Vị trí của nhóm halogen trong BTH ( sgk ) II) Cấu hình electron n/tử cấu tạo p/tử F ( Z = 9 ) 2S 2 2P 5 Cl ( Z = 17 ) 3S 2 3P 5 Br ( Z = 35 ) 4S 2 4P 5 I ( Z = 53 ) 5S 2 5P 5 Tổng quát ns 2 np 5 Nhận xét: Halogen có 7e ngoài cùng dạng ns 2 np 5 trong đó có 1e độc thân ở trạng tháI cơ bản ( trừ F không có phân lớp d do đó chỉ có 1e độc thân ) còn các GV? Vậy n/tử X muấn bền phảI nh thế nào? Cho biết sự hình thành 1k - XĐ loại 1k? GV kết luận GV? : Vậy t/c của các halogen bđ nh thế nào? Hoạt động 3: (5 / ) GV cùng HS n/c bảng 11 Nhận xét về sự b/đ t/c vật lý của các đ/c halogen GV yêu cầu HS điền vào các chi tiết - Trạnh tháI tập hợp - Mầu sắc - t o n/c và t o s - bán kính n/tử Hoạt động 4: (3 / ) GV hớng dẫn HS quan sát bảng 11 Nhạn xét về sự b/đ độ âm điện GV: GiảI thích tại sao trong các trờng hợp F chỉ có số OXH 1 còn Cl, Br, I, có thể có số OXH -1, +3, +5 và +7? Hoạt động 5: (8 / ) HS thảo luận sự 1k trong p/tử X 2 X X X HS quan sát bảng 11 rút ra kết luận HS dựa vào bảng 11 rút ra nhận xét HS: Lấy VD đợc các p/tử, n/tử CL 2 ,Br 2 , I 2 với các IK và H 2 halogen khác có phân lớp d số e độc thân của Cl, Br, I có 1, 3, 5, 7 tuỳ trạng tháI kích thích Kết luận: 1k của X 2 ( F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ) không bền lắm chúng dễ bị tách thành 2 n/ tử X . Trong phân tử hoá học các n/tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1e. Do đó t/c hoá học cơ bản của các halogen là tính OXH mạnh III) Sự biến đổi tính chất 1) Sự biến đổi t/c v/lý của các đơn chất: - Trạng tháI tập : Khí, lỏng, rắn - Mầu sắc: Đậm dần - Nhiệt độ n/c, t o s: tăng dần - Bán kính n/tử: Tăng dần 2) Sự biến đổi độ âm điện: Độ âm điện tơng đối lớn nhng giảm dần từ F I Trong tất cả các b/c F chỉ có số OXH 1 các n/tố halogen khác ngoài số OXH 1 còn có các số OXH +1, +3, +5, +7 2) Sự biến đổi t/c hoá học các đ/c: GV yêu cầu HS lấy các VD GV p/tích TP > giống nhau GV: Tại sao các halogen giống nhau về t/c? 2Na + Cl 2 > 2NaCl 2Na + Br 2 > 2NaBr H 2 + Cl > 2HCl H 2 + I 2 > 2HI Các X 2 là các p/kim điển hình - Các đơn chất halogen OXH đợc hầu hết k/loại muối halogen - T/d với hiđro hiđro D 2 Halogen > axit H 2 + X 2 > 2HX Trong d 2 HX là axit mạnh Hoạt động 6: (4 / ) GV: Củng cố và dặn dò - Nguyên nhân gây tính OXH mạnh của các halogen, nguyên nhân gây tính OXH\ - Về làm bài tập 1 8 (sgk) Soạn ngày: Giảng ngày: Tiết 38: clo I) Mục tiêu bài học: 1) Kiến thức: HS biết tính chất v/lý và hoá học của Clo, nguyên tắc điều chế Clo trong phònh thí nghiệm và công nhiệp, ứng dụng chủ yếu của Clo HS: Hiểu vì sao Clo có tính oxi hoá mạnh 2) Kỹ năng: Viết p/tr p/ứ của Clo với kim loại và H 2 II) Chuẩn bị: 1) Thầy: 3 bình điều chế sẵn khí Clo, Fe, giấy quỳ, sơ đồ điều chế Cl 2 2) Trò: Nắm đợc cấu tạo n/tử của Clo, đọc trớc bài mới III) Các hoạt động dạy học : 1) Kiểm tra bài cũ: (7 / ) Câu hỏi? 1- Tại sao trong các hợp chất F chỉ có số oxi hoá -1 còn các nguyên tố khác ngoài số oxi hoá -1 còn có số oxh +3, +5, +7 2- Nêu tính chất hoá học cơ bản của các halogen và quy luật biến đổi tính chất đó?, giải thích tại sao? Đáp án: HS nêu đợc đặc điểm chung đều có 7e ở lớp ngoài cùng Nhận thêm 1e nên trong các hợp chất đều có mức oxh -1, còn F không có phân lớp d còn trống do đó khi bị kích thích có thể có 3, 5, 7 e độc thân mức oxh +3, +5, +7 2) Bài mới: Hoạt động của tro Nội dung Hoạt động 1: (5 / ) GV cho HS quan sát bình đựng khí Clo Yêu cầu HS nhận xét trạng thái, maù sắc kết hợp với sgk HS rút ra t/c v/lý của Clo GV cho HS tính tỷ khối của Clo so với không khí và rút ra kết luận GV giải thích thêm tính độc của Clo Hoạt động 2: (7 / ) GV yêu cầu HS cho biết số e lớp ngoài cùng của Cl > Dự đoán tính chất hoá học của Cl GV: vì có t/c oxh mạnh nên Cl 2 oxh đợc nhiều kl và một số chất khử khác GV: Làm thí nghiệm đốt dây Cu trong khí Cl 2 yêu cầu HS nhận xét và viết p/tr p/ứ Xác định số oxh Hoạt động 3: (3 / ) GV giới thiệu thi nghiệm sgk yêu cầu I) Tính chất vật lý - Chất khí màu vàng lục, tan một phần trong nớc - Là chất khí độc - Cl 2 nặng hơn không khí II) Tính chất hoá học: 1- Tác dụng với kim loại VD + Cl 2 o + Cu o > Cu +2 Cl 2 - + Cl 2 o + Fe o > FeCl 3 - Cl 2 oxh đợc hầu hết các kim loại tạo ra muối clorua 2-Tác dụng với H 2 HS viết p/tr p/ứ xác định số oxh , rút ra kết luận Hoạt động 4: (7 / ) GV giới thiệu phản ứng Clo t/d với H 2 O HS xác định số oxh của Clo và cho biết vai trò của Cl trong phản ứng này GV kết luận: p/ứ này là p/ứ oxh tự khử GV giới thiệu ax HClO là ax yếu, yếu hơn ax H 2 CO 3 nhng có tính oxh rất mạnh GV làm thí nghiệm, cho quỳ ẩm vào bình đựng khí Cl 2 HS quan sát kết luận, giải thích tại sao Cl 2 ẩm có tính tảy màu Hoạt động 5: (3 / ) GV cho HS n/c sgk > trạng thái tự nhiên Hoạt động 6: (2 / ) GV? CL 2 có ứng dụng gì trong đời sống và trong CN HS nêu đợc: Dùng sát trùng và tảy trắng . Hoạt động 7: (8 / ) GV nêu đợc phơng pháp điều chế Cl 2 yêu cầu HS viết p/tr p/ứ xđ số oxh và cân bằng GV nêu mô hình giải thích các bình rửa khí GV? tại sao phải dùng màng ngăn Cl 2 o + H 2 o > 2HCl - + Nhận xét: Trong phản ng với kim loạivà H 2 Clo thể hiện tính oxh mạnh 3- Tác dụng với H 2 O Cl 2 o + H 2 O > HCl +1 O + HCl -1 + Cl 2 ẩm có tính màu, vì HClO có tính oxh mạnh III) Trạng thái tự nhiên: (sgk) IV) ứng dụng: (sgk) V) Điều chế: 1. Trong PTN Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxh ( MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 ) VD: t o MnO 2 + 4HCl > MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Hoặc 2KMnO 4 + 16HCl > 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 2. Trong CN: đp d d NaCl bão hoà có màng ngăn m,n 2NaCl + 2H 2 O >2NaOH +Cl 2 +H 2 Hoạt động 8: (3 / ) - Củng cố và dặn dò Tính chất hoá học của Clo là tính oxh mạnh khi t/dụng với k/loại cho mức oxi hoá cao nhất - Giải thích nguyên nhân tính tảy màu của Clo ẩm - Về làm các bài tập trong sgk Soạn ngày: Giảng ngày: Tiết 39 : Hiđroclorua axit clo hiđric và muối clorua I) Mục tiêu bài học 1) Kiến thức: H/s : Biết t/c vật lý khí hiđrroclorua, T/c hoá họcoxit HCl, cách điều chế và nhận biết Ion Cl - 2) Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng quan sát, viết p/tr p/ứ và làm các bài tập - So sánh sự khác nhau giữa khí hiđroclorua với axit HCl II) Chuẩn bị: 1) Thầy: Bình đ/chế sẵn khí hiđroclorua , AgNO 3 , d 2 HCl đặc, loãng, d 2 NaCl, dụng cụ 2) Trò: Nắm đợc t/c hoá học của Clo III) Các hoạt động dạy học: 1) Kiểm tra bài cũ: a) Câu hỏi: Cho các chất sau: MgCl 2 , HCl, NaCl, HClO viết các p/tr p/ứ điều chế các chất từ Cl 2 Mg + Cl 2 > MgCl 2 H 2 + Cl 2 > 2HCl 2Na + Cl 2 > 2NaCl H 2 O + Cl 2 < > HCl + HClO Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1: (2 / ) GV gọi HS viết công thức e, c/thức cấu tạo của HCl loại lk? Hoạt động 2: GV cho HS quan sát bình đựng khí hiđroclorua đã điều chế sẵn màu, trạng thái GV cho giấy quỳ vào bình đựng khí hiđroclorua > H/s quan sát GV làm thí nghiệm hoà tan khí hiđroclorua Hoạt động 3: GV cho HS quan sát bình đựng d 2 HCle và HCl đặc mở nút bình H/s viết đợc c/t e Giải thích sự phân cực do Cl có độ âm điện lớn H/s quan sát t/c H/s tính d HCl/k/ > kl q/sát > k/luận quỳ không đổi mầu > k/luận H/s quan sát > h/tg, giải thích đợc h/tg bốc I) hiđroclorua 1) cấu tạo p/tử: (2 / ) . . H: Cl : H Cl 2) tính chất: (7 / ) - Chất khí - Không màu - Mùi xốc - Nặng hơn không khí 1,2 lần - Rất độc - Tan nhiều trong nớc > Axitclohiđric II) Axitclohiđric 1) Tính chất vật lí: (3 / ) - Lỏng ,không màu, mùi đựng axit HCl đặc Hoạt động 4: GV yêu cầu HS nhắc lại t/c hoá học chung của axit > lấy các VD về t/c h 2 của axit HCl C > h/s quan sát GV? Trong các p/ứ trên p/ứ nào là p/ứ OXH K? Hoạt động 5: GV nêu lại p/tr đ/c Cl 2 trong PTN yêu cầu HS x/đ số OXH > vai trò của HCl? GV: Qua các t/c h 2 trên em có nhận xét gì về t/c h 2 của ax HCl? Yêu cầu HS nêu đợc nguyên nhân gây tính axit và tính khử của axit HCl Hoạt động 6: GV dùng phiếu học tập cho các chất H 2 SO 4 đ NaCl khan , Zn, H 2 O nêu ph 2 đ/c khi HCl > axit HCl > GV tổng hợp ý kiến của HS GV? Ph 2 nào dùng trong CN? khói H/s thảo luận H/s: Nắm đợc t/c h 2 chung của axit, viết p/tr p/ứ HS x/đ số OXH Cl -1 -> Cl o -> HCl có tính khử - H/s thảo luận -> nhận xét -> k/luận - axit HCl là axit mạnh do H + gây nên - Có tính khử do Cl - HS thảo luận theo nhóm dựa vào ph 2 đ/c Cl 2 , t/c h 2 của axit -> ph 2 đ/c H 2 SO 4 + NaCl -> Zn + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 + H 2 Hoà NaCl vào H 2 O đp đp NaCl + H 2 O > NaOH Vách ngăn NaOH +H 2 + Cl 2 -> H 2 + Cl 2 -> 2HCl Hoà vào nớc -> axit HCl H/s nghe giảng xốc - D 2 đặc bốc khói trong kh 2 ẩm 2) Tính chất hoá học: (10 / ) - ax HCl là1 ax mạnh - Quì hoá đỏ - Tác dụng với bazơ - Tác dụng Oxit bazơ - Tác dụng với muối - T/d với kl đứng trớc hiđro * HCl còn có tính khử MnO 2 + 4HCl - -> MnCl 2 + Cl o 2 + 2H 2 O * Kết luận Axit HCl - Thể hiện tính axit mạnh - Là chất OXH khi t/d với Kl đứng trớc H - Là chất khử khi t/d với chất OXH mạnh 2) Điều chế: (5 / ) Trong PTN Cho H 2 SO 4 đđ t/d NaCl k t o < 250 o c NaCl + H 2 SO 4 > HCl + NaHO 4 > 400 o c NaCl + H 2 SO 4 > Na 2 SO 4 + HCl -> Trong CN Thu theo ph 2 khép kín Hoạt động 7: GV hớng dẫn HS n/c bảng tính tan -> Kl về muối clorua -> Hớng dẫn HS n/c sgk -> ứng dụng Hoạt động 8: GV làm TN NaCl, HCl t/d với d 2 AgNO 3 -> HS quan sát h/tợng -> cách nhận biết HS: N/c bảng tính tan gốc Cl - hầu nh tan trừ 1 số muối ít tan HS quan sát h/tợng -> pt p/ứ AgNO 3 + NaCl -> AgCl trắng + NaNO 3 H 2 +l 2 -> 2HCl III) Muối clorua và nhận biết gốc clorua 1) Muối clorua: (4 / ) (sgk) 2) Nhận biết gốc clorua: (8 / ) AgNO 3 Cl - + > AgCl l trắng Trình bày ph 2 H 2 nhận biết các d 2 HCl, NaCl, HNO 3 NaNO 3 , viết p/tr p/ứ Hoạt động 9: (2 / ) Củng cố , dặn ,dò - Tính axit mạnh khi t/d với bazơ, oxitbaz, t/d với Kl -> H 2 - Tính chất riêng là tính khử - Dùng d 2 AgNO 3 nhận ra Ion Cl - Về làm bài tập 1 > 7 sgk Soạn ngày : Giảng ngày: Tiết 40: luyện tâp I) Mục tiêu luyện tập: 1) Kiến thức: Củng cố lý thuyết về Cl 2 , Hiđroclorua, axitclohiđric, cách nhận biết ion Cl - 2) Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng viết p/tr p/ứ, kỹ năng tính toán theo p/tr p/ứ II) Chuẩn bị: 1) thầy: 1 số dạng bài tập 2) Trò: Ôn luyện kiến thức III) Các hoạt động dạy học: 1) Kiểm tra bài cũ, kết hợp tiết giảng 2) Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt đông 1: (10 / ) GV yêu cầu HS nhắc lại t/c h 2 của Clo và hiđroclorua, axitclohiđric, các mức oxh có thể của Clo - Hoá chất nào ding để nhận biết ion Cl - - Đ/c Cl 2 và HCl Hoạt động 2: (20 / ) GV tổ chức cho HS làm b/tập GV ding phiếu học tập Bai 1: xác định số oxi hoá của Clo trong các trờng hợp sau: HCl, HClO 4 , HClO 2 , NaClO, KClO 3 Bài 2: Trong nớc Clo có chứa các chất: A. HCl, HClO, B. HCl, Cl 2 C. HCl, HClO, Cl 2 C. Cl 2 Bài 3: Có 3 lọ đựng khí riêng biệt là: ClO, hiđroclorua và oxi. Có thể ding chất nào trong các chất sau để đồng thời nhận ra cả 3 chất A. Giấy quỳ tẩm ớt B. d d Ca(OH) 2 C. d d BaCl 2 D. d d H 2 SO 4 Bài 4 Sản phẩm giữa d d HCl và d d HS: Nêu đợc tính oxh của Clo - Clo có thể tạo ra các mức oxh 1, +1, +3, +5, +7 - Hiđroclorua là chất khí tan nhiều trong nớc -> axit clohiđric - Axit HCl Tính axit mạnh Tính khử - Dùng d d AgNO 3 để nhận biết ion Cl - -> AgCl trắng HS: thảo luận dựa vào quy tắc xác định số oxi hoá -1, +7, +3, +1, +5 C A KMnO 4 là: A. KCl + MnCl 2 + H 2 O B. Cl 2 + MnCl 2 + KOH C. Cl 2 + KCl + MnO 2 D. Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O Bài 5: Khi cho mẩu đá vôi CaCO 3 vào d 2 HCl hiện tợng xảy ra là: A. Không có h/tợng gì B. Có kết tủa trắng C. có khí không màu thoát ra D. có khí màu vàng thoát ra Hoạt động 3: (13 / ) GV tổ chức cho HS làm bài toán: tính khối lợng KMnO 4 cần thiết để điều chế lợng clo đủ phản ứng với nhôm tạo thành 13,35 gam nhôm Clorua ( giả sử hiệu suất phản ứng đều đạt 100% ) GV gậy ý dẫn dắt HS giải D C 1. 2KMnO 4 + 16HCl 2MnCl 2 +2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O 2. 3Cl 2 + 2Al 2AlCl 3 Số mol của AlCl 3 = 13,35 : 133,5= 0,1mol Theo p/tr 2 Số mol Cl 2 = 3/2 mol AlCl 3 = ( 0,1 x 3 ) : 2 = 0,15 mol Theo p/tr 1 số mol KMnO 4 = 2/5 mol Cl 2 = 2/5 x 0,15 =0,06 mol -> khối lợng KMnO 4 = 0,06 x 158 = 9,48 gam Hoạt độnh 4: (2 / ) GV củng cố và nhắc nhở HS về làm tiếp bà tập, về đọc trớc bài thực hành chuẩn bị cho tiết sau thực hành Soạn ngày tháng năm Giảng ngày tháng năm [...]... rễ v/lý tan thăng Trạng hoa thái tự nhiên Trạng Dạng Chủ Chủ tháI tự hợp yếu yếu HS: ghi nội dung phiếu vào vở nhiên chất dạng dạng GV: làm TN: đun iot trong ống ngo hợp hợp H/s quan sát, nhận xét h/tg => k/luận / chất chất Hoạt động 2: ( 30 ) GV? Dựa vào độ âm điên và cấu tạo ng/tử F, Br, I -> tính chất hoá học cơ bản của chúng là gì?, tính oxi hoá đó II) Tính chất hoá học thay đổi nh thế nào? GV: . nớc -> axit HCl H/s nghe giảng xốc - D 2 đặc bốc khói trong kh 2 ẩm 2) Tính chất hoá học: (10 / ) - ax HCl là1 ax mạnh - Quì hoá đỏ - Tác dụng với bazơ - Tác dụng Oxit bazơ - Tác dụng với. Kiểm tra bài cũ, kết hợp tiết giảng 2) Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt đông 1: (10 / ) GV yêu cầu HS nhắc lại t/c h 2 của Clo và hiđroclorua, axitclohiđric, các mức oxh có thể. clo đủ phản ứng với nhôm tạo thành 13,35 gam nhôm Clorua ( giả sử hiệu suất phản ứng đều đạt 100 % ) GV gậy ý dẫn dắt HS giải D C 1. 2KMnO 4 + 16HCl 2MnCl 2 +2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O 2. 3Cl 2