TRƯỜNG THPT LÊ XOAY Năm học 2009-2010 ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 2 MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 628 Họ, tên thí sinh: LỚP: ( Cho nguyên tử khối của các nguyên tố : F=19; Cl=35,5;Br=80; I=127; Mg=24; Ca=40; Zn=65; Fe=56; Na=23; Al=27; S=32; O=16; Cu=64; Ag=108; Hg=201; Ba=137) Câu 1: Những phương pháp nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong công nghiệp ? 1) điện phân nước 2) nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 3)Nhiệt phân nước 4) Phân huỷ hiđropeoxit 5) nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . 6) chưng cất phân đoạn không khí lỏng A. 1,4,5 B. 1,3,6 C. 2,4,5 D. 1,6 Câu 2: Cho các phản ứng sau : a) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O d) HCl + Fe → FeCl2 + H2 b) HCl + K2Cr2O7 → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O e) HCl + Al → AlCl3 + H2 c) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O g) HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 3: Hoà tan hoàn toàn V lít khí sunfurơ (0 0 C; 0,5 atm) vào nước được dung dịch X. Cho từ từ nước brom vào dung dịch X cho đến khi dung dịch xuất hiện màu vàng, sau đó thêm dung dịch BaCl 2 dư được 1,165 gam kết tủa. Gía trị của V là? A. 0,224 lít B. 2,24 lít C. 1,12lít D. 0,112 lít Câu 4: NaCl rắn có lẫn tạp chất là NaI. Để được NaCl tinh khiết có thể làm cách nào sau? A. Hoà tan hỗn hợp vào nước clo dư, cô cạn rồi nung đến khối lượng không đổi B. Hoà tan hỗn hợp vào nước, cô cạn rồi nung đến khối lượng không đổi C. Hoà tan hỗn hợp vào nước brom dư, cô cạn rồi nung đến khối lượng không đổi D. Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, cô cạn rồi nung đến khối lượng không đổi Câu 5: Cho 20,1 gam hỗn hợp 2 muối natrihalogenua (hai halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO 3 dư được 28,7 gam kết tủa. Hai halogen là? A. Cl, Br B. F, Cl C. Br, I D. Cl, I Câu 6: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học? A. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 B. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . C. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 D. Cho Al vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. Câu 7: Sản phẩm khí của các phản ứng nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường? 1. O 3 + KI +H 2 O 3. H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 5. KClO 3 + HCl đặc 2. H 2 S + O 2 (dư, t 0 cao) 4. NaCl (r) + H 2 SO 4 (đặc) 6. FeS + HCl A. 2,6 B. 1,3 C. 4,5,6 D. 1,2,3 Câu 8: Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp 2 axít HCl, H 2 SO 4 (loãng) tác dụng với 1 lượng bột sắt dư thấy thoát ra 4,48 lít khí (đktc) và dung dịch A . Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với BaCl 2 dư thu được 2,33 gam kết tủa . Nồng độ mol của HCl, H 2 SO 4 ban đầu lần lượt là ? A. 1M; 0,25M B. 1M; 0,5M C. 0,5M; 0,5M D. 0,5M; 1M Câu 9: Cho phản ứng đốt cháy: CuFeS 2 + O 2 → CuO + Fe 2 O 3 + SO 2 Trong phản ứng trên, mỗi phân tử CuFeS 2 đã : A. nhận 11 electron B. nhường 17 electron C. nhường 11 electron D. nhận 17 electron Câu 10: Có ba khí được điều chế như sau: - Khí 1: 21,45 gam Zn + dung dịch HCl dư - Khí 2: nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO 3 (xúc tác MnO 2 ) - Khí 3: HCl đặc dư + 2,61 gam MnO 2 đun nóng Cho toàn bộ lượng khí thu được trong 3 thí nghiệm trên vào một bình kín, gây nổ sau đó đưa về nhiệt độ thường thì thu được dung dịch có nồng độ % chất tan là? Trang 1/4 - Mã đề thi 628 A. 28,85% B. 40,55% C. 13,48% D. 16,85% Câu 11: Hỗn hợp khí A gồm Cl 2 , O 2 .V lít khí A (đktc)vừa phản ứng hết với 1 lượng chất rắn gồm 1,2 gam Mg và 2,7 g Al, sau phản ứng thu được 12,6 gam các muối clorua và oxít của 2 kim loại. Gía trị của V là ? A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 1,12 lít D. 6,72 lít Câu 12: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 103,85 gam B. 25,95 gam C. 77,86 gam D. 38,93 gam Câu 13: Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì có hiện tượng : A. Dung dịch bị vẩn đục màu nâu đen B. Không có hiện tượng gì C. Có kết tủa màu đỏ D. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 14: Dung dịch axít HCl có thể phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. Pb(NO 3 ) 2 , Al, Ca(OH) 2 , quỳ tím B. quỳ tím, Ba(OH) 2 ,Fe, SO 2 C. CuO, NaOH, CO 2 , AgNO 3 D. Cu, AgNO 3 , MgO, KOH Câu 15: Cho các chất có công thức phân tử sau: SO 2 , SO 3 , H 2 O 2 , H 2 S, H 2 SO 4 , O 3 , NaCl. Trong các phân tử trên, theo quy tắc bát tử có bao nhiêu phân tử có liên kết cho - nhận ? A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 16: Sau khi chuyển 1 thể tích oxi thành ozon thấy thể tích giảm 5ml (các khí đo ở cùng điều kiện). Thể tích oxi đã tham gia phản ứng là? A. 15ml B. 17ml C. 10ml D. 5ml Câu 17: Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO 3 và b mol FeS 2 trong bình kín chứa không khí (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe 2 O 3 và hỗn hợp khí ( không khí dư và CO 2 ,SO 2 ) . Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết thể tích các chất rắn là không đáng kể). A. a = b B. a = 2b C. a = 4b D. a = 0,5b Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít H 2 (ở đktc). Thể tích khí O 2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A. 2,80 lít B. 4,48 lít C. 1,68 lít D. 3,92 lít. Câu 19: Để m gam bột sắt ngoài không khí sau 1 thời gian được 20,88 gam hỗn hợp A gồm Fe,FeO,Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn A bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Trong dung dịch X có chứa khối lượng muối sunfat là ? A. 52,2. B. 48,4. C. 58,0. D. 54,0. Câu 20: Điện phân có màng ngăn hoàn toàn dung dịch chứa 23,4 gam NaCl thu được dung dịch X. Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO 2 (đktc) vào dung dịch X, sau đó cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? A. 22,9 B. 18,9 C. 20,8 D. 22,8 Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 , MgO, CuO trong 250 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 6,8 gam muối khan. Nồng độ mol của dung dịch axít đã dùng là ? A. 0,08 M B. 0,1 M C. 0,2 M D. 0,16 M Câu 22: Hoà tan hết một lượng kim loại hoá trị II bằng lượng đủ dung dịch HCl 14,6% , dung dịch sau phản ứng chứa chất tan có nồng độ 18,19%. Kim loại đã dùng là? A. Ca B. Zn C. Fe D. Mg Câu 23: Người ta gây nổ 2 hỗn hợp khí sau: - Hỗn hợp 1: 54% H 2 , 46% Cl 2 (về thể tích) - Hỗn hợp 2: 46% H 2 , 54% Cl 2 ( về thể tích) Hỗn hợp sau phản ứng hoàn toàn trong từng trường hợp được thử bằng giấy quỳ tím ẩm. Hiện tượng thu được tương ứng với 2 thí nghiệm là ? A. (1) giấy quỳ tím hoá đỏ,(2) giấy quỳ tím mất màu B. Cả 2 trường hợp giấy quỳ tím đều mất màu C. (1) giấy quỳ tím hoá không màu, (2) giấy quỳ tím hoá đỏ D. Cả 2 trường hợp giấy quỳ tím đều hoá đỏ Câu 24: Điều khẳng định nào sau đây không đúng ? A. Để cất axít HF người ta không dùng lọ thuỷ tinh B. Để điều chế F 2 , người ta điện phân dung dịch HF + KF Trang 2/4 - Mã đề thi 628 C. Hiđroflorua tan vô hạn trong nước thành dung dịch axít yếu D. Hợp chất freon (CFC) khi thoát ra môi trường gây phá huỷ tầng ozon Câu 25: Trong phòng thí nghiệm để thu khí SO 2 người ta dùng cách nào sau ? A. Đẩy không khí, ngửa bình thu B. Đẩy nước, ngửa bình thu C. Đẩy nước, úp bình thu D. Đẩy không khí, úp bình thu Câu 26: Hoà tan khí clo vào dung dịch KOH đặc nóng dư, dung dịch thu được sau phản ứng có các chất tan là? A. KCl, KClO,KOH B. KCl, KClO 3 , KOH C. KCl, KClO 3 D. KCl, KClO Câu 27: Nếu cho 1 mol mỗi chất: KClO 3 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl 2 ít nhất là A. K 2 Cr 2 O 7 . B. KMnO 4 . C. KClO 3 . D. MnO 2 . Câu 28: Y là phi kim thuộc chu kì 3, công thức oxít cao nhất của Y là YO 3 . Mặt khác Y tạo hợp chất MY 2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là ?( Cho số Z của các nguyên tố chu kì 3 : Z Na =11, Z Ca =12, Z Al =13, Z Si =14, Z N =15, Z S =16, Z Cl =17, Z Ar =18) A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe Câu 29: Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất nào sau? A. MnO 2 ,K 2 Cr 2 O 7 , Cl 2 , NaClO B. KMnO 4 , MnO 2 , CaOCl 2 , KClO 3 C. H 2 SO 4 đặc nóng, MnO 2 , KClO 3 ,Fe D. KMnO 4 , KClO 3 , Br 2 Câu 30: Cho các cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất những cân bằng hoá học bị chuyển dịch là A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4). Câu 31: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 3,08 B. 3,36 C. 2,80 D. 4,48 Câu 32: Khi tăng nhiệt độ từ 10 0 C lên tới 30 0 C thì tốc độ của một phản ứng hoá học tăng 4 lần. Để tốc độ phản ứng trên tăng 16 lần so với ở 10 0 C thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ nào ? (các điều kiện phản ứng khác giữ nguyên). A. 55 0 C B. 80 0 C C. 50 0 C D. 60 0 C Câu 33: Cation Y 2+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Vị trí của nguyên tố Y trong bảng tuần hoàn là? A. Chu kì 4, nhóm IIA B. Chu kì 4, nhóm VIIIB C. Chu kì 4, nhóm VIIIA D. Chu kì 3, nhóm VIB Câu 34: Những dung dịch nào sau bị ngả vàng khi để lâu trong không khí : HCl, HBr,HI, H 2 S, H 2 SO 4 ? A. HBr, HI, H 2 S B. Chỉ có H 2 S C. Tất cả các dung dịch trên D. HCl,HI,H 2 S Câu 35: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm B. Chữa sâu răng C. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn D. Sát trùng nước sinh hoạt Câu 36: Nguyên tử nguyên tố X có 5 electron s; nguyên tử nguyên tố Y có 10 electron p. Công thức phân tử và loại liên kết hoá học giữa X và Y là ? A. X 2 Y; liên kết cho nhận B. XY 2 ;liên kết ion C. X 2 Y; liên kết ion D. XY; liên kết cộng hoá trị phân cực Câu 37: Hoà tan hoàn toàn m gam hiđroclrua vào 80 gam dung dịch HCl 15% thì được dung dịch mới có nồng độ 20%. Gía trị của m là ? A. 4gam B. 5 gam C. 3 gam D. 2 gam Câu 38: Hoà tan 104,25 gam hỗn hợp NaCl, NaI vào nước, cho khí clo dư lội qua sau đó cô cạn dung dịch cho đến hết hơi màu tím được bã rắn nặng 58,5 gam. % khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu là ? A. 71,94% B. 33,72% C. 28,06% D. 50% Câu 39: Cho các khí sau: SO 2 ,SO 3 , Cl 2 , CO, HCl ,HI, H 2 S, O 2 . Số lượng khí có thể rửa hoặc làm khô bằng H 2 SO 4 đặc là? A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 Trang 3/4 - Mã đề thi 628 Câu 40: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch HCl đặc nguội. (III) Sục khí SO2 vào nước brom. (II) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven. (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 41: Cho phản ứng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) Ban đầu lấy vào bình kín hỗn hợp SO 2 và O 2 với 1 ít xúc tác( chất xúc tác chiếm thể tích không đáng kể) nâng nhiệt độ lên để thực hiện phản ứng. Sau 1 thời gian đưa về nhiệt độ đầu thì thấy nồng độ của SO 2 là 0,5M, của O 2 là 0,8M, của SO 3 là 0,2M. Nồng độ đầu của SO 2 , O 2 lần lượt là ? A. 0,7M; 1M B. 0,9M; 0,9M C. 1,6M; 0,8M D. 0,7M; 0,9M Câu 42: Cho phản ứng sau: CaCO 3 (rắn) + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O Những tác động nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng trên ? 1) Tăng nhiệt độ 3) Đập nhỏ CaCO 3 5) Thay đổi áp suất 2) Xúc tác 4) Giảm nồng độ HNO 3 6) Tăng nồng độ Ca(NO 3 ) 2 A. 1,3,4 B. 2,5,6 C. Chỉ có 5,6 D. Chỉ có 2,5 Câu 43: Để điều chế 1 chất A với giá thành hạ, người ta làm như sau: cho khí clo đi qua nước vôi đun nóng, lấy dung dịch thu được trộn với KCl và làm lạnh. Khi đó chất A sẽ kết tinh. A là chất nào sau ? A. KCl B. KClO C. KClO 3 D. CaOCl 2 Câu 44: Cho cân bằng hóa học: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k); ∆H < 0. Phát biểu đúng là: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3. C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. Câu 45: Cho 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lít khí (đktc).Phần không tan G đem hoà tan hết bởi H 2 SO 4 đặc nóng dư lại thu được 2,24 lít khí(đkct). R là kim loại nào? A. Hg B. Ag C. Al D. Cu Câu 46: Các thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt các dung dịch : NaCl, NaBr, NaI, HCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaOH là ? A. dung dịch MgCl 2 , quỳ tím B. dung dịch Ba(OH) 2 , dung dịch AgNO 3 C. dung dịch BaCl 2 , quỳ tím, clo, hồ tinh bột D. dung dịch BaCl 2 , clo, hồ tinh bột Câu 47: Trong một bình kín dung tích 11,2 lít (0 0 C, 1atm) chứa hỗn hợp Cl 2 , H 2 với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 .Chiếu sáng một thời gian , sau phản ứng loại bỏ clo dư, hoà tan khí còn lại vào nước. Dung dịch thu được trung hoà vừa đủ 120 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Hiệu suất phản ứng giữa Cl 2 và H 2 là ? A. 60% B. 75% C. 50% D. 40% Câu 48: Trong phòng thí nghiệm có các khí thải độc hại : Cl 2 ,H 2 S, HCl, SO 2 . Có thể loại bỏ các khí đó bằng cách nào sau đây là tốt nhất ? A. Nút bông tẩm nước muối hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối B. Nút bông tẩm nước hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước C. Nút bông tẩm dấm ăn hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng dấm ăn D. Nút bông tẩm nước vôi trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi Câu 49: Cho dãy các chất và ion: Fe 2+ , S, H 2 O 2 , SO 2 , Cl 2 , HCl, H 2 SO 4 , O 2 , Cl - . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A. 7. B. 5. C. 6. D. 4. Câu 50: Hoà tan 8,45 gam oleum A (H 2 SO 4 .nSO 3 ) vào nước được dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Gía trị của n là? A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 HẾT Chú ý: Học sinh không được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Trang 4/4 - Mã đề thi 628 . TRƯỜNG THPT LÊ XOAY Năm học 2009-2 010 ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 2 MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 628 Họ,. D. 4,48 Câu 32: Khi tăng nhiệt độ từ 10 0 C lên tới 30 0 C thì tốc độ của một phản ứng hoá học tăng 4 lần. Để tốc độ phản ứng trên tăng 16 lần so với ở 10 0 C thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt. Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O Những tác động nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng trên ? 1) Tăng nhiệt độ 3) Đập nhỏ CaCO 3 5) Thay đổi áp suất 2) Xúc tác 4) Giảm nồng độ HNO 3 6) Tăng nồng