BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44) 1. Trong các kiểu mạng tinh thể kim loại, kiểu mạng có cấu trúc kém đặc khít nhất là : A. lập phương tâm diện. B. lập phương tâm khối. C. lục phương (lăng trụ lục giác đều). D. lập phương tâm diện và lập phương tâm khối. 2. Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây là KHÔNG đúng ? A. Khả năng dẫn điện và nhiệt của Ag > Cu > Au > Al > Fe B. Tỉ khối của Li < Fe < Os. C. Nhiệt độ nóng chảy của Hg < Al < W D. Tính cứng của Cs > Fe > Cr 3. Lần lượt cho từng kim loại Mg, Ag, Fe và Cu (có số mol bằng nhau), tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. Khi phản ứng hoàn toàn thì thể tích SO 2 thoát ra ít nhất (trong cùng điều kiện) là từ kim loại : A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag 4. Phát biểu nào dưới đây không hoàn toàn đúng ? A. Các kim loại kiềm gồm H, Li, Na, K, Rb, Cs và Fr. B. Kim thoại kiềm thuộc PNC nhóm I (nhóm IA) trong bảng tuần hoàn. C. Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron hóa trị là ns 1 . D. Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hóa +1. 5. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu được 0,896 L khí (đktc) và 3,12 g kim loại. Công thức muối là : A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. RbCl. 6. Mô tả ứng dụng của Mg nào dưới đây KHÔNG đúng ? A. Dùng chế tạo dây dẫn điện. B. Dùng để tạo chất chiếu sáng. C. Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ. D. Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ôtô. 7. Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác nhau để làm mềm nước cứng (dùng M 2+ thay cho Ca 2+ và Mg 2+ ) : (1) M 2+ + 2 3 HCO − → t MCO 3 + H 2 O + CO 2 (2) M 2+ + 3 HCO − + OH – → MCO 3 + H 2 O (3) M 2+ + 2 3 CO − → MCO 3 (4) 3M 2+ + 2 3 4 PO − → M 3 (PO 4 ) 2 Phương pháp nào có thể áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? A. (1) B. (2) C. (1) và (2) D. (1), (2), (3) và (4) 8. Dung dịch của chất nào dưới đây làm quỳ tím đổi màu xanh ? A. kali sunfat B. phèn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O C. natri aluminat D. nhôm clorua 9. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 672 mL (đktc) khí N 2 (không có sản phẩm khử nào khác). Giá trị m bằng : A. 0,27 gam B. 0,81 gam C. 1,35 gam D. 2,70 gam 10. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian quan sát thấy : A. thanh Fe có màu trắng hơi xám và dung dịch nhạt màu xanh. B. thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt màu xanh. C. thanh Fe có màu trắng hơi xám và dung dịch có màu xanh. D. thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu xanh. 1 Mã đề thi 402 11. Nh n xét v tính ch t hóa h c c a các h p ch t Fe (III) n o d i ây l úng (chậ ề ấ ọ ủ ợ ấ à ướ đ à đ ỉ xét tính ch t c a nguyên t Fe) ?ấ ủ ố Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử A. Fe 2 O 3 Axit Chỉ có tính oxi hóa B. Fe(OH) 3 Bazơ Chỉ có tính khử C. FeCl 3 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử D. Fe 2 (SO 4 ) 3 Axit Chỉ có tính oxi hóa 12. Từ muối ăn KHÔNG thể trực tiếp điều chế chất, hoặc hỗn hợp chất nào dưới đây ? A. NaClO B. H 2 , Cl 2 và NaOH C. Na và Cl 2 D. Na 2 O 2 13. Dưới đây là một số cách được đề nghị để pha loãng H 2 SO 4 đặc : Cách pha loãng nào đảm bảo an toàn thí nghiệm ? A. Cách 1 B. Cách 2 C. Cách 3 D. Cách 1 và 2 14. Dẫn 6,72 L (đktc) hỗn hợp A gồm hai anken là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 15,4 g. Công thức của hai anken là : A. C 2 H 4 và C 3 H 6 B. C 3 H 6 và C 4 H 8 C. C 4 H 8 và C 5 H 10 D. C 5 H 10 và C 6 H 12 15. Thổi hỗn hợp gồm 0,01 mol CH 4 , 0,02 mol C 2 H 4 và 0,03 mol C 2 H 2 lần lượt đi qua bình (1) chứa dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư; bình (2) chứa dung dịch Br 2 dư. Độ tăng khối lượng của các bình lần lượt là : (1) (2) (1) (2) A. 0 gam 1,34 gam B. 0,78 gam 0,56 gam C. 0,16 gam 1,34 gam D. 0,78 gam 0,16 gam 16. Tính lượng glucozơ dùng để tạo ra 1,82 gam socbitol với hiệu suất 80%. A. 2,25 gam B. 1,44 gam C. 22,5 gam D. 14,4 gam 17. Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), khi lên men sẽ thu được bao nhiêu lít cồn 96 o ? Biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80% và khối lượng riêng của rượu (ancol) etylic là 0,807 g/ml A. ≈ 4,7 lít B. ≈ 4,5 lít C. ≈ 4,3 lít D. ≈ 4,1 lít 18. Loại polime nào dưới đây không có nguồn gốc là xenlulozơ ? A. Tơ visco B. Tơ đồng – amoniac C. Xenlulozơ triaxetat D. Tơ lapsan 19. Các giải thích quan hệ cấu trúc - tính chất nào sau KHÔNG hợp lí ? A. Do có cặp electron tự do trên nguyên tử N mà amin có tính bazơ. B. Do nhóm –NH 2 đẩy electron nên anilin dễ tham gia phản ứng thế vào nhân thơm hơn và ưu tiên vị trí o-, p C. Tính bazơ của amin càng mạnh khi mật độ electron trên nguyên tử N càng lớn. D. Với amin RNH 2 , gốc R– hút electron làm tăng độ mạnh tính bazơ và ngược lại. 20. Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H 2 NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối. A là : A. glixin. B. alanin. C. phenylalanin. D. valin. 21. Ứng dụng nào của amino axit dưới đây được phát biểu KHÔNG đúng ? A. Amino axit thiên nhiên (hầu hết là α-amino axit) là cơ sở kiến tạo protein của cơ thể sống. B. Muối đinatri glutamat là gia vị thức ăn (gọi là bột ngọt hay mì chính). C. Axit glutamic là thuốc bổ thần kinh, methionin là thuốc bổ gan. 2 D. Các amino axit (nhóm amin ở vị trí số 6, 7, ) là nguyên liệu sản xuất tơ nilon. 22. Polime nào dưới đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit ? A. amilozơ B. glicogen C. cao su lưu hóa D. xenlulozơ 23. Hợp chất nào dưới đây KHÔNG thể tham gia phản ứng trùng hợp ? A. Axit ω-amino enantoic B. Caprolactam C. Metyl metacrylat D. Butađien-1,3 (Buta-1,3-đien) 24. Trường hợp nào dưới đây có sự phù hợp giữa cấu tạo của ancol và tên gọi thông thường ? CTCT của ancol tên gọi CTCT của ancol tên gọi A. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH ancol t-butylic B. CH 3 CH 2 CH CH 3 OH ancol s-butylic C. CH 3 CH CH 2 OH CH 3 ancol n-butylic D. CH 3 C CH 3 CH 3 OH ancol i-butylic 25. Có các rượu (ancol) CH 3 OH, CH 3 CH 2 OH, CH 3 CH(OH)CH 3 và (CH 3 ) 3 COH. Chất tham gia phản ứng este hóa với HCl dễ dàng nhất là : A. CH 3 OH B. CH 3 CH 2 OH C. CH 3 CH(OH)CH 3 D. (CH 3 ) 3 COH 26. Hiện tượng của thí nghiệm nào dưới đây được mô tả KHÔNG đúng ? A. Cho Br 2 vào dung dịch phenol xuất hiện kết tủa màu trắng. B. Cho quỳ tím vào dung dịch phenol, quỳ chuyển qua màu đỏ. C. Cho phenol vào dung dịch NaOH lúc đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng nhất. D. Thổi khí CO 2 qua dung dịch natri phenolat xuất hiện vẩn đục màu trắng. 27. Công thức nào dưới đây KHÔNG đúng ? dãy đồng đẳng công thức dãy đồng đẳng công thức A. ankanal C n H 2n+1 CHO B. ankenal C n H 2n-1 CHO C. ankanđial C n H 2n-1 (CHO) 2 D. ankenđial C n H 2n-2 (CHO) 2 28. Cho 10 gam fomon tác dụng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 thấy xuất hiện 54 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của dung dịch này bằng : A. 37,0%. B. 37,5%. C. 39,5%. D. 75,0%. 29. Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng este hóa nào dưới đây được viết đúng ? A. CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH H 2 SO 4 C O CH 3 O C 2 H 5 + H 2 O B. CH 3 COOH + CH 2 =CHOH H 2 SO 4 C O CH=CH 2 O CH 3 + H 2 O C. (COOH) 2 + 2CH 3 CH 2 OH H 2 SO 4 (COOC 2 H 5 ) 2 + 2H 2 O D. 2CH 3 COOH + C 2 H 4 (OH) 2 H 2 SO 4 CH 3 (COOC 2 H 4 ) 2 + 2H 2 O 30. Phản ứng của cặp chất nào dưới đây tạo sản phẩm là muối và ancol ? A. CH 3 COOCH=CH 2 (vinyl axetat) + dung dịch NaOH → t B. C 6 H 5 Cl (phenyl clorua) + NaOH → atm315,C360 o C. CH 3 COOC 6 H 5 (phenyl axetat) + dung dịch NaOH → t D. HCOOCH 2 -CH=CH 2 (anlyl fomiat) + dung dịch NaOH → t 31. Chọn các cụm từ thích hợp điền vào các chỗ trống trong định nghĩa : “Chất béo là trieste (este ba chức) của (1) và các (2) ”. (1) (2) (1) (2) A. glixerin axit béo B. etilenglicol axit béo 3 (glixerol) (etylen glicol) B. glixerin (glixerol) axit cao no D. etilenglicol (etylen glicol) axit cao no 32. Nhiệt phân cùng số mol mỗi muối nitrat dưới đây, thì trường hợp nào sinh ra thể tích khí O 2 nhỏ nhất (trong cùng điều kiện) ? A. KNO 3 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 3 D. AgNO 3 33. Giải pháp nào dưới đây KHÔNG thể làm mềm nước có độ cứng tạm thời ? A. đun nóng B. thêm dung dịch NaOH C. thêm dung dịch Na 3 PO 4 D. thêm dung dịch HCl 34. Trong phản ứng nào dưới đây, nước đóng vai trò chất oxi hóa ? A. C + 2H 2 O t → CO 2 + H 2 B. Cl 2 + H 2 O as → 2HCl + 1/2O 2 C. H 2 O ®pdd → H 2 + 1/2O 2 D. 2H 2 O ⇄ H 3 O + + OH – 35. Hòa tan hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe 2 O 3 và 6,4 gam Cu bằng 300 mL dung dịch HCl 2M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì khối lượng chất rắn chưa bị hòa tan bằng : A. 0,0 gam. B. 3,2 gam. C. 5,6 gam. D. 6,4 gam. 36. Để phân biệt bốn bình mất nhãn đựng riêng các khí CO 2, SO 3 , SO 2 và N 2 , một học sinh đã dự định dùng thuốc thử (một cách trật tự) theo bốn cách dưới đây. Cách nào đúng ? A. dung dịch BaCl 2 , dung dịch Br 2 và dung dịch Ca(OH) 2 . B. dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch Ba(OH) 2 và dung dịch Br 2 . C. quỳ tím ẩm, dung dịch Ca(OH) 2 và dung dịch Br 2 . D. dung dịch Br 2 , dung dịch BaCl 2 và que đóm. 37. Thổi một hỗn hợp khí gồm CO 2 , CO, N 2 , H 2 O (hơi) và H 2 lần lượt vào ống đựng lượng dư CuO nóng, bình chứa dung dịch nước vôi dư và bình chứa lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc. Khí ra khỏi bình chứa H 2 SO 4 là : A. CO. B. N 2 . C. H 2 . D. H 2 O. 38. Đun nóng chất hữu cơ A với axit sunfuric đặc thì tạo ra sản phẩm, mà khi cho tác dụng với dung dịch NaOH thì tạo khí mùi khai. Còn nếu đốt cháy A, rồi hấp thụ sản phẩm vào dung dịch AgNO 3 thì thấy xuất hiện kết tủa trắng. Chất A này chắc chắn chứa các nguyên tố : A. N và Cl. B. C, N và Cl. C. C, H, N và Cl. D. C, H, O, N và Cl. 39. Đốt cháy hoàn toàn 200 mL hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) với 1200 mL khí O 2 (lấy dư). Sau phản ứng thể tích khí còn 1700 mL, sau khi qua dung dịch H 2 SO 4 đặc còn 900 mL và sau khi qua KOH còn 100 mL. Xác định công thức phân tử của X, biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện. A. C 4 H 8 O 2 B. C 3 H 8 O C. C 3 H 6 O 2 D. C 4 H 8 O 40. Số đồng phân cấu tạo của axit cacboxylic và este có cùng công thức C 4 H 8 O 2 bằng : A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 41. Xét các phản ứng : (1) CH 3 CHO + H 2 Ni,t → CH 3 CH 2 OH (2) CH 3 CHO + H 2 O ⇄ CH 3 CH(OH) 2 (3) CH 3 CHO + O 2 2 Mn ,t + → CH 3 COOH (4) CH 3 CHO + CH 3 OH ⇄ CH 3 CH(OH)OCH 3 Phản ứng mà trong đó anđehit axetic đóng vai trò chất oxi hóa là : A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) 42. Cho dãy chuyển hóa : Benzen 2 Cl ,Fe,1:1 → X NaOH,t,p → Y 2 CO → Z Z là hợp chất thơm có công thức : A. C 6 H 5 OH B. C 6 H 5 CO 3 H C. O 2 CC 6 H 4 ONa D. C 6 H 5 ONa 43. Để phân biệt các chất anilin, phenol và benzen, KHÔNG nên dùng các thuốc thử (theo trật tự) dưới đây : A. dung dịch NaOH, dung dịch Br 2 . B. dung dịch HCl, dung dịch Br 2 . C. dung dịch NaOH, dung dịch HCl. D. dung dịch Br 2 , dung dịch NaCl. 44. Trong số các hợp chất FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và FeCO 3 , thì chất chỉ thể hiện một tính (hoặc tính khử, hoặc tính oxi hóa – chỉ xét vai trò của nguyên tố sắt) trong phản ứng oxi hóa - khử là A. FeO. B. Fe 3 O 4 . C. Fe 2 O 3 . D. FeCO 3 . PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) 4 Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45. Lượng Cl 2 và NaOH tương ứng được sử dụng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành 2 4 CrO − là : A. 0,015 mol và 0,04 mol B. 0,030 mol và 0,16 mol A. 0,015 mol và 0,10 mol D. 0,030 mol và 0,14 mol 46. Hòa tan 10 gam đồng thau (hợp kim Cu-Zn; Cu chiếm 55% khối lượng; giả thiết không có tạp chất khác) vào dung dịch HCl dư. Thể tích khí thu được (đktc) bằng : A. 1,55 lít. B. 1,89 lít. C. 1,93 lít. D. 3,47 lít. 47. Để khử hết lượng 2 Au(CN) − trong dung dịch, đã phải dùng đến 0,65 gam Zn. Lượng Au kim loại sinh ra từ phản ứng này bằng : A. 0,985 gam. B. 1,970 gam. C. 2,955 gam. D. 3,940 gam. 48. Cho 2 o Zn / Zn E + = – 0,76V, 2 o Pb / Pb E + = – 0,13V. Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn-Pb A. + 0,63V B. – 0,63V C. – 0,89V D. + 0,89V 49. Thêm dung dịch Br 2 lần lượt vào bốn mẫu thử chứa các dung dịch fructozơ, saccarozơ, mantozơ và dung dịch hồ tinh bột. Mẫu thử có khả năng làm nhạt màu dung dịch Br 2 là : A. dung dịch fructozơ. B. dung dịch mantozơ. C. dung dịch saccarozơ. D. dung dịch hồ tinh bột. 50. Để phân biệt các dung dịch Al(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 , tốt nhất nên dùng thuốc thử : A. dung dịch NaOH. B. dung dịch NH 3 . C. dung dịch HCl. D. dung dịch Ba(OH) 2 . Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 51. Trộn 100 mL dung dịch FeCl 2 2 M với 100 mL dung dịch NaOH 2 M. Lọc tách kết tủa và nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn A. Khối lượng của A bằng : A. 8 gam. B. 24 gam. C. 16 gam. D. 32 gam. 52. Cho 2,16 gam Al vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO 3 thu được dung dịch A và khí N 2 O (không có sản phẩm khử nào khác). Thêm dung dịch chứa 0,25 mol NaOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được bằng : A. 3,90 gam. B. 4,68 gam. C. 5,46 gam. D. 6,24 gam. 53. Cho dãy điện hóa : 2 2 2 3 2+ Ag Zn Fe Cu Fe Zn Fe Cu Ag Fe + + + + + Phản ứng giữa cặp chất nào dưới đây là không xảy ra ? A. Zn và AgNO 3 B. Cu và Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 D. Cu và Fe(NO 3 ) 2 54. Khi cho toluen tác dụng với Cl 2 (as) thì thu được sản phẩm nào sau đây ? A. benzyl clorua B. o-metyltoluen C. p-metyltoluen D. m-metyltoluen 55. Xét một số nhóm thế trên vòng benzen : –CH 3 , –COOH, –OCH 3 , –NH 2 , – COCH 3 , –COOC 2 H 5 , –NO 2 , – Cl, và –SO 3 H. Trong số này, có bao nhiêu nhóm định hướng thế vào vị trí meta ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 56. Hệ số trùng hợp của loại polietilen có khối lượng mol phân tử 3000 g/mol bằng: A. 100 B. 107 C. 115 D. 125 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI đề có mã số 402 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44) 1. B. Trong các tinh thể lập phương tâm diện hoặc lục phương, ion kim loại chiếm khoảng 74% thể tích tinh thể. Còn trong tinh thể lậo phương tâm khối, ion chỉ chiếm 68% thể tích tinh thể. 2. D. Ghi nhớ: - Khả năng dẫn điện của Ag > Cu > Au > Al > Fe - Kim loại nhẹ nhất là Li, kim loại nặng nhất là Os - Kim loại mềm nhất là Cs, kim loại cứng nhất là Cr. 5 - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, cao nhất là W. 3. D. Mg → Mg 2+ + 2e – ; Fe → Fe 3+ + 3e – ; Cu → Cu 2+ + 2e – và Ag → Ag + + e – . Số mol electron chất khử nhường nhiều nhất sẽ ứng với số mol electron chất oxi hóa nhận nhiều nhất (thể tích khí SO 2 sinh ra lớn nhất). 4. A. (H là nguyên tố phi kim). 5. C. 2MX → dpnc 2M + X 2 ⇒ 896,0 4,22 12,3 M2 = ⇒ M = 39 6. A. Mg có khả năng dẫn điện yếu và không bền trong không khí. 7. D. Các phương pháp làm mềm nước (phương pháp vật lí, phương pháp hóa học, phương pháp dùng nhựa trao đổi ion) đều có thể làm mềm nước có độ cứng tạm thời. 8. C. Ion Al(OH) 4 – (AlO 2 – ) có tính bazơ. (Ion Al 3+ có tính axit ; các ion K + , Cl – , SO 4 2– có tính trung tính). 9. D. 2 N n 0,03mol= Al → Al 3+ + 3e – o5 Ne5N →+ − + 0,1 0,3 0,3 0,06 ⇒ m Al = 0,1 × 27 = 2,7 gam 10.B. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ Cu (màu đỏ) kết tủa lên bề mặt thanh Fe và nồng độ CuSO 4 (màu xanh) giảm dần. 11.D. Ion Fe 3+ có tính axit và tính oxi hóa. 12.D A. H 2 O + NaCl ®pdd k.m.n → NaClO + H 2 B. 2H 2 O + 2NaCl ®pdd mn → H 2 + 2NaOH + Cl 2 C. 2NaCl ®pnc → 2Na + Cl 2 13. 14.B. m anken = 15,4 gam ; n anken = mol3,0 4,22 72,6 = ⇒ 3,0 4,15 n14M n2n HCanken == − ⇒ 67,3n = 15.B. Dung dịch AgNO 3 / NH 3 hấp thụ C 2 H 2 ⇒ m 0,03 26 0,78(g)∆ = × = Dung dịch Br 2 hấp thụ C 2 H 4 ⇒ m 0,02 28 0,56(g)∆ = × = 16.A C 6 H 12 O 6 + H 2 o t Ni → C 6 H 14 O 6 180 gam 182 gam ⇒ g25,2 80 100 182 18082,1 m glucozo =× × = 17.A (C 6 H 10 O 5 ) n → nC 6 H 12 O 6 → 2nC 2 H 9 OH 162n (kg) 92n (kg) ⇒ n162 n92 100 80 100 80 10m OHHC 52 ×××= ⇒ Thể tích của dung dịch C 2 H 5 OH 96 o là: 96 100 807,0 1 162 92 100 80 100 80 10V OHHC 52 ×××××= = 4,7 (lít) 18.D 19.D 20.A H 2 NRCOOH + HCl → ClH 3 NRCOOH 6 0,1 0,1 ⇒ (52,5 + R + 45) × 0,1 = 11,15 ⇒ R = 14 (CH 2 ) và A là H 2 NCH 2 COOH (glixin) 21.B. Bột ngọt (mì chính) là mononatri glutamat. 22.C. Cao su lưu hóa và bakelit đều có dạng mạch không gian. 23.A 24.B. A. ancol n–butylic ; C. ancol i–butylic ; D. ancol t–butylic 25.D. Ancol bậc 3 phản ứng dễ hơn ancol bậc 2, ancol bậc 1 phản ứng kém nhất. 26.B. Phenol có tính axit rất yếu, dung dịch có môi trường axit yếu, không làm đổi màu quỳ tím. 27.C. Andehit no, mạch hở, hai chức (ankanđial) có công thức C n H 2n (CHO) 2 28.B. HCHO → 33 NH/AgNO 4Ag ⇒ 125,0 108 54 4 1 n HCHO =×= ⇒ %5,37%100 10 30125,0 %C =× × = 29.C. A. CH 2 CHOH CH 3 C O OC 2 H 5 B. Hîp chÊt kh«ng bÒn D. (CH 3 COO) 2 C 2 H 4 30.D A. CH 3 COOCH=CH 2 + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 CHO B. C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O C. CH 3 COOC 6 H 5 + 2NaOH → CH 3 COONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O D. HCOOCH 2 –CH=CH 2 + NaOH → HCOONa + CH 2 =CH–CH 2 OH 31.A 32.B A. 2KNO 3 → o t 2KNO 2 + O 2 B. 2Fe(NO 3 ) 2 → o t Fe 2 O 3 + 4NO 2 + 1/2O 2 1 mol 0,5 mol 1 mol 0,25 mol C. 2Fe(NO 3 ) 3 → o t Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 3/2O 2 D. AgNO 3 → o t Ag + NO 2 + 1/2O 2 1 mol 0,75 mol 1 mol 0,5 mol 33.D Các giải pháp làm mềm nước đều có thể áp dụng cho nước có độ cứng tạm thời. 34.A 35.A Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 0,1 0,6 0,2 Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 0,1 0,2 ⇒ Tất cả các chất rắn đều bị hòa tan. 36.A 37.B. Qua CuO nóng: CO + CuO → Cu + CO 2 và H 2 + CuO → Cu + H 2 O Nước vôi trong hấp thụ CO 2 và dung dịch H 2 SO 4 đặc hấp thụ H 2 O 7 38.B.A là chất hữu cơ nên A chứa cacbon. Khí mùi khai (NH 3 ) cho thấy A chứa nitơ và kết tủa với AgNO 3 cho thấy A chứa clo. 39.D. Tỷ lệ thể tích = tỷ lệ số mol (trong cùng đk) = 200 : 1100 : 800 : 800 = 2 : 11 : 8 : 8 2C x H y O z + 11O 2 → 8CO 2 + 8H 2 O ⇒ x = 4, y = 8, z = 1 40.D CH 3 CH 2 CH 2 COOH CH 3 CH(CH 3 )COOH HCOOCH 2 CH 2 CH 3 HCOOCH(CH 3 ) 2 CH 3 COOCH 2 CH 3 CH 3 CH 2 COOCH 3 41.A. CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH 42.A. C 6 H 6 → C 6 H 5 Cl → C 6 H 5 ONa → C 6 H 5 OH 43.D. Phenol tan trong dung dịch NaOH, anilin tan trong dung dịch HCl. Phenol và anilin đều tạo kết tủa trắng với dung dịch brom. 44.C PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45.A. 3 o 6 1 2 3 2 4 2 2Cr Cl 3Cl 16NaOH 2Na Cr O 12Na Cl 8H O + + − + + → + + 0,01 0,015 0,08 46.A. Zn 45 10 n 0,0692(mol) 100 65 = × = Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ⇒ V = 0,0692 × 22,4 = 1,55 (L) 47.D. Zn + 2Au(CN) 2 – → Zn(CN) 4 2– + 2Au 0,01 0,02 ⇒ m Au = 0,02 × 197 = 3,94 (gam) 48.A o Zn/Zn o Pb/Pb o )( o )( 22 EEEEE ++ −=−= −+ = (–0,13) – (–0,76) = + 0,63 (V) 49.B. Chỉ mantozơ có chứa chức anđehit C 11 H 21 O 10 CHO + Ag(NH 3 ) 2 OH → C 11 H 21 O 10 CHONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 50.B. Al 3+ tạo kết tủa trắng keo Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + Zn 2+ tạo kết tủa, tan trong NH 3 dư Zn 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O → Zn(OH) 2 ↓ + 2NH 4 + Zn(OH) 2 + 4NH 3 → Zn(NH 3 ) 4 2+ + 2OH – Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 51.A. Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH) 2 2Fe(OH) 2 + 1/2O 2 → Fe 2 O 3 + 2H 2 O 0,1 0,2 0,1 (Fe 2+ dư = 0,1 mol) 0,1 0,05 ⇒ gam816005,0m 32 OFe =×= 52.A. 8Al + 30 H + + 6NO 3 – → 8Al 3+ + 3N 2 O + 15H 2 H + + OH – → H 2 O 0,08 0,3 0,08 (H+ còn 0,1 mol) 0,1 0,1 (OH – còn 0,15 mol) Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 8 0,05 0,15 0,05 (Al 3+ còn 0,03 mol) ⇒ m kết tủa = 0,05 × 78 = 3,9 gam 53.D 54.A. Điều kiện ánh sáng tạo điều kiện phản ứng thế vào nhóm no. 55.C. Gồm các nhóm chưa no: –COOH, –COCH 3 , –COOC 2 H 5 , –NO 2 , –SO 3 H 56.B. 107 28 3000 M M n monome elimpo === ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A C A D C D B D D A B B A A D D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B C A B D B C B C D A B D A A A B B D D 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 A A D C A A D A B B A A D A C B 9 . C 6 H 12 O 6 + H 2 o t Ni → C 6 H 14 O 6 180 gam 182 gam ⇒ g25,2 80 100 182 18082,1 m glucozo =× × = 17.A (C 6 H 10 O 5 ) n → nC 6 H 12 O 6 → 2nC 2 H 9 OH 162 n (kg) 92n (kg) ⇒ n 162 n92 100 80 100 80 10m OHHC 52 ×××= . trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45.A. 3 o 6 1 2 3 2 4 2 2Cr Cl 3Cl 16NaOH 2Na Cr O 12Na Cl 8H O + + − + + → + + 0,01 0,015 0,08 46. A. Zn 45 10 n 0, 069 2(mol) 100 65 = × = Zn +. CH 3 CH(CH 3 )COOH HCOOCH 2 CH 2 CH 3 HCOOCH(CH 3 ) 2 CH 3 COOCH 2 CH 3 CH 3 CH 2 COOCH 3 41.A. CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH 42.A. C 6 H 6 → C 6 H 5 Cl → C 6 H 5 ONa → C 6 H 5 OH 43.D. Phenol tan trong dung dịch NaOH, anilin tan trong dung dịch HCl.