đề thi thử học kỳ 2 môn Hóa lớp 8 ppt

t o t o t o GV: Trần Văn Đức Lớp 8 - HKII DE THI THỬ HỌC KỲ II-HOÁ 8 (1) I. Trắc nghiệm (4 điểm): Câu 1: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxihóa - khử? A. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O B. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O C. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 D. Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2 Câu 2: Dãy nào sau đây chỉ gồm các oxit bazơ? A. CaO, SO 2 , K 2 O, Al 2 O 3 B. CuO, Na 2 O, MgO, Fe 2 O 3 C. CuO, FeO, CO 2 , K 2 O D. Na 2 O, CaO, MgO, P 2 O 5 Câu 3: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí H 2 trong phòng thí nghiệm? A. 2H 2 O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ ( điện phân) B. 2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ (đpdd) C. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ D. Cả A, B, C Câu 4: Dãy nào sau đây gồm các chất là muối? A. KNO 3 , H 3 PO 4 , CuSO 4 B. NaCl, KHCO 3 , CaHPO 4 C. CuSO 4 , Mg(OH) 2 , NaCl D. Al 2 (SO 4 ) 3 , CaCl 2 , BaO Câu 5: Dãy nào sau đây gồm các oxit tác dụng được với nước tạo thành dung dịch bazơ? A. Na 2 O, P 2 O 5 , CaO, FeO B. CuO, Na 2 O, CaO, K 2 O C. FeO, BaO, K 2 O, N 2 O 5 D. Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO Câu 6: Cho các tính chất sau: (1) chất khí (2) không màu (3) mùi hắc (4) tan nhiều trong nước (5) nặng hơn không khí (6) tác dụng với kim loại Al, Fe, Mg Các tính chất của oxi là: A. (1), (2), (5), (6) B. (1), (2), (4), (5), (6) C. (1), (3), (4), (6) D. Tất cả Câu 7: Chất nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa xanh? A. P 2 O 5 B. CaO C. MgO D. Al 2 O 3 Câu 8: Phản ứng nào sau đây là sai? A. CuO + CO → Cu + CO 2 B. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 C. MgO + H 2 O → Mg(OH) 2 D. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 Câu 9: Dãy nào sau đây gồm các oxit tác dụng được với nước tạo thành dung dịch axit? A. P 2 O 5 , N 2 O 5 , CO 2 , SO 3 B. CO 2 , CO, P 2 O 5 , N 2 O C. CaO, P 2 O 5 , SO 2 , Na 2 O D. CuO, FeO, P 2 O 5 , K 2 O Câu 10: Một oxit của kim loại có khối lượng mol là 102, trong đó % về khối lượng của kim loại là 52,94%. Oxit đó là: A. CuO B. Fe 2 O 3 C. Al 2 O 3 D. MgO Câu 11: Cho phản ứng sau: CuO + H 2 → Cu + H 2 O. Chọn phát biểu sai: A. H 2 là chất khử B. CuO là chất oxi hóa C. Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa – khử D. Quá trình chuyển CuO thành Cu là sự oxi hóa Câu 12: Chất nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ? A. K 2 O B. CuO C. N 2 O 5 D. CO Câu 13: Chất khí nhẹ nhất,cháy được trong không khí và khi cháy có thể gây nổ là : A. khí oxi B. khí cacbon đioxit C. khí Hiđro D. khí Nitơ Câu 14: Thành phần phần trăm về khối lượng của Hiđro và oxi trong nước là : A. %H=10%; %O =90 % B. %H = 11,1% ; %O =89.9 % C. %H=15 % ; %O =85% D. %H =12% ; %O =88% Câu 15: Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Hợp chất chứa oxi được gọi là oxit B. Oxit bazơ là oxit kim loại và có bazơ tương ứng C. Oxit axit là oxit của phi kim và có axit tương ứngD.Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác II. Tự luận (6 điểm): Câu 1(1 điểm): Có 2 chất rắn màu trắng là CaO và P 2 O 5 . Có thể dùng nước và quì tím để nhận biết được mỗi chất không?. Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng xảy ra Câu 2(2,5 điểm): Trong phòng thí nghiệm có các chất: Mg, Fe, và dd H 2 SO 4 (loãng) a. Viết các PTHH điều chế khí Hiđro từ các chất trên. b. Nếu cho cùng một lượng (số mol) các kim loại trên tác dụng hết với dd H 2 SO 4 thì kim loại nào phản ứng tạo ra nhiều khí Hiđro hơn? Giải thích. c. Tính thể tích khí Hiđro thoát ra (đktc) khi cho mỗi kim loại 0,1 mol tác dụng hết với dd H 2 SO 4 . Câu 3 (2,5 điểm): Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn vừa đủ với 146 gam dung dịch axit clohiđric. a. Viết phương trình hoá học cho phản ứng trên b. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) c. Tính nồng độ % của dung dịch axit clohiđric d. Nếu dùng toàn bộ lượng hiđro bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ II- HÓA 8 ( 2) Câu 1: (3đ)Cho các sơ đồ phản ứng sau: (1) KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + … (2) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + …. (3) … + O 2 CuO (4) … + … H 2 O (5) Na + H 2 O …… + H 2  (6) …. + H 2 O Ca(OH) 2 . a) Chọn các chất và hệ số thích hợp để điền vào chỗ trống.(2đ) b) Cho biết các phản ứng trên thuộc loại gì (hóa hợp, phân hủy hay thế)?(1đ) Câu 2: (2đ) Cho các chất có CTHH sau: NaCl; P 2 O 5 ; Fe(OH) 3 ; H 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 ; Ca(HCO 3 ) 2 . Hãy đọc tên các chất trên và cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào? (oxit; axit; bazơ hay muối) Câu 3: (1,5đ) Cho các chất đựng trong các lọ mất nhãn sau: nước; dung dich KOH; dung dịch HCl. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất trên. Câu 4:(3,5đ)Cho a gam kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch HCl 14,6%. a) Viết phương trình hoá học. b) Tính a. c) Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ II HÓA 8 (3) Câu 1: a)Viết PTHH thực hạên chuỗi chuyển hóa sau: Fe  Fe 3 O 4  Fe  H 2  H 2 O NaOH b) Trong các phản ứng trên, đâu là phản ứng oxi hóa khử? Cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử Câu 2: Cho các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , NaCl. Bằng phương pháp hóa học hãy nhân biết. Câu 3: Viết CTHH các chất có tên sau và cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào? a) Canxi hiđrocacbonat; b) nitơ oxit c) axit silixic d) đồng (II) hiđroxit; e) axit hipoclorơ; f) Magie photphat g) Kali hiđroxit h) sắt (II) oxit i) oxit sắt từ j) kẽm sunfua Câu 4: Cho 1,95 gam kẽm tác dụng với 120 gam dung dịch axit clohiđric ta thu được dung dịc A và khí B a) Viết PTHH của PƯ b) Tính thể tích khí B sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong A. Chú ý: Ôn kĩ lí thuyết: 1) T/cHH của oxi, của hiđro, của nước; 2) Điều chế oxi, diều chế hiđro. 3)Định nghĩa oxit, sự oxi hóa, sự cháy, sự oxi hóa chậm. 4) Các loại PƯHH: phản ứng phân huỷ, hoá hợp, thế, oxi hóa -khử 5)Định nghĩa và xác định: chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử. 6) Định nghĩa, phân loại và gọi tên được oxit, axit, bazơ, muối. 7)Định nghĩa chất tan, dung môi, dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa, đọ tân của một chất trong nước, nồng độ phần trăm, nồng độ mol. 8) Sử dụng thành thạo các công thức về n,m,M,V,C%,C M 9) Các bài tập trên chỉ mang tích chất tham khảo, các em cần làm tất cả bài tập SGK, SBT, GV: Trn Vn c Lp 8 - HKII Bi 1: Vit PTHH phn ng chỏy ca cỏc cht sau trong oxi: H 2 ; Mg; Cu; S; Al; C v P. Bi 2:khi t khớ metan (CH 4 ); khớ axetilen (C 2 H 2 ), ru etylic (C 2 H 6 O) u cho sn phm l khớ cacbonic v hi nc. Hóy vit PTHH phn ng chỏy ca cỏc phn ng trờn Bi 3: Ngi ta t chỏy lu hunh trong bỡnh cha 15 gam oxi. Sau phn ng thu c 19,2 gam khớ sunfur (SO 2 ) a) Tớnh s gam lu hunh ó chỏy b) Tớnh s gam oxi cũn d sau phn ng chỏy Bi 4: Tớnh th tớch khớ oxi (ktc) cn dựng t chỏy hon ton 1 kg than ỏ cha 96% cacbon v 4% tp cht khụng chỏy. Bi 5: t chỏy 6,2 gam photpho trong bỡnh cha 6,72 lớt khớ oxi (ktc) to thnh iphotpho pentaoxit. a) Cht no cũn d sau phn ng, vi khi lng l bao nhiờu? b) Tớnh khi lng sn phm to thnh. Bi 6: t chỏy qung km sun fua (ZnS) , cht ny tỏc dng vi oxi to thnh km oxit v khớ sunfur. Nu cho 19,4 gam ZnS tỏc dng vi 8,96 lớt khớ oxi (ktc) thỡ khớ sunfur cú th sinh ra l bao nhiờu? Bi 7: Trong phũng thớ nghim ngi ta iu ch oxit st t Fe 3 O 4 theo phng trỡnh phn ng sau: Fe + O 2 Fe 3 O 4 a) Tớnh s gam st v th tớch oxi cn dựng cú th iu ch c 2,32 gsm oxit st t b) Tớnh s gam Kali pemanganat KMnO 4 cn dựng cú c lng oxi dựng cho phn ng trờn. Bit KMnO 4 nhit phõn theo PTHH: 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Bi 8: t chỏy 21 gam mt mu st khụng tinh khit trong oxi d ngi ta thu c 23,2 gam oxit st t Fe 3 O 4 . Tớnh tinh khit ca mu sỏt ó dựng. Bi 9: Cú 4 l thu tinh, mt l ng khớ O 2 , mt l ng khụng khớ,N 2, H 2 . Hóy nờu cỏch phõn bit 4 l. Bi 10: Tớnh khi lng oxi cn dựng t chỏy hon ton: a) Mt tn than cha 95% cacbon. Cỏc tp cht cũn li khụng chỏy b) 4 kg khớ metan (CH 4 ) tinh khit Bi 11: Vit nhng PTHH biu din s oxi húa: a) n cht: Al, Zn, Fe, Cu, Na, C, S, P. b) Hp cht: CO, CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 6 O. Bi 12: Vit cỏc CTHH ca cỏc oxit to nờn t cỏc nguyờn t sau, gi tờn chỳng a) Cu (I) v O (II); Cu (II) v O. b) Al v O; Zn v O; Mg v O; c) Fe (II) v O; Fe(III) v O d) N (I) v O; N (II) v O; N (III) v O; N (IV) v O; N (V) v O. Bi 13: Oxit ca mt nguyờn t hoỏ tr (II) cha 20% oxi theo khi lng. Xỏc nh CTPT ca oxit Bi 14: Trong s cỏc hp cht sau, hp cht no l oxit axit, hp cht no l oxit baz? K 2 O; KCl; FeO; Fe 2 O 3 ; N 2 O 5 ; SO 3 ; CO 2 ; CaO; H 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 ? Bi 15: Vỡ sao s chỏy ca mt vt trong khụng khớ xy ra chm hn v to ra nhit thp hn so vi s chỏy ca vt ú trong khớ oxi?. Bi 16: Cú 4 l c y kớn nỳt b mt nhón , mi l ng 1 trong cỏc cht khớ sau: oxi, nit, khụng khớ, khớ cacbonic. Lm th no cú th nhn bit c cht khớ no trong mi l bng phng phỏp hoỏ hc? vit PTHH (nu cú). Bi 17: Cú 4 l ng mt trong nhng cht lng sau: nc ct, dd NaOH, nc mui, dd H 2 SO 4 Bng phng phỏp hoỏ hchóy nờu cỏch nhn bit cht lng no ng trong mi l. Bi 18 a) mun cho mt vt no ú cú th bt chỏy v tip tc chỏy ta phi lm th no? b)Mun dp tt ngn la ang chỏy ta phi lm th no? Cõu 19: Vit PTHH ca cỏc phn ng hiro kh cỏc oxit sau: a) St (II) oxit; b/ ng (II) oxit; c/ Oxit st t d/ Chỡ (II) oxit. Cõu 20: Cho cỏc cht sau õy: Na 2 O; HgO; H 2 SO 3 ; Fe(OH) 3 ; CO; AlCl 3 ; CaSO 4 ; Al 2 (SO 4 ) 3; H 3 PO 4 ; CuCl 2 ; Mg 3 (PO 4 ) 2 ; NaHCO 3 ; HNO 3 ; Al(OH) 3 . Gi tờn tng cht v cho bit mi cht trờn thuc loi hp cht no? Cõu 21: Hon thnh chui bin húa sau: a/ Na Na 2 O NaOH b/ K H 2 H 2 O KOH. Cõu 22: Cho cỏc cht sau õy, cht no phn ng c vi nc, vit PTP: K; Na 2 O; Fe 2 O 3 ; BaO; HCl; CuO; Ca; H 2 SO 4 ; NaCl; S; SO 2 ; SiO 2 ; MgO. Cõu 23 Cõn bng cỏc PTP sau: a/ Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 b/ Fe 3 O 4 + CO FeO + CO 2 c/ Fe 2 O 3 +Al Fe + Al 2 O 3 d/ CO + O 2 CO 2 . Cỏc phn ng trờn cú phi l phn ng oxi húa kh khụng? Vỡ sao?. Xỏc nh cht kh, cht oxi húa, s kh, s oxi húa. Cõu 24: Vit CTHH ca cỏc cht cú tờn sau: st (II) hiroxit; Kali ihirophotphat; ng nitrat; axit cacbonic; km hiroxit; canxi cacbonat; Natri brommua; Natri sunfit. Cõu 25: Hũa tan mt lỏ km vo dung dch axit clohiric, sau phn ng thu c mui km clorua v 13,44 lit khớ hiro (ktc). a/ Tớnh khi lng HCl tham gia p. b/ Tớnh s phõn t v khi lng mui km clorua thu c Cõu 26: Vit CTHH ca cỏc axit m trong thnh phn húa hc ln lt cú cỏc gc axit sau: -Br; =S; =SO 3 ; -ClO 3 ; -MnO4. Cõu 27: Vit CTHH ca cỏc baz m trong thnh phn húa hc ln lt cú cỏc kim loi: K; Ca; Ba; Fe (III); Cu(II);Pb(II). Cõu 28: Hon thnh v cõn bng cỏc phn ng sau: a/ FeO + H2 ? + ? b/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + ? c/ PbO + ? Pb + H2O d/ Mg + HCl MgCl2 + ? e/ Ba + H2O Ba(OH)2 + ? f/ FeO + CO ? + ? Cõu 29: Xỏc inh CTPT ca Fe x O y bit t l khi lng gia Fe v O l 7 : 2. Hóy vit PTP iu ch Fe v FeCl 2 t Fe x O y . Cõu 30: Nhn bit cỏc l mt nhón ng 4 cht sau: nc ct; dd KOH; dd H 2 SO 4 ; dd NaCl bng PPHH Cõu 31: Phân loại các hợp chất sau và đọc tên: K 2 O, N 2 O 5 , Mg(OH) 2 , NaHSO 3 , H 2 S, CuSO 4 , Ba(OH) 2 , HNO 3 . Câu 32: Viết PTHH xảy ra (nếu có) khi: a/ Dẫn khí hidro đi qua ống chứa riêng biệt MgO, Fe 3 O 4 , CaO, CuO đều đã đợc nung nóng. b/Cho nớc vào các ống nghiệm chứa các chất riêng biệt: K 2 O, N 2 O 5 , SiO 2 , NaCl.NaOH, BaO, SO 2 . Câu 33: Có 2 gói chất bột màu trắng là CaO và P 2 O 5 chứa riêng biệt. Làm thế nào để nhận ra gói nào chứa chất gì? Câu 34: thay vào dấu hỏi công thức của những chất để phản ứng thực hiện đợc hoàn toàn rồi cân bằng các phản ứng đó. a. Mg + ? > Mg0 b. Zn + ? > ZnCl 2 + H 2 c. ? + 0 2 > P 2 0 5 d. KMn0 4 > K 2 Mn0 4 + Mn0 2 + ? e. Cu0 + ? > Cu + H 2 0. Câu 35: Để hòa tan hoàn toàn 8 gam oxit kim loại M cần dùng 10,65 gam HCl. Hãy xác định công thức hóa học của oxit kim loại . CO 2 , K 2 O D. Na 2 O, CaO, MgO, P 2 O 5 Câu 3: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí H 2 trong phòng thí nghiệm? A. 2H 2 O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ ( điện phân) B. 2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑. axit? A. P 2 O 5 , N 2 O 5 , CO 2 , SO 3 B. CO 2 , CO, P 2 O 5 , N 2 O C. CaO, P 2 O 5 , SO 2 , Na 2 O D. CuO, FeO, P 2 O 5 , K 2 O Câu 10: Một oxit của kim loại có khối lượng mol là 1 02, trong. khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ II- HÓA 8 ( 2) Câu 1: (3đ)Cho các sơ đồ phản ứng sau: (1) KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + … (2) Fe + H 2 SO 4