05 de va DA thu dh hoa 2010

4 B GIO DC V O TO Đề tham khảo Mã: 002 THI THU VO I HC, CAO NG 2010 Môn: Hoá Học Cõu 1. Tng s ht proton, ntron, electron trong 2 nguyờn t kim loi A v B l 142, trong ú tng s ht mang in nhiu hn tng s ht khụng mang in l 42. S ht mang in ca nguyờn t B nhiu hn ca A l 12. Hai kim loi A, B ln lt l: A. Ca, Fe B. Na, K C. Mg, Fe D. K, Ca Cõu 2. Nguyờn t X cú phõn lp electron ngoi cựng l: 3p 4 . Hóy xỏc nh cõu sai trong cỏc cõu sau khi núi v nguyờn t X: A. Lp ngoi cựng ca X cú 6 electron B. Ht nhõn nguyờn t X cú 16 electron C. X nm nhúm IVA D. Trong bng tun hon X nm chu kỡ 3 Cõu 3. Sn xut amomiac trong cụng nghip da trờn phng trỡnh húa hc sau: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) H = -92 kJ/mol Cõn bng húa hc s chuyn dch v phớa to ra amoniac nhiu hn nu: A. Gim ỏp sut chung v nhit ca h B. Gim nng khớ nit v khớ hiro C. Tng nhit ca h D. Tng ỏp sut chung ca h Cõu 4. Cho cỏc phn ng sau: HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - (1) NH 3 + H 2 O NH + + OH - (2) CuSO 4 + 5H 2 O CuSO 4 .5H 2 O(3) HSO 3 - + H 2 O H 3 O + + SO 3 2- (4) HSO 3 - + H 2 O H 2 SO 3 + OH - (5) Theo Bronxtet, H 2 O úng vai trũ l axit trong cỏc phn ng: A. (1), (2), (3) B. (2), (5) C. (2), (3), (4), (5) D. (1), (4), (5) Cõu 5. Dung dch X cha Na 2 SO 4 0,05M, NaCl 0,05M v KCl 0,1M. Phi dựng hn hp mui no sau õy pha ch dung dch X: A. KCl v Na 2 SO 4 B. KCl v NaHSO 4 C. NaCl v K 2 SO 4 D. NaCl v KHSO 4 Cõu 6. Hp th hon ton 1,12 lit khớ SO 2 (ktc) vo 150 ml dung dch NaOH 1M. Cụ cn dung dch ỏp sut v nhit thp thỡ thu c: A. Hn hp 2 mui NaHSO 3 , Na 2 SO 3 B. Hn hp 2 cht NaOH, Na 2 SO 3 C. Hn hp 2 mui NaHSO 3 , Na 2 SO 3 v NaOH d D. Cỏc phng ỏn trờn u sai Cõu 7. Nung núng hon ton 27,3 gam hn hp NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 . Hn hp khớ thoỏt ra c dn vo nc d thỡ thy cú 1,12 lớt khớ (ktc) khụng b hp th (lng O 2 hũa tan khụng ỏng k). Khi lng Cu(NO 3 ) 2 trong hn hp ban u l: A. 18,8 gam B. 10,2 gam C. 8,6 gam D. 4,4 gam Cõu 8. Cho cỏc ion kim loi sau: Fe 3+ ; Fe 2+ ; Zn 2+ ; Ni 2+ ; H + ; Ag + . Chiu t ng dn tớnh oxi húa ca cỏc ion l: A. Zn 2+ < Fe 2+ < H + < Ni 2+ < Fe 3+ < Ag + B. Zn 2+ < Fe 2+ < Ni 2+ < H + < Fe 3+ < Ag + C. Zn 2+ < Fe 2+ < Ni 2+ < H + < Ag + < Fe 3+ D. Fe 2+ < Zn 2+ < H + < Ni 2+ < Fe 3+ < Ag + Cõu 9. tỏch nhanh Al ra khi hn hp bt gm Mg, Al, Zn cú th dựng húa cht no sau õy? A. H 2 SO 4 loóng B. H 2 SO 4 c, ngui C. Dung dch NaOH, khớ CO 2 D. Dung dch NH 3 Cõu 10. in phõn mt dung dch cha hn hp gm HCl, CuCl 2 , NaCl vi in cc tr, cú mng ngn. Kt lun no di õy khụng ỳng? A. Kt thỳc in phõn, pH ca dung dch tng so vi ban u B. Th t cỏc cht b in phõn l CuCl 2 , HCl, (NaCl v H 2 O) C. Quỏ trỡnh in phõn NaCl i kốm vi s tng pH ca dung dch D. Quỏ trỡnh in phõn HCl i kốm vi s gim pH ca dung dch Cõu 11. Mt phn ng húa hc cú dng: 2A (k) + B (k) 2C (k) H < 0 Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ? A. Tăng áp suất chung của hệ B. Giảm nhiệt độ C. Dùng chất xúc tác thích hợp D. Tăng áp suất chung và giảm nhiệt độ của hệ Câu 12. Có 3 dung dịch hỗn hợp: a. NaHCO 3 + Na 2 CO 3 b. NaHCO 3 + Na 2 SO 4 c. Na 2 CO 3 + Na 2 SO 4 Chỉ dùng thêm một cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để có thể phân biệt được các dung dịch hỗn hợp trên? A. Dung dịch HNO 3 và dung dịch KNO 3 B. Dung dịch HCl và dung dịch KNO 3 C. Dung dịch HNO 3 và dung dịch Ba(NO 3 ) 2 D. Dung dịch Ba(OH) 2 dư Câu 13. Hòa tan hoàn toàn 31,2 gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 trong dung dịch NaOH dư thu được 0,6 mol khí H 2 . Hỏi thành phần % của Al 2 O 3 trong X có giá trị nào sau đây A. 34,62% B. 65,38% C. 89,20% D. 94,60% Câu 14. Hòa tan 174 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500 ml dung dịch KOH 3M. Xác định kim loại kiềm ? A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 15. Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 vào nước thu được dung dịch X. X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch KMnO 4 0,1M trong môi trường axit. Thành phần % về khối lượng của Fe 2 (SO 4 ) 3 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 15,2% B. 24% C. 76% D. 84,8% Câu 16. Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và Fe dư. Hòa tan A vừa đủ bởi 200 ml dung dịch HNO 3 thu được 2,24 lít NO duy nhất (đktc). Tính m và nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 A. 7,75 gam và 2M B. 7,75 gam và 3,2M C. 10,08 gam và 2M D. 10,08 gam và 3,2M Câu 17. đ ể khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là: A. 14,4 gam B. 16 gam C. 19,2 gam D. 20,8 gam Câu 18. Hòa tan 16,275 gam hỗn hợp X gồm CuSO 4 và AlCl 3 vào nước thu được dung dịch A. Chia A làm 2 phần bằng nhau: – Phần 1 cho phản ứng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 6,99 gam kết tủa – Phần 2 cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi nhận được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 2,4 gam B. 2,94 gam C. 3,675 gam D. 4,8 gam Câu 19. đ iện phân dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl, FeCl 3 , CuCl 2 . Trình tự điện phân ở catot là: A. Cu 2+ > Fe 3+ > H + (axit) > Na + > H + (H 2 O) B. Fe 3+ > Cu 2+ > H + (axit) > H + (H 2 O) C. Fe 3+ > Cu 2+ > H + (axit) > Fe 2+ > H + (H 2 O) D. Cu 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ > H + (axit) > H + (H 2 O) Câu 20. Cho 6,5 gam Zn vào 120 ml dung dịch chứa đồng thời HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M chỉ thu được khí NO duy nhất và dung dịch B chỉ gồm các muối. Khối lượng muối khan trong dung dịch B là a gam. đ em cô cạn dung dịch B thu được b gam muối khan. So sánh a và b: A. a > b B. a < b C. a = b D. Chưa xác định được Câu 21. Hòa tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuO và 16 gam Fe 2 O 3 trong 160 ml dung dịch H 2 SO 4 2M đến phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: A. 3,2 gam B. 4,8 gam C. 4,8 ≥ m ≥ 3,2 D. 4,8 > m > 3,2 Câu 22. Thổi hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí A khô (H 2 , CO, CO 2 ). Cho A qua dung dịch Ca(OH) 2 thì còn lại hỗn hợp khí B khô (H 2 , CO). Một lượng khí B tác dụng vừa hết 8,96 gam CuO thấy tạo thành 1,26 gam nước. %CO 2 (theo V) trong A là: A. 20% B. 11,11% C. 29,16% D. 30,12% Câu 23. Một hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al và 0,06 mol Mg. Nếu đem hỗn hợp này hòa tan hoàn toàn trong HNO 3 đặc thu được 0,03 mol sản phẩm X do sự khử của N +5 . Nếu đem hỗn hợp đó hòa tan trong H 2 SO 4 đặc, nóng cũng thu được 0,03 mol sản phẩm Y do sự khử của S +6 . X và Y là: A. NO 2 và H 2 S B. NO 2 và SO 2 C. NO và SO 2 D. NH 4 NO 3 và H 2 S Câu 24. Cho 2 gam hỗn hợp A (Mg, Al, Fe, Zn) tác dụng HCl dư giải phóng 0,1 gam khí; 2 gam A tác dụng Cl 2 dư thu được 5,763 gam hỗn hợp muối. %Fe trong A là: A. 22,4% B. 19,2% C. 16,8% D. 14% Câu 25. Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO bằng 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Cô cạn cẩn thận dung dịch thu được sau phản ứng thì lượng muối sunfat thu được là: A. 5,15 gam B. 5,21 gam C. 5,51 gam D. 5,69 gam Câu 26. Công thức nào sau đây cho biết đ ầ y đủ các thông tin về hợp chất hữu cơ? A. công thức tổng quát B. công thức đơn giản nhất C. công thức cấu tạo D. công thức phân tử Câu 27. đ ốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 8 và C 4 H 10 thu được 3,136 lít CO 2 (đktc) và 4,14 gam H 2 O. Số mol của ankan và anken trong hỗn hợp lần lượt là: A. 0,09 và 0,01 B. 0,08 và 0,02 C. 0,02 và 0,08 D. 0,01 và 0,09 Câu 28. Một hiđrocacbon A mạch thẳng có công thức phân tử là C 6 H 6 . Khi cho A tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì thu được hợp chất hữu cơ B có M B – M A = 214u. Công thức cấu tạo của A là A. CH ≡ C – CH 2 – CH 2 – C ≡ CH B. CH 3 – C ≡ C – CH 2 – C ≡ CH C. CH 3 – CH 2 – C ≡ C – C ≡ CH D. CH ≡ C – CH(CH 3 ) – C ≡ CH Câu 29. Ancol 3-metylbutanol-2 có công thức cấu tạo nào sau đây? A. C H 3 C H C H 2 C H 2 OH C H 3 B . CH 3 CH CH CH 3 CH 3 OH C . CH 3 CH 3 C CH CH 3 CH 3 OH D. CH 3 CH 3 CH C CH 3 CH 3 OH Câu 30. Kh i đ un a n c o l v ới H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C t hu được 3 a nk e n đề u c ó c ùng c ông t h ức ph â n tử là C 6 H 12 . H iđ ro hó a 3 a nk e n đ ó đề u t hu được 2– met y l p e n ta n. C ông t h ức cấ u tạ o của a n c o l đ ó là: A. C H 3 – C H( C H 3 ) – C H 2 – C H(OH) – C H 3 B . HO – C H 2 – C H( C H 3 ) – C H 2 – C H 2 – C H 3 C . ( C H 3 ) 2 – C H – C H 2 – C H 2 – C H 2 – OH D. ( C H 3 ) 2 – C (OH) – C H 2 – C H 2 – C H 3 Câu 31. A, B là h ai a n c o l no, đơ n c h ức , k ế tiế p nh a u t rong d ã y đồ ng đẳ ng. C ho h ỗ n h ợ p g ồm 1,6 g am A v à 2,3 g am B tác d ụ ng h ết v ới N a t hu được 1,12 lít H 2 ( đ k tc ). A, B c ó c ông t h ức ph â n tử lầ n lượt là: A. C H 3 OH ; C 2 H 5 OH B . C 2 H 5 OH ; C 3 H 7 OH C . C 3 H 7 OH ; C 4 H 9 OH D. C 4 H 9 OH ; C 5 H 11 OH Câu 32. C ho các c h ất s a u : C H 3 C OOH, C H 3 C HO, C 6 H 6 , C 6 H 5 C OOH. C h iề u gi ả m d ầ n ( từ t r ái qu a ph ải ) kh ả n ă ng hò a ta n t rong n ước của các c h ất t r ê n là: A. C H 3 C OOH, C H 3 C HO, C 6 H 5 C OOH, C 6 H 6 B . C H 3 C OOH, C 6 H 5 C OOH, C H 3 C HO, C 6 H 6 C . C 6 H 5 C OOH, C H 3 C OOH, C H 3 C HO, C 6 H 6 D. C H 3 C OOH, C 6 H 5 C OOH, C 6 H 6 , C H 3 C HO Câu 33. C ho 4 a x it: C H 3 C OOH (X), Cl 2 C H C OOH (Y), ClC H 2 C OOH ( Z ), B r C H 2 C OOH ( T ). C h iề u tă ng d ầ n tí nh a x it của các a x it t r ê n là: A. Y, Z , T , X B . X, Z , T , Y C . X, T , Z , Y D. T , Z , Y, X Câu 34. X là h ỗ n h ợ p g ồm a x eta n đe h it v à prop a n đe h it . đ ốt c h á y ho à n t o à n X tạ o r a 0,8 m o l C O 2 . C ho X tác d ụ ng v ới dung d ịc h AgNO 3 / NH 3 d ư t hu được 64,8 g am Ag. Kh ối lượ ng của h ỗ n h ợ p X là: A. 16 g am B . 25 g am C . 32 g am D. 40 g am Câu 35. C ho 5 h ợ p c h ất s a u : C H 3 – C H Cl 2 (1) ; C H 3 – C OO – C H = C H 2 (2) ; C H 3 – C OO C H 2 – C H = C H 2 (3) C H 3 – C OO C H 3 (4) ; C H 3 – C H 2 – C H(OH) – Cl (5) ; C h ất n à o t h ủ y ph â n t rong m ô i t r ườ ng k iềm tạ o s ả n ph ẩm c ó kh ả n ă ng t h am g ia ph ả n ứ ng t r á ng g ươ ng ? A. (2), (3), (4) B . (2), (3) (5) C . (1), (2), (5) D. (1), (3), (4) Câu 36. X à phòng hó a một e s te no, đơ n c h ức A b ằ ng một lượ ng v ừa đủ dung d ịc h N a OH c h ỉ t hu được một s ả n ph ẩm duy nh ất B . Nung B v ới vô i t ô i xú t t hu được r ượ u D v à m u ối vô cơ . đ ốt c h á y ho à n t o à n r ượ u D t hu được C O 2 v à H 2 O c ó tỉ lệ t h ể tíc h 3 : 4. Biết A c ó mạc h cac bon không ph â n nh á nh, c ông t h ức cấ u tạ o của A là O A. CH 2 C B. CH 2 O CH 2 C . HO C H 2 C H 2 C H 2 C OO C H 3 D. A ho ặc B Câu 37. H ỗ n h ợ p A g ồm các a x it h ữ u cơ no, đơ n c h ức , mạc h h ở v à e s te no, đơ n c h ức , mạc h h ở . đ ể ph ả n ứ ng h ết v ới m g am A cầ n 400 ml dung d ịc h N a OH 0,5M. N ế u đốt c h á y ho à n t o à n m g am h ỗ n h ợ p n à y t h ì t hu được 0,6 m o l C O 2 . Kh ối lượ ng H 2 O t hu được là: A. 5,4 g am B . 7,2 g am C . 10,8 g am D. 14,4 g am Câu 38. H ợ p c h ất C 3 H 7 O 2 N tác d ụ ng được v ới N a OH, H 2 SO 4 v à làm mất mà u dung d ịc h B r 2 n ê n c ông t h ức cấ u tạ o h ợ p l ý của h ợ p c h ất là: A. C H 3 – C H(NH 2 ) – C O – OH B . C H 2 (NH 2 ) – C H 2 – C O – OH C . C H 2 = C H – C OONH 4 D. Cả A v à B đề u đ úng Câu 39. C ho 500 g am b e n ze n ph ả n ứ ng v ới h ỗ n h ợ p g ồm HNO 3 đặc v à H 2 SO 4 đặc . Lượ ng n it rob e n ze n tạ o t h à nh được kh ử t h à nh a n ili n. Biết r ằ ng h iệ u su ất mỗi ph ả n ứ ng đề u là 78%. Kh ối lượ ng a n ili n t hu được là: A. 362,7 g am B . 465 g am C . 596,2 g am D. 764,3 g am Câu 40. C ho 2,46 g am h ỗ n h ợ p g ồm H C OOH, C H 3 C OOH, C 6 H 5 OH tác d ụ ng v ừa đủ v ới 40 ml dung d ịc h N a OH 1M. Tổ ng kh ối lượ ng m u ối kh a n t hu được s a u kh i ph ả n ứ ng là A. 3,52 g am B . 6,45 g am C . 8,42 g am D. k ết qu ả kh ác Câu 41. Kh ẳ ng đị nh n à o s a u đâ y là đ úng ? A. G l u c o zơ là h ợ p c h ất đa c h ức B . S acca ro zơ v à ma n t o zơ là đồ ng ph â n của nh a u C . Ti nh b ột v à x e n l u l o zơ là đồ ng ph â n của nh a u v ì c ùng c ó t h à nh ph ầ n ph â n tử ( C 6 H 10 O 5 ) n D. Ti nh b ột v à x e n l u l o zơ là po li s acca r it , x e n l u l o zơ d ễ k é o t h à nh s ợi n ê n ti nh b ột cũ ng d ễ k é o s ợi Câu 42. Po lime X c ó kh ối lượ ng m o l ph â n tử là 280000 g am/m o l v à h ệ s ố t rùng h ợ p là n = 10000. X là: A. ( CH 2 CH 2 ) n B . ( C F 2 C F 2 ) n C . ( CH 2 CH ) n D. ( CH 2 CH ) n Cl CH 3 Câu 43. X e n l u l o zơ t r i n it r at là c h ất d ễ c h á yv à n ổ mạ nh, được điề u c h ế từ x e n l u l o zơ v à a x it n it r ic . C ho H = 90%. T h ể tíc h a x it n it r ic 99,67% (d = 1,25 g /ml ) cầ n để s ả n xu ất 53,46 kg x e n l u l o zơ t r i n it r at là: A. 24,49 lít B . 24,58 lít C . 30,24 lít D. 30,34 lít Câu 44. C ho 1,52 g am h ỗ n h ợ p h ai a n c o l đơ n c h ức là đồ ng đẳ ng k ế tiế p nh a u tác d ụ ng v ới N a v ừa đủ , s a u ph ả n ứ ng t hu được 2,18 g am c h ất r ắ n. C ông t h ức ph â n tử của h ai a n c o l là: A. C H 3 OH v à C 2 H 5 OH B . C 2 H 5 OH v à C 3 H 7 OH C . C 3 H 5 OH v à C 4 H 7 OH D. C 3 H 7 OH v à C 4 H 9 OH Câu 45. đ ốt c h á y h ỗ n h ợ p h ai e s te no, đơ n c h ức ta t hu được 1,8 g am H 2 O. T h ủ y ph â n ho à n t o à n h ỗ n h ợ p 2 e s te t r ê n ta t hu được h ỗ n h ợ p X g ồm r ượ u v à a x it . N ế u đốt c h á y 1 / 2 h ỗ n h ợ p X t h ì t h ể tíc h C O 2 t hu được là b a o nh iê u ? A. 1,12 lít B . 2,24 lít C . 3,36 lít D. 4,48 lít Câu 46. đ ốt c h á y ho à n t o à n 2 ami n no đơ n c h ức mạc h h ở đồ ng đẳ ng liê n tiế p t hu được C O 2 v à H 2 O t h e o tỉ lệ s ố m o l là 1 : 2. C ông t h ức ph â n tử của h ai ami n là: A. C H 5 N v à C 2 H 7 N B . C 2 H 7 N v à C 3 H 9 N C . C 3 H 9 N v à C 4 H 11 N D. C 4 H 11 N v à C 5 H 13 N Câu 47. C ho 0,896 lít h ỗ n h ợ p h ai a nk e n là đồ ng đẳ ng liê n tiế p ( đ k tc ) lội qu a dung d ịc h bro m d ư . Kh ối lượ ng b ì nh bro m tă ng t h êm 2,0 g am . C ông t h ức ph â n tử của h ai a nk e n là: A. C 2 H 4 v à C 3 H 6 B . C 3 H 6 v à C 4 H 8 C . C 4 H 8 v à C 5 H 10 D. Ph ươ ng á n kh ác Câu 48. đ ể t rung hò a 8,8 g am một a x it cac boxy lic c ó mạc h cac bon không ph â n nh á nh t hu ộc d ã y đồ ng đẳ ng của a x it a x etic cầ n 100 ml dung d ịc h N a OH 1M. C ông t h ức cấ u tạ o của a x it cac boxy lic là: A. C H 3 – C H 2 – C OOH B . C H 3 – C H( C H 3 ) – C OOH C . C H 3 – C H 2 – C H 2 – C OOH D. C H 3 – C H 2 – C H 2 – C H 2 – C OOH Câu 49. đ ốt c h á y ho à n t o à n m g am h ỗ n h ợ p h ai a n c o l A v à B t hu ộc d ã y đồ ng đẳ ng của a n c o l met y lic ng ười ta t hu được 70,4 g am C O 2 v à 39,6 g am H 2 O. G iá t r ị của m là: A. 16,6 g am B . 23,6 g am C . 33,2 g am D. 110 g am Câu 50. C ho 12,9 g am e s te E c ó c ông t h ức C 4 H 6 O 2 v à o 150 ml dung d ịc h N a OH 1,25M c ô cạ n tới khô được 13,8 g am cặ n kh a n. E c ó tê n g ọi là: A. M et y l ac ry lat B . V i ny l a x etat C . Et y l ac ry lat D. A ll y l a x etat Cho: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; BỘ GIÁO DỤC VÁ ĐÁO TẠO §Ò tham kh¶o Ma 001 ĐỀ THI THU VÁO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 2010 M«n: Ho¸ Häc Câu 1. Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 Câu 2. Tiến hành các thí nghiệm sau ngoài không khí: Cho mảnh Ca lần lượt vào từng dung dịch MgSO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , FeSO 4 , AlCl 3 . Có tất cả bao nhiêu phản ứng xảy ra? A. 7 phản ứng B. 8 phản ứng C. 9 phản ứng D. 10 phản ứng Câu 3. Có các phản ứng sinh ra khí SO 2 (1) 4FeS 2 + 11O 2  → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (2) S + O 2  → SO 2 (3) Cu + 2H 2 SO 4  → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (4) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O Các phản ứng được dùng để điều chế khí SO 2 trong công nghiệp là: A. (1) và (2) B. (2) và (3) C. (2) và (4) D. (1), (2) và (3) Câu 4. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch vẩn đục. Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trong trở lại. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thấy dung dịch vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl thấy dung dịch trở nên trong suốt. Dung dịch X là dung dịch nào sau đây? A. NaAlO 2 B. Al 2 (SO 4 ) 3 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. (NH 4 ) 2 SO 4 Câu 5. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A. thực hiện quá trình cho nhận proton B. thực hiện quá trình khử các kim loại C. thực hiện quá trình khử các ion kim loại D. thực hiện quá trình oxi hóa các ion kim loại    Câu 6. Ý nào sau đây đ úng ? A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau Câu 7. Trong các phản ứng xảy ra trong quá trình điều chế nhôm từ Al 2 O 3 sau, phản ứng nào là đ úng? A. Al 2 O 3 + 3CO  t 0 → 2Al + 3CO 2 B. Al 2 O 3 + 3C  t 0 → 2Al + 3CO C. Al 2 O 3 + 3H 2  → 2Al + 3H 2 O D. Al 2 O 3 + 3C  đpnc  → 2Al + 3CO Câu 8. Trong bình định mức 2,00 lít ban đầu chỉ chứa 0,777 mol SO 3 (k) tại 1100K. Tính giá trị K C của phản ứng dưới đây, biết tại trạng thái cân bằng có 0,52 mol SO 3 . 2SO 3 (k) 2SO 2 (k) + O 2 (k) A. 1,569.10 -2 B. 3,139.10 -2 C. 3,175.10 -2 D. 6,351.10 -2 Câu 9. đ iện phân một dung dịch gồm a mol CuSO 4 và b mol NaCl. Nếu b > 2a mà ở catot chưa có khí thoát ra thì dung dịch sau điện phân chứa: A. Na + , Cl - B. Na + , -2 4 SO , Cl - C. Na + , -2 4 SO , Cu 2+ D. Na + , -2 4 SO , Cu 2+ , Cl - Câu 10. Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch ? A. AlCl 3 và CuSO 4 B. NaHSO 4 và NaHCO 3 C. NaAlO 2 và HCl D. NaCl và AgNO 3 Câu 11. Nhiệt phân hoàn toàn m gam Cu(NO 3 ) 2 thu được chất rắn A và hỗn hợp khí B. Hấp thụ hoàn toàn khí B vào nước dư thu được 200 ml dung dịch có pH = 1. Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 đem nhiệt phân là: A. 1,88 gam B. 3,76 gam C. 9,4 gam D. 18,8 gam Câu 12. Trong số các chất sau đây, chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nh ấ t? A. Fe 2 (SO 4 ) 3 B. Fe 2 O 3 C. FeS 2 D. Fe 3 O 4 Câu 13. Hợp chất M tạo thành từ cation X + và anion Y 2- . Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X + là 11, còn tổng số electron trong Y 2- là 50. Công thức phân tử của M là: A. (NH 4 ) 3 PO 4 B. NH 4 IO 4 C. NH 4 ClO 4 D. (NH 4 ) 2 SO 4 Câu 14. đ ể pha chế 1 lít dung dịch hỗn hợp: Na 2 SO 4 0,03M; K 2 SO 4 0,02M; KCl 0,06M người ta đã lấy lượng các muối như sau: A. 5,68 gam Na 2 SO 4 và 5,96 gam KCl B. 3,48 gam K 2 SO 4 và 2,755 gam NaCl C. 3,48 gam K 2 SO 4 và 3,51 gam NaCl D. 8,70 gam K 2 SO 4 và 3,51 gam NaCl Câu 15. Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H 3 PO 4 1M. Khối lượng các muối thu được trong dung dịch là: A. 10,44 gam KH 2 PO 4 ; 8,5 gam K 3 PO 4 B. 10,44 gam K 2 HPO 4 ; 12,72 gam K 3 PO 4 C. 10,24 gam K 2 HPO 4 ; 13,5 gam KH 2 PO 4 D. 13,5 gam KH 2 PO 4 ; 14,2 gam K 3 PO 4 Câu 16. Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trị không đổi n) tác dụng với 0,15 mol O 2 . Hòa tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy bay ra 13,44 lít H 2 (đktc). Kim loại M là: A. Mg B. Al C. Fe D. Cu Câu 17. Cho V lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch Ca(OH) 2 0,7M, kết thúc thí nghiệm thu được 4 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 0,896 lít B. 1,568 lít C. 0,896 lít và 1,568 lít D. 0,896 lít hoặc 2,24 lít Câu 18. Nung 100 gam hỗn hợp X gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng Na 2 CO 3 trong X là: A. 16% B. 25,32% C. 74,68% D. 84% Câu 19. Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Thành phần % khối lượng của Cu trong hỗn hợp là A. 37,12% B. 40,08% C. 46,67% D. 53,33% Câu 20. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe 2 O 3 bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy thoát ra V lít H 2 (đktc) và thu được dung dịch B. Thêm từ từ NaOH đến dư vào dung dịch B. Kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn. V có giá trị là: A. 5,6 lít B. 11,2 lít C. 22,4 lít D. 33,6 lít Câu 21. Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CaCO 3 và Na 2 CO 3 thu được 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hàm lượng % của CaCO 3 trong X là: A. 6,25% B. 8,62% C. 50,2% D. 62,5% Câu 22. Khi cho kim loại M phản ứng với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 2M thì thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thì thu được 12 gam muối khan. Kim loại M là: A. Mg B. Al C. Ca D. Fe Câu 23. Nung hoàn toàn 10 gam một loại thép trong O 2 thu được 0,308 gam khí CO 2 . Hỏi thành phần % về khối lượng của C trong thép là bao nhiêu? A. 0,084% B. 0,84% C. 8,4% D. 84% Câu 24. Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Giá trị của V là: A. 50 ml B. 100 ml C. 150 ml D. 200 ml Câu 25. Hai hiđrocacbon A và B có cùng công thức phân tử C 5 H 12 tác dụng với Cl 2 theo tỉ lệ mol 1:1 thì A tạo ra 1 dẫn xuất duy nhất còn B thì cho 4 dẫn xuất. Tên gọi của A và B lần lượt là: A. 2,2- đ imetylpropan và 2-Metylbutan B. 2,2- đ imetylpropan và pentan C. 2-Metylbutan và 2,2- đ imetylpropan D. 2-Metylbutan và pentan Câu 26. Cho quỳ tím vào dung dịch mỗi hợp chất dưới đây, dung dịch nào làm quỳ tím hoá đỏ. 1. H 2 N – CH 2 – COOH 2. Cl ¯ NH 3 + – CH 2 – COOH 3. H 2 N – CH 2 – COONa 4. H 2 N (CH 2 ) 2 CH (NH 2 ) – COOH 5.HOOC – (CH 2 ) 2 CH(NH 2 ) – COOH A. 2 B. 2, 3 C. 2, 5 D. 3, 5 Câu 27. Phenol không tác dụng với chất nào sau đây? A. Na B. HCl C. NaOH D. dung dịch Br 2 Câu 28. Cho các chất sau: C 2 H 5 OH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), C 6 H 5 OH (4) Chiều tăng dần độ linh động của nguyên tử hiđro trong các nhóm chức của 4 chất trên là A. 1 < 4 < 3 < 2 B. 1 < 4 < 2 < 3 C. 4 < 1 < 3 < 2 D. 4 < 1 < 2 < 3 Câu 29. Hợp chất hữu cơ X chứa một loại nhóm chức có công thức phân tử là C 8 H 14 O 4 . Khi thủy phân X trong môi trường kiềm thu được 1 muối và hỗn hợp hai rượu A và B. Phân tử rượu B có số nguyên tử cacbon gấp đôi phân tử rượu A. Khi đun nóng với H 2 SO 4 đặc, A cho 1 olefin còn B cho 3 olefin là đồng phân của nhau (tính cả đồng phân cis – trans). Công thức cấu tạo của X là A. CH 3 OOC – CH 2 – COOCH(CH 3 )CH 2 CH 3 B. C 2 H 5 OOC – COOCH(CH 3 )CH 2 CH 3 C. C 2 H 5 OOC – CH 2 – COOCH 2 CH 2 CH 3 D. C 2 H 5 OOC – COOC(CH 3 ) 3 Câu 30. Có 4 dung dịch: lòng trắng trứng, glixerin, glucozơ, hồ tinh bột có thể dùng thuốc thử duy nhất nào sau đây để nhận biết 4 dung dịch trên: A. AgNO 3 /NH 3 B. HNO 3 /H 2 SO 4 C. Cu(OH) 2 /OH ¯ D. I 2 /CCl 4 Câu 31. Tơ nilon thuộc loại nào dưới đây: A. Tơ nhân tạo B. Tơ thiên nhiên C. Tơ poliamit D. Tơ polieste Câu 32. Trong các phân tử polime: tinh bột (amilozơ), xenlulozơ, tinh bột (amilopectin), polvinyl clorua, nhựa phenolfomanđehit những phân tử polime có cấu tạo mạch thẳng là: A. Xenlulozơ, tinh bột (amilopectin), polvinyl clorua B. Tinh bột (amilopectin), polivinylclorua, xenlulozơ C. Tinh bột (amilozơ), polivinyl clorua, xenlulozơ D. Xenlulozơ, polivinyl clorua, nhựa phenolfomanđehit Câu 33. Cho rượu đơn chức A tác dụng với HBr thu được sản phẩm hữu cơ trong đó B trong đó brom chiếm 58,39%. Nếu đun nóng A với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C thì thu được 3 olefin. Tên gọi của A là: A. Rượu iso – butylic B. Rượu sec – butylic C. Rượu tert – butylic D. Rượu allylic Câu 34. đ ốt cháy hai hiđrocacbon là đồng đẳng liên tiếp của nhau ta thu được 5,04 gam nước và 8,8 gam khí cacbonic. Công thức phân tử của hai hiđrocacbon đó là: A. C 2 H 4 và C 3 H 6 B. CH 4 và C 2 H 6 C. C 2 H 6 và C 3 H 8 D. Tất cả đều sai Câu 35. A, B là hai axit no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Cho hỗn hợp gồm 4,6 gam A và 6 gam B tác dụng vừa hết với kim loại Na thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). CTPT của A và B lần lượt là: A. HCOOH và CH 3 COOH B. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH C. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH D. CH 3 COOH và C 4 H 9 COOH Câu 36. đ un nóng 1,91 gam hỗn hợp A gồm propyl clorua và phenyl clorua với dung dịch NaOH đặc, vừa đủ, sau đó thêm tiếp dung dịch AgNO 3 đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thu được 2,87 gam kết tủa. Khối lượng phenyl clorua có trong hỗn hợp A là: A. 0,77 gam B. 1,125 gam C. 1,54 gam D. 2,25 gam Câu 37. đ ốt cháy hoàn toàn một lượng polietilen, sản phẩm cháy lần lượt cho đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng m gam, bình 2 thu được 100 gam kết tủa. Vậy m có giá trị là: A. 9 gam B. 12 gam C. 18 gam D. 27 gam Câu 38. Cho 1,24 gam hỗn hợp hai rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát ra 336 ml H 2 (đktc) và m gam muối. Khối lượng muối thu được là: A. 1,57 gam B. 1,585 gam C. 1,90 gam D. 1,93 gam Câu 39. Hỗn hợp A gồm metanal và etanal. Khi oxi hóa (H = 100%) m gam hỗn hợp A thu được hỗn hợp B gồm hai axit hữu cơ tương ứng có d B/A = a. Giá trị của a trong khoảng ? A. 1 < a < 1,36 B. 1,36 < a < 1,53 C. 1,53 < a < 1,62 D. 1,62 < a < 1,75 Câu 40. Cho 22 gam hỗn hợp 3 aminoaxit tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M thì thu được 54,85 gam muối. Thể tích dung dịch HCl (lít) phải dùng là: A. 0,25 B. 0,5 C. 0,7 D. 0,75 Câu 41. đ un nóng 0,1 mol X với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được 13,4 gam muối của axit hữu cơ đa chức B và 9,2 gam rượu đơn chức C. Cho rượu C bay hơi ở 127 0 C và 600 mmHg sẽ chiếm thể tích là 8,32 lít. Công thức của X là: A. CH(COOCH 3 ) 3 B. CH 3 CH 2 OOC – COOCH 2 CH 3 C. C 2 H 5 OOC – CH 2 – COOC 2 H 5 D. C 2 H 5 OOC – CH 2 – CH 2 – COOC 2 H 5 Câu 42. Cho 9,85 gam hỗn hợp hai amin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 18,975 gam muối. Khối lượng HCl phải dùng là: A. 8,975 gam B. 9,025 gam C. 9,125 gam D. 9,215 gam Câu 43. Một hỗn hợp khí thải có chứa HCl, H 2 S, CO 2 . Nên dùng chất nào để loại bỏ chúng tốt nhất: A. Nước vôi trong B. Dung dịch NaCl C. Dung dịch HCl D. H 2 O Câu 44. Chất hữu cơ A có 1 nhóm amino, 1 chức este. Hàm lượng nitơ trong A là 15,73%. Xà phòng hóa m gam chất A, hơi rượu bay ra cho đi qua CuO nung nóng được anđehit B. Cho B thực hiện phản ứng tráng bạc thấy có 16,2 gam Ag kết tủa. Giá trị của m là: A. 7,725 gam B. 3,3375 gam C. 6,675 gam D. 5,625 gam Câu 45. Oxi hóa 1,8 gam HCHO thành axit với hiệu suất H% thu được hỗn hợp X. Cho X tham gia phản ứng tráng gương thu được 16,2 gam Ag. H có giá trị là: A. 60 B. 62 C. 70 D. 75 Câu 46. Một hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức. Cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo ra 86,4g kết tủa. Biết M A < M B . A ứng với công thức nào sau đây? A. HCHO B. CH 3 CHO C. CH 2 = CHCHO D. C 2 H 5 CHO Câu 47. Chất X có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 . đ un 4,4 gam chất X trong NaOH dư thoát ra hơi rượu Y. Cho Y qua CuO nung nóng được anđêhit Z. Cho Z thực hiện phản ứng tráng bạc thấy giải phóng nhiều hơn 15 gam bạc. X là: A. HCOOC 3 H 7 B. CH 3 COOC 2 H 5 C. C 2 H 5 COOCH 3 D. C 2 H 5 COOC 2 H 5 Câu 48. đ ốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic A, B là đồng đẳng kế tiếp (M A < M B ) thu được 3,36 lít CO 2 (đktc) và 2,7 gam H 2 O. Số mol A và B lần lượt là: A. 0,05 và 0,05 B. 0,045 và 0,055 C. 0,04 và 0,06 D. 0,06 và 0,04 Câu 49. Hỗn hợp X có 2 este đơn chức A và B là đồng phân của nhau. 5,7 gam hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thoát ra hỗn hợp Y có hai rượu bền, cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Y kết hợp vừa hết ít hơn 0,06 gam H 2 . Công thức của A, B là: A. CH 3 COOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOC 2 H 5 B. C 2 H 3 COOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOC 3 H 5 C. C 3 H 7 COOC 2 H 5 và C 3 H 5 COOC 2 H 3 D. C 3 H 5 COOC 2 H 5 và C 2 H 5 COOC 3 H 5 Câu 50. Cho 18,8 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, tạo ra 5,6 lít khí H 2 (đktc). Công thức phân tử của hai ancol là: A. CH 3 OH; C 2 H 5 OH B. C 2 H 5 OH; C 3 H 7 OH C. C 3 H 7 OH ; C 4 H 9 OH D. C 4 H 9 OH; C 5 H 11 OH Cho: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137. BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THU VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 2010 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44) 1. Trộn bột nhôm dư vào hỗn hợp gồm : MgO, Fe 3 O 4 , CuO rồi nung ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn chất rắn thu được gồm : A. MgO, Al 2 O 3 , FeO, Cu, Al B. MgO, Al 2 O 3 , Fe, Cu, Al C. MgO, Al, Fe, CuO, Al 2 O 3 D. Mg, Al, Fe, Cu, Al 2 O 3 2. Ứng dụng nào sau đây của kim loại là không đúng ? A. Chì được dùng để ngăn cản chất phóng xạ. B. Thiếc được tráng lên các đồ vật bằng sắt để chống ăn mòn điện hóa. C. Niken dùng làm các điện cực trong bình ăcquy. D. Kẽm được dùng để chế tạo pin điện hóa. 3. Khi gang, thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây không đúng ? A. Tinh thể Fe là cực dương xảy ra quá trình khử. B. Tinh thể C là cực dương xảy ra quá trình khử. C. Tinh thể Fe là cực âm xảy ra quá trình oxi hóa. D. Tinh thể C là cực âm xảy ra quá trình khử. 4. Cho 2,32g hỗn hợp gồm FeO; Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 (số mol FeO = số mol Fe 2 O 3 ) tác dụng vừa đủ với V(L) dung dich HCl 1M. Giá trị V là: A. 0,04 lít B. 0,08 lít C. 0,12 lít D. 0,16 lít 5. Cho 2,16 gam bột Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,12 mol và FeCl 3 0,06 mol. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Khối lượng chất rắn A là: A. 5,76 g B. 1,92 g C. 5,28 g D. 7,68 g 6. Kim loại Al phản ứng được tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ở nhiệt độ thường? A. dung dịch Ba(OH) 2 , KHSO 4 , dung dịch FeSO 4 * B. dung dịch H 2 SO 4 loãng, dung dịch NaOH, dung dịch MgCl 2 C. HNO 3 đặc, dung dịch CH 3 COOH, dung dịch CuSO 4 D. dung dịch FeCl 3 , CrCl 3 , Fe 3 O 4 7. Thí nghiệm nào sau đây khi hoàn thành không có kết tủa? A. Cho dung dịch AlCl 3 dư vào dung dịch NaOH B. Cho Ba kim loại vào dung dịch NH 4 HCO 3 C. Zn vào dung dịch KOH D. Cho dung dịch NH 4 Cl vào dung dịch NaAlO 2 (hay Na[Al(OH) 4 ]) 8. Để chuyên chở an toàn lượng lớn dung dịch HNO 3 đậm đặc, người ta thường dùng bồn chứa làm bằng : A. sắt. B. sắt tráng kẽm. C. sắt mạ niken. D. đồng. 9. Nhận định nào sau đây đúng ? A. Để sản xuất Al, ta không điện phân nóng chảy AlCl 3 vì AlCl 3 nóng chảy không điện li. B. Khi điện phân Al 2 O 3 , phải trộn thêm criolit vì Al 2 O 3 nóng chảy không dẫn điện. C. Để ngăn không cho Al tạo ra tiếp xúc với không khí, thùng điện phân phải đậy kín. D. Khi điện phân Al 2 O 3 , điện cực than chì bị hao hụt liên tục. 10. Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe 3 O 4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được khí H 2 bay lên. Vậy, trong hỗn hợp X có những chất sau : A. Al, Fe, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 . B. Al, Fe, Al 2 O 3 . C. Al, Fe, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 . D. Al, Fe, FeO, Al 2 O 3 . 11. Kim loại M thuộc nhóm A có 1 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Công thức oxit của M có thể là : A. M 2 O hay MO. B. MO hay M 2 O 3 . C. M 2 O 3 hay MO 2 . D. M 2 O hay M 2 O 3. 12. Để phát hiện các khí sau trong hỗn hợp khí, phương pháp nào không đúng? A. Dùng dung dịch KI và hồ tinh bột để nhận ra O 3 B. Dùng dung dịch CuSO 4 để nhận ra H 2 S C. Dùng dung dịch phenolphtalein để nhận ra NH 3 D. Dùng dung dịch BaCl 2 để nhận ra CO 2 13. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử ? A. CaOCl 2 + CO 2 → CaCO 3 + Cl 2 B. (NH 4 ) 2 CO 3 → 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C. 4KClO 3 → KCl + 3KClO 4 D. CO + Cl 2 → COCl 2 14. Nếu chỉ xét sản phẩm chính thì phản ứng đúng là : A. CH 2 CH 3 + Br 2 as CHBrCH 3 + HBr B. CH 2 CH 3 + Br 2 as CHCH 3 + HBr Br C. CH 2 CH 3 + Br 2 as CHCH 2 Br + HBr D. CH 2 CH 3 + Br 2 as CHCH 3 + HBr Br 15. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch nước vôi trong (dư), thì khối lượng dung dịch trong bình giảm 2,48 g và có 7 g kết tủa tạo ra. Công thức phân tử của A là : A. C 6 H 12 . B. C 6 H 14 . C. C 7 H 14 . D. C 7 H 16 . 16. Các hiện tượng của thí nghiệm nào sau đây được mô tả đúng ? A. Cho dung dịch I 2 vào hồ tinh bột : màu xanh xuất hiện, đun nóng : màu xanh mất, để nguội : lại có màu xanh. B. Cho fructozơ vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO 3 / NH 3 rồi đun nóng không có Ag tạo ra, cho tiếp vài giọt axit sunfuric vào rồi đun nóng : có Ag xuất hiện. C. Nhỏ dung dịch I 2 lên mẩu chuối chín : không có màu xanh. Cho mẩu chuối đó vào dung dịch H 2 SO 4 rất loãng đun nóng một lúc, để nguội rồi nhỏ dung dịch I 2 vào : màu xanh xuất hiện D. Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch glucozơ : Cu(OH) 2 tan tạo thành dung dịch xanh lam, đun nóng, hỗn hợp : màu xanh mất đi và có kết tủa đỏ gạch. Làm lạnh hỗn hợp kết tủa tan và màu xanh xuất hiện trở lại. 17. Điều nào sau đây không đúng khi nói về xenlulozơ ? A. Tan trong dung dịch [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 B. Có thể dùng để điều chế ancol etylic C. Dùng để sản xuất tơ enan D. Tạo thành este với HNO 3 đặc 18. Phản ứng nào sau đây đúng ? A. ClNH 3 – R – COOH + NaOH → ClNH 3 – R – COONa + H 2 O B. ClNH 3 – R – COOH + 2NaOH → NH 2 – R – COONa + H 2 O + NaCl C. ClNH 3 – R – COOH + NaOH → ClNH 3 – R – COONa + H 2 O D. 2NH 2 – R – COONa + H 2 SO 4 → 2NH 2 – R – COOH + Na 2 SO 4 19. Các chất trong dãy nào sau đây đều có tính lưỡng tính ? [...]... v un n khi lng khụng i thỡ thu c cht rn nng : A 4,26 g B 4,50 g C 3,78 g D 7,38 g 33 Cho phn ng : 3H2(khớ) + Fe2O3 (rn) 2Fe + 3H2O (hi) Nhn nh no sau õy l ỳng? A Tng ỏp sut cõn bng húa hc chuyn dch theo chiu thun B Thờm Fe2O3 cõn bng húa hc chuyn dch theo chiu thun C Nghin nh Fe2O3 cõn bng húa hc chuyn dch theo chiu thun D Thờm H2 vo h cõn bng húa hc chuyn dch theo chiu thun 34 Trn 6 g Mg bt vi 4,5... DC V O TO THI THU VO I HC, CAO NG 2010 De 02 Mụn thi: HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) ( thi cú 04 trang) PHN CHUNG: (44 cõu t cõu 1 n cõu 44) Mó thi 416 1 Liờn kt trong mng tinh th kim loi l : A liờn kt kim loi B liờn kt ion C liờn kt cho - nhn D liờn kt cng húa tr 2 Mt nguyờn t kim loi R cú tng s ht cỏc loi l 92, s ht mang in gp 1, 705 ln s ht khụng mang in R thuc : A chu kỡ... glixerin (glixerol) thu c glixerin, natri oleat v natri stearat Cú bao nhiờu cụng thc cu to phự hp vi trieste ny ? A 4 B 6 C 8 D 9 33 Cho a mol CO2 tỏc dng vi dung dch cú cha b mol Ba(OH)2 (a b/2 +c C b/2 < a < b/2 + c D a = b/2 5 Khi cho hn hp gm a mol K v b mol Al hũa tan trong nc, bit a > 4b Kt qu l : A K v Al u tan ht, thu c dung dch trong sut B K v Al u tan ht, trong bỡnh phn ng cú kt ta trng keo C K tan ht, Al cũn d, dung dch thu c trong sut D K tan ht, Al . tiếp (M A < M B ) thu được 3,36 lít CO 2 (đktc) và 2,7 gam H 2 O. Số mol A và B lần lượt là: A. 0 ,05 và 0 ,05 B. 0,045 và 0 ,055 C. 0,04 và 0,06. b = 0,1 ⇒ a = b = 0 ,05 ⇒ khối lượng kim loại tạo thành = 3,2 (gam) BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Tham khao – De 01 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THU VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 2010 Môn thi: HÓA HỌC Thời. học chuyển dịch theo chiều thu n B. Thêm Fe 2 O 3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thu n C. Nghiền nhỏ Fe 2 O 3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thu n D. Thêm H 2 vào hệ