ĐỀ HÓA 10 (A+B) Câu 1 (3 điểm). Viết các phương trình phản ứng trong đó: a) HCl thể hiện tính oxi hóa b) HCl thể hiện tính khử c) H 2 S thể hiện tính khử d) SO 2 thể hiện tính oxi hóa e) SO 2 thể hiện tính khử f) H 2 SO 4 đặc nóng oxi hóa được cả kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Câu 2 (3 điểm). Chỉ từ các hóa chất: Na 2 SO 3 , KClO 3 , HCl, H 2 O (xúc tác và các điều kiện khác có đủ) có thể điều chế được những chất khí nào? Viết phương trình phản ứng. Câu 4 (4 điểm). Cho m gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu được 4,48 lit H 2 . Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thì thu được 5,6 lit khí SO 2 (Các khí đo ở đktc). a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Tính m. c) Tính khối lượng muối sắt thu được trong mỗi thí nghiệm trên theo hai cách khác nhau. Hết Cho: Mg=24; O=16; Fe=56; H=1; Cl=35,5; S=32 HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung Điềm 1 Mỗi ý đúng 0,5 điểm 3 2 HS viết ptpư điều chế được: 1 khí 2 khí 3 khí ≥ 4 khí Đơn chất: O 2 , Cl 2 , H 2 ,… Hợp chất: SO 2 , SO 3 ,… Sai điều kiện từ 1pt trong điều chế 1 khí: Trừ 25% của khí đó 1 điểm 1,5 điểm 2 điểm 3 điểm 3 2 H 4,48 n = = 0,2(mol) 22,4 2 SO 5,60 n = = 0,25(mol) 22,4 a) - HH + HCl: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) - HH + H 2 SO 4 đặc nóng: Mg + 2H 2 SO 4 đ,n → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (3) 2Fe + 6H 2 SO 4 đ,n → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (4) b) Đặt ẩn, lập được hệ pt (Nếu chỉ lập dúng 1pt: 0,25đ) Giải hệ đúng (n Mg = 0,1; n Fe = 0,1) Tính được m = 8 (g) c) Cách 1: 2 FeCl m = 0,1.127 =12,7(g) 2 4 3 Fe (SO ) 0,1 m = .400 = 20(g) 2 Cách 2: Thí nghiệm 1: Quá trình nhường e: Mg → Mg +2 + 2e Fe → Fe 2+ + 2e Quá trình nhận e: 2H + + 2e → H 2 Thí nghiệm 2: Quá trình nhường e: Mg → Mg +2 + 2e Fe → Fe 3+ + 3e Quá trình nhận e: S +6 + 2e → S +4 Để tạo ra 1mol H 2 và 1 mol SO 2 đều cần 2 mol e, do đó chênh lệch thể tích khí trong hai thí nghiệm là do Fe ở thí nghiệm 2 nhường 3e. Nên: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 2 2 Fe SO H n = (n - n ).2 = (0,25- 0,2).2 = 0,1(mol) 2 FeCl m = 0,1.127 =12,7(g) 2 4 3 Fe (SO ) 0,1 m = .400 = 20(g) 2 0,75 0,25 . của kim loại. Câu 2 (3 điểm). Chỉ từ các hóa chất: Na 2 SO 3 , KClO 3 , HCl, H 2 O (xúc tác và các điều kiện khác có đủ) có thể điều chế được những chất khí nào? Viết phương trình phản ứng. Câu. đúng 0,5 điểm 3 2 HS viết ptpư điều chế được: 1 khí 2 khí 3 khí ≥ 4 khí Đơn chất: O 2 , Cl 2 , H 2 ,… Hợp chất: SO 2 , SO 3 ,… Sai điều kiện từ 1pt trong điều chế 1 khí: Trừ 25% của khí đó 1. khí đo ở đktc). a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Tính m. c) Tính khối lượng muối sắt thu được trong mỗi thí nghiệm trên theo hai cách khác nhau. Hết Cho: Mg=24; O=16;