Hướng dẫn thực hiện chuẩn kiến thức kĩ năng Của chương trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp 11 Chương trình chuẩn doc

Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ Của chơng trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp 11 Chơng trình chuẩn Hà nội - 2009 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kĩ − Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li − Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu − Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu B Trọng tâm − Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) − Viết phương trình điện li số chất C Hướng dẫn thực − Hình thành khái niệm chất điện li thực nghiệm (có TN phản chứng chất không điện li) − Dựa vào kiến thức dịng điện học Vật lí lớp để thấy nguyên nhân dẫn điện chất điện li (phân biệt rõ phần tử tích điện dương, phần tử tích điện âm trị số điện tích bào nhiêu phân tử chất điện li) − Viết phương trình điện li dựa vào bảng tính tan chất, chất kí hiệu “T” phương trình điện li sử dụng mũi tên chiều (→), chất kí hiệu “K” khơng viết phương trình điện li viết phương trình điện li sử dụng mũi tên  → hai chiều ( ¬  ) để biểu diễn cân điện li phần tan cân với phần không tan  Bài 2: AXIT – BAZƠ – MUỐI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut − Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Kĩ − Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa − Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa − Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể − Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh B Trọng tâm − Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut − Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li C Hướng dẫn thực − Hình thành khái niệm axit – bazơ theo A-re-ni-ut cách viết phương trình điện li số axit – bazơ kiềm − Nêu hai dạng tồn hiđroxit lưỡng tính để viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut − Phân biệt thành phần mang điện tích muối trung hịa muối axit để viết phương trình điện li muối trung hịa muối axit − Áp dụng tính nồng độ mol ion phản ứng trao đổi ion Bài SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức Biết được: - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính môi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Kĩ - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein B Trọng tâm - Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH -Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng,giấy quỳ dung dịch phenolphtalein C Hướng dẫn thực - Từ phương trình điện ly nước hình thành định nghĩa mơi trường trung tính viết tích số ion nước, từ dùng biết cách dùng nồng độ ion H + để đánh giá độ axit độ kiềm - Hình thành khái niệm pH với qui ước [H+] = 1,0.10-a pH = a biểu thị độ axit hay độ kiềm dung dịch Mơi trương trung tính: [H+]=1,0.10-7 pH = + -7 Môi trường axit : [H ] >1,0.10 pH < + -7 Môi trường kiềm [H ] < 1,0.10 pH - Dựa chuyển màu giấy quỳ dung dịch phenophtalein xác định môi trường dung dịch, dựa vào màu giấy thị vạn xác định gần giá trị pH dung dịch Bài PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức: Hiểu được: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đốn kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng B.Trọng tâm: - Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly viết phương trình ion rút gọn phản ứng - Vận dụng vào việc giải tốn tính khối lượng thể tích sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng C Hướng dẫn thực hiện: - Từ thí nghiệm để rút chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li có điều kiện sau: tạo thành chất kết tủa, chất điện ly yếu chất khí - Viết phương trình ion đầy đủ thu gọn phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Vận dụng để dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li áp dụng vào việc giải tốn tính khối luợng thể tích sản phẩm thu Bài 6: THỰC HÀNH TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm : − Tác dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu − Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm − Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Tính axit – bazơ ; − Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Tính axit - bazơ a) màu giấy thị có pH = b) + Dung dịch NH4Cl 0,1 M: khoảng pH = 2,37 + Dung dịch CH3COONa 0,1 M: khoảng pH = 11,63 + Dung dịch NaOH 0,1 M: có pH = 13 Thí nghiệm Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 2− a) có vẩn đục CaCO3: Ca2+ + CO → CaCO3 ↓ b) kết tủa tan ⇒ dung dịch dần: CaCO3 + 2H+ → Ca2++ CO2↑ + H2O c) + Dung dịch chuyển màu hồng  → + Dung dịch màu hồng: H+ + OH− ¬  H2O  CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO Bài NITƠ A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Biết được: - Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron ngun tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ phịng thí nghiệm cơng nghiệp Hiểu được: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi) Kĩ - Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hố học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí B Trọng tâm: - Cấu tạo phân tử nitơ - Tính oxi hố tính khử nitơ C Hướng dẫn thực hiện: - Từ cấu hình electron nguyên tử công thức cấu tạo phân tử nitơ để giải thích phân tử nitơ bền có liên kết ba Nêu khả tạo thành mức số oxi hoá khác hợp chất cộng hố trị nitơ - Từ dự đốn tính chất hố học nitơ đưa phản ứng hoá học để minh hoạ Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích khả hoạt động hố học đơn chất nitơ, thể tính chất oxi hoá tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro ( số oxi hoá giảm từ đến -3), thể tính khử tác dụng với oxi (số oxi hoá tăng từ đến + 2) Bài AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Amoniac Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp Hiểu được: - Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo) Kĩ - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac - Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn - Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hố học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng Muối amoni: Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hố học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp B Trọng tâm: - Cấu tạo phân tử amoniac - Amoniac bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngồi cịn có tính khử - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Phân biệt amoniac với số khí khác, muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học C Hướng dẫn thực hiện: - Từ công thức electron, CTCT sơ đồ cấu tạo phân tử amoniac giải thích tạo thành liên kết phân tử NH3 , cặp electron tự nguyên tử nitơ tham gia liên kết với nguyên tử khác - Bằng thí nghiệm tính tan amoniac dựa vào phương trình điện li amoniac dung dịch để giải thích tính bazơ yếu dung dịch amoniac - Dựa vào khả tham gia liên kết với nguyên tử khác cặp electron tự nguyên tử nitơ số oxi hóa N NH3 dự đốn tính chất hóa học amoniac (tính bazơ, tính khử) đưa phương trình hóa học làm thí nghiệm để kiểm chứng dự đốn - Dựa vào đặc điểm muối amoni muối bazơ yếu, dễ bay để dự đốn tính chất tiến hành thí nghiệm nghiên cứu (phản ứng nhiệt phân ) để rút tính chất hóa học muối amoni - Vận dụng làm tập nhận biết khí amoniac muối amoni phương pháp hóa học Bài AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A Chuẩn kiến thức kĩ Axit nitric Kiến thức Biết được: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm công nghiệp (từ amoniac) Hiểu : - HNO3 axit mạnh - HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu Kĩ - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO đặc lỗng - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 Muối nitrat: Kiến thức: Biết được: - Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit - Cách nhận biết ion NO3 – phương pháp hóa học Chu trình nitơ tự nhiên Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat - Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng B Trọng tâm: - HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu - Áp dụng để giải tốn tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 - Muối nitrat dẽ tan nước chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị − phân hủy nhiệt tạo khí O Phản ứng đặc trưng ion NO với Cu môi trường axit dùng để nhận biết ion nitrat C Hướng dẫn thực hiện: - Giải thích tính axit mạnh HNO dựa vào thuyết A-re-ni-ut, viết PTHH minh họa tính axit HNO3 - Dựa vào CTCT số oxi hóa nitơ phân tử HNO dự đốn tính chất hóa học HNO3 ngồi tính chất chung axit, HNO cịn có tính chất oxi hóa mạnh.( tác dụng với kim loại, tác dụng với phi kim, tác dụng với hợp chất), sản phẩm tạo thành tùy thuộc vào nồng độ axit độ mạnh yếu chất khử mà HNO bị khử đến sản phẩm khác N - Viết phương trình hóa học dạng phân tử, ion rút gọn phản ứng xảy HNO3 đặc loãng tác dụng với số kim loại, phi kim hợp chất - Tiến hành thí nghiệm để rút tính chất muối nitrat chất dễ tan nước có phản ứng nhiệt phân tạo khí O2 (làm tàn hồng que đóm bùng cháy), nhận biết ion − NO từ thí nghiệm cho Cu, dd H 2SO4 loãng tạo dung dịch màu xanh giải phóng khí NO khơng màu (ngồi khơng khí tạo NO2 màu nâu đỏ) - Vận dụng giải số tốn tính thành phần % khối luợng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 Bài 10 PHOTPHO A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức Biết được: - Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron ngun tử ngun tố photpho - Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho cơng nghiệp Hiểu được: - Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2) Kĩ năng: - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho - Viết PTHH minh hoạ - Sử dụng photpho hiệu an tồn phịng thí nghiệm thực tế B.Trọng tâm: - So sánh dạng thù hình chủ yếu Photpho P trắng P đỏ cấu trúc phân tử, số tính chất vật lí - Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2) C Hướng dẫn thực hiện: - Lập bảng so sánh dạng thù hình chủ yếu P trắng P đỏ số tính chất vật lí như: trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính - Từ vị trí cấu hình electron nguyên tử photpho, từ số oxi hóa P hợp chất dự đốn tính chất hóa học P phi kim, vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử.(Dùng thí nghiệm viết PTHH minh họa để chứng minh dự đốn đó) Bài 11 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng Hiểu H3PO4 axit trung bình, axit ba nấc Kĩ năng: - Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H 3PO4 muối photphat - Nhận biết axit H3PO4 muối photphat phương pháp hoá học - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat hỗn hợp B Trọng tâm: - Viết phương trình phân li theo nấc axit H3PO4 axit ba nấc - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit H 3PO4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lượng chất tác dụng - Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat C Hướng dẫn thực hiện: - Viết phương trình điện li axit H 3PO4 theo nấc dung dịch H 3PO4 có ion H+, H2PO4-, HPO4-, PO43- phần tử H3PO4 khơng phân li - Dự đốn chất tạo thành viết PTHH phản ứng dd NaOH H 3PO4 tùy theo tỉ lệ số mol axit kiềm - Dựa vào bảng tính tính tan số chất nước để xác định tính tan muối photphat từ thí nghiệm rút cách nhận biết ion photphat Bài 12 PHÂN BÓN HÓA HỌC A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Biết được: - Khái niệm phân bón hóa học phân loại - Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK vi lượng Kĩ - Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hóa học - Sử dụng an tồn, hiệu số phân bón hố học - Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng nguyên tố dinh dưỡng B.Trọng tâm - Biết thành phần hóa học loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, tác dụng với trồng cách điều chế loại phân C Hướng dẫn thực hiện: - Quan sát số mẫu phân bón hóa học - Đối với loại phân bón lập bảng để điền nội dung kiến thức phân bón theo u cầu: Thành phần chính; Phương pháp điều chế; Tác dụng với trồng Bài 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHOTPHO A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm : − Phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nóng HNO3 lỗng với kim loại đứng sau hiđro − Phản ứng KNO3 oxi hoá C nhiệt độ cao − Phân biệt số phân bón hố học cụ thể (cả phân bón hợp chất photpho) Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát tượng thí nghiệm viết phương trình hố học − Loại bỏ số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ mơi trường − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Tính chất số hợp chất nitơ ; − Tính chất số hợp chất photpho C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Thả chất rắn vào ống nghiệm không ống nghiệm chứa chất lỏng + Lắc ống nghiệm + Lắp giá ống nghiệm theo hình vẽ + Đun nóng ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Tính oxi hóa axit nitric đặc lỗng + Ống có khí màu nâu (NO2) bay lên dung dịch có màu xanh + Ống có khí khơng màu (NO) bay lên, lúc sau nhuốm màu nâu (NO2) dung dịch có màu xanh Thí nghiệm Tính oxi hóa muối nitrat nóng chảy + Muối nóng chảy có bọt khí bay lên (muối nitrat nóng chảy bị phân tích giải phóng O2) + mẩu than cháy hồng (trong khơng khí) chuyển thành cháy sáng chói (trong O2) Thí nghiệm Phân biệt số loại phân bón a) Muối amoni tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng khí NH3 có tính bazơ nước nên làm xanh quỳ tím ẩm b) Ống chứa dung dịck KCl có kết tủa trắng (AgCl) xuất hiện; ống chứa dung dịch Ca(H2PO4)2 khơng có tượng CHƯƠNG CACBON – SILIC Bài 15, 16 CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức Biết được: - Vị trí cacbon bảng tuần hồn ngun tố hố học, cấu hình electron ngun tử , dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng - Tính chát vật lí CO CO2 Hiểu được: 10 − Tính chất hố học ankan : Tương đối trơ nhiệt độ thường tác dụng ánh sáng, xúc tác nhiệt, ankan có tham gia : + Phản ứng thế: hướng dẫn HS dựa vào phương trình hóa học phản ứng CH4 halogen (SGK) viết phương trình hóa học phản ứng C2H6 halogen Sau đó, phản ứng dnagj tổng quát: as CnH2n+2 + Cl2  CnH2n+1Cl + HCl → as .+ Cl2  CnHCl2n+1 + HCl → as CnHCl2n+1 + Cl2  CnCl2n+2 + HCl → Lưu ý: tạo sản phẩm sản phẩm nguyên tử C bậc cao t ,xt + Phản ứng tách hiđro, crăckinh CnH2n+2  CnH2n + H2 → t ,xt CnH2n+2  CxH2x+2 + Cn−xH2(n−x) → + Phản ứng oxi hố (cháy, oxi hố khơng hồn tồn tạo thành dẫn xuất chứa oxi) Η 2Ο 3n + t0 CnH2n+2 + ( ) O2  nCO2 + (n+1)H2O (tỷ lệ mol > 1) → CΟ2 t ,xt CH4 + O2  H-CH=O + H2O → t ,xt C4H10 + 2,5O2  2CH3COOH + H2O → − Phương pháp điều chế metan phịng thí nghiệm (từ CH3COONa Al4C3) − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh + Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học ankan + Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo số ankan ; + Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp tính nhiệt lượng phản ứng cháy ; Bài 26 XICLO ANKAN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử − Tính chất hố học : Phản ứng thế, tách, cháy tương tự ankan ; Phản ứng cộng mở vịng (với H2, Br2, HBr) xicloankan có  nguyên tử cacbon − ứng dụng xicloankan Kĩ − Quan sát mơ hình phân tử rút nhận xét cấu tạo xicloankan − Từ cấu tạo phân tử, suy đoán tính chất hố học xicloankan − Viết phương trình hố học dạng cơng thức cấu tạo biểu diễn tính chất hố học xicloankan B Trọng tâm: − Cấu trúc phân tử xiclohexan, xiclopropan, xiclobutan − Tính chất hố học xiclohexan, xiclopropan, xiclobutan C Hướng dẫn thực − Giới thiệu số xicloankan tên gọi ⇒ Công thức tổng quát mono xicloankan − Dựa vào kiến thức đồng phân (đã học trên) để giúp HS viết cấu tạo tên gọi số đồng phân xicloankan (có < nguyên tử C) từ công thức phân tử − Tính chất hố học xicloankan : + Phản ứng cộng mở vòng: 15 * với : H2, Br2, HBr (chỉ xảy với xiclopropan) * với H2: (xảy với vịng xiclo có 4, 5, ngun tử C) + Phản ứng phản ứng oxi hoá (tương tự ankan) − Luyện tập: Viết phương trình hố học dạng cơng thức cấu tạo biểu diễn tính chất hoá học xicloankan Bài 28 THỰC HÀNH PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH NGUYÊN TỐ ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA METAN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể − Phân tích định tính nguyên tố C H − Điều chế thu khí metan − Đốt cháy khí metan − Dẫn khí metan vào dung dịch thuốc tím Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Phân tích định tính C, H; − Điều chế thử tính chất metan C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Nghiền chất rắn + Trộn chất rắn cho hỗn hợp vào ống nghiệm + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Lắp dụng cụ theo hình vẽ + Đun nóng ống nghiệm + Đưa đầu ống dẫn khí vào chất lỏng ống nghiệm + Đưa que diêm cháy đến đầu ống dẫn khí − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Xác định có mặt C, H hợp chất hữu + Phần chất rắn đáy ống nghiệm chuyển dần từ màu đen (CuO) → màu đỏ (Cu) ⇒ chất hữu bị oxi CuO oxi hóa + Bơng rắc CuSO4 khan chuyển từ màu trắng → màu xanh (CuSO4.5H2O) ⇒ có H2O tạo thành + Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 có vẩn đục (CaCO3) ⇒ có CO2 tạo thành Thí nghiệm Điều chế thử tính chất metan a) Ngọn lửa cháy sáng ⇒ CH4 bị đốt cháy Ở mẩu sứ có đọng giọt nước ⇒ Phản ứng cháy CH4 tạo H2O b) Khơng có tượng ⇒ CH4 khơng làm màu dung dịch Br2 c) Khơng có tượng ⇒ CH4 khơng làm màu dung dịch KMnO4 CHƯƠNG 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO 16 Bài 29 ANKEN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo đồng phân hình học − Cách gọi tên thơng thường tên thay anken − Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, tính tan) anken − Phương pháp điều chế anken phịng thí nghiệm cơng nghiệp ứng dụng − Tính chất hố học : Phản ứng cộng brom dung dịch, cộng hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp ; phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá Kĩ − Quan sát thí nghiệm, mơ hình rút nhận xét đặc điểm cấu tạo tính chất − Viết công thức cấu tạo tên gọi đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không nguyên tử C phân tử) − Viết phương trình hố học số phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp cụ thể − Phân biệt số anken với ankan cụ thể − Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken − Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể B Trọng tâm: − Dãy đồng đẳng cách gọi tên theo danh pháp thông thường danh pháp hệ thống/ thay anken − Tính chất hoá học anken − Phương pháp điều chế anken phịng thí nghiệm sản xuất cơng nghiệp C Hướng dẫn thực − Giới thiệu dãy đồng đẳng cách gọi tên thông thường tên thay anken − Dựa vào kiến thức đồng phân để giúp HS viết cấu tạo tên gọi số đồng phân cấu tạo anken (có < nguyên tử C) từ công thức phân tử (đồng phân mạch C, đồng phân vị trí liên kết đơi) (Chú ý liên hệ công thức phân tử chung để dẫn đến đồng phân mạch vịng xicloankan) − Tính chất hoá học anken : + Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen (clo, brom dung dịch), cộng HX (HBr nước) theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp Ni ,t CnH2n + H2  CnH2n+ → CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 (làm màu dung dịch brom) CnH2n + HX → CnH2n+1X CnH2n + H2O → CnH2n+1OH (ancol) + Phản ứng trùng hợp etylen, propen, but-1-en but-2-en + Phản ứng oxi hố (cháy làm màu thuốc tím) Η 2Ο 3n t0 CnH2n + ( ) O2  nCO2 + nH2O (tỷ lệ mol = 1) → CΟ2 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH − Phương pháp điều chế anken: + Trong phịng thí nghiệm: tách nước ancol + Trong cơng nghiệp: tách hiđro crăckinh ankan 17 − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo gọi tên đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không nguyên tử C phân tử) + Viết phương trình hố học số phản ứng cộng, phản ứng oxi hoá, phản ứng trùng hợp cụ thể + Xác định công thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo, gọi tên anken, tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể ; Bài 30, 32 : ANKAĐIEN - ANKIN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo ankađien − Đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học ankađien liên hợp (buta-1,3-đien isopren : phản ứng cộng 1, cộng 1, 4) Điều chế buta-1,3-đien từ butan butilen isopren từ isopentan công nghiệp − Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, tính tan) ankin − Tính chất hố học ankin : Phản ứng cộng H2, Br2, HX ; Phản ứng nguyên tử H linh động ank-1-in ; phản ứng oxi hố) Điều chế axetilen phịng thí nghiệm công nghiệp Kĩ − Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo tính chất ankađien ankin − Viết công thức cấu tạo số ankađien ankin cụ thể − Dự đốn tính chất hoá học, kiểm tra kết luận − Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hoá học buta-1,3-đien axetilen − Phân biệt ank-1-in với anken phương pháp hố học − Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu trúc phân tử, cách gọi tên ankađien − Tính chất hố học ankađien (buta-1,3-ddien isopren) − Phương pháp điều chế buta-1,3-ddien isopren − Dãy đồng đẳng, đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân cách gọi tên theo danh pháp thông thường, danh pháp hệ thống ankin − Tính chất hố học ankin − Phương pháp điều chế axetilen phịng thí nghiệm, cơng nghiệp C Hướng dẫn thực − Giới thiệu số ankađien tên gọi ⇒ Công thức chung ankađien đặc điểm cấu tạo (đặc biệt ankađien liên hợp) − Tính chất hố học buta–1, 3–đien isopren : Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen hiđro halogenua, phản ứng trùng hợp tạo cao su − Phương pháp sản xuất buta–1, 3–đien từ butan isopren từ isopentan cơng nghiệp cách đehiđro hóa ankan − Giới thiệu dãy đồng đẳng cách gọi tên ankin 18 − Dựa vào kiến thức đồng phân để giúp HS viết cấu tạo tên gọi số đồng phân ankin (có < nguyên tử C) từ công thức phân tử (đồng phân mạch C, đồng phân vị trí liên kết đơi) (Chú ý liên hệ công thức tổng quát để dẫn đến đồng phân ankađien) − Tính chất hố học ankin : + Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen (clo, brom dung dịch), cộng HX (HBr nước) theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp Pd ,t Ni ,t CnH2n−2 + H2  CnH2n CnH2n−2 + 2H2  CnH2n+ → → CnH2n−2 + 2Br2 → CnH2n−2Br4 (làm màu dung dịch brom) CnH2n−2 + HX → CnH2n−1X CnH2n−2 + 2HX → CnH2nX2 HgSO4 ,H SO4 → CH≡CH + H2O  CH3CH=O (andehit axetic) 800 C + Phản ứng đime hóa trime hóa axetilen + Phản ứng kim loại nặng (Ag) HC≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag−C≡C−Ag↓ + 2NH4NO3 R−C≡CH + AgNO3 + NH3 → R−C≡C−Ag↓ + NH4NO3 + Phản ứng oxi hoá (cháy làm màu thuốc tím) Η 2Ο 3n − t0 CnH2n−2 + ( ) O2  nCO2 + (n−1)H2O (tỷ lệ mol C Ο < 1) → 2 − Phương pháp điều chế axetilen: + Trong phịng thí nghiệm: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ o 1500 C + Trong công nghiệp: 2CH4  C2H2 + 3H2 → làm lạnh nhanh Luyn tp: + Vit c cụng thức cấu tạo số ankađien ankin cụ thể (không nguyên tử C phân tử) + Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học buta–1,3– đien isopren + Viết phương trình hố học số phản ứng cộng, phản ứng oxi hoá, phản cụ thể Phân biệt anken với ankin ank-1-in với ank-2-in + Tính khối lượng sản phẩm tạo thành phản ứng trùng hợp qua nhiều phản ứng ; + Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên ankin, tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có ankin cụ thể ; Bài 34 THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA ETILEN, AXETILEN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể − Điều chế thử tính chất etilen : Phản ứng cháy phản ứng với dung dịch brom − Điều chế thử tính chất axetilen : Phản ứng cháy, phản ứng với dung dịch brom, với dung dịch AgNO3 NH3 Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát, mô tả tượng, giải thích viết phương trình hố học − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Điều chế thử tính chất etilen ; 19 − Điều chế thử tính chất axetilen C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Đun nóng chất lỏng ống nghiệm + Đốt khí sinh đầu ống vuốt nhọn + Dẫn khí qua ống nghiệm có chứa chất lỏng − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Điều chế thử tính chất etilen + khí cháy sáng xanh đầu ống vuốt nhọn + Brom bị màu nâu (do C2H4 tạo phản ứng với Br2) + KMnO4 bị màu tím (do C2H4 tạo phản ứng với KMnO4) Thí nghiệm Điều chế thử tính chất axetilen + khí cháy sáng xanh đầu ống vuốt nhọn + KMnO4 bị màu tím (do C2H2 tạo phản ứng với KMnO4) + có kết tủa màu vàng (Ag−C≡C−Ag↓) xuất 20 CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM - NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON Bài 35: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp − Tính chất vật lí : Quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chất dãy đồng đẳng benzen − Tính chất hố học : Phản ứng (quy tắc thế), phản ứng cộng vào vòng benzen ; Phản ứng oxi hoá mạch nhánh Kĩ − Viết công thức cấu tạo benzen số chất dãy đồng đẳng − Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hoá học benzen, vận dụng quy tắc để dự đoán sản phẩm phản ứng − Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên − Tính khối lượng benzen, toluen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B Trọng tâm: − Cấu trúc phân tử benzen số chất dãy đồng đẳng − Tính chất hố học benzen toluen C Hướng dẫn thực − Giới thiệu dãy đồng đẳng cách gọi tên benzen đồng đẳng − Hướng dẫn HS viết cấu tạo tên gọi số đồng phân ankyl benzen (có 7, nguyên tử C) từ công thức phân tử (đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nhóm vịng benzen) − Tính chất hố học: Giúp HS nhận xét mối liên quan cấu trúc phân tử tính chất hố học ankan, anken Từ suy phản ứng đặc trưng benzen đồng đẳng + Phản ứng benzen toluen : Halogen hố, nitro hố vịng benzen(điều kiện phản ứng, quy tắc thế) Phản ứng nguyên tử H mạch nhánh ankyl benzen + Phản ứng cộng Cl2, H2 vào vòng benzen ; (so sánh phản ứng với ankan phản ứng cộng với anken) + Phản ứng oxi hố hồn tồn, oxi hố nhóm ankyl → nhóm cacboxyl − Luyện tập: + Viết cấu tạo đồng phân số chất dãy đồng đẳng + Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hoá học benzen, toluen; Vận dụng quy tắc để dự đoán sản phẩm phản ứng + Phân biệt số hiđrocacbon thơm phương pháp hoá học + Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên + Tính khối lượng benzen, toluen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ; MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : 21 − Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hố học stiren (tính chất hiđrocacbon thơm ; Tính chất hiđrocacbon không no : Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp liên kết đôi mạch nhánh) − Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hố học naphtalen (tính chất hiđrocacbon thơm : phản ứng thế, cộng) Kĩ − Viết công thức cấu tạo, từ dự đốn tính chất hố học stiren naphtalen − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học stiren naphtalen − Phân biệt số hiđrocacbon thơm phương pháp hố học − Tính khối lượng sản phẩm thu sau phản ứng trùng hợp B Trọng tâm: − Cấu trúc phân tử stiren naphtalen − Tính chất hố học stiren naphtalen C Hướng dẫn thực − Giới thiệu cấu tạo phân tử stiren naphtalen − Từ cấu tạo phân tử hướng dẫn HS suy ra: + Tính chất hố học stiren : Trùng hợp, đồng trùng hợp, phản ứng oxi hố, cộng (vào nhánh vịng benzen) + Tính chất hố học naphtalen : Phản ứng brom nitro hoá ; Cộng hiđro ; Oxi hoá oxi khơng khí (có xúc tác V2O5) − Luyện tập: + Viết cấu tạo đồng phân số chất dãy đồng đẳng + Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học stiren naphtalen + Phân biệt số hiđrocacbon thơm phương pháp hố học + Xác định cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên + Tính khối lượng stiren naphtalen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ; Bài 37 NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Thành phần, phương pháp khai thác, ứng dụng khí thiên nhiên − Thành phần, phương pháp khai thác, cách chưng cất, crăckinh rifominh ; ứng dụng sản phẩm từ dầu mỏ − Thành phần, cách chế biến, ứng dụng than mỏ Kĩ − Đọc, tóm tắt thơng tin học trả lời câu hỏi − Tìm thông tin tư liệu dầu mỏ than Việt Nam − Tìm hiểu ứng dụng sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên, than mỏ đời sống B Trọng tâm: − Thành phần hoá học, tính chất, cách chưng cất chế biến dầu mỏ phương pháp hố học; cách chế biến khí mỏ dầu khí thiên nhiên C Hướng dẫn thực − Dùng sơ đồ, tranh ảnh để giới thiệu: 22 + Thành phần hố học, tính chất, cách chưng cất chế biến dầu mỏ phương pháp hoá học ; + Ứng dụng sản phẩm từ dầu mỏ + Thành phần hố học, tính chất, cách chế biến ứng dụng khí mỏ dầu khí thiên nhiên + Cách chế biến, ứng dụng sản phẩm từ than mỏ Bài 38 HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mối quan hệ loại hiđrocacbon quan trọng Kĩ − Lập sơ đồ quan hệ loại hiđrocacbon − Viết phương trình hố học biểu diễn mối quan hệ chất − Tách chất khỏi hỗn hợp khí, hỗn hợp lỏng − Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên B Trọng tâm − Mối quan hệ loại hiđrocacbon quan trọng C Hướng dẫn thực − Lập sơ đồ quan hệ loại hiđrocacbon Hướng dẫn HS nêu mối  → quan hệ hai chiều “Tính chất hóa học ¬  Phương pháp điều chế”  − Luyện tập: + Điền chất vào sơ đồ trống + Viết phương trình hố học biểu diễn mối quan hệ chất + Phân biệt hiđrocacbon + Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL Bài 39: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen, lấy thí dụ minh hoạ − Tính chất hoá học (phản ứng tạo thành anken, ancol) − Một số ứng dụng (nguyên liệu tổng hợp hữu số lĩnh vực khác) Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số ứng dụng (chỉ viết phương trình hóa học với dẫn xuất halogen hiđrocacbon no có − nguyên tử cacbon) B Trọng tâm: − Tính chất hố học dẫn xuất halogen C Hướng dẫn thực − Giới thiệu số hiđrocacbon no dẫn xuất halogen tương ứng kèm theo tên gọi bậc chất 23  → − Dựa vào mối quan hệ hữu “tính chất ¬  điều chế” để dạy tính chất hóa học:  Từ hai cách tạo dẫn xuất halogen: + Thay nhóm OH ancol nguyên tử halogen + Cộng hợp halogen hiđro halogenua vào anken suy hai tính chất hóa học dẫn xuất halogen là: + Thay nguyên tử halogen nhóm OH + Tách hiđro halogenua Bài 40: ANCOL A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, phân loại ancol − Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân, danh pháp (gốc − chức thay thế) − Tính chất vật lí : Nhiệt độ sơi, độ tan nước ; Liên kết hiđro − Tính chất hố học : Phản ứng nhóm −OH (thế H, −OH), phản ứng tách nước tạo thành anken ete, phản ứng oxi hoá ancol bậc I, bậc II thành anđehit, xeton ; Phản ứng cháy − Phương pháp điều chế ancol từ anken, điều chế etanol từ tinh bột, điều chế glixerol − ứng dụng etanol − Công thức phân tử, cấu tạo, tính chất riêng glixerol (phản ứng với Cu(OH)2) Kĩ − Viết công thức cấu tạo đồng phân ancol − Đọc tên biết cơng thức cấu tạo ancol (có 4C − 5C) − Dự đốn tính chất hố học số ancol đơn chức cụ thể − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học ancol glixerol − Phân biệt ancol no đơn chức với glixerol phương pháp hoá học − Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu tạo ancol − Quan hệ đặc điểm cấu tao với tính chất vật lí (nhiệt độ sơi, tính tan) − Tính chất hố học − Phương pháp điều chế ancol C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo, phân loại, đồng phân danh pháp ancol: ancol etylic học lóp THCS nên từ chất thêm số ancol khác (gốc khơng no, nhiều nhóm OH) để giúp HS tự rút ra: + Đặc điểm cấu tạo: gốc hiđrocacbon + “nhóm OH” Cơng thức tơng qt : CnH2n+1OH (no, đơn chức) CnH2n−1OH (không no, nối đôi, đơn chức), CnH2n+2Ox hay CnH2n+2−x(OH)x (no, đa chức) + Đồng phân: mạch C, vị trí nhóm OH − Tính chất vật lí khái niệm liên kết hiđro 24 + GV cho HS ôn lại kiến thức liên kết hiđro học lớp 10 ⇒ hình thành liên kết hiđro ancol với ancol ancol với nước + Dựa vào bảng số vật lí số ancol (trang 181 SGK) đặt vấn đề nhiệt độ sơi, tính tan (của ancol cụ thể) khác nhau? (gợi ý đến lực liên kết phân tử yếu tố làm tăng lực liên kết phân tử) + Kết luân ảnh hưởng liên kết hiđro đến nhiệt độ sơi tính tan − Tính chất hố học: dựa vào tính chất ancol etylic học lớp THCS giúp HS thấy: + Phản ứng H nhóm OH (phản ứng chung ancol, phản ứng riêng glixerol); Hướng dẫn HS làm hai TN để khắc sâu + Phản ứng nhóm OH ancol (tạo dẫn xuất halogen) + Phản ứng tách nước tạo thành anken ete ; + Phản ứng oxi hoá ancol bậc I → anđehit, axit; ancol bậc II → xeton, Phản ứng cháy − Phương pháp điều chế etanol glixerol (hiđrat hóa, lên men, tổng hợp) − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo loại đồng phân ancol cụ thể gọi tên + Viết phương trình hố học cho phản ứng thế, tách, oxi hố, hóa este ancol glixerol (thực dạng tập lí thuyết) + Phân biệt ancol no đơn chức với glixerol phương pháp hố học + Xác định cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo ancol Bài 41: PHENOL A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, phân loại phenol − Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan − Tính chất hố học : Tác dụng với natri, natri hiđroxit, nước brom − Một số phương pháp điều chế phenol (từ cumen, từ benzen) ; ứng dụng phenol − Khái niệm ảnh hưởng qua lại nguyên tử phân tử hợp chất hữu Kĩ − Phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phương pháp hoá học − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học phenol − Tính khối lượng phenol tham gia tạo thành phản ứng B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học phenol − Phương pháp điều chế phenol C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo phenol: Từ công thức cấu tạo cua ancol, GV đưa cấu tạo mà thay gốc ankyl gốc phenyl có tính chất khác khơng? Dùng TN đối chứng (etanol phenol) với NaOH để HS thấy tính chất hố học khác hẳn GV đề nghị HS so sánh cấu tạo rút nhận xét ⇒ phenol có nhóm OH kết hợp trực tiếp với vịng benzen (GV đưa cấu tạo rượu thơm để so sánh phân biệt rượu thơm với phenol mặt cấu tạo) 25 − Tính chất hố học: cần phải khắc sâu kiến thức ảnh hưởng hai chiều vịng benzen tới nhóm OH nhóm OH tới vòng benzen (làm số TN đối chiếu để tạo tình huống) + Phản ứng H nhóm OH (tính axit, tác dụng với natri, natri hiđroxit), liên hệ giải thích ancol khơng tác dụng với NaOH? + phản ứng H vòng benzen (tác dụng với nước brom), liên hệ giải thích benzen không tác dụng với nước brom? + Kết luận ảnh hưởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử − Một số phương pháp điều chế phenol (từ benzen qua cumen qua dẫn xuất halogen) − Luyện tập: + Viết phương trình hố học phản ứng phenol với Na, với NaOH, nước brom + phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phương pháp hố học + Tính khối lượng phenol tham gia tạo thành phản ứng Bài 43: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA ETANOL, GLIXEROL VÀ PHENOL A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : − Etanol tác dụng với natri − Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 − Phenol tác dụng với NaOH, dung dịch brom Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học − Viết tường trình thí nghiệm − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Tính chất etanol; − Tính chất glixerol − Tính chất phenol C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Cho chất rắn vào ống nghiệm chứa chất lỏng + Bịt miệng ống nghiệm đưa vào lửa thả tay bịt − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Etanol tác dụng với Natri + Viên Na vo tròn, chạy bề mặt chất lỏng, nhỏ dần đồng thời có khí bay lên mạnh (Na tác dụng với nước giải phóng H2) + Khi thả tay bịt miệng ống nghiệm thấy có tiếng nổ nhỏ (H2 phản ứng với O2 khơng khí gây nổ) Thí nghiệm Tác dụng glixerol với Cu(OH)2 + ống thứ nhất, kết tủa màu xanh tan dần thành dung dịch xanh đậm; 26 + ống thứ hai kết tủa khơng biến đổi Thí nghiệm Tác dụng phenol với NaOH nước brom + Mẩu phenol tan nước tan thêm dung dịch NaOH + Có kết tủa trắng xuất ⇒ phenol tác dụng với Br2 tạo C6H2Br3OH ↓ Thí nghiệm Phân biệt ancol, glixerol phenol + Phương án lí thuyết * Cả ba chất tác dung với Na giải phóng H2 * Chỉ có chất tác dụng với dung dịch NaOH nước Br2 * Chỉ có chất hồ tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh + Cách thực hiện: * Nhỏ nước brom, chất tạo kết tủa trắng phenol * Thêm kết tủa Cu(OH)2 lắc, chất hoà tan kết tủa thành dung dịch màu xanh glixerol Chất lại etanol CHƯƠNG 9: ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Bài 44: ANDEHIT − XETON A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, phân loại, danh pháp anđehit − Đặc điểm cấu tạo phân tử anđehit − Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan − Tính chất hố học anđehit no đơn chức (đại diện anđehit axetic) : Tính khử (tác dụng với dung dịch bạc nitrat amoniac), tính oxi hố (tác dụng với hiđro) − Phương pháp điều chế anđehit từ ancol bậc I, điều chế trực tiếp anđehit fomic từ metan, anđehit axetic từ etilen Một số ứng dụng anđehit − Sơ lược xeton (đặc điểm cấu tạo, tính chất, ứng dụng chính) Kĩ − Dự đốn tính chất hoá học đặc trưng anđehit xeton ; Kiểm tra dự đốn kết luận − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét cấu tạo tính chất − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học anđehit fomic anđehit axetic, axeton − Nhận biết anđehit phản ứng hố học đặc trưng − Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit phản ứng B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu trúc phân tử tính chất hoá học andehit xeton − Phương pháp điều chế andehit xeton (chỉ xét anđehit no, đơn chức, mạch hở chủ yếu metanal etanal xeton tiêu biểu axeton) C Hướng dẫn thực − Giới thiệu công thức, tên số andehit no, đơn chức, mạch hở (bảng trang 199 SGK) + Công thức tổng quát: CnH2nO hay Cn−1H2n−1CH=O với n ≥ (no, đơn chức) + Cách gọi tên: * Thông thường: andehit + tên axit tương ứng * Hệ thống: tên hiđrocacbon tương ứng + đuôi AL − Đặc điểm cấu tạo phân tử anđehit: HS quan sát công thức cụ thể rút nhận xét: 27 + nhóm định chức, liên kết hóa học nhóm định chức, + Trong nhóm −CH=O có liên kết đơi C=O gồm liên kết σ bền liên kết π bền (tương tự liên kết đôi C=C phân tử anken) nên anđehit có số tính chất giống anken − Tính chất hố học: t o ,xt + Phản ứng cộng hiđro: R-CH=O + H2  R-CH2OH (ancol bậc nhất) → chất oxi hóa chất khử + Phản ứng oxi hoá (tác dụng với nước brom, dung dịch thuốc tím, dung dịch bạc nitrat amoniac) ; tiến hành TN tráng bạc với H-CH=O R-CH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 → R-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag↓ chất khử chất oxi hóa Anđehit vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử − Phương pháp điều chế: + Oxi hóa ancol: ancol bậc I → anđehit ; + O2 → + Oxi hóa hiđrocacbon: CH4  H-CH=O ; xt ,t +O → CH2=CH2  CH3CH=O ; PdCl2 ,CuCl2 ,t − Giới thiệu số xeton cụ thể kèm theo tên gọi − Giống với anđehit: xeton cộng H2 tạo thành ancol bậc II t o ,xt R C CH3 + H  R CH CH3 → P O OH Khác với anđehit: xeton không dự phản ứng tráng bạc − Luyện tập: + Viết cấu tạo đồng phân CnH2nO (mạch C, vị trí nhóm chức, loại nhóm chức anđehit xeton) gọi tên + Viết phương trình hố học cho phản ứng cộng, phản ứng oxi hóa anđehit, axeton (có thể dạng sơ đồ) + Phân biệt anđehit xeton phương pháp hoá học; + Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit tham gia phản ứng Bài 45: AXIT CACBOXYLIC A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, phân loại, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp − Tính chất vật lí : Nhiệt độ sôi, độ tan nước ; Liên kết hiđro − Tính chất hố học : Tính axit yếu (phân li thuận nghịch dung dịch, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este Khái niệm phản ứng este hoá − Phương pháp điều chế, ứng dụng axit cacboxylic Kĩ − Quan sát thí nghiệm, mơ hình, rút nhận xét cấu tạo tính chất − Dự đốn tính chất hoá học axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học − Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hố học − Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit phản ứng 28 B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu trúc phân tử axit cacboxylic − Tính chất hố học axit cacboxylic − Phương pháp điều chế axit cacboxylic C Hướng dẫn thực − Giới thiệu số loại axit: no, đơn chức, mạch hở; không no, đơn chức, mạch hở; thơm, đơn chức axit đa chức − Giới thiệu số axit no, đơn chức, mạch hở; (bảng trang 206 SGK) ⇒ + Công thức tổng quát: CnH2nO2 hay Cn−1H2n−1COOH với n ≥ (no, đơn chức) + Cách gọi tên: * Hệ thống: tên hiđrocacbon tương ứng + đuôi OIC − Đặc điểm cấu trúc phân tử: + nhóm định chức, liên kết hóa học nhóm định chức: coi kết hợp nhóm C=O với nhóm OH Liên kết O−H phân tử axit phân cực liên kết O−H phân tử ancol nên nguyên tử H nhóm COOH linh động nguyên tử H nhóm OH ancol + có liên kết hiđro liên phân tử không? mức độ liên kết so với ancol? so sánh nhiệt độ sơi, tính tan nước axit với ancol có số ngun tử C (vẽ cơng thức biểu diễn liên kết hiđro liên phân tử) − Tính chất hố học : + Tính axit: dung dịch axit cacboxylic phân li thuận nghịch, TN hình 9.3 SGK cho thấy axit cacboxylic axit yếu * hướng dẫn HS làm số TN minh họa tác dụng với quỳ tím, bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh + Phản ứng nhóm OH (tác dụng với ancol tạo thành este) − Phương pháp điều chế: dùng số tập để mối liên hệ axit với hợp chất học: + Oxi hóa ancol, anđehit, ankan + Lên men giấm + Tổng hợp metanol với CO − Luyện tập: + Viết cấu tạo đồng phân axit CnH2nO2 (mạch C, vị trí nhóm chức) gọi tên + Viết phương trình hố học minh hoạ cho phản ứng: tính axit, tạo dẫn xuất axit + Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hố học + Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit tham gia phản ứng Bài 47: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA ANDEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : − Phản ứng tráng gương (HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3) − Tác dụng axit axetic với quỳ tím, Na2CO3, etanol Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm 29 ... tử, viết công thức cấu tạo gọi tên CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL Bài 39: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen,... tủa trắng (AgCl) xuất hiện; ống chứa dung dịch Ca(H2PO4)2 khơng có tượng CHƯƠNG CACBON – SILIC Bài 15, 16 CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức Biết được: - Vị trí... Bài 12 PHÂN BÓN HÓA HỌC A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Biết được: - Khái niệm phân bón hóa học phân loại - Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK vi lượng Kĩ - Quan sát mẫu vật,