330 Bài tập nâng cao hóa học 9

lời nói đầu Hoá học là môn học lí thuyết và thực nghiệm, rất gần gũi với cuộc sống, tuy nhiên Hoá học là môn học mới, có nhiều biểu tợng nh kí hiệu, công thức, phơng trình hoá học, đồ thị, biểu đồ, thực hành thí nghiệm đòi hỏi trí thông minh, sáng tạo trong học tập. Để giúp các em chuẩn bị tốt hơn cho các kỳ thi chọn học sinh giỏi hoá học 9, tuyển vào các lớp 10 chuyên hoá (năng khiếu hoá học) tôi biên soạn cuốn sách 330 bài tập nâng cao hoá học 9. Cuốn sách đợc biên soạn theo chơng trình mới nhất của Bộ Giáo dục và Đào tạo, bao gồm 5 chơng tơng ứng với 5 chơng của sách giáo khoa hoá học 9 để các em tiện theo dõi. Mỗi chơng gồm các nội dung sau: A. Tóm tắt lí thuyết của chơng. B. Đề bài có lời giải. Đề bài Hớng dẫn giải C. Bài tập tự luyện. Cuốn sách 330 bài tập nâng cao hoá học 9 với các câu hỏi và bài tập đợc biên soạn đa dạng, trong đó các kỹ năng t duy đặc trng của Hoá học đợc chú trọng. Mỗi bài tập có thể có nhiều cách giải khác nhau, phần hớng dẫn và cách giải chỉ nêu một cách cơ bản để các em tham khảo. Cuốn sách do một tập thể biên soạn: Mặc dù đã có nhiều cố gắng, nhng quyển sách không tránh khỏi các sai sót. Tôi chân thành cảm ơn mọi ý kiến đóng góp của các bạn đọc, nhất là các bạn đồng nghiệp và các em học sinh để sách đợc hoàn chỉnh hơn trong lần tái bản sau. Các tác giả 1 Ch¬ng 1. C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt 1. Ph©n lo¹i c¸c chÊt v« c¬ CaO CO 2 HNO 3 HCl NaOH Cu(OH) 2 KHSO 4 NaCl Fe 2 O 3 SO 2 H 2 SO 4 HBr KOH Fe(OH) 3 NaHCO 3 K 2 SO 4 2. S¬ ®å mèi liªn hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬ 2 C¸c hîp chÊt v« c¬ oxit axit baz¬ muèi Oxit baz¬ Oxit axit Axit cã oxi Axit kh«ng cã oxi Baz¬ tan Baz¬ kh«ng tan Muèi axit Muèi trung hoµ Oxit baz¬ Baz¬ Muèi Oxit axit Axit 3. Một số điểm lu ý a) Oxit axit: là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc. Thông thờng oxit axit gồm: nguyên tố phi kim + oxi,(trừ: CO, NO là các oxit trung tính) Ví dụ: CO 2 , N 2 O 5 (1) Tác dụng với nớc tạo dung dịch axit Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit. Ví dụ: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (Trừ SiO 2 , Mn 2 O 7 ) (2) Tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành muối (phản ứng kết hợp) Lu ý: Chỉ có những oxit axit nào tơng ứng với axit tan đợc mới tham gia loại phản ứng này. Ví dụ: CO 2 (k) + CaO (r) CaCO 3 (r) (3) Tác dụng với bazơ tan (kiềm) tạo thành muối và nớc Ví dụ: CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3 (r)+ H 2 O (l) b) Oxit bazơ: là những oxit tác dụng với axit tạo thành muối và nớc. Thông thờng oxit bazơ gồm nguyên tố kim loại + oxi (Trừ: CrO 3 , Mn 2 O 7 là các oxit axit) Ví dụ: CaO: Canxi oxit; FeO: Sắt (II) oxit (1) Tác dụng với nớc tạo dung dịch bazơ Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ. Ví dụ: BaO (r) + H 2 O (l) Ba(OH) 2 (dd) (2) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối Ví dụ: Na 2 O (r) + CO 2 (k) Na 2 CO 3 (r) (3) Tác dụng với axit tạo thành muối và nớc Ví dụ: CuO (r) + 2 HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O c) Oxit lỡng tính: là những oxit tác dụng cả với dung dịch kiềm và tác dụng với axit tạo thành muối và nớc. Ví dụ: Al 2 O 3 , ZnO, d) Oxit trung tính: là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc (còn đợc gọi là oxit không tạo muối). Ví dụ: CO, NO, 3 Bài 1: Một số oxit quan trọng 1. Canxi oxit: Công thức hóa học là CaO, tên thông thờng là vôi sống. Canxi oxit thuộc loại oxit bazơ. ứng dụng: Dùng trong công nghiệp luyện kim và công nghiệp hóa học; trong xây dựng; khử chua đất trồng trọt; xử lí nớc thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng, Điều chế: CaCO 3 C 0 900 CaO + CO 2 (phản ứng phân huỷ) 2. Lu huỳnh đioxit: Công thức hóa học là SO 2 , lu huỳnh đioxit còn đợc gọi là khí sunfurơ. Lu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit. ứng dụng: Phần lớn dùng để sản xuất axit H 2 SO 4 ; dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy; chất diệt nấm mốc; chất bảo quản thực phẩm. Điều chế: - Trong phòng thí nghiệm: + Từ muối sunfit: Na 2 SO 3 (r) + 2H 2 SO 4 (dd) 2NaHSO 4 (dd) + H 2 O (l) + SO 2 (k) + Từ H 2 SO 4 đặc: Cu + 2H 2 SO 4 (đặc, nóng) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O - Trong công nghiệp: + Đốt lu huỳnh trong không khí: S + O 2 0 t SO 2 + Đốt quặng pirit sắt (FeS 2 ): 4FeS 2 + 11O 2 0 t 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 Bài 2: Tính chất hóa học của Axit 1. Axit làm quỳ tím chuyển sang màu hồng ( trừ H 2 SiO 3 ) 2. Axit + kim loại tạo thành muối và giải phóng hiđro. Lu ý: + Đối với axit HCl và H 2 SO 4 loãng - Tác dụng với kim loại (đứng trớc hiđro trong dãy Bêkêtốp) - Tạo muối kim loại có hóa trị thấp + H 2 4 Ví dụ: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 + Đối với axit HNO 3 (loãng hay đậm đặc), axit H 2 SO 4 (đặc, nóng) - Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Pt, Au) - Tạo muối kim loại có hóa trị cao + nớc + khí khác hiđro. Ví dụ: 8HNO 3 + 3Cu 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 3. Axit + bazơ tạo thành muối và nớc (phản ứng trung hoà) Ví dụ: HCl + NaOH NaCl + H 2 O 4. Axit + oxit bazơ tạo thành muối và nớc Ví dụ: H 2 SO 4 + BaO BaSO 4 + H 2 O 5. Axit + muối tạo thành axit mới và muối mới thoả mãn một trong các điều kiện sau: Axit mới: dễ bay hơi hoặc yếu hơn axit phản ứng. Muối mới: không tan Ví dụ: HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Bài 3: Một số axit quan trọng 1. Axit clohiđric: HCl Là dung dịch của khí hiđro clorua tan trong nớc. a. Axit HCl có những tính chất chung của axit - Làm quỳ tím chuyển thành màu hồng. - Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Fe, Zn, ) tạo muối clorua và giải phóng khí hiđro. Ví dụ: HCl + Fe FeCl 2 + H 2 - Tác dụng với bazơ và oxit bazơ tạo thành muối clorua và nớc. Ví dụ: 2HCl + Na 2 O 2NaCl + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O - Tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới Ví dụ: HCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + HNO 3 b. Axit HCl có nhiều ứng dụng quan trọng: điều chế các muối clorua; làm sạch bề mặt kim loại khi hàn; tẩy gỉ kim loại trớc khi sơn, tráng, mạ, chế biến thực phẩm, dợc phẩm. 5 2. Axit sunfuric: H 2 SO 4 a. Tính chất vật lí: là chất lỏng, sánh, không màu, nặng gần gấp hai lần nớc, không bay hơi, dễ dàng tan trong nớc và tỏa nhiều nhiệt. b. Tính chất hoá học Axit H 2 SO 4 loãng có tính chất chung của axit: làm quỳ tím chuyển thành màu hồng; tác dụng với kim loại (Mg, Al, Zn, Fe, ); tác dụng với oxit bazơ, bazơ; tác dụng với muối. Axit H 2 SO 4 đặc ngoài tính chất axit có những tính chất hóa học riêng: - Tính oxi hóa mạnh: tác dụng với hầu hết các kim loại( trừ Au, Pt, ) không giải phóng ra hiđro. Ví dụ: Cu + 2H 2 SO 4 đặc 0 t CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O - Tính háo nớc Ví dụ: C 12 H 22 O 11 ndSOH , 4 2 11H 2 O + 12 C Sau đó một phần C sẽ tiếp tục phản ứng với H 2 SO 4 : C + 2H 2 SO 4 CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O c. ứng dụng: sản xuất muối, axit khác; phẩm nhuộm; phân bón; chất dẻo; tơ, sợi; chất tẩy rửa; thuốc nổ; luyện kim; giấy; d. Sản xuất axit sunfuric từ quặng Pirit (FeS 2 ) Qui trình sản xuất gồm ba giai đoạn: - Giai đoạn 1: đốt quặng FeS 2 4 FeS 2 + 11O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q - Giai đoạn 2: Oxi hóa SO 2 ở nhiệt độ cao, có V 2 O 5 làm xúc tác: 2SO 2 + O 2 0 0 2 5 450 500C C V O 2SO 3 - Giai đoạn 3: SO 3 kết hợp với nớc SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Chú ý: Trong thực tế sản xuất H 2 SO 4 ngời ta dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc để hấp thụ SO 3 tạo thành sản phẩm có tên là oleum. Công thức của oleum đợc biểu diễn dới dạng: H 2 SO 4 .nSO 3 , trong đó n có thể là số nguyên hay số thập phân. 3.Thuốc thử hoá học - Với axit H 2 SO 4 và các muối sunfat tan: Thuốc thử là BaCl 2 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 (trắng) + 2 HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 (trắng) + 2 NaCl 6 - Với axit HCl và muối clorua tan: Thuốc thử AgNO 3 HCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + HNO 3 NaCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + NaNO 3 Bài 4: Tính chất hóa học của Bazơ 1. Bazơ kiềm làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng. 2. Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc Ví dụ: KOH + HCl KCl + H 2 O 3. Bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc Ví dụ: 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 4. Bazơ không tan khi bị nhiệt phân tạo thành oxit tơng ứng và nớc Ví dụ: 2Fe (OH) 3 0 t Fe 2 O 3 +3 H 2 O 5. Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành bazơ mới và muối mới Ví dụ: 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Lu ý: Điều kiện để phản ứng xảy ra: + Muối tham gia phải tan trong nớc. + Bazơ mới tạo thành không tan. 6. Phân loại: có hai loại chính a. Bazơ tan trong nớc gọi là kiềm. Ví dụ: LiOH, KOH, NaOH, b. Bazơ không tan trong nớc. Ví dụ: Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 Bài 5: Một số bazơ quan trọng 1. Natri hiđroxit NaOH (xút ăn da) - Là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nớc. - Có đầy đủ tính chất hóa học chung của bazơ. Đáng chú ý là NaOH hấp thụ CO 2 mạnh: NaOH + CO 2 NaHCO 3 ( 1:1: 2 = CONaOH nn ) 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O ( 1:2: 2 = CONaOH nn ) - Điều chế: + Phơng pháp hóa học: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH + Phơng pháp điện hóa: 7 điện phân 2NaCl (đậm đặc) +2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 Dùng bình điện phân có màng ngăn để không cho clo đi vào miền catot (cực âm) để tránh tạo thành nớc Giaven. 2. Canxi hiđroxit Ca(OH) 2 thang pH - Ca(OH) 2 thờng gọi là vôi tôi. Dung dịch trong nớc gọi là nớc vôi trong. N- ớc vôi trắng là huyền phù của Ca(OH) 2 trong nớc. Vôi bột là Ca(OH) 2 ở dạng bột. Ca(OH) 2 có đầy đủ tính chất chung của một bazơ ứng dụng: làm vật liệu xây dựng; khử chua đất trồng trọt; bảo vệ môi trờng (khử tính độc hại của chất thải công nghiệp, diệt trùng, ) Điều chế: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 - Thang pH Nếu pH = 7 thì dung dịch là trung tính (không có tính axit hay bazơ). Nớc tinh khiết (nớc cất) có pH = 7 . Nếu pH > 7 thì dung dịch có tính bazơ. Nếu pH càng lớn thì độ bazơ của dung dịch càng lớn. Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính axit. Nếu pH càng nhỏ thì độ axit của dung dịch càng lớn. Lu ý: Thang pH chỉ dùng tốt cho các dung dịch axit, kiềm loãng. Bài 6: Tính chất hóa học của Muối 1. Tính chất hóa học của muối a. Muối tác dụng với một số kim loại( nh Zn, Fe ) tạo thành muối mới và kim loại mới. b. Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới (phản ứng trao đổi). c. Muối tác dụng với bazơ kiềm tạo thành muối mới và bazơ mới (phản ứng trao đổi). d. Muối tác dụng với muối tạo thành 2 muối mới. (phản ứng trao đổi). e. Phản ứng phân huỷ muối. Ví dụ: 2 KNO 3 o t 2KNO 2 + O 2 2. Phản ứng trao đổi 8 Có màng ngăn - Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi nhau thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra các hợp chất mới. - Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi trong số các sản phẩm phải có một chất không tan hay dễ bay hơi hoặc nớc. Ví dụ: H 2 SO 4 + Na 2 S Na 2 SO 4 + H 2 S Lu ý: H 2 S, HCl, NH 3 , CO 2 , SO 2 : dễ bay hơi. 3. Phân loại: có hai loại muối. a) Muối trung tính (trung hòa): trong phân tử không chứa nguyên tử hiđro Ví dụ: Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , b) Muối axit: trong phân tử có chứa nguyên tử hiđro Ví dụ: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , c) Tên gọi Tên gọi muối trung hòa = tên kim loại (hóa trị nếu cần) + tên gốc axit Ví dụ: Na 2 CO 3 : Natri cacbonat Tên gọi muối axit = tên kim loại + tiếp đầu ngữ + hiđro + tên gốc axit Ví dụ: NaH 2 PO 4 : Natri đihiđro photphat. 4. Tính tan Tính tan của muối trong nớc góp phần quyết định phản ứng hóa học của nó với axit, bazơ, muối. Lu ý: - Tất cả muối nitrat đều tan trong nớc. - Hầu hết muối clorua đều tan (trừ AgCl, PbCl 2 , CuCl, HgCl 2 ) - Hầu hết các muối sunfat đều tan (trừ Ag 2 SO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 , BaSO 4 , Hg 2 SO 4 ) - Hầu hết muối cacbonat đều không tan (trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , cacbonat axit). - Hầu hết các muối photphat đều không tan (trừ photphat kim loại kiềm, photphat amoni và các muối photphat 1) 9 B. bài tập có lời giải Đề bài Bài 1 Có những oxit sau: Na 2 O, ZnO, Fe 2 O 3 , CO 2 , Al 2 O 3 . Oxit nào có thể tác dụng đợc với dung dịch: a. Axit sunfuric? b. Aluminat natri? c. Natri hiđroxit ? Viết các phơng trình hoá học của các phản ứng. Bài 2 Cho 2,08 gam hỗn hợp hai oxit dạng bột là CuO và Fe 2 O 3 . Dùng V lít (đktc) khí CO để khử hoàn toàn hai oxit thành kim loại thì thu đợc 1,44 g hỗn hợp hai kim loại. a. Viết các phơng trình hoá học xảy ra. b. Xác định V tối thiểu cần sử dụng. c. Hoà tan hoàn toàn lợng kim loại trên bằng một lợng vừa đủ dung dịch HNO 3 2M thì dùng hết V 1 lít. Xác định V 1 , biết rằng chất khí duy nhất thoát ra là khí NO. Bài 3 Cho từ từ bột đồng kim loại vào dung dịch axit nitric đặc. Ban đầu có khí màu nâu bay ra, sau đó là chất khí không màu bị hoá nâu trong không khí và cuối cùng thấy khí ngừng thoát ra, dung dịch thu đợc có màu xanh lam. Hãy giải thích các hiện tợng xảy ra và viết các phơng trình hoá học. Bài 4 a. Trình bày nguyên tắc nhận biết các chất bằng phơng pháp hoá học. b. Hãy nhận biết từng chất sau bằng phơng pháp hoá học: Na 2 O, Al 2 O 3 , SiO 2 , Fe 2 O 3 và CaO. Viết các phơng trình hoá học đã sử dụng. Bài 5 Kẹp một đoạn dây nhôm ở vị trí nghiêng trên ngọn lửa đèn cồn hoặc đèn khí sao cho chỉ phần dới của dây đợc đốt nóng. Hãy dự đoán hiện tợng quan sát đợc trong thí nghiệm trên trong các phơng án sau, biết rằng nhôm nóng chảy ở 660 0 C: a. Nhôm nóng chảy nhỏ giọt trên đèn. b. Đầu dây nhôm bị đốt nóng, nhôm bị hoá hơi. c. Đầu dây nhôm bị đốt nóng bị oằn hẳn xuống. d. Phơng án khác. Bài 6 Có năm dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn: Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , NaOH, KHSO 4 , KCl. Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết đợc những dung dịch nào? 10 [...]... 0,1 95 x= = 9, 5 (gam) 1,0 25 Khối lợng dung dịch = 200 + 2,4 (0,1 2) = 202,2 (gam) C% MgCl2 = 9, 5 202,2 4,7% Bài 20 CM H3PO4 = n H PO 3 4 Vdung dịch Gọi thể tích dung dịch H3PO4 6% là V (ml), thì thể tích dung dịch 4% và 2 % là 3V(ml) và 2V (ml) Số mol H3PO4 có trong V ml dung dịch 6% là 6,18 V V 1,03 0,06 = 98 00 98 Số mol H3PO4 có trong 3V ml dung dịch 4% là 3V 1,02 0,04 98 = 12,24 V 98 00... trong 2V ml dung dịch 2% là 2V 1,01 0,02 98 = 4,04 V 98 00 Tổng số mol H3PO4 trong cả ba dung dịch là 22,46 V n PO H3 4 = 98 00 Vậy nồng độ CM của H3PO4 là H CM 3PO4 = 22,46 V 98 00 6V = 0,38M Bài 21 a Viết các phơng trình hoá học và tính số gam của mỗi chất trong hỗn hợp A CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Đặt x, y lần lợt là số mol của CaO và CaCO 3 trong hỗn hợp đầu ta có phơng... trị của m m = 56x + 160x = 216x = 216 0,01 = 2,16 (gam) Bài 8 a Viết các phơng trình hoá học và tính khối lợng mỗi chất CaO và MgO thu đợc CaCO3 CaO + CO2 (1) t0 19 xmol 0 xmol xmol t MgCO3 MgO + CO2 (2) ymol ymol ymol Theo bài ra ta có: (x + y)22,4 = 6,72 (I) 56x + 40y = 13,6 (II) Giải hệ phơng trình bậc nhất ta đựoc x = 0,1; y = 0,2 Khối lợng CaO thu đợc là 0,1 56 = 5,6 (gam) Khối lợng MgO thu đợc... Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Bài 15 23 Nguyên tắc làm khô các chất khí là chất làm khô chỉ giữ lại hơi nớc mà không phản ứng với chất đợc làm khô CaO là một oxit bazơ, chỉ làm khô đợc: O2, N2 Hai oxit axit SO2 và CO2 không thể làm khô bằng CaO vì vi phạm nguyên tắc trên CaO + SO2 CaSO3 CaO + CO2 CaCO3 H2SO4 đặc là một axit có thể làm khô đợc cả bốn chất khí trên Bài 16 a Các phơng trình hoá học t0 3H2 + Fe2O3... chất hoá học của CO2 và SO2 c Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để chuyển toàn bộ các oxit axit trong 2,24 lít hỗn hợp khí A (đktc) thành muối trung hoà Bài 14 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các cặp chất sau: a CaO và P2O5 b SO2 và CO2 c MgO và CaO d NaCl và Na2CO3 e CO2 và CO Bài 15 Có những khí có lẫn hơi nớc gồm: CO2, O2, SO2, N2 Chất khí nào có thể đợc làm khô bằng canxi oxit (CaO) ?... phơng trình hoá học b Tính V c Dùng 0,2 lít dung dịch H 2SO4 98 % (d = 1,83 g/ml) để hấp thụ hoàn toàn lợng SO3 tạo thành Cho biết tên và công thức hoá học của chất thu đợc Bài 31 Hoàn thành các phơng trình hoá học biểu diễn dãy biến đổi sau, kèm theo điều kiện (nếu có): (3) (4) (5) (2) SO H SO CuSO Cu(OH) 3 2 4 4 2 (6) (1) (7) (8) S SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 (11) (9) Na2SO3(10) SO2 H2SO4 Bài 32 Có bốn... sunfat trong dung dịch đã cho Bài 42 Nhận biết các hoá chất đựng trong các lọ không dán nhãn sau bằng phơng pháp hoá học: NaCl, Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, HCl Bài 43 Điều chế Cu(OH) 2 từ các hoá chất CaO, H 2O, HCl và CuO Viết các phơng trình hoá học xảy ra Bài 44 Cho sơ đồ các phản ứng sau, chọn hoá chất thích hợp điền vào vị trí dấu hỏi và thành lập các phơng trình hoá học (kèm theo điều kiện nếu... Na2CO3, KCl và Ca(H2PO4)2 bằng phơng pháp hoá học Viết các phơng trình hoá học Bài 61 Công thức hoá học của phân đạm hai lá là NH4NO3 a Nguyên tố dinh dỡng của NH4NO3 là gì? b Tính thành phần % của N trong NH4NO3 c Tính khối lợng N có trong 500g NH4NO3 Bài 62 Hãy nhận biết các cặp chất sau bằng phơng pháp hoá học a NaCl và Na2CO3 b HCl và H2SO4 c NaOH và Ba(OH)2 Bài 63 Có 6,52 gam hỗn hợp A gồm bột sắt... a Viết các phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra b Xác định hoá trị n của kim loại M c Xác định tên của kim loại M Bài 64 Cho hỗn hợp gồm 11 ,9 gam Al và Zn tác dụng vừa đủ với Vml axit H 2SO4 2M thì thu đợc 8 ,96 lít khí hiđro (đktc) a Viết các phơng trình phản ứng hoá học b Tính khối lợng từng kim loại trong hỗn hợp c Tính V Bài 65 Viết các phơng trình phản ứng hoá học để điều chế muối MgCl 2... dịch rửa khí 3 Bình rửa khí Bài 36 Trộn dung dịch chứa 1,0 gam NaOH với dung dịch chứa 1,0 gam axit H2SO4 Hỏi dung dịch thu đợc có pH > 7, pH < 7 hay pH = 7 ? Bài 37 Muối Bectole (tên của nhà bác học Pháp đã phát hiện ra loại muối này) có công thức hoá học KClO3 cùng với KCl và H2O là sản phẩm của phản ứng giữa khí clo với kali hiđroxit ở nhiệt độ cao a Viết phơng trình hoá học của phản ứng b Tính lợng . Tóm tắt lí thuyết của chơng. B. Đề bài có lời giải. Đề bài Hớng dẫn giải C. Bài tập tự luyện. Cuốn sách 330 bài tập nâng cao hoá học 9 với các câu hỏi và bài tập đợc biên soạn đa dạng, trong. học tập. Để giúp các em chuẩn bị tốt hơn cho các kỳ thi chọn học sinh giỏi hoá học 9, tuyển vào các lớp 10 chuyên hoá (năng khiếu hoá học) tôi biên soạn cuốn sách 330 bài tập nâng cao hoá học. lời nói đầu Hoá học là môn học lí thuyết và thực nghiệm, rất gần gũi với cuộc sống, tuy nhiên Hoá học là môn học mới, có nhiều biểu tợng nh kí hiệu, công thức, phơng trình hoá học, đồ thị, biểu