SỞ GD – ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1 MÃ ĐỀ THI: 132 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC ĐỢT 3 – NĂM 2010 MÔN HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; (40+10+10 câu trắc nghiệm) Thí sinh làm bài vào phiếu trả lời trắc nghiệm Họ và tên:………………………………. Số báo danh:…………… PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Sau một thời gian điện phân 450ml dd CuSO 4 người ta thu được 1,12 lít khí(đktc) ở anôt. Ngâm một đinh sắt sạch trong dd còn lại sau khi điện phân. Phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g. Nồng độ mol ban đầu của dd CuSO 4 là: A. 1,2M. B. 1M C. 2M D. 0,4444M Câu 2: Trong công nghiệp, người ta có thể điều chế oxi bằng cách: A. 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ và 2KClO 3 → 2MnO 2KCl + 3O 2 ↑ B. Quang hợp cây xanh C. 2H 2 O 2 → 2MnO 2H 2 O + O 2 ↑ D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Câu 3: Khi cho anilin tác dụng với HNO 3đ /H 2 SO 4đ ta thu được sản phẩm hữu cơ là A. 3-NitroPhenylamoninitrat B. p-NitroAnilin C. 2,4,6-triNitroPhenylamoninitrat D. 2,4,6-triNitroAnilin Câu 4: Cho 27 gam X (chứa C,H,O) có thể tác dụng vừa hết với 34,8 gam Ag 2 O/dung dịch NH 3 . Thể tích O 2 cần để đốt cháy hết chính lượng hỗn hợp này bằng lượng CO 2 tạo thành. Các khí đo ở đktc. CTPT của X là: A. CH 3 CH 2 CHO B. CH 3 CHO C. A. C 12 H 22 O 11 D. C 6 H 12 O 6 Câu 5: Cho 5,8 gam muối FeCO 3 tác dụng với dung dịch HNO 3 vừa đủ, thu được hỗn hợp khí chứa CO 2 , NO và dung dịch X. Cho dung dịch HCl rất dư vào dung dịch X được dung dịch Y, dung dịch Y này hòa tan được tối đa m gam Cu, sinh ra sản phẩm khử NO duy nhất. Giá trị của m là : A. 9,6 gam B. 11,2 gam C. 14,4 gam D. 16 gam Câu 6: Cho phương trình phản ứng sau: K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4 > K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Tổng hệ số đơn giản của phản ứng trên là: A. 29 B. 25 C. 27 D. 22 Câu 7: Cho hỗn hợp gồm bột Al và một oxit sắt. Thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm ( giả sử chỉ có phản ứng khử oxit sắt thành Fe) thu được hỗn hợp X có khối lượng 19,82 gam. Chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 1,68 lít khí H 2 . Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,472 lit H 2 . Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của oxit sắt là: A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO D. Không xác định được. Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm ancol etylic và ancol X (C n H m (OH) 3 ) thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng hết với Na thu được 15,68 lít H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn phần 2 thu được 35,84 lít CO 2 (đktc) và 39,6 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là: A. C 6 H 14 O 3 B. C 4 H 10 O 3 C. C 5 H 12 O 3 D. C 3 H 8 O 3 Câu 9: X có công thức phân tử C 4 H 12 O 2 N 2 . Cho 0,1 mol X tác dụng với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 11,1 gam chất rắn. Công thức của X là: A. NH 2 C 2 H 4 COONH 3 CH 3 B. (NH 2 ) 2 C 3 H 7 COOH C. NH 2 CH 2 COONH 3 CH 2 CH 3 D. NH 2 C 3 H 6 COONH 4 Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 40 gam muối và 11,2 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thì khối lượng muối tạo thành và thể tích khí SO 2 (đktc) sinh ra là: A. 52,5 gam và 11,2 lit. B. 42,5 gam và 11,2 lít. C. 52,5 gam và 2,24 lít. D. 45,2 gam và 2,24 lít. Câu 11: Cho 1 luồng khí H 2 dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung nóng như hình vẽ sau: CaO CuO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O Ở ống nào có phản ứng xảy ra: A. Ống 1, 2, 3. B. Ống 2, 4. C. Ống 2, 4, 5. D. Ống 2, 3, 4. Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A 1 → A 2 → A 3 → CH 2 (CHO) 2 → A 4 → CH 4 . A 1 là: A. Etan B. Propan C. Xiclopropan D. Eten Câu 13: Sắp xếp theo chiều tăng dần mật độ điện tích âm trên nguyên tử N của các amin sau: Trang 1/5 - Mã đề thi 132 1 2 3 4 5 (1)CH 3 NH 2 ; (2)(CH 3 ) 2 CHNH 2 ; (3)CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 ; (4)C 2 H 5 NHCH 3 ; (5)(CH 3 ) 3 N A. 1<3<4<2<5 B. 1<3<2<4<5 C. 3<1<4<2<5 D. 5<3<4<1<2 Câu 14: Cho hợp chất hữu cơ X có CTPT C 2 H 8 O 3 N 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, đung nóng nhẹ để khí Y bay hết ra ngoài còn lại dung dịch Z. Cho toàn bộ khí Y qua NaNO 2 /HCl, thu được chất hữu cơ M. Đốt hoàn toàn M thu được 6,6 gam CO 2 và 4,05 gam H 2 O. Hỏi khi cô cạn Z thu được bao nhiêu gam muối khan?. Giả thiết các phản ứng 100% A. 6,258 gam B. 6,15 gam C. 7,190 gam D. 6,375 gam Câu 15: Polime nào sau đây không bị thủy phân trong môi trường kiềm? A. PVA (poli vinylaxetat) B. cao su thiên nhiên C. tơ nilon – 6,6 D. tơ capron Câu 16: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần . Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20 0 C đến 100 0 C. A. 16 lấn. B. 14 lần. C. 64 lần D. 256 lần Câu 17: Hợp chất R (chứa C, H, O) khi phản ứng với hết Na thu được số mol H 2 đúng bằng số mol R. Mặt khác khi cho 6,2gam R tác dụng với NaBr và H 2 SO 4 theo tỷ lệ bằng nhau về số mol của tất cả các chất, thu được 12,5gam chất hữu cơ T với hiệu suất 100%. Trong phân tử T có chứa một nguyên tử oxi, một nguyên tử brom, còn lại là cacbon và hiđro.Công thức cấu tạo của R, T là: A. HO-CH 2 - CH 2 -OH và Br-CH 2 - CH 2 -Br B. HO-CH 2 - CH 2 -OH và Br-CH 2 - CH 2 -OH C. CH 3 -CH 2 OH và CH 3 - CH 2 -Br D. Kết quả khác Câu 18: Muối Fe 2+ làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở môi trường axit cho ra ion Fe 3+ còn ion Fe 3+ tác dụng với I – cho ra I 2 và Fe 2+ . Sắp xếp các chất oxi hóa Fe 3+ , I 2 , MnO 4 – theo thứ tự độ mạnh tăng dần : A. I 2 <Fe 3+ <MnO 4 – B. MnO 4 – <Fe 3+ <I 2 C. I 2 <MnO 4 – <Fe 3+ D. Fe 3+ <I 2 <MnO 4 – Câu 19: Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp Fe, Cu, Ag bằng 203,4 ml dung dịch HNO 3 20% (d=1,115 g/ml) tối thiểu vừa đủ. Sau phản ứng thu được 4,032 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là A. 60,27 gam B. 51,32 gam C. 54,28 gam D. 45,64 gam Câu 20: Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH cho tới dư: A. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đạt đến cực đại. B. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đạt đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến hết, dung dịch trở nên trong suốt. C. Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, lượng kết tủa tan ngay, sau đó lại xuất hiện kết tủa. D. Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết. Câu 21: Phương pháp để điều chế kim loại kiềm thổ: A. Dùng chất khử CO, H 2 đun nóng với oxit B. Điện phân nóng chảy muối cacbonat và hiđrôxit. C. Điện phân nóng chảy muối halogen và hiđrôxit. D. Điện phân nóng chảy muối halôgen. Câu 22: Cho 50 g hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 , Cu , Mg tác dụng với dung dịch HCl dư ,sau phản ứng được 2,24 lít H 2 (đktc) và còn lại 18 g chất rắn không tan. % Fe 3 O 4 trong hỗn hợp ban đầu là : A. 25,92 B. 46,4 C. 52,9 D. 59,2 Câu 23: Khối lượng NaOH cần thiết để trung hòa 10 gam một chất béo có chỉ số axit 5,6 bằng; A. 0,056 gam B. 40,00 gam C. 0,040 gam D. 56,00 gam Câu 24: Cho các chất: (X 1 ): Canxiaxetat; (X 2 ): vinylaxetat; (X 3 ): ancol n-propylic; (X 4 ): ancol iso-propylic; (X 5 ): ancol iso- butylic; (X 6 ): iso-propylaxetat. Từ các chất nào có thể điều chế axeton bằng một phản ứng trực tiếp? A. (X 2 ); (X 3 ) B. (X 2 ); (X 3 ); (X 5 ) C. (X 1 ); (X 4 ) D. (X 1 ); (X 4 ); (X 6 ) Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai khí Hyđrocacbon đồng đẳng X(có thể tích 2,24 lít ở 0 o C, 1 atm) và Y rồi hấp thụ toàn bộ khí CO 2 bằng dung dịch Ba(OH) 2 dư được 133,96 gam kết tủa. Biết số mol cũng như số nguyên tử Cacbon của X nhỏ hơn của Y và hỗn hợp X,Y tạo với dung dịch muối Cu + trong dung dịch NH 3 13,68 gam kết tủa màu đỏ, hiệu suất phản ứng lớn hơn 70%. Xác định tên của X,Y: A. Etin và But-1-in B. Etin và But-2-in C. Etin và Propin D. Cả B,C đúng Câu 26: Nhiệt phân 8,8 gam C 3 H 8 , giả sử xảy ra hai phản ứng: C 3 H 8 → Ct 0 CH 4 + C 2 H 4 C 3 H 8 → Ct 0 C 3 H 6 + H 2 ta thu được hỗn hợp X. Biết có 90% C 3 H 8 bị nhiệt phân, khối lượng mol trung bình của X là: A. 39,6 B. 23,16 C. 3,96 D. 2,315 Câu 27: Cho các chất sau : HClO 3 , HClO 2 , HClO , HClO 4 .Các chất được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là : A. HClO 4 < HClO 3 < HClO 2 < HClO B. HClO < HClO 3 < HClO 2 < HClO 4 C. HClO 4 < HClO 2 < HClO 3 < HClO D. HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 Câu 28: Khối lượng nguyên tử trung bình của brôm là 79,91. Brôm có 2 đồng vị là 79 35 Br và 81 35 Br . Phần trăm số nguyên tử của 79 35 Br là A. 44,5. B. 45,5. C. 50. D. 54,5. Câu 29: Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học nào sau đây? A . 17 Cl. B . 9 F. C . 8 O. D . 16 S. Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai este X 1 , X 2 là đồng phân của nhau cần dùng 19,6 gam O 2, thu được 11,76 lít CO 2 (đktc) và 9,45 gam H 2 O. Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì còn lại 13,95 gam chất rắn khan. Tỉ lệ mol của X 1 và X 2 là: Trang 2/5 - Mã đề thi 132 A. 2 : 3 B. 3 : 5 C. 4 : 3 D. 3 : 2 Câu 31: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO 3 có trong dung dịch đầu là A. 0,94 mol B. 0,88 mol C. 0,64 mol D. 1,04 mol Câu 32: Dung dịch A có chứa 5 ion: Ba 2+ ; Ca 2+ ; Mg 2+ ; 0,3 mol NO 3 - và 0,5 mol Cl - . Để kết tủa hết các ion có trong dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch chứa hỗn hợp K 2 CO 3 1M và Na 2 CO 3 1,5M. Giá trị của V là A. 300 ml B. 320 ml C. 160 ml D. 600 ml Câu 33: Với n tối thiểu bằng bao nhiêu thì có được hợp chất X có công thức phân tử C n H 2n O 2 , không tác dụng với Na, khi đun nóng X với axit vô cơ được hai chất Y 1 ,Y 2 . Oxi hóa Y 2 thu được HCHO; Y 1 tham gia phản ứng tráng bạc. A. n = 4 B. n = 3 C. n = 5 D. n = 2. Câu 34: Chia 0,3 mol hỗn hợp hai axit hữu cơ no thành hai phần bằng nhau. Phần 1 đốt cháy hoàn toàn thu được 5,6 lít CO 2 (đktc). Để trung hòa hoàn toàn phần 2 cần 250 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo thu gọn của hai axit là: A. CH 3 COOH, CH 2 =CH-COOH B. HCOOH, HOOC-COOH C. CH 3 COOH, HOOC-COOH D. CH 3 CH 2 COOH, HCOOH Câu 35: Một hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lấy m gam hỗn hợp rồi thêm vào đó 75ml dung dịch NaOH 0,2M, sau đó phải dùng hết 25ml dung dịch HCl 0,2M để trung hòa kiềm dư thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X đến khối lượng không đổi thu được 1,0425gam muối khan. Phần trăm khối lượng của axit có khối lượng phân tử bé hơn trong hỗn hợp trên là: A. 43,39% B. 50% C. 46,61% D. 40% Câu 36: Một hỗn hợp khí X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với hiđro là 4,25. Nung nóng X với bột Fe một thời gian để tổng hợp ra NH 3 , sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối dX/Y = 0,8. Tính hiệu suất phản ứng : A. 25%. B. 80%. C. 33,33%. D. 40%. Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hoá sau : X H 2 SO 4 dac M N HBr P H 2 O + Q , t 0 ,P X Na 2 O Q + Nếu X là hợp chất hữu cơ có 2 nguyên tử cacbon trong phân tử thì X có thể là : A. CH ≡ CH B. CH 3 - CH 2 -OH C. C 2 H 4 O D. CH 2 = CH 2 Câu 38: Nung quặng đolomit ( CaCO 3 .MgCO 3 ) được chất rắn X. Cho X vào một lượng nước dư , tách lấy chất không tan cho tác dụng hết với axit HNO 3 , cô cạn rồi nung nóng muối sẽ thu được chất rắn nào? A. Ca(NO 2 ) 2 B. MgO C. Mg(NO 3 ) 2 D. Mg(NO 2 ) 2 Câu 39: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 . X không tác dụng với NaOH nhưng tác dụng với Na, khi cho 1,5 gam hợp chất đó tác dụng với Na thu được 0,28 lít khí hiđro (đo ở đktc). Xác định công thức cấu tạo hợp chất X mà em đã học. A. HO-CH 2 -CHO B. CH 3 COOH C. CH≡C-CH 2 -OH D. Đáp án khác Câu 40: Trộn V 1 lít dung dịch hỗn hợp HCl, H 2 SO 4 có pH=2 với V 2 lít dung dịch hỗn hợp NaOH, Ba(OH) 2 có pH=12 để tạo thành 2 lít dung dịch có pH=3. Tính giá trị V 1 , V 2 , biết thể tích dung dịch không thay đổi sau khi trộn lẫn. A. 1,1 lit và 0,9 lít. B. 1,8 lít và 0,2 lít. C. 0,2 lít và 1,8 lít. D. 1,5 lít và 0,5 lít. II. PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho hỗn hợp 2 rượu no, đơn chức tác dụng hết với HBr ta thu được hỗn hợp 2 ankyl bromua tương ứng có khối lượng gấp đôi khối lượng 2 rượu. Phân huỷ 2 ankyl bromua để chuyển brom thành Br - và cho tác dụng với AgNO 3 (dư) thì thu được 5,264gam kết tủa AgBr. Khối lượng 2 rượu ban đầu bằng : A. 3,528gam B. 1,764gam C. 3,825gam D. 1,674gam Câu 42: Cho hỗn hợp X gồm hai axit no. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X thu được 11,2 lit khí CO 2 (đktc). Để trung hòa 0,3 mol X cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của 2 axit trong hỗn hợp X là: A. CH 3 COOH, HOOC-COOH B. HCOOH, HOOC-CH 2 -COOH C. HCOOH, HOOC-COOH D. CH 3 COOH, HOOC-CH 2 -COOH Câu 43: Sục khí hiđrôsunfua dư vào dung dịch chứa Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 thu được kết tủa. Kết tủa gồm: A. CuS, S, Ag 2 S. B. Fe 2 S 3 , Ag 2 S, CuS. C. FeS, Ag 2 S,CuS. D. FeS , S, CuS, Ag 2 S, ZnS. Câu 44: Xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic (H 2 SO 4 đặc xúc tác) tạo ra 9,84 gam este axetat và 4,8 gam CH 3 COOH Công thức của este axetat có dạng : A. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 2 OH] n B. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 3 ] n C. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 )(OH) 2 ] n D. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 3 ] n và [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 2 OH] n Câu 45: Dung dịch chứa 6,8 gam hỗn hợp (axit axetic và ancol etylenglicol) có tỉ khối so với H 2 bằng 30,909 có thể hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu(OH) 2 mới sinh? Trang 3/5 - Mã đề thi 132 A. 1,49 gam B. 4,39 gam C. 5,39 gam D. 0,49 gam Câu 46: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bằng Cl 2 khi có KOH, lượng tối thiểu Cl 2 và KOH tương ứng là A. 0,015 mol và 0,08 mol. B. 0,015 mol và 0,04 mol. C. 0,03 mol và 0,04 mol. D. 0,03 mol và 0,08 mol. Câu 47: Hợp chất X được tạo ra từ ancol đơn chức và amino axit (chứa một chức axit và một chức amin). X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Để đốt cháy hoàn toàn 0,89 gam X cần vừa đủ 1,2 gam O 2 và tạo ra 1,32 gam CO 2 , 0,63 gam H 2 O. Khi cho 0,89 gam X tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn thì khối lượng chất rắn khan thu được là: A. 8,75 gam B. 1,37 gam C. 0,97 gam D. 8,57 gam Câu 48: Có 4 dung dịch : NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , FeSO 4 , AlCl 3 . Chỉ dùng thêm một kim loại nào cho dưới đây để nhận biết ? A. Ba B. Na C. Mg D. K Câu 49: Cho 50,2 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi bằng 2 (đứng trước H trong dãy điện hoá). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H 2 . Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Kim loại M là: A. Ni B. Zn C. Sn D. Mg Câu 50: Ion đicromat Cr 2 O 7 2- , trong môi trường axit, oxi hóa được muối Fe 2+ tạo muối Fe 3+ , còn đicromat bị khử tạo muối Cr 3+ . Cho biết 10 ml dung dịch FeSO 4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,1M, trong môi trường axit H 2 SO 4 . Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO 4 là: A. 0,52M B. 0,82M C. 0,62M D. 0,72M B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Chất nào sau đây không có đồng phân hình học cis-trans A. 1,2-đimetylxiclopropan B. 2-MetylBut-2-en C. Propen D. Cả B và C Câu 52: Nung 39,3 gam Na 2 Cr 2 O 7 , sau một thời gian thu được 34,5 gam chất rắn. Phần trăm của Na 2 Cr 2 O 7 đã bị nhiệt phân là A. 33,33% B. 66,67% C. 55% D. 45% Câu 53: Cho các dung dịch sau: NaOH, BaCl 2 , KHSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 . Để phân biệt các dung dịch trên, dùng thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau thì sẽ cần tiến hành ít thí nghiệm nhất A. Ba(OH) 2 B. quỳ tím C. H 2 SO 4 D. KOH Câu 54: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: CH 2 = CH 2 → + 0 222 ,,, tCuClPdClO B → + HCN D. Công thức cấu tạo của chất hữu cơ D là: A. CH 3 COONH 4 B. NH 3 C. CH 3 -CH(OH)CN D. HO-CH 2 -CH 2 -CN Câu 55: Trong cầu muối của pin điện hóa Zn-Cu có sự di chuyển của A. Các nguyên tử Cu B. Các ion C. Các nguyên tử Zn D. Các electron Câu 56: Sục khí hiđrôsunfua dư vào dung dịch chứa Fe(NO 3 ) 3 , Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 thu được kết tủa. Kết tủa gồm: A. CuS, S, PbS, Ag 2 S. B. FeS , S, CuS, Ag 2 S, PbS. C. FeS, Ag 2 S,CuS. D. Fe 2 S 3 , Ag 2 S, CuS. Câu 57: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni và Cu vào dung dịch AgNO 3 (dư). Sau khi kết thúc phản ứng thu được 54 gam chất rắn. Mặt khác cũng cho a gam hỗn hợp 2 kim loại trên vào dung dịch CuSO 4 (dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng (a + 0,5) gam. Giá trị của a là A. 15,5 gam B. 53,5 gam C. 33,7 gam D. 42,5 gam Câu 58: Cho sơ đồ phản ứng: CH ≡ C-CH 3 → + HCN A 1 → + OH 2 A 2 . Công thức cấu tạo thu gọn của A 2 phù hợp là: A. CH 2 =C(CH 3 )-COOH B. CH 3 CH 2 CHO C. CH 2 =C(CH 3 )-COONH 4 D. CH 3 -CO-CH 3 Câu 59: Một dung dịch có các tính chất sau: - Tác dụng được với dung dịch AgNO 3 /NH 3 và Cu(OH) 2 /OH - khi đun nóng. - Hòa tan được dung dịch Cu(OH) 2 tạo ra dung dịch màu xanh lam. - Bị thủy phân nhờ xúc tác hoặc men enzim Dung dịch đó là: A. xenlulozơ B. glucozơ C. Saccarozo D. mantozơ Câu 60: Naphtalen cộng H 2 /Ni, 150 0 C thu được sản phẩm chính nào sau đây: A. tetrain B. mocphin C. côcain D. đêcalin HẾT Cho Ni = 59; Cu = 64; Ag = 108; Na =23; Cr = 52; O = 16; Zn = 65; Sn = 119; Mg = 24; N =14; H = 1; Fe = 56; C = 12; Br = 80; Ba =137; Cl = 35,5; Al =27; Trang 4/5 - Mã đề thi 132 Trang 5/5 - Mã đề thi 132 . 64; Ag = 10 8; Na = 23; Cr = 52; O = 16 ; Zn = 65; Sn = 11 9; Mg = 24; N =14 ; H = 1; Fe = 56; C = 12 ; Br = 80; Ba = 13 7 ; Cl = 35 ,5; Al =27; Trang 4/5 - Mã đề thi 13 2 Trang 5/5 - Mã đề thi 13 2 . SỞ GD – ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1 MÃ ĐỀ THI: 13 2 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC ĐỢT 3 – NĂM 2 010 MÔN HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; (40 +10 +10 câu trắc nghiệm) Thí sinh. 1M rồi cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì còn lại 13 , 95 gam chất rắn khan. Tỉ lệ mol của X 1 và X 2 là: Trang 2/5 - Mã đề thi 13 2 A. 2 : 3 B. 3 : 5 C. 4 : 3 D. 3 : 2 Câu 31 : Cho 11 ,36