Không dùng hóa chất nào khác, hãy trình bày cách nhận biết các hóa chất trên.. Câu 2: 4 điểm Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A.. Hòa tan chất Natri kim lo
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HƯƠNG TRÀ
ĐỀ THI HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC
NĂM HỌC 2009-2010
MÔN: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 120 phút
–––––––––––––––––
Câu 1: (2 điểm)
Có 4 lọ đựng riêng biệt các chất không màu, trong suốt: H2O, NaCl, HCl, Na2CO3 Không dùng hóa chất nào khác, hãy trình bày cách nhận biết các hóa chất trên
Câu 2: (4 điểm)
Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A Hòa tan chất
Natri kim loại vào dung dịch B thu được khí G và kết tủa M Cho khí D tác dụng với
tác dụng được với dung dịch NaOH Hãy viết các phương trình phản ứng xãy ra
trong quá trình trên.
Câu 3: (3 điểm)
Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít dung dịch A Biết rằng 0,6 lít dung dịch A có thể hòa tan hết 1,02 gam Al2O3 Tính
V1,V2 (coi sự thay đổi thể tích ngoài ý muốn là không đáng kể)
Câu 4: (5 điểm)
Chia 1,5 gam hỗn hợp bột các kim loại Al, Fe và Cu thành hai phần bằng nhau Cho phần I tác dụng với dung dịch HCl dư, khi kết thúc phản ứng thì thu được 448ml khí (đktc) và thấy còn lại 0,2g chất rắn không tan Cho phần II tác dụng với 400ml
ứng, thu được chất rắn A và dung dịch B.
a Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b Xác định thành phần định tính và định lượng của chất rắn A
Câu 5: (3 điểm)
Nêu sự giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học của metan, etilen và axetilen Viết các phương trình hóa học (nếu có) Dùng một hóa chất, có thể phân biệt được 3 chất khí này không?
Câu 6: (3 điểm)
Cho hỗn hợp CH4, C2H4 và C2H2 đi qua dung dịch bạc nitrat trong amoniac thu được 4,8 gam kết tủa Cho hỗn hợp còn lại qua bình đựng dung dịch Br 0,5M thì vừa
đủ làm mất màu 50ml dung dịch Khí còn lại có thể tích bằng 6,72 lít (đktc).
a Tìm thể tích hỗn hợp khí.
b Tính phần trăm thể tích khí C2H2 có trong hỗn hợp ban đầu
(Cho: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; N = 14; Ag = 108; Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; ; S = 32; Ba = 137)
––––––––––––––
Trang 2PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HƯƠNG TRÀ
ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2009-2010
MÔN: HÓA HỌC 9
–––––––––––––––––
Câu 1: (2 điểm)
+ Lấy mỗi lọ một ít dung dịch, đỗ vào nhau từng cặp một Cặp nào cho thấy bọt khí nổi lên là HCl và Na2CO3 Cặp còn lại là H2O và NaCl
+ Đun nóng (riêng biệt) cặp chất H2O và NaCl, ống nào cho kết tủa (có cặn) là NaCl, ống còn lại là H2O Tương tự, ống có cặn là Na2CO3, ống còn lại là HCl
Câu 2: (4 điểm)
+ Nung nóng Cu trong không khí: 2Cu + O2 →t0 2CuO (1)
+ A tác dụng với H2SO4 (đặc, nóng) thu được khí D, chứng tỏ chất rắn A ngoài CuO còn
có dư Cu
Cudư + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (2)
CuO + H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + H2O (3)
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (4)
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (5)
+ Do dung dịch E vừa tác dụng được với dd BaCl2, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH, chứng tỏ dung dịch E có chứa 2 muối
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O (7)
( Hoặc : KHSO 3 + KOH dư → K 2 SO 3 + H 2 O )
2KHSO3 + 2NaOH →K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (8)
K2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2KCl (9)
Câu 3: (3 điểm)
Để hòa tan được Al2O3 thì hoặc HCl dư hoặc NaOH dư, không có trường hợp cả hai chất cùng hết
- Trường hợp 1: Nếu HCl hết, NaOH dư ta tính số mol theo HCl
Học sinh viết các phương trình hóa học và lập các phương trình toán học để giải ra V1
= 0,22(lít); V2 = 0,38(lít)
- Trường hợp 2: Nếu NaOH hết, HCl dư ta tính số mol theo NaOH
Học sinh làm tương tự trường hợp 1 để tìm ra V1 = V2 = 0,3(lít)
Câu 4: (5 điểm)
a Khi cho phần I tác dụng với dd HCl dư thì có các phản ứng sau xảy ra:
Fe + HCl → FeCl2 + H2↑; 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑.
Lập luận, tính toán đưa ra kết quả mCu = 0,4g; mFe = 0,56g; mAl = 0,54g
b Khi cho phần II tác dụng với 400ml dung dịch có chứa hai muối AgNO3 0,08M và Cu(NO3)2 0,5M thì có thể xảy ra các phản ứng sau:
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag (1); 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu (4)
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (2); Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu (5)
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (3) 0,004 0,2 0,004 0,004
Dư: 0 0,196
Chất rắn A gồm:
Ag: 0,03 + 0,002 = 0,032 (mol) ⇒ mAg = 0
Ta có: n AgNO3 = … = 0,032 (mol); n Cu ( NO3 ) 2= …= 0,2 (mol)
Vậy chỉ có các phản ứng (1); (2); (5) xảy ra Với số mol như sau:
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag (1)
0,01 0,032 0,01 0,03
Dư: 0 0,002
Tương tự với (2); (5) tính được Ag dư 3,456g; Cu dư 0,456g
Trang 3Câu 5: (3 điểm)
– Giống nhau:Tham gia phản ứng cháy
CH4 + 2O2 → CO2 + H2O; C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O; 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
– Khác nhau:
+ C2H4; C2H2 tham gia phản ứng cộng
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br; CH ≡ CH + 2Br2 → CHBr2 – CHBr2
+ CH4 chỉ tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng
CH4 + Cl2 →a' s CH3Cl + HCl
– Có thể dùng một hóa chất để nhận biệt 3 chất khí CH4; C2H4; C2H2, đó là dung dịch Brôm Trong cùng điều kiện, lấy cùng một thể tích 3 chất khí trên cho tác dụng với cùng một thể tích dung dịch Br có cùng nồng độ, mẫu thử nào không làm mất màu dung dịch Br
là CH4, làm mất màu nhiều là C2H2, mất màu ít hơn là C2H4
Câu 6: (3 điểm)
a Cho hỗn hợp CH4, C2H4 và C2H2 đi qua dung dịch AgNO3 trong amoniac chỉ có C2H2 tạo kết tủa CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC ≡AgC↓ + 2 NH4NO3
0,02 0,02
Số mol C2Ag2 kết tủa bằng 0,02 mol ⇒V C2H2= 0,02 22,4 = 4,448l
Số mol Brôm bằng 0,025 mol; C2H4 + Br2 → C2H4Br2⇒V C2H4= 0,56l
Vậy thể tích của hỗn hợp bằng: … = 7,728 lít
b Tính được: %CH4 = 86,9; %C2H4 = 5,79 ⇒ % C2H2 = … = 7,31
Ghi chú:
+ Đáp án là gợi ý giải, các cách giải khác, đúng, giám khảo căn cứ biểu điểm của từng câu để chấm.
+ Biểu điểm chi tiết (đến 0,25) của các câu, tổ giám khảo bàn bạc, thống nhất + Điểm của toàn bài không làm tròn.
––––––––––––