chuyen de luyen thi DH

tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học A.Tóm tắt kiến thức I. Tốc độ phản ứng 1. Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. 2. Tốc độ trung bình của phản ứng _ v = t C _ v : tốc độ trung bình của phản ứng. C : Biến thiên nồng độ chất tham gia hoặc sản phẩm. t: thời gian phản ứng. 3. Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng a, ảnh hởng của nồng độ: Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. b, ảnh hởng của áp suất: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng. c, ảnh hởng của nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. Thông thờng khi tăng nhiệt độ lên 10 0 C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2-3 lần. 10 12 12 . tt ttt kvv = k t : hệ số nhiệt độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C) d, ảnh hởng của diện tích bề mặt: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng. e, ảnh hởng của chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. II.Cân bằng hoá học 1. Khái niệm: Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. 2. Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch Xét cân bằng: aA + bB cC + dD K c : hằng số cân bằng ba dc c BA DC K ][][ ][][ = [A], [B], [C], [D] là nồng độ mol/l của các chất A, B, C, D ở thời điểm CB a,b,c,d là hệ số tỉ lợng các chất trong PTHH của phản ứng L u ý : - Hằng số cân bằng K c của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. - Nồng độ của chất rắn đợc coi là hằng số nên không có mặt trong biểu thức HSCB K c VD: C (r) + CO 2(k) 2CO (k) ][ ][ 2 2 CO CO K c = 3. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng Những yếu tố ảnh hởng đến CBHH: nồng độ, nhiệt độ, áp suất. Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở TTCB khi chịu một tác động từ bên ngoài nh biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. Cụ thể:- Khi tăng nồng độ của một chất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó (và ngợc lại). - Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí (và ngợc lại - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (và ngợc lại) L u ý: Khi phản ứng ở TTCB nếu số mol khí ở hai vế của phơng trình bằng nhau thì khi thay đổi áp suất, cân bằng sẽ không chuyển dịch. Gv Hu Phng-THPT Thch Tht 1 Nhiệt phản ứng: H (phản ứng toả nhiệt H< 0, phản ứng thu nhiệt H>0) Nếu phản ứng thuận thu nhiệt thì phản ứng nghịch toả nhiệt với giá trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nh nhau. VD: N 2 O 4 2NO 2 ; H = +58 kJ NO 2 N 2 O 4 ; H = -58 kJ Cõu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Ngời ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao. B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao. C. Dùng phơng pháp dời nớc để thu khí oxi. D. Dùng phơng pháp dời không khí để thu khí oxi. Câu 02 : Khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Ngời ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Tốc độ pứng hoá học nói trên tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ 25 0 C lên 45 0 C ? A. 6 lần B. 9 lần C. 12 lần D. 18 lần Câu 03: Tốc độ của phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) C (k) + D (k) đợc tính theo biểu thức = k [A].[B] 2 , trong đó k là hằng số tốc độ, [A] và [B] là nồng độ mol/ lít của chất A và chất B. Khi nồng độ chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng A. tăng 3 lần B. tăng 9 lần C. giảm 3 lần D. không thay đổi Cõu 04. Khi nhiờt ụ tng lờn 10 0 C, tục ụ cua mụt phan ng hoa hoc tng lờn 3 lõn. Ngi ta noi rng tục ụ phan ng hoa hoc trờn co hờ sụ nhiờt ụ bng 3. iờu khng inh nao sau õy la ung? A. Tục ụ phan ng tng lờn 256 lõn khi nhiờt ụ tng t 20 0 C lờn 50 0 C. B. Tục ụ phan ng tng lờn 243 lõn khi nhiờt ụ tng t 20 0 C lờn 50 0 C. C. Tục ụ phan ng tng lờn 27 lõn khi nhiờt ụ tng t 20 0 C lờn 50 0 C. D. Tục ụ phan ng tng lờn 81 lõn khi nhiờt ụ tng t 20 0 C lờn 50 0 C. Cõu 5. Cho h phn ng sau trng thỏi cõn bng: 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 (k) H < 0 Nng ca SO 3 s tng lờn khi: A. Gim nng ca SO 2 Tng nng ca O 2 Tng nhit lờn rt cao Gim nhit xung rt thp Cõu 6. i vi mt h trng thỏi cõn bng, nu thờm vo cht xỳc tỏc thỡ: A. Ch lm tng tc phn ng thun B. Ch lm tng tc phn ng nghch C. Lm tng tc png thun v nghch vi s ln nh nhau. D. Khụng lm tng tc ca png thun v nghch Cõu 7. Trong phn ng tng hp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) H < 0 tng hiu sut phn ng tng hp phi: A. Gim nhit v ỏp sut C. Tng nhit v ỏp sut B. Tng nhit v gim ỏp sut D. Gim nhit va phi v tng ỏp sut Cõu 8. Cho phn ng sau trang thỏi cõn bng: H 2 (k) + F 2 (k) 2HF (k) H < 0 S bin i no sau õy khụng lm chuyn dch cõn bng hoỏ hc? A. Thay i ỏp sut Thay i nhit Thay i nng khớ H 2 hoc F 2 Thay i nng khớ HF Cõu 9. H phn ng sau trng thỏi cõn bng: H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k) Biu thc ca hng s cõn bng ca phn ng trờn l: A. K C = [ ] [ ] [ ] 22 2 IH HI ì B.K c = [ ] [ ] [ ] HI IH 2 22 ì C.K C = [ ] [ ] [ ] 22 2 IH HI ì D.K C = [ ] [ ] [ ] 2 22 HI IH ì Cõu 10. Trn 2 mol khớ NO v mt lng cha xỏc nh khớ O 2 vo trong mt bỡnh kớn cú dung tớch 1 lớt 40 o C. Bit: 2 NO (k) + O 2 (k) 2 NO 2 (k) Khi phn ng t n trng thỏi cõn bng, ta c hn hp khớ cú 0,00156 mol O 2 v 0,5 mol NO 2 . Hng s cõn bng K lỳc ny cú giỏ tr l: A.4,42 B.40,1 C.71,2 D.214 Cõu 11. Cho phn ng : 2 SO 2(k) + O 2(k) 2SO 3 (k) S mol ban u ca SO 2 v O 2 ln lt l 2 mol v 1 mol. Khi phn ng t n trng thỏi cõn bng ( mt nhit nht nh), trong hn hp cú 1,75 mol SO 2 . Vy s mol O 2 trng thỏi cõn bng l: A. 0 mol B.0,125 mol C.0,25 mol D.0,875 mol Cõu 12. Khi phn ng : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) t n trng thỏi cõn bng thỡ hn hp khớ thu c cú thnh phn: 1,5 mol NH 3 , 2 mol N 2 v 3 mol H 2 . Vy s mol ban u ca H 2 l: A.3 mol B.4 mol C.5,25 mol D.4,5 mol Cõu 13. Tc phn ng tng lờn khi: A. Gim nhit B. Tng din tớch tip xỳc gia cỏc cht phn ng C. Tng lng cht xỳc tỏc D. Gim nng cỏc cht tham gia phn ng Cõu 14. Cho phn ng thun nghch trng thỏi cõn bng: 4 NH 3 (k) + 3 O 2 (k) 2 N 2 (k) + 6 H 2 O (h) H <0 Gv Hu Phng-THPT Thch Tht 2 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. Tăng nhiệt độ B.Thêm chất xúc tác C.Tăng áp suất D.Loại bỏ hơi nước Câu 15. Cho phản ứng: A + 2B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là: A. 0,4 B.0,2 C.0,6 D.0,8 Câu 16. Cho phản ứng A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là: A. 0,16 mol/l.phút B.0,016 mol/l.phút C.1,6 mol/l.phút D.0,106 mol/l.phút Câu 17. Cho phản ứng: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi: A. Tăng nồng độ SO 2 lên 2 lần B.Tăng nồng độ SO 2 lên 4 lần C.Tăng nồng độ O 2 lên 2 lần D.Tăng đồng thời nồng độ SO 2 và O 2 lên 2 lần Câu 18. Cho phản ứng: 2 NaHCO 3 (r) Na 2 CO 3 (r) + CO 2(k) + H 2 O (k) H∆ = 129kJ Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi: A. Giảm nhiệt độ B.Tăng nhiệt độ C.Giảm áp suất D.Tăng nhiệt độ và giảm áp suất Câu 19. Cho phản ứng : 2A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là : A.12 B.18 C.48 D.72 Câu 20. Cho phản ứng A + 2B → C Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của pứng khi đã có 20% chất A tham gia pứng là: A. 0,016 B.2,304 C.2.704 D.2.016 Câu 21. Cho phản ứng : H 2 + I 2 2 HI Ở t o C, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40. Nếu nồng độ ban đầu của H 2 và I 2 đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là: A. 76% 46% 24% 14,6% Câu 22. Cho phản ứng : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) + Q Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên? A. Áp suất Nhiệt độ Nồng độ Tất cả đều đúng Câu 23. Cho phản ứng : A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là : A. 0,042 0,98 0,02 0,034 Câu 24. Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A 2 + B 2 → 2AB được tính theo biểu thức: V = k [A 2 ][B 2 ]. Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên? A. Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng C. Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng. D. Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác. Câu 25. Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng? A. Phản ứng thuận đã kết thúc B. Phản ứng nghịch đã kết thúc C. Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch Câu 26. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) H∆ < 0 Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận? A. Giảm áp suất B.Tăng nhiệt độ C.Tăng nồng độ các chất N 2 và H 2 D.Tăng nồng độ NH 3 Câu 27. Cho các phản ứng sau: 1. H 2(k) + I 2(r) 2 HI (k) , H∆ >0 2. 2NO (k) + O 2(k) 2 NO 2 (k) , H∆ <0 3. CO(k) + Cl 2 (k) COCl 2(k) , H∆ <0 4. CaCO 3(r) CaO (r) + CO 2(k) , H∆ >0 Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận? A. 1,2 B.1,3,4 C.2,4 D.tất cả đều sai Câu 28. Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây? A. Nhiệt độ B.Chất xúc tác C.Nồng độ các chất p/ư D. Áp suất Câu 29. Tốc độ của pứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0 o C đến 40 o C, biết khi tăng nhiệt độ lên 10 o C thì tốc độ pứng tăng lên gấp đôi.A. 2 lần B. 4 lần C. 8 lần D. 16 lần Câu 30. Cho phản ứng thuận nghịch : A B có hằng số cân bằng K = 1 10 − (ở 25 o C). Lúc cân bằng, % chất A đã chuyển hoá thành chất B là:A. 0,1% B. 10% C. 9,1% D. Kết quả khác Câu 31. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây: A. Thời gian xảy ra phản ứng B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng. D. Chất xúc tác Câu 32. Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác được biểu diễn : 2 H 2 O 2  → 2 MnO 2 H 2 O + O 2 Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Gv Đỗ Hữu Phương-THPT Thạch Thất 3 t o A. Nồng độ H 2 O 2 B. Nồng độ của H 2 O C. Nhiệt độ D. Chất xuc tác MnO 2 Câu 33. Định nghĩa nào sau đây là đúng A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. B. Chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. D. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng Câu 34. Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dd axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng : A. Viên nhỏ B. Bột mịn, khuấy đều C. Lá mỏng D. Thỏi lớn Câu 35. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H 2 (k) + Cl 2 (k) 2HCl , H∆ <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng A. Nhiệt độ B.Áp suất C.Nồng độ H 2 D.Nồng độ Cl 2 Câu 36. Cho phản ứng: A (k) + B (k) C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ? A. Sự tăng nồng độ khí C B.Sự giảm nồng độ khí A C.Sự giảm nồng độ khí B D.Sự giảm nồng độ khí C Câu 37. Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r) 2 Hg(l) + O 2 (k) , H∆ >0 Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải: A. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao C.Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp B. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp D.Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao Câu 38. Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dd HCl 2M, ở nhiệt độ 25 o C. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn? A. Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi. B. Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi C. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M D. Tăng nhiệt độ lên 50 o C Câu 39. Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: H 2(k) + Br 2(k) 2HBr (k) A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận C. Phản ứng trở thành một chiều D. Cân bằng không thay đổi Câu 40. Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất: A. 2H 2 (k) + O 2 (k) 2H 2 O(k) B. 2SO 3 (k) 2SO 2 (k) + O 2 (k) C. 2NO(k) N 2 (k) + O 2 (k) D. 2CO 2 (k) 2CO(k) + O 2 (k) Câu 41. Trạng thái cân bằng của phản ứng sau được thiết lập: PCl 3 (k) + Cl 2 (k) PCl 5 (k) + nhiệt Hãy ghép câu có chữ cái hoa với câu có chữ cái thường sao cho phù hợp: A. Tăng nhiệt độ a. cân bằng chuyển dịch sang trái. B. Giảm áp suất b. cân bằng chuyển dịch sang phải. C. Thêm khí Cl 2 c. cân bằng không chuyển dịch. D. Thêm khí PCl 5 E. Dùng chất xúc tác Câu 42. Một phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình: A + B → C Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8 mol/l; của chất B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A là 0,78 mol/l. Nồng độ của chất B lúc đó là: A. 0,92 mol/lít B. 0,85 mol/l C. 0,75 mol/l D. 0,98mol/l Câu 43. Khi đun nóng HI trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau: 2HI(k) H 2 (k) + I 2 (k) Ở một nhiệt độ nào đó, hằng số cân bằng K C của phản ứng bằng 1. Ở nhiệt độ đó, có bao nhiêu % HI bị phân huỷ? A. 10% B. 15% C. 20% D. 25% Câu 44. Cho phản ứng sau: A(k) + B(k) C(k) + D(k) Trộn 4 chất A, B, C, D mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C có trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng đó là:A. 3 B. 5 C. 8 D. 9 Câu 45. Pứng nào trong các pứng dưới đây có hằng số cân bằng được tính bằng biểu thức: [ ] [ ] [ ] 2 2 . AB BA K = A. 2AB(k) A 2 (k) + B 2 (k) B. A(k) + 2B(k) AB 2 (k) C. AB 2 (k) A(k) + 2B(k) D. A 2 (k) + B 2 (k) 2AB(k) Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - Vai trò oxh – khử, cân bằng PT 1.Đề thi TSĐHCĐ khối A 2007 Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl 3 → e) CH 3 CHO + H 2 → f) glucozơ + AgNO 3 trong dung dịch NH 3 → g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2 → Gv Đỗ Hữu Phương-THPT Thạch Thất 4 Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. 2.Đề thi TSĐHCĐ khối A 2007 Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. 3.Đề thi TSĐHCĐ khối B 2008 Cho các phản ứng: Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 2 H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4KClO 3 + SO 2 → 3S + 2H 2 O O 3 → O 2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. 4.Đề thi TSĐHCĐ khối A 2007 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là A. 10. B. 11. C. 8. D. 9. 5.Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Cho phương trình hoá học: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 13x - 9y. B. 46x - 18y. C. 45x - 18y. D. 23x - 9y. 6.Đề thi TSĐHCĐ khối B 2007 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS 2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe 2 O 3 và SO 2 thì một phân tử CuFeS 2 sẽ A. nhận 12 electron. B. nhận 13 electron. C. nhường 12 electron. D. nhường 13 electron. 7.Đề thi TSĐHCĐ khối B 2008 Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr 2 + Br 2 → 2FeBr 3 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 Phát biểu đúng là: A. Tính khử của Br - mạnh hơn của Fe 2+ . B. Tính oxi hóa của Cl 2 mạnh hơn của Fe 3+ . C. Tính khử của Cl - mạnh hơn của Br - . D. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 . 8.Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. 9.Đề thi TSĐHCĐ khối B 2008 Cho dãy các chất và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. - Tốc độ phản ứng 10.Đề thi TSĐHCĐ khối B 2009 Cho chất xúc tác MnO 2 vào 100 ml dung dịch H 2 O 2 , sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O 2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H 2 O 2 ) trong 60 giây trên là A. 5, 0.10 − 4 mol/(l.s). B. 5, 0.10 − 5 mol/(l.s). C. , 0.10 − 3 mol/(l.s). D. 2, 5.10 − 4 mol/(l.s). 11.Đề thi TSCĐ 2007 Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac o t 2 2 3 xt N (k) + 3H (k) 2NH (k) → ¬  Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận: A. tăng lên 8 lần. B. tăng lên 2 lần. C. tăng lên 6 lần. D. giảm đi 2 lần. - Hằng số cân bằng, Chuyển dịch CB 12.Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N 2 và H 2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH 3 đạt trạng thái cân bằng ở t o C, H 2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K C ở t o C của phản ứng có giá trị là A. 2,500. B. 3,125. C. 0,609. D. 0,500. 13.Đề thi TSCĐ 2009 Cho các cân bằng sau: Gv Đỗ Hữu Phương-THPT Thạch Thất 5 2 2 2 2 2 2 2 2 1 1 (1) H (k) + I (k) 2HI (k) (2) H (k) + I (k) HI (k) 2 2 1 1 (3) HI (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) H (k) + I ( 2 2 → → ¬  ¬  → → ¬  ¬  2 2 k) (5) H (k) + I (r) 2HI (k) → ¬  Ở nhiệt độ xác định, nếu K C của cân bằng (1) bằng 64 thì K C bằng 0,125 là của cân bằng A. (4). B. (2). C. (3). D. (5). 14.Đề thi TSĐHCĐ khối A 2008 Cho cân bằng hóa học: 2SO 2 (k) + O 2 (k) ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2SO 3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O 2 . C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO 3 . 15.Đề thi TSCĐ 2009 Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H 2 O (k) → ¬  CO 2 (k) + H 2 (k) ΔH < 0 Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H 2 ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là: A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). 16.Đề thi TSĐHCĐ khối B 2008 Cho cân bằng hoá học: N 2 (k) + 3H 2 (k) → ¬  2NH 3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi A. thay đổi nồng độ N 2 . B. thêm chất xúc tác Fe. C. thay đổi nhiệt độ. D. thay đổi áp suất của hệ. 17.Đề thi TSCĐ 2008 Cho các cân bằng hoá học: N 2 (k) + 3H 2 (k) → ¬  2NH 3 (k)(1) H 2 (k) + I 2 (k) → ¬  2HI (k)(2) 2SO 2 (k) + O 2 (k) → ¬  2SO 3 (k)(3) 2NO 2 (k) → ¬  N 2 O 4 (k)(4) Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4). 18.Đề thi TSCĐ 2009 Cho các cân bằng sau: (1) 2 SO 2 (k) + O 2 (k) → ¬  2SO 3 (k) (2) N 2 (k) + 3H 2 (k) → ¬  2 NH 3 (k) (3) CO 2 (k) + H 2 (k) → ¬  CO(k) + H 2 O(k) (4) 2HI (k) → ¬  H 2 (k) + I 2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (3) và (4). D. (2) và (4). 19.Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO 2 → ¬  N 2 O 4 (màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có: A. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt B. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt C. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt 20.Đề thi TSCĐ 2008 Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào A. nhiệt độ. B. áp suất. C. chất xúc tác. D. nồng độ. Gv Đỗ Hữu Phương-THPT Thạch Thất 6 . thi n nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. 2. Tốc độ trung bình của phản ứng _ v = t C _ v : tốc độ trung bình của phản ứng. C : Biến thi n. 3. 4.Đề thi TSĐHCĐ khối A 2007 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là A. 10. B. 11. C. 8. D. 9. 5.Đề thi. Cl 2 . 8.Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. 9.Đề thi TSĐHCĐ