Thi thử đại học lần 3 -THPT hàn thuyên

TRƯỜNG THPT HÀN THUYÊN BẮC NINH ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 3 - NĂM 2010 MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 132 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na=23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; Au= 197; Cr=52; F=19; Cl=35,5; Br = 80; I=127. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hóa Benzen  → xttetilen o ,, X 1  → asBr , 2 X 2  → OHHCtKOH o 52 ,, X 3  → NitH ,, 0 2 X 1 X 1 , X 2 , X 3 trong sơ đồ trên lần lượt là A. C 6 H 5 CH 2 CH 3 ; C 6 H 5 CHBrCH 3 ; C 6 H 5 CH(OH)CH 3 .B. C 6 H 5 CH=CH 2 ; C 6 H 5 CHBrCH 3 ; C 6 H 5 CH 2 CH 3 . C. C 6 H 5 CH 2 CH 3 ; C 6 H 5 CHBrCH 3 ; C 6 H 5 CH=CH 2 . D. C 6 H 5 CH 3 ; C 6 H 5 CH 2 Br ; C 6 H 4 CH 3 . Câu 2: Cho từng chất: FeS, Fe 3 O 4 , Cu 2 O, FeCO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư. Nếu cùng số mol chất phản ứng thì chất thu được thể tích khí SO 2 (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) lớn nhất là A. FeCO 3 . B. Cu 2 O. C. Fe 3 O 4 . D. FeS. Câu 3: Đun 12 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol với H 2 SO 4 đặc, 170 o C thu được hỗn hợp khí Y gồm 2 olefin. Tỉ khối hơi của X so với Y là 10/ 7. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn, nếu đun 12 gam X với H 2 SO 4 đặc, 140 0 C thì thu được số gam ete là A. 13,8 gam. B. 10,2 gam. C. 15,6 gam. D. 8,4 gam. Câu 4: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol acrolein (hay propennal) và 0,3 mol khí H 2 . Cho hỗn hợp X qua ống sứ nung nóng có chứa Ni làm xúc tác, thu được hỗn hợp Y gồm bốn chất là propan, propan-1-ol, propenal và hiđro. Tỉ khối hơi của Y so với metan bằng 1,55. Số mol H 2 trong hỗn hợp Y là A. 0,20. B. 0,10. C. 0,05. D. 0,15. Câu 5: Hỗn hợp X gồm BaO, FeO, Al 2 O 3 . Hoà tan X trong lượng nước dư được dung dịch Y và phần không tan Z. Sục khí CO 2 dư vào Y, phản ứng tạo kết tủa G. Cho khí CO dư qua Z nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết tủa G là A. BaCO 3 và Al(OH) 3 . B. Al(OH) 3 . C. FeO. D. BaCO 3 . Câu 6: Dãy các chất đều có thể tạo ra axit axetic bằng một phản ứng là A. C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, C 4 H 10 , HCOOCH 3 B. CH 3 CH 2 Cl, CH 3 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOC 2 H 5 C. CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, HCOOCH 3 D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOC 2 H 5 Câu 7: Nước có tính cứng tạm thời chứa các ion A. Ca 2+ , Mg 2+ . B. Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - , SO 4 2- , Cl - . C. Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - . D. Ca 2+ , Mg 2+ , SO 4 2- , Cl - . Câu 8:  → −+ loangNaOH Y X  → + HBr C 3 H 7 Br  → + 0 52 ,/ tOHHCNaOH Z X, Y, Z là 3 hợp chất hữu cơ. Tên của X, Y, Z lần lượt là A. propen, xiclopropan, propan-2-ol. B. xiclopropan, propen, propan-2-ol. C. xiclopropan, propan-2-ol, propen. D. xiclopropan, propan-1-ol, propen. Câu 9: Khi trùng ngưng 7,5 gam axit amino axetic với hiệu suất là 80%, ngoài amino axit dư người ta còn thu được m gam polime và 1,44 gam nước. Giá trị của m là A. 5,46 gam. B. 4,56 gam. C. 6,06 gam. D. 4,848 gam. Câu 10: Cho độ dài bán kính ion (A 0 ) là: 0,68 ; 0,85 ; 1,16 ; 1,19 ; 1,26; 1,71. Các ion có cùng tổng số electron và có số điện tích hạt nhân Z trong giới hạn 2 < Z < 18 được gán với các giá trị bán kính trên lần lượt là A. P 3- , S 2- , Cl - , Li + , Be 2+ , B 3+ B. Al 3+ , Mg 2+ , Na + , F - , O 2- , N 3- C. P 3- , S 2- , Cl - , Na + , Mg 2+ , Al 3+ D. N 3- , O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , Al 3+ Câu 11: Oxi hoá m gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức, mạch hở, bậc I kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được hỗn hợp anđehit tương ứng có khối lượng bằng (m – 0,4) gam. Cho m gam hỗn hợp hai ancol trên tác Trang 1/5 - Mã đề thi 132 dụng với natri dư thì có V lít khí thoát ra (đktc). Còn nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hai ancol thì thu được 34,6 gam hỗn hợp CO 2 và H 2 O. Biết rằng hiệu suất phản ứng đạt 100%, giá trị của m, V lần lượt là A. m = 5,3 g, V = 2,24 lít. B. m = 10,6 g, V = 2,24 lít. C. m = 15,9 g, V = 2,24 lít. D. m = 10,6 g, V = 1,12 lít. Câu 12: Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl 2 và tác dụng với dung dịch HCl loãng (không có không khí) cho cùng loại muối clorua kim loại? A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Al. Câu 13: X là hiđrocacbon mạch hở có công thức phân tử là C 6 H 8 . X có tính chất như sau: 2 HX + dư 0 ,Ni t → 3- metylpentan; 3 AgNOX + dư → 3 NH kết tủa màu vàng. Có bao nhiêu hợp chất ứng với X ? A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 14: Chất hữu cơ X có phản ứng: X + NaOH dư → 2 muối của 2 axit hữu cơ + CH 3 CHO. Công thức cấu tạo của X có thể là A. CH 2 =CHOOCC 6 H 5 COOCH=CH 2 B. CH 2 =CHCOOC 6 H 4 COOCH 3 C. CH 2 =CHOOCC 6 H 4 OOCCH 3 D. CH 2 =CHCOOC 6 H 5 COOCH=CH 2 Câu 15: Cho luồng khí CO (dư) đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 nung nóng. Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn trong ống sứ là 11 gam. Cho khí đi qua ống khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vôi trong dư thấy có 10 gam kết tủa. Khối lượng m ban đầu là A. 13,8gam. B. 21 gam. C. 12,6 gam. D. 15,4 gam. Câu 16: Phương pháp chung để điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm là A. Nhiệt phân muối clorua nóng chảy. B. Điện phân muối clorua nóng chảy. C. Điện phân hợp chất nóng chảy. D. Điện phân dung dịch muối clorua. Câu 17: Nguyên tố R có thể tạo được ion đơn nguyên tử mang 2 điện tích đơn vị, có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong ion đó là 80. Trong nguyên tử của nguyên tố R, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Nguyên tố R thuộc A. chu kì 4, nhóm VIIB B. chu kì 4, nhóm VIIIB C. chu kì 4, nhóm IIA D. chu kì 3, nhóm VIIIB Câu 18: Cho hỗn hợp chứa Cu và Fe 3 O 4 vào dung dịch HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và còn lại x gam kim loại không tan. Dung dịch X có các muối A. FeCl 2 . B. FeCl 2 , CuCl 2 . C. FeCl 2 , FeCl 3 . D. FeCl 2 , FeCl 3 , CuCl 2 . Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, khí CO 2 được điều chế từ CaCO 3 và dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua và hơi nước. Để thu được CO 2 gần như tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua hai bình đựng các dung dịch nào? A. H 2 SO 4 đặc, Na 2 CO 3 . B. Na 2 SO 3 , P 2 O 5 . C. NaHCO 3 , H 2 SO 4 đặc. D. NaOH, H 2 SO 4 đặc. Câu 20: Trong dung dịch axit CH 3 COOH có cân bằng sau: CH 3 COOH → ¬  H + + CH 3 COO – Khi thêm vài giọt dung dịch axit HCl vào dung dịch trên (giả sử thể tích dung dịch không đổi), độ điện li α của axit CH 3 COOH thay đổi như thế nào? A. Giảm. B. Tăng tỉ lệ thuận với lượng HCl thêm vào. C. Không đổi. D. Tăng. Câu 21: Có 4 kim loại riêng biệt: Na, Al, Ca, Fe, chỉ dùng H 2 O có thể nhận biết được bao nhiêu kim loại? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 22: Cho 1,03 gam hỗn hợp Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 0,448 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Khối lượng muối nitrat sinh ra là A. 4,75 gam. B. 9,5 gam. C. 4,54 gam. D. 8,5 gam. Câu 23: Hóa hơi 1,27 gam một este X trong bình kín dung tích 0,3 lít ở 136,5 0 C thì áp suất trong bình là 425,6 mm Hg. Thủy phân 25,4 gam X cần 150 gam dung dịch NaOH 8%. Công thức phân tử của X là A. C 14 H 22 O 4 B. C 17 H 18 O 2 C. C 12 H 16 O 6 D. C 12 H 14 O 6 Câu 24: Hiđrocacbon X chứa vòng benzen trong phân tử. Phần trăm khối lượng của cacbon trong X bằng 90%. Phân tử khối của X nhỏ hơn 160. Khi X tác dụng với brom theo tỉ lệ mol 1:1 trong điều kiện đun nóng có bột sắt hoặc không có bột sắt, mỗi trường hợp đều tạo được một dẫn xuất duy nhất. Tên của X là A. 1,3,5– trimetylbenzen. B. 1,2,3,4,5,6– hexametylbenzen. C. 1,4– đimetylbenzen. D. 2,4,6– trimetylbenzen. Trang 2/5 - Mã đề thi 132 Câu 25: Từ 40 kg gạo nếp chứa 81% tinh bột, khi lên men thu được bao nhiêu lít ancol 96 0 . Biết hiệu suất quá trình lên men đạt 81% và ancol etylic có khối lượng riêng D =0,789 g/ml. A. 24,292 lit. B. 29,990 lít. C. 12,250 lit. D. 19,677 lit. Câu 26: Khi cho từ từ mẩu Na lần lượt vào từng dung dịch muối: K 2 SO 4 , MgSO 4 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , AgNO 3 , NH 4 NO 3 , ZnCl 2 , CuSO 4 đến khi không có sự biến đổi kết tủa nữa thì thu được bao nhiêu chất rắn và bao nhiêu chất khí? A. 6; 1 B. 5; 1 C. 4; 2 D. 3; 2 Câu 27: Có sơ đồ chuyển hoá sau: X 1 CH 3 CHO X 3 X 2 X 4 X 1 , X 2 , X 3 , X 4 lần lượt có thể là A. C 2 H 5 OH; C 2 H 2 ; CH 3 COOH; CO 2 . B. CH 3 COOH; CO 2 ; C 2 H 5 OH; CH 3 COOC 2 H 5 . C. C 2 H 5 OH; C 2 H 4 ; CH 3 COOH; CH 3 COONH 4 . D. C 2 H 4 ; C 2 H 5 OH; CO 2 ; CH 3 COOH. Câu 28: Olein là este của glixerol với axit oleic. Công thức phân tử của olein là A. C 57 H 104 O 6 B. C 57 H 102 O 6 C. C 51 H 92 O 6 D. C 52 H 110 O 6 Câu 29: Cho 1 miếng Mg vào 2 lit dung dịch X có 0,08 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,005 mol CuSO 4 thu được dung dịch Y. Sau một thời gian lấy miếng Mg ra khỏi dung dịch Y (thể tích dung dịch vẫn là 2 lít) thấy khối lượng miếng kim loại tăng 1,16 gam. Nồng độ mol/lít của các chất tan trong dung dịch Y là A. MgSO 4 0,385M; FeSO 4 0,044M. B. MgSO 4 0,0875M; FeSO 4 0,035M. C. MgSO 4 0,0575M; FeSO 4 0,065M. D. MgSO 4 0,0625M; FeSO 4 0,02M. Câu 30: Cho các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau Al−Fe; Zn−Fe; Sn−Fe; Cu−Fe để lâu trong không khí ẩm. Cặp kim loại trong đó sắt bị ăn mòn là A. chỉ có cặp Al−Fe. B. chỉ có cặp Fe−Sn. C. cặp Fe−Sn và Fe−Cu. D. chỉ có cặp Zn−Fe. Câu 31: Dung dịch X có chứa 3 muối : Cu(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 và Al(NO 3 ) 3 với tỉ lệ mol 1:1:1 Nếu nhỏ từ từ dung dịch NH 3 cho tới dư vào m gam dung dịch X thì thu được a gam kết tủa. Nếu nhỏ từ từ dung dịch NaOH cho tới dư vào m gam dung dịch X thì thu được b gam kết tủa. So sánh a và b. A. a < b. B. a > b. C. a = b. D. a = 2b. Câu 32: Trộn dung dịch X chứa NaOH aM và dung dịch Y chứa Ba(OH) 2 bM theo tỉ lệ thể tích bằng nhau thu được dung dịch Z. Trung hoà 100 ml dung dịch Z cần dùng hết 35 ml dung dịch H 2 SO 4 2M và thu được 9,32 gam kết tủa. Nồng độ của dung dịch X và Y lần lượt là A. a=0,5 và b=0,5. B. a=1,2 và b=0,8. C. a=1,0 và b=1,0. D. a=1,8 và b=0,4. Câu 33: Phát biểu nào sau đây sai? (1) Dầu thực vật thuộc loại chất béo.(2) Tinh bột thuộc loại gluxit.(3) Lòng trắng trứng thuộc loại lipit. (4) Xà phòng được điều chế từ protein. (5) Cao su thiên nhiên thuộc loại dầu thực vật. A. Có (3), (4), (5). B. Chỉ có (5). C. Chỉ có (4). D. Có (1), (4). Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng sau: Toluen + Cl 2 , as 1:1 X +NaOH, t o Y +CuO, t o Z + dd AgNO 3 /NH 3 T Biết X, Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ và là những sản phẩm chính. Công thức cấu tạo đúng của T là A. p–HOOC–C 6 H 4 –COONH 4 . B. CH 3 –C 6 H 4 –COONH 4 . C. C 6 H 5 –COOH D. C 6 H 5 –COONH 4 . Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn a mol một anđehit X mạch hở thu được b mol CO 2 và c mol H 2 O (biết a = b - c). Khi tham gia phản ứng tráng bạc 1 mol anđehit nhường 4 mol electron. X thuộc dãy đồng đẳng A. không no, có hai liên kết đôi, đơn chức. B. không no, có một liên kết đôi, đơn chức. C. no, hai chức. D. no, đơn chức. Câu 36: Phân tử khối trung bình của tơ nilon-6,6 là 3400 u (hay đvC) và của tơ nitron là 13200 u (hay đvC). Hệ số polime hoá của tơ nilon -6,6 và tơ nitron lần lượt là A. 15 và 249. B. 249 và 15. C. 14 và 211. D. 15 và 117. Trang 3/5 - Mã đề thi 132 Câu 37: Điện phân dung dịch CuSO 4 bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O 2 sinh ra (ở đktc) là A. 0,64g và 0,112 lít. B. 1,28g và 0,224 lít. C. 0,96g và 0,168 lít. D. 0,32g và 0,056 lít. Câu 38: Hỗn hợp khí X gồm H 2 và axetilen có tỉ khối so với H 2 là 5. Nung 3 gam hỗn hợp X với Ni sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y (không còn C 2 H 2 dư), Y có tỉ khối so với H 2 là 7,5. Nếu cho toàn bộ Y sục từ từ vào dung dịch brom dư thì có m gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của m là A. 16 gam. B. 32 gam. C. 8 gam. D. 0,8 gam. Câu 39: X là dung dịch AlCl 3 , Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 120 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy có 6,24 gam kết tủa.Thêm tiếp vào cốc 90ml dung dịch Y , khuấy đều tới khi phản ứng kết thúc thấy trong cốc còn 4,68 gam kết tủa. Nồng độ mol/ lít của dung dịch X là A. 1,4M. B. 1,2M. C. 0,12M. D. 1M. Câu 40: Dung dịch X chứa 0,03 mol + K ; 0,01 mol 3 HCO − ; 0,01 mol 2 4 SO − . Khi cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là A. 4,3 gam. B. 1,97 gam. C. 3,2gam. D. 2,33 gam. II. PHẦN TỰ CHỌN [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc phần B) A. Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Trong phân tử 2,3,3,4- tetrametylhexan, số nguyên tử cacbon bậc I, II, III, IV lần lượt là A. 5; 3; 1; 1 B. 6; 1; 1; 2 C. 5; 1; 2; 2 D. 6; 1; 2; 1 Câu 42: Muốn xác định sự có mặt của ion NO 3 - trong dung dịch muối nitrat, người ta cho dung dịch muối đó tác dụng với A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe 3 O 4 và dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. C. Fe D. Cu và dung dịch KOH Câu 43: Thực hiện phản ứng crackinh m gam isobutan, thu được hỗn hợp X gồm các hiđrocacbon. Dẫn hỗn hợp X qua qua bình nước brom có hòa tan 6,4 gam brom. Nước brom mất màu hết, có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc) gồm các hiđrocacbon thoát ra. Tỉ khối hơi của Y so với hiđro bằng 117 / 7. Trị số của m là A. 8,7. B. 10,44. C. 5,8. D. 6,96. Câu 44: Khi thực hiện phản ứng oxi hoá FeSO 4 bằng dung dịch KMnO 4 đã được axit hoá H 2 SO 4 (loãng), cân bằng được thiết lập dạng: 5Fe 2+ + MnO 4 − + 8H + → ¬  5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi A. thay H 2 SO 4 bằng CH 3 COOH có cùng nồng độ. B. thay H 2 SO 4 bằng HCl có cùng nồng độ. C. giảm pH của dung dịch phản ứng. D. tăng pH của dung dịch phản ứng. Câu 45: Chất hữu cơ M có công thức phân tử là C 9 H 10 O. Khi oxi hóa M bằng dung dịch KMnO 4 đun nóng tạo axit benzoic. M chứa nhóm chức cacbonyl. Số công thức cấu tạo có thể có của M là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 46: Tiến hành 2 thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: điện phân dung dịch CuSO 4 với anot bằng kim loại đồng và catot bằng graphit. - Thí nghiệm 2: điện phân dung dịch CuSO 4 với anot bằng graphit và catot bằng kim loại đồng. pH của dung dịch sau khi điện phân thay đổi như thế nào ? A. Thí nghiệm 1: giá trị pH giảm. Thí nghiệm 2: giá trị pH tăng. B. Thí nghiệm 1: giá trị pH không đổi. Thí nghiệm 2: giá trị pH giảm. C. Thí nghiệm 1: giá trị pH giảm. Thí nghiệm 2: giá trị pH không đổi. D. Thí nghiệm 1: giá trị pH tăng. Thí nghiệm 2: giá trị pH giảm. Câu 47: Cho hỗn hợp gồm etanol và phenol tác dụng với natri (dư) thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Nếu cũng cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch nước brom vừa đủ thì thu được 19,86 gam kết tủa trắng của 2,4,6- tribromphenol. Thành phần % khối lượng của phenol trong hỗn hợp đã dùng là A. 66,19 %. B. 70,99 %. C. 33,81 %. D. 29,01 %. Câu 48: Thể tích khí clo (đktc) vừa đủ để oxi hoá 0,01 mol CrCl 3 trong môi trường kiềm thành CrO 4 2- là A. 0,224 lít. B. 0,896 lít. C. 2,24 lít. D. 0,336 lít. Câu 49: X là este được tạo nên từ xenlulozơ và axit nitric có chứa 11,11% khối lượng nitơ. Tên gọi của X là A. Xelulozơ đinitrat. B. Xelulozơ nitrit. C. Xelulozơ trinitrat. D. Xelulozơ nitrat . Trang 4/5 - Mã đề thi 132 Câu 50: Cho 1,68 lit CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 287,5 ml dung dịch Ba(OH) 2 a mol/lít thu được 7,88 gam kết tủa . Giá trị đúng của a là A. 0,25M. B. 0,2M. C. 0,18M. D. 0,3M. B. Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho 14 gam hỗn hợp X gồm etanol và phenol tác dụng với natri dư thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho 14 gam X tác dụng với dd HNO 3 vừa đủ thì thu số gam axit picric (2,4,6-trinitrophenol) là A. 22,9 gam. B. 23,2 gam. C. 55,4 gam. D. 27,7 gam. Câu 52: Cho biết suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: 56,1 0 = − AgZn E V; 63,0 0 = − PbZn E V và 76,0 0 / 2 −= + Znzn E V. Thế điện cực chuẩn của cực dương trong pin điện hoá Pb- Ag là A. - 0,93 V. B. - 0,13 V. C. + 0,93 V. D. + 0,8 V. Câu 53: Cho 2 amin no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau vào 250 ml dung dịch FeCl 3 dư thu được một kết tủa có khối lượng 21,4 gam. Lọc bỏ kết tủa rồi thêm từ từ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch nước lọc trên cho đến khi kết thúc phản ứng thì phải dùng 1 lít dung dịch AgNO 3 1,5M. Nồng độ của dung dịch FeCl 3 đã dùng là A. 1,73M. B. 0,8M. C. 2M. D. 3,6M. Câu 54: Cho 1 mol H 2 và 1 mol N 2 vào bình kín phản ứng có dung tích không đổi là 1 lít (ở t 0 C), cân bằng được thiết lập khi tạo thành 0,4 mol NH 3 . Khi cho thêm khí Ne vào bình phản ứng (dung tích không đổi ), ở t 0 C thu được a mol NH 3 . Giá trị của a là A. a < 0,4. B. a > 0,4. C. a = 0,4. D. a = 0,5. Câu 55: Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt không nhãn:NH 4 Cl, MgCl 2 , Na 2 CO 3 , AlCl 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chỉ dùng một hoá chất nào dưới đây để có thể phân biệt được 6 dung dịch trên? A. BaCl 2 . B. HCl. C. AgNO 3 . D. NaOH. Câu 56: Cho các chất sau: CH 3 -CH 2 -CHO (1), CH 2 =CH-CHO (2), (CH 3 ) 2 CH-CHO (3), CH 2 =CH-CH 2 -OH (4). Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H 2 (Ni, t o ) cùng tạo ra một sản phẩm là A. (2), (3), (4). B. (1), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (2), (4). Câu 57: Nung m gam hỗn hợp X gồm các kim loại Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư oxi, phản ứng hoàn toàn thu được 46,4 gam chất rắn Y. Y phản ứng vừa đủ với 800 ml dung dịch HCl 2 M. Giá trị của m là A. 20,8 gam. B. 12,8 gam. C. 40 gam. D. 33,6 gam. Câu 58: Màu sắc và tính chất nào là tương ứng với hợp chất đã cho? A. CrO 3 : màu tím, tính oxi hoá. B. Cr 2 O 3 : màu lục, lưỡng tính. C. Dung dịch CrO 4 2- : màu da cam, tính oxi hóa. D. Cr(OH) 2 : màu đỏ, tính khử. Câu 59: Khi oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm etanal và metanal thu được (m + 2,4) gam hỗn hợp Y gồm hai axit hữu cơ tương ứng. Cũng m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thu được 49,68 gam Ag. Thành phần % khối lượng từng axit trong Y là A. 54,5% và 45,5%. B. 53,3% và 46,7%. C. 57,6% và 42,4%. D. 43,8% và 56,2%. Câu 60: Trong số các chất: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, axetilen, etanal, số chất có phản ứng với AgNO 3 /NH 3 tạo ra kết tủa là A. 4. B. 3. C. 5. D. 7. HẾT Trang 5/5 - Mã đề thi 132 . TRƯỜNG THPT HÀN THUYÊN BẮC NINH ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 3 - NĂM 2010 MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 132 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC). trên lần lượt là A. P 3- , S 2- , Cl - , Li + , Be 2+ , B 3+ B. Al 3+ , Mg 2+ , Na + , F - , O 2- , N 3- C. P 3- , S 2- , Cl - , Na + , Mg 2+ , Al 3+ D. N 3- , O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , Al 3+ Câu. C 4 H 10 , HCOOCH 3 B. CH 3 CH 2 Cl, CH 3 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOC 2 H 5 C. CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, HCOOCH 3 D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOC 2 H 5 Câu 7: Nước có tính cứng tạm thời