cho a g phôi bào sắt để ngoài không khí.. Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng thu được 6,72 lít khí SO2 đktc.. a viết các phương trình phản ứng... Phần 2 h
Trang 1BÀI TẬP HÓA LỚP 10 THĂNG BẰNG ELECTRON
Bài 1 cân bằng các phản ứng hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron , cho biết chất oxi hóa , chất khử :
a) Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH
b) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
b) Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
c) Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
d) S + HNO3 → H2SO4 + NO
e) C + HNO3 → CO2 + NO + H2O
f) H2SO4 + H2S → S + H2O
g) NO2 + O2 + H2O → HNO3
Bài 2 cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron :
a) NaClO + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
b) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
c) Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe
d) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
e) H2S + HClO3 → HCl + H2SO4
f) NH3 + O2 → NO + H2O
g) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
h) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
i) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + H2SO4 + K2SO4 + H2O
j) Mg + HNO3 → Mg(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
k) CuS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O
l) FeSO4 + Cl2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HCl
Bài 3 cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn , chỉ rõ chất oxi hóa , chất khử : a) Cu2S.FeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
b) K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O
Bài 4 cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron :
a) Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + NO + NO2 + H2O
b) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O
c) KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O
d) As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO
e) FeCu2S2 + O2 → Fe2O3 + CuO + SO2
f) KNO3 + C+ S → K2S + N2 + CO2
Bài 5 hoàn thành và cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau:
a) KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + ……
b) SO2 + HNO3 + H2O→ NO +………
c) As2S3 + HNO3 + …… → H3AsO4 + H2SO4 + NO
d) FexOy + H2SO4đn → SO2 +…… +………
e) CrCl3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr +………
f) Al + NaNO3 + NaOH → NH3 + NaAlO2 +………
Bài 6 cho 12,6g hỗn hợp Mg và Al theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc , nóng vừa đủ thu được 0,15 mol sản phẩm có lưu huỳnh XÁc định sản phẩm trên là SO2 , S hay H2S ?
Bài 7 cho a (g) phôi bào sắt để ngoài không khí Sau một thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2g hỗn hợp Fe ,FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng thu được 6,72 lít khí SO2 ( đktc)
a) viết các phương trình phản ứng
Trang 2b) tìm a(g) ?
Bài 8 lấy 7,88 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại hoạt động ( X , Y) có hóa trị không đổi chia thành hai phần bằng nhau
Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch hỗn hợp hai axit : HCl , H2SO4 loãng
a) tính thể tích khí H2 thu được ( đktc)
b) nếu X , Y là hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm 2A và dung dịch axit chỉ chứa HCl Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mõi muối clorua thu được ?
Bài 9.cho 3,61g hỗn hợp gồm hai kim loại Al và Fe trác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 , khuấy kĩ tới phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu được dung dịch A và 8,12g chất rắn B gồm ba kim loại Hòa tan chất rắn B bằng dung dịch HCl dư thấy bay ra 0,672 lít H2 (đktc)
Tính nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch ban đầu của chúng Biết hiệu suất các phản ứng là 100% , số mol của Al và Fe là 0,03mol và 0,05 mol
Bài 10 cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp cân bằng ion-electron :
a) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
b) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
c) P + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO