SKKN giải bài tập theo phương pháp thăng bằng electron

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRUNG TÂM GDNN – GDTX NGỌC LẶC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI “ GIẢI BÀI TẬP THEO PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON” Người thực hiện: Lương Thị Hoan Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa học THANH HÓA NĂM 2018 Mục lục Mở đầu…………………………………………………………………….Trang 1.1 Lý chọn đề tài…………………………………………… ………… … 1.2 Mục đích nghiên cứu………………………………………………………… 1.3 Đối tượng nghiên cứu………………………………………………………… 1.4 Phương pháp nghiên cứu……………………………………………………… 2 Nội dung sáng kiến kinh nghiệm…………………………………………… 2.1 Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm………………………………… 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm……………… 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm sử dụng để giải vấn đề……………… 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường………………………………………………… 12 Kết luận kiến nghị………………………………………………………… 12 Các tài liệu tham khảo………………………………………………………… 14 Phần mở đầu: 1.1 Lý chọn đề tài: Qua năm dạy học trung tâm GDNN-GDTX nhận thấy học sinh học viên trung tâm thường ngại giải tập hóa học cảm thấy khó giải thường dài phải tư nhiều Đối với cách giải cũ dạng tập liên quan đến trình oxy hóakhử học sinh thường chọn cách viết phương trình hóa học để tìm sản phẩm sau dựa vào thuật toán để giải ,nhưng với cách học sinh thời gian làm ,trong cách thi trắc nghiệm khách quan với thời gian làm phải đạt từ 1-1,5 phút/ câu cần phải có cách giải nhanh gọn để đáp ứng thực tế đề thi Trong thực tế cách giải tập theo chuyên đề gây hứng thú cho học sinh học mơn hóa học học sinh tự kiểm tra đánh giá cho Từ lý định chọn chun đề “giải b tập hóa học theo định luật bảo tồn electron” để giúp học sinh khóa học làm tốt 1.2 Mục đích đề tài: Đưa tập giải nhanh theo định luật bảo toàn electron nhằm giảm bớt thời gian làm ,tư nhanh,nhận diện dạng tập giải theo phương pháp 1.3 Đối tượng nghiên cứu: Là hệ thống tập áp dụng theo định luật bảo toàn electron 1.4 Phương pháp nghiên cứu: Nghiên cứu số dạng tập chương trình lớp 10,11,12 Đưa phương pháp giải nhanh,hữu hiệu,tiết kiệm thời gian ,có kết xác Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lí luận thực tiễn đề tài: -Với cách giải tập hóa học theo định luật bảo tồn electron khơng cần viết cân phương trình hóa học phản ứng có nhiều chất tham phản ứng chất sau phản ứng có nhiều giai đoạn nhiều chiều hướng phản ứng khác -Khi có nhiều chất oxy hóa,chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số electron chất khử tổng số electron mà chất oxy hóa thu về.Ta cần nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxy hóa chất khử chí khơng cần quan tâm tới việc cân phản ứng.Phương pháp đặc biệt lí thú với tốn cần biện luận với nhiều trường hợp xảy - Ta cần nhấn mạnh phương pháp cân phản ứng oxy hóa –khử phương pháp cân electron dùng để cân phản ứng oxy hóa –khử dựa bảo toàn electron 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm: - Đối với đối tượng học sinh trung tâm GDNN-GDTX tiếp thu kiến thức gặp nhiều khó khăn,học sinh lúng túng nhận dạng đề cách giải cho phù hợp,các em ngại tư làm tập, đặc biệt với môn hóa học cần có thời gian để học sinh làm quen - Khi làm tập phản ứng o xi hóa – khử học sinh thường phải viết nhiều phương trình hóa học phản ứng xảy nhiều giai đoạn có nhiều chất tham gia phản ứng Nếu dùng phương pháp đại số có nhiều phương trình với nhiều ẩn số nên việc giải phức tạp thường phải biện luận Dẫn đến nhiều thời gian làm - Hiện với nhiều cách để cập nhật thông tin thông qua việc sử dụng internet nghiên cứu cách giải tập theo nhiều cách sách ,báo hay lên mạng tìm kiếm trao đổi bốn phương 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm sử dụng để giải vấn đề - Cơ sở phương pháp: + Biết phản ứng oxy hóa –khử + ne nhường = ne nhận ; Tổng e nhường = Tổng e nhận - Một số lưu ý: + Phương pháp sử dụng cho tập phản ứng oxy hóa –khử hóa học vơ + Phương pháp áp dụng cho phương trình nhiều phương trình hay tồn q trình + Sử dụng phương pháp phải xác định chất nhường,chất nhận (quá trình oxy hóa ,q trình khử) + Xác định trạng thái đầu ,trạng thái cuối không cần quan tâm tới trạng thái trung gian + Sử dụng phương pháp kết hợp thêm số phương pháp khác như:Định luật bảo toàn khối lượng; quy tắc đường chéo hay bảo toàn nguyên tố … - Các dạng tập thường gặp: Dạng 1: Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit ) khơng có tính oxy hóa mạnh VD1: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V (l) H2 (ở đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể F eSO4.7H2O có khối lượng 55,6 g Thể tích khí H2 (ở đktc) giải phóng là: A.8,19 lít B.7,33 lít C.4,48 lít D.6,23 lít Giải: Áp dụng ĐLBT electron : ne nhường = ne nhận Quá trình nhường e Quá trình nhận e +2 Fe → Fe + 2e 2H+ +2.1e → H2 0,2 mol 0,4 mol 0,4 mol 0,2 mol → VH = 0,2.22,4 = 4,48 lít Chọn C VD2: Cho 10gam hổn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí H (đktc) phần trăm khối lượng Cu hổn hợp X là: A 12% B.16% C.20% D.8% Giải: Áp dụng định luật bảo toàn electron : Fe → Fe+2 + 2e 2H+ + 2.1e → H2 0,15mol 0,3mol 0,3mol 0,15mol → mCu = mhh - mFe = 10- 0,15.56 = 1,6 (gam) → % MCu = 100% = 16% Chọn B VD3 Cho m gam kim loại Mg tác dụng hết với 200ml hỗn hợp dung dịch HCl 0,1 mol H2SO4 0,05mol Giá trị m gam A 0,48 gam B 10,2 gam C 2,4 gam D.1,2 gam + Giải: HCl → H + Cl nH = 0,04 mol 0,02 0,02 H2SO4 → 2H+ + SO420,01 0,02 Áp dụng ĐLBT electron : ne nhường = ne nhận 2H+ + 2.1e → H2 (QT nhận) Mg → Mg+2 + 2e (QT nhường) 0,04 0,04 0,02 0,04 → mMg = 0,02 24 = 0,48 gam Chọn A VD4: Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250ml dung dịch X chứa axit HCl 1mol H2SO4 0,5mol thu dung dịch B 4,368 lít H2 (ở đktc) a) Số mol H+ dư B A 0,22 mol B 0,11mol C 0,33mol D 0,44mol b) % khối lượng Mg, Al hỗn hợp là: A 37,21% 62,79% ; B 62,79% 37,21% ;C 21,37% 79,62% ; D 79,62% 21,37% Giải: a) HCl → H+ + ClnH + = 0,5mol 0,25 0,25 H2SO4 → 2H+ + SO420,125 2.0,125 + 2H + 2e → H2 0,195.2 0,195 + → nH dư = 0,5 - 0,195.2 = 0,11mol Chọn B b) Mg → Mg2+ + 2e 2H+ + 2e → H2 a 2a 2.0,195 0,195 + Al →Al3+ + 3e b 3b Áp dụng ĐLBT electron:  2a + 3b = 0,39  a = 0.06mol ⇒    24a + 27b = 3,87 b = 0.09mol Bài ta có: →% mMg = 24.0, 06 100% = 37, 21% 3,87 → % mAl = 100% - 37,21% = 62,79% Chọn A Dạng 2: Kim loại ( hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hỗn hợp axit ) có tính oxi hóa mạnh VD1: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dich HCl dư sau phản ứng kết thúc sinh 3,36 lít khí ( đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO ( sản phẩm khử đktc) Giá trị m là: A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Giải: X + HCl: Al phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl + 3H2 2 3,36 nAl = nH = = 0,1mol 3 22, X + HNO3 đặc, nguội : Cu phản ứng : Cu → Cu+2 + 2e x → 2x +5 N +1e → N+4 (NO2) 0,3 0,3 Áp dụng ĐLBT electron 2x = 0,3 → x =0,15 → m = 27 0,1 + 64 0,15 = 12,3 gam Chọn C VD2: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V (lít) (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dung dịch Y ( chứa hai muối axit dư) tỷ khối X H 19 Giá trị V là: A 3,36 B 2,24 C 5,60 D 4,48 NO Giải: d X H = 19 → =38 (30) Theo sơ đồ đường chéo ta có tỷ lệ: 38 NO2 (46) Đặt nNO a → nNO = a Đặt nFe x → nCu x ta có: mhh = 56x + 64x = 12 → x= 0,1mol Ta có trình oxi hố - khử: Fe → Fe+3 +3e N+3 +3e → N+2 (NO) 0,1 0,3 3a a 2+ +5 Cu → Cu +2e N +1e → N+4 (NO2) 0,1 0,2 a a Áp dụng ĐLBT electron ta có: ne nhường = ne nhận 0,3+0,2 = 3a+a → a = 0,125mol → Vx = 22,4.2.0,125 = 5,6 (1) → Chọn C VD3: Hoà tan 19,2 gam kim loại M H 2SO4 đặc dư thu khí SO Cho khí hấp thụ hồn tồn lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8 gam chất rắn M kim loại sau: A Cu B Fe C Ca D.Mg Giải: nNaOH = 0,6mol Chất rắn Na2SO3 , NaHSO3 - Nếu NaHSO3 thì: nNaOH = nNaHSO = - Nếu Na2SO3 thì: nNaOH = nNa SO = 2 = 0,363 (loại) = 0,6 (phù hợp) Ta có phản ứng: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,3 0,6 0,3 +n +6 Ta có: M → M + ne S + 2e → S+4 (SO2) 2.0,3 0,3 Áp dụng ĐLBT electron: m → M = nM = ne = 0,6 → nM = =32n Nếu n =1 → M=32 (loại) n =2 → M =64 → KL Cu phù hợp n =3 → M =96 (loại) Chọn A VD4: Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3, H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO 2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X là: A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% Giải: Đặt nMg = x (mol) ; nAl = y (mol) Ta có: 24x + 27y = 15 (1) Mg → Mg+2 + 2e N+5 + 3e → N+2 (NO) x 2x 0,3 0,1 Al →Al+3 +3e y 3y N+5 + 1e → N+4 (NO2) 0,1 0,1 +5 2N + 2.4e → 2N+ (N2O) 0,8 0,1 +6 +4 S + 2e → S (SO2) 0,2 0,1 ne nhường = 2x +3y ne nhận = 0,3 + 0,1+ 0,8 + 0,2 = 1,4 mol Theo ĐLBT electron ta có: 2x + 3y = 1,4 (2) Giải: (1) (2) ta được: x = 0,4 mol y = 0,2 mol → % mAl = 100% = 36% → % mMg = 100% - 36% = 64% Chọn B Dạng 3: Oxit kim loại (hỗn hợp) tác dụng với axit (hỗn hợp axit) VD1: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm (Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4) Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, đun nóng thu 6,72 lít khí SO (ở đktc) Giá trị a là: A 11,2 B 25,3 C 56 D 22,4 Giải: nFe ban đầu a gam: nFe = nO2 pư mol = QT {0} Fe → Fe3+ + 3e mol QT {k} O2 + 4.( 2.2e → 2O2) S+6 + 2e → S+4 (SO2) 2.0,3 0,3 ne nhường = ne nhận = 4.( ) + 2.0,3 Áp dụng ĐLBT electron: ne nhường = ne nhận = 4.( ) + 2.0,3 Giải ta a= 56 (g) Chọn C VD2: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,62 C 2,32 D.2,22 Giải: nNO = = = 0,025 (mol) Fe → Fe+3 + 3e a 3a O2 + 2.2e → 2O2b 4b +5 N + 3e → N+2 (NO) 0,075 0,025 Áp dụng ĐLBT KL ta có: mFe + mO = mx → 56a + 32b = (1) Áp dụng ĐLBT electron ta có : 3a = 4b +0,075 (2) Giải (1) (2) ta : a = 0,045 ; b = 0,015 → mFe = 56.0,045 = 2,52 (gam) Chọn A VD3: Nung m (gam) sắt không khí thu 104,8 gam hỗn hợp A gồm: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hoà tan A dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí NO, NO (đktc) có tỷ khối Heli 10,167 Khối lượng m là: A 87,4 gam B 74,8 gam C 78,4 gam D.47,8 gam Giải: hh khí = = 0,54 mol → hh khí = 0,54.40,668 = 21,96 (gam) = 10,167 = 40,668 gam/mol nNO + nNO = 0,54 nNO = 0,18 (mol) n nNO = 0,36 (mol) 30.nNO + 46 NO = 21,96 Áp dụng ĐLBT electron ta có: ne nhận = ne nhường Sơ đồ phản ứng: Fe + O2 → Fedư ,FeO, Fe2O3, Fe3O4 + HNO3 → Fe3+ 2 (mol) Fe → Fe3+ + 3e N+5 + 1e → N+4 0,36 0,36 N+5 + 3e → N+2 3.0,18 0,18 O2 + 2.2e → 2O2- Ta có: = +0,36 + 0,54 ↔ 3m + 7m = 104,8.7 + 0,9.56 ↔ m=78,4 Chọn C VD4: Oxi hố hồn toàn 0,728 (gam) bột Fe, thu 1,016 (gam) hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp A) Hoà tan hỗn hợp A dung dịch HNO (dư) Thể tích khí NO bay (đo đktc) là: A 0,224 lít B 0,0224 lít C 0,336 lít D 0,0336 lít Giải: nFe = = = 0,013 mol Áp dụng BTKL mO = 1,016 - 0,728 = 0,288 (gam) → nO = 0,009 mol 2 Fe → Fe3+ + 3e 0,013 0,013.3 O2 + 2.2e → 2O20,009 0,036 N+5 + 3e → N+2 (NO) 3x x Áp dụng ĐLBT electron: 0,039 = 0,036 + 3x ⇔ x = 0,001 mol → VNO = 0,001 x 22,4 = 0,0224 (lít) Chọn B Dạng 4: Kim loại tác dụng với dung dịch muối VD1: Nhúng kẽm vào 100ml dung dịch AgNO 0,1M Khối lượng bạc kim loại giải phóng khối lượng kẽm tan vào dung dịch A.1,08 0,325 B 0,325 1,08 C 0,325 2,16 D 2,16 0,325 Giải: nAgNO3 =0,1.0,1 = 0,01 mol Ta có: Zn → Zn+2 + 2e Ag+ + 1e → Ag a a 2a 0,01 0,01 0,01 Áp dụng ĐLBT electron: 2a = 0,01 → a = =0,005 (mol) → mZn tan vào dd = 65 0,005 = 0,325 (gam) mAg = 0,01 108 = 1,08 (g) Chọn A VD2: Cho hỗn hợp gồm hai kim loại Fe, Al tác dụng với 100ml dung dịch chưa AgNO3 Cu(NO3)2 khuấy kỹ tới phản ứng hoàn toàn, sau phản ứng thu dung dịch A 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Hoà tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy bay 0,672 lít H2 (ở đktc) Số mol Al Fe 0,03 mol 0,05 mol Biết hiệu suất phản ứng 100% Nồng độ mol AgNO , Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu A 0,5 0,3 B.0,3 0,2 C 0,3 0,25 D 0,3 0,5 Giải: Vì phản ứng xảy hồn tồn nên ta có: Al → Al3+ + 3e Ag+ + 1e → Ag 0,03 3.0,03 a a 2+ 2+ Fe → Fe + 2e Cu + 2e → Cu 10 0,05 2.0,05 b 2b + 2H + 2.1e → H2 2.0,03 0,03 Gọi số mol AgNO3, Cu(NO3)2 a, b nH = 0,03 mol Áp dụng ĐLBT electron ta có: 0,03.3 + 0,05.2 = a + 2b + 2.0,03 ⇔ a + 2b = 0,13 (1) Vì B gồm KL nên Fedư → nFe dư = nH = 0,03 mB = 8,12 = 108a + 64b + 0,03.56 ⇔ 108a + 64b = 6,44 (2) Giải: (1) (2) ta a = 0,03 mol b = 0,05 mol 2 → CM AgNO3 = = 0,3M; CM Cu ( NO3 )2 = 0,5M Chọn D VD3: Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,8 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Giải: nFe = 0,04 mol Ta có: Fe → Fe+2 + 2e 0,04 0,04 n AgNO3 0,1 0,2 = 0,02 mol n Cu ( NO3 )2 = 0,5 0,2 = 0,1 mol Ag+ + 1e → Ag 0,02 0,02 0,02 2+ Cu + 2e → Cu 0,1 0,1 0,1 Theo ĐLBT electron thì: ne nhường = ne nhận Nhưng n(Ag+, Cu2+ ) → nFe 0,22 mol 0,08 mol 2+ Nên Cu chưa phản ứng hết, Fe hết → Y gồm: Ag Cu Ta có phản ứng: 2Ag+ + Fe → Fe2+ + Ag 0,02 0,01 Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ 0,03 0,03 0,03 → m = mAg + mCu = 0,02 108 + 0,03 64 = 4,08 (gam) Chọn C VD4: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m (gam) chất rắn Giá trị m là: ( Biết thứ tự dãy điện hoà: Fe3+ / Fe2+ đứng trước Ag+ / Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 11 Giải: nAl = 0,1 mol ; nFe = 0,1 mol ; nAg+ = 0,55 mol Ta có: Al → Al3+ + 3e Ag+ + 1e → Ag 0,1 0,3 0,55 0,55 2+ Fe → Fe + 2e 0,1 0,2 Theo ĐLBT electron: ne nhường = ne nhận Nhưng: n(Al, Fe) nhường < nAg+ (nhận) Vậy Ag+ dư tiếp tục oxi hoá Fe+2 → Fe3+ → Chất rắn sau phản ứng Ag nAg = nAgNO3 = 0,55 mol →mAg = 0,55 108 = 59,4 ( gam) Chọn A Dạng 5: Các toán sắt VD1: Cho lượng dư sắt tác dụng với 300ml dung dịch HNO 4M, đun nóng khuấy hỗn hợp, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X kết tủa Y khí NO (sản phẩm khử ) làm bay cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 81 B 54 C.72,6 D.86,4 Giải: nH+ = nHNO = 1,2 mol Theo Fe dư → HNO3 hết dung dịch X thu muối Fe(NO3)2 Ta có q trình oxi hoá- khử Fe → Fe+2 + 2e NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O a(mol) a(mol) 2a(mol) 1,2(mol) 0,9(mol) Áp dụng ĐLBT electron: 2a = 0,9 → a = 0,45 mol → mFe(NO3)2 = n.m = 0,45 180 = 81 gam Chọn A VD2: Cho 5,6 bột sắt nung đỏ bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 phần sắt lại hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO có tỷ khối H 19 Thể tích V ( đo đktc) là: A 0,448 lít B 0,896 lít C 0,224 lít D 0,336 lít Giải: = 19.2 = 38 Áp dụng quy tắc đường chéo NO 30 ` → nNO = nNO 38 NO2 46 12 Gọi x số mol NO2 NO : nO2 = = 0.055 mol Ta có q trình oxi hố - khử Fe → Fe3+ + 3e 0,1 0,3 N+5 + 3e → N+2 (NO) 3x x +5 +4 N + 1e → N (NO2) x x O2 + 2.2e → 2O2 0,055 0.055.4 Áp dụng ĐLBT electron: 4x + 0,055.4 = 0,3 ⇔ x = 0,02 mol → V = 2.0,02 22,4 = 0.896 lít Chọn B VD3: Cho kim loại M hồ tan hết m gam M HNO3 lỗng nóng thu khí NO, hồ tan m gam M dung dịch HCl thu khí H2 có VH = VNO điều kiện nhiệt độ, áp suất Khối lượng muối clorua 52,48% khối lượng muối nitơrat thu , Tên kim loại M A Cu B Mg C Fe D Al Giải: Gọi n số mol M m gam a số mol NO, H2 x,y hoá trị M HCl HNO3 + Khi tác dụng với HNO3 Ta có qt oxi hố - khử M → M+x + xe N+5 + 3e → N+2(NO) n xn 3a a Áp dụng ĐLBT electron : xn = 3a (1) + Khi tác dụng với HCl Ta có qt oxi hoá - khử M → M+y + ye 2H+ + 2.1e → H2 n ny 2a a Áp dụng ĐLBT electron ta có: ny = 2a (2) (1) (2) ta có: = → x=3 y=2 → Cơng thức muối: MCl2 ; M(NO3)3 MCl2 M ( NO3 )3 = = → M = 56 Vậy M Fe 13 Chọn C 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục thân, đồng nghiệp nhà trường: - Qua trình giảng dạy thấy học sinh hào hứng làm tập từ dễ đến khó,giải nhanh tập trắc nghiệm khách quan,các em lựa chọn phương pháp phù hợp với dạng tập, đặc biệt học sinh hưng thú học,tiết dạy trở nên sinh động có chất lượng tốt - Kết đạt sau: + Sử dụng phương pháp cũ: Học sinh làm HS làm bàichưa rỏ ràng HS không làm Tỉ lệ 5% 40% 55% + Sử dụng phương pháp áp dụng chuyên đề: Tỉ lệ Học sinh làm HS làm bàichưa rỏ ràng HS không làm 35% 35% 30% Kết luận kiến nghị - Trong trình giảng dạy với kinh nghiệm sử dụng đề tài giải tập hóa theo định luật bảo tồn electron Tơi thấy đóng góp phần cơng sức nhỏ bé vào việc giảng dạy giúp học sinh tự tin làm để có kết tốt - Khi viết đề tài sẻ khỏi sai sót kính mong thầy góp ý để có kết tốt XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Ngọc Lặc, ngày 24 tháng năm 2018 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết Lương Thị Hoan 14 Các tài liệu tham khảo: SGK hóa học lớp 10,11,12 giáo dục Hướng dẫn giải nhanh tập hóa học T1, T3 Cao Cự Giác nhà xuất đại học quốc gia Hà Nội Bài tập trắc nghiệm hóa học Ngơ Ngọc An nhà xuất giáo dục 15 ... tài: Đưa tập giải nhanh theo định luật bảo toàn electron nhằm giảm bớt thời gian làm ,tư nhanh,nhận diện dạng tập giải theo phương pháp 1.3 Đối tượng nghiên cứu: Là hệ thống tập áp dụng theo định... nhận - Một số lưu ý: + Phương pháp sử dụng cho tập phản ứng oxy hóa –khử hóa học vơ + Phương pháp áp dụng cho phương trình nhiều phương trình hay tồn trình + Sử dụng phương pháp phải xác định chất... hệ thống tập áp dụng theo định luật bảo toàn electron 1.4 Phương pháp nghiên cứu: Nghiên cứu số dạng tập chương trình lớp 10,11,12 Đưa phương pháp giải nhanh,hữu hiệu,tiết kiệm thời gian ,có kết