Bài tập hóa lớp 10 ôn 8 tuần học kì i

Bài tập hóa lớp 10 ơn tuần học kì I Chương Dạng Bài 1: Hãy viết phương trình diễn tả hình thành ion sau, từ nguyên tử tương ứng: Na+ , Mg2+ , Al3+ , Cl– , O2– , S– Bài : Viết cấu hình electron nguyên tử sau đây: Al, Mg, Na, Ne, F, O, S Từ cấu hình cho biết ngun tử Al , Mg , Na , F, O, S nguyên tử nhường nhận electron có cấu hình giống khí neon Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuyng hướng nhường electron để trở thành ion dương.? Viết cấu hình electron ion Bài Cho nguyên tố N,S có điện tích hạt nhân là7+,16+, viết cấu hình electron N, N-3, N+2, S, S-2, S+4 ? Bài Tổng số hạt ion R+ 57 Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt Xác định tên R, số p, n, e R.Viết cấu hình e R, R+ + 56 3+ 16 2Bài 5: Xác định số proton, số electron, số nơtron nguyên tử ion sau: 23 11 Na , 26 Fe , O , Ne Bài 6: Hãy viết phương trình biểu diễn hình thành ion nhận xét số electron lớp ion: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, S2 Dạng Bài 1: Oxit cao nguyên tố có dạng RO Trong cơng thức hợp chất với Hidro có chứa 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tố Bài Oxit cao nguyên tố R 2O5 Hợp chất với hiđro ngun tố chất khí chứa 8,82% hiđro theo khối lượng Đó nguyên tố nào? Bài Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Bài Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R Bài Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Bài Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi : Tìm R Dạng Bài Khi cho 3,33 g kim loại kiềm tác dụng với nước có 0,48 g hidro Cho biết tên kim loại kiềm Bài Khi cho 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước có 0,336 lít hidro (đktc) Gọi tên kim loại Bài Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H (đkct) Tìm tên kim loại Bài Hòa tan hồn tồn 5,85 (g) kim loại B vào nước thu 1,68 (l) khí (đkct) Xác định tên kim loại Bài Cho 3,33 (g) kim loại M tác dụng hồn tồn với 100g nước thu 0,48 (g) khí H2 (đkc) a) Tìm tên kim loại b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Bài Cho 0,72 (g) kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H (đkc) Xác định tên kim loại Bài Khi cho 5,1 (g) oxit kim loại M nhóm IIIA tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl 20% thu 6,675(g) muối clorua a) Xác định tên kim loại M b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng 20 10 Bài Hòa tan hồn tồn 3,68 (g) kim loại kiềm A vào 200 (g) nước thu dung dịch X lượng khí H2 Nếu cho lượng khí qua CuO dư nhiệt độ cao sinh 5,12 (g) Cu a) Xác định tên kim loại A b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch X Dạng Câu 1: cho nguyên tố kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn Biết 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Xác định tên hai kim loại đó? Câu 2: Hòa tan hồn tồn 17 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước 6,72 lít khí đktc Xác định tên hai kim loại kiềm thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 3: Hòa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu 15,68 lít kí đktc Xác định tên hai kim loại kiềm thổ thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp? a) Tìm tên hai kim loại b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A Chương Dạng Bài 1: Viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe 2+ ; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3- Viết cấu hình electron ion tương ứng Bài 2: Viết phương trình phản ứng có di chuyển electron cho: a) Canxi tác dụng với khí clo b) Magie tác dụng với khí oxy c) Natri tác dụng với lưu huỳnh d) Natri với clo e) Canxi tác dụng với oxi f) Magie tác dụng với khí clor Bài tập trắc nghiệm Câu 1: hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S chất hợp chất ion a/ KF b/ KF BaCl2 c/ CH4, H2S d/ H2S Câu 2: Viết công thức hợp chất ion Cl(Z=17) Sr(Z=38) a/ SrCl b/SrCl3 c/SrCl2 d/Sr2Cl Câu 3: viết cấu hình e Cu, Cu+, Cu2+ biết Z Cu 29( viết cấu hình 3d 4s) a/ 3d94s2, 3d94s1, 3d9 b/ 3d104s1, 3d10, 3d9 c/ 3d84s2, 3d84s1,3d8 d/ 3d104s2, 3d94s1, 3d84s1 Câu 4: hợp chất sau: BaF2, MgO, HCl,H2O hợp chất hợp chất ion? a/ có BaF2 b/chỉ có MgO c/HCl, H2O d/ BaF2 MgO Câu 5: viết cấu hình e Fe, Fe2+, Fe3+ ( biết Fe có Z=26) a/ 3d64s2, 3d6, 3d5 b/ 3d64s2, 3d54s1, 3d5 5 c/ 3d 4s , 3d 4s , 3d d/ 3d64s2, 3d64s1, 3d6 Dạng Bài 1: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử điền vào bảng sau Phân tử Công thức electron Công thức cấu tạo Cộng hóa trị H2 O2 N2 Cl2 SiO2 CO2 HCl H2O Bài 2: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử điền vào bảng sau CTPT CT (e) CTCT Cộng hóa trị Cl2 CH4 C2H4 C2H2 NH3 Bài 3: Cho 1 H; 12 C; 16 O; 14 N; 32 16 S; 35 17 Cl a) Viết cấu hình electron chúng b) Viết công thức cấu tạo công thức electron : Cl 2;CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H4 ; C2H2 Xác định hoá trị nguyên tố c) Phân tử có liên kết đơn? liên kết đơi? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực khơng cực? BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị liên kết : A phi kim với B cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu : Chọn câu câu sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 3: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết hidro Câu 4: Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 5: Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ? A Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B Các electron liên kết bị hút lệch phía C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử D Phân tử HCl phân tử phân cực Dạng 1) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na 2O ; MgO ; NaCl ; MgCl ; Na3N Xác đònh hóa trò nguyên tố hợp chất 2) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác đònh hóa trò nguyên tố phân tử đó: N 2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 3) Haõy xác đònh số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan chất: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4- − b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2 − c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4 4) Hãy xác đònh số oxy hoá cuûa N : + NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4 − N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3 5) Xaùc đònh số oxy hoá C trong; CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3 CH2O C2H2 HCOOH C2H6O C2H4O2 6) Tính SOH Cr trường hợp sau Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)4 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo phân tử sau xem xét phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất, sao? CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl 8: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị ngtố phân tử đó: NO ; SO2 ; SO3 ; HNO3 ; H2CO3 ; H3PO4.CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl, Cl2, O2, N2 9: Dựa vào độ âm điện , nêu chất liên kết phân tử : Cl2 , CaO , CsF , H2O , HBr Bài tập trắc nghiệm Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO3- là: A +5, -3, +3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 Số oxi hóa Mn đơn chất Mn, Fe FeCl 3, S SO3, P PO43lần lượt là: A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C 0, +3, +5 , +4 D 0, +5, +3, +5 Số oxi hóa âm thấp S hợp chất là: A -1 B -2 C -4 D -6 Số oxi hóa dương cao N hợp chất là: A +1 B +3 C.+4 D + 5 Trong nhóm hợp chất sau đây, số oxi hóa N nhau: i ii iii iv NH3, NaNH2, NO2, NO NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2 NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5 KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3 Trong nhóm hợp chất sau đây, số oxi hóa S +6 i ii iii iv SO2, SO3, H2SO4, K2SO4 H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3 Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4 Số oxi hóa N, Cr, Mn nhóm ion sau là: +5, +6, +7? A NH4+ , CrO42-, MnO42C NO3-, Cr2O72-, MnO4- B NO2-, CrO2-, MnO42D NO3-, CrO42-, MnO42- Số oxi hóa N NxOy là: A +2x B.+2y C.+2y/x D +2x/y Số oxi hóa nguyên tử C CH2=CH-COOH là: A -2, -1, +3 B +2, +1, -3 C -2, +1, +4 D -2, +2, +3 Bài tập tự luyện Bài 1: Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: Phản ứng oxi hóa - khử loại khơng có mơi trường 1) HBr + H2SO4 đặc nóng → Br2 + SO2 + H2O 2) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 to 3) C + H2SO4đ  → CO2 + SO2↑ + H2O o t , Pt 4) NH3 + O2  → N2O + H2O to 5) Fe3O4 + Al  → Al2O3 + Fe to 6) CuO + H2  → Cu + H2O 7) NO2 + O2 + H2O → HNO3 8) O3 + KI + H2O → O2↑ + I2 + KOH 9) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl 10) H2O2 + PbS → PbSO4 + H2O 11) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑ Bài 2: Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: Phản ứng oxi hóa - khử loại có mơi trường 1) Zn + HNO3 (rất lỗng) → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 2) Zn + HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O 3) Zn + HNO3 (đặc) → Zn(NO3)2 + NO2↑ + H2O o t 4) Al + H2SO4 (đặc)  → Al2(SO4)3 + SO2↑ + H2O 5) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑ 6) Zn + NaOH → Na2ZnO2 + H2↑ 7) NaBr + H2SO4 + KMnO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 8) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 9) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 10) Cu + KNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO↑ + K2SO4 + H2O t0 11) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O ... có liên kết đơn? liên kết đ i? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực không cực? B I TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị liên kết : A phi kim v i B... hai kim lo i kiềm thổ A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu 15, 68 lít kí đktc Xác định tên hai kim lo i kiềm thổ thành phần % kh i lượng kim lo i hỗn hợp? a) Tìm tên hai kim... nguyên tố kim lo i hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn Biết 4,4 gam hỗn hợp hai kim lo i tác dụng v i dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Xác định tên hai kim lo i đó? Câu