LUYỆN THI TỐT NGHIỆP THPT ĐỀ SỐ 3 MÔN HOÁ HỌC Phần I ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu:1 Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: A/ Tác dụng được với axit. B/ Dễ nhận electron để trở thành các ion dương. C/ Thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học . D/ Thể hiện tính oxi hoá trong các phản ứng hoá học. Câu:2 Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng: A/ Nguyên tử kim loại nào cũng đều có 1;2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng . B/ Các kim loại đều ở phân nhóm chính của bảng hệ thống tuần hoàn. C/ Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim. D/ Có duy nhất một kim loại có nhiệt đô nóng chảy dưới O 0 C. Câu:3 Điểm khác nhau giữa kim loại và hợp kim. A/ Kim loại là đơn chất . Hợp kim là hỗn hợp hay hợp chất B/ Kim loại có điểm nóng chảy cố định. Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần. C/ Kim loại dẫn điện . Hợp kim không dẫn điện D/ A,B đều đúng Câu:4 Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất . Đó chính là nguyên nhân dẫn đến: A/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hoá. B/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hoá học. C/ Các vật dụng trên dễ bị rét rỉ khi tiếp xúc với dung dịch điện li D/ A,C đúng Câu:5 Phản ứng Fe+FeCl 3 → FeCl 2 cho thấy : A/ Sắt có thể tác dụngvới một muối sắt . B/ Một kloại có thể tdụng được với muối clorua của nó. C/ Fe 3+ bị sắt kim loại khử thành Fe 2+ . D/ Fe 2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe 3+. Câu:6 Phản ứng Cu + FeCl 3 → CuCl 2 + FeCl 2 cho thấy : A/ Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại . B/ Đồng có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ . C/ Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại . D/ Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối . Câu:7 Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO A/ Fe,Ag,Al B/ Pb,Mg,Fe C/ Fe,Mn,Ni D/ Ba,Cu,Ca Câu:8 Kẽm tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, thêm vào đó vài dd CuSO 4 . Lựa chọn hiện tượng bản chất trong số các hiện tượng sau : A/ Ăn mòn kim loại B/ Ăn mòn điện hoá học C/ Hidro toát ra mạnh hơn D/ Màu xanh biến mất Câu:9 Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO 4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất hết màu xanh . Lượng mạt sắt đã dùng là: A/ 5,6g B/ 0,056g C/ 0,56g D/ Kết quả khác Câu:10 Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá : A/ Thép để trong không khí ẩm B/ Sắt trong dd H 2 SO 4 loãng C/ Kẽm bị phá huỷ trong khí clo D/ Nhôm để trong không khí câu:11 Độ dẫn điện của các kim loại thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ? A/ Tăng B/ Giảm C/ Không thay đổi D/ Vừa giảm vừa tăng Câu:12 Cho các dãy kim loại sau, dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính khử : A/ Al,Fe,Zn,Ni B/ Ag,Cu,Mg,Al C/ Na,Mg,Al,Fe D/ Ag,Cu,Al,Mg Câu:13 Kim loại có tính dẫn điện : A/ Vì chúng có cấu tạo tinh thể B/ Vì kim loại có bán kính nguyên tử lớn C/ Vì trong tinh thể kim loại có các electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong toàn mạng D/ Một lí do khác Câu:14 Từ 2 phản ứng sau : Cu +FeCl 3 → CuCl 2 + FeCl ; Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu. Có thể rút ra : A/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Cu 2+ >Fe 2+ . B/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+ C/ Tính khử của Fe> Fe 2+ >Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe 2+ Câu:15 Hoà tan hết m gam kim loạiM bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng , rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan. Kim loại M là: A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe Câu:16 Cho luồng H 2 đi qua 0,8 g CuO nung nóng .Sau phản ứng được 0,672g chất rắn . Hiệu suất khử CuO thành Cu là: A/ 60% B/ 80% C/ 75% D/ 90% Câu:17 Hoà tan hoàn toàn 16,2g kim loại M bằng dung dịch HNO 3 thu được 5,6 lit(đkc) hỗn hợp khí NO và N 2 có khối lượng 7,2g. Kim loại M là: A/ Al B/ Fe C/ Zn D/ Cu Câu:18 Nếu hàm lượng một kim loại trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng kim loại này trong muối photphat là: A/ 60% B/ 45% C/ 38,7% D/ 29,5% Câu:19 Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại M có hoá trị không đổi(trong hợp chất) thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. M là: A/ Fe B/ Al C/ Mg -D/ Ca Câu:20 Hàm lượng oxi trong M 2 O n là 40%. Hàm lượng lưu huỳnh trong sunfua của nó là: A/ 57,1% B/ 38,5% C/ 56% D/ 19% Câu:21 Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối có nồng độ 24,15%.Kim loại đã cho là: A/ Mg B/ Zn C/ Fe D/ Ba Câu:22 Có 0,2mol hỗn hợp một kim loại hoá trị I và một kim loại hoá trị II . Thêm vào hỗn hợp này 4,8g magiê được một hỗn hợp mới trong đó hàm lượng của Mg là 75% . Hỗn hợp ban đầu chắc chắn có chứa : A/ Zn B/ Cu C/ Mg D/ Na Câu:23 Oxi hoá hoàn toàn 1 mol kim loại thành M 2 O n phải dùng 0,25mol oxi .Kim loại đã dùng là: A/ Kim loại hoá trị III.B/ Kim loại hoá trị I C/ Mg D/ Ca Câu:24 Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (I) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (II) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (III) 1s 2 2s 2 2p 6 (IV) Các nguyên tố kim loạilà: A/ I,II,IV B/ I,III C/ III,IV D/ Kết qủa khác Câu:25 Khi hoà tan Al bằng dd HCl, nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan Al sẽ là : A/ Xảy ra chậm hơn B/ Xảy ra nhanh hơn C/ Không thay đổi D/ Tất cả đều sai Câu:26 Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn một dd chứa các ion Fe 2+ ,Fe 3+ ,Cu + ,H + thì thứ tự các ion bị điện phân ở catot là : A/ Fe 3+ ,Fe 2+ ,H + ,Cu 2+ B/ Cu 2+ ,H + ,Fe 3+ ,Fe 2+ C/ Cu 2+ ,H + ,Fe 2+ ,Fe 3+ D/ Fe 3+ ,Cu 2+ ,H + ,Fe 2+ Câu:27 Xét 3 nguyên tố có cấu hình e lần lượt là : (X) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (Y) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (Z) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Hidroxit của X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là : A/ XOH<Y(OH) 2 <Z(OH) 3 B/ Y(OH) 2 <Z(OH) 3 <XOH C/ Z(OH) 3 <Y(OH) 2 <XOH D/ Z(OH) 3 <XOH<Y(OH) 2 Câu:28 Cho các chất rắn Cu,Fe,Ag và các dd CuSO 4 ,FeSO 4 ,Fe(NO 3 ) 3 . Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là : A/ 1 B/ 2 C/ 3 D/ 4 Câu:29 Một giải kẽm được nhúng trong một dd đồng sunfat .Chọn bán phản ứng xảy ra : A/ Cu 2+ +2e →Cu . Sự oxi hoá B/ Cu → Cu 2+ + 2e . Sự khử. C/ Zn → Zn 2+ + 2e . Sự oxi hoá. C/ Zn + 2e → Zn 2+ . sự oxi hoá. Câu:30 Cho 4 kim loại Al,Fe,Mg,Cu và 4 dung dịch ZnSO 4 ,AgNO 3 ,CuCl 2 ,MgSO 4 . Kim loại nào khử được ca 4 dung dịch muối. A/ Mg B/ Fe C/ Cu D/ Al Câu:31 Một tấm kim loại bằng vàng có bám một lớp sắt ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp sắt trên bằng dung dịch: A/ CuSO 4 dư B/ FeSO 4 dư C/ FeCl 3 dư D/ ZnSO 4 dư Câu:32 Cho 1,53g hỗn hợp (Mg,Cu,Zn) vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448ml khí (đkc) .Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng là: A/ 2,95g B/ 3,37g C/ 8,08g D/ 5,96g Câu:33 Để oxi hoá kim loại M hoàn toàn thành oxit thì phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng . Kim loạiM là: A/ Mg B/ Al C/ Fe D/ Ca Câu:34 Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8g vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g . Nồng độ mol/l của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là: A/ 2,3M B/ 0,27M C/ 1,8M D/ 1,36M Câu:35 Cho 1,04g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy có 0,672 lit khí(đkc) thoát ra . Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là: A/ 3,92g B/ 1,68g C/ 0,46g D/ 2,08g Cõu:36 Ho tan hon ton 10,0g hn hp 2 kim loi trong dd HCl d thy to ra 2,24 lớt khớ H 2 (kc). Cụ cn dd sau phn ng thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l : A/ 1,71g B/ 17,1g C/ 3,42g D/ 34,2g Cõu:37 Khi in phõn dd mui bc nitrat trong 10 phỳt ó thu c 1,08g bc cc õm. Cng dũng in l: A/ 1,6A B/ 1,8A C/ 16A D/ 18A Cõu:38 in phõn 10ml dung dch Ag 2 SO 4 0,2M vi 2 in cc tr trong 10ph30gi v dũng in cú I=2A, thỡ lng Ag thu c Katot l: A/ 2,16g B/ 1,544g C/ 4,32g D/ 1,328g Cõu:39 Khi in phõn dd mui, giỏ tr pH khu vc gn mt in cc tng lờn. Dd mui em in phõn l : A/ CuSO 4 B/ AgNO 3 C/ KCl D/ K 2 SO 4 Cõu:40 in phõn dd hn hp CuCl 2 ,HCl,NaCl vi in cc tr, mng ngn xp. Hi trong quỏ trỡnh in phõn pH ca dd th no : A/ Khụng thay i B / Tng lờn C/ Gim xung D/ Kt qu khỏc Phn II KIM LOI NHểM IA-IIA Cõu:1 Kim loi kim,kim loi kim th phn ng mnh vi : 1: nc ; 2: halogen ; 3: silic oxit ; 4: Axit ; 5: ru ; 6: mui ; 7: phi kim ; 8: hp cht hidrocacbon. Nhng tớnh cht no ỳng? A/ 1,2,4,6,7 B/ 3,6,7,8 C/ 1,2,4,5 D/ 1,2,5,6 Cõu:2 Natri,kali v canxi c sn xut trong cụng nghip bng phng phỏp: A/ in phõn dung dch. B/ Nhit luyn. C/ Thu luyn. D/ in phõn núng chy. Cõu:3 Kim loi kim, kim th( tr Be,Mg) tỏc dng vi cỏc cht trong dóy no sau õy? A/ Cl 2 , CuSO 4 , NH 3 B/ H 2 SO 4 , CuCl 2 , CCl 4 , Br 2 . C/ Halogen ,nc , axit , ru D/ Kim , mui , oxit v kim loi Cõu:4 Trong khụng khớ ,kim loi kim b oxi hoỏ rt nhanh nờn chỳng c bo qun bng cỏch: A/ Ngõm trong nc . B/ Ngõm trong du thc vt. C/ Ngõm trong ru etylic. D/ Ngõm trong du ho. Cõu: 5 Sn phm in phõn dung dch NaCl vi iờn cc tr cú mng ngn xp l: A/ Natri v hidro. B/ Oxi v hidro C/ Natrihidroxit v clo D/ Hidro,clo v natrihidroxit Cõu:6 Mui natri v mui kali khi t cho ngn la cú mu tng ng l: A/ Hng v thm .B/ Tớm v xanh lam C/ Vng v tớm D/ Vng v xanh Cõu:7 Khụng gp kim loi kim v kim th dng t do trong thiờn nhiờn vỡ: A/ Thnh phn ca chỳng trong thiờn nhiờn rt ớt .B/ õy l nhng kim loi hot ng hoỏ hc rt mnh. C/ õy l nhng cht hỳt m c bit D/ õy l nhng kim loi tỏc dng mnh vi nc. Cõu:8 Hidrua ca kim loi kim v ca mt s kim loi kim th tỏc dng vi nc to thnh. A/ Mui v nc. B/ Kim v hidro C/ Kim v oxi D/ Mui Cõu:9 Nc cng l: A/ Nc cú cha mui natri clorua v magiờ clorua. B/ Nc cú cha mui ca canxi v st C/ Nc cú cha mui ca canxi v magiờ. D/ Nc cú cha mui ca canxi , bari v st. Cõu:10 Cú th lm mt cng vnh cu ca nc bng cỏch: A/ un sụi nc. B/ Cho nc vụi trong vo nc . C/ Cho xụa hay dung dch mui phụtphat vo nc. D/ Cho dung dch HCl vo nc. Cõu:11 Nhit phõn hon ton 3,5g mt mui cabonat kim loi hoỏ tr 2 c 1,96g cht rn. Mui cacbonat ca kim loi ó dựng l A/ MgCO 3 B/ BaCO 3 C/ CaCO 3 D/ FeCO 3 Cau:12 Cỏửn thóm bao nhióu gam KCl vaỡo 450g dung dởch 8% cuớa muọỳi naỡy õóứ thu õổồỹc 12% A/ 20,45g B/ 25,04g C/ 24,05g D/ 45,20g Cõu:13 Cú nhng cht: NaCl , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl .Cht no cú th lm mm nc cng tm thi: A/ Ca(OH) 2 B/ HCl C/ Na 2 CO 3 D/ Ca(OH) 2 v Na 2 CO 3 Câu:14 Để điều chế Ba kim loại người ta có thể dùng phương pháp nào trng các phương pháp sau? A/ Điện phân dung dịch BaCl 2 có màng ngăn. B/ Dùng Al để đẩy Ba ra khỏi BaO (Phương pháp nhiệt nhôm) C/ Dùng Li để đẩy Ba ra khỏi dung dịch BaCl 2 . D/ Điện phân nóng chảy BaCl 2 . Câu:15 Cho a mol CO 2 tác dụng với b mol Ba(OH) 2 .Cho biết trường hợp nào có kế tủa: A/ a=b B/ b>a C/ a< 2b D/ A,B,C đều đúng. Câu:16 Cho a mol CO 2 tác dụng với bmol NaOH . Cho biết trường hợp nào tạo 2 muối: A/ a<b<2a B/ b<a<2b C/ b>a D/ a>b Câu:17 Cho 4,48lit khí CO 2 (đkc) vào 40lit dung dịch Ca(OH) 2 ta thu được 12g kết tủa A . Vậy nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH) 2 là: A/ 0,004M B/ 0,002M C/ 0,006M D/ 0,008M Câu:18 Hoà tan hoàn toàn 0,575g một kim loại kìềm vào nước . Để trung hoà dung dịch thu được cần 25g dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hoà tan là: ; A/ Na B/ K. C/ Li. D/ Rb. Câu:19 Hoà tan hoàn toàn 2,73g kim loại kiềm vào nước thu được một dung dịch có khối lượng lớn hơn so với lượng nước đã dùng là 2,66g .Đó là kim loại : A/ Li. B/ Na. C/ K. D/ Rb. Câu:20 Nhiệt phân hoàn toàn 3,5g một muối cacbonat kim loại hoá trị II được 1,96g chất rắn .Kim loại đã dùng là: A/ Mg B/ Ca C/ Ba D/ Fe Câu:21 Hoà tan hết 5g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại kìêm và một muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl được 1,68lít CO 2 (đkc) .Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được một hỗn hợp muối khan nặng. A/ 7,8g B/ 11,1g C/ 8,9g D/ 5,82g Câu:22 Chỉ ra điều đúng khi nói về các hiđroxit kim loại kiềm thổ . A/ Tan dễ dàng trong nước B/ Đều là các bazơ mạnh C/ Có một hidroxit trong đó có tính lưỡng tính . D/ Đều có thể điều chế bằng cách cho các oxit tương ứng tác dụng với nước. Câu:23 Khi đun nóng , canxicacbonat phân huỷ theo phương trình : CaCO 3 ⇔ CaO+CO 2 – 178kj Để thu được nhiều CaO, ta phải: A/ Hạ thấp nhiệt độ nung B / Tăng nhiệt độ nung C/ Quạt lò đốt để đuổi bớt CO 2 D/ B,C đúng Câu: 24 Một lít nước ở 20 0 C hoà tan tối đa 38g Ba (OH ) 2 .Xem khối lượng riêng của nước 1g/ml thì độ tan của Ba(OH) 2 ở nhiệt độ này : A/ 38g B/ 3,8g C/ 3,66g D/ 27,58g. Câu:25 Xem nước có khối lượng riêng 1g/ml và không bị thất thoát do bay hơi thì một mol canxi cho vào một lít nước sẽ xuất hiện một lượng kết tủa (độ tan của Ca (OH) 2 ở đây là 0,15g): A/ 72,527g B/ 74g C/ 73,85g D/ 75,473g Câu:26 Lượng bari kim loại cần cho vào 1000g nước để được dung dịch Ba(OH) 2 2,67% là: A/ 39,4g B/ 19,7g C/ 26,7g D/ 21,92g Câu:27 Nước javen là hỗn hợp các chất nào sau đây: A/ HCl,HClO,H 2 O B/ NaCl,NaClO,H 2 O C/ NaCl,NaClO 3 ,H 2 O D/ NaCl,NaClO 4 ,H 2 O Câu:28 Tính chất sát trùng và tảy màu của nước javen là do: A/ Chất NaClO phân huỷ ra oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh. B/ Chất NaClO phân huỷ ra Cl 2 là chất oxi hoá mạnh. C/ Trong chất NaClO, nguyên tử clo có số oxi hoá là +1,thể hiện tính oxi hoá mạnh. D/ Chất NaCl trong nước javen có tính tảy màu và sát trùng. Câu:29 Hoà tan 104,25g hỗn hợp 2 muối NaCl và NaI vào nước . Cho đủ khí clo đi qua rồi cô cạn. Nung chất rắn thu được cho đến khi hết hơi màu tím bay ra. Bả rắn còn lại sau khi nung có khối lượng 58,5g . Thành phần% khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp là: A/ 29,5 và 70,5 B/ 28,06 và 71,97 C/ 65 và 35 D/ 50 và 50 Câu:30 Lượng dung dịch KOH 8% cần thiết thêm vào 47g K 2 O để thu được dung dịch KOH 21% là: A/ 354,85g B/ 250g C/ 320g D/ 324,2g Câu:31 Cho các dung dịch AlCl 3 , NaCl , MgCl 2 H 2 SO 4 .Có thể dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó? A/ Dung dịch NaOH. B/ Dung dịch AgNO 3 . C/ Dung dịch BaCl 2 D/ Dung dịch HCl Câu:32 Cho 10g hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H 2 (đkc) . Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A/ 50% B/ 40% C/ 35% D/ 20% Câu:33 Dẫn V lit(đkc) khí CO 2 vào 2lit dung dịch Ca(OH) 2 0,2M thu được 20g CaCO 3 kết tủa. V lít là: A/ 4,48 B/ 13,44 C/ 6,72 D/ A,B đều đúng. Câu:34 Để điều chế Na người ta sử dụng cách nào sau đây: A/ Điện phân muối NaCl nóng chảy. B/ Điện phân NaOH nóng chảy . C/ Điện phân dung dịch muối NaCl D/ A,B đều đúng. Câu:35 Để điều chế Mg người ta sử dụng cách nào sau đây: A/ Điện phân muối MgCl 2 nóng chảy. B/ Điện phân dung dịch muốiMgCl 2 C/ Điện phân Mg(OH) 2 nóng chảy. D/ A,C đều đúng. Câu:36 Các hợp chất sau : CaO , CaCO 3 , CaSO 4 , Ca(OH) 2 có tên lần lược là: A/ Vôi sống , vôi tôi , thạch cao ,đá vôi. B/ Vôi tôi , đá vôi, thạch cao,vôi sống. C/ Vôi sống , thạch cao, đá vôi, vôi tôi. D/ Vôi sống,đá vôi,thạch cao,vôi tôi. Câu:37 Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M . Sục 2,24 lit CO 2 vào 400ml dung dịch A ta thu được một kết tủa có khối lượng là: A/ 2g B/ 3 g C/ 1,2 g D/ 0,4g Câu:38 Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH có pH=12 với 100ml dug dịch HCl 0,012M. pH củadung dịch thu được sau khi trộn là: A/ 4 B/ 3 C/ 7 D/ 8 Câu:39 Khi đốt băng Mg rồi cho vào cốc đựng khí CO 2 ,có hiện tượng gì xảy ra? A/ Băng Mg tắt ngay. B/ Băng Mg vẫn cháy bình thường. C/ Băng Mg cháy sáng mảnh liệt. D/ Băng Mg tắt dần. Câu:40 Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lit khí H 2 (đkc). Hai kim loại đó là: A/ Be và Mg B/ Mg và Ca C/ Ca và Sr D/ Sr và Ba Phần III NHÔM - SẮT Câu:1 Khi thêm Na 2 CO 3 vào dung dịch Al 2 SO 4 sẽ có hiện tượng gì xảy ra? A/ Nước vẫn trong suốt . B/ Có kết tủa nhôm cacbonat. C/ Có kết tủa Al(OH) 3 . D/ Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa lại tan. Câu:2 Giải thích tại sao người ta điện phân Al 2 O 3 nóng chảy mà không điện phân AlCl 3 nóng chảy để điều chếAl A/ AlCl 3 có nhiệt độ nóng chảy cao hơn Al 2 O 3 B/ AlCl 3 là hợp chất cộng hoá trị nên khi nung dễ bị thăng hoa. C/ Sự điện phân AlCl 3 nóng chảy cho ra Cl 2 độc hại. D/ Al 2 O 3 cho ra Al tinh khiết. Câu:3 Sục khí CO 2 vào dung dịch NaAlO 2 hiện tượng xảy ra là: A/ Dung dịch vẫn trong suốt. B/ Có kết tủa Al(OH) 3 . C/ Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa lại tan. D/Có kết tủa nhôm cacbonat Câu:4 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phả ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là: A/ 2,24g B/ 4,08g C/ 10,2g D/ 0,224g Câu:5 Hoà tan AlCl 3 trong nước , hiện tượng xảy ra là: A/ Dung dịch vẫn trong suốt B/ Có kết tủa. C/ Có kết tủa đòng thời có khí thoát ra. D/Có kết tủa sau đó kết tủa lại tan. Câu:6 Để phân biệt 3 kim loại Al,Ba,Mg , chỉ dùng 1 hoá chất là: A/ Dung dịch NaOH B/ Dung dịch HCl C/ Dung dịch H 2 SO 4 -D/ Nước Câu:7 Phản ứng điều chế FeCl 2 là: A/Fe + Cl 2 → FeCl 2 B/ 2FeCl 3 + Fe → 3 FeCl 2 C/ FeO + Cl 2 → FeCl 2 + 1/2O 2 D/ Fe + 2NaCl→FeCl 2 +2Na Câu:8 Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau: A/ Fe + HNO 3 B/ Fe(OH) 2 +HNO 3 C/ Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 D/ FeO + NO 2 Câu:9 Trong 3 oxit FeO,Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 chất nào có tác dụng với HNO 3 tạo ra chất khí: A/ Chỉ có FeO B/ Chỉ có Fe 3 O 4 C/ FeO và Fe 3 O 4 D/ Chỉ có Fe 2 O 3 Câu:10 Để điều chế Fe trong công nghiệp người ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau: A/ Điện phân dung dịch FeCl 2 . B/Khử Fe 2 O 3 bằng Al. C/ Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiêt độ cao. D/ Mg + FeCl 2 →MgCl 2 + Fe Câu:11 Dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau, để có được ion Fe 3+ : 1/ Fe + HNO 3 2/ Fe + HCl 3/ Fe + Cl 2 4/ Fe 2+ + KI A/ Chỉ có 1 B/ Chỉ có 1,3 C/ Chỉ có 2,4 D/ Chỉ có 3 Câu:12 Để điều chế FeO ta có thể dùng phản ứng: A/ 2Fe + O 2 → 2FeO B/ Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2 C/ FeSO 4 → FeO + SO 2 +1/2O 2 D/ Fe 3 O 4 → 3FeO + 1/2O 2 Câu:13 Cho mg Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO 2 có dX/O 2 =1,3125. Khối lượng m là: A/ 5,6g B/ 11,2g C/ 0,56g D/ 1,12g Câu: 14 Các quặng sắt có trong tự nhiên : manhêtit , hêmatit, xiđêrit có công thức lần lượt là: A/ Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ,FeCO 3 B/ Fe 3 O 4 ,FeCO 3 ,Fe 3 O 4 C/ Fe 3 O 4 ,Fe 2 O 3 ,FeCO 3 D/ FeCO 3 ,Fe 2 O 3 ,F 3 O 4 Câu:15 Cho bột Fe vào dung dịch HNO 3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư.Dung dịch thu được sau phản ứng là: A/ Fe(NO 3 ) 3 B/ Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C/ Fe(NO 3 ) 2 D/ Fe(NO 3 ) 2 ,Fe(NO 3 ) 3 Câu:16 Đốt nhôm trong bình đựng khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 g . Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là: A/ 1,08 g B/ 3,24 g C/ 0,86 g D/ 1,62 g Câu:17 Hoà tan hoàn toàn 16,2 g một kim loại M vào dung dịch HNO 3 thu được5,6 lit hỗn hợp khí gồm NO và N 2 có khối lượng 7,2 g . Kim loại M là: A/ Mg B/ Fe C/ Al D/ Zn Câu:18 Cho nước NH 3 dư vào dung dịch chứa AlCl 3 và ZnCl 2 thu được kết tủa A . Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B. Cho luồng khí H 2 đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn là: A/ Al 2 O 3 B/ Zn và Al 2 O 3 C/ ZnO và Al D/ ZnO và Al 2 O 3 Câu:19 Cho dung dịch chứa amol NaAlO 2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl . Điều kiện để thu đươc kết tủa sau phản ứng là: A/ a=b B/ a= 2b C/ a < b < 4a D/ < 4a Câu:20 Hoà tan 2,4 g Oxit sắt vừa đủ với 90 ml dung dịch HCl 1M . Công thức của oxit sắt đem hoà tan là: A/ FeO Fe 3 O 4 C/ Fe 2 O 3 D/ không xác đinh được. Câu:21 Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 ,FeCl 3 .Số cặp chất có phản ứng với nhau là: A/ 1 B/ 2 C/ 3 D/ 4 Câu:22 Cho 2,81 g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 ,MgO và ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M thì khối lượng các muối sunfat tạo ra là: A/ 3,8g B/ 4,81g C/ 5,21g D/ 4,8g Câu:23 Nhúng một lá sắt nặng 8g vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g.Nồng độ mol của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là: ( thể tích dung dịch không đổi) A/ 2,3M B/ 0,27M C/ 1,8M D/ 1,36M Câu:24 Hoà tan 9,14g hợp kim Cu,Mg,Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84lit khí X (đkc) , 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được mgam muối .Vậy m có giá trị là: A/ 31,45g B/ 33,25g C/ 3,99g D/ 35,58g Câu:25 Cho 3,78g bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl 3 tạo thành dung dịch Y.Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm4,06 g so với dung dịch XCl 3 . Công thức của muối XCl 3 là: A/ BCl 3 B/ AlCl 3 C/ FeCl 3 D/ Không xác định được. Câu:26 Từ 2 phản ứng sau : Cu +FeCl 3 → CuCl 2 + FeCl 2 ; Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu. Có thể rút ra : A/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Cu 2+ >Fe 2+ . B/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+ C/ Tính khử của Fe> Fe 2+ >Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe 2+ Câu:27 Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng , rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan .Kim loại này là: A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe Câu:28 Cho NaOH vào dung dịch chứa 2 muối AlCl 3 và FeSO 4 được kết tủa A . Nung A được chất rắn B .Cho H 2 dư đi qua B nung nóng được chất rắn C gồm: A/ Al và Fe B/ Fe C/ Al 2 O 3 và Fe D/ B hoặc C đúng Câu:29 Cùng một lượng kim loại R khi hoà tan hết bằng dung dịch HCl và bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thì lượng SO 2 gấp 48 lần H 2 sinh ra .Mặt khác khối lượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunfat .R là : A/ Magiê B/ Sắt C/ Nhôm D/ Kẽm. Câu:30 Cho 5,4g kim loại R tan hết trong dung dịch HCl thu được 6,72 lit khí H 2 (đkc). Kim loại R là: A/ Fe B/ Mg C/ Zn D/ Al Câu:31 Cho 5,1g hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Mg tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng , thu được 5,6 lit khí SO 2 (đkc). Khối lựơng mỗi kim loại Al và Mg trong hỗn hợp là: A/ 0,54g và 4,46g B/ 4,52g và 0,48g C/ 2,7gvà2,4g D/ 3,9g và 1,2g Câu:32 Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt trong dung dịch HNO 3 .Sau phản ứng thu được dung dịch muối và 2,24 lit khí X chứa Nitơ (đkc). Khí X là: A/ NO B/ NO 2 C/ N 2 D/ N 2 O Câu:33 Hoà tan 2,32g Fe x O y hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc,nóng. Sau phản ứng thu được 0,112 litkhí SO 2 (đkc).Công thức cuả Fe x O y là: A/ FeO B/ Fe 3 O 4 C/ Fe 2 O 3 D/ Không xác định được. Câu:34 Đốt m gam hỗn hợp 3 kim loại Cu,Fe,Al trong bình chứa oxi dư , kết thúc phản ứng thấy khối lượng oxi giảm 8g . Nếu hoà tan hết m gam 3 kim loại trên trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu lit khí SO 2 thoát ra (đkc) A/ 1,12lit B/ 2,24 lit C/ 11,2 lit D/ 8,96 lit Câu:35 Khi hoà tan Al bằng dung dịch HCl , nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan nhôm sẽ là: A/ Xảy ra chậm hơn. B/ Xảy ra nhanh hơn. C/ Không thay đổi. D/ Tất cả đều sai. Câu:36 Kim loại X có các tính chất sau: -Nhẹ, dẫn điện tốt ; -Phản ứng mạnh với dung dịch HCl ; - Tan trong dung dịch kiềm giải phóng khí H 2 . Kim loai X là: A/ Al B/ Mg C/ Cu D/ Fe Câu:37 Dụng cụ làm bằng kim loại nào sau đây không nên dùng để chứa dung dịch kiềm? A/ Cu B/ Fe C/ Ag D/ Al Câu:38 Tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm,kiềm thổ,nhôm là: A/ Tính khử mạnh. B/ Tính khử yếu. C/ Tính oxi yếu. D/ Tính oxi hoá mạnh. Câu:39 Dung dịch AlCl 3 trong nước bị thuỷ phân,Chất làm tăng cường quá trình thuỷ phâncủa AlCl 3 là: A/ NH 4 Cl B/ Na 2 CO 3 C/ ZnSO 4 D/ Không có chất nào. Câu:40 Phèn nhôm (phèn chua) có công thức hoá học là A/ Na AlF 6 B/ KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O C/ NH 4 Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O D/ B,C đều đúng. i. ĐÁP ÁN ĐỀ HOÁ (2) Phần I : Đại cương về kim loại 1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.A 18.C 19.D 20.B 21.B 22.C 23.B 24.B 25.B 26.D 27.C 28.C 29.C 30.D 31.C 32.A 33.D 34.C 35.A 36.B 37.A 38.B 39.C 40.B Phần II Kim loại nhóm IA,IIA 1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.C 12.A 13.D 14.D 15.D 16.B 17A. 18.A 19.C 20.B 21.D 22.C 23.D 24.B 25.A 26.D 27.B 28.A 29.B 30.A 31.A 32.B 33.D 34.A 35.A 36.D 37.D 38.B 39.C 40.B Phần III Nhôm và sắt 1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C 15.C 16.A 17.C 18.A 19.D 20.C 21.D 22.C 23.C 24.A 25.C 26.A 27.B 28.D 29.B 30.D 31.C 32.A 33.B 34.C 35.B 36.A 37.D 38.A 39.B 40.D . LUYỆN THI TỐT NGHIỆP THPT ĐỀ SỐ 3 MÔN HOÁ HỌC Phần I ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu:1 Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: A/ Tác dụng được. tính khử trong các phản ứng hoá học . D/ Thể hiện tính oxi hoá trong các phản ứng hoá học. Câu:2 Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng: A/ Nguyên tử kim loại nào cũng đều có 1;2 hoặc 3 electron. oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh. B/ Chất NaClO phân huỷ ra Cl 2 là chất oxi hoá mạnh. C/ Trong chất NaClO, nguyên tử clo có số oxi hoá là +1,thể hiện tính oxi hoá mạnh. D/ Chất NaCl trong