GIÁO ÁN BÀI 33. AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT ppsx

BÀI 33. AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT Người soạn: Đỗ Trung Kiên Ngày soạn: 27/10/2010 Ngày giảng: 29/10/2010 I.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: Học sinh biết. - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý của H 2 SO 4 và cách pha loãng của H 2 SO 4 . - Tính chất hoá học của H 2 SO 4 loãng, đặc. Học sinh hiểu: - Axit H 2 SO 4 loãng có tính axit gây ra bởi ion H + và tính oxi hoá được quyết định bởi ion H + . - Axit H 2 SO 4 đặc có tính oxi hoá mạnh gây ra bởi ion −2 4 SO trong đó lưu huỳnh có số oxi hoá cực đại +6 - Cách nhận biết ion sunfat. 2. Kỹ năng. - Pha loãng axit H 2 SO 4 đặc. - Phân tích kênh hình, kênh chữ rút ra nhận xét về tính chất. -Viết phương trình hoá học H 2 SO 4 với các chấtvà điều chế. - Phân biệt muối sunfat, H 2 SO 4 với các axít và muối khác. 3. Thái độ. -Các ứng dụng của axit sunfuric đối với đời sống và sản xuất. II.PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC Thuyết trình -Đàm thoại -Trực quan-Nêu vấn đề III.CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ: 1. Chuẩn bị của giáo viên: +H 2 SO 4 đặc, H 2 SO 4 loãng, Cu, đường saccarôzơ, bông tẩm kiềm, BaCl 2 , Na 2 SO 4 . +Tranh vẽ: hình vẽ về cách pha loãng axit H 2 SO 4 đặc, hình vẽ về cấu tạo phân tử của H 2 SO 4 . 2. Chuẩn bị của trò: + Ôn tập kiến thức về oxit axit, tính chất chung của axit. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC - Ổn định tổ chức. - Kiểm tra bài cũ: Viết công thức cấu tạo và nêu tính chất hoá học của SO 3 ∗Vào bài mới: Chúng ta biết hơn một nửa lượng lưu huỳnh khai thác trên thế giới dùng để sản xuất axit sunfuric điều này chứng tỏ axit sunfuric có vai trò rất quan trọng đối với nền kinh tế quốc dân.Vậy axit sunfuric có tính chât vật lý,tính chất hoá học gì?Người ta tiến hành sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp ra sao?Bài học hôm nay sẽ giúp chúng ta tìm hiểu các vấn đề này. NỘI DUNG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất vật lí - GV cho HS quan sát lọ đựng dd axit H 2 SO 4 đặc và cho biết tính chất vật lý của dd axit sunfuric đặc về: +Trạng thái,màu sắc +Khối lượng riêng +Khả năng hoà tan trong nước và các tính chất đặc biệt khác. - GV cho HS quan sát lọ đựng dd axit sunfuric đặc, tiến hành pha loãng axit H 2 SO 4 với nước, cho HS sờ vào thành ống nghiệm để kiểm tra sự thay đổi của nhiệt độ trước và sau khi pha loãng. - GV treo hình vẽ 6.6 trong SGK về cách pha loãng của axit sunfuric đặc và yêu cầu HS cho biết nên pha loãng axit đặc theo cách nào? - GV yêu cầu HS giải thích tại sao người ta không làm ngược lại? - GV nêu nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc. -HS quan sát và cho biết tính chất vật lí của dd axit sunfuric đặc. - HS quan sát cách tiến hành pha loãng axit sunfuric đặc của GV, nêu hiện tượng, tham khảo SGK, rút ra kết luận. - HS: nên pha loãng axit đặc theo cách 2. - HS: Vì khi cho nước vào axit đặc, nước nhẹ hơn nằm ở trên, lượng nước cho vào ít mà axit H 2 SO 4 đặc tan trong nước toả nhiều nhiệt làm cho nước sôi kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. I.Axit Sunfuric 1.Tính chất vật lí: - Chất lỏng sánh như dầu -Không màu,không bay hơi -Nặng hơn nước,D=1.84g/cm 3 -Tan trong nước và toả nhiều nhiệt. - Cách pha loãng: Rót từ từ axit đặc vào trong nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh. Hoạt động 2: a)Tính chất hoá học của dd axit sunfuric loãng: - GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học chung của axit. - GV: Axit sunfuric loãng là 1 axit mạnh có đầy đủ tính chất của 1 axit.GV yêu cầu HS viết các phương trình phản ứng minh hoạ các tính chất trên của axit sunfuric loãng. - GV yêu cầu HS nhắc lại điều kiện axit tác dụng với kim loại, với muối. - GV yêu cầu HS cho biết trong các phản ứng trên, phản ứng nào có sự thay đổi số oxi hoá.Xác định số oxi hoá.Từ đó cho biết axit H 2 SO 4 loãng thể hiện tính oxi hoá ở đâu? b)Tính chất hoá học của dd axit H 2 SO 4 đặc: Hoạt động 3:Tính oxi hoá mạnh ∗Tác dụng với kim loại: - GV: Chúng ta xét ví dụ sau: -HS nhắc lại tính chất hoá học chung của axit: +Làm quỳ tím hoá đỏ +Tác dụng với kim loại +Tác dụng với ôxit bazơ,bazơ +Tác dụng với muối -HS viết các phương trình phản ứng minh hoạ tính chất của axit sunfuric loãng. - HS: + Điều kiện kim loại tác dụng với kim loại: Kim loại phải đứng trước H trong dãy điện hoá. +Điều kiện axit tác dụng với muối: sản phẩm phải có chất kết tủa hoặc khí. - HS: Phản ứng tác dụng với kim loại có sự thay đổi số oxi hoá. Tính oxi hoá thể hiện ở ion H + 2.Tính chất hoá học: a)Tính chất hoá học của dd axit sunfuric loãng: -Làm quỳ tím hoá đỏ -Tác dụng với kim loại hoạt động,giải phóng H 2 Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑ -Tác dụng với bazơ,oxit bazơ: Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 → FeSO 4 +2H 2 O CuO +H 2 SO 4 → CuSO 4 +H 2 O -Tác dụng với muối: CaCO 3 +H 2 SO 4 → CaSO 4 +CO 2 ↑ +H 2 O ⇒ thể hiện tính oxi hoá ở ion H + 2)Tính chất hoá học của dd axit H 2 SO 4 đặc: ∗ Tính oxi hoá mạnh -Tác dụng với hầu hết các kim loại(trừ Au,Pt): Cho Cu tác dụng với H2SO4 - GV: Tương tự phản ứng trên, GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng Fe+H 2 SO 4đặc → và xác định số oxi hoá của các chất trong ptpư. - GV kết luận: axit Sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh. ∗Tác dụng với phi kim: -GV yêu cầu HS hoàn thành các phương trình phản ứng sau: S+H 2 SO 4đặc → C+H 2 SO 4đặc → Xác định số oxi hoá của các chất trong ptpư. ∗Tác dụng với hợp chất: - GV yêu cầu HS hoàn thành phương trình phản ứng sau: HI+H 2 SO 4 đặc → Xác định số oxi hoá của các chất trong ptpư. - GV yêu cầu HS cho biết qua các phản ứng trên axit H 2 SO 4 đặc thể hiện tính oxi hoá ở đâu? -HS viết phương trình và xác định số oxi hoá của các chất trong ptpư. -HS viết phương trình và xác định số oxi hoá của các chất trong ptpư. -HS viết phương trình và xác định số oxi hoá của các chất trong ptpư. - HS: axit H 2 SO 4 đặc thểhiện tính oxi hoá ở 6+ S của ion −2 4 SO . 0 Cu + 4 6 2 2 OSH + → SOCu 2+ 4 + 2 4 OS + ↑ + OH 2 2 2 0 Fe +6 4 6 2 OSH + đặc → 34 2 3 )(SOFe + +3 2 4 OS + ↑ +6 OH 2 Lưu ý: Al,Fe,Cr bị thụ động hoá trong axit H 2 SO 4 đặc,nguội -Tác dụng với phi kim: 0 S +2 4 6 2 OSH + đặc → 3 2 4 OS + ↑ +2 OH 2 0 C +2 4 6 2 OSH + đặc → 2 4 OC + ↑ +2 2 4 OS + ↑ + 2 OH 2 -Tác dụng với hợp chất: 2 1− IH + 4 6 2 OSH + đặc → 2 0 I + 2 2 − SH +2 OH 2 ⇒ axit H 2 SO 4 đặc thể hiện tính oxi hoá ở ion −2 4 SO trong đó 6+ S ( −2 4 SO ) 2− → S (H 2 S), 40 , + SS (SO 2) Hoạt động 5: ∗Tính háo nước: - GV: Ngoài tính oxi hoá mạnh,axit H 2 SO 4 đặc còn có tính chất hoá học gì đặc biệt?Chúng ta cùng xét ví dụ sau: - Cho axit H 2 SO 4 đặc vào trong đường saccaroozơ. Yêu cầu HS cho biết hiện tượng? giải thích? - GV gợi ý và hướng dẫn HS giải thích hiện tượng và viết ptpư. - GV yêu cầu HS dự đoán hiện tượng xảy ra khi tiếp tục cho dd axit H 2 SO 4 đặc. - GV yêu cầu HS giải thích các hiện tượng sau: +Cho axit H 2 SO 4 đặc vào trong muối CuSO 4 .5H 2 SO 4 (màu xanh) thành màu trắng - GV yêu cầu HS từ các hiện tượng trên rút ra kết luận về tính chất của dd axit H 2 SO 4 đặc. +Axit H 2 SO 4 đặc rơi vào giấy thấy giấy bị đen và thủng. +Axit H 2 SO 4 đặc rơi vào da gây bỏng nặng -HS: Khi cho axit đặc vào trong đường saccarôzơ, đường ban đầu có màu trắng sau đó chuyển sang màu đen, đó là C. Vì axit H 2 SO 4 đặc đã hút nước của đường, biến đường thành than. - HS viết ptpư. -HS: Sản phẩm C bị H 2 SO 4 đặc oxi hoá thành khí CO 2 cùng với khí SO 2 đẩy C trào ra ngoài cốc. -HS thảo luận và giải thích các hiện tượng trên. -HS rút ra kết luận: Axit H 2 SO 4 đặc ngoài tính oxi hoá mạnh còn có tính háo nước. ∗ Tính háo nước: -Axit H 2 SO 4 đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrát(muối ngậm nước) hoặc chiếm nước của nhiều hợp chất: C n (H 2 O) m  → 42 SOH nC +mH 2 O C + 2H 2 SO 4đặc → CO 2 +2SO 2 +2H 2 O -GV lưu ý HS: Da thịt tiếp xúc với axit H 2 SO 4 đặc sẽ bị bỏng rất nặng,vì vậy phải hết sức cẩn thận khi tiếp xúc với axit H 2 SO 4 đặc. ∗Củng cố bài: - Kiến thức trọng tâm của bài là tính oxi hoá mạnh của axit H 2 SO 4 đặc. - GV yêu cầu HS làm bài tập sau: Hãy hoàn thành phương trình phản ứng sau: FeO+H 2 SO 4đặc → Fe(OH) 2 +H 2 SO 4đặc → -GV yêu cầu HS về nhà làm các bài tập trong SGK bài 1,2,3,4,5. . BÀI 33. AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT Người soạn: Đỗ Trung Kiên Ngày soạn: 27/10/2010 Ngày giảng: 29/10/2010 I.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: Học sinh biết. - Cấu tạo phân tử,. chế. - Phân biệt muối sunfat, H 2 SO 4 với các axít và muối khác. 3. Thái độ. -Các ứng dụng của axit sunfuric đối với đời sống và sản xuất. II.PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC Thuyết trình - àm thoại -Trực. của axit. - GV: Axit sunfuric loãng là 1 axit mạnh có đầy đủ tính chất của 1 axit. GV yêu cầu HS viết các phương trình phản ứng minh hoạ các tính chất trên của axit sunfuric loãng. - GV