Ngày soạn : 3 /11 / 2007 Tiết 18,19. Bài12 : I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Hiểu được tính chất vật lý , hóa học của axít nitric và muối nitrat . - Biết phương pháp điều chế axít nitric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 2. Kỹ năng : - Dựa vào CTHH của HNO 3 để suy đoán tính chất hoá học cơ bản của HNO 3 : tính axit và tính oxi hoá . - Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng oxihóa - khử và phản ứng trao đổi ion . - Rèn kỹ năng quan sátthí nghiệm , mô tả hiện tượng , giải thích và ráut ra kết luận về tính chất hoá học của HNO 3 và muối nitrat . II. CHUẨN BỊ : • Dụng cụ : ng nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt , đèn cồn • Hoá chất : Axít HNO 3 đặc và loãng , d 2 H 2 SO 4 loãng , d 2 BaCl 2 CuO, CaCO 3 , NaNO 3 (dd) Tinh thể Cu(NO 3 ) 2 tinh thể , Cu , S . III. CÁC HOẠT ĐỘNG : 1.n đònh : 2. Kiểm tra : Tiết 1: * Tính chất của muối amoni ? cho ví dụ minh hoạ ? * Hoàn thành chuỗi phản ứng : @ NH 4 NO 3 → N 2 → NH 3 → NH 4 Cl → NH 4 NO 3 o t → ? @ N 0 → N -3 → N +2 → N +4 → N +5 → N +1 Tiết 2: * Hoàn thành chuỗi phản ứng : a) N 0 → N +2 → N +4 → N +5 → N +5 → N +1 b) NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → NH 3 Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → CuCl 2 . 3. Bài mới : Vào bài Ở bài trước chúng ta đã nghiên cứu hợp chất đơn giản củanitơ đó là NH 3 và muối amoni là muối tương ứng của nó . Hôm nay chúng ta nghiên cứu tiếp hợp chất quan trọng tiếp theo của nitơ đó là axit nitric và muối tương ứng của nó là muối nitrat. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung A. AXIT NITRIC : I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : HOẠT ĐỘNG 1: 3p -GV: Hãy viết CTCT , xác đònh số oxihóa , hóa trò của nitơ ? -Giáo viên nhận xét và bổ sung ? -HS viết CTCT , xác đònh hóa trò , số oxh của nitơ. - CTPT : HNO 3 . CTCT : . H-O-N O O - Nitơ có hóa trò IVvà số oxihoálà +5 II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : HOẠT ĐỘNG 2: - GV:Cho HS quan sát lọ axít HNO 3 nhận xét trạng thái vật lý của axít ? - Gv mở nút bình đựng HNO 3 đặc → GV nhận xét bổ sung: -HS : quan sát , phát hiện tính chất vật lý của HNO 3 và nêu các tính chất mà các em đã đọc duoc. - Hs theo dõi các thao tác của giáo viên , nêu được một số - Là chất lỏng không màu - Bốc khói mạnh trong không khí ẩm - D = 1,53g/cm 3 , t 0 s = 86 0 C . - Axít nitric không bền , phân hủy 1 phần 4HNO 3 → 4 NO 2 + O 2 + 2H 2 O Axit HNO 3 cất giữ lâu ngày có màu vàng do NO 2 phân huỷ tan vào axit → cần cất giữ trong bình sẫm màu , bọc bằng giấy đen … tính chất của axit HNO 3 - Dung dòch axit có màu vàng hoặc nâu . - Axít nitric tan vô hạn trong nước ( Thực tế dùng HNO 3 68% ) III . TÍNH CHẤT HÓA HỌC : 1 . Tính axít : HOẠT ĐỌNG 3 -GV:Yêu cầu HS nêu tính chất chung của axit ? Lấy VD minh họa tính axít của HNO 3 ? -Hs liên hệ kiến thức cũ , thảo luận để tìm ra tính chất hoá học cơ bản của HNO3 . -HS làm thí nghiệm và viết phương trình phản ứng HNO 3 tác dụng với : CuO , NaOH , CaCO 3 … - Là một trong số các axít mạnh nhất , trong dung dòch : HNO 3 → H + + NO 3 - - Dung dòch axít HNO 3 có đầy đủ tính chất của một dung dòch axít . Tác dụng với oxit bazơ , bazơ , muối , kim loại … 2 .Tính oxi hóa : HOẠT ĐỌNG 4 -GV làm TN : Cu + HNO 3 l → ? -GV: Khí sinh ra không màu là khí gì ? Vì sao khí đó lại hóa nâu? -GV:Vậy ngoài tính axit gây nên bởi ion H + , HNO 3 còn có tính chất đặc trưng nào ? Điều đó cho ta nhận xét gì về tính oxi hóa của ion NO 3 - với so ion H + . -GV bổ sung : Tuỳ vào nồng độ của axít và bản chất của chất khử mà HNO 3 có thể bò khử đến : NO 2 , NO , N 2 O , N 2 , NH 4 NO 3 . -HS theo dõi TN và trả lời các yêu cầu câu hỏi của GV: Cu tan tạo dung muối Cu(NO 3 ) 2 màu xanh, khí NO thoát ra không màu và tác dụn với O 2 kk tạo NO 2 màu nâu , P/ứ này N +5 của HNO 3 đã nhận e giảm soxh xuống +2 , 3Cu + 8HNO 3(l) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Vậy HNO 3 có tính oxi hóa mạnh Trong moiâ trường này ,tinh oxi hóa của NO 3 - >H + - Là một trong những axít có tính oxi hóa mạnh nhất . - Tuỳ vào nồng độ của axít và bản chất của chất khử mà HNO 3 có thể bò khử đến : NO 2 , NO , N 2 O , N 2 , NH 4 NO 3 . a. Với kim loại : -GV : Qua TN HNO 3 + Cu suy ra khả năng p/ư của HNO 3 với các kim loại? -GV: bổ sung nếu HS nêu nhận xét còn thiếu . *Với những kim loại có tính khử yếu : Cu , Ag . - GV hướng dẫn HS viết ptpư : * Cu +HNO 3(đ) →( dựa vào TN mô tả hình 2.8 –trang 50SGK viết p/ư và rút ra nhận xét ) * Cu +HNO 3(l) → a. Với kim loại : -GV: HNO 3 oxihóa hầu hết các kim loại (trừ Au , Pt). *Với những kim loại có tính khử yếu : Cu , Ag . - HS Tìm hiểu TN và TN hình 2.8 và viết ptpư , nêu nhận xét : Cu + 4HNO 3(đ) → 3Cu + 8HNO 3(l) → HNO 3 đặc bò khử đến NO 2 HNO 3 loãng bò khử đến NO * Khi tác dụng với những kim a. Với kim loại : - HNO 3 oxihóa hầu hết các kim loại 9ến mức oxi hóa cao (trừ vàng và platin ) , không giải phóng khí H 2 , do ion NO 3 có khả năng oxihoá mạnh hơn H + . *Với những kim loại có tính khử yếu : Cu , Ag . . . - HNO 3 đặc bò khử đến NO 2 Cu + 4HNO 3(đ) → Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O - HNO 3 loãng bò khử đến NO 3Cu + 8HNO 3(l) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O *Khi tác dụng với những kim loại * Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn : Mg, Zn ,Al . . . -GV: Với những kim loại :Mg , Zn , Al . . .Khi tác dụng với HNO 3 loãng thì sản phẩm : N 2 O , N 2 , NO, NH 4 NO 3 và yêu cầu HS viết , cân bằng một số p/ư: 8Al + 30HNO 3(l) → X+ 3N 2 O + Y 5Mg + 12HNO 3(l) → A +N 2 + B 4Zn + 10HNO 3(l) → C +NH 4 NO 3 +D - GV làm thí nghiệm : Fe , Al nhúng vào dd HNO 3 đặc , nguội . sau đó nhúng vào các dung dòch axit khác : HCl , H 2 SO 4 loãng … - GV thông báo :Nước cường thủy hòa tan được Au và Pt : HNO 3 + 3HCl →→ Cl 2 + NOCl + 2H 2 O NOCl → NO + Cl → Clo nguyên tử có khả năng phản ứng rất lớn . b. Tác dụng với phi kim : - Gv làm thí nghiệm : * S + HNO 3 đun nóng nhẹ sau đó cho vài giọt BaCl 2 ? * Tương tự viết phương trình C với HNO 3 ? c. Tác dụng với hợp chất : - GV mô tả thí nghiệm : Nếu nhỏ dung dòch HNO 3 vào H 2 S thấy xuất hiện kết tủa nàu trắng đục, có khí không màu hóa nâu , hãy viết phương trình ? - Tương tự hãy viết phng trình với FeO , Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 HNO 3 -GV: Qa các tính chất hóa học đã xét em hãy chobiết HNO 3 có những tính chất hóa cơ bản nào ? loại có tính khử mạnh hơn : Mg, Zn ,Al . . . - HS viết và cân bằng các phương trình phản ứng . - HS quan sát và nhận xét → Fe ,Al thụ động trong HNO 3 đặc nguội . . b. Tác dụng với phi kim : - HS nhận xét viết phương trình phản ứng - HS quan sát hiện tượng : → Thấy thoát khí màu nâu có NO 2 .Khi nhỏ dung dòch BaCl 2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO 4 2 - c. Tác dụng với hợp chất : - Hs viết phương trình có tính khử mạnh hơn : Mg, Zn ,Al . -HNO 3 đặc bò khử đến NO 2 - HNO 3 loãng bò khử đến N 2 O hoặc N 2 - HNO 3 rất loãng bò khử đến NH 3 (NH 4 NO 3 ) 8Al + 30HNO 3(l) → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O 5Mg + 12HNO 3(l) → 5Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 4Zn + 10HNO 3(l) → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O *Chú ý:Fe, Al bò thụ động hóa trong dung dòch HNO 3 đặc nguội . - Hỗn hợp 1 thể tích HNO 3 và 3 thể tích HCl được gọi là nước cường thủy , có thể hòa tan vàng hay platin : Au + HNO 3 +3HCl → AuCl 3 +NO +2H 2 O b. Tác dụng với phi kim : - Khi đun nóng HNO 3 đặc có thể tác dụng được với C, P ,S . . . Ví Dụ : S + 6HNO 3(đ) → H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O C + 4HNO 3(đ) → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O c. Tác dụng với hợp chất : - H 2 S , HI, SO 2 , FeO , muối sắt (II) . . . có thể tác dụng với HNO3 - Nguyên tố bò oxihóa trong hợp chất chuyển lên mức oxi hóa cao hơn: 3FeO +10HNO 3(l) → 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3H 2 S + 2HNO 3(l) → 3S + 2NO + 4H 2 O . - Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy , vải , dầu thông . . . bốc cháy khi tiếp xúc với HNO 3 đặc → Vậy : HNO 3 có tính axít mạnh và có tính oxihóa . IV . ỨNG DỤNG : HOẠT ĐỌNG 5 HS tìm hiểu SGK: SGK V . ĐIỀU CHẾ : .(Tiết 2) 1 . Trong phòng thí nghiệm : HOẠT ĐỌNG 6 - Nêu phương pháp điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm ? HS tìm hiểu SGK để trả lời . - Dựa vào hình 3.10 HS nêu cách điều chế HNO 3 bốc khói trong PTN . NaNO 3(r ) + H 2 SO 4(đ) o t → HNO 3 +NaHSO 4 2. Trong công nghiệp : HOẠT ĐỌNG 7 - Trong công nghiệp HNO 3 điều chế từ nguồn nguyên liệu nào ? chia làm mấy giai đoạn ? Viết phương trình ? - GV tóm tắt các giai đoạn bằng sơ đồ NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 - HS dựa vào SGK để trả lời . - Viết Ptpư cho mỗi giai đoạn . - Được sản xuất từ amoniac - Ở nhiệt độ 850 – 900 0 C , xúc tác hợp kim Pt và Ir : 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O ∆H = - 907kJ - Oxi hóa NO thành NO 2 : 2NO + O 2 → 2NO 2 . - Chuyển hóa NO 2 thành HNO 3 : 4NO 2 +2H 2 O +O 2 → 4HNO 3 . - Dung dòch HNO 3 thu được có nồng độ 52 - 68% . Chưng cất với H 2 SO 4 đậm đặc thu được d 2 HNO 3 có nồng độ trên 68% . B. MUỐI NITRAT I. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT : 1. Tính chất vật lý : HOẠT ĐỌNG 8 - Gv nêu vấn đề : Muối nitrat là gì ? cho ví dụ ? -GV: Muối nitrat có nhiều ứng dụng với cuộc sống , vậy chúng có những tính chất gì ? Ta tìm hiểu t/ vật lí và hóa học của nó ! -GV cho HS quan sát mẩu muối nitrat và làm TN hòa tan Ca(NO 3 ) 2 -GV yêu cầu HS cho biết đặc điểm về tính tan của muối nitrat ? -GV bổ sung : Một số muối nitrat dễ bò chảy rữa , như NaNO 3 , NH 4 NO 3 …. -HS quan sát mẩu muối nitrat và TN hòa tan Ca(NO 3 ) 2 . -HS cho nhận xét về tính tan của muối nitrat, viết ptđli : Ca(NO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 - KNO 3 → K + + NO 3 - Và cho biết đặc điểm của ion NO 3 - . - Dễ tan trong nước và chất điện ly mạnh .trong dung dòch , chúng phân ly hoàn toàn thành các ion . Ví dụ : Ca(NO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 - KNO 3 → K + + NO 3 - - Ion NO 3 – không có màu , màu của một số muối nitrat là do màu của cation kim loại 2 - Tính chất hóa học : HOẠT ĐỌNG 9 -GV: Khi đun nóng muối nitrát bò phân hủy như thế nào ? Để hiểu điều này chúng ta theo - HS nghiên cứu SGK trả lời - Hs quan sát thí nghiệm và giải Các muối nitrát dễ bò phân hủy khi đun nóng a. Muối nitrát của các kim loại hoạt động như K ,Na bò phân hủy thành dõi các TN sau: - GV làm thí nghiệm : NaNO 3 rắn o t → Cu(NO 3 ) 2 rắn o t → - Đặt lên trên miệng ống nghiệm que đóm có than hồng . → GV tổng kết và bổ sung : Ở nhiệt độ cao muối nitrat là nguồn cung cấp oxi.Cho muối nitrat vào than nóng đỏ , than bùng cháy , hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ dễ bắt cháy. thích ( nêu các sản phẩm của p/ư qua quan sát đươc từ TN) muối nitrit và khí O 2 2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2 b. Muối nitrát của các kim loại từ Mg,Zn , Fe , Cu bò phân hủy thành oxit kim loại tương ứng + NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 c. Muối của những kim loại kém hoạt động Ag ,Au , Hg bò phân hủy thàn kim loại + NO 2 + O 2 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 3 Nhận biết ion nitrat : HOẠT ĐỌNG 10 -GV làm TN nhận biết ion NO 3 - : Cu + NaNO 3 thêm H 2 SO 4 vào dung dòch . -Học sinh quan sát và viết phương trình phản ứng , nêu kết luận? 3Cu+8H + +2NO 3 - →3Cu 2+ + 2NO +4H 2 O. 2NO + O 2 → 2NO 2 (nâu đỏ ) - Trong môi trường trung tính ion NO 3 - không thể hiện tính oxi hoá - Khi có mặt ion H + và NO 3 - thể hiện tính oxihóa giống như HNO 3 - Vì vậy dùng Cu + H 2 SO 4 để nhận biết muối nitrat Ví dụ : 3Cu + 8NaNO 3 + 4H 2 SO 4(l) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO+ 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O. 3Cu+8H + +2NO 3 - →3Cu 2+ + 2NO +4H 2 O. 2NO + O 2 → 2NO 2 (nâu đỏ ) II.ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NITRAT : HOẠT ĐỌNG 11 GV thông báo HS lắng nghe và tìm hiểu ở SGK. Dùng để làm phân bón hóa học (NH 4 NO 3 , KNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 ) . Kalinitrat còn được sử dụng để chế thuốc nổ đen đó là ( hỗn hợp 75%KNO 3 , 10%S, 15%C) C/ CHU TRÌNH CỦA NI TƠ TRONG TN : HOẠT ĐỌNG 12 -GV dùng hình 2.10 trang 54 SGK mô tả diễn giảng các quá trình chuyển hóa nitơ trong TN. -HS theo dõi SGK: 4/ Củng cố : Tiết 1: BT 4 , 7 trang 55 -SGK. Tiết 2: BT 3 trang 55 - SGK. 5/Dặn dò : Tiết 1: Về nhà giải các BT 1,2 ,6 ,8. trang 55 SGK. Tiết 2: Về nhà giải các BT 5 trang 55SGK , BT sách BT hóa 11 NC. IV/ RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… . 2007 Ti t 18, 19. Bài12 : I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Hiểu được t nh ch t v t lý , hóa học của ax t nitric và muối nitrat . - Bi t phương pháp điều chế ax t nitric trong phòng thí nghiệm và trong. đó là axit nitric và muối t ơng ứng của nó là muối nitrat. Ho t động của thầy Ho t động của trò Nội dung A. AXIT NITRIC : I – CẤU T O PHÂN T : HO T ĐỘNG 1: 3p -GV: Hãy vi t CTCT , xác đònh. C/ CHU TRÌNH CỦA NI T TRONG TN : HO T ĐỌNG 12 -GV dùng hình 2.10 trang 54 SGK mô t diễn giảng các quá trình chuyển hóa nitơ trong TN. -HS theo dõi SGK: 4/ Củng cố : Ti t 1: BT 4 , 7 trang