Ngày soạn : 24/9/2007 Tiết :7 Bài : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC.pH . CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : -Biết được sự điện li của nước -Biết được tích số ion của nước và ý nghóa của đại lượng này . -Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thò axit , bazơ . 2. Kỹ năng : -Vận dụng tích số ion của nước để xác đònh nồng độ ion H + và OH - trong dung dòch . -Biết đánh giá độ axit , bazơ của dung dòch dựa vào nồng độ h + , OH - , pH và pOH . -Biết sử dụng một số chất chỉ thò axit , bazơ để xác đònh tính axit , kiềm của dung dòch . II. CHUẨN BỊ : -Hoá chất : Dd axit loãng ( HCl hoặc H 2 SO 4 ) Dd bazơ loãng ( NaOH hoặc Ca(OH) 2 ) Dd phenolphtalein . Giấy chỉ thò axit , bazơ vạn năng . -Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt . III. CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Đòng nghóa axit , bazơtheo thuyết Bronsted ? cho ví dụ ? * Cho biết ion nào là axit ? bazơ ? lưỡng tính ? giải thích bằng phương trình thuỷ phân : CH 3 COO - , SO 3 2- , HSO 3 - , Zn 2+ . 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung HOẠT ĐỘNG 1 : Vào bài pH là gì ? dựa vào đâu để tính pH ? ta nghiên cứu bài mới . I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU : 1. Sự điện li của nước HOẠT ĐỘNG 2 : - Biểu diễn quá trình điện li của H 2 O theo thuyết Arêniut và Bronsted ? -Thông báo : 2 cách viết này có những hệ quả giống nhau , để đơn giản người ta chọn cách viết thứ nhất . - Hs viết phương trình điện li Theo Arêniut : H 2 O → ¬ H + + OH - (1) Theo Bronsted : H 2 O + H 2 O → ¬ H 3 O+ OH - (2) 2. Tích số ion của nước : HOẠT ĐỘNG 3 : - Viết biểu thức tính K ? -Thônt báo : độ điện li rất yếu nên [H 2 O] coi như không đổi , gộp đại lượng này với K c sẽ là một đại lượng không đổi , ký hiệu K H2O . - Gợi ý : Dựa vào cân bằng (1) Hs viết biểu thức tính hằng số cân bằng (1) Từ phương trình (1) K= 2 [ ][ ] [ ] H OH H O + − - [H 2 O] là hằng số Ta có : K H2O = K[H 2 O] = [H + ][OH - ] K H2O : Tích số ion của nước - Ở 25°C : và K H2O tính [H + ] và [OH - ] ? - Gv kết luận : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính có [H + ] = [OH - ] = 10 -7 K H2O = 10 -14 = [H + ][OH - ] - Môi trường trung tính là môi trường trong đó : [H + ] = [OH - ] = 10 -7 M 3. Ý nghóa tích số ion của nước : HOẠT ĐỘNG 3 : -Thông báo K H2O là hằng số đối với tất cả dung môi và dd các chất . Vì vậy , nếu biết [H + ] trong dd sẽ biết được [OH - ] . Câu hỏi : * Nếu thêm axit vào dd , cân bằng (1) chuyển dòch theo hướng nào ? * Để K H2O không đổi thì [OH - ] biến đổi như thế nào ? → Kết luận . - Ví dụ : Tính [H + ] và [OH - ] của : * Dd HCl 0,01M * Dd NaOH 0,01M → Gv tóm lại . Hs đưa ra biểu thức tính : [H + ] = [ OH - ] = 10 -7 mol/lit a. Môi trườpng axit : Môi trường axit là môi trường trong đó : [H + ] > [OH - ] Hay : [H + ] > 10 -7 M Ví dụ : Sgk b. Môi trường kiềm : Là môi trường trong đó [H + ]≤ [OH - ] hay [H + ] ≤ 10 -7 M Kết luận : Nếu biết [H + ] trong dd sẽ biết được [OH - ] và ngược lại . Tóm lại : Độ axit và độ kiềm của dd có thể đánh giá bằng [H + ] - Môi trường axit : [H + ]>10 -7 M - Môi trường kiềm :[H + ]≤10 -7 M - Môi trường trung tính : [H + ] = 10 -7 M II. KHÁI NIỆM VỀ PH , CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ : 1. Khái niệm về pH : HOẠT ĐỘNG 4 : - pH là gì ? -GV nêu ĐN pH . - Dd axit , kiềm , trung tính có pH là bao nhiêu ? -GV: Em hãy tính pH của các dd sau: * Dd axit có [H + ] = 10 -3 M. *dd bazơ có [OH - ] = 10 -2 M. -Xác đònh PH của các dd trung tính ,axít ,bazơ. - Tnh1 PH của 2dd :axit và bazơ đã cho. Nếu [H + ] = 10 -a M Thì PH =a . Hay pH = -lg [H + ] - Môi trường axit : pH < 7 - Môi trường bazơ : pH > 7 - Môi trường trung tính : pH=7 TD: Tính PH các dd sau: * Dd axit có [H + ] = 10 -3 M. *dd bazơ có [OH - ] = 10 -2 M. Giải : dd axit có pH = 3. Dd bazơ: [H + ] = Knước : [OH - ] = 10 -14 : 10 -2 =10 -12 M → pH = 12. 2. Chất chỉ thò axit , bazơ : -GV: để xác đònh môi trường của dd , người ta dùng chất chỉ thò : quỳ , phenol phtalein … -GV làm các thí nghiệm : Axit , bazơ tác dụng với q tím , với phenol phtalein . - Gv pha 3 dd : axit , bazơ , và trung tính ( nước cất ) -Gv kẻ sẳn bảng và đặt câu hỏi -Gv bổ sung : chất chỉ thò axit , bazơ chỉ cho phép xác đòng giá trò pH gần đúng . Muốn xác đònh pH người ta dùng máy đo pH . -HS quan sát TN và nêu nhận xét , kết luận . - Hs điền vào bảng các màu tương ứng với chất chỉ thò và dd cần xác đònh . Môi trường Axit Trung tính kiềm Quỳ Đo’ tím Xanh PP Không màu Khôn g màu Hồn g sgk 3.Củng cố : BT 1,2,3,4,5.SGK 4. Bài tập về nhà : 6,7,8,9,10. SGK 5. Rút kinh nghiệm : . Ch t chỉ thò axit , bazơ : -GV: để xác đònh môi trường của dd , người ta dùng ch t chỉ thò : quỳ , phenol phtalein … -GV làm các thí nghiệm : Axit , bazơ t c dụng với q t m , với phenol phtalein. dd trung t nh ,ax t ,bazơ. - Tnh1 PH của 2dd :axit và bazơ đã cho. Nếu [H + ] = 10 -a M Thì PH =a . Hay pH = -lg [H + ] - Môi trường axit : pH < 7 - Môi trường bazơ : pH > 7 - Môi trường. để t nh pH ? ta nghiên cứu bài mới . I. NƯỚC LÀ CH T ĐIỆN LI R T YẾU : 1. Sự điện li của nước HO T ĐỘNG 2 : - Biểu diễn quá trình điện li của H 2 O theo thuy t Arêniut và Bronsted ? -Thông