Ngày soạn :2/10/2007. Tiết : 9,10 Bài I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Hiểu bản chất và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dòch chất điện li . - Hiểu được các phản ứng thuỷ phân của muối . 2. Kỹ năng : - Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng . - Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dòch các chất điện li để biết được phản ứng có xảy ra hay không xảy ra . 3. Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận và tỉ mỉ , xây xựng ở HS thế giới quan khoa học . II. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm . - Hoá chất (t1): Dung dòch NaCl ,Na 2 CO 3 , NaOH , HCl , CH 3 COONa , phenolphtalein hoặc q tím . - Hoá chất (t2): Dung dòch Fe(NO 3 ) 3 , dd CH 3 COONa , ddNaCl , nước cất , quỳ tím . - Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1. Kiểm tra : Tiết 1: * không. Tiết 2: * Cho các chất sau : H 2 SO 4 , CuCl 2 , Ba(OH) 2 , FeSO 4 , Na 2 CO 3 tác dụng với nhau từng đôi một , viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra ? 2. Bài mới : HOẠT ĐỘNG 1 (1p): Vào bài . GV: Như chúng ta biết , khi cho các ddaxit, bazơ , muối vào nhau thì có xảy ra p/ư , Vậy p/ứ này xảy ra do sự tác dụng giữa các thành phần nào trong dd , bài học hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu! Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung. I. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DD CÁC CHẤT ĐIỆN LI : HOẠT ĐỘN 2 : 10p 1/ Phản ứng tạo thành chất kết tủa . -GV choHS làm TN ddBaCl 2 + ddNa 2 SO 4 và viết ptpư . -GV hướng dẫn HS viết pt ion đầy đủ và rút gọn . -GV :Tương tự yêu cầu HS viết pt phân tử và ion rút gọn của p/ư CuSO 4 và NaOH. -GV: Qua pt ion thu gọn các em cho biết p/ư trên xãy ra nguyên nhân do đâu? Ý nghóa của ption thu gọn? -HS làm TN ddBaCl 2 + ddNa 2 SO 4 và viết ptptử của p/ứ . -HS viết pt ion đầy đủ và thu gon. -HS viết pt phân tử và ion rút gọn của p/ư CuSO 4 và NaOH -HS trả lời . TD: p/ứ giũa ddNa 2 SO 4 và ddBaCl 2 . Na 2 SO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 +2NaCl (1) 2Na + +SO 4 2- +Ba 2+ +2Cl - → BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (pt ion rút gọn của (1). P/ư rên xảy ra là do ion Ba 2+ và SO 4 2- kết hợp với nhau tạo chất kết tủa BaSO 4 . Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của p/ư trong dung dòch chất điện li . 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu : HOẠT ĐỘNG 3. a/ Phản ứng tạo thành nước : -GV làm TN như (SGK) . -GV đúc kết : H 2 O là chất điện li rất yếu vì vậy p/ư axít bazơ luôn dễ xảy ra. -GV: Nêu TD sau và yêu cầu HS viết ptpư: Mg(OH) 2 + HCl → ? -HS quan sát ,nêu nhận xét và giải thích , viết ptp/ư: -M àu hồng của ddNaOH bò mất : Do HCl đã p/ứ với NaOH. HS viết ptpư: Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 +2H 2 O Mg(OH) 2 +2H + → Mg 2+ +2H 2 O a. Phản ứng tạo thành nước : TD: HCl + NaOH → NaCl +H 2 O H + + OH - → H 2 O * Giải thích : Thực chất của phản ứng là sự kết hợp giữa cation H + và anion OH - , tạo nên chất điện li yếu là H 2 O . * H 2 O là chất điện li rất yếu vì vậy p/ư axít bazơ luôn dễ xảy ra. HOẠT ĐỘNG 4. b/Phản ứng tạo thành axit yếu : - GV làm thí nghiệm : CH 3 COONa + HCl → -Hs ngửi mùi của sản phẩm tạo thành , giải thích - Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn -Học sinh rút ra nhận xét . TD: CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH - Phương trình ion rút gọn : CH 3 COO - + H - → CH 3 COOH - Nhận xét : Thực chất của phản ứng là do sư kết hợp giữa cation H + và anion CH 3 COO - tạo thành axit yếu CH 3 COOH (có mùi giấm). HOẠT ĐỘNG 5 3. Phản ứng tạo thành chất khí : - Gv làm thí nghiệm HCl + Na 2 CO 3 → -Nêu bản chất của phản ứng ? - Hs quan sát hiện tượng , Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn . → Nêu bản chất của phản ứng TD: 2HCl + Na 2 CO 3 →2NaCl + H 2 O + CO 2 2H + + 2Cl - + 2Na + + CO 3 2- → 2Na + + 2Cl - + H 2 O + CO 2 - Phương trình ion rút gọn : 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 ↑ HOẠT ĐỘNG 6 -GV: Qua các thí nghiệm đã nghiên cứu em hãy cho biết : a/ Bản chất của các p/ư xãy ra trong dung dòch là p/ư giữa những thành phần nào? b/ Khi nào p/ư trao đổi ion trong dd xảy ra? HS : Nêu kết luân . Kết luận : - Phản ứng xảy ra trong dung dòch các chất điện li là phản ứng giữa các ion . - Phản ứng trao đổi trong dung dòch chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất TIẾT 2. HOẠT ĐỘNG 1: Vào bài: - GV làm thí nghiệm : Cho quỳ tím vào dd đưng CH 3 COONa và vào dd Fe(NO 3 ) 3 . HS quan sát thí nghiệm. -Gv dặt vấn đề : tại sao quỳ đổi màu ? để giải thích được điều này ta nghiên cứu sự thuỷ phân của muối . II/PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI : HOẠT ĐỘNG 2 1/Khái niệm về sự thủy phân: -GV: Làm TN cho q tím vào 4 ống nghiệm đụng riêng biệt các chất : (1)H 2 O , (2)ddCH 3 COONa , (3)ddFe(NO 3 ) 3 , (4)ddNaCl. -GV : Sự biến đổi này chứng tỏ có p/ư xảy ra giữa muối hòa tan và nước làm cho PH thay đổi .P/ư đó gọi là p/ư thủy phân của muối . . -HS quan sát và nêu nhận xét màu q từng ống nghiệm . -Nhận xét : ng (1): Quỳ không đổi màu ng (2 ): Chuyển sang màu xanh ng (3) : Chuyển sang màu đỏ. ng (4) : Quỳ không đổi màu. P/ư trao đổi ion giữa muối và nước gọi là p/ư thủy phân của muối . HOẠT ĐỘNG 3 2/Phản ứng thủy phân của muối : - Gv làm thí nghiệm như thí nghiện trong hoạt động 2 và yêu cầu HS giải thích lần lượt tùng TN một , viết ptpư., nêu rỏ PH của dung dòch. -Vậy với muối là sản phẩm của axit yếu và bazơ yếu thì pH thay đổi như thế nào ? - Học sinh dựa vào sự gợi ý của giáo viên để giải thích , viết ptpư. . - HS giải thích: ddCH 3 COONa làm xanh q nên có môi trường bazơ vì : CH 3 COONa→ Na + + CH 3 COO - - Ion CH 3 COO - phản ứng với nước : CH 3 COO - + H 2 O → ¬ CH 3 COOH+ OH - - Các ion OH- được giải phóng nên môi trường có pH > 7 . - HS giải thích: ddFe(NO 3 ) 3 làm đỏ q nên có môi trường axít vì : Fe(NO 3 ) 3 → Fe 3+ + 3NO 3 - - Ion Fe 3+ bò thuỷ phân : Fe 3+ + HOH → ¬ Fe(OH) 2+ + H + Các ion H + giải phóng nên có môi trường pH < 7 . -HS: dd(CH 3 COO - ) 2 Pb . (CH 3 COO - ) 2 Pb → 2CH 3 COO - +Pb 2+ a/Dung dòch muối trung hòa tạo bởi cation bazơ mạnh với anion của axít yếu : TD: Dung dòch CH 3 COONa có pH >7 là do : CH 3 COONa→ Na+ + CH 3 COO - - Ion CH 3 COO - phản ứng với nước : CH 3 COO - + H 2 O → ¬ CH 3 COOH+ OH - - Các ion OH- được giải phóng nên môi trường có pH > 7 . b/Dung dòch muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu với anion của axit mạnh : - Dung dòch Fe(NO 3 ) 3 có môi trường pH < 7 là do : Fe(NO 3 ) 3 → Fe 3+ + 3NO 3 - - Ion Fe 3+ bò thuỷ phân : Fe 3+ + HOH → ¬ Fe(OH) 2+ + H + c/ Dung dòch muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu với anion của axit mạnh . TD : Đối với dd (CH 3 COO) 2 Pb trong nước , cả 2 ion Pb 2+ và CH 3 COO - đều bò -Dung dòch muối axit mạnh ,bazơ mạnh? Dung dòch muối axít tạo bởi cation của bazơ mạnh với axít yếu thì PH dd ntn? Các ion CH 3 COO - và Pb 2+ đều thủy phân vì vậy môi trường dung dòch axit hay bazơ phụ thuộc vào độ thuỷ phân của 2 ion đó -HS: ddNaCl. NaCl → Na + +Cl - Các ion Na + ,Cl - không phản ứng với nước nên dung dòch có PH =7. -HS: ddcác muối axit NaHCO 3 , KH 2 PO 4 phụ thuộc vào các ion lưỡng tính HCO 3 - , H 2 PO 4 - , chúng cũng phản ứng với nước làm biến đổi pH. thuỷ phân , môi trường dung dòch axit hay bazơ phụ thuộc vào độ thuỷ phân của 2 ion đó . d/Dung dòch muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh với anion của axit mạnh : TD: NaCl → Na + +Cl - Các ion Na + ,Cl - không phản ứng với nước nên dung dòch có PH =7. e/Dung dòch muối axít tạo bởi cation của bazơ mạnh với axít yếu : TD: NaHCO 3 , KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 … khi hoà tan trong nước phân li ra các ion HCO 3 - , H 2 PO 4 - , HPO 4 2- , các ion này là các chất lưỡng tính , chúng cũng phản ứng với H 2 O làm biến đổi pH , môi trường cùa dd còn phụ thuộc vào bản chất của ani on . HOẠT ĐỘNG 4 Kết luận : Như vậy khi hoà tan một số muối vào nước làm cho pH thay đổi chứng tỏ có phản ứng giữa muối với H 2 O -HS cho biết môi trường PH của từng loại ddòch muối . Kết luận: (SGK) 3.Củng cố : Tiết 1: Dùng BT 2/29SGK. Tiết 2: Dùng bài tập 9, 10, trang 29 SGK. 4. Bài tập về nhà : Các BT còn lại của trang 28,29 SGK + SBT hóa 11NC. 5. RÚT KINH NGHIỆM : . thay đổi chứng t có phản ứng giữa muối với H 2 O -HS cho bi t môi trường PH của t ng loại ddòch muối . K t luận: (SGK) 3.Củng cố : Ti t 1: Dùng BT 2/29SGK. Ti t 2: Dùng bài t p 9, 10, trang. chúng ta sẽ nghiên cứu! Ho t động của thầy Ho t động của trò Nội dung. I. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DD CÁC CH T ĐIỆN LI : HO T ĐỘN 2 : 10p 1/ Phản ứng t o thành ch t k t tủa (pt ion r t gọn của (1). P/ư rên xảy ra là do ion Ba 2+ và SO 4 2- k t hợp với nhau t o ch t k t tủa BaSO 4 . Phương trình ion r t gọn cho bi t bản ch t của p/ư trong dung dòch ch t điện