Ngày soạn ,25/11/2007 Tiết 25. Bài : LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ CÁC HP CHẤT CỦA CHÚNG I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Củng cố các kiến thức về tính chất vật lí , hoá học , điều chế và ứng dụng của photpho và một số hợp chất của phot pho . 2. Kỹ năng : Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập : * Nhận biết .Hoàn thành chuỗi phản ứng .Điều chế * Giải bài tập dựa vào phương trình phản ứng . 3. Thái độ : - Rèn tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh . - Rèn luyện tư duy logic thích hợp . II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp . III. CHUẨN BỊ :Mẩu một số loại phân đạm, phân lân IV. CÁC HOẠT ĐỘNG : 1.n đònh: 1p 2. Kiểm tra :o/ 3. Bài mới : I/ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: SO SÁNH : - cấu hình electron - độ âm điện - cấu tạo phân tử - các số oxihoá - tính chất hoá học • Tính khử • Tính oxihoá NITƠ 1s 2 2s 2 2p 3 3,0 N ≡ N -3 , 0 , 1, 2, 3, 4, 5 Yếu mạnh PHOTPHO 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 2,1 P 4 -3,0,+3.+5 Có Yếu hơn Nitơ - Tính chất vật lí - Tính chất hoá học cơ bản - Điều chế - Nhận biết NH 3 - chất khí - bazơ yếu - N 2 + H 2 - Quỳ tím ẩm , dd HCl MUỐI AMONI (NH 4 + ) -Chất rắn - Dễ bò nhiệt phân - NH 3 + Axit - Dung dòch bazơ - Công thức cấu tạo - Số oxi hoá của phi kim - Tính axit - Tính oxi hoá - Nhận biết Axit Nitric - HNO 3 - +5 - Mạnh - có - H + , Cu Axit photphoric - H 3 PO 4 - +5 - Trung bình - Không có - AgNO 3 BÀI TẬP Bài 1: Cho biết số oxi hoá của N và P trong các phân tử và ion sau : Bài 1: Hs có thể đứng tại chỗ để trả lời NH 3 , NH 4 + , NO 2 , NO 3 , NH 4 HCO 3 , P 2 O 3 , PBr 5 , PO 4 3- , KH 2 PO 4 , Zn 3 (PO 4 ) 2 Bài 2 : Chọn công thức đúng của magiê photphua : a. Mg 3 (PO 4 ) 2 b. Mg(PO 3 ) 2 c. Mg 3 P 2 d. Mg 2 P 2 O 7 Bài 3 : Lập các phương trình phản ứng sau đây : NH 3 + Cl 2 dư → N 2 + …. NH 3 + CH 3 COOH → … Zn(NO3) 2 o t → NH 3 dư + Cl 2 → NH 4 Cl + … (NH 4 ) 3 PO 4 o t → H 3 PO 4 + … Bài 4 : Lập phương trình phản ứng dưới dạng ion và phân tử : a)K 3 PO 4 và Ba(NO 3 ) 2 b)Na 3 PO 4 + CaCl 2 c) Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 với tỉ lệ mol 1 :1 d)(NH 4 ) 3 PO 4 + Ba(OH) 2 Bài 5 : Từ H 2 , Cl 2 , N 2 viết phương trình phản ứng điều chế phân đạm NH 4 Cl . Bài 6 : Khi cho 3g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dòch HNO 3 đặc , đun nóng sinh ra 4,48lit khí duy nhất là NO 2 (đktc) . Xác đònh thành phần % của hỗn hợp ban đầu ? Bài 7 : Cho 6g P 2 O 5 vào 25ml dd H 3 PO 4 6% ( D=1,03g/ml) . Tính nồng độ % của H 3 PO 4 trong dung dòch tạo thành ? Bài 8: Hòa tan 13,5 gam Al vào dung dòch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí NO, N 2 O . Biết tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 bằng 19,2 . .Tính thể tích mỗikhí ở đktc. A/ 2,24l và 3,36l. B/ 3,36l và 1,12l. C/ 11,12l và 2,24l. D/ 4,48l và 3,36l. Bài 9: Dung dòch HNO 3 l tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dung dòch chứa 8g NH 4 NO 3 và 113,4gam Zn(NO 3 ) 2 .Khối lượng ZnO trong hỗn hợp là : A/ 26g. B/ 22,2gam. C/ 16,2gam. D/ 26,2g. Bài 2 : Câu c Bài 3 : - Từng học sinh lên bảng hoàn thành phương trình phản ứng . - Chú ý rèn luyện việc cân bằng phản ứng Bài 4 : a) K 3 PO 4 +ø Ba(NO 3 ) 2 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + 3KNO 3 b) Na 3 PO 4 + CaCl 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3Na 3 PO 4 c) Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + H 2 O d)(NH 4 ) 3 PO 4 + Ba(OH) 2 → Ba 3 (PO 4 ) 2 +NH 3 + H 2 O Bài 5 : N 2 + 3H 2 → 2NH 3 H 2 + Cl 2 → 2HCl NH 3 + HCl → NH 4 Cl Bài 6 : Gọi x, y là số mol của Cu và Al Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Al + 6HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Giải hệ : 64x + 27y = 3 2x + 3y = 0,2 => x , y => m => %m . soạn ,25/ 11/2007 Ti t 25. Bài : LUYỆN T P PHOTPHO VÀ CÁC HP CH T CỦA CHÚNG I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Củng cố các kiến thức về t nh ch t v t lí , hoá học , điều chế và ứng dụng của photpho. phi kim - T nh axit - T nh oxi hoá - Nhận bi t Axit Nitric - HNO 3 - +5 - Mạnh - có - H + , Cu Axit photphoric - H 3 PO 4 - +5 - Trung bình - Không có - AgNO 3 BÀI T P Bài 1: Cho bi t số oxi. dung dòch t o thành ? Bài 8: Hòa tan 13,5 gam Al vào dung dòch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí NO, N 2 O . Bi t tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 bằng 19,2 . .T nh thể t ch mỗikhí ở đktc. A/