Chương 1, 2

Ngày soạn : 17 /9/2007 Tiết : 3 Bài5 : I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết được thế nào là độ điện li , cân bằng điện li . - Biết được thế nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu . 2. Kỹ năng : - Vận dụng độ điện li để biết được chất điện li mạnh , chất điện li yếu . - Dùng thực nghiệm để biết được chất điện li mạnh , chất điện li yếu và chất không điện li . 3. Thái độ : Tin tưởng vào thực nghiệm , bằng thực nghiệm có thể khám phá được thế giới vi mô . II. CHUẨN BỊ : - Bộ dụng cụ tính dẫn điện của dung dòch . - Dung dòch : HCl 0,1M , CH 3 COOH 0,1M . III. HOẠT ĐỘNG D Y H C:Ạ Ọ 1. Kiểm tra : * Sự điện li là gì ? chất điện li ? cho ví dụ và viết phương rình điện li của dd đó ? * Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd chất điện li ? nêu quá trình điện li của NaCl trong nước ? 2. Bài mới : Vào bài : Gv làm thí nghiệm tính dẫn điện của dd HCl và dd CH 3 COOH . Tại sao độ sáng của bóng đèn không giống nhau ? Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : - Gv giới thiệu dụng cụ và hoá chất thí nghiệm - Kết luận : Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau . Hoạt động 2 : Độ điện li - Đặt vấn đề : Để chỉ mức độ phân li của các chất điện li người ta dùng đại lượng độ điện li - Viết biểu thức độ điện li lên bảng và giải thích các đại lượng . - Gv cho một số ví dụ : Hoà tan 100 phân tử chất A trong nước , có 85 phân tử chất đó phân li ra thành ion . Tính α? Hoạt động 3 : - Thế nào là chất điện li mạnh : - Chất điện li mạnh có độ điện li là bao nhiêu ? - Gv lấy 3 ví dụ điển hình ( axit , bzơ , muối) : HNO 3 , - Một hs lên bảng làm TN . Các hs khác quan sát , nhận xét và giải thích . - Với dd HCl bóng đèn sáng rõ hơn dd CH 3 COOH → HCl phân li mạnh hơn CH 3 COOH . - Hs dựa vào biểu thức nêu khái niệm độ điện li . - Cho biết giá trò của α . α = 85/100 = 0,85 hay 85% - Dựa vào sgk đònh nghóa chất điện li mạnh . - Hs cho biết độ điện li α nằm trong khoảng nào . - Hs điền thêm 1 số chất điện li mạnh khác I. Độ điện li : 1. Thí nghiệm : Sgk 2. Độ điện li : - Độ điện li α của một chất điện li là tỉ số của số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (n o ) α = o n n với 0 ≤ α ≤ 1 - Khi α = 0 : chất không điện li Ví dụ : Trong dd CH 3 COOH 0,43M , cứ 100 phân tử hoà tan chỉ có 2 phân tử phân li ra ion → Vậy α = 0,02 hay 2% II. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu : 1. Chất điện li mạnh : Là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion . - Độ điện li : α = 1 . Ví dụ : HNO 3 , NaOH , NaCl … NaOH , NaCl … - Viết phương trình điện li ? → Nhận xét phương trình điện li? - Dựa vào phương trình điện li có thể tính được nồng độ của các ion có trong dd . Ví dụ : * Tính [ion] trong dd Na 2 CO 3 0,1M * Dd KNO 3 0,1M * Dd MgCl 2 0,05M Hoạt động 4 - Thế nào là chất điện li yếu ? độ điện li là bao nhiêu ? - Cho một số ví dụ về chất điện li yếu ? - Viết phương trình điện li của các chất đó ? - Mũi tên → ¬  cho biết đó là quá trình thuận nghòch . Hoạt động 5 : Cân bằng điện li - Đặt vấn đề : đặt trưng của quá trình thuận nghòch là gì ? Vậy cân bằng điện li là gì ? - Viết biểu thức tính hằng số điện li của CH 3 COOH ? - K phụ thuộc vào những yếu tố nào ? - Tại sao khi pha loãng độ điện li của các chất tăng ? - Ví dụ : ở 25°C dd CH 3 COOH 0,1Mù α = 1,32% dd CH 3 COOH 0,043M α = 2% dd CH 3 COOH 0,01M α = 4,11% - Hs nhân xét về phương trình điện li của chất điện li mạnh . - Viết phươhng trìng điện li của Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . - Dựa vào hướing dẫn của gv học sinh tính nồng độ của các ion : Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- 0,1M 0,2M 0,1M KNO 3 → K + + NO 3 - 0,1M 0,1M 0,1M MgCl 2 → Mg 2+ + 2Cl - 0,05M 0,05M 0,1M - Hs đònh nghóa chất điện li yếu và cho biết α nằm trong khoảng nào : 0 < α < 1 - Hs nghiên cưú sgk trả lời : H 2 S , CH 3 COOH , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 … - Hs viết phương rtình điện li và so sánh với phương trình điện li của chất điện li mạnh . - Quá trình thuận nghòch sẽ đạt tới trạng thái cân bằng , đó là cân bằng động . - Cân bằng tuận theo nguyên lý LơSatơliê → nêu khái niệm về cân bằng điện li . K = 3 3 [ ][ ] [ ] H CH COO CH COOH + − → K phụ thuộc vào nhiệt độ Hs nghiên cứu sgk trả lời . - Phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên → Ví dụ : HNO 3 → H + + NO 3 - NaOH → Na + + OH - NaCl → Na + + Cl - 2. Chất điện li yếu : - Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd . - Độ điện li : 0 < α < 1 - Gồm : các axit yếu , bazơ yếu , muối ít tan … - Trong phương trình điện li dùng mũi tên → ¬  Ví dụ : CH 3 COOH → ¬  H + + CH 3 COO - a. Cân bằng điện li : - Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng của quá tình thuận nghòch . - Khi quá trình điện li của chất điện li đạt đến trạng thái cân bằng gọi là cân bằng điện li . - Cân bằng điện li cũng là cân bằng động , tuân theo nguyên lý Lơsatơliê . b. nh hưởng của sự pha loãng đến độ điện li : khi pha loãng dung dòch , độ điện li của các chất tăng . 4.Củng cố : Bài tập 2,3 /sgk 5. Bài tập về nhà : 4,5 /29 sgk ; bt 5.1 → 5.6 / sbt V. RÚT KINH NGHIỆM :……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : 16 /9 / 2006 Tiết :9 Bài 6 : I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut và Bronsted . - Biết ý nghóa của hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ . - Biết muối là gì ? sự phân li của muối . 2. Kỹ năng : - Vân dụng lý thuyết axit , bazơ của Arêniut và Bronsted để phân biệt được axit , bazơ , lưỡng tính và trung tính . - Biết viết phương trình điện li của các muối . - Dựa vào hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + vả ion OH - trong dd . 3. Thái độ : Có được hiểu biết khoa học đúng về dd axit , bazơ , muối . II. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl 2 , HCl , NH 3 , quỳ tím . III. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Tiết 1(7 phút): Thế nào là chất điện li mạnh ? chất đòên li yếu ? cho ví dụ ? Tính [ion] các ion có trong dd khi hoà tan HA 0,1M vào nước biết α = 1,5% . Tiết 2(7 phút): Đònh nghóa axít , bazơ , hiđroxit lưỡng tính theo Areniut ? Cho thí dụ ? Tiết 3(7 phút): Đònh nghóa axít , bazơ , hiđroxit lưỡng tính theo Brostêt? Cho thí dụ ? VÀO BÀI : Axit , bazơ , muối là các chất điện li, Bài học hôm nay tasẽ nghiên cứu về chúng . GV yêu cầu HS nêu đn axit bazơ theo thuyết thành phần phân tử đã học.? GV : Ngoài cách đn trên , axit bazơ còn có những cách đn khác , ta sẽ tìm hiểu trong bài học này 2,Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung I AXIT ,BAZƠ THEO THUYẾT ĐIỆN LI. (tiết 1) 1/ Đònh nghóa: HOẠT ĐỘNG 1 10phút 1/ Đònh nghóa: -GV yêu cầu HS Viết phương trình điện li của các axit sau : HCl , HNO 3 ,CH 3 COOH. -Tính chất chung của axit là do ion nào quyết đònh ? → Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút ra đònh nghóa mới về axit . -GV yêu cầu HS Viết phương trình điện li của các sau : NaOH , KOH . → Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút ra đònh nghóa mới về bazơ . - Hs lên bảng viết phương trình điện li của các axit bazơ đó . → rút ra nhận xét . →ĐN axit? Bzơ? -HS nêu 1số t/c chung của dd axít , dd bazơ ? giải thích nguyên nhân gây t/c chung đó .( Do các ion H + và OH - quyết đònh ) 1. Đònh nghóa : * Axit : Là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + Ví dụ : HCl → H + + Cl - CH 3 COOH → ¬  H + +CH 3 COO - Các dd axit đều có một số tính chất chung , đó là tính chất của cation H + trong dung dòch. * Bazơ : Là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . Ví dụ : KOH → K + + OH - NaOH → Na + + OH - Các dd bazơ đều có một số tính chất chung , đó là tính chất của anion OH - trong dung dòch. HOẠT ĐỘNG 2 10 phút 2. Axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc : a. Axit nhiều nấc -GV Thông báo : các axit phân li lần lượt theo từng nấc . - Gv hướng dẫnHS viết pt pư đli : H 3 PO 4 → ¬  H + + H 2 PO 4 - HPO 4 - → ¬  H + + HPO 4 2- a. Axit nhiều nấc -HS lắng nghe và viết pt điện li của axít:. H 3 PO 4 → ¬  H + + H 2 PO 4 - HPO 4 - → ¬  H + + HPO 4 2- HPO 4 2- → ¬  H + + PO 4 3- -HS nêu ĐN axit nhiều nác , cho 2. Axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc : a. Axit nhiều nấc : - Các axit chỉ phân li ra một ion H + gọi là axit một nấc . Ví dụ : HCl , HNO 3 , CH 3 COOH … - Các axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + gọi là axit nhiều nấc .(HnA) HPO 4 2- → ¬  H + + PO 4 3- - So sánh phương trình điện li của HCl và H 3 PO 4 ? → Kết luận về axit một nấc và axit nhiều nấc . b. Bazơ nhiều nấc : _GV thông báo các bazơ phân li từng nấc . hướng dẫnHS viết pt pư đli :Ca(OH) 2 phân li 2 nấc ra Mg(OH) 2 → ¬  Mg(OH) + + OH - Mg(OH) + → ¬  Mg 2+ +OH - Tạo 2ion OH - → bazơ 2 nấc . thí dụ và nêu công thức chung ? b. Bazơ nhiều nấc : -HS lắng nghe và viết pt điện li của :. Mg(OH) 2 → ¬  Mg(OH) + + OH - Mg(OH) + → ¬  Mg 2+ +OH - -HS nêu ĐN bazơ nhiều nác , cho thí dụ và nêu công thức chung? Ví dụ : H 3 PO 4 , H 2 CO 3 … - Các axit nhiều nấc phân li lần lượt theo từng nấc . H 3 PO 4 → ¬  H + + H 2 PO 4 - HPO 4 - → ¬  H + + HPO 4 2- HPO 4 2- → ¬  H + + PO 4 3 b. Bazơ nhiều nấc : - Các bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH - gọi là bazơ 1 nấc . Ví dụ : NaOH , KOH … -Các bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH - gọi là bazơ nhiều nấc . Ví dụ : Mg(O) 2 , Ba(OH) 2 ,Al(OH) 3 … Mg(OH) 2 → ¬  Mg(OH) + + OH - Mg(OH) + → ¬  Mg 2+ +OH - HOẠT ĐỘNG 3 10 phút 3. Hiđrôxit lưỡng tính: - GV làm thí nghiệm : Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl 2 đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nửa và yêu cầu HS cho biết kết tủa? . -GV Chia kết tủa làm 2 phần : * PI : cho thêm vài giọt axit * PII : cho thêm kiềm vào . - Kết luận : Zn(OH) 2 vừa tác dụng được với axit , vừa tác dụng được với bazơ → hiđrôxit lưỡng tính . -Viết các hiđrôxit dưới dạng công thức axit : Zn(OH) 2 → H 2 ZnO 2 -GV thông báo một số hiđroxit thường gặp. -HS quan sát cho biết kết tủa xuất hiện là kết tủa gì ? -HS quan sát TN ,theo dõi hiện tượng , giải thích và kết luận vai trò của Zn(OH) 2 trong 2 TN trên và viết pt điện li. Zn(OH) 2 → ¬  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 → ¬  ZnO 2 2- + 2H + 3. Hiđrôxit lưỡng tính: -Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . Ví dụ : Zn(OH) 2 → ¬  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 → ¬  ZnO 2 2- + 2H + - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Be(OH) 2 -Là những chất ít tan trong nước , có tính axit , tính bazơ yếu II/ KHÁI NIỆM AXÍT BAZƠ THEO THUYẾT BRON-STÊT. (tiết 2) HOẠT ĐỘNG 4 (12phút) 1/ Đònh nghóa . -GV : Làm TN chứng tỏ NH3 có tính bazơ . -Thuyết areniut không giải thích được vì sao NH 3 là 1 bazơ vì phân tử không có OH - , nhưng điều này được gt axit , bazơ của -HS theo dõi và lắng nghe và ghi nhận. 1/ Đònh nghóa . Axit là chất nhường proton(H + ) , bazơ là chất nhận proton. Axit → ¬  Bazơ +H + Khi tan vào nước : NH3+H 2 O → ¬  NH 4 + +OH - . Bron-stêt Khi tan vào nước : NH3+H 2 O → ¬  NH 4 + +OH - . ddNH3 có OH - nên có tính bazơ. NH3 nhận proton từ nước nên NH3 là bazơ. Tương tự: CH 3 COOH+ H 2 O → ¬  H 3 O + + CH 3 COO - CH 3 COOH cho proton nước nên CH 3 COOH là axit. Vậy theo Bron-stết : Axit là chất nhường proton(H + ) , bazơ là chất nhận proton. -GV yêu cầu HS nhận xét vai trò của H 2 O trong 2 p/ư trên? -GV đua bài tập : Dưa vào thuyết Bron-stêt chứng minh HCO 3 - là chất lưỡng tính . - GV : theo Bronstế : Chất lưỡng tính là chất như tế nào ? -HS: HOH là chất lưỡng tính . Trong p/ứ với NH3, HOH cho proton. Nước là axit. Trong p/ư với CH 3 COOH , nước nhận proton.Nước là bazơ. HS : HCO 3 - + H 2 O → ¬  H 3 O + + CO 3 2- HCO 3 - + H 2 O → ¬  OH - + H 2 CO 3 HS: Là chất vừa có k/n nhường proton , vùa có k/n nhận proton ddNH3 có OH - nên có tính bazơ. NH3 nhận proton từ nước nên NH3 là bazơ. Tương tự: CH 3 COOH+ H 2 O → ¬  H 3 O + + CH 3 COO - CH 3 COOH cho proton nước nên CH 3 COOH là axit. - HOH là chất lưỡng tính . Trong p/ứ với NH3, HOH cho proton. Nước là axit. Trong p/ư với CH 3 COOH , nước nhận proton.Nước là bazơ. *Chất lưỡng tính là chất vừa có k/n nhường proton , vùa có k/n nhận proton . TD: HCO 3 - là chất lưỡng tính . HCO 3 - + H 2 O → ¬  H 3 O + + CO 3 2- HCO 3 - + H 2 O → ¬  OH - + H 2 CO 3 HOẠT ĐỘNG 5 (5phút) 2/ Ưu và nhược điểm của thuyết Bro-Stêt. -GV : Em hãy nêu tóm tắt ưu điểm của thuyết Bron-stêt ? Chỉ rỏ tính vượt trội của nó so với thuyết Areniut? Cho dẫn chứng -HS nêu ưu điểm của thuyết Brosêt . TD : Thuyết Bronstêt đung trong nhiều dung môi , đúng trong các trong trường hợp basơ ko có nhóm OH. 2/ Ưu và nhược điểm của thuyết Bro-Stêt. - Thuyết Bronstet tổng quát hơn ., giải thích cho cả trường hợp dung môi không phải là nước . - Thuyết Areniut chỉ đúng trong trường hợp dung môi nước . III/ HẰNG SỐ PHÂN LI. HOẠT ĐỘNG 6 (8phút) 1/ Hằng số phân li axit . - Gv cho chất : CH 3 COOH - Giới thiệu : K a : hằng số phân li axit chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ . K a càng nhỏ , lực axit càng yếu - Hs viết hằng số phân li . 1. Hằng số phân li axit : Ví dụ : CH 3 COOH → ¬  H + + CH 3 COO - Ka = 3 3 [ ][ ] [ ] H CH COO CH COOH + − - K a là hằng số phân li axit , chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ . - Giá trò K a càng nhỏ , lực axit của chúng càng yếu . HOẠT ĐỘNG7 (5phút) 2/ Hằng số phân li bazơ. - Gv cho ví dụ NH 3 - Gv đặt câu hỏi : Tại sao trong biểu thức tính K b không có mặt của nước ? - Hs lên bảng viết phương trình điện li của NH 3 trong nước . -Bằng cách tương tự viết phương trình hằng số phân li của bazơ . -Vì H 2 O là dung môi , trong dd loãng [H 2 O] được coi là hằng số nên không có mặt . 2. Hằng số phân li bazơ : NH 3 + H 2 O → ¬  NH 4 + + OH - K b = 4 3 [ ][ ] [ ] NH OH NH + − - Giá trò K b càng nhỏ , lực bazơ của nó càng yếu . IV/MUỐI. (tiết 3) HOẠT ĐỘNG 8. (10 phút) 1/ Đònh nghóa: - Muối là gì ? kể tên một số muối thường gặp . -Nêu tính chất của muối ? -Thế nào là muối axit ? muối trung hoà ? cho ví dụ : - Gv giới thiệu một số muối kép và phức chất . * Lưu ý : Một số muối được coi là không tan thực tế vẫn tan với một lượng nhỏ . Phần tan rất nhỏ đó điện li . -Hs nghiên cứu để trả lời . -Muối trung hoà : trong phân tử không còn hđrô -Muối axit : là trong phân tử còn hiđrô . 1. Đònh nghóa : - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit . Ví dụ : (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - - Muối trung hoà : NaCl , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 … - Muối axit : NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 … - Muối kép : NaCl.KCl , KCl.MgCl 2 .6H 2 O . - Phức chất : [Ag(NH 3 )]Cl , [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 … HOẠT ĐỘNG 9 (10phút) -GV yêu cầu HS viết phương trình điện limột số muối và phức chất cho sau: K 2 SO 4 ; NaHSO 3 ; NaCl.KCl ; [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl. * Lưu ý : Một số muối được coi là không tan thực tế vẫn tan với một lượng nhỏ . Phần tan rất nhỏ đó điện li . - Hs lên bảng viết phương trình điện li của các muối và các phức chất . 2. Sự điện li của muối trong nước : - Hầu hết các muối phân li hoàn toàn K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- NaHSO 3 → Na + + HSO 3 - - Gốc axit còn H + : HSO 3 - → ¬  H + + SO 3 2- - Với phức chất : [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - [Ag(NH 3 ) 2 ] + → ¬  Ag + + 2NH 3 4 / Củng cố : Tiết 1(8phút): Phát biểu đònh nghóa axit , bazơ theo Areniut? Cho thí dụ ? NH 3 là 1 bazờ ,vậy theo areniut thì điều này có phù hợp không? Hiđroxit lưỡng tính là gì ? Cho thí dụ bằng ptpư với Al(OH) 3 . - Trả lời BT 4 trang 16 –SGK. Tiết 2(8phút):: -Các ion và phân tử sau là axit , bazơ , trung tính hay lưỡng tính : NH 4 + , S 2- , HI , H 2 S , HPO 4 2- , CH 3 COO - ? giải thích ? -rả lời BT 5,6 trang 16-SGK. Tiết 3(18phút):: Gọi HS tham gia giải các BT :7,8,9,10. trang 16-SGK. BT :6.8 → 6.10 / 14 sbt V. RÚT KINH NGHIỆM : Tiết 1:……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Tiết 2:……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Tiết 3:……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : 24/9/2007 Tiết :7 Bài : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC.pH . CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : -Biết được sự điện li của nước -Biết được tích số ion của nước và ý nghóa của đại lượng này . -Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thò axit , bazơ . 2. Kỹ năng : -Vận dụng tích số ion của nước để xác đònh nồng độ ion H + và OH - trong dung dòch . -Biết đánh giá độ axit , bazơ của dung dòch dựa vào nồng độ h + , OH - , pH và pOH . -Biết sử dụng một số chất chỉ thò axit , bazơ để xác đònh tính axit , kiềm của dung dòch . II. CHUẨN BỊ : -Hoá chất : Dd axit loãng ( HCl hoặc H 2 SO 4 ) Dd bazơ loãng ( NaOH hoặc Ca(OH) 2 ) Dd phenolphtalein . Giấy chỉ thò axit , bazơ vạn năng . -Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt . III. CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Đòng nghóa axit , bazơtheo thuyết Bronsted ? cho ví dụ ? * Cho biết ion nào là axit ? bazơ ? lưỡng tính ? giải thích bằng phương trình thuỷ phân : CH 3 COO - , SO 3 2- , HSO 3 - , Zn 2+ . 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung HOẠT ĐỘNG 1 : Vào bài pH là gì ? dựa vào đâu để tính pH ? ta nghiên cứu bài mới . I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU : 1. Sự điện li của nước HOẠT ĐỘNG 2 : - Biểu diễn quá trình điện li của H 2 O theo thuyết Arêniut và Bronsted ? -Thông báo : 2 cách viết này có những hệ quả giống nhau , để đơn giản người ta chọn cách viết thứ nhất . - Hs viết phương trình điện li Theo Arêniut : H 2 O → ¬  H + + OH - (1) Theo Bronsted : H 2 O + H 2 O → ¬  H 3 O+ OH - (2) 2. Tích số ion của nước : HOẠT ĐỘNG 3 : - Viết biểu thức tính K ? -Thônt báo : độ điện li rất yếu nên [H 2 O] coi như không đổi , gộp đại lượng này với K c sẽ là một đại lượng không đổi , ký hiệu K H2O . - Gợi ý : Dựa vào cân bằng (1) và K H2O tính [H + ] và [OH - ] ? - Gv kết luận : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính có [H + ] = [OH - ] = 10 -7 Hs viết biểu thức tính hằng số cân bằng (1) Từ phương trình (1) K= 2 [ ][ ] [ ] H OH H O + − - [H 2 O] là hằng số Ta có : K H2O = K[H 2 O] = [H + ][OH - ] K H2O : Tích số ion của nước - Ở 25°C : K H2O = 10 -14 = [H + ][OH - ] - Môi trường trung tính là môi trường trong đó : [H + ] = [OH - ] = 10 -7 M 3. Ý nghóa tích số ion của nước : HOẠT ĐỘNG 3 : -Thông báo K H2O là hằng số đối với tất cả dung môi và dd các chất . Vì vậy , nếu biết [H + ] trong dd sẽ biết được [OH - ] . Câu hỏi : * Nếu thêm axit vào dd , cân Hs đưa ra biểu thức tính : [H + ] = [ OH - ] = 10 -7 mol/lit a. Môi trườpng axit : Môi trường axit là môi trường trong đó : [H + ] > [OH - ] Hay : [H + ] > 10 -7 M Ví dụ : Sgk bằng (1) chuyển dòch theo hướng nào ? * Để K H2O không đổi thì [OH - ] biến đổi như thế nào ? → Kết luận . - Ví dụ : Tính [H + ] và [OH - ] của : * Dd HCl 0,01M * Dd NaOH 0,01M → Gv tóm lại . b. Môi trường kiềm : Là môi trường trong đó [H + ]≤ [OH - ] hay [H + ] ≤ 10 -7 M Kết luận : Nếu biết [H + ] trong dd sẽ biết được [OH - ] và ngược lại . Tóm lại : Độ axit và độ kiềm của dd có thể đánh giá bằng [H + ] - Môi trường axit : [H + ]>10 -7 M - Môi trường kiềm :[H + ]≤10 -7 M - Môi trường trung tính : [H + ] = 10 -7 M II. KHÁI NIỆM VỀ PH , CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ : 1. Khái niệm về pH : HOẠT ĐỘNG 4 : - pH là gì ? -GV nêu ĐN pH . - Dd axit , kiềm , trung tính có pH là bao nhiêu ? -GV: Em hãy tính pH của các dd sau: * Dd axit có [H + ] = 10 -3 M. *dd bazơ có [OH - ] = 10 -2 M. -Xác đònh PH của các dd trung tính ,axít ,bazơ. - Tnh1 PH của 2dd :axit và bazơ đã cho. Nếu [H + ] = 10 -a M Thì PH =a . Hay pH = -lg [H + ] - Môi trường axit : pH < 7 - Môi trường bazơ : pH > 7 - Môi trường trung tính : pH=7 TD: Tính PH các dd sau: * Dd axit có [H + ] = 10 -3 M. *dd bazơ có [OH - ] = 10 -2 M. Giải : dd axit có pH = 3. Dd bazơ: [H + ] = Knước : [OH - ] = 10 -14 : 10 -2 =10 -12 M → pH = 12. 2. Chất chỉ thò axit , bazơ : -GV: để xác đònh môi trường của dd , người ta dùng chất chỉ thò : quỳ , phenol phtalein … -GV làm các thí nghiệm : Axit , bazơ tác dụng với q tím , với phenol phtalein . - Gv pha 3 dd : axit , bazơ , và trung tính ( nước cất ) -Gv kẻ sẳn bảng và đặt câu hỏi -Gv bổ sung : chất chỉ thò axit , bazơ chỉ cho phép xác đòng giá trò pH gần đúng . Muốn xác đònh pH người ta -HS quan sát TN và nêu nhận xét , kết luận . - Hs điền vào bảng các màu tương ứng với chất chỉ thò và dd cần xác đònh . Môi trường Axit Trung tính kiềm Quỳ Đo’ tím Xanh PP Không màu Khôn g màu Hồn g sgk [...]... nhân do đâu? Ý nghóa của ption thu gọn? TD: p/ứ giũa ddNa2SO4 và ddBaCl2 Na2SO4 +BaCl2 → BaSO4+2NaCl (1) 2Na++SO 42- +Ba2++2Cl- → BaSO4 + 2Na++ 2ClBa2+ +SO 42- → BaSO4 ↓ (pt ion rút gọn của (1) P/ư rên xảy ra là do ion Ba2+ và SO42kết hợp với nhau tạo chất kết tủa BaSO4 Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của p/ư trong dung dòch chất điện li 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu : HOẠT ĐỘNG 3 a/... điện li yếu là H2O * H2O là chất điện li rất yếu vì vậy p/ư axít bazơ luôn dễ xảy ra TD: CH3COONa + HCl → NaCl + CH3COOH - Phương trình ion rút gọn : CH3COO- + H- → CH3COOH - Nhận xét : Thực chất của phản ứng là do sư kết hợp giữa cation H+ và anion CH3COO- tạo thành axit yếu CH3COOH (có mùi giấm) TD: 2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO 32- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 - Phương trình... nguyên dưới dạng phân tử Hoạt động 2: II BÀI TẬP : Hướng dẫn Hs giải các bài tập SGK Bài 1 : Bài 1 : Viết phương trình ion rút gọn của các Học sinh lên bảng viết phương trình phản phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dòch : ứng a MgSO4 + NaNO3 b Pb(NO3 )2 + H2S c Pb(OH )2 + NaOH d Na2SO3 + H2O e Cu(NO3 )2 + H2O g AgBr2 + Na2S2O3 → [Ag(S2O3 )2] 3h.Na2SO3+HCl i.Ca(HCO3 )2 + HCl Hoạt động 1 : Giáo viên đặt... NH4HCO3 ;phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3 .24 H2O ; dung dòch : muối iốt (NaCl+KI) Hãy dùng các phản ứng Cl- + Ag+ → AgCl↓ 2CH3COOH +CaCO3→ Ca(CH3COO )2+ H2O +CO2 ↑ các phản ứng hóa học để phân biệt chúng Viết NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O + NH3↑ phương trình ion rút gọn của các phản ứng ( khí ,mùi khai Dùng NaOH : đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan khi dư NaOH 2I- + H2O2 → I2 + 2OH- I2 xuất hiện làm hồ... bảo quản bằng khí Bài 3 : SO2 thường chứa một lượng nhỏ hợp chất có gốc Các phản ứng xảy ra : SO 32- Để xác đònh sự có mặt ion SO -23 trong hoa SO -23 + H2O2 → SO 42- + H2O qủa ,một học sinh ngâm một ít qủa đậu trong SO 42- + Ba2+ → BaSO4↓ nước Sau một thời gian lọc lấy dung dòch rồi cho tác dụng với dung dòch H 2O2 (chất oxy hóa ) , sau đó cho tác dụng tiếp với dung dòch BaCl2 Viết các phương trình ion... ,nêu nhận xét và giải thích , viết ptp/ư: -M àu hồng của ddNaOH bò mất : Do HCl đã p/ứ với NaOH -GV đúc kết : H2O là chất điện li rất yếu vì vậy p/ư axít bazơ luôn dễ xảy ra -GV: Nêu TD sau và yêu cầu HS viết ptpư: HS viết ptpư: Mg(OH )2 + 2HCl → MgCl2 Mg(OH )2 + HCl → ? +2H2O Mg(OH )2+ 2H+ → Mg2+ +2H2O HOẠT ĐỘNG 4 b/Phản ứng tạo thành axit yếu : - GV làm thí nghiệm : -Hs ngửi mùi của sản phẩm CH3COONa + HCl... sau : HClO , CH3COO , HNO2 , NH4  → CH3COO- + H2O ¬  CH3COOH + OH HNO2  → ¬  H+ NO2 NH4+ + H2O Bài 2 : a Hòa tan hoàn toàn 2, 4g Mg trong 100ml d2 HCl 3M Tính pH của dung dòch thu được b Tính pH của dung dòch thu được sau khi  → ¬  NH3 + H3O+  Học sinh dựa vào phương trình điện li , lên bảng viết công thức Ka , Kb Bài 2 : a pH = 0 trộn 40ml dung dòch H2SO4 0 ,25 M với 60ml b pH = 13 dung... toàn 0,1 022 g một muối Bài 5 : kim loại hóa trò hai MCO3 trong 20 ml dung dòch MCO3 + 2HCl → MCl2 + H2O + CO2 ↑ NaOH + HCl → NaCl + H2O HCl 0,08M Để trung hòa HCl dư cần 5,64ml nNaOH dung dòch NaOH 0,1M Tìm xem M là kim loại nHCl → nHClphản ứng → nMCO3 gì → MMCO3 = 179.→ M= 137 (Ba) 3.Củng cố : Kết hợp trong quá trình luyện tập 4 Bài tập về nhà : 10.4 , 10.5 , 10.6 / 19 SBT Ngày soạn :5/10 /20 06 Ngày... KH2PO4 , K2HPO4 … khi hoà tan trong nước phân li ra các ion HCO3- , H2PO4- , HPO 42- , các ion này là các chất lưỡng tính , chúng cũng phản ứng với H2O làm biến đổi pH , môi trường cùa dd còn phụ thuộc vào bản chất của ani on Kết luận : Kết luận: (SGK) Như vậy khi hoà tan một số muối vào nước làm cho pH thay đổi chứng tỏ có phản ứng giữa muối với H2O 3.Củng cố : Tiết 1: Dùng BT 2/ 29SGK Tiết 2: Dùng bài... nghiệm , ống nghiệm - Hoá chất (t1): Dung dòch NaCl ,Na2CO3 , NaOH , HCl , CH3COONa , phenolphtalein hoặc q tím - Hoá chất (t2): Dung dòch Fe(NO3)3 , dd CH3COONa , ddNaCl , nước cất , quỳ tím - Hệ thống câu hỏi và bài tập IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1 Kiểm tra : Tiết 1: * không Tiết 2: * Cho các chất sau : H2SO4 , CuCl2 , Ba(OH )2 , FeSO4 , Na2CO3 tác dụng với nhau từng đôi một , viết phương trình . Na 2 CO 3 →2NaCl + H 2 O + CO 2 2H + + 2Cl - + 2Na + + CO 3 2- → 2Na + + 2Cl - + H 2 O + CO 2 - Phương trình ion rút gọn : 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 ↑ HOẠT ĐỘNG 6 -GV: Qua các. NaOH. HS viết ptpư: Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 +2H 2 O Mg(OH) 2 +2H + → Mg 2+ +2H 2 O a. Phản ứng tạo thành nước : TD: HCl + NaOH → NaCl +H 2 O H + + OH - → H 2 O * Giải thích : Thực. . Na 2 SO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 +2NaCl (1) 2Na + +SO 4 2- +Ba 2+ +2Cl - → BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (pt ion rút gọn của (1). P/ư rên xảy ra là do ion Ba 2+