Hoạt động 2 : Độ điện li - Đặt vấn đề : Để chỉ mức độ phân li của các chất điện li người ta dùng đại lượng độ điện li - Viết biểu thức độ điện li lên bảng và giải thích các đại lượng..
Trang 1Ngày soạn : 17 /9/2007 Tiết : 3
Bài5 :
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
- Biết được thế nào là độ điện li , cân bằng điện li
- Biết được thế nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu
2 Kỹ năng :
- Vận dụng độ điện li để biết được chất điện li mạnh , chất điện li yếu
- Dùng thực nghiệm để biết được chất điện li mạnh , chất điện li yếu và chất không điện li
* Sự điện li là gì ? chất điện li ? cho ví dụ và viết phương rình điện li của dd đó ?
* Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd chất điện li ? nêu quá trình điện li của NaCl trong nước ?
2 Bài mới : Vào bài : Gv làm thí nghiệm tính dẫn điện của dd HCl và dd CH3COOH Tại sao độ sáng của bóng đèn không giống nhau ?
Hoạt động 1 :
- Gv giới thiệu dụng cụ và hoá
chất thí nghiệm
- Kết luận : Các chất khác nhau
có khả năng phân li khác nhau
Hoạt động 2 : Độ điện li
- Đặt vấn đề : Để chỉ mức độ
phân li của các chất điện li
người ta dùng đại lượng độ điện
li
- Viết biểu thức độ điện li lên
bảng và giải thích các đại lượng
- Gv cho một số ví dụ :
Hoà tan 100 phân tử chất A
trong nước , có 85 phân tử chất
đó phân li ra thành ion Tính α?
Hoạt động 3 :
- Thế nào là chất điện li mạnh :
- Chất điện li mạnh có độ điện li
là bao nhiêu ?
- Gv lấy 3 ví dụ điển hình
( axit , bzơ , muối) : HNO3 ,
- Một hs lên bảng làm TN Các hs khác quan sát , nhận xét và giải thích
- Với dd HCl bóng đèn sáng rõ hơn dd CH3COOH
→ HCl phân li mạnh hơn
- Độ điện li α của một chất điện
li là tỉ số của số phân tử phân li
ra ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (no)
α =
o
n
n với 0 ≤ α ≤ 1
- Khi α = 0 : chất không điện li
Ví dụ : Trong dd CH3COOH 0,43M , cứ 100 phân tử hoà tan chỉ có 2 phân tử phân li ra ion
→ Vậy α = 0,02 hay 2%
II Chất điện li mạnh và chất điện li yếu :
1 Chất điện li mạnh :
Là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion
- Độ điện li : α = 1
Ví dụ : HNO3 , NaOH , NaCl …
Trang 2NaOH , NaCl …
- Viết phương trình điện li ?
→ Nhận xét phương trình điện
li?
- Dựa vào phương trình điện li
có thể tính được nồng độ của
các ion có trong dd
- Thế nào là chất điện li yếu ?
độ điện li là bao nhiêu ?
- Cho một số ví dụ về chất điện
li yếu ?
- Viết phương trình điện li của
các chất đó ?
- Mũi tên ¬ → cho biết đó
là quá trình thuận nghịch
Hoạt động 5 : Cân bằng điện li
- Đặt vấn đề : đặt trưng của quá
trình thuận nghịch là gì ?
Vậy cân bằng điện li là gì ?
- Viết biểu thức tính hằng số
điện li của CH3COOH ?
- K phụ thuộc vào những yếu tố
nào ?
- Tại sao khi pha loãng độ điện
li của các chất tăng ?
Na2CO3 → 2Na+ + CO30,1M 0,2M 0,1M KNO3 → K+ + NO3-0,1M 0,1M 0,1M MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-0,05M 0,05M 0,1M
2 Hs định nghĩa chất điện li yếu và cho biết α nằm trong khoảng nào : 0 < α < 1
- Hs nghiên cưú sgk trả lời : H2S , CH3COOH , Fe(OH)2 ,
Mg(OH)2 …
- Hs viết phương rtình điện li và
so sánh với phương trình điện li của chất điện li mạnh
- Quá trình thuận nghịch sẽ đạt tới trạng thái cân bằng , đó là cân bằng động
- Cân bằng tuận theo nguyên lý LơSatơliê
→ nêu khái niệm về cân bằng điện li
→ K phụ thuộc vào nhiệt độ
Hs nghiên cứu sgk trả lời
- Phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên →
Ví dụ :
HNO3 → H+ + NO3NaOH → Na+ + OH-NaCl → Na+ + Cl-
-2 Chất điện li yếu :
- Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd
-a Cân bằng điện li :
- Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng của quá tình thuận nghịch
- Khi quá trình điện li của chất điện li đạt đến trạng thái cân bằng gọi là cân bằng điện li
- Cân bằng điện li cũng là cân bằng động , tuân theo nguyên lý Lơsatơliê
b Aûnh hưởng của sự pha loãng đến độ điện li :
khi pha loãng dung dịch , độ điện li của các chất tăng
Trang 34.Củng cố : Bài tập 2,3 /sgk
5 Bài tập về nhà : 4,5 /29 sgk ; bt 5.1 → 5.6 / sbt
V RÚT KINH NGHIỆM :………
Ngày soạn : 16 /9 / 2006 Tiết :9
Bài 6 :
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
- Biết khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut và Bronsted
- Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ
- Biết muối là gì ? sự phân li của muối
2 Kỹ năng :
- Vân dụng lý thuyết axit , bazơ của Arêniut và Bronsted để phân biệt được axit , bazơ , lưỡng tính và trung tính
- Biết viết phương trình điện li của các muối
- Dựa vào hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ vả ion OH- trong dd
Trang 43 Thái độ :
Có được hiểu biết khoa học đúng về dd axit , bazơ , muối
II CHUẨN BỊ :
- Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ
- Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím
III THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra :
Tiết 1(7 phút): Thế nào là chất điện li mạnh ? chất địên li yếu ? cho ví dụ ?
Tính [ion] các ion có trong dd khi hoà tan HA 0,1M vào nước biết α = 1,5%
Tiết 2(7 phút): Định nghĩa axít , bazơ , hiđroxit lưỡng tính theo Areniut ? Cho thí dụ ?
Tiết 3(7 phút): Định nghĩa axít , bazơ , hiđroxit lưỡng tính theo Brostêt? Cho thí dụ ?
VÀO BÀI : Axit , bazơ , muối là các chất điện li, Bài học hôm nay tasẽ nghiên cứu về chúng
GV yêu cầu HS nêu đn axit bazơ theo thuyết thành phần phân tử đã học.?
GV : Ngoài cách đn trên , axit bazơ còn có những cách đn khác , ta sẽ tìm hiểu trong bài học này
2,Bài mới :
I AXIT ,BAZƠ THEO THUYẾT ĐIỆN LI (tiết 1)
1/ Định nghĩa: HOẠT ĐỘNG 1 10phút
1/ Định nghĩa:
-GV yêu cầu HS Viết phương
trình điện li của các axit sau :
HCl , HNO3 ,CH3COOH
-Tính chất chung của axit là do
ion nào quyết định ?
→ Từ phương trình điện li Gv
hướng dẫn Hs rút ra định nghĩa
mới về axit
-GV yêu cầu HS Viết phương
trình điện li của các sau :
NaOH , KOH
→ Từ phương trình điện li Gv
hướng dẫn Hs rút ra định nghĩa
mới về bazơ
- Hs lên bảng viết phương trình điện li của các axit bazơ đó
→ rút ra nhận xét
→ĐN axit? Bzơ?
-HS nêu 1số t/c chung của dd axít , dd bazơ ? giải thích nguyên nhân gây t/c chung đó (
Do các ion H+ và OH- quyết định )
1 Định nghĩa :
* Axit : Là chất khi tan trong
nước phân li ra cation H+
* Bazơ : Là chất khi tan trong
nước phân li ra ion OH-
Ví dụ : KOH → K++ OH-
NaOH → Na++ OH
-Các dd bazơ đều có một số tính chất chung , đó là tính chất của anion OH- trong dung dịch
HOẠT ĐỘNG 2 10 phút
2 Axit nhiều nấc , bazơ
nhiều nấc :
a Axit nhiều nấc
-GV Thông báo : các axit phân
li lần lượt theo từng nấc
- Gv hướng dẫnHS viết pt pư
đli :
H3PO4 ¬ →H+ + H2PO4
-HPO4-¬ → H+ + HPO4
2-a Axit nhiều nấc
-HS lắng nghe và viết pt điện li của axít:
H3PO4 ¬ →H+ + H2PO4HPO4-¬ → H+ + HPO42-HPO42- ¬ → H+ + PO43--HS nêu ĐN axit nhiều nác , cho
-2 Axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc :
a Axit nhiều nấc :
- Các axit chỉ phân li ra một ion H+ gọi là axit một nấc
Trang 5HPO42- ¬ → H+ + PO4
3 So sánh phương trình điện li
của HCl và H3PO4 ?
→ Kết luận về axit một nấc và
axit nhiều nấc
b Bazơ nhiều nấc :
_GV thông báo các bazơ phân li
từng nấc hướng dẫnHS viết pt
pư đli :Ca(OH)2 phân li 2 nấc ra
Mg(OH)2 ¬ →Mg(OH)+ + OH
-Mg(OH)+ ¬ → Mg2+ +OH
-Tạo 2ion OH- → bazơ 2 nấc
thí dụ và nêu công thức chung ?
b Bazơ nhiều nấc :
-HS lắng nghe và viết pt điện li của :
Mg(OH)2 ¬ →Mg(OH)+ + OHMg(OH)+ ¬ → Mg2+ +OH--HS nêu ĐN bazơ nhiều nác , cho thí dụ và nêu công thức chung?
-Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 …
- Các axit nhiều nấc phân li lần lượt theo từng nấc
H3PO4 ¬ →H+ + H2PO4HPO4-¬ → H+ + HPO42-HPO42- ¬ → H+ + PO43
-b Bazơ nhiều nấc :
- Các bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH-
gọi là bazơ 1 nấc
Ví dụ : NaOH , KOH …
-Các bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH-
gọi là bazơ nhiều nấc
Ví dụ : Mg(O)2 , Ba(OH)2
,Al(OH)3 …Mg(OH)2 ¬ →Mg(OH)+ + OH-Mg(OH)+ ¬ → Mg2+ +OH-
HOẠT ĐỘNG 3 10 phút
3 Hiđrôxit lưỡng tính:
- GV làm thí nghiệm :
Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd
ZnCl2 đến khi kết tủa không
xuất hiện thêm nửa và yêu cầu
HS cho biết kết tủa?
-GV Chia kết tủa làm 2 phần :
* PI : cho thêm vài giọt axit
* PII : cho thêm kiềm vào
- Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác
dụng được với axit , vừa tác
dụng được với bazơ → hiđrôxit
Zn(OH)2 ¬ → Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ¬ → ZnO22- + 2H+
-3 Hiđrôxit lưỡng tính:
-Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ
Ví dụ :
Zn(OH)2 ¬ → Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ¬ → ZnO22- + 2H+
Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp :
Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2-Là những chất ít tan trong nước , có tính axit , tính bazơ yếu
II/ KHÁI NIỆM AXÍT BAZƠ THEO THUYẾT BRON-STÊT (tiết 2)
HOẠT ĐỘNG 4 (12phút)
1/ Định nghĩa
-GV : Làm TN chứng tỏ NH3 có
tính bazơ
-Thuyết areniut không giải thích
được vì sao NH3 là 1 bazơ vì
phân tử không có OH- , nhưng
điều này được gt axit , bazơ của
-HS theo dõi và lắng nghe và ghi nhận
Trang 6Khi tan vào nước :
NH3+H2O ¬ →NH4++OH-
ddNH3 có OH- nên có tính bazơ
NH3 nhận proton từ nước nên
NH3 là bazơ
Tương tự:
CH3COOH+ H2O¬ → H3O+ +
CH3COO
-CH3COOH cho proton nước nên
CH3COOH là axit
Vậy theo Bron-stết : Axit là
chất nhường proton(H+) , bazơ
là chất nhận proton
-GV yêu cầu HS nhận xét vai
trò của H2O trong 2 p/ư trên?
-GV đua bài tập : Dưa vào
thuyết Bron-stêt chứng minh
HCO3- là chất lưỡng tính
- GV : theo Bronstế : Chất lưỡng
tính là chất như tế nào ?
-HS: HOH là chất lưỡng tính Trong p/ứ với NH3, HOH cho proton Nước là axit
Trong p/ư với CH3COOH , nước nhận proton.Nước là bazơ
ddNH3 có OH- nên có tính bazơ.NH3 nhận proton từ nước nên NH3 là bazơ
Tương tự:
CH3COOH+ H2O¬ → H3O+ +
CH3COO
-CH3COOH cho proton nước nên
CH3COOH là axit
- HOH là chất lưỡng tính Trong p/ứ với NH3, HOH cho proton Nước là axit
Trong p/ư với CH3COOH , nước nhận proton.Nước là bazơ
*Chất lưỡng tính là chất vừa có
k/n nhường proton , vùa có k/n nhận proton
TD: HCO3- là chất lưỡng tính HCO3- + H2O ¬ → H3O+ +
CO3
2-HCO3-+ H2O ¬ → OH-+
H2CO3
HOẠT ĐỘNG 5 (5phút)
2/ Ưu và nhược điểm của
thuyết Bro-Stêt.
-GV : Em hãy nêu tóm tắt ưu
điểm của thuyết Bron-stêt ? Chỉ
rỏ tính vượt trội của nó so với
thuyết Areniut? Cho dẫn chứng
-HS nêu ưu điểm của thuyết Brosêt
TD : Thuyết Bronstêt đung trong nhiều dung môi , đúng trong các trong trường hợp basơ
ko có nhóm OH
2/ Ưu và nhược điểm của thuyết Bro-Stêt.
- Thuyết Bronstet tổng quát hơn , giải thích cho cả trường hợp dung môi không phải là nước
- Thuyết Areniut chỉ đúng trong trường hợp dung môi nước
III/ HẰNG SỐ PHÂN LI.
HOẠT ĐỘNG 6 (8phút)
1/ Hằng số phân li axit
- Gv cho chất : CH3COOH
- Giới thiệu :
K a : hằng số phân li axit chỉ
phụ thuộc vào nhiệt độ
K a càng nhỏ , lực axit càng yếu
- Hs viết hằng số phân li 1 Hằng số phân li axit :
Trang 7- Giá trị Ka càng nhỏ , lực axit của chúng càng yếu
HOẠT ĐỘNG7 (5phút)
2/ Hằng số phân li bazơ -
Gv cho ví dụ NH3
- Gv đặt câu hỏi :
Tại sao trong biểu thức tính Kb
không có mặt của nước ?
- Hs lên bảng viết phương trình điện li của NH3 trong nước
-Bằng cách tương tự viết phương trình hằng số phân li của bazơ
-Vì H2O là dung môi , trong dd loãng [H2O] được coi là hằng số nên không có mặt
2 Hằng số phân li bazơ :
- Muối là gì ? kể tên một số
muối thường gặp
-Nêu tính chất của muối ?
-Thế nào là muối axit ? muối
trung hoà ? cho ví dụ :
- Gv giới thiệu một số muối kép
và phức chất
* Lưu ý : Một số muối được coi
là không tan thực tế vẫn tan với
một lượng nhỏ Phần tan rất
nhỏ đó điện li
-Hs nghiên cứu để trả lời
-Muối trung hoà : trong phân tử không còn hđrô
-Muối axit : là trong phân tử còn hiđrô
1 Định nghĩa :
- Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc NH4+) và anion gốc axit
Ví dụ :
(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4 NaHCO3 → Na+ + HCO3-
2 Muối trung hoà : NaCl ,
HOẠT ĐỘNG 9 (10phút)
-GV yêu cầu HS viết phương
trình điện limột số muối và
phức chất cho sau: K2SO4 ;
NaHSO3 ; NaCl.KCl ;
[Ag(NH3)2]Cl
* Lưu ý : Một số muối được coi
là không tan thực tế vẫn tan với
một lượng nhỏ Phần tan rất
nhỏ đó điện li
- Hs lên bảng viết phương trình điện li của các muối và các phức chất
2 Sự điện li của muối trong nước :
- Hầu hết các muối phân li hoàn toàn
K2SO4 → 2K+ + SO4 NaHSO3 → Na+ + HSO3-
2 Gốc axit còn H+ :HSO3- ¬ → H+ + SO32-
- Trả lời BT 4 trang 16 –SGK
Tiết 2(8phút):: -Các ion và phân tử sau là axit , bazơ , trung tính hay lưỡng tính : NH4+ , S2- , HI , H2S , HPO42- , CH3COO- ? giải thích ?
Trang 8-rả lời BT 5,6 trang 16-SGK.
Tiết 3(18phút):: Gọi HS tham gia giải các BT :7,8,9,10 trang 16-SGK
BT :6.8 → 6.10 / 14 sbt
V RÚT KINH NGHIỆM :
Tiết 1:………
………
………
Tiết 2:………
………
………
Tiết 3:………
………
………
Ngày soạn : 24/9/2007 Tiết :7
Bài : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC.pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
-Biết được sự điện li của nước
-Biết được tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này
-Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit , bazơ
Trang 92 Kỹ năng :
-Vận dụng tích số ion của nước để xác định nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch
-Biết đánh giá độ axit , bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ h+ , OH- , pH và pOH
-Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit , bazơ để xác định tính axit , kiềm của dung dịch
II CHUẨN BỊ :
-Hoá chất : Dd axit loãng ( HCl hoặc H2SO4 )
Dd bazơ loãng ( NaOH hoặc Ca(OH)2 )
Dd phenolphtalein
Giấy chỉ thị axit , bazơ vạn năng
-Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt
III CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra :
* Địng nghĩa axit , bazơtheo thuyết Bronsted ? cho ví dụ ?
* Cho biết ion nào là axit ? bazơ ? lưỡng tính ? giải thích bằng phương trình thuỷ phân :
CH3COO- , SO32- , HSO3- , Zn2+
2 Bài mới :
HOẠT ĐỘNG 1 : Vào bài
pH là gì ? dựa vào đâu để tính pH ? ta nghiên cứu bài mới
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU :
1 Sự điện li của nước HOẠT ĐỘNG 2 :
- Biểu diễn quá trình điện li
của H2Otheo thuyết Arêniut và
Bronsted ?
-Thông báo : 2 cách viết này có
những hệ quả giống nhau , để
đơn giản người ta chọn cách
viết thứ nhất
- Hs viết phương trình điện li Theo Arêniut :
H2O ¬ → H+ + OH- (1)Theo Bronsted :
H2O + H2O ¬ → H3O+ OH(2)
-2 Tích số ion của nước : HOẠT ĐỘNG 3 :
- Viết biểu thức tính K ?
-Thônt báo : độ điện li rất yếu
nên [H2O] coi như không đổi ,
gộp đại lượng này với Kc sẽ là
một đại lượng không đổi , ký
hiệu KH2O
- Gợi ý : Dựa vào cân bằng (1)
và KH2O tính [H+] và [OH-] ?
- Gv kết luận : Nước là môi
trường trung tính nên môi
trường trung tính có
3 Ý nghĩa tích số ion của nước : HOẠT ĐỘNG 3 :
-Thông báo KH2O là hằng số đối
với tất cả dung môi và dd các
chất
Vì vậy , nếu biết [H+] trong dd
sẽ biết được [OH-]
Câu hỏi :
* Nếu thêm axit vào dd , cân
Hs đưa ra biểu thức tính :[H+] = [ OH- ] = 10-7 mol/lit
a Môi trườpng axit :
Môi trường axit là môi trường trong đó : [H+] > [OH-]
Hay : [H+] > 10-7M
Ví dụ :
Sgk
Trang 10bằng (1) chuyển dịch theo
hướng nào ?
* Để KH2O không đổi thì [OH-]
biến đổi như thế nào ?
b Môi trường kiềm :
Là môi trường trong đó [H+]≤ [OH-]
- Môi trường axit : [H+]>10-7M
- Môi trường kiềm :[H+]≤10-7M
- Môi trường trung tính : [H+] = 10-7M
II KHÁI NIỆM VỀ PH , CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ :
1 Khái niệm về pH : HOẠT ĐỘNG 4 :
- pH là gì ?
-GV nêu ĐN pH
- Dd axit , kiềm , trung tính có
pH là bao nhiêu ?
-GV: Em hãy tính pH của các
dd sau:
* Dd axit có [H+] = 10-3M
*dd bazơ có [OH-] = 10-2M
-Xác định PH của các dd trung tính ,axít ,bazơ
- Tnh1 PH của 2dd :axit và bazơ đã cho
Nếu [H+] = 10-a M Thì PH =a Hay pH = -lg [H+]
- Môi trường axit : pH < 7
- Môi trường bazơ : pH > 7
- Môi trường trung tính : pH=7TD: Tính PH các dd sau:
→ pH = 12.
2 Chất chỉ thị axit , bazơ :
-GV: để xác định môi trường
của dd , người ta dùng chất chỉ
thị : quỳ , phenol phtalein …
-GV làm các thí nghiệm :
Axit , bazơ tác dụng với quì tím
, với phenol phtalein
- Gv pha 3 dd : axit , bazơ , và
trung tính ( nước cất )
-Gv kẻ sẳn bảng và đặt câu hỏi
-Gv bổ sung : chất chỉ thị axit ,
bazơ chỉ cho phép xác địng giá
trị pH gần đúng
Muốn xác định pH người ta
-HS quan sát TN và nêu nhận xét , kết luận
- Hs điền vào bảng các màu tương ứng với chất chỉ thị và dd cần xác định
Môi trường
Trang 11dùng máy đo pH
3.Củng cố : BT 1,2,3,4,5.SGK
4 Bài tập về nhà : 6,7,8,9,10 SGK
5 Rút kinh nghiệm :
-
-Ngày soạn : 26 / 9 / 2007 Tiết :8
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
- Củng cố khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut và thuyết Bronsted
- Củng cố các khái niệm về chất lưỡng tính , muối
- Ý nghĩa của hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ , tích số ion của nước
Trang 122 Kỹ năng :
- Rèn luyện kỹ năng tính pH của dd axit , bazơ
- Vận dụng thuyết axit , bazơ của Arêniut và Bronsted để xác định tính axit , bazơ hay lưỡng tính
- Vận dụng biểu thức tính hằng số phan li axit , hằng số phân li bazơ , tích số ion của nước , để tính nồng độ của H+và OH-
- Sử dụng chất chỉ thị axit , bazơ để xác định môi trường của dd các chất
II PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại – nêu và giải quyết vấn đề
III CHUẨN BỊ :
Hệ thống câu hỏi và bài tập
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra : Kết hợp trong quá trình luyện tập
2 Bài mới :
Hoạt động 1 :
Gv soạn hệ thống câu hỏi :
- Axit là gì theo Arêniut ? theo Bronsted ? cho
ví dụ ?
- Bazơ là gì theo Arêniut ? theo Bronsted ? cho
ví dụ ?
- Chất lưỡng tính là gì ? cho ví dụ ?
- Muối là gì ? có mấy loại ? cho ví dụ ?
- Viết biểu thức tính hằng số phân li axit của
HA và hằng số phân li bazơ của S2- ?
→ Cho biết ý nghĩa và đặc điểm của hằng số
này ?
- Tích số ion của nước là gì ? ý nghĩa của tích
số ion của nước ?
- Môi trường của dd được đánh giá dựa vào
nồng độ H+ và pH như thế nào ?
- Chất chỉ thị nào thường được dùng để xác
định môi trường của dd ? Màu của chúng thay
đổi như thế nào ?
II BÀI TẬP Hoạt động 2 :
Bài 1 :Viết các biểu thức hằng số phân ly axít
Ka và hằng số phân li bazơ Kb của các axít và
bazơ sau : HClO , CH3COO-, HNO2 , NH4+
Bài 2 :
a Hòa tan hoàn toàn 2,4g Mg trong 100ml d2
HCl 3M Tính pH của dung dịch thu được
b Tính pH của dung dịch thu được sau khi
I Kiến thức cần nhớ :
Hs thảo luận theo nhóm các câu hỏi của giáo viên
đưa ra để khắc sâu các kiến thức trọng tâm của bài
-NH4+ + H2O ¬ → NH3 + H3O+Học sinh dựa vào phương trình điện li , lên bảng viết công thức Ka , Kb
Bài 2 :
a pH = 0
Trang 13trộn 40ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml
[H+] => pH
3 Củng cố : Kết hợp củng cố từng phần trong quá trình luyện tập
4 Bài tập về nhà :
Bài 1 : Dung dịch axit formic 0,007M có pH = 3,0
a Tính độ điện li của axit formic trong dung dịch đó ?
b.nếu hoà tan thêm 0,001mol HCl vào 1 lit dd đó thì độ điện li của axit formic tăng hay giảm ? giải thích ?
Bài 2 : Theo định nghĩa của Bronsted , các ion : Na+ , NH4+ , CO32 , CH3COO- , HSO4- , K+ , Cl- , HCO3là các bazơ , lưỡng tính hay trung tính trên cơ sở đó dự đoán các dd của từng chất cho dưới đây sẽ có
-pH nhỏ hơn , lớn hơn hay bằng 7 : Na2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl , NaHSO4 ?
Bài 3 : Hoà tan 6g CH3COOH vào nước để được 1 lit dung dịch có Ka = 1,8 10-5
a tính nồng độ mol/lit của ion H+ và tính pH của dung dịch ?
b.Tính α ?
c.Thêm vào dd trên 0,45 mol CH3COONa , tính pH của dd cuối biết V không đổi
V/ Rút kinh nghiệm :
-