Hóa 11 Nâng cao

Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI TRƯỜNG THPT SỐ I MỘ ĐỨC  Tiết 1,2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn :05/9/2007 I-MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức Ôn tập và hệ thống những kiến thức trọng tâm , cơ bản của chương trình hóa học lớp 10 , giúp HS thuận lợi khi tiếp thu kiến thức hóa học lớp 11 . o Cấu tạo nguyên tử o BTH các nguyên tố hóa học và đònh luật tuần hoàn NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ GIÁO VIÊN : V Ư Ơ N G KỶ S I N H Năm học 2007 - 2008 Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao o Liên kết hóa học o Phản ứng hóa học o Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học 2.Kó năng Củng cố lại một số kó năng o Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố . o Từ cấu tạo nguyên tử xác đònh vò trí của nguyên tố trong BTH và ngược lại . o Vận dụng quy luật biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất trong BTH để so sánh và dự đoán tính chất của các chất . o Mô tả sự hình thành một số loại liên kết : liên kết ion , liên kết cộng hóa trò , liên kết cho – nhận . o Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử . o Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học để điều khiển phản ứng hóa học . II-CHUẨN BỊ HS : Ôn lại kiến thức lớp 10 GV: Chuẩn bò hệ thống câu hỏi và bài tập . III-PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU o Đàm thoại IV-TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn đònh lớp :Kiểm tra só số , tác phong . 2.Kiểm tra : Kết hợp ôn tập 3.Giảng bài mới (ôn tập ) HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG *Hoạt động 1 : GV:Yêu cầu học sinh trả lời phiếu học tập số 1 :. a)Cho các nguyên tố A,B,C có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11,12,13. -Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó . -Xác đònh vò trí của các nguyên tố đó trong BTH . -Cho biết tên nguyên tố và kí hiệu hóa học của các nguyên tố đó . -Viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố đó . -Sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tính kim loại tăng dần và các oxit theo chiều tính bazơ HS : Làm bài tập : a)A(Z=11) Cấu hình electron nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Vò trí : Nhóm IA , chu kì 3.Tên nguyên tố : natri ; kí hiệu hóa học :Na . Công thức oxit cao nhất : Na 2 O B(Z=12) Cấu hình electron nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Vò trí : Nhóm IIA , chu kì 3.Tên nguyên tố : magie ; kí hiệu hóa học :Mg . Công thức oxit cao nhất : MgO C(Z=13) ÔN TẬP ĐẦU NĂM NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao giảm dần. b)Cho các nguyên tố X,Y,Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 7,15,33. -Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó . -Xác đònh vò trí của các nguyên tố đó trong BTH . -Cho biết tên nguyên tố và kí hiệu hóa học của các nguyên tố đó . -Viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố đó . -Sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tính phi kim tăng dần và các oxit theo chiều tính axit giảm dần. Cấu hình electron nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Vò trí : Nhóm IIIA , chu kì 3.Tên nguyên tố : nhôm ; kí hiệu hóa học :Al . Công thức oxit cao nhất : Al 2 O 3 Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì , các nguyên tố trên được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : Al , Mg , Na . Dựa vào quy luật biến đổi tính axit – bazơ của các oxit trong một chu kì , các oxit trên được sắp xếp theo chiều tính bazơ giảm dần : Na 2 O , MgO , Al 2 O 3 . b)X(Z=7) Cấu hình electron nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 3 Vò trí : Nhóm VA , chu kì 2.Tên nguyên tố : nitơ ; kí hiệu hóa học :N . Công thức oxit cao nhất : N 2 O 5 Y(Z=15) Cấu hình electron nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Vò trí : Nhóm VA , chu kì 3.Tên nguyên tố : photpho ; kí hiệu hóa học :P . Công thức oxit cao nhất : P 2 O 5 Z(Z=33) Cấu hình electron nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 Vò trí : Nhóm VA , chu kì 4.Tên nguyên tố : asen ; kí hiệu hóa học :As . Công thức oxit cao nhất : As 2 O 5 Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim của các nguyên tố trong một nhóm A , các nguyên tố trên được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : Al , Mg , Na . Dựa vào quy luật biến đổi tính NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao *Hoạt động 2 : GV:Yêu cầu học sinh trả lời phiếu học tập số 2 : a)Dựa vào sự xen phủ các obitan hãy mô tả sự hình thành liên kết trong các phân tử sau : H 2 , Cl 2 , HCl . b)Dựa vào thuyết lai hóa hãy mô tả sự hình thành liên kết trong các phân tử : CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 . axit – bazơ của các oxit trong một chu kì , các oxit trên được sắp xếp theo chiều tính axit giảm dần : N 2 O 5 , P 2 O 5 , As 2 O 5 . HS : Làm bài tập : a) -Phân tử H 2 : Mỗi nguyên tử hiđro có 1 electron trên obitan 1s .Hai obitan này xen phủ nhau .Đó là sự xen phủ s-s .Phân tử H 2 hình thành nhờ 1 liên kết đơn . -Phân tử Cl 2 : Mỗi nguyên tử clo có 1 electron trên obitan 3p .Hai obitan này xen phủ nhau .Đó là sự xen phủ p-p .Phân tử Cl 2 hình thành nhờ 1 liên kết đơn . -Phân tử HCl : Nguyên tử clo có 1 electron trên obitan 3p , nguyên tử hiđro có 1 electron trên obitan 1s .Hai obitan này xen phủ nhau .Đó là sự xen phủ s-p .Phân tử HCl hình thành nhờ 1 liên kết đơn . b) -Phân tử CH 4 : Nguyên tử C ở trạng thái lai hóa sp 3 ; 4 obitan lai hóa hướng về 4 đỉnh của hình tứ diện đều , trên mỗi obitan lai hóa có 1 electron độc thân , tham gia xen phủ với 1 obitan 1s của 4 nguyên tử hiđro , tạo thành 4 liên kết σ .Phân tử CH 4 có dạng tứ diện đều . -Phân tử C 2 H 4 : Mỗi nguyên tử C ở trạng thái lai hóa sp 2 tạo thành 3 obitan lai hóa hướng về 3 đỉnh của tam giác đều , trên mỗi obitan có 1 electron độc thân ; 3 obitan lai hóa tạo thành 3 liên kết σ với 2 nguyên tử hiđro và với nguyên tử cacbon bên cạnh .Mỗi nguyên tử C còn 1 obitan p không tham gia lai hóa chứa electron độc thân , NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao c)Mô tả sự hình thành cặp electron chung giữa N và H trong ion + 4 NH . *Hoạt động 3 : GV:Yêu cầu học sinh trả lời phiếu học tập số 3 : Lập pthh của các phản ứng sau đây: 1)KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O 2)FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 3)Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 4)NaClO + KI + H 2 SO 4 → I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O tạo thành liên kết π .Như vậy trong phân tử C 2 H 4 , các nguyên tử C liên kết với nguyên tử H bằng các liên kết σ , còn 2 nguyên tử C liên kết với nhau bằng 1 liên kết σ và 1 liên kết π . -Phân tử C 2 H 2 : Mỗi nguyên tử C ở trạng thái lai hóa sp tạo thành 2 obitan lai hóa nằm trên một đường thẳng , trên mỗi obitan này có 1 electron độc thân .2 obitan lai hóa tạo thành 1 liên kết σ với nguyên tử hiđro và 1 liên kết σ khác với nguyên tử cacbon bên cạnh .Mỗi nguyên tử C còn 2 obitan p không tham gia lai hóa chứa electron độc thân , xen phủ nhau từng đôi một , tạo thành 2 liên kết π . Như vậy trong phân tử C 2 H 2 , các nguyên tử C liên kết với nguyên tử H bằng liên kết σ , còn 2 nguyên tử C liên kết với nhau bằng 1 liên kết σ và 2 liên kết π . c)Ion + 4 NH : Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng , trong đó có 3 electron độc thân tạo thành 3 liên kết cộng hóa trò với 3 nguyên tử H . Nguyên tử N còn 1 cặp electron tạo thành liên kết cho cho- nhận với obitan trống 1s của H + . Như vậy trong ion + 4 NH có 3 liên kết cộng hóa trò nhờ sự ghép đôi electron và 1 liên kết cho – nhận . HS : Làm bài tập 1)2KMnO 4 +16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O 2)4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 +8 SO 2 3)4Mg + 10HNO 3 → 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O . NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao 5)Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + Fe *Hoạt động 4 : GV:Yêu cầu học sinh trả lời phiếu học tập số 4 : Cho phản ứng sau đây xảy ra trong bình kín : CaCO 3 (r) CaO(r) + CO 2 (k) ; ∆Η = 178 KJ a)Phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? b)Cân bằng trên sẽ chuyển dòch về phía nào khi : -Gỉam nhiệt độ của phản ứng ? -Thêm khí CO 2 vào bình ? -Tăng dung tích của bình phản ứng ? *Hoạt động 5 : GV:Yêu cầu học sinh trả lời phiếu học tập số 5 : Trong các cặp phản ứng sau đây , phản ứng nào có tốc độ lớn hơn ? hãy giải thích . a)Ở cùng nhiệt độ , Zn + CuSO 4 (2M) và Zn + CuSO 4 (4M) b)Ở cùng nhiệt độ , Zn(viên) + CuSO 4 (2M) và Zn(bột) + CuSO 4 (2M) c)Zn(viên) + CuSO 4 (2M)ở 25 0 C và Zn(viên) + CuSO 4 (2M) ở 50 0 C. *Hoạt động 6 : GV: Củng cố các kiến thức vừa ôn tập : 4)NaClO + 2KI + H 2 SO 4 → I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O 5)2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe HS : Làm bài tập phản ứng sau đây xảy ra trong bình kín : CaCO 3 (r) CaO(r) + CO 2 (k) ; ∆Η = 178 KJ a)Phản ứng trên là phản thu nhiệt vì ∆Η 〉 0 b)Theo nguyên lí chuyển dòch cân bằng thì : -Cân bằng trên sẽ chuyển dòch theo chiều nghòch khi giảm nhiệt độ của phản ứng . -Cân bằng trên sẽ chuyển dòch theo chiều nghòch khi nén thêm khí CO 2 vào bình . -Cân bằng trên sẽ chuyển dòch theo chiều thuận khi tăng dung tích của bình phản ứng . HS : Làm bài tập a)Ở cùng nhiệt độ , phản ứng Zn + CuSO 4 (4M) có tốc độ lớn hơn vì có nồng độ dung dòch CuSO 4 lớn hơn . b)Ở cùng nhiệt độ , phản ứng Zn(bột) + CuSO 4 (2M) có tốc độ lớn hơn vì Zn dạng bột có diện tích tiếp xúc lớn hơn Zn dạng viên . c)Phản ứng Zn(viên) + CuSO 4 (2M) ở 50 0 C có tốc độ lớn hơn vì phản ứng đó xảy ra ở nhiệt độ cao hơn . NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : 1. Kiến thức : Cho học sinh hiểu - Các khái niệm về sự điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu . - Cơ chế của quá trình điện li - Khái niệm về axit , bazơ theo Arêniut và Bronsted . - Sự điện li của nước , tích số ion của nước . - Đánh giá độ axit , độ kiềm của dd dựa vào nồng độ của ion H + và dựa vào P H của dung dòch . - Phản ứng trong dd chất điện li . 2. Kỹ năng : - Rèn luyện kỹ năng thực hành : quan sát nhận xét và đánh giá . - Viết phương trình ion và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dd . - Dựa vào hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ để tính nồng độ H + , OH - trong dung dòch . 3. Giáo dục tình cảm , thái độ : - Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoa học bằng thực nghiệm . - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mó , tỉ mó . - Có được hiểu bíết khoa học đúng đắn về dd axit , bazơ , muối . Tiết 3 SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn : 10/9/2007 I. MỤC TIÊU : NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao 1. Kiến thức : - Biết được các khái niệm về sự điện li , chất điện li . - Hiểu được các nguyên nhân tính dẫn điện của dung dòch chất điện li . - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li . 2. Kỹ năng : - Rèn luyện kỹ năng thực hành , so sánh , quan sát . - Rèn luyện khả năng lập luận , logic . 3. Thái độ : -Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học . 4. Trọng tâm : -Nắm được các khái niệm về sự điện li , chất điện li -Hiểu được nguyên nhân tính dẫn điện của dung dòch chất điện li . II. PHƯƠNG PHÁP : -Trực quan – nêu và giải quyết vấn đề – Đàm thoại . III. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung dòch . - Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H 2 O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl . - HS ôn các kiến thức về liên kết hóa học và khái niệm về dòng điện học ở lớp 9 IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp bài giảng . 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung *Hoạt động 1 :Vào bài : Tại sao có những dd dẫn điện và có những dd không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan trong nước xảy ra những hiện tượng gì ? *Hoạt động 2 : Hiện tượng điện li - Gv lắp hệ thống thí nghiệm như sgk Hướng dẫn hs làm thí nghiệm - HS làm TN biểu diễn Quan sát , nhận xét và rút ra kết luận . * NaOH rắn , NaCl rắn , H 2 O cất đèn không sáng * Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng . Bài 1 SỰ ĐIỆN LI I. Hiện tượng điện li : 1. Thí nghiệm : - Làm như sự hướng dẫn của sgk NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao *Hoạt động 3 : Nguyên nhân tính dẫn điện . - Đặt vấn đề : + Dòng điện là gì ? + Vì sao dây đng dn đưc đin ? Vì sao các dd axit , bazơ , muối dẫn điện được ? - Vậy trong dd axit , bazơ , muối có những hạt mang điện tích nào ? - Gv Hướng dẫn HS cách viết phương trình điện li và giới thiệu các cation và anion , tên gọi của chúng . - Gv đưa ra một số ví dụ : HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 2 … - Là dòng chuyển dời có hướng của các hạt mang điện tích . - Hs rút kết luận về nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit , bazơ , muối . Hs vận dụng viết phương trình điện li của một số axit , bazơ và gọi tên các ion tạo thành : HNO 3 → H + + NO 3 - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - FeCl 2 → Fe 2+ + 2Cl - Đọc tên : Fe 2+ : ion sắt (II) Ba 2+ : ion bari NO 3 - : ion nitrat Cl - : ion clorua - Chất dẫn điện : các dd axit , bazơ , muối - Chất không dẫn điện : H 2 O cất , NaOH khan , NaCl khan , các dd rượu etilic , đường , glyxerol . 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit , bazơ và muối trong nước : - Tính dẫn điện của các dd axit , bazơ , muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion . - Quá trìng phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li . - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li Ví dụ : NaCl → Na + + Cl - Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 3SO −2 4 Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - * Ion dương : gọi là cation Tên = Cation + tên nguyên tố . * Ion âm : gọi là anion Tên = Anion + tên gốc axit tương ưng . *Trong một dung dịch , tổng điện tích của các cation bằng tổng điện tích của các anion . II. Cơ chế của quá trình điện li : NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao *Hoạt động 4 : Cơ chế của quá trìng điện li - Đặt vấn đề : Tại sao nước nguyên chất , NaCl rắn không dẫn điện nhưng khi hoà tan NaCl vào nước thì dung dòch thu được lại dẫn điện được . Hiện tượng này chứng tỏ điều gì ? GV: Muốn tìm hiểu điều đó chúng ta phải nghiên cứu đặc điểm cấu tạo phân tử nước . - Gv dẫn dắt hs mô tả được những đặc điểm cấu tạo quan trọng của phân tử H 2 O . *Hoạt động 5 : - Đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl ? - Khi cho NaCl vào nước điều gì sẽ xảy ra ? - GV dùng hình vẽ to , phân tích , gợi ý cho hs hình dung và phát hiện . →Kết luận : Trong dd NaCl có các hạt mang điện tích chuyển động tự do nên dẫn điện được . Trong dd ion Na + và Cl - không tồn tại độc lập mà bò các phân tử nước bao vây → gọi là hiện tượng hiđrat hoá *Hoạt động 6 : - Gv nêu vấn đề : trên chúng ta thấy các phân tử có lk ion tan trong nước phân li thành ion vậy khi các phân tử có lk CHT khi tan trong nước có phân li thành ion không ? phân li như thế nào ? HS: Chứng tỏ giữa nước và tinh thể NaCl có sự tương tác với nhau tạo ra các ion . - Hs lên bảng viết CTCT của H 2 O . - Phân tích cấu tạo : lk CHT có cực , phân tử có dạng góc , độ phân cực của H 2 O khá lớn . -NaCl là tinh thể ion , các ion Na + và Cl - luân phiên đều đặn . -Hs dựa vào hình vẽ nêu quá trình điện li của NaCl trong nước . - Hs nêu đặc điểm cấu tạo HCl : lk CHT , phân tử HCl phân cực 1. Cấu tạo phân tử nước : O H H -Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết cộng hóa trò phân cực. -Phân tử H 2 O có cấu tạo dạng góc , do đó phân tử nước có cực . Độ phân cực của phân tử nước khá lớn . 2. Quá trình điện li của NaCl trong nước : - Dưới tác dụng của các phân tử H 2 O phân cực , những ion Na + và Cl - hút về chúng những phân tử H 2 O , quá trình tương tác giữa các phân tử H 2 O và các ion muối làm các ion Na + và Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dd . - Biểu diễn bằng phương trình : NaCl → Na + + Cl - 3. Quá trình điện li của HCl trong nước : - Phân tử HCl phân cực . Cực dương ở phía H , cực âm ở phía Cl . - Do sự tương tác giữa các phân tử phân cực H 2 O và HCl , phân tử HCl phân li thành ion H + và Cl - - Biểu diễn : HCl → H + + Cl - - Các phân tử rượu etilic , đường , glyxerol là những phân tử phân cực rất yếu nên dưới tác dụng của phân tử nước không phân li NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ [...]... NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11 cao  Chương trình nâng - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra : * Thế nào là chất điện li mạnh ? chất đòên li yếu ? cho ví dụ ? * Tính [ion] các ion có trong dd khi hoà tan HA 0,1M vào nước biết α = 1,5% 2 Bài mới : Hoạt động của thầy *Hoạt động 1 : Vào bài Đònh nghóa axit ? bazơ ? muối ? Cho thí dụ... Củng cố : Bài tập 1, 2,3, 4 /16 sgk 4.Bài tập về nhà : V RÚT KINH NGHIỆM : NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11 cao Tiết 6  AXIT – BAZƠ – MUỐI Chương trình nâng Ngày soạn :16/9/2007 I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức : - Biết khái niệm axit , bazơ theo thuyết Bronsted - Biết ý nghóa của hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ - Biết muối là gì ? sự phân li của muối 2 Kỹ năng : - Vân dụng... BAZƠ Ngày soạn :23/9/2007 I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức : -Biết được sự điện li của nước -Biết được tích số ion của nước và ý nghóa của đại lượng này -Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thò axit , bazơ 2 Kỹ năng : NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11 cao  Chương trình nâng -Vận dụng tích số ion của nước để xác đònh nồng độ ion H+ và OH- trong dung dòch -Biết đánh giá độ axit , bazơ của... kiềm Xanh Hồng V RÚT KINH NGHIỆM : NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11 cao LUYỆN TẬP AXIT – BAZƠ - MUỐI Tiết 9 Chương trình nâng  Ngày soạn :23/ 9/2007 I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức : - Củng cố khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut và thuyết Bronsted - Củng cố các khái niệm về chất lưỡng tính , muốoi - Ý nghóa của hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ , tích số ion của nước 2... kiến thức trọng tâm của bài - Axit - Bazơ - Chất lưỡng tính Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11 cao - Muối là gì ? có mấy loại ? cho ví dụ ? - Viết biểu thức tính hằng số phân li axit của HA va ø hằng số phân li bazơ của S2- ? → Cho biết ý nghóa và đặc điểm của hằng số này ? - Tích số ion của nước là gì ? ý nghóa của tích số ion của nước ? - Môi trường của dd được đánh giá dựa vào nồng độ H+ và pH... trình luyện tập NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11 cao  Chương trình nâng 4 Bài tập về nhà : Bài 1 : Dung dòch axit formic 0,007M có pH = 3,0 a Tính độ điện li của axit formic trong dung dòch đó ? b.nếu hoà tan thêm 0,001mol HCl vào 1 lit dd đó thì độ điện li của axit formic tăng hay giảm ? giải thích ? 2− Bài 2 : Theo đònh nghóa của Bronsted , các ion : Na+ , NH4+ , CO 3 , CH3COO-... ít nhất một trong các điều kiện sau : * Tạo thành chất kết tủa * Tạo thành chất khí Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11 cao  Chương trình nâng * Tạo thành chất điện li yếu 3.Củng cố : Dùng bài tập1, 2/28 sgk để củng cố tiết học 4 Bài tập về nhà : 3 → 8 / 29 sgk V RÚT KINH NGHIỆM : Tiết 11 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI Ngày soạn : TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức : - Hiểu được các phản... 7 ) Ví dụ : NaCl , KNO3 , KI … *Hoạt động 4 : Cho học sinh làm một số ví dụ NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11 cao  Chương trình nâng vân dụng Dung dòch các chất sau là môi trường axit , bazơ hay trung tính ? NaF , Al(NO3)3 , KI ?giải thích 3 Bài tập về nhà : 9,10 ,11 / 29 sgk V RÚT KINH NGHIỆM : Tiết 12 LUYỆN TẬP Ngày soạn : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC... NO3sinh tính nồng độ của các ion : NaOH → Na+ + OHNaCl → Na+ + Cl- Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11 cao 0,1M * Dd KNO3 0,1M * Dd MgCl2 0,05M *Hoạt động 5 - Thế nào là chất điện li yếu ? độ điện li là bao nhiêu ? - Cho một số ví dụ về chất điện li yếu ? - Viết phương trình điện li của các chất đó ? Chương trình nâng  2− Na2CO3 → 2Na+ + CO 3 0,1M 0,2M 0,1M KNO3 → K+ + NO30,1M 0,1M 0,1M MgCl2 → Mg2+... SƠN MỸ Giáo án hóa học 11 cao - Dd axit , kiềm , trung tính có pH là bao nhiêu ? * Bổ sung : để xác đònh môi trường của dd , người ta dùng chất chỉ thò : quỳ , pp - Gv pha 3 dd : axit , bazơ , và trung tính ( nước cất ) -Gv kẻ sẳn bảng và đặt câu hỏi -Gv bổ sung : chất chỉ thò axit , bazơ chỉ cho phép xác đòng giá trò pH gần đúng Muốn xác đònh pH người ta dùng máy đo pH Chương trình nâng  - Môi trường . G KỶ S I N H Năm học 2007 - 2008 Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao o Liên kết hóa học o Phản ứng hóa học o Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học 2.Kó năng Củng cố lại một số kó năng. ; kí hiệu hóa học :Mg . Công thức oxit cao nhất : MgO C(Z=13) ÔN TẬP ĐẦU NĂM NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao giảm dần. b)Cho các nguyên tố X,Y,Z. nguyên tử C còn 1 obitan p không tham gia lai hóa chứa electron độc thân , NGUYỄN DUY TỰ Trường THPT SƠN MỸ Giáo án hóa học 11  Chương trình nâng cao c)Mô tả sự hình thành cặp electron chung